2015初中化学测试题 6页

初中化学测试题（45分钟100分）原子量：H:1O:16S:32C:12Cl:35.5Al:27K:39Ca:40Mg:24Zn:65Fe:56一、选择题35分（共15个小题，1--10每小题2分共20分，每题只有一个选项符合题意;11---15每题3分共15分，每小题有1或2个选项符合题意。若有两个答案的选1个而且正确的得1分，凡是有错误的不得分。）1、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝在下列应用中应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果和小食品A．仅③⑤⑧⑨B．仅⑥⑧⑨C．仅③⑤⑨D．仅③⑤⑥⑦⑧⑨2、在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是A．NaClB．KNO3C．NaOHD．H2SO43．化学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的电子层排布完全相同,则下列关系正确的是A.b-a=d-cB.a-n=c+mC.a+n=c-mD.b-n=d+m4、有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性可以跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱和酸，下列说法：①甲一定是硫酸钠②乙可能是硫酸③丙一定是氢氧化钠④丁一定是水，正确的一组是A：①②③B：②③④C：①③④D：①②④5、50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是A．2gB．3gC．3．5gD．4．5g6、向4支装有质量和质量分数均相同的稀硫酸的试管中，分别加入适量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，反应完全后（反应物均完全反应），对应得到①②③④四个溶液，则其中浓度最大的是…………………………………………………………………………A.①B.②C.③D.④7、某物质在空气中完全燃烧时生成质量比为11:9的CO2和H2O，则该物质的化学式可能是A.C2H6B.C2H5OHC.C2H2D.CH48．下列说法正确的是A．NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40％，则NaOH和MgO的质量一定相等B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a和b一定相等C．一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等．D．将质量分数为98%的浓硫酸稀释为49％的稀硫酸，加水的质量等于所取浓硫酸质量9、向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3，会析出mgNa2CO3·10H2O，则（m-n）的值为A：饱和溶液失去水的质量B：饱和溶液失去溶质的质量C：饱和溶液失去水和溶质的质量之和D：其数值为0,即溶液质量不变10．常温常压下，10mL某气态物质含有2.68×10个分子，而在这些分子里又含有8.04×10个原子，则判断该物质是一种A．单质B．化合物C．混合物D．以上都有可能11、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)A．反应速率最大的是AB．放出H2的质量是A＞B＞CC．金属活动性顺序是A＞B＞CD．相对原子质量是C＞B＞A12、有一种化工原料的生产过程是：（a）以煤为燃料煅烧石灰石；（b）用饱和NaCl溶液充分吸收NH3和CO2，析出NaHCO3沉淀，然后煅烧碳酸氢钠；（c）将步骤（a）产生的CaO与H2O反应；（d）消石灰与步骤（b）中的滤液反应，产生氨。该生产过程中涉及的物质（除煤和水外）有：①氯化钠；②氨；③二氧化碳；④氯化铵；⑤消石灰；⑥石灰石；⑦生石灰；⑧碳酸钠；⑨碳酸氢钠；⑩氯化钙。下列叙述正确的A.起始原料是①⑥B.起始原料是⑥⑨C.最终产品是⑧⑩D.最终产品是⑤⑧13．印制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜\nC．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无14．有一溶液是由HCl、H2SO4、Fe2(SO4)3、FeCl3、HNO3、Fe(NO3)3几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示，则该溶液是A．HNO3、Fe(NO3)3B．H2SO4、FeCl3C．Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3D．HCl、Fe2(SO4)315、在天平两端的烧杯中盛有等质量，等质量分数的盐酸，天平平衡。分别向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充分反应后，天平仍然平衡，则加入Mg和Al的质量比可能是A：11：12B：32：33C：3：4D：1：1一、选择题答案（共35分）题号123456789101112131415答案二、填空题（共23分）16．(4分)央视正在热播的“农夫山泉饮用天然水”的广告中有如下画面：[情景描述]两个玻璃杯中分别盛有两种水样,其中一只盛“农夫山泉饮用天然水”,另一只盛其他的水。水样中分别浸有pH试纸后，盛“农夫山泉水样”的一杯呈现淡绿色（弱碱性），另杯呈现淡橘黄色（弱酸性）。广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利。请你回答：(1)常温时，“农夫山泉饮用天然水”的pH约为。A．4B．5.6C．7.3D．14(2)小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后指出:这种测定方法是错误的,请你说出错在哪里?,用pH试纸测定溶液的pH应该。（3）请你判断:从(1)中选出的结果能用一般的pH试纸测出的吗?(填“能”或“不能”)。17．（4分）为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动性顺序，小林同学设计了如下实验：①将锌粒放人CuSO4溶液中，锌粒表面出现红色固体；②将锌片插入Hg(NO3)2溶液中一会儿取出，锌片表面出现银白色金属；③将铜丝插入ZnSO4溶液中，无明显现象。(1)要得出三种金属的活动顺序，小林还应该做的实验是。(2)为了使实验尽量简化，我认为可用步实验就能得出结论，实验所使用的药品是（写化学式即可）。18.(7分)化学在2008年北京奥运会的各个方面发挥重要作用。(1)北京奥运会需要大量材料。下列应用中使用金属材料的是_____(填序号，下同)，使用有机合成材料的是_____；①使用金、银和铜等制作奖牌②使用铝合金制作奥运火炬③使用钢铁建造主体育场---“鸟巢”④使用涤纶(的确良)制作运动服装(2)北京奥运会对能量的需求很大。人类通过化学反应获得的能量，大多来自于石油、和煤等化石燃料。北京市在开发和使用新能源上进行了很多尝试，小芳在街头发现一种不用外接电源的路灯(见右图)，只要每天有短时间的光照就能使用，这种路灯使用的新能源是_____；(3)为体现绿色奥运的理念，北京奥运会采用丙烷(C3H8)作火炬燃料。丙烷燃烧时有亮黄色火焰，反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为________________；(4)北京奥运会将有大量的观众。针对在赛场观看比赛时产生的垃圾，下列说法正确的是_____。①这些垃圾应随身带出赛场，分类回收②这些垃圾可送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电③这些垃圾中的塑料制品不要随意丢弃，避免“白色污染”19.(3分)有一盛有l00mL49％硫酸溶液的烧杯，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。现向该溶液中缓慢注入20％的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：(1)烧杯里观察到的现象有_____________：(2)产生此现象的原因是_____________：(3)欲使如图状态下的小球浮在液面，简单而又一定奏效的办法是什么?20．(5分)以下图示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线。\n甲乙丙丁请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题。（1）由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是。（2）由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是。因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用方法（3）由甲、乙得出：也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度。四、实验探究（共30分）21．（7分）化学实验室要把一些回收的氯化钠配制成质量分数为16%的氯化钠溶液。据此回答下列问题：（1）若称量发现回收的氯化钠共9．6g，则需要水的质量是g。（2）下图是某同学配制过程中的部分操作，请用字母排出正确的顺序ABCDE（3）将配制好的溶液装瓶保存，以备以后使用，最好装在瓶中。（4）下列错误操作可能导致溶质质量分数偏高的是。（填序号）①称量氯化钠时砝码和氯化钠放错托盘②量水时俯视凹液面的最低处读数③搅拌溶解时有少量水溅出④装瓶过程中溶液洒出（5）请你为配制好的溶液设计标签，将标签内容填写在右边的框中22．（8分）小明通过对电解水生成的两种气体性质的检验，得出与文献一致的结果——两电极上分别产生氢气和氧气。但测得的数据（如下表）却不是文献上的2∶1。时间/min12345678910阴极上产生的气体体积/cm36122029394959697989阳极上产生的气体体积/cm324711162126313641于是小明对每一时段产生的气体的量进行了仔细分析，试图找出哪一时段出了问题，结果发现，并不是所有时段产生气体的体积比都不是2∶1。（1）请你也仔细分析一下以上实验数据，能够从中发现的规律是：。造成其中一时段气体体积比不是2∶1的可能原因是。（2）针对上述分析，小明对实验进行了改进，结果得到了满意的结果。你认为小明应该如何改进。（3）请你根据水电解生成氢、氧两种气体以及体积比为2∶1的结果推导出水的化学式（如需计算，写出过程。已知：氢气中只有氢元素，氧气中只有氧元素；该实验条件下，氧气的密度为1.44g/L，氢气的密度为0.09g/L）：23．（7分）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因。。（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是\n。（3）加入Na2CO3的目的是。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是。（4）滤液的主要成分有。此实验方案尚需完善，具体步骤是。（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：。24．(8分)请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液。究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢?【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸(氯化氢的水溶液)和氯化氢进行探究。【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯(一种有机溶剂)时仍以氯化氢分子的形式分散(如右图)。【设计与实验】(请完成下表)实验内容实验现象解释与结论测定导电性氯化氢的水溶液：导电性良好氯化氢的水溶液中有自由移动的离子氯化氢的甲苯溶液：不导电氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子与镁作用氯化氢的水溶液：①化学方程式：②氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子与固态碳酸钠作用氯化氢的水溶液：产生气泡化学方程式：③氯化氢的甲苯溶液：④氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了⑤。水对酸显现其酸性性质非常重要。还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢？是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢?(此问不作答，请在今后的学习中继续关注。)【拓展探究】该学习小组又尝试用右图所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(装置气密性好)。通过调节活塞K4，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气。通过调节活塞K1、K2，在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体，其操作是⑥。在不用任何试剂的情况下，当看到⑦现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体。打开K3，氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：⑧。五、化学计算（共2小题，共12分）25、（5分）将5克含杂质的金属A样品投入到25克20%的稀盐酸中，恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），并测得A的氯化物中氯的质量分数为52.2%，试求样品中金属A的质量分数？26、（7分）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8％的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。求：（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。K2CO3溶液质量/g．初中化学试题参考答案及评分标准一、选择题：共35分（1---10每小题2分，共20分。11---15题每小题3分，共15分，若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分）\n题号123456789101112131415答案DBBDCADDCDBDACB　ABD二、填空题：共23分16．（4分）（1）C（2）直接将pH试纸放入玻璃杯的水样中是错误的；在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，分别将水样滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较即可得出水样的pH（3）不能17．（4分）(1)铜丝插入硝酸汞溶液中（其他合理答案也可）(2)2Cu、ZnSO4、Hg(NO3)2（其他合理答案也可，2分）18.(7分)(1)①②③(1分)④(1分)(2)天然气(1分)太阳能(1分)(3)C3H8+502点燃3CO2+4H2O(2分)(4)①②③(1分)19.(3分)(1)有白色沉淀生成，小球沉入水中(1分)(2)反应产生沉淀，溶液密度变小(1分)(3)加人浓度大于49％的硫酸(1分)20．(5分)（1）溶剂的种类（或溶剂的性质）（2）溶质的种类（或溶质的性质）；冷却热饱和溶液（或降温结晶）（3）当横坐标单位刻度长短不变时，纵坐标单位刻度长短的变化（2分）名称：氯化钠溶液化学式：NaCl质量分数：16%四、实验探究21.（7分）（1）50.4（2）C、E、A、D、B（3）细口试剂瓶（4）②③（5）（3分）22．（8分）（１）前４分钟产生的氢气与氧气的体积比大于２：１；从第４分钟开始到第10分钟产生的氢气与氧气的体积比等于２：１（每条１分，共２分）氧气的溶解度比氢气的大（或产生的氧气与电极发生氧化反应形成氧化膜，）（２）在电解前给阳极的水通氧使之达到饱和（或改用惰性电极）（３）根据相同条件下任何气体的体积与分子数成正比，电解水生成的氢气与氧气的体积比为2：1，则氢气与氧气的分子个数比为2：1；再根据氢分子、氧分子的构成可知，氢原子与氧原子的个数比为2：1；化学反应中原子种类和个数不变，所以水中氢原子与氧原子的个数比为2：1，即化学式为H2O（4分）或者通过计算推导：分解反应只生成了氢气和氧气，因此水由氢、氧两种元素组成；（1分）设生成氧气的体积为VL，则生成氢气的体积为2VL氢气的质量0.09g/L×2VL1==（1分）氧气的质量比1.14g/L×VL8水分子中氢、氧原子的个数比=1/1=1（1分）8/162所以水的化学式为H2O（1分）23．23．（7分）（每空1分）（1）否，因为引入新的杂质离子NO3－（2）取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量。（其他合理答案同样给分）（3）除去Ca2+、Ba2+一次过滤，简化实验步骤（4）NaCl、NaOH、Na2CO3应在滤液中加入适量的HCl，中和NaOH除去过量的Na2CO3（5）NaOH、BaCl2、Na2CO3（其他合理答案同样给分）24.(8分)①有气泡产生②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑④没有气泡产生⑤氢离子(H+)⑥打开K1、K2，与K2处导管口连接并通入干燥的HCl气体，集满后，先关闭K2，再关闭K1。⑦K1导管口处有大量白雾出现⑧NH3+HCl=NH4C1五、化学计算（共2小题，共12分）25、（5分）解:样品中氯元素的质量为25g×20%×35.5／36.5=4.86g(2分)设样品中含纯金属A的质量为x4.86／(x+4.86)=52.2%（1分）x=4.45g（1分）金属纯度=4.45g／5g=89%（1分）答：略26、（7分）解：设40mL溶液中所含HCl和CaCl2的质量分别为x、y，K2CO3与HCl反应生成KCl的质量为m，K2CO3与CaCl2反应生成KCl的质量为n。K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑1387314910g×13.8％xm≈0.7g---------------(2分)K2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2KCl111100149y2gn\n≈2.2g----------------(2分)剩余K2CO3的质量为10g×13.8％＝1.38g------------(1分)固体的质量为1.49g+2.98g+1.38g+2g＝7.85g≈7.9g-----(2分)答：40mL溶液中所含HCl和CaCl2的质量分别为0.7g、2.2g，得到固体的质量为7.9