初中化学第三单元测试 8页

第三单元●干冰升华后体积变大的原因是（）A.分子体积变大B.分子间隔变大C.分子数量变大D.分子碰撞频率减小●下列关于分子的叙述中，正确的是（)A.一切物质都是由分子构成的B．分子是保持物质性质的一种粒子C．分子是不断运动的，温度越高，分子运动速率越快D．分子是不能再分一种粒子●用分子的观点对下列常见现象的解释中，不正确的是（)A．食物腐败——分子本身发生变化B．酒精挥发——分子间间隔变大C．花香四溢——分子不停地运动D．热胀冷缩——分子大小随温度变化而改变●下列有关分子和原子的说法中，正确的是（)A．分子可以再分而原子不能再分B．分子、原子间都有间隙C．分子的质量比原子的质量大D．分子是运动的，原子是不动的●如图所示，在烧杯甲中装人蒸馏水，滴入2滴酚酞试剂，得到无色溶液．在烧杯乙中装人浓氨水．用一只大烧杯把甲、乙罩在一起，几分钟后，发现甲中的溶液变成红色．对上述现象的解释正确的是（)(1)甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关；(2)大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红；(3)乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进人了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红；(4)氨水能使酚酞溶液变红．A.(1)(4)B.(2)(3)C.(1)(2)D.(3)(4)●小琦在家做糖溶于水的实验时，观察到如图所示的现象．请用分子的观点解释：(1)糖为何溶解？分子在不断地运动(2)糖溶解后，液面为何低于原水平线？分子间有间隔●分析下列科技进展的报道，回答问题：材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作，这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人．材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”（如图所示）．这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗．(1)材料1和2研究的粒子是；构成物质的粒子还有.(2)分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识:随着研究的深人，人们可以在分子自由运动的同时，控制分子的定向运动(3)在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验．试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是我在水分子之间飞行，但不断运动的水分子有时会撞到我_.●小红取一条长10cm、宽1cm的滤纸条，在滤纸条上每隔1.5～2cm处滴一小滴酚酞溶液，滴好后把滤纸条放到试管里，在试管口塞一团棉花，塞好后放在实验桌上，试管下面衬一张白纸．用滴管吸取浓氨水，在试管口的棉花上滴10～15滴．(1)实验结果是滤纸没有变红，而试管口的棉花却变红．导致这种现象产生的错误操作可能是:小红错误地将浓氨水滴在滤纸上，将酚酞滴在棉花上．这一实验还说明，所用两种试剂中浓氨水具有挥发性．实验中小红在试管下放白纸，起的作用是容易观察颜色的变化.(2)实验结束后，小红发现盛酚酞的试剂瓶中的试剂也变红了，小刚帮助她分析原因，终于找出了她的错误做法，其错误的操作是滴管吸人了浓氨水后未经清洗，就放人盛有酚酞溶液的试剂瓶中吸\n取液体（或滴管沾了浓氨水）．你还能说出使用这种仪器要注意的一些问题吗（至少写两点）?滴加液体时，滴管不能伸人容器内；吸有液体的滴管不能平放或倒持；滴管使用后要清洗干净．●下列有关分子、原子的说法正确的是（)A．分子是保持物质性质的一种粒子B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C．分子、原子都可以直接构成物质D．在化学反应中，任何粒子都不能再分●当你打开试卷时，可能会闻到一些油墨的气味，这主要是因为构成物质的微粒（)A.质量很小B．不断运动C．体积很小D．之间有空隙●用分子、原子的观点分析，下列说法错误的是（)A.1滴水中含有约1.67x1021个水分子，说明水分子很小B．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动C．水蒸发变成水蒸气，水分子的化学性质发生了改变D.25m3的石油气加压后可装人容积为0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有一定间隔●下列物质由原子直接构成的是（)A．氧气B．铜C．水D．空气●对于图标叶磊画鹭困理解错误的是A．原子可结合成分子B.可用表示氢分子的形成过程C．物质都是由分子构成的D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合●造成非吸烟者在公共场所吸“二手烟”的主要原因是（)A．分子很小B．分子之间有间隙C．分子在不断运动D．分子由原子构成●化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是（)A．原子的质量很小B.原子是构成物质的最小粒予C.原子的体积极小D.原子在化学反应中不可再分●下图是气体粒子的示意图，图中“●”和“○”分别表示不同的原子，其中表示纯净物的是（)●20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子（O4），但一直没有得到证实．后来，意大利的科学家制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在．下列叙述中正确的是()A.O4分子由不同种原子构成B.一个O4分子中含有2个O2分子C.O4和O2的性质完全相同D.O4和O2混合后形成的是混合物●下列关于分子和原子的说法中，不正确的是（)A．分子、原子都在不停地运动B．分子、原子都是构成物质的微粒C.原子是不能再分的最小微粒D．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒●在下面事实后的空格内，选择填写有关分子基本特征的序号．A.分子很小B.分子间有间隔C.分子在不停运动D.同种分子性质相同，不同种分子性质不同(1)将50mL酒精和50mL水混合后，混合液体积小于100mL(2)湿衣服晾晒一段时间后，会变干；(3)25m3的石油气在加压的情况下可装人容积为0.024m3的钢瓶中(4)一滴水里的水分子个数由10亿人数，每人每分钟数100个，日夜不停，需用3万多年才能数完(5)用长颈漏斗小心地将硫酸铜溶液（蓝色）注人水的下面，可以看到明显的界面，如图所示，静置一段时间后，界面逐渐模糊不清了\n●(1)向容积为250mL的细颈玻璃仪器A（如右图所示）中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是，说明.(2)继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次．静置一段时间后，A中的现象为，说明。仪器A细颈部的作用是●右图是氧化汞分子分解示意图．从示意图中你能够得出的规律或者结论有：（答出两条即可）（1）原子是化学变化中的最小粒子（2）在化学反应前后，原子的数目没有增减●在原子里，质子数等于（)A.中子数B．电子数C．中子数和电子数之和D．中子数和电子数之差●下列对原子结构的认识中，错误的是（)A.原子核体积比原子小B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间D.原子是实心的球体●右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子●下列结构示意图，表示阴离子的是()●我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定的核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值近似为152．则下列说法正确的是（)A．铕元素的原子质子数为63B．铕元素的原子中子数为63C．铕元素的原子核外电子数为D．铕元素的原子质量为152●硒具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其元素符号为Se，硒原子结构示意图为，则：（1）P的值为.（2）硒原子的化学性质与下列哪种原子的化学性质相似（填字母编号）.●下图是物质与其构成粒子之间的关系图．回答下列问题：(1)金属铁是由构成的．（填“原子”“分子”或“离子”，下同）构成的，氯化钠是由构成的。(2)原子得到或失去电子后形成离子·某粒子的结构示意图为①当a=时，该粒子是原子．②当a=8时，该粒子是（填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，其符号为(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就能闻到这种气味．从分子的角度解释这种现象：氯化氢分子总是在不断地运动着●人类对原子结构的认识是逐渐深人的．右图是不同时期科学家提出的原子结构模型．1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论\n．他认为物质是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子以简单的整数比相结合，1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中．电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的．1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的……根据以上材料，请回答：(l）道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷或错误是汤姆生原子结构模型的缺陷或错误是。(2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是A．原子核体积很小B．原子核质量较大C．原子核带有正电D．核外电子带有负电(3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？●有一种粒子的结构示意图为，下列说法不正确的是（）A．该粒子具有稳定结构B．该粒子是原子失去电子得到的C．该粒子是一种阳离子D．该粒子的原子核外有两个电子层●我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物．已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（)A.25B.30C.55D.80●已知下列四种粒子的结构示意图，最容易失去电子的粒子是（)●原子、分子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（)A．二氧化碳B．金刚石C．氯化钠D．黄金●钠原子和氯原子的结构示意图如下：(l）氯原子的核电荷数是(2）钠原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）一个电子．(3）钠原子和氯原子相同的是（填序号）.①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数●下列关于原子结构的说法中，正确的是（)A．构成原子核必不可少的粒子是质子B．原子核都是由质子和中子构成的C．核电荷数一定等于中子数D．任何原子中的质子数一定等于中子数●据英国《自然》杂志报道，科学家已研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟．已知一种锶原子的相对原子质量为88，其中子数是50，则这种锶原子的核外电子数为（)A.38B.50C.88D.126●下列粒子结构示意图所表示的元素中化学性质最稳定的是()●化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是（)A.2O表示两个氧分子B．钠离子的符号为Na1+C.H2O中含有氧分子D.Mg2+中的“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷●已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32.如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（)A.32mB.2mC.mD．不能确定●下列关于原子、分子和离子的叙述中正确的是（)\nA．原子是不能再分的最小粒子B．分子是可分的，它是能保持物质化学性质的唯一粒子C．原子失去电子，形成的离子一定是阳离子D．非金属原子在化学反应中一定获得电子，变为阴离子●在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上．(1）化学变化中的最小粒子是．(2）带正电荷的粒子是(3）不显电性的粒子是．(4）质量最小的粒子是．(5）在同一原子中数值相等的粒子是(6）决定原子质量大小的粒子是●已知碘的原子结“示意图为，请回答下列问题：(1)x的值为．(2）碘原子的化学性质与下列哪种原子的化学性质相似？（填序号）●已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成，三位同学认真思考后，提出了各自的观点，小光：在原子里质子数等于核外电子数；小红：相对原子质量=质子数+中子数；小伟：原子都是由质子、中子和电子构成的．老师听了三位同学提出的观点后说：“大家总结得非常好，都开动了脑筋，体现了良好的求知态度．但有一位同学的结论不准确，需要加以修正，而且表中还隐藏着其他的一些结论．"请你认真思考三位同学的观点，并对照上表回答下列问题：(1）三位同学的结论中，不准确的是．理由是＿.(2）从上表中，你还能总结出的结论有：原子核内不一定都有中子、原子核内质子数不一定等于中子数、质子数决定原子种类、由核外电子数可间接推知原子种类.●近日据媒体报道，一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标．“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变．这里的“铬”是指（)A.元素B.原子C.离子D.分子●下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是（)A．氯ClB．氖NaC．镁MgD．铜Ca●下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（)A.OB.ZnC.N2D.2Cu●元素周期表是学习化学的重要工具．如所示的是元素周期表中的一格，从中获得的信息正确的是（)A．该元素的符号是COB．该元素原子的质量为58.93gC．该元素的原子序数为27\nD．该元素原子核带27个单位负电荷●根据下列三种微粒结构示意图所获取的信息，不正确的是（)A，②③化学性质相同B．它们表示两种元素C．①表示的是原子，②表示的是离子D．②表示的元素是金属元素●根据下表提供的信息，下列判断正确的是（)A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数B．钠离子核外有三个电子层C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D．在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子．其离子符号是Mg+2●回答下列问题：(1）请用化学用语表示：3个钾原子，2个氮分子；(2）右图是铝的原子结构示意图和在周期表中的位置图，则铝原子的核电荷数是，铝元素的相对原子质量是(3）已知物质：①牛奶，②食醋，③蔗糖，④矿泉水，其中属于纯净物的是（填序号）.●元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下面是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：(1)请从上表中查出，地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为(2)表中不同种元素最本质的区别是（填序号）:A.相对原子质量不同B.质子数不同C.中子数不同(3)元素周期表中每一个横行叫作一个周期,通过分析,同一周期元素的排列有一定的规律,如：（填字母序号）.A.从左到右,各元素原子的电子层数相同B.从左到右,各元素原子的原子序数依次增加C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同(4)元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图为，该原子原子在化学反应中易（填“得到”或“失去，'）电子，说明元素的化学性质与原子的关系密切．●小杰设计了如图所示装置（铁架台等固定装置已略去）来验证石蜡中含碳、氢两种元素．装置A中可观察到，证明石蜡中含有元素．装置B中可观察到，证明石蜡中含有元素。（提示：无水CuSO。是白色固体，遇水会变蓝色）\n●成人体内99％的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（)A．离子B．原子C．元素D．分子●地壳中含量最多的元素是（)A．硅B．氧C．铁D．铝●下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（)A.CuB.OC.H2D.C60●根据右图提供的信息判断，下列说法正确的是（)A．钠原子的结构示意图中，x=10B．钠原子的质子数为11C．在化学反应中，氯原子易失去电子D．氯元素为金属元素●日常生活中见到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”应理解为（)A．分子B．原子C.离子D．元素●氧分子和水分子中都含有氧原子，它们统称为氧元素．这是因为不管在氧分子还是在水分子中，这些氧原子都具有相同的（)A．核外电子数B．核内质子数C．核内中子数D．相对原子质量●美国人发明的月球制氧机，可利用聚焦太阳光的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气．由此可推测月球土壤中一定含有（)A．氧元素B．氧分子C．水D．高锰酸钾●化学上元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同．下表中对元素符号表示的意义解释正确的是（)●铝在生产生活中的应用非常广泛，右图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图，由此不能得到的信息是（)A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝原子的质子数、核外电子数均为13C．铝元素的相对原子质量为26.98D．在化学变化中每个铝原子可失去3个电子变成A13+●右图为元素周期表第三周期的局部．据此判断，下列说法中正确的是A.它们都属于金属元素B.1个铝原子的质量是26.98gC．硅元素的原子序数为14D．镁元素的相对原子质量为12●元素观是化学的重要观念之一下列有关元素的说法错误的是()A.物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数相同C．在化学变化中元素的种类不发生改变D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数●按要求书写对应的符号或指出符号具有的意义．⑴氢元素;⑵2个铜原子;⑶氦气;⑷O;⑸2Cu_;⑹AI●中国科学院院士徐光宪研究稀土理论，荣获2008年度国家最高科技奖．右图是稀土元素忆在元素周期表中的相关信息．\n(1）该元素的相对原子质量为＿;(2）该元素属于＿元素；（选填“金属”或“非金属”)(3）该元素原子的核内质子数为.●元素周期表是化学学习和研究的重要工具，下图是元素周期表的一部分．(1)从表中查得硅（Si）元素的相对原子质量为＿.(2)6～11号元素中属于金属的有（填元素符号）.(3)表中不同种元素最本质的区别是（填序号）.A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同(4)科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为。●用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是（）A.水沸腾后壶盖被顶起——温度升高，分子体积变大B．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动C．50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100ml——分子之间有间隔D．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同●雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的．下列有关说法正确的是（)A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止B．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化C．不同雪花中，水分子化学性质不相同D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的恤目●下列粒子中不能直接构成物质的是（)A．核外电子B.原子C．分子D.离子●下列物质由分子构成的是（）A．蒸馏水B．汞C．氯化钠●原子、分子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴阳离子构成的是（)A．二氧化碳B．金刚石C．氯化钠D．黄金