初中总复习化学测试卷二 27页

测试题二1．（2013贵州贵阳）为完成图所示的四个实验中，编号处所指物质的选用正确的是（）2．（2014届北京市延庆县第一学期期末测试）下列区分氧气、空气和二氧化碳三瓶气体的操作中，最合理的是（）A．观察气体的颜色B．闻气体的气味C．伸入燃着的木条D．倒入澄清的石灰水3．（2013广西南宁）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A．CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜B．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤4．（2013辽宁沈阳）通常的食醋中约含3%～5%的乙酸（化学式为C2H4O2），有关乙酸的说法，正确的是（）A．乙酸是一种氧化物B．乙酸中碳、氢元素的质量比为6：1C．乙酸中碳元素的质量分数为10%D．乙酸含有2个碳元素、4个氢元素、2个氧元素5．（2013湖南娄底）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：根据质量守恒定律判断，X的值为（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g30552070反应后的质量/g0100X5A．50B．70C．40D．156．（2014届河北省初中毕业生结课小模拟考试）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度受温度影响比乙小B．15℃时甲、乙的溶解度相等C．30℃时乙的溶解度为30gD．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和试卷第11页，总12页\n7．（2014届上海市崇明县第一学期期末试题）下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）A、向一定量稀盐酸B、一定温度下，向不饱和C、加热一定量的氯酸D、向一定量的双氧水溶液中加水稀释硝酸钾溶液中加入硝酸钾钾和二氧化锰固体中加入二氧化锰固体8．（2013山东莱芜）饮料中的果味大多来自酯类，丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。关于丁酸乙酯说法正确的是（）A．相对分子质量为116gB．由20个原子构成C．分子中碳、氢、氧原子的个数比为3：6：2D．氢元素质量分数最小9．（2014届上海市静安区一模试题）小敏来到实验室完成氧气和二氧化碳气体的制取实验，请按照要求答问题：①实验台前有如下仪器和药品，请写出仪器A、B的名称：A（1），B（2）。小敏利用上述仪器和药品可以做制取氧气的实验，实验前她发现其中缺少一种药品，该药品名称是（3）；该反应的原理是（用化学方程式表示）（4）。②下表是小敏实验时的主要步骤及相关实验装置，其中（5）（填字母序号）步骤中的实验装置有错误，改正的方法是（6）。改正后进行实验，这些步骤的正确操作顺序是（7）（填字母序号）实验步骤a．制备气体b．收集气体c．检查装置气密性d．清洗仪器、整理桌面相关实验装置③利用上述装置另选药品，也能完成二氧化碳气体制备，制取二氧化碳的化学方程式为（8）。④下图甲装置也可制取二氧化碳气体，甲装置的优点是可随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使甲装置中反应停止的原理（9）。试卷第11页，总12页\n10．（2014届北京市海淀区第一学期期末）根据下图回答问题。（1）仪器a的名称是。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为，应选用的装置是（填序号），收集一瓶二氧化碳时，将燃着的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满二氧化碳。（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是，此现象说明CO2具有的化学性质是。（4）小明在查阅资料时发现镁条能在CO2中燃烧，他在装置D中进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。这个实验使你对物质燃烧的条件产生的新认识是。11．（2014届黑龙江省伊春市伊春区第一学期期末试题）根据下图所示,回答有关问题:（1）写出图中标有字母的仪器名称：a。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填字母），实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是；反应的化学方程式为。实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是。（3）实验室制取二氧化碳气体时如果用E装置收集该气体，则气体应从端进入（填“b”或“c”）。请写出实验室制CO2的化学方式。通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为。如果发生装置选用C，其优点是；（4）若D装置中盛有紫色石蕊溶液，通入CO2气体后，溶液变，原因是。（用化学方程式表示）12．（2013黑龙江大庆）以下是中学常见的实验装置图（图1）（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为。试卷第11页，总12页\n（2）实验室制取氧气有多种方法。a，用KMnO4制氧气应选用作为发生装置（填装置序号）。检验该装置气密性的方法是。b．如用H2O2溶液制氧气，除H2O2溶液外还需要加入的试剂是（填名称）。如图2是实验室制备气体的一种装置图，该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止。用H2O2溶液制氧气时，（填“可以”或“不可以”）采用此装置。c．实验室还用KClO3来制备氧气，该反应的化学方程式为。将KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则KCl03的分解率为。（用含a，b．c的式子表示）（提示：KCl03的分解率是指已分解KClO3质量与原加入KClO3质量之比）13．（2013山西）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的离子有____________________________。（2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。14．（2分）现有空气、氮气、二氧化碳和氧气四瓶无色气体，鉴别采用的方法最好是?15．（3分）在测定空气中氧气含量的实验中，气体减少的体积小于1/5，其可能原因是：，，。16．家庭小实验：将洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入小玻璃杯中，然后加入适量的稀盐酸，观察到鸡蛋壳表面，该反应的化学方程式是，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，一会儿，便可观察到澄清石灰水，该反应的化学方程式是。17．请按要求写出化学方程式（1）反应中伴有发光放热现象（2）加热某种固体（或固体混合物）后固体质量减少（3）反应有沉淀生成18．（4分）写出下列错误操作可能造成的后果：（1）试管口竖直向上，加入锌粒；（2）加热高锰酸钾制氧气，试管口没放棉花；（3）倾倒液体时，标签没有朝向手心；（4）把容器放在桌上使劲塞进橡皮塞。19．(4分)5月12日，我国汶川发生大地震。全国人民“众志成城，抗震救灾”。(1)“拯救生命是第一位的”。为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬。搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是。A.分子的质量很小B.不同分子性质不同C.分子不断运动D.分子间有间隔(2)地震中许多原有的水源被破坏。新水源需检测和处理后才能成为饮用水。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。①感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过(填操作名称)而实现。试卷第11页，总12页\n②化学指标中含有水源的pH和硬度两项。日常生活中如何区分硬水与软水?请简述实验步骤与现象：。③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制。要杀灭细菌可以向水中加入漂白粉、氯气等消毒剂，也可以通过操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水。20．下列物质中，哪些含有氧分子？哪些含有氧元素？哪些物质是混合物？哪些物质是纯净物？哪些物质是单质？哪些物质是化合物？哪些物质是氧化物？①二氧化碳②海水③氯酸钾④空气⑤水⑥三氧化二铁⑦高锰酸钾⑧氧气21．（4分）右图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。请回答：Cl－H+H+盐酸Na+Na+Cl－H2O－OH－Cl－H2O－Na+Na+氢氧化钠溶液OH－Cl－（1）写出该反应的化学方程式，该反应的基本反应类型是。（2）从图中可看出该反应的微观本质是。22．（14分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成色。（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：，反应类型为；从该图可以看出,反应前后没有发生变化的微观粒子有和。在图2所示的反应过程中，小明对反应溶液的pH进行了三次测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为（填化学式，下同）；pH=7时，溶质为；pH=3时，溶质为。（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是，其化学反应方程式为。23．（4分）将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的pH变化情况如图所示：试卷第11页，总12页\n溶液ABCDX盐酸氢氧化钠盐酸氢氧化钠Y水水氢氧化钠盐酸(1)表格中符合这种变化情况的是（填写编号），理由是。(2)写出该反应的化学方程式为。(3)随着X溶液的不断滴入，该烧杯中溶液的温度变化是。(4)在Y溶液中滴入石蕊试剂，若不断滴入X溶液，石蕊的变化是。(5)当X和Y恰好完全反应时，溶液中的溶质是，若要从这溶液中获得大量晶体，应该采用。24．（2014届江苏省宜兴市第一学期期末试题）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。［查阅资料］①真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；②铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。据上述资料可推知，碱式碳酸铜由种元素组成。［实验探究］将该枚生满铜绿的戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。（1）小明认为：气体中除了含有CO2外，还可能含有的气体是。产生该气体的化学反应方程式为。（2）小华认为蓝绿色溶液中除含有氯化锌外，还应该含有、。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①，②，从而证实了自己的观点。（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。发生反应的化学方程式为。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是。（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的质量分数，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）25．（2013吉林）2013年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？【查阅资料】（1）假黄金通常是黄铜（Cu－Zn合金）；（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是，说明此样品为（选填“真”或“假”）黄金。（2）探究钯的金属活动性依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论试卷第11页，总12页\n把钯浸入硝酸银溶液中.钯的活动性比银弱把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象钯的活动性比铂初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为。【废液处理】（1）转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式（写出一个即可）；（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。26．（2013陕西）小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3猜想④Na2SO4、H2SO4猜想⑤Na2SO4上述猜想中，你认为不合理的是猜想＿＿（填序号）。【实验探究】⑴小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是＿＿（填“合理”或“不合理”）的，理由是。⑵小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是。【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想＿＿＿（填序号）是正确的。【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是（答一点即可）。27．（16分）下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：ABCDEFGH（1）指出编号仪器名称：①；②。（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为。利用C装置收集氧气的最佳时刻是。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是（用化学方程式表示）。（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是（从A——E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是，该反应原理用化学方程式表示为。若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→（用端口字母表示）。（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH、（填“＞”、“＜”或“=”）7，对该现象的合理解释为（用化学方程式表示）。28．今年以来，我国长江中下游遭遇大范围持续干旱，全国人民团结一致，共同抗旱，已见成效．回答：试卷第11页，总12页\n（1）有些村庄打深井取用地下水，可用简易的方法检验地下是硬水还是软水的物质是；（2）某同学将浑浊的水用简易净水器（如图）进行净化处理，其中起吸附作用的是；（3）为了缓解旱情，当地政府捕捉契机，实施人工增雨，下列能用于人工增雨的物质是（填序号）A．熟石灰B．纯碱C．干冰（4）爱惜水资源，从我做起．请你举一例节约用水的做法：．29．（2014届江苏省宜兴市第一学期期末试题）甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，它们有如下转化关系：①甲+丁→H2O②乙+丁→CO2③丙+丁→H2O+CO2。则丙可能为A．H2B．CH4C．COD．C2H5OH30．（2014届河南省平顶山市第一学期期末试题）鉴别下列各组物质，两种方法均正确的是A．硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发B．甲烷和一氧化碳：滴加澄清的石灰水或观察燃烧时火焰颜色C．真黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸或灼烧D．氮气和二氧化碳：滴加紫色石蕊溶液或将燃着的木条伸入瓶中31．（2013辽宁沈阳）如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程（反应条件未标出），请回答下列问题：（1）步骤①中通过观察到现象，可以鉴别出碳酸氢铵。（2）步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别（按酸、碱、盐、氧化物进行分类）的物质，其化学式分别为、。请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式：、。32．（2014届北京市东城区第一学期期末试题）已知A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金属元素，B为无色液体，C为黑色固体。图中“→”表示物质之间的转化关系。五种物质的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物或生成物省略）。（1）A、C的化学式分别是_______、_______。（2）A→B的化学方程式是_______。（3）D→B的化学方程式是_______。（4）E转化为B和D反应的化学方程式是。33．（2013山西）已知A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素，A为红色固体，C、D中含元素种类相同，B→A反应过程较为复杂。“→”表示一种物质转化成另一种物质，四种物质的转化关系如下：试卷第11页，总12页\n（1）C物质的化学式是___________________。（2）A→B化学方程式为________________________；（3）B→D化学方程式为______________，该反应能够发生的原因是____________________________。34．（2013广东佛山）A、B、C、D、E是初中化学常见物质，转化关系如图（其中部分生成物和反应条件已略）：已知B是黑色固体，相对分子质量为80，E是然气的主要成份，请回答下列问题：（1）B是______，E是_____(均填化学式)。（2）A→C的化学方程式为_________________________；E→D的化学方程式为_________________________；若B→A是复分解反应，化学方程式为_________________________；（3）已知：Cu2O是红色固体，难溶于水，与稀硫酸反应的化学方程式如下：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O若B→A是置换反应，在发生置换过程可能发生副反应生成Cu2O,产生为红色固体，其产物组合可能有____种，小思同学称取14.4g产物与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤，洗涤、干燥，得到固体8.6g,则产物的成分为______________。35．（2014届湖北省武汉市部分学校第一学期期末试题）A、B、C、D都是初中化学常见的物质。它们之间的转化关系如右图所示（“→”表示物质间的转化关系）。（1）若A和D均为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体，A为黑色固体粉末。自然界中，绿色植物可实现C→D的转化。A的化学式为；B→C反应的化学方程式为。（2）若A、B、D都是氧化物，A和B组成元素相同，C为单质且常温下为气体。A的化学式为；C的化学式为；D→B反应的化学方程式为。36．（2013湖北武汉）某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。请回答下列问题：溶液A呈_______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。步骤Ⅱ中分离混合物的方法是________________。固体甲中一定含有的物质是_________________，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是_____________。根据步骤Ⅳ试卷第11页，总12页\n不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是_______________。要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是________________________，观察现象。37．（2013江苏南京）下图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出G的化学式；E的化学式。(2)写出B→A反应的化学方程式。(3)反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型是。(4)写出H与D反应的化学方程式。38．（2014届四川省彭州市第一学期期末测试）A是鸡蛋壳、贝壳、石灰石的主要成分，B、F是元素组成相同的气体，E、G是黑色固体，根据下列关系（部分产物略去），完成下列各题。（1）C的俗名是，E的化学式；（2）③的化学方程式是，利用F这一性质可，在做此实验时，除检查装置气密性外，加热前应，目的是；④的化学方程式，反应的基本类型是，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。39．（2013江西）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。(1)已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是；(2)B位置“队员”所代表物质的一种用途是；(3)写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式；连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是反应。试卷第11页，总12页\n40．（2013四川达州）现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有。（2）求混合溶液中CuCl2的质量分数。（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。41．（2014届南京市高淳区第一学期期末试题）某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸质量/g25252525反应后烧杯中物质的总质量/gm58.482.6107.6求：（1）生成二氧化碳的总质量是g。（2）第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是g。（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）煤炉42．（4分）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为。（2）草甘膦中磷元素的质量分数为。（精确到01.%）（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）试卷第11页，总12页\n43．（6分）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？44．（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）试卷第11页，总12页\n本卷由【在线组卷网www.zujuan.com】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1．D【解析】试题分析：A、红磷或白磷在空气中燃烧时，能生成固体--五氧化二磷，能够达到实验目的；如果用木炭时，木炭燃烧能生成二氧化碳气体，不能达到实验目的.不正确；B、要使热水中的白磷燃烧，应该通入氧气，而不是氮气.不正确；C、稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸慢慢注入水中，不断搅拌，不能把水注入浓硫酸中.不正确；D、氢氧化钠能和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收反应生成的二氧化硫.正确，故选：D.考点：考査空气组成的测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；碱的化学性质；燃烧与燃烧的条件2．C【解析】试题分析：进行物质的鉴别就要利用物质的性质出现不同的现象加以区分，A选项是错误的叙述三者都没有颜色；B选项三者都没有气味，C选项伸入燃着的木条，氧气中燃烧得更旺、空气中正常燃烧、二氧化碳中熄灭能加以鉴别，答案选择CD选项是错误的叙述，.只能鉴别二氧化碳，空气和氧气无法进一步鉴别.考点：物质的鉴别3．B【解析】试题分析：A、C0能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与灼热氧化铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、KC1易溶于水MnO2粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确;C、FeSO4溶液和CuSO4溶液均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、NaCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法锗误，故选B考点：考査物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质4．B【解析】试题分析：A、乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误；B、乙酸中碳、氢元素的质量比为（12X2):(1X4)=6：1，故选项说法正确；C、乙酸中碳元素的质量分数为：×100%=40%，故选项说法错误；D、元素只讲种类、不讲个数，乙酸中含有碳元素、氢元素、氧元素，故选项说法错误，因此选B考点：考査化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算5．B【解析】试题分析:由题意可知，根据质量守恆定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则可列式：30+55+20+70=0+100+X+5,解得X=70，故选B考点：考査质量守恆定律及其应用6．B【解析】试题分析:甲的溶解度受温度影响比乙大，故A错误；15℃时甲、乙的溶解度相等，故选B,30℃时甲的=溶解度为30g，乙的溶解度小于30g，故C不符合题意;甲的溶解度随温度的升高而增大，所以降低溫度可使接近饱和的甲溶液变为饱和，故D不符合题意.考点：溶解度曲线.7．B【解析】试题分析：盐酸显酸性，再稀释它的pH也不会大于7，A错；向一定温度下的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾的过程中，在硝酸钾溶液没有达到饱和之前，溶液的质量逐渐增加，当硝酸钾溶液达到饱和状态时，再加入硝酸钾，溶液的质量不再发生变化，B对；加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体时随着反应的进行固体的质重逐渐减少，而锰元素的质量不变，所以锰元素的质量分数会逐渐增大，C错;向一定量的H2O2溶液中加入MnO2固体随着反应的进行，当过氧化氢反应完全后，氧气的质量不会再增加，D错.考点：溶液的稀释或浓缩、化学反应与物质图像的变化关系.8．D【解析】试题分析：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”答案第15页，总15页\n本卷由【在线组卷网www.zujuan.com】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。，常常省略不写，故选项说法错误；B、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，1个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误；C、1个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成的，则一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3:6：1，故选项说法错误；D、丁酸乙酯中碳原子的相对原子质量之和为12X6=72,氢原子的相对原子质量之和为1X12=12，氧原子的相对原子质量之和为16><2=32，氢元素的相对原子质量之和最小，则氢元素的质量分数最小，故选项说法正确，因此选D，考点：考査化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算9．26(1)铁架台26(2)集气瓶26(3)二氧化锰（考査物质的名称，写化学式不得分）26(4)2H2O22H2O+O2↑26(5)a26(6)将长颈漏斗的下端浸没在液面以下26(7)cabd(有错不得分）26(8)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑26(9)当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使容器（试管)内的压强増大，把液体压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止（回答不完整不得分)【解析】试题解析：(1)认识有关仪器的名称，(2)用过氧化氢制取氧气还需要二氧化锰做催化剂，并会写其反应的化学方程式。有长颈漏斗的装置在使用时应注意长颈漏斗应液封（长管下端位于液面以下)，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，故图a错误，应将长颈漏斗的下端浸没在液面以下；（7）对于实验步骤，应先连接仪器检査装置的气密性，接着制备气体，再收集气体，最后清洗仪器、整理桌面.(8)会写出制取二氧化碳的化学方程式_(9)当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使容器（试管）内的压强增大，把液体压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止考点：气体的制备，实验装置的选择10．（1)长颈漏斗(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B木条熄灭(3)小花干燥的一半无变化，湿润的一半变为红色CO2能与水反应生成酸性物质（4）燃烧不一定有氧气参加（合理即可）【解析】试题分析：（2)稀盐酸和石灰石反应生成的是氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;应选固液不加热装置，将燃着的木条放在瓶口，若观察木条熄灭说明瓶中已充满二氧化碳.(3)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；(4)燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。现没有氧气镁条也燃烧了，说明燃烧不一定有氧气参加.考点：常用气体的发生装置和收集装罝与选取方法，实验室制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的性质11．（1)长颈漏斗(2)A防止高锰酸钾粉末进入导管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止水倒流进入试管使试管炸裂(3)bCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可控制反应的发生和停止(4)红色CO2+H2O=H2CO3【解析】试题分析：（2)加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑答案第15页，总15页\n本卷由【在线组卷网www.zujuan.com】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。试管口放一小团棉花的原因是防止加热时高锰酸细粉末进入导管；收集满了以后要先将导管从水槽中取出，再停止加热，以免水倒流入试管中使试管破裂；(3)二氧化碳的密度比空气大,应采用向上排空气法收集,故气体应从b端进入；实室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳；C装置中可把石灰石放在隔板上，当要同种反应时把止水夹关闭,稀盐酸进入长颈漏斗中,反应停止,即可控制反应的发生和停止，(4)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红.考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的性质12．(1)bdci(2)a、①；在a处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气b、二氧化锰；不可以；c、2KClO3MnO2=△2KCl+3O2↑×100%【解析】试题分析:(1)锌粒和稀硫酸反应制取氢气时不需要加热，可以选择②装置，干燥氫气时，应该用浓硫酸，氢气应该从进入，从c出，因为氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，收集装置应该选择⑦，所以所选装置接口按从左到右顺序连接为：bdci故填：bdci.（2）a、用KMnO4制氧气应选用①作为发生装置，检验该装置气密性的方法是：在a处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气.故填：①；在a处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现.说明装置不漏气.b、过氧化氢分解可以选择二氧化锰做催化剤，二氧化锰是粉末状的，用H2O2溶液制氧气时，不可以采用此装置，故填：二氧化锰；不可以.c、在二氧化锰做催化剤、加热条件下，氯酸钾分解能生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为:2KClO3MnO2=△2KCl+3O2↑，故填：2KClO3MnO2=△2KCl+3O2↑设反应的氯酸钾的质量为x，KClO3与MnO2的混合物明加热一段时间，得到bg固体，生成氧气的质量是：（a—b)g2KClO3MnO2=△2KCl+3O2↑24596X(a-b)g=解得X=g过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，cg固体是二氧化锰，反应前氢酸钾的质量是：（a—c）g,KClO3的分解率为：×100%，故填：×100%答案第15页，总15页\n本卷由【在线组卷网www.zujuan.com】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。考点：考査常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检査装置的气密性；气体的干燥（除水)；实验室制取氧气的反应原理；氫气的制取和检验；根据化学反应方程式的计算13．（1)Na+、H+、SO42+(2)0.8(3)9.8%【解析】试题分析：a点溶液仍呈酸性，说明此时溶液中仍然含有硫酸，所以此时的溶质有两种即硫酸钠和硫酸；当溶液的PH=7时，溶液呈中性，说明此时氫氧化钠和硫酸刚好完全反应，根据图示信息可以看出一共用了16克氢氧化钠，质量分数为5%，可以求出参加反应的氢氧化钠的质量，这也是题中第三问计算稀硫酸中所含的溶质的已知条件，根据化学方程式，可以求出相应答案.解：设10g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为xH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O9880考点：考查酸碱中和的有关计算14．将然着的木条分别伸入四个集气瓶，木条烧烧程度不变该瓶气体为空气，木条烧的更旺是该瓶气体为氧气，木条熄灭该瓶气体为氮气和二氧化碳，再分别往木条熄灭的瓶中倒入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊该瓶气体为二氧化碳，另一瓶气体为氮气。【解析】试题分析：氮气不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，但二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；氧气能助燃。故鉴别空气、氮气、二氧化碳和氧气四瓶无色气体，可以先将然着的木条，分别伸入四个集气瓶，木条烧烧程度不变，则该瓶气体为空气，木条烧的更旺的，该瓶气体为氧气，木条熄灭，则该瓶气体为氮气和二氧化碳，再分别往木条熄灭的瓶中，倒入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该瓶气体为二氧化碳，另一瓶气体为氮气。考点：鉴别空气、氮气、二氧化碳和氧气。点评：鉴别气体时，要根据气体的性质，通过不同的实验现象来鉴别。氮气不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，但二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；氧气能助燃。15．红磷的量不足，温度没冷却到室温就打开弹簧夹，装置漏气。【解析】试题分析：在测定空气中氧气的体积分数时，实验过程中要注意：装置的气密性要好；为了要耗尽瓶中的氧气，红磷必须是足量的；气体的体积受到温度的影响，要等到装置冷却至室温，再打开了弹簧夹等，由此可分析造成测得氧气的体积分数小于五分之一的因素可能有：1、装置是否漏气；2、红磷的用量是否充足；3、装置是否冷却到室温等。考点：空气中氧气含量的探究及误差分析。点评：答案第15页，总15页\n本卷由【在线组卷网www.zujuan.com】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。通过本题的练习，不仅要知道造成测得氧气的体积分数小于五分之一的原因，还要知道造成测得氧气的体积分数大于五分之一的原因：①弹簧夹没夹紧，红磷燃烧时空气外逸；②燃烧匙伸入集气瓶过慢，集气瓶中空气外逸等。16．产生气泡，CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑变浑浊，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。【解析】试题分析：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可以与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，即CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故可观察到鸡蛋壳表面有气泡产生；二者反应生成的二氧化碳气体能和澄清石灰水反应，生成不溶于水的白色固体碳酸钙和水，即CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故可观察到澄清石灰水变浑浊。考点：证明碳酸盐（CO32-检验方法），碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，书写化学方程式点评：理解和熟记碳酸盐的化学性质，以及二氧化碳的有关性质是解题的关键；另外，书写化学方程式时，要遵循质量守恒定律，并注意生成物的状态。17．（1）2Mg+O2点燃=2MgO（合理即可）（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（合理即可）（3）CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O（合理即可）【解析】试题分析：根据化学反应事实和质量守恒定律书写化学方程式。（1）燃烧反应中常伴有发光放热现象，如镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，同时发出耀眼的强光，并放出大量的热，故其反应的化学方程式为2Mg+O2点燃=2MgO；（2）加热某种固体（或固体混合物）后固体质量减少，说明该反应中有气体生成，如加热高锰酸钾，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应中由于氧气的逸出，故固体的质量减少，故其反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因为反应中有沉淀生成，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，故其反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。考点：书写化学方程式点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式。18．（1）打破试管底部（2）高锰酸钾粉末沿导管进入水槽（3）残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签（4）压破容器【解析】试题分析：（1）试管口竖直向上，直接加入锌粒，由于锌粒的质量较大，可能将试管试底部打破，无法进行下面实验；（2）高锰酸钾受热时不熔化，而是碎裂成纤细的粉末，粉末会随气流进入导管，堵塞导管或进入水槽后使水变红；（3）倾倒液体时，标签没有朝向手心，液体可能沿瓶口流下将标签腐蚀，时间久了，就无法看清楚药品名称；（4）把容器放在桌上使劲塞进橡皮塞，用力过猛可能将容器压破。考点：化学实验基本操作及注意事项。答案第15页，总15页\n本卷由【在线组卷网www.zujuan.com】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。点评：化学实验时要严格按照操作规程去做，否则会造成不良后果，甚至发生危险，所以要明白错误操作可能造成的后果，并引以为戒。19．（1）BC。（2）①过滤；②加入肥皂水搅拌泡沫多的是软水少的是硬水；③蒸馏。【解析】试题分析：（1）用搜救犬能搜救地震中被埋在废墟下的幸存者，是因为带有幸存者气味的分子在不断地运动，最后运动到搜救犬的鼻腔中去了，而且由于不同的分子性质不同，即人体发出的气味分子会不同于其他分子，搜救犬才可以进行辨识，故选BC。（2）①根据“感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明”，结合过滤能把不溶于水的物质和水分开，可知最后要通过过滤来实现；②硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水；日常生活中可用肥皂水来区分软水和硬水，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况（泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水）。③加热蒸馏，不仅可以通过高温杀灭细菌，还能得到几乎纯净的蒸馏水。考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题，水的净化，硬水与软水点评：本题考查的知识点较多，多属于基础性内容，要求同学们在日常的学习中要加强基础知识的储备。【答案】含有氧分子的：②④⑧；含有氧元素的：①②③④⑤⑤⑦⑧；混合物：②④；纯净物是①③⑤⑥⑦⑧；单质有：⑧；化合物有：①③⑤⑥⑦；氧化物有：①⑥。【解析】试题分析：可以根据物质的分类进行解答。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物。含有氧气的物质就含有氧分子，含有氧的元素符号的就含有氧元素。氧分子是能够独立存在并保持氧气化学性质的微粒，在非氧气的纯净物中是不可能含有氧气单质的，故含有氧分子的是②④⑧；氧元素是一类氧原子的总称，某物质中只要含有氧原子，就可以说含有氧元素，故含有氧元素的是①②③④⑤⑥⑦⑧；混合物和纯净物可根据组成物质的种类来区分，故混合物是②④，纯净物是①③⑤⑥⑦⑧；根据组成元素的种类将纯净物分为单质与化合物，故单质是⑧，化合物是①③⑤⑥⑦；含氧的双元素化合物为氧化物，故氧化物是①⑥。考点：纯净物和混合物的判别，单质和化合物的判别，从组成上判断氧化物点评：解答本题要充分理解各种物质的性质和物质的分类方法等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。21．（1）HCl+NaOH==NaCl+H2O；（1分）复分解反应；（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水【解析】试题分析：（1）由微观示意图可知，该反应是盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，故该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，故属于复分解反应。（2）从该图中可以看出，在反应前后没有发生变化的微观粒子是Cl-和Na+，故该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。考点：中和反应及其应用，化学反应类型的判定，书写化学方程式答案第15页，总15页\n本卷由【在线组卷网www.zujuan.com】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。点评：本题难度不大，理解和熟练掌握中和反应及其应用，并能灵活运用，是正确解答本题的关键。22．⑴红（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（3）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O复分解（中和）反应Na+SO42—Na2SO4NaOH；Na2SO4；Na2SO4H2SO4（4）CuSO42NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（其他答案合理给分）【解析】试题分析：（1）由于NaOH溶液显碱性，而无色酚酞试液遇碱变红色，故将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成了红色。（2）固体氢氧化钠必须密封保存，这是因为氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分而发生潮解；还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。（3）由微观示意图可知，该反应是硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，故该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，故属于复分解反应；从该图中可以看出，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，故反应前后没有发生变化的微观粒子是SO42-和Na+；当溶液pH=10时，溶液显碱性，说明此时氢氧化钠溶液过量，故溶液中的溶质为反应生成的Na2SO4和剩余的NaOH；当溶液pH=7时，溶液显中性，说明此时两者恰好完全反应，故溶质只有一种，为Na2SO4；当溶液pH=3时，溶液显酸性，说明此时硫酸过量，故溶液中的溶质为反应生成的Na2SO4和剩余的H2SO4。（4）根据题意，要验证氢氧化钠和某盐的反应，即碱+盐→碱+盐，结合复分解反应的条件（必须生成沉淀，或气体，或水），可知该反应一定要生成不溶性的碱，如氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。考点：碱的化学性质，中和反应及其应用，书写化学方程式点评：本题难度不大，理解和熟练掌握氢氧化钠的化学性质并能灵活运用，是正确解答本题的关键。23．（1）D未滴入X溶液时，Y溶液显酸性（2）、NaOH+HCl=NaCl+H2O(3)先升高后降低（4）、由红变紫再变蓝（5）、NaCl蒸发溶剂【解析】试题分析：（1）由图示可知，溶液的PH由小于7，逐渐变为大于7，故表格中符合这种变化情况的是D，理由是未滴入X溶液时，Y溶液显酸性，随着X的滴加，溶液逐渐变为碱性；(2)该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；(3)随着X溶液的不断滴入，该烧杯中溶液的温度变化是先升高后降低；因为盐酸和氢氧化钠反应放出热量，但当氢氧化钠过量后，溶液的温度将降低；(4)在Y溶液中滴入石蕊试剂，若不断滴入X溶液，石蕊的变化是由红变紫再变蓝；(5)当X和Y恰好完全反应时，溶液中的溶质是NaCl，若要从这溶液中获得大量晶体，应该采用蒸发溶剂的方法。考点：溶液的PH；酸碱指示剂；化学反应中的热量变化；蒸发。点评：PH大于7的溶液是碱性的，小于7的是酸性的，等于7的是中性的。紫色石蕊试液是酸碱指示剂，遇到酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色。答案第15页，总15页\n本卷由【在线组卷网www.zujuan.com】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。氯化钠的溶解度随着温度变化而增加，但不会幅度不大，故一般采用蒸发溶剂的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。24．[査阅资料]②4[实验探究](1)H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(2)CuCl2HCl(答案可互换)①有气泡产生②有红色物质析出（溶液顔色变浅）（答案可互换）(3)Zn+FeCl2====ZnCl2+FeCu、Fe、Za(4)80%【解析】试题分析：碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2，依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，碱式碳酸铜由C、H、O、Cu四种元素组成，(1)由于生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金，锌能与盐酸反应生成氢气：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，故还可能含有的气体是氢气；(2)溶液变为蓝色，说明溶液中含有铜离子，即含有氯化铜；加入的是过量稀盐酸，那么还含有盐酸;铁能和氯化铜溶液发生置换反应生成铜和氯化亚铁，还能和盐酸反应生成氢气，故现象为有红色物质析出、有气泡产生；(3)FeCl2溶液中加入锌粒，由于锌比铁的金属性更强，故能把铁置换出来：Zn+FeCl2====ZnCl2+Fe，结合铁能把铜置换可知它们的活动性顺序是：Cu钯>铂（或Ag>Pd>Pt【废液处理】AgN03+HCl=AgCl↓+HNO3(或2AgN03+PdCl=2AgCl↓+Pd(NO3)2)【解析】试题分析:金、铜的活动性排在氢的后面，不能和酸发生反应，滴加稀盐酸后有气泡产生证明物质中含有锌，说明此“黄金”为假黄金；金属活动性顺序中排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，把钯浸入硝酸银溶液中，无明显现象说明钯的活动性比银弱；把铂浸入氯化钯溶液中，无明显现象说明钯的活动性比铂强；通过上面的分析可以得出三种金属的活动性顺序为：银>钯>铂；所有液体倒入废液缸中出现白色沉淀说明有氯化银沉淀产生，则剩余溶液中一定含有硝酸银，可能含有稀盐酸或氯化钯，所以化学方程式为：AgN03+HCl=AgCl↓+HNO3(或2AgN03+PdCl=2AgCl↓+Pd(NO3)2)考点：考査物质成分鉴定的实验设计以及金属活动性探究26．【猜想假设】③【实验探宄】（1)不合理无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色(2)Cu0+H2S04=CuS04+H20【实验结论】④【拓展应用】防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道等（其他合理答案均可）【解析】试题分析：由于硫酸能与碳酸钠反应，所以在溶液中碳酸钠不能与硫酸共存，所以猜想③不正确：(1)由于中性溶液和酸性溶液都不能使酚酞变色，所以取样滴加酚酞无明显现象，说明溶液―定不是碱性，可能显酸性，也可能显中性，所以小鹏的结论不合理；(2)金属氧化物能与酸反应，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液显蓝色，试样中加入氧化铜粉末，得到蓝色溶液，说明试样中还含有硫酸；根据小明的实验可知溶液的溶质是硫酸和硫酸钠，即猜想④正确；答案第15页，总15页\n本卷由【在线组卷网www.zujuan.com】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。酸性废水会污染水体，影响水体的酸碱度，影响水中的生态系统，腐蚀铁质下水道等，所以工厂或实验室的酸性废水需处理成中性才能排放.考点：考査物质成分实验探究的有关判断27．⑴①铁架台②长颈漏斗⑵2KClO32KCl+3O2↑导管口有气泡连续均匀冒出时2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O⑶BE(1分)可以随时控制反应发生或停止(1分)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2分)befcd（或efc）⑷＜H2O+CO2=H2CO3【解析】试题分析：（1）根据实验室常用仪器回答，图中仪器①是铁架台，②是长颈漏斗；（2）由A装置可知，此装置是加热固体制取气体的装置，如制取氧气，可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，故反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；由于试管中本身存在一定量的空气，要获取纯净的氧气，需要排尽试管中的空气后再收集，如用排水法收集氧气，则其最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出时，再开始收集；由于二氧化硫是一种有害的气体，排放到空气中会造成空气污染，故可利用其能与氢氧化钠反应的性质将其吸收掉，则反应的化学方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物的状态是固体和液体，反应条件是常温，故属于“固液不加热型”，应选用发生装置B；由于二氧化碳的密度大于空气的密度，且能溶于水，故只能用向上排空气法收集，应选用收集装置E；由于B装置中有个带孔的隔板，能起到隔绝固液体的作用，故使用该套装置制取气体的突出优点是：可以随时控制反应发生或停止；大理石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若改用F装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度大于空气的密度，要用向上排空气法收集，则二氧化碳气体应从b端进入（从下面往上排空气）；要除去二氧化碳中含有的少量的氯化氢气体与水蒸气，应先将氯化氢气体除去（用饱和碳酸氢钠），再除去水蒸气（用浓硫酸），则装置正确的连接顺序是：混合气体→efcd；（4）由于二氧化碳能与水反应生成了碳酸，所以溶液的pH小于7，其反应的化学方程式是H2O+CO2=H2CO3。考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，气体的净化（除杂），实验室制取氧气的反应原理，二氧化碳的实验室制法，二氧化碳的化学性质，碱的化学性质，溶液的酸碱性与pH值的关系，书写化学方程式点评：熟记氧气和二氧化碳的实验室制法、原理和操作注意事项，是解题的关键；此外，本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。28．（1）肥皂水；（2）活性炭；（3）C；（4）及时关闭水龙头．【解析】试题分析：根据已有的知识进行分析，硬水中含有的较多的可溶性钙镁化合物能与肥皂水结合生成不溶性钙镁化合物，从而形成浮渣，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，干冰升华吸热，能用于人工降雨，节约用水可以从小事做起．（1）硬水能与肥皂水结合形成浮渣，而软水与肥皂水结合形成泡沫，可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，所以本题答案为：肥皂水；（2）活性炭具有吸附性，所以本题答案为：活性炭；（3）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可应用于人工降雨，所以本题答案为：C；（4）用完水后及时关闭水龙头就可达到节约用水的目的，所以本题答案为：及时关闭水龙头．答案第15页，总15页\n本卷由【在线组卷网www.zujuan.com】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。考点：硬水与软水；二氧化碳的用途；水的净化；保护水资源和节约用水．点评：本题考查了硬水和软水的鉴别，以及常见物质的性质，题目较为简单，可以依据已有的知识进行即可．29．BD【解析】试题分析：根据①甲+丁→H2O②乙+丁→CO2，可知丁是氧气，丙和氧气反应生成了水和二氧化碳，依据质量守恆定律化学反应前后元素的种类不变可知，丙一定含有碳元素和氢元素，故选BD.考点：物质的推断、质重守恆定律30．C【解析】试题分析：硬水和软水用肥皂水鉴别；甲烷和一氧化碳都不能使澄清的石灰水变浑浊，而且燃烧是火焰均是淡蓝色；假黄金（铜锌合金）滴加稀盐酸有气体生成，灼烧会变黑.故选C考点：物质的鉴别31．（1)有气泡产生.(2)BaCl2+(NH4)2S04=BaS04↓+2NH4Cl;Ba(OH)2+(NH4)2S04=BaS04↓+2H20+2NH3↑【解析】试题分析：(1)硫酸铵、硝酸铵不能和盐酸反应，碳酸氢铵和盐酸反应能生成氯化铵、水和二氧化碳气体，实验现象是有气泡产生.(2)氢化钡、氢氧化钡属于两种不同类别的物质，和硫駿铵反应分别生成硫酸钡和氯化铵，硫酸钡、水和氨气，反应的化学方程式分别为：BaCl2+(NH4)2S04=BaS04↓+2NH4Cl;Ba(OH)2+(NH4)2S04=BaS04↓+2H20+2NH3↑考点：考査铵态氮肥的检验；盐的化学性质；化学方程式书写；32．（1）O2Fe3O4（2）2H2+O2点燃2H2O（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】试题分析：黑色固体有：铁、氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁。已知A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金属元素，该元素可能是碳元素或氧元素，由于B为无色液体，根据转化关系，B可能是水，那么含有的相同元素则为氧元素。若B是水，那么A为氧气，氧气和铁反应生成黑色的四氧化三铁，即C是四氧化三铁；根据转化关系，E可以转化为水和D，D可以反应生成水，D、E中又含有氧元素，那么常见的反应为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，即D是氢氧化钙，E为碳酸钙。考点：物质的推断33．（1)FeCl3【或Fe2(SO4)3】(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu)【解析】试题分析：四种物质含有相同的金属元素，且可以相互转化，并且有关物质是红色的，基本符合这些条件的是铁铜及其化合物之间的相互转化.铜和氧化铁是红色的，结合BA转化较为复杂这一提示可以确定是A是氧化铁，B是铁，C和D分别是同一种酸形成的铁盐和亚铁盐.考点：考査物质推断的有关判断34．⑴CuOCH4(2)2H2O通电2H2↑+O2↑:CH4+2O2点燃CO2+2H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O(补充答案CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3)二Cu、Cu2O【解析】答案第15页，总15页\n本卷由【在线组卷网www.zujuan.com】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。试题分析：已知B是黒色固体、相对分子质量为80，从所学的黑色固体主要有碳、氧化铜、二氧化锰等,而这些物质中相对分子质量为80的只有氧化铜，E是天然气的主要成份，所以E是甲烷，A通电能够分解，则A是水，B能够由C制得且C是水的分解产物，所以C是氧气，D是甲烷反应的产物，所以D是二氧化碳（可由甲烷的燃烧制得也可由碳和氧气反应制得）；(1)由分析知B是CuO，E是CH4(2)A→C是水的电解过程，该反应的化学方程式为22H2O通电2H2↑+O2↑;E→D是甲烷燃烧的过程，化学方程式为以CH4+2O2点燃CO2+2H2O，B→A属复分解反应时生成水，则该反应是氧化铜和稀酸的反应，化学方程式可以是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(3)若B→A属罝换反应，则该反应可能是氢气和氧化硐的反应，产物的固体是红色的铜，由于在发生置换过程可能发生副反应产生Cu2O,产物为红色固体，所以产物的固体可能是铜或氧化亚铜或两者的混合物，故其产物组合可能有三种，由于氧化铜和硫酸反应后固体能够完全溶解，所以小思同学称取14.4g产物与足量稀硫酸充分反应后，经过滤、干燥，得到8.6g固体能说明该固体中一定含有氧化亚铜，假设14.4g固体全部是氧化亚铜，则设该反应生成铜的质量是XCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O1446414.4gX=解得x=6.4g由生成的固体质量是8.6g可知该产物中一定含有铜和氧化亚铜两种考点：考査物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；化学方程式书写、文字表达式35．（1）C、2CO+O2点燃2CO2（2）H2O2、O2、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O【解析】试题分析：（1）A为黑色固体粉末，黑色的固体有：铁粉、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁和氧化铜，又由于A是单质，A能由物质反应生成两种气体，故A只能是炭粉；碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，绿色植物可实现C→D的转化，故C是二氧化碳，D是氧气，那么B是一氧化碳；（2）A、B、D都是氧化物，A和B组成元素相同，那么AB可能是水和过氧化氢，根据转化关系，A应是过氧化氢，B是是，C为单质且常温下为气体，则C是氧气；氧气能反应生成D，D能和某物质反应生成水，那么D可能是氢氧化钙。考点：物质的推断36．（1)碱性过滤(2)硫酸钠、氢氧化钠氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠(3)溶液乙中也可能含有氯化钠取少量甲加水溶解，加入过量的稀硝酸和硝酸钡，过滤，取滤液滴加硝酸银溶液【解析】（1)溶液A再加入酚酞后呈红色，即溶液应呈碱性.步骤11是将混合物分离沉淀和滤液两部分，即分高固体和液体，所以该方法为过滤.(2)根据题意可知，甲乙反应可能生成的沉淀为硫酸钡和碳酸钡；由于沉淀不溶于稀硝酸，可确定沉淀B为硫酸钡，则固体甲中一定含硫酸钠（乙中一定含有硝酸钡)，一定不含碳酸钠；由于甲溶于水后呈碱性，所以还含有呈碱性的氢氧化钠（前面已排除呈碱性的碳酸钠).滤液。是由甲和过量的乙反应形成，所以其成分一定有乙中的物质（一定含硝酸钡，可能含氯化钠)，答案第15页，总15页\n本卷由【在线组卷网www.zujuan.com】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。同时含有甲中未参与反应的氢氧化钠（一定有)、氯化钠（可能有)；还一定含有甲乙反应生成的硝酸钠（甲中的硫酸钠与乙中的硝酸钡反应生成).(3)根据现象可知沉淀D为氯化银，则滤液C中一定含有氯化钠.由于甲乙中都可能含氯化钠，所以无法确定为甲中一定含有.要证明甲中一定含有氯化钠，则应“取少量甲加水溶解，加入过量的稀硝酸和硝酸钡（排除硫酸钠与氫氧化钠的影响)，过滤，取滤液滴加硝酸银溶液.”如产生沉淀则甲中一定含氯化钠.考点：考査酸碱盐的性质、物质的推断以及检验37．⑴CuCuSO4(2)4Al+3O2点燃2Al2O3⑶置换反应(4)C+2CuO2Cu+CO2↑【解析】试题分析：由B元素在地壳中的含量位居第三，所以B物质是金属铝。G为紫红色所以G是金属铜.由于B是铝，A是氧化物所以B—A反应的化学方程式4Al+3O2点燃2Al2O3.由题意可知D和H生成了G和I，G是铜且I是氧化物，I中两种元素质重之比为3:4，可知是CO，又因为D是氧化物由化学反应前后元素守恒可知H为单质C，D为CuO。H与D反应的化学方程式2Cu0+C2Cu+CO，由此可知①、②和③基本反应类型是置换反应，①、②反应是置换反应所以C是硫酸，D和C反应生成E即氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜。考点：考查物质的推断与物质间的转化38．（1）生石灰；C（2）CO+CuOCu+CO2；可冶炼金属；先通入一段时间CO；赶走装置中的空气，避免CO不纯而爆炸（3）CaO+H2O＝Ca(OH)2；化合反应；放热【解析】试题分析：由题中的叙述可以知道A为碳酸钙、B为二氧化碳、C为氧化钙、D为氢氧化钙、E为碳单质、F为一氧化碳、G为氧化铜、H为铜，因为C是氧化钙故（1）C的俗名是生石灰，E的化学式为：C；（2）③的化学方程式是CO+CuOCu+CO2；利用F这一性质可可冶炼金属；在做此实验时，除检查装置气密性外，加热前应先通入一段时间CO；目的是赶走装置中的空气，避免CO不纯而爆炸；（3）④的化学方程式CaO+H2O＝Ca(OH)2；反应的基本类型是化合反应，该反应是放热反应。考点：物质的推断39．（1)CO2(或二氧化碳）（2分）（2)金属除锈（或生产化肥、农药、火药、燃料等〉（2分）(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2分)；置换（2分）【解析】试题分析：首先根据“D位置上投篮的‘队员’是个灭火能手可知D为二氧化碳，根据C、D间能反应，在五种物质中能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钙，即C是氢氧化钙，剩余二种物质中能与氢氧化钙反应的物质是硫酸，所以B是硫酸.最后剩下A为铁.考点：考査物质的推断、性质与用途40．（1)NaCl、NaOH,(2)27%;(3)120g【解析】试题分析：（1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氧氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠，a点时氢氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠；(2)设生成9.8g沉淀需要参加反应的氯化铜的质量为X，参加反应的氢氧化钠的质量为y则:2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+NaCl答案第15页，总15页\n本卷由【在线组卷网www.zujuan.com】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。8013598yx9.8g根据：=解得：x=13.5g根据：=解得：y=9.8g，混合溶液中CuCl2的质量分数：×100%=27%(3)与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质重为：,所以恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质重：40g+80g=120g考点：考査根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算41．⑴4.4g⑵35.2g⑶83.33%【解析】试题分析：（1）四次后，如果不考虑产生气体的逸出，烧杯中共应有物质100g＋12g＝112g，但由于产生二氧化碳气体逸出烧杯，所以烧杯中只剩下107.6g物质，由此可知产生气体为112g－107.6g＝4.4g。（2）第3次在烧杯中原有58.4克物质的基础上再加入25克稀盐酸，充分反应后烧杯中物质总质量不是58.4＋25＝83.4克，而仅剩余82.6克，可知第3次加入盐酸后仍反应产生二氧化碳气体。进一步可知第2次反应完成后仍有碳酸钙剩余。到第2次结束共产生二氧化碳气体12＋25＋25－58.4＝3.6g。由于每次加入稀盐酸量相同，则每次产生二氧化碳量也应相同，故第一次反应完成后产生二氧化碳气体1.8g。由此可算出反应后剩余物质量m。具体如下：12＋25－1.8＝35.2g。或者也可以m＋25－1.8＝58.4g，求出m＝35.2g。（3）由于碳酸钙全部反应完共产生二氧化碳4.4g，据此可计算出碳酸钙的质量，并将之除以样品质量即得结果。具体计算过程如下：解：设碳酸钙质量为XCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑10044X4.4g=X＝10g碳酸钙的质量分数为×100%＝83.33%考点：化学计算42．⑴9:20⑵18.3％⑶33.8g×18.3％=6.2g【解析】试题分析：根据草甘膦的化学式C3H8NO5P分析。（1）元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比，草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为=（12×3）：（16×5）=9：20；（2）化合物中元素的质量分数=×100%答案第15页，总15页\n本卷由【在线组卷网www.zujuan.com】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。，则草甘膦中磷元素的质量分数=×100%=18.3％；（3）化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，则33.8克草甘膦中含有磷元素的质量=33.8g×18.3％=6.2g。考点：元素质量比的计算，元素的质量分数计算，化合物中某元素的质量计算点评：本题难度不大，只要学会根据化学式中原子的个数和相对原子质量进行计算即可。43．（1）32.5％（2）9.8％【解析】试题分析：根据题意可知，将稀硫酸加入铜锌合金中，锌能与稀硫酸反应，而铜不反应，故随着硫酸的加入，固体的质量会减小；根据表格可知，前五次每次消耗固体（锌）的质量为0.65g，所以第五次加入的硫酸被完全反应掉，比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，即第六次加入的稀硫酸没有反应。⑴由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为10g-6.75g=3.25g，所以黄铜样品中锌的质量分数=×100％=32.5％；⑵设稀硫酸中溶质质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65983.25gx65：98=3.25g：x解得，x=4.9g所以稀硫酸的溶质质量分数=×100％=9.8％答：（1）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；（2）所用稀硫酸的质量分数为9.8%。考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力；解题的关键是要明确第几次加入稀硫酸后是恰好完全反应，然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。44．20%【解析】试题分析：解：根据图示可知，完全反应时生成的CO2质量为2.2g。设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2gx=5g碳酸钙中Ca的质量分数=答案第15页，总15页\n本卷由【在线组卷网www.zujuan.com】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。所取鸡蛋壳中钙的质量分数=答：该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为20%。考点：根据化学方程式计算。点评：本题解答的关键是读懂图示，得出样品完全反应时生成的CO2质量为2.2g。根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。答案第15页，总15页