学业水平测试冲刺练习4 6页

学业水平测试冲刺练习（四）一、选择题1.下列各组物质中互为同分异构体的是（）A・；H和汨B.和。3C.CHsCOOH和HCO（X?H3D.H20和H2O22.能通过化学反应使漠的四氯化碳溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.甲烷D.乙酶3.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）A.失去电子的物质是氧化剂B.氧化还原反应的木质是电子得失或偏移C.原子得到电子后，元素的化合价一定升高D.化合反应一定是氧化还原反应4.北京奥运会开幕式文艺表演屮的“文房四宝”展示了悠久的屮华文明，其屮“宣纸”的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]o下列关于纤维素的说法正确的是（）A.属于绘B.属于糖类C.属于油脂D.属于蛋白质5.下列物质中不属于天然高分子的是（）A.蔗糖B.淀粉C.纤维素D.蛋片质6.盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全屮和时，一定相等的是（）A.体积B・H十和OR的物质的量C.质量D.物质的量浓度7.下列物质中属于单质的是（）A.氨水B.液氨C.液氯D.氯水8.某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成2mol/L,则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（）A.4mol/LB.4mol/（Lmin）C・0.8mol/LD.0.8mol/（Lmin）9.下列物质中不能发生水解反应的是（）A.葡萄糖B.蔗糖C.蛋白质D.油脂10.下列气体排放到大气中，不会造成污染的是（）A.N?B.CLC.NO2D・N（）11・下列有关物质的保存方法中，正确的是（）A.钠保存在酒精中B.氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中C.氢氧化钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中D.常温下用铁、铝制容器來盛装浓硫酸或浓硝酸12.某有机物的结构简式为CH2=CH—COOH,下列有关其性质的推测不止确的是（）A.能发生酯化反应B.可以使澳水褪色\nC.能与出发生加成反应D・1mol该有机物与钠反应可牛成lmolH212.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）A.可用灼烧闻气味的方法鉴别真丝制品和棉制品B.维生素C高温时容易被破坏，所以蔬菜不宜长时间爆炒\nA.构成人体蛋白质的几十种氨基酸都能够通过人体自身来合成B.铁盐溶于水生成的Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮的杂质12.下列说法正确的是()A.凡是放热反应的发生都不需要加热B.凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应C.凡是伴有能量变化的物质变化都一定是化学变化D.物质发生化学反应都伴随着能量变化13.下列化学用语的书写正确的是A.氯原子的结构示意图:\\88/7B.乙烯的结构简式:CH2=CH2C・氯化镁的电子式:Mg2+[:ci:工D・用电子式表示氯化箋片子禹形成过程：H・+・ci：―H+[:Cl：]-••••16・右图所示为铜锌原电池，下列有关说法不正确的是A.锌片作负极B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.一段时间后，溶液屮氢离子的物质的量减小17.下列离子方程式书写正确的是()A.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH+H2TB.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+6H+=2Al3++3H2tC.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32+2H+==H2O+CO2TD.氯化顿溶液与硫酸钠溶液混合：Ba2++SO42==BaSO4l18.元素性质呈周期性变化的根本原因是A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的金属性和非金属性呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素化合价呈周期性变化19.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，成为化学史上的重要里程碑Z-O下列有关元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表有七个周期B.元素周期表有18个族C・IA族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期20.某学牛撰写了一份“对四种无色溶液离子组成的检验"实验报告，合理的一组是()A.Na+.Fe”、Cl-、N(*B.Mg汁.H十、NO,、HCO,C.B/+、Na4'、SOT、CrD.K+、Na+、SO厂.COT21•已知A、B、C是原子序数小于18的元素。A、C两元素原子序数n之和是B元素原子序数的4倍，它们在周期表中的位置如右图所示。B(1)A的原子结构示意图为o[aJ(2\n(1)B元素的名称为；B元素能组成两种性质不同的单质，其化学式为、。(2)钠与C的单质反应所生成化合物的电子式为o铁丝在C的单质中燃烧的现象为,反应的化学方程式为o22.铜和浓硝酸反应过程中有色气体产生，反应的化学方程式为;若有0.1mol铜反应时，转移电子的物质的量为mol;浓硝酸在反应中表现出的性质是、o铜和稀硝酸反应的化学方程式为23.钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：(1)两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是,由此可说明铁的金属性比钠(填“强'或“弱")。(2)某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。用来检验硫酸亚铁是否变质的试剂是(填序号)。①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液(3)向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的白色沉淀迅速变成,最后变成,此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为o24.在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2-8H2O粉末和10gNH4Cl,将小烧杯放在滴有儿滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌。回答问题：(1)实验中玻璃棒的作用是(2)该反应的化学方程式为,该反应属于(填反应类型)。(3)实验中观察到现象有；反应混合物呈糊状，呈糊状的原因是⑷通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量(填“大于"、“小于'或“等于。生成物的总能量。25.有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：(1)若三种溶液中c(H+)依次为尙、a2.a3,则它们的关系为o(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为6、b?、b3,则它们的关系是o(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成止盐，若需酸溶液的体积依次为V】、V2、v3,则其关系是o(4)三种溶液分别与锌反应，开始时产生H2的速率为VI、V2、V3，则其关系\n是O22.在密闭容器里，通入x1"0旧2和xmolI2(g),二者发生反应的化学方程式为;改变下列条件，反应速率将如何改变？\n(1)升高温度0(2)加入催化剂O(3)充入更多的H2-(4)扩大容器的体积o(1)容器容积不变，通人氛气o26.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：NH4CI和Ca(0H)2A酚猷溶液(1)装置A中发生反应的化学方程式为o⑵用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是(选填“矿或廿)，选择的理由是o(3)打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气具有的性质有；0(4)为防止氨气污染环境，可选择以下装置(盛放的液体均为水)来吸收多余的氨气，其中合适的装置有(填序号)O①②③④28.在5.6g铁粉中加入足量的稀盐酸，铁粉完全反应。试计算：(1)5.6g铁粉的物质的量。(2)生成氢气的体积(标准状况下)。