初中化学实验探究练习题 60页

初中化学实验探究练习题1．（11分）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有、的性质。（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：、b：两个条件。［提出问题］：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？［查阅资料］：1、在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应。2、无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。［设计实验］：经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究。［实验步骤］：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象。\n注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。［实验现象］：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和的澄清石灰水变浑浊。［实验分析］：①浓硫酸的作用是：。②D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是。［得出结论］：①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应将能转化为热能，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。［拓展提高］：①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，小明认为生成的固体是NaOH，小红认为是Na2CO3，同学们经过思考后认为同学的猜想是错误的，理由是：。②Na2O2和CO2反应的化学方程式是。2．验证某混合气体含有CO和H2，并除去含有的少量CO2杂质。甲同学进行了如下实验：（1）A中氢氧化钠溶液的作用是，B中浓硫酸的作用是吸收水分，观察到C中黑色氧化铜变，D中澄清石灰水变浑浊，写出Ｄ中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）乙同学认为上述实验现象不能确定混合气体含有H2，他改进实验后证明了混合气体中含有H2。请写出乙同学的实验改进方法和现象。从环境保护角度，该实验中最后导出的尾气处理方法是。（3）丙同学对A装置反应后的溶液成分进行验证，请根据实验现象填写下列空白处：实验操作过程实验现象实验结论Ⅰ.取待测液少量于试管中，向其中滴加适量溶液产生白色沉淀溶液中含Na2CO3Ⅱ.将上述反应后的混合物静置后，再向上层清液中加入溶液。溶液呈红色溶液中含NaOH若将Ⅱ中加入的溶液换成（写化学式），也可得出Ⅱ中相同的结论。\n写出相应的化学方程式为：。3．实验室用98%的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。（夹持仪器省略，装置气密性良好）（1）配制100g19.6%的稀硫酸的步骤是Ⅰ．；Ⅱ.量取；Ⅲ.溶解。读取水的体积时，视线应与量筒内液体保持水平。（2）与金属反应实验：锌粒与稀硫酸反应制取氢气ABCDE仪器a的名称是，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是。以上五个装置不可能收集到氢气的是（填写字母编号）。比较B、C装置，B装置的优点是。能随时控制反应进行或停止，符合该条件的发生装置是。（3）鉴别实验：现需鉴别三包失去标签的白色固体，它们可能是碳酸钙、氯化钡、硝酸钾，请按下表完成实验设计：步骤一：（物理方法）取样于三支试管中分别加入试剂。现象：先鉴别出碳酸钙固体步骤二：（化学方法）再任取一支未鉴别出试剂的试管中滴入稀硫酸现象：4．同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为：，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。【实验探究】（1）确定废液中是否含有盐酸：①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的溶液。\n②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到，确定废液中一定没有盐酸。（2）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3。（3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。方案加入试剂分离方法方案评价一适量Ca(NO3)2溶液过滤、蒸发结晶不可行，理由是：二稍过量的可行（4）拓展运用：按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，Ｘ溶液中溶质是。5．某同学用如图所示的装置成功的探究了空气中氧气的含量(装置气密性良好，A、B中装有足量的水，且连接A、B的导管中事先也装满水)。请回答下列问题：（1）A中能观察到的现象是。（2）最终气球变得比原来还小的原因是。6．（2014届上海市崇明县第一学期期末试题）已知草酸(H2C2O4)加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与：【提出猜想】甲：CO2H2O乙：COH2O丙：NH3CO2H2O丁：CO2COH2O①某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是(11)。\n【查阅资料】氧化铁为红棕色粉末，一定温度CO能还原氧化铁；铁粉呈黑色。【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸在一定条件下分解的产物依次通过下列装置：②A、B装置的顺序不能颠倒，原因是(12)。③实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色，由此推断、(13)同学猜想成立。④D装置的作用是(14)，反应的化学方程式为(15)。【得出结论】⑤草酸分解的化学方程式为(16)。【反思与评价】⑥从环保角度考虑，上述实验的不足之处是(17)。7．（2013上海）如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示。实验编号容器I针筒I容器II针筒II红墨水液面位置a二氧化碳（充满）10mL澄清石灰水二氧化碳（充满）10mL水保持左高右低b0.55g锌15mL盐酸0.24g镁15mL盐酸（1）实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器I、II体积相同，装置气密性良好。\n（2）实验a中，容器I内产生的现象是_____________________________。红墨水液面位置发生变化的原因____________________________________________________________(用化学方程式表示)。（3）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是________(填“I”或“II”)，（4）红墨水的位置变化情况是_____________________________________。8．小红同学对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，试管中无现象；实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，溶液呈现蓝色．【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了。（2）根据推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色．【实验探究】为了检验产生的气体的成分，小红将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热，溶液又变成红色．【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应；（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式；（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的有关．【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式。\n9．(8分)“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。【方案一】沉淀分析法(如下图所示)。（1）溶液M含有的溶质是CaCl2和；沉淀N的化学式是。【方案二】气体分析法称取该纯碱样品21.5g，加入到盛有150g的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为162.7g。（2）写出实验室检验反应中生成气体的化学方程式：。（3）求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(写出具体计算过程)。（4）假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na2CO3的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的原因是。10．（2013四川成都）对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。实验内容实验现象分析与结论醋酸晶体试管内（1），醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字（2）（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。即使是同种酸，由于（3）不同，它们的性质不完全相同。\n两试管中均产生（4）不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有（5）（填元素符号）。E试管中产生（6），F试管中无明显现象。不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为（7）。Ⅱ.废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有（8）（填化学式）。11．某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为。对其他成分他们分别做出了如下猜想：小亮猜想：还可能有Na2CO3小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3你认为谁的猜想是错误的，理由是。你还能做出的猜想是：还可能有。【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。\n实验步骤现象及相应结论【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是。12．下图是实验室常用的气体制备、收集、检验的多功能装置．（1）图中甲装置常用于制取氧气，其反应的化学方程式是；利用甲装置还能制取气体．（2）若在乙装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体从端（填字母“a”或“b”）通入．（3）某同学用排水法收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，原因可能是．13．小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味。他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与。【提出问题】温度较高时碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验(夹持装置省略)。(1)根据现象：，证明实验后生成了水和氨气。\n(2)装置B中澄清石灰水，证明产物中有二氧化碳生成。(3)小红同学认为若将装置B中的澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中的产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。请你帮她设计并完成验证B中产物的实验。【实验结论】碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为。【实验评价】在上述同学们的探究活动中，你最欣赏的是。【实验反思】根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是。14．（2013山东烟台）某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变色，写出可能发生该反应的一个化学方程式。（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：①白色沉淀E是。②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵。小强认为这个结论不正确，他的理由。为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是。15．(6分)根据下图回答问题。\n（1）仪器a的名称为。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，应选用的发生装置和收集装置分别为___________（填字母序号）。（3）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为。将装置A和E连接进行此实验，实验结束，停止加热前先，目的是。16．（8分）在学习金属时，老师布置同学们对家中的各种金属进行调查，为了找到更多种类的金属，小涛向父母求助，从爸爸的化验室拿到了金属锰（Mn），从妈妈的首饰盒里找到了纯钯（Pd）戒指与吊坠。课上交流时大家对这两种金属在金属活动性顺序中的位置产生了兴趣。MnPd（1）小昕同学仔细观察后提出了初步猜想：由于有的锰锭上已经覆盖了红褐色的锈，而经过长时间佩戴的钯金戒指还很光亮，所以相对活泼一些。（2）设计并进行实验：实验目的实验操作实验现象验证两种金属的活动性强弱（Ⅰ）取少量PdCl2溶液于小烧杯中，用镊子加入一小块金属锰。有黑色粉末生成，溶液由无色变为浅粉色（MnCl2）。（Ⅱ）取相同的稀硫酸于两个小烧杯中，分别放入两种金属。其中一支烧杯中有气体产生，溶液变为浅粉色，另一个烧杯中无明显现象。\n（3）初步结论：猜想成立；实验①（Ⅱ）中发生反应的化学方程式为_________________。（4）小柱同学进一步设计并进行实验：实验目的实验操作实验现象②（Ⅰ）取少量CuSO4溶液于一个小烧杯中，用镊子加入金属，一段时间后取出冲洗。无明显现象。（Ⅱ）取少量AgNO3溶液于另一个小烧杯中，用镊子加入金属钯，一段时间后取出冲洗。无明显现象。（Ⅲ）取少量PdCl2溶液于第三个小烧杯中，加入老师提供的Pt丝。无明显现象。（5）结论：钯在金属活动性顺序中应该排在和之间。（6）反思：根据上述实验，判断金属活动性强弱的两种方法为。（7）应用：根据总结出的方法，完成下列实验方案。（要求采用与（4）中不同的方法）实验目的实验操作实验现象和结论探究Mn和Zn的金属活动性强弱17．竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物（如图所示）。同学们对竹子中的气体成分展开了探究，测定其成分。（1）收集竹子中的气体。小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体。小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体。大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小华的取气方法，B组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验。（2）检验气体中是否含有二氧化碳气体。\n实验步骤实验现象实验结论及解释向所取气体中加入有二氧化碳，化学方程式为：（3）测定气体中氧气含量。【查阅资料】红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。【进行实验】按上述两个方案进行多次实验。【反思与评价】①实验中磷的量应为足量，目的是　　；②两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案　　，原因是　　。③经过A、B两组同学的实验，A组测得的含氧量总是大于B组的，你认为原因是　。18．科学家提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2；在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水。简要的生产流程如下图所示：[资料卡片]碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化，但还未达到分解温度。请回答下列问题：（1）吸收池中发生了化合反应，化学方程式为。（2）回收利用空气中的CO2，降低大气中CO2浓度，有利于减缓。\n（3）合成塔中发生反应的化学方程式为。（4）该流程中能循环利用的物质是（填化学式）。19．根据下图实验，回答以下问题。（1）写出A装置中反应的化学方程式_______。（2）将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，放入集气瓶B中，观察到的现象是_______。（3）写出C装置中反应的化学方程式_______，其中水的作用为_______。（4）河水经过D装置后得到的水是_______（填“纯净物”或“混合物”）。（5）下列叙述中不正确的是_______。A．水体污染会危害人体健康B．生活中养成良好的用水习惯C．工业废水经过处理达标后再排放D．禁止使用农药、化肥，以免造成水体污染20．现有Cu和CuO的固体混合物20g，为了分析混合物中Cu和CuO的含量，小冰同学利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究。得到如下数据：（假定每步均完全反应或吸收）装置BC反应前质量85.3g284.2g反应后质量82.1g287.8g\n根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）生成水的质量是g。（2）混合物中CuO的质量分数是为多少？（写出计算过程）（3）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_______________________________________（不用化简）；若玻璃管中的氧化铜没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会__________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。21．如图是实验室制取干燥氧气的装置：（提示：分液漏斗可以防止气体外逸）（1）写出图中标号d的仪器名称．（2）a中的药品是；c中试剂的作用是．（3）请说明如何改正装置中的两处错误：、．22．现有以下仪器，请回答下列问题：（1）仪器⑤的名称是；取用粉末状固体必须用到的仪器是（填序号）。（2）如果用加热KMnO4的方法制取氧气，制气装置应选仪器（填序号）。（3）如果用H2O2分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器（填序号）；其化学方程式为：；这种装置还可以用来制CO2，其收集气体的方法为法。（4）比较（2）和（3）两种制取氧气的方法，最好选用方法（3）的原因是。（5）把上面分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为：。\n23．小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如下图所示。（1）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是，选择的收集装置是D或，用检验D收集满氧气。（2）乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，二氧化锰的作用是，应选择的发生装置是。该同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，下列分析不合理的是。a．反应中氧气的物理性质发生了变化b．此时得到的气体一定是混合物c．只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关d．可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质。（3）丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。右图F是他其中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体积40％水，氧气从导管口进入，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是。（4）如图装置也可制取二氧化碳气体，制取二氧化碳的化学方程式为。G装置的优点是可随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹，固体与液体接触，反便能发生，请简述使G装置中反应停止的操作。24．已知草酸(H2C2O4\n)加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与：【提出猜想】甲：CO2H2O乙：COH2O丙：NH3CO2H2O丁：CO2COH2O（1）某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是。【查阅资料】氧化铁为红棕色粉末，一定温度CO能还原氧化铁；铁粉呈黑色。【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸在一定条件下分解的产物依次通过下列装置：（2）A、B装置的顺序不能颠倒，原因是。（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色，由此推断同学猜想成立。（4）D装置的作用是，反应的化学方程式为。【得出结论】（5）草酸分解的化学方程式为。【反思与评价】（6）从环保角度考虑，上述实验的不足之处是。25．某化学兴趣小组按右图所示装置（固定装置已省去）开展有关探究性实验。已知，过氧化氢足量，该装置气密性良好，实验前开关K1和K2均处于关闭状态。实验步骤如下：Ⅰ．打开K1、K2，观察现象；Ⅱ．关闭K1，打开分液漏斗活塞，观察现象；Ⅲ．打开K1，观察现象；Ⅳ．回收锥形瓶中的二氧化锰，洗净仪器放回原处。\n回答下列问题：（1）该实验的目的是；（2）步骤Ⅲ观察到试管①中的现象是：有气泡从导管中冒出、，试管①中反应的化学方程式为，该反应的类型是反应（填“化合”、“分解”或“置换”）；（3）实验完毕后，回收二氧化锰的实验操作是、洗涤、干燥；（4）由步骤Ⅱ、Ⅲ可得出的实验结论是。26．小明通过有关资料得知在宇宙飞船上可以安装盛有Na2O2（过氧化钠）的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气。于是他进行以下的探究活动：乙（1）他用右图装置制取并收集一瓶氧气，为检验收集到的氧气中是否含有二氧化碳，他应向集气瓶中滴入，振荡，发现，证明他收集到的氧气中还含有CO2。为使他能收集到一瓶较为纯净的氧气，你认为他应在甲、乙装置中间再连接以下的哪个装置？。D（2）进一步探究反应后玻璃管中剩余白色固体的成分。【进行猜想】提出两个猜想：猜想①：白色固体含有过氧化钠；猜想②：白色固体含碳酸钠。【查阅资料】过氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠和氧气。【实验探究】下面是对白色固体进行实验探究的实验报告，请填写表中空白。实验目的操作方法实验现象实验结论检验白色固体是否含有过氧化钠。1、取该少量白色固体于试管里，加入适量的水；1、；2、。白色固体加入水后有生成，白色固体含过氧化钠。\n2、用带火星的木条放在试管口。。取该少量白色固体于试管里，向试管中滴。。白色物质中含有碳酸钠。【实验反思】①过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是：。②过氧化钠常用于潜水艇、宇宙飞船上制取氧气的优点是（答2点），。27．为了解决环境因素对维生素C含量的影响，从而更好地保存有关食物，某兴趣小组同学根据维生素C可使高锰酸钾(KMnO4)溶液褪色的原理，进行了如下表所示的实验。编号维生素C溶液的处理方法使40毫升高锰酸钾(KMnO4)溶液褪色的滴数1放置于室内暗处0.5小时152阳光强烈直射5小时后，放置于室内暗处0.5小时223煮沸10分钟后，放置于室内暗处0.5小时21(1)他们探究了对维生素C含量的影响。(2)他们的探究对我们的启示是：在贮存富含维生素C的食物时，应，以防止其中的维生素C过量流失，降低食物的营养价值。(3)为了解维生素C的化学性质，他们用pH试纸测得该维生素C溶液的pH在1至2之间，说明维生素C具有性。28．金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关。【设计并实验】小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。\n实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）20%锌粒31.720%锌片50.930%锌粒61.730%锌片79.9（1）小组同学用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是，氢气应从（填e或f或g）管通入。（已知：氢气难溶于水）【收集证据】（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。【得出结论】（3）结论是。【评价与反思】（4）下表是小组同学第①组实验的详细数据。时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应快慢的变化，并解释第二分钟以后变化的原因。（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受温度因素的影响，请设计实验验证。29．一氧化碳还原氧化铁的装置如图（B中盛有澄清的石灰水），回答问题．（1）写出A中发生反应的化学方程式．　（2）C装置的作用是　　\n（3）为探究锌、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①锌片浸入稀硫酸中②铜片浸入稀硫酸中③锌片浸入硫酸亚铁溶液请补充一个实验来证明三种金属活动性顺序（写出实验步骤、现象）．结论：锌、铁、铜的活泼性顺序为Zn＞Fe＞Cu．\n30．分类是研究物质的一种重要方法，同类物质具有相似的化学性质。学习完二氧化碳的性质后，某化学兴趣小组的同学发现氢氧化钾与氢氧化钙的组成相似，设计实验探究二氧化碳能否与氢氧化钾发生反应。（1）实验准备查阅资料：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。（2）实验过程【方案一】同学们取少量氢氧化钾溶液于试管中，向该溶液中通入二氧化碳气体，无明显现象。得出结论：二氧化碳不能与氢氧化钾发生反应。有的同学提出该结论不正确，理由是_______________________。【方案二】在老师的帮助下，同学们利用下面的装置，通过实验证明二氧化碳与氢氧化钾确实发生了化学反应。AB分别取氢氧化钾和氢氧化钙溶液放入A、B中，\n①关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。B中盛放的溶液是_____。②打开K，继续通入二氧化碳。B中溶液变浑浊。B中反应的化学方程式为_____。同学们依据上述实验现象，得出二氧化碳与氢氧化钾确实发生了化学反应。有同学认为上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钾发生了反应，其理由是_____。③同学们用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钾发生了反应，其理由是_____。（3）实验反思通过上述实验说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从的角度证明反应的发生。31．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二：；猜想三：Ca(OH)2。他的依据是。【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：。【进行实验】实验操作实验现象结论实验一取样于试管中，滴加稀盐酸猜想二：不成立实验二猜想三：成立【实验结论】白色固体是Ca(OH)2。写出碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式。\n32．某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物。实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）。（1）丙装置内发生反应的化学方程式是，现象是，该实验证明一氧化碳气体具有的化学性质是，该反应中氧化剂是。（2）证明一氧化碳存在的另一个现象是，气囊的作用是。（3）综合考虑之后你认为要完成该实验探究，相关装置的连接顺序应该是。33．用如图所示装置分别进行两个实验（已知：氯化钙溶液呈中性）．（1）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入一种白色固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体内出现燃烧现象．①写出燃烧反应的化学方程式　　．②请说明Ⅱ中出现燃烧的原因　　．（2）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一小块固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体出现浑浊现象．关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，溶液由浑浊变澄清．①请说明溶液由浑浊变澄清的原因　　．②若实验后Ⅱ中澄清液中的溶质由一种或两种物质组成，为检验其成分，应该进行的实验操作是　　．\n34．（8分）根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）写出图中标号仪器的名称：①，②。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，选用的收集装置是（选填字母）。（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，选用的发生装置是（选填字母）。（4）用右图甲所示装置做硫在氧气中燃烧的实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来，其原因是。为完成上述实验，用10mL量筒量取6.0mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与右图乙中处刻度线保持水平（选填“a”或“b”）。35．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，这激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶\n1)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色【得出结论】、的汁液能作酸碱指示剂，的汁液不能作酸碱指示剂。【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈性(选填“酸”“碱”或“中”)。【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用。\n\n36．为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究【对固体猜想】猜想I：全部是金属铜；猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、。【进行实验】实验流程见下图：【问题与讨论】(1)步骤②包括溶解、两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、。(2)C的化学式为，D的化学式为，由此推出固体B中含有(写化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为。(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为，说明样品中含有，则证明猜想成立；如果溶液A无色，则证明猜想成立。\n37．某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是，同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。【实验过程】实验数据记录如下：过氧化氢溶液的质量过氧化氢溶液的浓度MnO2的质量测量数据Ⅰ50．0g1%0．1g9mLⅡ50．0g2%0．1g16mLⅢ50．0g4%0．1g31mL【实验分析】（1）过氧化氢分解的化学方程式为。（2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内_。（3）本实验中，测量O2体积的装置是（填编号）。【实验结论】在相同条件下。【交流评价】（1）甲同学提出在上述实验中测量同样能得出相同的结论。（2）乙同学提出用下图装置进行实验，通过比较也能达到实验目的。【实验反思】除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外，_（写一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是。\n38．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。⑴写出带标号的仪器的名称：①；②。⑵向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是。⑶实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是；用双氧水制氧气的化学方程式为；⑷能用C装置收集的气体，必须具备的性质是；⑸乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是；收集装置是（此空2分，回答不全将酌情扣分）。39．某校研究性学习小组对竹子里的气体成分进行了探究，将从竹子里收集的两瓶气体与两瓶空气进行对照实验：（1）将点燃的木条同时伸入两瓶气体中，发现木条在竹子里气体的旺盛程度比在空气中燃烧的要低．该实验可证明竹子里的气体一定含有　　．（2）将澄清的石灰水同时加入到两瓶气体中，空气不能使澄清石灰水变浑浊，竹子里的气体能使石灰水变浑浊．该实验可证明竹子里的气体一定含有　　．根据以上两个对比实验中的实验现象，从量的多少方面与空气比照，我们可得出的两个结论是：①　　；②　　．40．下面是某兴趣小组同学做的3个小实验．根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略）．\n（1）若甲中为二氧化锰，连接甲乙装置，　　（填开关“K1”和“K2”的操作），从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触．甲中发生反应的化学方程式为　　．（2）若甲中为水，丙中为红色溶液，连接甲丙，打开K1，关闭K2，从分液漏斗向甲中加入某药品后，丙中只看到溶液由红色变为无色．写出丙中发生反应的化学方程式　　．（3）若甲中为二氧化碳（K1、K2关闭），连接甲丁，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，一段时间后，打开K1，整个实验过程中甲中观察到现象是　　．41．某化学兴趣小组根据下图所示装置进行实验室制取气体的探究。回答下列问题：（1）写出图中编号仪器名称：a，b；在实验时，若发现酒精灯里有足够的酒精，却不能点燃，其可能原因是。（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为                           ，用C和D装置进行实验时，发现水槽中的水变成紫红色，原因是            。（3）若用石灰石和稀盐酸制取和收集干燥的二氧化碳，应选择的装置组合     (填字母)，制取二氧化碳的化学方程式为               。（4）右图装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响。\n（5）由(2)(3)可得出：C装置适合于               反应制取气体的实验，A、B装置适合于               反应制取气体的实验。(填序号)固体②固体和固体加热 ③固体和液体不需加热42．学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同探究并回答下列问题：\n【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是　　．（化学式）【查阅资料】CaCl2溶质呈中性．【实验与结论】为了验证小红的结论，小红进行了下面是的实验：实验操作实验现象结论取少量废液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液溶液呈　　．废液中只有　　，自己的猜想正确（1）你认为小红的实验　　（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是　　．（2）如果想要证明我的猜想是正确的，请补充完下面的实验方案实验操作实验现象①取少量废液与试管中，向其中加入石蕊溶液废液变为　　②取少量废液与试管中，向其中加入　　．有气体产生③取少量废液与试管中，向其中加入　　．（3）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的　　，反应完成过　　．43．小明、小华、小林和小军四位位同学利用下图所示装置在实验室制取O2和CO2，并对它们的有关性质进行研究，请回答下列问题。（1）小明同学用KMnO4固体制取O2，应选用上图中的装置（填编号），该反应的化学方程式为；\n该反应的基本反应类型__________当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是__________（2）小华同学用浓HCl（具有挥发性）与大理石在C装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是（填序号）。a.产生的CO2直接使石蕊试液变红b.产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红c.挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红（3）小林同学用A装置制取氢气，他需要做的改动是__________________，点燃氢气前一定要_______________________。写出氢气燃烧的化学方程式__________________。（4）小军也用A装置制取氧气，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一集气瓶气体，发现浓度大的先收集满。由此可以得出，其它条件相同时，化学反应速率与反应浓度的关系是__________________。44．（1）甲同学为探究“物质燃烧的条件”，同时点燃小木条和小煤块，发现小煤块点燃所需时间长，原因是。（2）乙同学在点滴板的空穴中滴加氢氧化钠溶液，再滴加无色酚酞试液，观察现象。用白色点滴板代替试管进行相关实验的优点是（一点即可）。（3）根据下图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：A          B         C       D       E①a仪器的名称是。②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，选用的发生和收集装置是      ，反应的化学方程式为       。③加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为       ；如用C装置收集氧气，观察到      ，表示氧气已满；反应完成后，要从剩余固体中回收二氧化锰，应进行溶解、     、洗涤干燥等操作。\n45．小红发现松软的面包、酥脆的饼干内部都有许多小孔（如图所示）。为探究这个问题，她从面点师那里了解到：此类食品制作过程中加入膨松剂，碳酸氢钠就是一种常用的膨松剂。小红从超市买来一袋膨松剂（碳酸氢钠），按照研究物质的一般方法，对其进行探究。①阅读使用说明：一使用时与面粉混合均匀，加水拌和，成型后直接焙制；②观察到样品为白色粉末状物质；③取少量样品加入水，发现其完全溶解；④用pH试纸测溶液的酸碱度pH=11；⑤取少量样品，向其中加人稀盐酸，产生大量气泡；⑥取适量样品放人试管加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体。（l）请你通过以上实验判断，碳酸氢钠的水溶液显性，使面包、饼干形成小孔的气体应该是，你猜测产生这种气体的原因有。（2）将少许面粉加人水中取上层液用pH试纸测量，显中性，由此你认为碳酸氢钠能使食品膨松的主要原因是。（3）请你通过以上探究活动，总结碳酸氢钠的物理性质。（4）请写出你所了解的碳酸氢钠的其它两个用途。\n参考答案1．（1）CO2密度比空气大、CO2不能燃烧也不支持燃烧（2）与氧气接触、温度达到着火点　　[实验分析]①除去二氧化碳气体中混有的水蒸气。　　②Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体[得出结论]②化学能[拓展提高]①小明，反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH　　　　　②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2【解析】试题分析：（1）“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有密度比空气大、不能燃烧也不支持燃烧；（2）“棉花是可燃物”，会燃烧，说明满足了：与氧气接触、温度达到着火点的条件。浓硫酸具有吸水性，能除去二氧化碳中混有的水蒸气。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是：Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，析出氢氧化钙固体。所以将化学能转化为内能；根据化学反应遵循质量守恒定律，变化前后元素的种类不变，可确定小明的猜想更合理，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH。Na2O2和CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。考点：二氧化碳的性质、物质的燃烧条件、质量守恒定律、化学方程式的书写2．（1）除去二氧化碳变红CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O（2）在C和D之间加无水硫酸铜干燥装置，白色变蓝色（合理给分）点燃或收集(合理即可)（3）加可溶性钙盐（或钡盐），酚酞可溶性铜盐或铁盐（合理给分）NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4【解析】试题分析：①二氧化碳能与氢氧化钠反应，故A中氢氧化钠溶液的作用是除去二氧化碳；一氧化碳的检验是利用一氧化碳的还原性，一氧化碳还原氧化铜市场铜和二氧化碳；②氢气还原氧化铜生成的是铜和水，那么只有检验是否有水存在即可知氢气的存在，水可以用无水硫酸铜检验；③碳酸钠会与可溶性钙盐（或钡盐）反应生成白城沉淀，如与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞变红；氢氧化钠能与氯化铜反应生成蓝色沉淀。\n考点：实验探究3．（1）计算凹液面最低处（2）长颈漏斗Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑A控制反应速度D（3）水一支试管固体不溶解，另二支试管固体溶解出现白色固体/无明显现象该试管中溶质是氯化钡/该试管中溶质是硝酸钾【解析】试题分析：溶液配制的第一步是计算，读取水的体积时，视线应与量筒内液体的最低处保持水平，仪器a的名称是长颈漏斗，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，A中氢气无法出来，所以收集不到气体，比较B、C装置，B装置的优点是可以控制反应的速率，D装置可以随时控制反应的发生与停止，塑料棒向下与液体接触时，反应发生，向上与液体不接触时，则反应停止，鉴别碳酸钙、氯化钡、硝酸钾三种物质，先鉴别出碳酸钙，用的是物理方法，根据三种物质的溶解性，加水，氯化钡和硝酸钾都能溶于水，而碳酸钙不能溶于水，所以可以鉴别出碳酸钙，再任取一支未鉴别出试剂的试管中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生的为氯化钡，无明显现象的为硝酸钾。考点：溶液的配制，反应装置的选择，物质的鉴别4．【推理假设】Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。【实验探究】（1）①石蕊试液②无明显现象（2）pH试纸。（3）不可行，理由是：氯化钠中混有硝酸钠杂质。实验方案设计：加入试剂：稀盐酸，分离方法：蒸发结晶。（4）拓展运用：溶质是Na2CO3。【解析】试题分析：【推理假设】根据碳酸钠与盐酸反应的实质写出其反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；【实验探究】（1）①判定废液中是否含盐酸所取用的酸碱指示剂不能用酚酞试剂，因酸不能使无色的酚酞变色，故取用紫色石蕊试液，酸能使紫色石蕊试液变红色；②镁和盐酸反应出现的现象是产生大量气泡，如没气泡产生则证明废液中一定没有盐酸；（2）测定溶液的酸碱性的最简单方法用pH试纸；（3）根据化学上除杂质原则分析实验方案设计，即除去原杂质不能添加新的杂质，因而处理废液，回收利用废液中得到纯净的NaCl时，如加适量Ca（NO3）2溶液，虽然除去了碳酸钠，但却引进新杂质NaNO3；如加入过量的稀盐酸蒸发结晶后可得到纯净的氯化钠．（4）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②\n反应后不能引入新的杂质．分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，Ｘ溶液中溶质是Na2CO3。考点：酸碱盐的通性、复分解反应、物质的分离与提纯5．（1）白色固体(在点燃条件下)，发出黄白色火焰，放热，产生大量白炯(或生成白色固体)；A中水面先下降后上升最终约至1刻度处；（2）白磷燃烧，消耗集气瓶内空气中的氧气，生成五氧化二磷固体(或方程式)，使A中气体减少，压强减小，由于A、B连通，B中压强也减小，小于外界大气压，而原来B中压强与大气压相等，因此在压强差的作用下，气球变得比原来还小【解析】试题分析：白磷燃烧产生大量的白烟，同时消耗氧气导致瓶内的压强减小，由于A、B连通，B中压强也减小，小于外界大气压，而原来B中压强与大气压相等，因此在压强差的作用下，气球变得比原来还小。考点：白磷燃烧实验6．（11)根据质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变或反应前不含氮元素(12)先通过装罝B，会干扰对水的鉴别(13)丁（14)吸收和检验二氧化碳，并收集尾气(15)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(16)H2C2O4H2O+CO2+CO(17)缺少尾气处理装置【解析】试题分析:①由于反应前的物质中不含氮元素所以生成的物质中也不能含有氮元素，故丙猜想是错误的；②由于先通过装置B会干扰对水的鉴别所以A、B装置的顺序不能颠倒；③A中无水CuSO4变蓝，说明有水产生，B、D澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色说明有草酸分解的产物中有二氧化碳和一氧化碳生成，故丁同学的猜想是正确的；④为了吸收和检验二氧化碳，并收集尾气，所在该实验加装了D装罝；在书写化学方程式时一定要找准找全反应物、生成物及反应条件；由于一氧化碳有毒，逸散到空气中会污染环境，本实验没有尾气处理装置，这是该实验的最大不足之处.考点：质量守恆定律，化学方程式的书写，一氧化碳还原氧化铁的实验.7．（1)石灰水变浑浊，产生白色沉淀(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(3)II(4)开始时左高右低，最终左右相平【解析】\n试题分析：(1)实验a中，容器1中的物质为二氧化碳，从针筒中加入的物质是澄清石灰水，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，所以现象为：石灰水变浑浊，产生白色沉淀。反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2)实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡剧烈程度与金属的活动性有关.容器I中的金属为锌、容器II中的金属为镁；二者镁的活动性强。即容器II中产生气泡更烈.开始时由于镁比锌反应快，因此容器11生成的气体快，红墨水左高右低.0.24g镁与足量的稀盐酸反应可生成0.02gH2,0.65g锌与足量的稀盐酸反应可生成约0.02gH2所以产生两容器最终生成气体的质量一样多.最终红墨水左右相平.考点：考査二氧化碳的性质、金属与酸的反应实验探究8．（1）CuSO4或硫酸铜；有刺激性气味的气体生成；（2）SO2或二氧化硫；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）浓度大小或质量分数大小；【拓展延伸】SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】试题分析：【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了硫酸铜；（2）根据有刺激性气味的气体生成；推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．【实验结论】（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是二氧化硫；此反应还生成了水，该反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的浓度大小或质量分数大小有关；【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，该反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O考点：浓硫酸的化学性质9．(8分)（1）NaCl；CaCO3(各1分)；（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2分)；（3）生成二氧化碳的质量为：21.5g+150g-162.7g=8.8g设Na2CO3的质量为xNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(1分)10644x8.8g\n106∶44=x∶8.8gx=21.2g(1分)×100%=98.6%(1分)（4）部分CO2溶于水(或CO2没有及时全部排出)(1分)【解析】试题分析：【方案一】（1）根据溶液M含有的溶质是CaCl2说明加入x的溶液是氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故溶液M含有的溶质是CaCl2和NaCl，沉淀N的化学式是CaCO3；【方案二】（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，二氧化碳通常用澄清的石灰水检验，写出反应的化学方程式；（3）根据题中信息结合质量守恒定律求出二氧化碳的质量，再用化学方程式计算即可；（4）根据部分CO2 溶于水解答．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；质量守恒定律；根据化学反应方程式的计算10．（1)无现象或无明显现象；(2)浓；(3)浓度或溶质质量分数等合理答案(4)气泡；(5)H或H+；(6)白色沉淀(7)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(8)BaCO3【解析】试题分祈：(1)醋酸晶体不与镁反应，所以无明显现象.(2)浓硫酸有脱水性，可使纸张炭化.(3)浓硫酸浓度大，有脱水性；稀硫酸浓度小，无脱水性；可看出由于浓度不同二者的性质不完全相同(4)碳酸钠可与稀硫酸、稀盐酸反应，均生成二氧化碳气体，因此都有气泡出现.(5)酸具有相似的化学性质是因为在酸溶液中都含有大量的氢离子.(6)硫酸可与氯化钡反应生成不溶于水的硫酸钡，所以E试管中会出现白色沉淀.(7)根据上面的实验过程可知，废液中可能含有：Na2CO3H2SO4HClBaCl2中未完全反应的物质.产生气泡说明废液中含有地Na2CO3HCl.二者反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(8)废液混合后出现白色沉淀说明废液中含有BaCl2Na2CO3,二者反应后会生成BaCO3;\n所以还可能有BaCO3.考点：考査酸的性质实验探究11．【猜想与假设】Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH小强Na2CO3和Ca(OH)2不能共存Ca(OH)2【活动与探究】取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，则证明滤液中有Ca(OH)2；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有Ca(OH)2(其他合理答案也可)【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡【解析】氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应就会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；Ca(OH)2和Na2CO3不可能同时存在，否则二者会继续发生反应，因此小强的猜想错误；分析已给出的猜想可知，还有一种可能是滤液中除NaCl和NaOH外还可能有Ca(OH)2；验证Ca(OH)2的存在可利用Ca(OH)2能与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀CaCO3的性质进行；由于滤液中有NaOH，因为滴加盐酸，盐酸首先会与氢氧化钠反应，然后再与Na2CO3反应，由于题目中只滴加了几滴稀盐酸，因此不能根据没有气泡，就得出没有Na2CO3的结论。12．（1）2H2O22H2O+O2↑、CO2（或H2）；（2）b（3）装置漏气（或反应物药品的量不足）．【解析】试题分析：（1）此装置适用于固液不加热反应，制取氧气的固液不加热反应的药品可以是过氧化氢溶液和固体二氧化锰；制取二氧化碳和氢气也可用此装置；（2）此装置相当于排水法收集气体，气体从b端进，在大气压强的作用下，水被沿导管排出；（3）从没收集到气体的原因考虑，如装置漏气、药品量不足等．考点：气体制取装置的探究；常用气体的收集方法；氧气的制取装置；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．点评：本题考查适用于固液不加热反应制取的气体，以及气体的收集和收集不到气体的原因，属于对课本基础知识的总结．13．【实验设计】(1)干燥的红色石蕊试纸变蓝(2)变浑浊(3)\n(其他合理答案均可)【实验结论】NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑【实验评价】小明同学用生石灰和水反应放出的热量做热源(或小红同学验证二氧化碳的方法)(合理即可)【实验反思】存放NH4HCO3时应避光、避热、密封【解析】水和氨气结合生成氨水，氨水呈碱性能使红色石蕊试纸变蓝，根据CO2能与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与酸反应产生CO2(或Na2CO3能与CaCl2反应生成沉淀)等明显的实验现象设计实验。14．（1)蓝；NH4HC03+Ca(OH)2=CaCO3+NH3↑+2H2O或（NH4）2S04+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O(2)①硫酸钡②步骤1中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验；将步骤1中的稀盐酸换为稀硫酸或稀硝酸【解析】试题分析：（1)氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，铵态氮肥遇碱放出氨气，可能发生该反应的化学方程式是NH4HC03+Ca(OH)2=CaCO3+NH3↑+2H2O或（NH4）2S04+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；故填：蓝；NH4HC03+Ca(OH)2=CaCO3+NH3↑+2H2O或（NH4）2S04+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O;(2)①硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；故填：硫酸钡；②步骤1中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是将步骤I中的稀盐酸换为稀硫酸或稀硝酸.故填：步骤I中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验；将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硫酸或稀硝酸。\n考点：考查铵态氮肥的检验；酸的化学性质；盐的化学性质15．（1）集气瓶（2）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，BC（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。从水槽中移出导管；防治水倒流炸裂试管【解析】试题分析：有所学知识可知（1）仪器a的名称为集气瓶；（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；因为是固液常温反应，生成的气体的密度比空气大，且溶于水，应选用的发生装置和收集装置分别为BC；（3）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，将装置A和E连接进行此实验，实验结束，停止加热前先从水槽中移出导管，目的是防治水倒流炸裂试管。考点：实验室制取气体思路和方法16．（1）Mn（3）Mn+H2SO4MnSO4+H2↑（4）②探究钯在金属活动性顺序中的具体位置（Ⅰ）Pd（5）银和铂（6）与酸反应，根据能否反应或反应的剧烈程度判断；与相应区域其他金属的化合物溶液依次反应判断。（7）实验目的实验操作实验现象和结论探究Mn和Zn的金属活动性强弱取相同的稀硫酸于2个小烧杯中，分别放入Mn和Zn，观察现象。若Mn产生气泡的速度比Zn快，则Mn>Zn；反之，MnZn；反之，Mn