2006年初中毕业升学综合练习试卷 9页

2006年初中毕业升学综合练习试卷化学(Ⅰ)题号一二三四五总分分数本试卷1～8页，共100分。一、选择题（本题共18小题，每小题1分，共18分）说明：每小题只有一个选项符合题意。1．你在进行下列实验操作时，物质所发生的变化属于化学变化的是（）（A）切割蜡烛（B）溶解蔗糖（C）灼烧羊毛（D）蒸发水分2．清晨，我们起床后，经常会打开紧闭的窗户，“换换新鲜空气”。打开窗户的目的是增加室内空气中的（）（A）N2（B）O2（C）CO2（D）N2和CO23．下列物质中，属于纯净物的是（）（A）赤铁矿（B）生铁（C）四氧化三铁（D）铁锈4．高大建筑物的顶端，常常按有由金属制成的避雷针，这是利用金属具有（）（A）导热性（B）导电性（C）延展性（D）有光泽5．火药是我国古代四大发明之一。黑火药发生爆炸后生成硫化钾（钾为+1价，硫为-2价）、二氧化碳和氮气。下列用化学式表示黑火药爆炸后的产物，其中正确的是（）（A）K2S、CO2和N（B）KS2、CO和N2（C）KS、CO2和N2（D）K2S、CO2和N26．下列现象中，不是直接利用化学反应所产生的能量是（）（A）人用食物维持正常体温和日常活动（B）家庭用煤气做饭烧菜合格证品名：夹克号型：175／92A面料：尼龙18.5%棉81.5%等级：合格品（C）办公室用空调降温或取暖（D）工人用炸药拆除危旧建筑7．右图是某服装标签的部分说明。下列说法正确的是（）（A）该服装面料的成分是纯棉（B）该服装面料具有防火功能（C）该服装面料的透气性能较好（D）该服装面料成分都属于合成纤维8．氟的元素符号为F，氟气的化学式为F2。则构成氟气的微粒是（）9\n（A）分子（B）原子（C）离子（D）电子9．某学生为了了解“可燃冰”（其组成是8CH4·46H2O）的有关知识，采取了上网查找的方法。他在进入相关网站后，你认为他最好应点击网页中的哪一栏内容？（）（A）航空材料（B）合成材料（C）深海生物（D）新能源10．空气中的成分相对稳定，但处于不断循环状态。空气中的下列气体，循环较慢的是（）（A）氮气（B）氧气（C）二氧化碳（D）水蒸汽11．植物为人类提供了大量营养物质，某些儿童由于偏食（不爱吃蔬菜、水果）,生长发育出现障碍，患营养缺乏症，这些病症曾成为医学难题。这是由于摄入（）不足引起的。（A）油脂（B）维生素（C）糖（D）蛋白质12．针对传统的化工业给环境带来的污染十分严重的问题，有识之士提出绿色化学的概念。绿色化学的内涵之一是力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。通过下列反应类型制取某一物质，可以实现“零排放”的是（）（A）化合反应（B）分解反应（C）置换反应（D）复分解反应13．日久堆放的草垛，有时会发生着火现象。其原因是缓慢氧化所引起的自燃，“缓慢氧化→自燃”的过程是由于（）（A）干草的着火点降低（B）积聚热量草垛温度升高（C）缓慢氧化产生大量氧气（D）干草与空气的接触面增大14．正常情况下，人体内的一些液体的近似pH如下：液体名称血浆胰液唾液胃液PH7.4～7.57.5～8.06.6～7.10.9～1.5关于上述四种液体的叙述，其中正确的是（）（A）血浆的碱性最强（C）胰液能使石蕊试液变红（B）唾液一定显酸性（D）胃液的pH小于0.9属于胃酸过多15．铜长时间在空气中能生成铜绿而锈蚀，铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3。铜在空气中生成铜绿，除铜与氧气反应外，参加反应的还有①氮气、②二氧化碳、③水蒸气（）（A）只有②（B）只有③（C）只有②③（D）①②③16．下列变化过程中，有元素化合价发生变化的是（）（A）水通电分解（B）水凝固成冰（C）二氧化碳通入水中（D）量取20mL水17．下列各组操作中，用物理方法不能达到目的的是（）（A）分离铁粉和铜粉（B）鉴别空气和一氧化碳（C）除去粗盐中的泥沙（D）验证铝板的硬度比钢板小18．小刚从教材上了解到过氧化氢溶液受热容易分解生成水和氧气。他用试管取10mL9\n5%的过氧化氢溶液，放在酒精灯火焰上加热，待看到有大量气泡产生时，用带火星木条深入试管内，木条不复燃。针对这一发现，你认为以下做法中不可取的是（）（A）反复多次实验查找原因（B）查找过氧化氢溶液是否变质（C）用高锰酸钾代替过氧化氢溶液进行实验（D）大胆提出假设：由于反应条件是加热有大量水蒸气同时生成二、填空题（本题共10小题，共27分）19．硬水会给生活和生产带来许多麻烦。净化水的操作有：①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏等，使硬水软化成软水，上述操作一定能够实现的是（填序号）。要证明得到的水是软水，你的方法是。20．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。项目污染指数质量级别质量状况二氧化硫59Ⅱ良好二氧化氮53Ⅱ良好总悬浮颗粒42Ⅰ好（1）表中有一种常见的空气污染物（气体化合物）没有列出，该物质的化学式是。（2）空气中含有过多的二氧化硫造成的后果是。（3）要避免或减少表中污染物的产生，你认为可用作燃料。21．在蒸馏水中滴入几滴紫色石蕊试液，然后通入二氧化碳气体，此溶液变成色，把此液体煮沸后，溶液呈色，再向该液体中加入少量活性炭，充分振荡后，溶液的颜色。22．打开盛有盐酸试剂瓶的瓶盖后，看到的现象是；如果现象不明显，你可采取的措施是；23．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的1/4。（1）铁制品在空气中生锈的原因是。（2）可用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为；除锈时铁制品不宜长时间浸在稀硫酸中，其原因是（用化学方程式表示），该反应属于（填基本反应类型）。（3）了防止铁制品生锈，人们采用了许多具体做法，写出其中的一种：。24．有一辆盛有浓硫酸的槽车，由于翻车而导致大量浓硫酸泼洒在路面上。为了减少硫酸对环境的危害，现有如下方法：①用大量的水冲洗路面；②从路基旁边取土将浓硫酸覆盖；③立即调用大量熟石灰覆盖。你赞成的方法是______，为什么？_______________________________________________25．缓慢氧化是不易觉察的氧化反应，有时人们可以利用缓慢氧化进行酒和醋的酿造、农家肥的沤熟等。但有时缓慢氧化也给人们带来麻烦和损失，请从日常生活中举出两例：；。9\n26．张桐同学在做蜡烛燃烧的实验时，看到下列现象：燃烧很旺的蜡烛熄灭后，飘逸在蜡烛上方的一缕白烟，用火柴点燃，该白烟能燃烧。由此，他对白烟的组成作了如下的假设：A、该白烟的主要成分是二氧化碳；B、该白烟的主要成分是水蒸气；C、该白烟的主要成分是未燃烧的蜡烛颗粒。你认为正确的假设是，说明被否定的假设的理由：。27．右图是NaNO3、KNO3和NaCl的溶解度曲线。（1）从图中你能得到的信息是（写出两点即可）：图1①；②。（2）在10℃时，将30gNaNO3、KNO3和NaCl分别加到100g水中，所得溶液属于饱和溶液的是。28．萌萌同学想通过石灰石与稀盐酸反应，探究反应物接触面与反应速率的关系。（1）写出该反应的化学方程式：。（2）要想达到实验的目的，她需要控制反应的一些条件相同，选择一个变量进行对比，通过测定生成物的某个量来进行比较。控制反应的条件反应的量变测定的量①所用石灰石含碳酸钙质量分数相同，且质量相等；②所用稀盐酸溶质质量分数相同，且体积相同；③所用的反应装置相同；④反应同时开始且反应时间相同；⑤。一个是块状的石灰石；另一个是粉末状的石灰石。三、简答题（本题共8小题，共23分）29．（2分）某同学知道氧气能与很多物质发生反应，写出了下列反应：N2＋2O2点燃2NO2。请你判断上述反应是否正确？并通过事实加以说明。9\n30．（4分）某班同学在学习有机合成材料一课时，进行了“使用塑料的利与弊”的辩论。甲方认为：“使用塑料利大于弊”。乙方认为：“使用塑料弊大于利”。如果你赞成甲方观点，你的理由（答出两点即可）：；。如果你赞成乙方观点，你的理由（答出两点即可）：；31．（4分）人们对科学的认识是一个循序渐进、逐步深化的过程。日常生活中使用的火柴的发明也是如此。最初的火柴曾经历了下列过程：1860年，英国化学家波义耳将木质细棒顶端沾上了硫磺，在粗糙的纸上涂些磷，取火时把细木棒在磷纸上划一下，木棒就被点燃。（1）“划”（摩擦）在点燃火柴过程中的作用是什么？（2）写出硫磺发生反应的化学方程。（3）通过上述波义耳的实验，说明木柴与硫磺谁的着火点高？32．（3分）硝酸铵受热到300℃以上时，在有限空间内能引起爆炸，发生的反应之一可表示为：2NH4NO3300℃以上O2↑+2X↑+4H2O请推断X的化学式，并说明你推断的依据。图233．（3分）实验室在制取气体时，必须首先检查装置的气密性，如右图所示。如果装置不漏气导管口就会有气泡冒出。用分子观点解释产生上述现象的原因。34．（4分）现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu、Hg、H的活动性顺序，有如下两种方案：A.Fe+HCl（表示将铁片投入盐酸中）（以下说明略）Fe+Hg(NO3)2Cu+HClB.Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2（1）试评价这两种方案：就上述两个方案较好的是哪个？并说明理由。9\n（2）你是否有更好的方案，如果有请用上述方式表示出来。35．（3分）铜在空气中反应也能生锈而生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，是铜同时与氧气、水、二氧化碳接触发生反应。请你用最少的装置，通过控制条件的方法加以证明。控制的条件示例：铜与氧气、水接触实验现象不生锈不生锈不生锈生锈四、实验题（本题共3小题，共22分）图336．（5分）在化学学习中，你能经常看到右图所示的装置。（1）该装置适合那类物质之间反应？(2)写出适合在此装置中进行反应，反应物完全不同的三个反应的化学方程式。图437．（7分）为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按右图连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气。一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。实验数据如下表。蜡烛装置Ⅱ装置Ⅲ反应前的质量/g15.8182.3212.2反应后的质量/g14.4184.1216.6（1）装置Ⅱ的作用是，写出装置Ⅲ中反应的化学方程式（任写一个即可），装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？。9\n（2）装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量为6.2g大于蜡烛失去的质量1.4g，其原因有两点：其一是：；其二是：。38．（10分）我们已经知道可溶性的酸、碱、盐在水中能离解成自由移动的离子，例如：HCl═H＋+Cl-NaOH═Na＋+OH-Na2SO4═2Na＋+SO42-。某化学活动小组用稀硫酸、稀盐酸分别与铝片反应制取氢气。他们发现，铝与稀盐酸反应速率很快，而铝与稀硫酸反应速率很慢，即使增大硫酸溶液的溶质的质量分数，反应速率也很慢。为此该活动小组要探究其原因。提出问题：造成上述反应速率相差很大的原因。（1）稀盐酸与稀硫酸中含有的相同微粒是，不同微粒是。作出假设：A、Cl-促进铝与酸的反应；他们的假设不全面，请补充下面的假设：B、。实验验证：该活动小组为了验证上述假设，设计并进行了如下实验，其记录是：实验操作步骤实验现象a.取两份相同的稀硫酸于两支试管中，在其中一份稀硫酸中加入适量的氯化钠固体，然后分别放入相同铝片。产生气体的速率相同。b.取两份相同的稀盐酸于两支试管中，在其中一份稀盐酸中加入适量的硫酸钠固体，然后分别放入相同铝片。加入硫酸钠固体的试管产生气体速率明显变慢。(2)实验操作a验证的假设是（填序号），得出的结论是。(3)实验操作b得出的结论是。问题讨论：在上述实验操作中：(4)有同学说：实验操作b加入硫酸钠固体产生气体速率明显变慢，也可能是Na＋作用的结果。你认为是否正确？。原因是。五、计算题（本题共2小题，共10分）葡萄糖注射液规格：250mL内含葡萄糖12.5g生产批号：02032032有效期：至2006年3月5％39．（4分）如右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签上的部分说明。（1）该溶液中含水多少克？（2）该溶液的密度是多少？9\n40．(6分)某化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中只含有的一种杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应）。为了测定该石灰石的纯度，（石灰石中碳酸钙的质量分数），兴趣小组取用10g这种石灰石样品（已粉碎成粉末），平均分成5份，分别与同一种不同质量的稀盐酸反应。5次实验数据记录如下：实验序号石灰石质量/g加入稀盐酸质量/g产生二氧化碳气体体积/mL125g1102210g2203215g3304220g3745225g374（1）通过5次实验，请你推断与2g石灰石恰好完全反应时，稀盐酸的质量是。（2）该石灰石样品的纯度是多少？（在该实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）（3）用该化学反应，除测定二氧化碳体积外，还可以通过测定其它方面的数据，得到石灰石样品的纯度，请你简述其中一种的测定过程。参考答案一、1C2B3C4B5D6C7C8A9D10A11B12A13B14D15C16A17B18C二、19、④加入肥皂水20、（1）CO（2）形成酸雨（3）乙醇等21、红紫无22、在瓶口上方产生白雾将试剂瓶放在热水中等9\n23、（1）铁与空气中氧气、水蒸气反应（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换反应（3）在铁制品表面涂一层油漆等（其它合理答案也可）24、③；熟石灰可以中和硫酸的酸性，降低对环境的危害25、食物腐败；钢铁腐蚀等（其它合理答案也可）26、C二氧化碳、水蒸气都不能燃烧27、（1）①硝酸钠溶解度随温度升高而增大②氯化钠溶解度受温度影响不大（2）硝酸钾溶液28、（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O（2）⑤所处的温度相同生成二氧化碳气体的体积三、29、不正确。空气中含有大量的氮气和氧气，在点燃的条件下不发生反应。30、塑料制品成本低；塑料制品耐腐蚀等。塑料制品难降解，易造成“白色污染”；塑料制品易燃烧等。（其它合理答案也可）31、（1）摩擦产生热量，达到了硫的着火点。（2）S+O2点燃SO2（3）木柴的着火点高32、N2化学反应前后原子种类不变，原子个数不变。33、当手握住试管时，试管内气体受热，分子间距离增大，体积膨胀，气体由导管口排出产生气泡。34、（1）A较好。能确定Fe＞H＞Cu、Fe＞Hg，但不能确定Cu与Hg、H与Hg。B较差。能确定Fe＞H、Fe＞Hg、Cu＞Hg，但不能确定Fe与Cu、Cu与H、Hg与H。（2）有。Fe+HClCu+HClCu＋Hg(NO3)235、铜与氧气、二氧化碳接触铜与水、二氧化碳接触铜与氧气、水、二氧化碳接触四、36、（1）气体与固体在加热或高温的条件下反应（2）2Cu+O2△2CuOCuO+H2△Cu+H2OFe2O3+3CO高温2Fe＋3CO2（其它合理答案也可）37、（1）吸收水蒸气CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+CaO=CaCO3不能（2）生成二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素质量空气中的水和二氧化碳也能被装置Ⅱ、装置Ⅲ吸收38、（1）H＋、H2OCl—、SO42—B、SO42—不能促进铝与酸反应（2）ACl—不能促进铝与酸反应（3）B假设正确（4）不正确。因为实验操作a中，也加入氯化钠也有Na＋存在，反应速率没有变化。五、39、（1）237.5g（2）1g/mL40、（1）17g（2）85%（3）在一定质量的样品中，加入过量的稀盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体物质质量（既是杂质质量），进而计算出样品纯度。9