初中化学基础实验.实验探究练习题 15页

.-根底实验1.〔4分〕实验小组进展了如下实验。〔1〕实验室用装置A取氧气的化学方程式为。〔2〕实验室用装置B可制取的气体是。〔3〕用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在______(填“a〞或“b〞)端。〔4〕实验室制取二氧化碳后，假设从固液残留物中得到CaCl2固体，应进展的操作是。2.〔3分〕根据以下实验答复以下问题。〔1〕实验A可证明水由氢、氧元素组成，反响的化学方程式为。〔2〕实验B红磷燃烧后，冷却到室温，翻开弹簧夹，发现集气瓶水面上升明显小于原气体体积的1/5，其原因可能是。〔3〕实验C证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是。3.〔3分〕某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：〔1〕A中发生反响的化学方程式为。〔2〕操作Ⅱ是参加某种物质。假设参加的是饱和碳酸钠溶液，反响的化学方程式为。操作Ⅱ参加的物质还可能是。①氧化钙②干冰③冰块④氢氧化钠固体4.〔4分〕我校在开放性科学实践活动中走进了顺义现代农业园，中心区主要展示农业高科技产品，利用水培技术建立空中花园，形成立体种植。园区生产过程应用到大量与化学有关的知识，如营养液的配置、配置一定质量分数的NaCl溶液来选种等。工作人员要配制100g20%的NaCl溶液，请你帮助他们解答以下问题。-.word.zl\nABCDE水.-〔1〕所需NaCl固体的质量为。〔2〕在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是。〔3〕A中玻璃棒的作用是。〔4〕该实验的正确操作顺序为〔填字母序号〕。5．〔4分〕某实验小组利用图中所示仪器配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液。图1图2量筒读数〔1〕图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，仪器名称是_________，用途是_______。〔2〕量取蒸馏水的体积读数如图2所示，那么量取的水的体积为___________。〔3〕称量氯化钠的质量读数如以下列图所示，其中正确的选项是___________。〔填字母序号〕ABC6.〔3分〕〔1〕证明玻璃管中的化学反响有二氧化碳生成的现象是。〔2〕C装置存在的作用是。C处导管口观察到有蓝色火焰，写出产生该现象的化学方程式。7.〔4分〕三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进展如下实验。-.word.zl\n.-〔1〕①气体a的名称是。②生成白色沉淀的化学方程式是。③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是。〔2〕假设遗失标签的是氢氧化钙、碳酸氢钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，假设实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，那么①是____________。实验原理分析8．〔4分〕化学小组用以下列图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。〔1〕关闭K2，翻开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中参加稀盐酸，使其浸没石后关闭分液漏斗活塞。A中反响的化学方程式为，B中发生反响的化学方程式为。〔2〕当B中的物质仍在反响时，关闭K1，翻开K2。一段时间后C中的现象为；充分反响后，C中一定含有溶质NaCl的原因是。9．〔4分〕用右图所示装置进展实验。K1AK2BA的容积为350mL，装置气密性良好，实验前K1、K2均已关闭。〔1〕测定空气中氧气的含量A中预先放入30mL的水，B中盛有水。用凸透镜引燃燃烧匙中的白磷，反响的化学方程式为。待冷却后翻开K2，观察到B中的水减少了64mL，那么A中O2的体积分数计算式为。〔2〕研究二氧化碳的性质A中盛有二氧化碳，分液漏斗中盛放氢氧化钠浓溶液，B中盛放稀盐酸。证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反响的实验操作是：翻开K1，待液体流下，关闭K1；一段时间后，翻开K2。实验过程中观察到的现象是，产生以上现象的原因是。-.word.zl\n.-10.〔4分〕利用以下列图装置验证二氧化碳的局部性质，进展如下实验〔甲、乙试剂瓶的体积均为250mL〕。实验一：假设乙中盛有用紫色石蕊溶液染成的枯燥的纸花，关闭K1，翻开K2，通入潮湿的CO2气体，紫色纸花不变色，那么甲中所盛试剂可能是。关闭K2，翻开K1，通入潮湿的CO2气体，紫色纸花变红，用化学方程式解释纸花变红的原因。实验二：假设甲中盛有100mLNaOH溶液，乙中盛有100mLCa(OH)2溶液。验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反响。资料：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。①甲中发生反响的化学方程式为。②你设计的实验方案是。点燃11.〔5分〕〕利用如图装置进展燃烧条件的探究。〔资料：S+O2SO2〕〔1〕翻开K1、K2、K4，关闭K3，向装置入二氧化碳气体，当观察到________________________________，那么证明该装置的空气已经排净。关闭K1，点燃酒精灯，加热硫粉，观察到硫粉并不燃烧。以上操作都需要翻开K4，原因是____________________________________________。〔2〕待冷却后，翻开K1，向装置入氧气，证明装置的二氧化碳已经排净的方法和现象是_____________________________。〔3〕翻开________，关闭________，点燃酒精灯，加热硫粉，观察到硫粉燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。该实验装置的主要优点是消除了有害气体对环境的污染。12．〔4分〕草酸晶体〔H2C2O4·xH2O〕在常温下是一种无色透明晶体。草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H2C2O4·xH2O〔x+1〕H2O+CO2↑+CO↑某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体分子中X的值。〔图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够〕-.word.zl\n.-Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；Ⅲ．测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；Ⅳ．甲乙两位同学想利用上述所得数据计算求X。请答复以下问题：〔1〕装置A中盛放的液体是；装置C的作用之一是测量的体积。〔2〕甲同学依据装置A测量结果，列出计算草酸晶体分子〔H2C2O4·xH2O〕中X为〔用含题中相关字母的代数式表示〕。〔3〕乙同学对甲同学的计算结果的可靠性进展反思与评价，认为反响后装置A中残留的气体会使计算结果______________〔填“偏小〞或“偏大〞〕。科学探究13.(2021年)化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得教师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究1】实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加________________氢氧化钠溶液一定变质了稀盐酸，并不断振荡【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是局部变质呢？【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液局部变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【实验探究2】实验步骤实验现象实验结论(1)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，并不断有________生成说明原溶液中一定有碳酸钠振荡(2)取步骤(1)试管中的少量上层清溶液变红色说明原溶液中一定有____________液，滴加酚酞溶液【实验结论】该氢氧化钠溶液__________(填“局部〞或“全部〞)变质。【反思与评价】在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液，你认为该方案____________(填“可行〞或“不可行〞)，理由是____________________________。-.word.zl\n.-【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：。14.(2021年二模)某些食品的包装袋，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“枯燥剂，主要成分为生石灰〞。某同学对一袋久置空气中的枯燥剂进展了探究。他先取局部久置枯燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。【实验探究一】探究滤液的酸碱性。该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显__________(填“酸性〞“碱性〞或“中性〞)。【实验探究二】探究白色固体的组成。该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反响生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是__________。【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。实验操作实验现象实验结论①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置；上层清液呈现______色白色固体中一定含有氢氧化钙②向上层清液中滴加无色酚酞溶液另取少量白色固体放入试管中，______________白色固体中一定含有碳酸钙滴加稀盐酸【总结反思】(1)只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的枯燥剂中是否含有CaO。请用化学方程式表示原因：________________________________。(2)请你简述一个证明这袋枯燥剂中含有较多量CaO的简易实验：__________________________________。15．(2021年)我国大局部地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反响生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。(1)酸雨是pH小于________的降雨。(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为：__________________________________。(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl(或H2SO4)反响制备SO2，Na2SO3与盐酸反响的化学方程式：____________________________。-.word.zl\n.-(4)小鸿同学利用中和反响的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中参加足量的KOH，并就反响后混合溶液中的盐成分进展探究：【提出猜想】反响后的混合溶液中盐的成分是什么？【进展猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：____________；猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3。【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液。步骤实验操作预期现象与结论各取2mL反响后的混合溶液分别参加A、1—B两支试管________________________________，证2向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入明含有K2SO3几滴红色品红溶液先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀局部3向B试管中参加__________，再参加足量溶解，证明含有K2SO4，即猜想3成立的__________15.某实验小组对实验室制取氢气的反响原理进展探究。【知识回忆】能产生氢气的化学反响：①水电解；②活泼金属与酸反响。【讨论交流】反响①的化学方程式：_____________________________________；同学们讨论后认为该反响不适用于实验室制取氢气。【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实验室制取氢气，大家设计了如下实验：ABC【分析与结论】填写实验报告。实验实验现象实验结论剧烈反响，迅速产生大量气泡，试管外壁反响速率过快，气体不便收集，不能用于A__________实验室制取氢气B缓慢产生少量气泡反响速率过慢，不能用于实验室制取氢气C较快产生大量气泡，试管外壁发热____________________________通过实验得出，适合实验室制取氢气的化学反响方程式为：__________________________。【知识拓展】(1)确定实验室制取气体反响原理时，要考虑诸多因素，如反响的快慢、收集的难易、_____等。-.word.zl\n.-(2)用稀盐酸制取氢气时，制得的气体中可能会增加的杂质为__________。16.(2021中考)实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体(如图1)，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进展探究。【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；②CaCl2溶液呈中性；③CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ：固体全部变质；猜想Ⅲ：固体局部变质【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。【进展实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否认，否认的理由是____________________________，为了进一步得出结论，组其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进展如下表所示实验。同学小红小美小伍参加适量氢氧化钙溶参加过量氢氧化钙溶实验操作参加过量稀盐酸液液【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们得出猜想Ⅲ正确。【反思评价】(1)教师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是_______________________。(2)根据小美的结论推测小伍实验现象是____________________________________。【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？【实验原理】通过测定一定质量样品与足量稀硫酸反响生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数。【实验设计】小伍称取一定质量的样品，按如图2装置进展实验(该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器)。【反思评价】(1)在实验中，假设没有植物油，测定结果会________(选填“偏大〞“偏小〞或“不变〞)。(2)操作中，以下情况不影响测定结果的是__________(填字母)。A．实验前试管中有空气B．实验中水准管口有水溢出-.word.zl\n.-C．读数时量气管和水准管液面不相平D．实验后生成的气体在试管中仍有滞留17.(2021中考)实验课上，细心的小亮同学发现盛有NaOH溶液的试剂瓶瓶塞外有少量白色粉末，于是他对白色粉末的成分产生了兴趣，请你参与探究。【提出问题】白色粉末是什么呢？【猜想与假设】猜想1：白色粉末是NaOH；猜想2：白色粉末是Na2CO3；猜想3：白色粉末是NaOH和Na2CO3的混合物【查阅资料】NaCl、CaCl2、BaCl2的水溶液呈中性。【实验探究】为了探究上述猜想，取白色粉末置于烧杯中，参加蒸馏水配制成溶液。(1)小亮取少量的溶液于试管中，参加稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想__1__不成立。(2)小亮又取少量的溶液于试管中，滴加适量的澄清石灰水，观察到溶液变浑浊，发生反响的化学方程式为_______________________；充分反响后过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，由此，小亮认为猜想3成立，你认为小亮的结论___________(选填“正确〞或“不正确〞)。【实验反思】(1)讨论分析后，设计另一种实验方案是，取少量的溶液于试管中，先参加过量_______溶液，充分反响后过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，观察现象，如果溶液变红那么猜想3成立，如果溶液不变红那么猜想2成立。(2)用化学方程式解释NaOH变质的原因_____________________，该事实说明NaOH溶液或固体应______保存。18.(2021中考)实验课上同学们用石蕊试液测定溶液的酸碱性。甲组的药品是稀盐酸和氢氧化钠溶液，乙组的药品是石灰水和碳酸钠溶液，实验后进展废液处理，甲组同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，混合液呈蓝色；乙组同学将两支试管的液体倒入烧杯B中，最终两组同学将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中。(1)甲组同学的实验中，向___________滴加石蕊试液后，溶液的颜色为红色。(2)甲组同学将两支试管的液体混合后，烧杯A中一定含有的溶质是_________。A．HClB．NaOHC．NaCl(3)同学们对烧杯中C废液的成分进展如下探究：【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中废液除石蕊和水外，其组成可能为：猜想1：NaCl、NaOH猜想2：NaCl、NaOH、_____________猜想3：NaCl、NaOH、_____________【设计与实验】设计实验验证猜想2-.word.zl\n.-19.(2021中考)糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进展探究。【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液在pH试纸上并与__________比照，读出其pH值约为10，由此得出结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反响：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为________。结论：碳酸氢钠能与酸反响。【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如下列图。(1)加热一段时间后，观察到烧杯壁有水珠。(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，参加适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。(3)通过进一步实验确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序号实验操作预期现象结论取少量加热后的固体产物放入试管A产物含①中，参加适量蒸馏水，充分振荡溶解，产生白色沉淀Na2CO3滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置取操作①后的上层清液于试管B中，滴产物不含②___________加__________NaOH请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由________________________。(4)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式____________________。△20.(2021中考)小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜[Cu(OH)2=====CuO＋X]，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反响制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进展加热。(1)生成物X的化学式为___________________________。(2)制取氢氧化铜的化学方程式为___________________________________。(3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成分，进展了如下的探究：【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O。【作出猜想】红色固体是：Ⅰ.CuⅡ.Cu2OⅢ.________________。-.word.zl\n.-【进展实验】操作现象结论①取灼烧后的红色固体1.44g溶液由无色变蓝色，固体减于试管中，参加足量稀硫酸，1.44g红色固体中一定有：少。加热并充分振荡，静置。___________②过滤、洗涤、枯燥。得红色固体21.(2021中考)某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。(1)请写出镁条与氧气反响的化学方程式________________________。(2)小明发现燃烧产物的质量大于反响物镁条的质量，认为这个反响不遵循质量守恒定律。我_________(选填“同意〞或“不同意〞)小明的观点，因为________________________。(3)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反响生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水剧烈反响产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【作出猜想】黄色固体是Mg3N2。【实验探究】请设计实验，验证猜想实验操作实验现象及结论取少量的黄色固体于试管中参加适量的水，试管中有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。蓝，证明猜想正确。【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_______________________。(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反响的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：实验序号实验1实验2实验3与镁条反响的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O有少量气泡实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生气泡产极少生加热后，实验现象气泡明显增多可闻到气泡增多气泡增气泡-.word.zl\n.-氨味多增多上表中，用水进展实验的目的是____________________。根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因：①_____________________________________________________；②_____________________________________________________；③_____________________________________________________。(提示：镁能与水反响，生成氢氧化镁和氢气)22.(2021中考)如图是实验室常用气体制备装置，据图答复以下问题：(1)用A装置制取氧气的化学方程式是___________________________。选择D装置收集氧气是因为_________________。将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能____________________，该反响的化学方程式为_______________________。△(2)实验室制取氨气：Ca(OH)2(固)＋2NH4Cl(固)=====CaCl2(固)＋2H2O＋2NH3↑，要制取并收集枯燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是______________________(填字母代号)。(3)为探究氨气的性质，按如图装置进展实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反响中还有一种气体单质生成。【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反响：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。【提出问题】得到的红色物质是什么？【作出猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是______________。假设猜想①成立，玻璃管中发生反响的化学方程式为_____________________，说明NH3具有__________性。【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O：____________________。23.(2021中考)生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰〞。工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰〞，-.word.zl\n.-高温其反响原理是：CaCO3=====CaO＋CO2↑。兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰〞的成分进展探究。【提出问题】刚出窑的“石灰〞有哪些成分？【作出猜想】Ⅰ.只有氧化钙Ⅱ.只有碳酸钙Ⅲ.既有氧化钙也有碳酸钙【实验探究】(1)甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并参加一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立。乙同学认为上述实验缺乏以证明猜想Ⅱ成立，其理由是___________________。(2)乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，参加一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中参加几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想Ⅰ成立。丙同学认为乙的实验缺乏以证明猜想Ⅰ成立，理由是___________________。(3)丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告。实验步骤实验现象实验结论①_________________________猜想Ⅲ成立②_________________________【思考】使用“石灰〞的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰〞时，先将生石灰倒入池水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。长期使用的石灰池壁会逐渐增厚，其主要原因是______________________。24．(2021资阳中考)实验室有一瓶标签受到腐蚀(如下列图)的无色溶液，教师叫各小组开展探究。【提出问题】这瓶无色溶液终究是什么物质的溶液？【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜想：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进展了分析：(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是_______溶液。(2)乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是___________________。【设计实验】为了确定该溶液终究是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。实验操作实验现象①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。产生白色沉淀。-.word.zl\n.-②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。产生大量气泡，沉淀消失。【实验结论】(3)该瓶无色溶液的溶质是_____。生成白色沉淀的化学方程式是___________________________。【实验反思】(4)丙同学认为原设计的实验还可简化，同样到达鉴别的目的。丙同学设计的实验如下(将实验操作、实验现象及结论填入相应的空格中)：实验操作实验现象结论____________________________________________________25.(2021中考)Mg能在CO2中燃烧生成碳和一种白色固体物质。某化学兴趣小组用如下列图装置制备CO2并对Mg在CO2中燃烧生成的白色固体物质进展探究。实验过程：连接好装置并检查装置的气密性，装入药品。翻开活塞，让A中产生的气体依次通过B、C，待气体充满集气瓶后，用坩埚钳夹住8～10cm长的用砂纸打磨干净的镁条，将镁条点燃后迅速插入到正不断通入CO2的集气瓶中，待剧烈反响平息后，关闭活塞，即可看到集气瓶壁和底部有白色固体和黑色固体物质出现。查阅资料：①饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl而不吸收CO2；②MgO、Mg(OH)2、MgCO3均为白色固体。(1)仪器a的名称是______________________。(2)装置B中发生反响的化学方程式是____________________________；装置C的作用是_____________。(3)检验D中集气瓶已经充满CO2的方法是_____________________________。(4)白色固体物质是什么？甲同学提出了三种猜想：猜想Ⅰ：白色固体物质是MgO猜想Ⅱ：白色固体物质是Mg(OH)2猜想Ⅲ：白色固体物质是MgCO3①上述猜想中，你认为不合理的猜想是_____(选填“Ⅰ〞“Ⅱ〞或“Ⅲ〞)，理由是_____________________。②乙同学取D中的白色固体于试管中，向其中参加足量的稀硫酸，固体溶解，无气泡产生。据此可知猜想____(选-.word.zl\n.-填“Ⅰ〞“Ⅱ〞或“Ⅲ〞)是合理的，那么镁在D中发生反响的化学方程式是_____________________________。-.word.zl