初中化学酸碱盐单元专项练习题 12页

..　　初中化学?酸碱盐?单元专项练习题　　一、选择题(每题2分，计36分)　　1.在以下四种类型的化学反响中，反响物和生成物中均不可能存在单质的是()　　A.分解反响B.化合反响C.置换反响D.复分解反响　　2.以下电离方程式正确的选项是()　　A.H2SO4=H2++SO42-B.CaCl2=Ca2++Cl2-C.Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-D.Na2CO3=Na++CO32-　　3.以下说确的是()　　A.电离时有阴离子生成的物质叫盐　　B.电离时有阴离子和氢离子生成的化合物叫做酸　　C.酸、碱、盐溶液中阴、阳离子的数目相等　　D.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱..word.zl.\n..　　4.以下各组物质在指定条件下能发生置换反响的是()　　A.纯洁氢气通入氧化铜粉末B.铜粉放入硝酸银溶液　　C.一氧化碳通入高温的氧化铜粉末D.铁粉和碱式碳酸铜粉末混合　　5.能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是()　　A.NaOH溶液B.BaCl2溶液C.盐酸D.硝酸　　6.以下各组物质能大量共存于水溶液中的是()　　A.CuSO4与NaOHB.Na2CO3与H2SO4C.KOH与HNO3D.Mg(NO3)2与CaCl2　　7.不能用金属和酸直接反响得到的物质是()　　A.FeCl3B.FeCl2C.ZnCl2D.MgCl2　　8.以下气体中，既可以用浓硫酸枯燥，又可用氢氧化钠固体枯燥的是()..word.zl.\n..　　A.SO2B.NH3C.H2D.CO2　　9.以下各组离子在水溶液中可以大量共存的是()　　A.Ag+、NO3-、Na+、Cl-B.Ba2+、H+、CO32-、SO42-　　C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-　　10.X、Y、Z为三种金属.X、Y放入稀硫酸中均放出氢气，Z与稀硫酸不反响.将X放入Y(NO3)2溶液中，有Y单质析出.X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序是()　　A.X、Y、ZB.X、Z、YC.Y、X、ZD.Z、X、Y　　11.以下试剂中，能将氯化钡、碳酸钾、硫酸钠三种溶液区别开的是()　　A.碳酸钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.硫酸钾溶液　　12.有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液和K2SO4溶液反响，乙溶液和KCl溶液反响，丙溶液和KOH溶液反响，均可生成KNO3，那么甲、乙、丙是以下各组溶液中的哪一组()　　A.甲为稀HNO3，乙为AgNO3溶液，丙为NaNO3溶液..word.zl.\n..　　B.甲为Ba(OH)2溶液，乙为NaNO3溶液，丙为稀HNO3　　C.甲为Ba(NO3)2溶液，乙为稀HNO3，丙为AgNO3溶液　　D.甲为Ba(NO3)2溶液，乙为AgNO3溶液，丙为稀HNO3　　13.以下物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是()　　A.硫酸钡B.浓硫酸C.浓盐酸D.苛性钠　　14.要完成以下变化，通过一步反响不能实现的是()　　A.NaOH→Na2SO4B.CuO→Cu(OH)2C.Cu(OH)2→CuOD.BaCl2→BaCO3　　15.经实验测得某溶液由Ca2+、Fe3+、Cl-、SO42-4种离子组成，其中Fe3+、SO42-、Cl-离子个数比为3∶1∶13，那么该溶液中Ca2+、Fe3+、SO42-离子个数比为()　　A.2∶3∶2B.3∶2∶3C.3∶3∶1D.1∶3∶1　　16.有一样质量的铁和锌，分别与足量的稀硫酸完全反响，生成等质量的氢气.最可能的结论(假设含杂质时，那么假设杂质不与酸反响)是()..word.zl.\n..　　A.铁和锌都是纯洁物B.铁是纯洁物，而锌含杂质　　C.锌是纯洁物，而铁含杂质D.以上三种情况都有可能　　17..欲生成以下各选项中的最终产物，所采用的方确的是()　　A.KClO3O2MgOMg(OH)2　　B.CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液　　C.CCO2CaCO3Na2CO3Na2SO4溶液　　D.CuCuSO4Cu(OH)2CuO　　18.硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，参加一定量的铁粉，充分反响后有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成.那么析出的少量金属是()　　A.CuB.AgC.Cu和AgD.Fe和Cu　　二、填空题(每空1分，计40分)　　1.农业上既用它来降低土壤的酸性，也用它来配制农药波尔多液，这种物质的名称是..word.zl.\n..；既能在工业上用它除去金属外表的锈，又存在于人的胃液里，帮助消化，这种物质的名称是。　　2.今有铁粉、氢氧化铜、铜粉三种固体，还有CuSO4、NaOH、FeSO4、KNO3、Na2SO4和稀H2SO4六种溶液.它们中的某几种物质在常温下互相转变的关系可表示如下：　　(1)溶液A+溶液C→固体甲+溶液D　　(2)固体乙+溶液B→溶液E+氢气　　(3)固体甲+溶液B→溶液C+水　　根据以上相互转化关系，写出以下物质的化学式：　　固体乙，溶液E，溶液B，溶液A。　　写出(1)、(3)中反响的化学方程式：　　(1)(3)..word.zl.\n..　　3.某溶液中含有硝酸镁、硝酸银、硝酸钡三种溶质，为使上述三种物质分别转变为沉淀，现供使用的试剂有：Na2CO3、盐酸、NaOH三种溶液.要求每次只准使用一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂的顺序是①，②，③。　　写出有关反响的化学方程式：①②③　　4.在Ba(OH)2、KClO3、NaOH、BaCl2、O2、Cu、Mg、CuSO4、稀H2SO4九种物质中，选出恰当的物质，写出符合以下要求的化学方程式：①产生可助燃的气体的分解反响：②制取可燃性气体的置换反响：③能同时产生两种沉淀的复分解反响：④能产生白色固体的化合反响：　　5.某钾肥溶液中的阴离子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种，现进展如下鉴别实验：..word.zl.\n..　　1.参加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；　　2.参加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀A和B，A可溶于酸；　　3.参加AgNO3溶液，产生白色沉淀C。　　通过以上实验，可知此钾肥溶液中一定含有，可能含有.　　白色沉淀分别是：A，B，C.　　6.除去以下物质中的少量杂质(括号是杂质)，从Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、铁粉中选择适当的试剂，将试剂写在横线上：　　(1)KNO3(KCl)(2)HNO3(H2SO4)　　(3)FeCl2(CuCl2)(4)NaCl(CaCl2)　　7.将硝酸钠和硝酸钡的混合物进展别离，实验方法如下：①向混合物溶液里参加过量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成；②过滤，滤出沉淀并进展洗涤；..word.zl.\n..③向沉淀中参加硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体；④向滤液中参加硝酸，到不再产生气泡为止；⑤蒸发④中所得溶液，得到晶体.　　请答复以下问题：　　(1)实验①得到的沉淀是，实验③得到的晶体是，　　实验⑤得到的晶体是.　　(2)实验①为什么要参加过量的Na2CO3溶液?　　(3)实验④中为什么要向滤液中参加硝酸?　　(4)写出实验①、③、④中的化学方程式.①③④..word.zl.\n..　　8.a、b、c、d分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、碳酸钠四种物质的无色溶液中的某一种，现将它们两两混合，产生的现象如下：　　(1)a+b产生白色沉淀(2)c+d产生白色沉淀(3)a+c产生白色沉淀　　(4)a+d产生白色沉淀(5)b+d产生无色气体　　那么四种物质分别是a,b,c,d.　　9.把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量氧化铜的试管里微热后，静置片刻过滤，滤纸上留下物质，滤液中是物质.　　三、简答题(2×5＝10分)　　1.NaOH固体为什么要密封保存?写出有关化学方程式.　　2.用实验方法证明某溶液为H2SO4?写出有关的化学方程式.　　四、计算(14分)..word.zl.\n..　　1.把16.9g氯化钠和碳酸钠的固体混合物参加到100g7.3%的盐酸里，恰好完全反响，求：反响后所得溶液中溶质的质量分数.　　试卷答案：　　一、1.D2.CD3.D4.B5.C6.D7.A8.C9.C10.A　　11.B12.D13.D14.B15.C16.C17.BD18.B19.B20.B　　二、1.氢氧化钙盐酸　　2.FeFeSO4H2SO4NaOHCuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O　　3.HClNaOHNa2CO3　　4.2KClO32HCl+3O2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Ba(OH)2+CuSO4BaSO4↓+Cu(OH)2↓2Mg+O22MgO　　5.K2CO3，KNO3，CaCO3BaSO4AgCl　　6.AgNO3Ba(NO3)2FeNa2CO3..word.zl.\n..　　7.略8.a：AgNO3b:HClC:BaCl2d:Na2CO3　　9.FeCuFeSO4　　三、略　　四、1.16%2.K2CO32.76gK2SO43.48g..word.zl.