初中化学总复习2练习cp 33页

初中化学总复习专题一：基本知识、理论（一）【典型例题】例1.交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机呼出的气体中是否含有酒精分子，因为酒中的酒精分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4）3]。重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价分别是（）A.+3、+5B.+5、+3C.+3、+6D.+6、+3答案：D例2.在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染，化学反应为6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2O，则A物质的化学式为（）A.H2B.COC.O2D.NO答案：C例3.下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是（）A.汽车排放的尾气B.焚烧垃圾产生的气体C.化工厂排放的废气D.动植物呼吸排出的气体答案：D例4.紫色牵牛花花瓣的浸取液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色（见下表）。因此，可作代用酸碱指示剂。物质食用白醋石灰水食盐水颜色红色蓝色紫色某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈红色，则该雨水呈________性，其pH_________7。造成雨水这一结果的原因是______________。答案：酸<空气受硫、氮的氧化物的污染（答题时间：30分钟）一、选择题1.空气中体积分数最大的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体2.某电镀厂排出的污水，其pH<7，并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节pH至中性，可选用下列物质中的（）A.生石灰B.氯化钡C.硝酸银D.碳酸钙3.目前计入空气污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。下列情况能直接造成空气污染的是（）A.把煤作为主要燃料B.随意丢弃塑料垃圾C.随意丢弃废电池D.利用太阳能4.已知金属元素M（只有一种化合价）的氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为（）A.MClB.MCl2C.MCl3D.MCl45.在一个集气瓶内充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，选用的可燃物是（）A.红磷B.石蜡C.铁丝D.木炭6.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）\nA.C60B.2HC.2N2D.Fe7.下列化合物中，氮元素的化合价呈+3价的是（）A.KNO3B.NaNO2C.N2O4D.NH38.大气层中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用。臭氧的化学式为O3，有关臭氧的下列说法错误的是（）A.臭氧由氧元素组成B.每个臭氧分子由3个氧原子构成C.臭氧是单质D.臭氧中氧元素的化合价是-2价9.石英钟中石英的主要成分是SiO2，其中硅元素的化合价为（）A.+2B.+4C.-2D.-410.下列符号不规范的是（）A.氧气分子O2B.氢原子HC.镁离子Mg2+D.+2价的钙元素Ca2+二、填空题11.用数字和化学符号表示：氧化镁___________；3个铝离子______________；氢氧化钠____________；2个硝酸根离子_________。12.说明下列化学用语表达的含义：（1）2P___________________________；（2）3Na+_________________________；（3）5H2__________________________。13.按要求举出家庭中常见的物质：pH<7_________________；pH=7__________________；pH>7___________________。14.下列物质可以在pH=3的溶液中存在的有____________________________________：①Na2SO4②NaNO3③NaOH④Na2CO3⑤NaCl15.现有石墨、熟石灰两种物质，根据要求填空：用途化学式再举一种用途润滑剂配制农药波尔多液三、简答题16.变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银和单质溴（Br2），眼镜片自动变暗。光线弱时，单质溴与银又化合生成溴化银，眼镜片变亮。请写出变化原理。17.请指出下列物质的排列规律：FeCl2、Cl2、Ca(ClO)2、KClO3、KClO4。18.新兴大脑营养学发展，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，它的化学式为C26H40O2。根据“脑黄金”的化学式，将所知道的信息至少写出四条。四、实验题19.某一气体混合物中含有CO2、CO和N2三种气体。现将其分别通过如下试剂（均足量），请判断所得气体的组成情况（假设每步反应都进行完全）。（1）依次通过NaOH溶液——浓H2SO4，最后得到的气体有___________；写出发生反应的化学方程式______________________________________。（2）依次通过灼热的氧化铜粉末——浓H2SO4，最后得到的气体有_________________；写出发生反应的化学方程式______________________。（3）依次通过灼热的氧化铜粉末——NaOH溶液——浓H2SO4，最后得到的气体有___________；写出发生反应的化学方程式___________________________________。\n专题二：基本知识理论（二）【典型例题】例1.下列关于H2O2的叙述中正确的是（）A.它是一个氢分子和一个氧分子构成的B.它是由氢元素和氧元素组成的C.它是由氢气和氧气组成D.它是由两个氢元素和两个氧元素组成的答案：B例2.据《新科学家》杂志网站报道，欧洲航天局科学家近日利用“火星快车”探测器探测到火星上有甲烷存在，它可能是火星上存在生命的有力证据。甲烷属于（）A.氧化物B.单质C.有机物D.无机物答案：C例3.下列有关溶液的认识中，错误的是（）A.析出晶体的溶液是该温度下的饱和溶液B.在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的C.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大D.食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收答案：A例4.实验室可以用氯酸钾晶体和二氧化锰粉末制取氧气（装置A），也可以用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰粉末来制取氧气（装置B）。装置B中的仪器A为分液漏斗，通过活塞的“开”“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到氧气的量。（1）写出一种实验室制取氧气的化学方程式：_______________________（2）从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异：（3）用装置B制得的氧气带有少量水蒸气，可用_____________除去。（4）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶中检验氧气是否收集满。这是利用氧气的_____________、______________的性质。（3）浓硫酸（4）密度比空气大支持燃烧（答题时间：40分钟）一.选择题1.日常生活中用到的下列物质，属于纯净物的是（）A.调味的食醋B.取暖用的煤C.降温用的冰水混合物D.炒菜用的铁锅\n2.高锰酸钾俗称灰锰氧，其水溶液是常用的消毒剂。高锰酸钾的物质类别属于（）A.酸B.碱C.盐D.氧化物3.下列化肥中属于复合肥料的是（）A.K2SO4B.CO（NH2）2C.K2CO3D.KNO34.美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔化学奖，在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍而具有金属般的导电能力。碘（I2）属于（）A.金属单质B.非金属单质C.化合物D.混合物5.水是一种宝贵的自然资源。对水的说法不正确的是（）A.水是一种化合物B.水是一种重要的溶剂C.水是取之不尽，用之不竭的D.水被污染后，会给人类造成灾难6.在下面的物理性质中：①银白色金属②延展性③传热性④导电性⑤被磁铁吸引。其中铜、铁、铝三种金属都具有的是（）A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①⑤7.下列有关铁的叙述不正确的是（）A.铁是钢的主要成分B.铁具有良好的延展性C.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢D.铁跟稀硫酸反应可生成硫酸铁8.X、Y、Z三种金属分别投入到稀硫酸中，Y质量减少，X、Z的质量不变，将Z投入到X的硝酸盐中，Z的表面析出X，则三种金属的活动性顺序为（）A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.Y>X>Z9.在3H2SO4中含“1、2、3、4”四个数字，下列所述它们的意义，不正确的是（）A.“1”表示硫元素的个数B.“2”表示每个分子中氢原子的个数C.“3”表示分子的个数D.“4”表示每个分子中氧原子的个数10.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙B.天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙C.天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿D.天平、集气瓶、漏斗、玻璃棒、量筒二.填空题11.在酸、碱、盐、氧化物中，只含有两种元素的一类物质是____________，一定含有三种元素的是________________。12.倒开水时，应将热水瓶塞_________放在桌面上，此时能够观察到瓶口出现白雾，白雾上升一段距离后消失，这是因为：①水分子很小；②水分子在不断____________；③水分子间的间隔______________。13.乙醇燃烧时放出大量的热，故它可用作燃料，与乙醇结构相似的有甲醇（CH3OH）、丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）……这类物质称为醇类，则含n个碳原子的醇的化学式为____________。14.写出可以把任何不饱和溶液变为饱和溶液的方法______________、_______________。15.我国劳动人民在西汉时期就已发现铁与某些铜的化合物溶液作用能制得铜，请写出铁片与硫酸铜溶液反应的化学方程式：_________________________________。三.简答题16.用两种方法鉴别氢气和氧气。17.在学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有相似之处。由此你能联想到食醋中的醋酸有哪些化学性质？（写两点即可）18.全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。请谈谈生活中观察到的保护钢铁制品的有效措施。\n专题三：基本知识理论三【典型例题】例1.实验室制取氧气有以下步骤：①加热药品，②停止加热，③将导管从水槽中取出，④检查装置的气密性，⑤将药品装入试管中，并把装置安装好，⑥收集气体（）A.⑤④①⑥③②B.⑤④①⑥②③C.④⑤①⑥③②D.④⑤①⑥②③例2.NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。它难溶于水，通常情况下极易与氧气反应。实验室收集NO的方法是（）A.向下排空气法B.排水法C.向上排空气法D.A和B例3.下列实验可用如图装置进行的是：①用氯酸钾和二氧化锰制氧气②用氢气还原氧化铜③用锌粒和稀硫酸制氢气④用醋酸钠固体与碱石灰共热制甲烷（）A.①②B.②③C.①④D.③④例4.如图是某同学设计的两个实验室制取氢气的装置（药品是锌和稀硫酸）。（1）与甲装置比较，乙装置的优点是__________________________________________。（2）用上述装置和药品制氢气，发生反应的化学方程式为________________________，若收集到的氢气不纯，可能的原因是______________。A.导管口一有气泡就马上收集B.装置漏气C.收集气体的试管内未装满水（3）若将上述装置的收集方法改为_____________________后，还可用于实验室制取二氧化碳气体，写出实验室制取该气体的化学方程式_____________________________。（答题时间：30分钟）一、选择题1.在实验室制取氧气，可选择的药品是（）A.氯化钠和水B.大理石和稀盐酸C.高锰酸钾D.锌和稀硫酸2.实验室制取氢气时，不选用的仪器有（）\nA.导管B.酒精灯C.带孔橡皮塞D.试管3.下列方法可用于实验室制取二氧化碳的是（）A.燃烧木炭B.稀盐酸与大理石反应C.稀硫酸与大理石反应D.煅烧石灰石4.下列气体中，既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集的是（）A.氢气B.氧气C.甲烷D.二氧化碳5.在实验室里，O2和CO2都可以用的收集方法是（）A.排水法B.向下排空气法C.向上排空气法D.排水法和向上排空气法6.下列收集气体的方法正确的是（）A.CO2——排水法B.CO——向下排空气法C.H2——向上排空气法D.CH4——排水法7.下列选用的药品适合实验室制取气体的是（）A.CO2——大理石和稀硫酸B.H2——锌粒和浓硫酸C.O2——双氧水D.CO2——大理石和稀盐酸8.现有氢气、甲烷、一氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用到火柴外，至少还需要下列试剂中的（）A.浓硫酸B.无水硫酸铜C.酚酞试液D.澄清石灰水9.鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体最简单的方法是（）A.用燃着的木条检验B.观察它们的颜色C.闻它们的气味D.用澄清石灰水检验10.草木灰的主要成分是一种含钾的化合物，把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是（）A.Na2CO3B.K2CO3C.KNO3D.KOH二.综合题11.氧气的性质写出氧气与硫、磷、铁反应的化学方程式，并指出反应的共同点。12.氧气的制取下图是用高锰酸钾制取氧气的装置图，请改正。13.二氧化碳的性质二氧化碳为什么只能用向上排空气法收集，如何验满。14.二氧化碳的制取下图是用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的装置图，请改正。\n15.氢气的性质请写出氢气还原氧化铜的步骤及目的。16.氢气的制取下图是用锌粒和稀硫酸制取氢气的装置图，请选择正确的，并将其中的一个改正。\n专题四：解题技巧和说明一【典型例题】例1.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（）A.Ag和FeB.Ag和CuC.Cu和FeD.Ag、Cu和Fe例2.用水作试剂不能区别开的一组是（）A.生石灰、食盐、烧碱B.汽油、酒精、浓硫酸C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D.氯化钾、碳酸钠、硫酸钾例3.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：（1）取废液观察，为无色溶液；（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；肯定不含____________________________；可能含有_____________。例4.某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2。现用NaOH溶液充分吸收1000L已除去CO2的空气样品中的SO2，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：（1）被吸收的SO2的质量；（2）参加反应的NaOH的质量；（3）空气样品中SO2的质量分数。（计算结果精确到0.01%）一、选择题1.检验NaOH中是否含有Na2CO3，可选用的试剂是（）A.酚酞试液B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.石蕊试液2.下列各组溶液，不用其他试剂就能区别出来的是（）A.NaOHHClNaClB.Na2CO3HClBaCl2C.Na2CO3Na2SO4BaCl2D.AgNO3HClNaCl3.能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A.石蕊试液B.稀盐酸C.稀硫酸D.氯化钙溶液4.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断正确的是（）A.滤液里一定有硫酸铜B.滤液里一定有硫酸亚铁C.滤纸上一定有氧化铜D.滤纸上一定有铁5.某溶液中含有大量氢离子，则该溶液一定可以（）A.跟氯化钡溶液反应B.使紫色石蕊试液变红C.跟硝酸银溶液反应D.用来与块状石灰石反应制取二氧化碳6.有一种可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是（）A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.CO(NH2)2D.NH4Cl7.在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温。密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是（）A.质量比为1:8的H2和O2B.质量比为3:9的C和O2C.质量比为1:4的CH4和O2D.质量比为7:2的CO和O2\n8.由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物，已知该物质中Fe、O两种元素的原子个数比为1:1，则该混合物中（）A.一定同时含有Fe2O3和Fe3O4B.只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4两种中的一种C.一定含有FeOD.不能确定是否含有FeO9.下列物质中，元素质量比为3:4的有毒气体是（）A.COB.CO2C.NOD.SO210.2.2g有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物）。对该物质的组成有下列推断：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为3:4；⑥分子中C、H原子个数比为3:8。其中正确的是（）A.①②⑥B.①②⑤C.①④⑤D.③⑥二、推断题11.甲、乙两种溶液，分别含有下列六种离子Na+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO3－、SO42－中各不相同的三种离子。甲溶液使酚酞试液变红，甲、乙两种溶液混合后产生沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。则甲溶液中含有的离子是_____________________，乙溶液中含有的离子是_____________________________。12.白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为___________；（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为__________________；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分为____________；（4）溶液C中一定存在的溶质是________________。13.有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是氯化物，它们能够发生以下反应：（1）A、B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；（2）C、D的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；（3）A和D混合后无明显现象。则A、B、C、D四种物质的化学式分别为_____________、____________、_____________、______________。14.有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成。小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。请根据上图实验现象帮助小刚判断：（1）白色沉淀A是__________，白色粉末中一定不含____________，肯定含_________。（2）写出B→C的化学方程式_______________________________________________。三、计算题\n15.在实验室有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。请你通过计算填空：（1）该物质中含氢元素___________g，含碳元素__________g；（2）该物质中_______（“含”或“不含”）氧元素；若含有氧元素，其质量为_________g。16.在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7g，全部溶解在72g水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7g。试回答：（1）该同学所选择的溶液是_____________________；（2）发生反应的化学方程式为__________________________________________；（3）最终所得溶液的溶质质量分数为________。17.甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒精气味的液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：（1）m＝______________；（2）参加反应的氧气的质量为_____________。18.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池所用酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制该稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g·cm-3）的体积为__________L，配得的稀硫酸的质量为______________kg（计算结果保留一位小数）。\n专题五：解题技巧和说明二【典型例题】例1、配制一定溶质质量分数的溶液，肯定用到的仪器是（）A.试管B.量筒C.酒精灯D.托盘天平例2、将N2、CO、HCl三种气体的混合物依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假定每次处理均完全反应（或吸收），到最后排出的气体为（）A.HCl、COB.N2、CO2C.N2、CO、水蒸气D.N2、水蒸气例3、在工业上，精炼铜、镀铜以及制造各种铜的化合物时，都要用到硫酸铜。某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜，提出了以下两个方案。方案①：CuS在硫杆菌（催化剂）的作用下跟空气中的O2发生化合反应生成CuSO4。方案②：2CuS+3O22CuO+2SO2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）请写出方案①反应的化学方程式________________________________；（2）从环保的角度考虑，两个方案中选__________更合理，理由是____________。例4、某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案：1、方案一：选用镁粉为试剂（1）往废水中逐次加入镁粉，当观察到____________________时，说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是__________________________。（2）接下来的操作方法依次是__________和_______________。2、方案二：选用氢氧化钠溶液为试剂（1）向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当__________________时，停止滴入氢氧化钠溶液。此过程发生的化学方程式是__________________________________。（2）为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是_______________。（3）……得到硫酸镁固体。3、比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？___________________，原因是___________________________________。4、请你设计新的方案（使用的试剂与镁和氢氧化钠属于不同的类别）：你选用的试剂是____________；该试剂发生反应的化学方程式是_______________________。1、（1）镁粉有剩余，溶液中不再有气体产生Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（2）过滤蒸发2、（1）不再生成沉淀H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OMgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓（2）过滤取出沉淀，加入稀硫酸至沉淀恰好完全溶解（3）不同方案一中加入了镁粉，增加了MgSO4的质量（4）MgOMgO+H2SO4=MgSO4+H2O（答题时间：40分钟）一、选择题1.下列仪器中可以直接在酒精灯火焰上加热的是（）\n2.下列有关实验基本操作或有关实验现象的描述错误的是（）A.点燃可燃气体前，先检验气体的纯度B.用胶头滴管吸取液体时，将滴管平放C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成D.酒精灯失火，用湿抹布扑盖3.下列实验记录合理的是（）A.用托盘天平称取10.15gNaClB.用100mL烧杯量取75mL蒸馏水C.用pH试纸测出某碱溶液的pH为12D.150mL酒精和50mL蒸馏水混合在一起，得到200mL医用消毒酒精4.配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出5.在实验室的下列做法中正确的是（）A.为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶B.为了获得感性认识，可触摸药品或尝药品的味道C.为了能看到标签，倾倒液体时，标签不能向着手心D.为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向6.下列仪器不能用作化学反应容器的是（）A.烧杯B.试管C.量筒D.集气瓶7.保存或使用浓盐酸的合理方法是（）A.密封保存在阴凉处B.与碱类物质放在同一个药品橱内C.用广口瓶存放浓盐酸D.把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味8.欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，可选用的试剂是（）A.氢氧化钾溶液B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D.稀盐酸9.下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是（）A.NaCl(Na2CO3)B.C(CuO)C.KNO3(KCl)D.Cu(Fe)10.食盐、食醋、纯碱等均为家庭常用物质，利用这些物质不能进行的实验是（）A.用食醋鉴别食盐和纯碱B.除去热水瓶中的水垢C.检验鸡蛋壳能否溶于酸D.鉴别自来水中是否有Cl-二、填空题11.选用一种试剂除去下列物质中的杂质：O2（CO2）__________________；CaCl2(CaCO3)__________________。12.除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作依次为_______、_______、________，每一步操作中都要用到的仪器是____________。13.请填上适当的方法：从海水中提取食盐________；硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后分离出氢氧化铜______________。14.如图装置可以收集下列气体：氢气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫。\n（1）若集气瓶是干燥的，气体由A进入，可收集的气体有________。（2）若将集气瓶装满水，可以收集并测量氢气和甲烷的体积，此时氢气和甲烷表现的性质是____________，气体应由______进入，由________通向量筒。15.为了研究从长期使用的热水瓶中倒出的片状固体（水垢）的成分，学生进行以下探究：根据上述探究，估计此水垢的成分中含有（写物质名称）。写出实验①中发生反应的化学方程式：；。16.被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H2O2），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：（1）B试管中发生反应的化学方程式：\n（2）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？17.实验小组用如下的装置进行实验。在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字）。18.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。（1）写出沉淀A的化学式。（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分（用化学式表示）。（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：。三、实验设计19.请设计一个实验来验证生活污水中含有CO32-。\n初中化学创新试题（全册）第Ⅰ卷（选择题，共38分）一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列物质中属于纯净物的是（）A．自来水B．水银C．白酒D．生铁2.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（）ABCD3．在气焊、炼钢、医疗、登山等生产，生活中都要用到的一种气体是（）A．氢气　B.一氧化碳　　　C.氮气　　D.氧气4．世界是物质的，物质是变化的。下列变化在生活中经常发生，其中属于化学变化的是（）A．冰雪融化B．牛奶变酸C．瓷器破碎D．酒精挥发5．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O22O3。下列有关说法中正确的是()①O2和O3都是单质；②O2和O3是不同的物质；③该变化属于物理变化；④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。A．①③④      B．①②⑤          C．②③⑤            D．②③④    6．我国赢得2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上合理地使用化肥和农药。你认为可以采纳的是()A.　①②③④⑥⑦　B.　②③④⑤⑥⑦　C.　①②③⑤⑥⑦　D.　全部7．右图为某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘的元素符号）。由此，你得到的信息和作出的猜测是（）A．此盐为纯净物B．“加碘食盐”中的“碘”是碘单质C．1Kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mgD．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定8．如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好。现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（）\nA．NaOH固体B．蔗糖C．浓H2SO4D．生石灰9．一些食物的近似pH值如下表，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（）食物苹果柑桔牛奶鸡蛋清pH2.9～3.35.0～5.76.3～6.67.6～8.0A．苹果B．柑桔C．牛奶D．鸡蛋清10．下列仪器中，具有溶解固体，配制溶液，加热较多试剂三种用途的是（ ）A．试管       B．烧瓶       C．蒸发皿       D．烧杯11.把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（）A．Al2(SO4)3B．CuSO4C．H2SO4D．AgNO312．生活中的下列做法做法符合科学道理的是（）A．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品B．为防止CO中毒，可在煤炉上放一盆水C．用活性炭除去冰箱中的异味D．用铝制容器配制农药波尔多液13．一杯水中有一木块处于漂浮状态，若往杯中逐渐加入食盐，则木块浸入液体部分与所加食盐质量m之间的图线关系正确的是()14．植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大气中的含量却基本保持不变，这是由于（）　①动植物的呼吸作用　　　　②矿物燃料的燃烧　③死亡动植物的腐烂　　　　④某些矿物如CaCO3等的加热分解A．①③　　　　B．①④　　　　C．①②　　　　D．①②③④15．(03上海市)氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。已知氮、硅的原子结构示意图依次为：。请推测氮化硅的化学式(分子式)为()A．Si3N4B．Si4N3C．Si3N7D．Si7N316．铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中。铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31％，若用98％(密度为1．84g/cm3)的：浓硫酸配制上述硫酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是（）A．1：3B．3：1C．1：4D．4：117．毒品严重危害人类社会，冰毒的化学式为C10H15N，有关冰毒的叙述错误的是（）A．不完全燃烧时会生成COB．完全燃烧时的生成物只有两种C．相对分子质量为149D．C、H、N元素的质量比为10：15：1418．生石灰中是否含有未分解的石灰石，可选用的试剂是()　A．稀盐酸B．氯化钡溶液\n　C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液19．自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO，市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你能用来鉴别纯净水真伪的试剂是()A.酚酞试液B.石蕊试液C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液第Ⅱ卷（非选择题，共62分）二．填空题（本题包括8小题，共40分。）20.(5分)表1:空气质量日报主要内容包括：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。空气污染指数0～5051～100101～150151～200201～250251～300>300空气质量状况优良轻度污染I轻度污染II中度污染I中度污染II重度污染空气质量级别IIIIIIIIIIVIVV表2:2004年12月13日我国部分城市空气质量日报城市首要污染物空气污染指数空气质量级别上海可吸入颗粒物111III轻度污染I淄博可吸入颗粒物103 昆明二氧化硫61II良海口——24I优（1）请依据表1和表2中的内容，确定当日淄博的空气质量级别，并填在表2的空格里。（2）汽车尾气(含有CO、SO2、NO等物质)是城市的污染物，治理的方法之一是在汽的排气管上装一个催化转换器，使CO与NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，写出这一转换的化学反应方程式________________________________；（3）容易出现酸雨的城市是；为了减少城市酸雨的产生，可采取的措施是：A．少用煤作燃料B．采用燃料脱硫技术C.向已酸化的土壤中加熟石灰D．开发新源。21.（4分）在稀硫酸、食盐、熟石灰、干冰四种物质中，生活中常用作调味剂的是；可用于人工降雨的是；可用于清洗钢铁表面铁锈的是；能用来改良酸性土壤的是。(用化学式填空)22．（4分）最近我国留美化学家参与合成了一种新型炸药C8N8O16，它抗打击、抗震，但一经引爆就会发生剧烈爆炸。①该炸药由种元素组成，一个分子中含个原子；②此炸药在爆炸时会分解出两种无毒气体，一种是空气中含量最多的气体，写出此炸药爆炸时的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。23．（3分）为了检验长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可以选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验。请你写出所选试剂的化学式：酸　　　、碱　　　、盐　　　。24.（9分）有三瓶失去标签的试剂，只知道它们分别是NaOH溶液，NaCl溶液，Na2SO4溶液，现有石蕊试液，酚酞试液，KNO3溶液，BaCl2溶液可供选用。要通过实验将它们区别开来，请将有关物质或实验现象填入下图所示的方框中，每个方框中只填写一种物质或实验现象。\n25．（4分）右下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，看图后回答下列问题：（1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的________；受温度影响最小的是________。（2）在温度为t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线的交点的含义是。（3）在t2℃时，三种物质的溶解能力从小到大的顺序是______________。26．（7分）氨气（化学式为NH3）是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易溶于水，密度比空气小，在实验室里，常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气。氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下(高温、雷电)可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。根据上面文字叙述，回答下列问题。⑴实验室制取氨气时，采用的发生装置与实验室制取___________（填O2或H2）的发生装置相同。请写出该发生装置所用的仪器名称（至少三种）答：_______________；_______________；_______________。⑵若要收集氨气，只能采用___________法，这是因为_____________________。⑶工业生产硝酸的各步反应的化学方程式为______。27.（4分）金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因：（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法，用化学方程式表示为：。三．实验题（本题包括2小题，共14分。）28.（6分）右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。(1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是。\n(2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是。(3)当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从(填“A”或“B”，下同)处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从处导管进入。29．（8分）化学小组的同学为验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计的实验装置如下（注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计，且各装置均能吸收完全）。　　ABCDE　（1）实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量）④停止通氧气，使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温。则实验步骤的顺序是（填数字序号）_______________。　（2）可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等。则装置C、D中所盛放的试剂依次为_______________；装置E的作用是______________________________。（3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置（填装置序号）_______________的质量。四．计算题（本题包括1小题，共8分。）30.（8分）某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？名称Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）6.0024.00（2）改石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：\n巧解初中化学计算题一.有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NHNO的含氮量和1吨尿素[CO(NH)]的含氮量相当？[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。本题根据化学式NHNO中所含氮原子数与化学式[CO(NH)]中所含氮原子数相等这一关系解题。解：设和一吨尿素含氮量相当的NHNO的质量为x关系式：[CO(NH)]－NHNO已知量：6080未知量：1吨x比例式：＝x＝1.33(吨)练习题：18g水(HO)中所含氧元素与多少克CO中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)例2.求氧元素质量相等的CO和CO和质量比[解题思路]由于2CO和CO的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。解：关系式：2CO－CO物质质量比：5644即56份质量的CO和44份CO中所含氧元素的质量相等[引申发散]求等质量的CO和CO中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?练习题：1.氧原子个数相等的SO和SO的质量比是多少？(答案:16:15)\n2.纯净的SO气体和纯净的SO气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO和SO的质量比是()A.1:1B.4:1C.4:5D.2:5(答案：B)例3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？[解题思路]:若样品中含(NH)SO100%则含氮的质量分数为X100%＝21.2%解1：设样品中(NH)SO的纯度为x%,则：(NH)SO－2N＝得样品中(NH)SO纯度为94.3%解2:关系式法:(NH)SO－2N13228x20x＝94.3得样品中(NH)SO纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。练习题：某氨水中氨(NH)的含量为8.5%，1000g该氨水中氮元素的质量为()A.7%B.7gC.70gD.85g(答案:C)[引申发散]:某NHNO样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。那么，该样品中可能含有的氮肥：()A.(NH)SOB.NHClC.CO(NH)D.NHHCO[解题思路]:在解答混合物成分判断选择题中用”平均值”原理，会大大简化计算中的步骤：样品含氮元素质量分数的平均值为20%，纯NHNO含氮元素质量分数为35%。因此混入的氮肥含氮元素质量分数必小于20%。（答案:D）练习题：\n1.有一不纯的NHNO样品，经分析知道，200g样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素)。求样品中NHNO的质量分数。(答案:85:72)2.有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO的质量分数为()A.9%B.12%C.25%D.75%(答案:D)3.MgO,MgSO和MgHPO组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少？[解题思路]:三种物质的组成元素为五种，这为一类特殊的物质组成计算题。解题的优选方法是”拆分法”。可将三种物质分析为MgO、MgO.SO、MgO.HPO。(答案：49%)4.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为()A.1－a%B.1－2a%C.1－3a%D.无法计算（答案：C）5.NaSO、FeSO、Al(SO)三种固体的混合物中,Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为A%，则混合物中硫元素的质量百分含量为多少？(答案：)例4.有一由SO和SO组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气体中SO的质量分数为()A.20%B.80%C.50%D.40%[解题思路]：本题的一般解法需分别设出混和气体中SO和SO的质量，然后根据含硫的质量分数解代数式求出SO和SO的质量关系.据此可得解。但此题可用平分法巧解：SO中S元素的质量分数为50%，若SO和SO各占50%。则混和气体中硫元素的质量分数为＝45%。此数值比题设中硫元素48%的质量分数小，由此可见硫元素的质量分数大的SO在混和气体中的含量必大于50%。（答案：B）例5．某碳氢化合物CH\n式量为26，该化合物5.2g完全燃烧。生成的气体通过浓HSO时，浓HSO增重了3.6克。再通过澄清石灰水时，析出40克的白色沉淀，求该碳氢化合物的化学式。[解题思路]：求碳氢化合物CH的化学式，实际是求x，y值。据题目说给条件。浓HSO增重是因为产物中有水被浓HSO吸收。澄清石灰水析出白色沉淀是因为产物中有CO。故可以分别从生成HO和CO的量求出碳氢化合物中含碳，氢的质量比，原子个数比，再根据题目给出的质量求出化学式。解：关系式法：设5.2gCH中含碳的质量为a，含氢的质量为bCaCO－CHO－2H1001218240a3.6ba＝4.8gb＝0.4g碳氢原子个数比C:H＝:＝1:1＝x:y据题知：CH式量为26列方程组：所以，CH的化学式为CH练习题：医药上用的阿司匹林经测定知道，它的成分里含有氢4.5％、氧35.5％、碳60％，其式量为180，设阿司匹林的化学式为CHO，则a＝（），b＝（），c＝（）。（答案：a＝9，b＝8，c＝4）二．解有关晶体问题的计算题.例1.一定温度下，将25g胆矾溶解在39g水中，恰好配成饱和溶液。求此温度下溶液的溶解度。[解题思路]：溶解度所指克数是指无水物的质量。结晶水合物溶于水，其中所含结晶水在溶解后，成为溶剂的一部分。所以，本题目先求出无水CuSO\n的质量，结晶水应作为溶剂计算，不可忽略。解:无水CuSO＝胆矾X＝25X＝16g其中结晶水的质量为25－16＝9g该温度下的CuSO的溶解度S＝X100g/100g水＝33.3g/100g水[练习题]：1．一定量的10%的CuSO溶液，若蒸发掉7.1g水或加入2.5g胆矾，都可以恰好得到t°C时的CuSO饱和溶液，则该CuSO溶液的质量是多少克？(答案：17.75g)2．绿矾的化合物FeSO·xHO,若加热27.8g绿矾至结晶水全部失去。剩余的残渣为15.2g,求绿矾的化学式。(答案：FeSO·7HO)例2.某化工厂为了测定产品硫酸钙晶体CaSO·xHO中x的值，做下列实验：将含结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热，至不再含结晶水为止。测得数据如下表：物品质量(g)坩埚19.13坩埚+硫酸钙晶体20.85坩埚+硫酸钙20.49根据测得的数据，试计算x的值。[解题思路]:本题以文字和图表的形式介绍了化工厂测定CaSO·xHO中x值的方法，融计算于实验之中，题型较新颖别致，本题可根据化学式进行计算，也可以根据化学方程式CaSO·xHOCaSO＋xHO进行计算。解：由表中数据得，CaSO·xHO的质量：20.85－19.13＝1.72(g)，CaSO的质量：20.49－19.13＝1.36(g)，HO的质量：20.85－20.49＝0.36（克）。＝，解得x＝2。练习题：为测定绿矾FeSO·xHO中x值，某学生将一定量的绿矾放入坩埚内灼烧脱水，生成无水FeSO。实验测得：坩埚质量为w克，坩埚和FeSO·xHO的质量为w\n克，坩埚和FeSO的质量为w克。请写出计算x的数学表达式：答案：x＝例3.20°C时,将1.6g无水CuSO投入到足量的CuSO的饱和溶液中，将会析出胆矾晶体多少？(20°C时CuSO＝20g/100gHO)[解题思路]:1.6g无水CuSO与饱和溶液中的水结合，析出带结晶水的晶体，使溶液中的水减少。而溶液中的水减少又会使溶质析出.故饱和溶液中溶质，溶剂均减少；而且溶质减少后又要带出结晶水···这样无穷尽的计算很难出结果，因此需理解下列几条：a.析出晶体的质量大于2.5g。b.析出晶体后母液仍是饱和溶液。溶液的溶质,溶液均减少，但溶液的浓度不变。c.析出晶体后，溶液质量减少(x－1.6)g。根据以上三条，可以解一些选择题，也可以计算析出晶体的质量。解：从溶剂的角度考虑，析出x克晶体中的水来源于减少的饱和溶液中的水。x·＝(x－1.6)·x＝2.82g答：可析出胆矾晶体2.82g。例4．某温度下，在100克水中加入m克CuSO或加入n克CuSO·5HO均可使溶液达到饱和，则m与n的关系符合（）A.m＝B.m＝C.m＝D.m＝[解题思路]：本题为1995连全国高考试题,但对初中生来说,并不算难题。解题的关键是抓住在同一温度下的饱和溶液里，物质的溶解度是相同的。100克水中加入m克m克CuSO可得到饱和溶液，则该温度下CuSO的溶解度为m克；加入n克CuSO·5HO到100克水中也恰好形成饱和溶液。则CuSO的溶解度也为m克。但在计算时要将CuSO·5HO的质量换算成CuSO的质量，且结晶水的质量转化成溶剂的质量。解：n克胆矾中含CuSO为n克，结晶水质量为n克，据溶解度定义有：\n＝m＝g答案：C练习题：将20°C等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10°C；另一份加入少量CaO，温度仍保持20°C。这两种情况下，都可改变的量是（）A.Ca(OH)的溶解度B.溶剂的质量C.溶液的质量D.溶液中溶质的质量分数（答案：D）二．守恒法在化学反应计算中的运用.例1.把含MnO20%的KClO加热，当MnO的含量（指在这个反应的固体中）升高至25％时，KClO分解的质量数是多少？[解题思路]：MnO是催化剂，反应前后的质量不变。而KClO分解放出O，使固体总质量减少，故MnO的质量分数是增加的。解题时抓住MnO在反应前后质量不变这一关键，可达到解题目的。解：设反应前混合物总质量为100g，则MnO为20g，KClO为80g，再设KClO分解放出的O为x，则：反应前混合物的总质量－放出O质量＝反应后混合物质量＝0.25x＝20g设：分解的KClO为y2KClO2KCl＋3O↑24596y20＝y＝51KClO分解的质量分数为：X100％＝63.8%。\n例2.将3.6gCaCO固体高温煅烧一会，冷却后测量剩余固体中钙的质量分数为57.6%。试求CaCO分解的百分率，以及加热后固体中氧化钙的百分含量。[解题思路]：根据化学反应前后元素守恒，反应前CaCO中的钙元素质量一定是等于反应后剩余固体中钙元素的质量。解：关系式法：CaCO－Ca100403.6xx＝1.44g设：CaCO煅烧一会生成CO为y克＝0.576y＝1.1设：CaCO分解z克，生成CaO为y克CaCOCaO＋CO↑1005644zy1.1z＝2.5克w＝1.4克CaCO的分解率＝X100克＝69.4％加热后固体中CaCO的百分含量＝X100％＝56％例3．某学生小组对过量碳粉跟氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。A．假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。B．设计方案：将一定量氧化铁在隔离氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。C．称取3.20克氧化铁与2.00克炭粉均匀混和，放入重48.48克的玻璃管中高温加热。完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。D．数据处理：计算反应后气体产物中碳元素质量为（）克，氧元素质量为（）克。E．结论：通过对以上数据的进一步计算，（）,用这个计算结果可得出结论，原假设不能成立。[解题思路]：已知氧化铁完全反应，根据元素守恒定理，氧化铁中的氧元素质量等于气体产物中的氧元素质量；根据质量守恒定理，反应前后所减少的固体质量即是气体产物的质量。即可算出气体产物中的碳元素和氧元素质量，进而认证假设是否成立。D解：＝＝x＝0.96克（即气体产物中氧元素为0.96克）\n3.20＋2.00＋48.48－52.24＝1.44(即气体产物的质量)反应前固体总质量1.44－0.92＝0.48（即气体产物中碳元素质量）E解：如气体产物全部是二氧化碳，碳:氧＝3:8；如产物全部是一氧化碳，碳:氧＝3:4，现气体产物中碳:氧＝0.48:0.96＝3:6。则该气体产物由一氧化碳和二氧化碳组成，原假设不成立。练习题：在CO和CO的混和气体中，碳元素的质量百分含量是36％。取此混和气体5克，通过足量的灼热氧化铜充分反应后，将气体通人过量的石灰水，能得到白色沉淀（）克。（答案：15）例4．将10克20％的烧碱溶液跟20克10％的硫酸溶液混和后。下列物质中，跟上述混和液分解不发生反应的是（）A.FeClB.BaClC.COD.KOH[解题思路]：这是一道综合题，考虑的因素较多，首先是判断酸、碱是恰好完全反应，还是酸或碱剩余。判断剩余物质的方法之一是将两物质的相对质量与题给两物质的质量相除，得到商，商小者过剩。2NaOH＋HSONaSO＋2HO809822（40）（49）NaOH有剩余，溶液呈碱性，pH>7。一般考虑此题时往往只想到FeCl、CO分别和剩余的NaOH反应，往往忘了生成的NaSO还会和BaCl反应。因此解题时一定要把化学方程式写好，认真分析。（答案：D）练习题：已知A和B两种物质混和后能发生反应。设A的式量为m，B的式量为n。当A和B按质量比m:n反应后，溶液的pH>7；如果A和B按质量比2m:n反应后，则溶液的pH＝7。A、B应是下列物质中的（）A.NaCl和Ba(OH)B.HCl和NaOHC.HCl和Ba(OH)D.NaOH和HSO(答案：C)\n专题简单实验方案的设计与评价问题1某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：(1)方案一，选用镁粉为试剂。①往废水中逐次加入镁粉，当观察到时，说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是；②接下来的操作方法依次是和；(2)方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当时，停止滴入氢氧化钠溶液。此过程发生反应的化学方程式是；②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是(请简要写出操作过程)；③……，得到硫酸镁固体。(3)比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同?，原因是。(4)请你继续探究，设计新的方案(使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同类别)：你选用的一种试剂是(写化学式)；该试剂发生反应的化学方程式是。[分析]此题较为综合，即考查了基本的化学反应，又考查了实验操作，还考查了新的实验方案的设计。此题能体现同学们综合应用所学知识解决实际问题的能力，为同学们今后设计实验方案奠定基础。请同学们对从硫酸镁和少量硫酸的混合溶液中回收纯净的硫酸镁固体的实验方案进行讨论，需要同学们熟悉有关物质的性质、实验现象和相关的实验操作。[答案](1)①镁粉有剩余，溶液中不再有气泡产生Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑②过滤，蒸发(2)①不再生成沉淀H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OMgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4②过滤，取出沉淀，加入稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解(3)不同，方案一中加入镁粉，增加了硫酸镁的质量(4)MgO，Mg0+H2SO4==MgSO4+H2O(还可能有其它合理答案)。问题2某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如右图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4CO↑+CO2+H2O通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热___（填A或D）处，实验结束时，应_____（填先或后）停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是：。（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用_______；E装置的作用___；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为_____________________。（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0g，样品与玻璃管的总质量为60.0g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6\ng。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为。（4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量,再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是。[分析]本题较好的体现了“理在书中，题在书外”，掌握好书本知识是解题的基础；利用化学计算的某些原理对实验中出现的数据进行处理是该题提出的能力要求；能否根据实验的具体情景对某些问题作出正确的分析体现了同学们思维的境界。本题（1）、（2）两问的思维原点为课本中重点出现的“一氧化碳还原氧化铁”这一重要的化学实验；解答第（3）问，须运用“反应前固体的质量之差==参加反应的氧化铁中氧元素的质量”；解答第（4）问需要考虑装置E和空气相连通这一具体的实验情景。[答案]（1）A、先、点燃或用气球收集（2）除去CO2；检验CO与Fe2O3反应生成的二氧化碳；3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）80％（4）原装置中空气含有的二氧化碳被E装置吸收问题3请完成以下探究过程：问题：如何鉴定孔雀石[Cu2(OH)2CO3]加热分解的产物?假设：假设孔雀石加热分解的产物是H2O、CO2和CuO。设计实验：实验①：按右图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2。该装置的连接顺序是：a接，接；按此顺序连接的理由是：。实验②：请你设计实验，证明孔雀石完全分解后，试管中剩余的黑色固体是CuO(用图示或文字说明均可)：。现象和结论：实验①中：U形管中的无水硫酸铜变成蓝色，证明产物中有；证明产物中有CO2的现象是。实验②中(你设计的)：因为有现象，所以黑色固体中有铜元素；因为有现象，所以黑色固体中有氧元素；由此可得到结论：产物中有CuO。[分析]熟悉各套装置的功能、知道混合气体中各种成分检验的方法及实验的先后顺序、灵活运用有关物质的性质是解答此类问题所必须具备的基础或能力。要对混合气体中的各种成分进行检验须遵循“先验水，后验其它”的原则，其中检验水用无水硫酸铜，检验二氧化碳用澄清石灰水。[答案]设计实验：①deb(或e，d，b)必须先通过无水硫酸铜检验水蒸气，否则，因澄清石灰水中水的挥发或冷凝作用而干扰原产物中水蒸气的检出；气体通过澄清石灰水时须遵循长进短出的原则。②待反应后的试管冷却，拔下橡皮塞，用一根长导管向黑色固体通氢气，一会儿，加热试管，当看到黑色固体变红，试管口有水珠时，停止加热，冷却，停止通入氢气(本问题是开放的：用图示、或其他合理解答均可)现象和结论：①H2O(水)澄清石灰水变浑浊②试管中黑色固体变红色试管口有水珠出现(解答要与设计实验②相匹配)学以致用\n1.将一块光亮的纯铜片放在酒精灯火焰上灼烧，表面变黑。对黑色物质的来源，提出你的二个预测（假设），并设计一个或几个实验来证明你预测的正确性。预测序号实验步骤和方法现象和结论预测1：可能来源于预测2：可能来源于2.用珍珠（主要成分CaCO3）加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保健品，可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假。为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异。工商局提供了真、假“珍珠粉”样品，请你展开探究：（只要写出猜想、方案，不需要说出方案实施的具体结果）猜想一：真、假“珍珠粉”的气味可能不同。方案一：取样，分别闻一闻它们的气味，分辨气味有无差异。猜想二：。方案二：。猜想三：。方案三：。3.实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体(混有氯化氢、水蒸气)和进行有关实验，回答下列问题：(1)写出制取二氧化碳反应的化学方程式；(2)如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体，应把A装置与E装置连接，E装置中观察到的现象是，写出有关反应的化学方程式：；(3)如果要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的(填装置序号，下同)。(4)如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是，其中B装置中浓硫酸的作用是。4.为验证Fe、Ag、CU的活动性顺序，小红同学用了三种试剂（其中只有一种盐溶液）进行实验，小朗同学用了与小红完全不同的三种试剂（其中有两种盐溶液）进行实验，她们都取得了相同的实验结果。请写出两位同学在实验中所用的试剂的化学式：（1）小红同学；（2）小朗同学。5.课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个u形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。请回答：（1）写出实验室制取氧气的化学方程式：_____________________________________。\n（2）改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因：________________________________。（3）根据(2)中推测的原因，请你设计一个新的改进装置（可用图示或用文字叙述改进要点）。6.我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。（已知：HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）（1）在A和B两套装置中，哪一套装置更合理________（选填“A”或“B”）。（2）准确读取量筒内液体体积的方法是__________________________________。（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？______（填“有”或“没有”）。（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？__________________________________________________________________________________________。专题七简单实验方案的设计与评价1.预测序号实验方案结论和解释预测1：由铜与氧气反应生成氧化铜将铜片放入试管中加热，观察现象。若铜片上仍有黑色物质出现，说明预测1正确。预测2：由酒精不完全燃烧，产生的碳（可能的实验方案还有：（1）用酸或H2、CO等，检验预测假设的成分；（2）冷却后，用软布轻擦黑色物质。）提示：黑色物质有可能与铜本身有关（氧化铜），也可能来源于酒精不完全燃烧产生的炭黑。2.猜想：真假“珍珠粉”在水中的溶解性可能不同；方案：取样，分别加入适量水中并搅拌，观察它们溶解性有无差异。猜想：真假“珍珠粉”与酸反应现象可能不同；方案：取样，分别加入适量稀盐酸，观察现象有无差异。猜想：真假“珍珠粉”灼烧后可能有不同现象；方案：取样，在酒精灯火焰上灼烧片刻，观察色态变化。3.(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(2)出现白色沉淀，AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3(3)E、C(4)A、E、B、D，干燥二氧化碳气体(或吸收CO2中的水分)4.（1）Fe、Cu（NO3）2、Ag；（2）Fe（NO3）2、Cu、AgNO3\n△5.（1）2H2O===2H2O+O2↑（2）氧气中含有的较多的水蒸气得到冷却（3）可将产生的气体通过浓硫酸（或氧化钙或无水氯化钙或烧碱固体或碱石灰）进行干燥。6.（1）A（2）取出导管，量筒平放，视线与溶液凹液面的最低处相切（3）没有（4）偏大（5）因为样品量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准；太少会导致气体量太少，产生的气压不够，造成较大误差