化学竞赛辅导练习（1）初中化学竞赛试题 15页

化学竞赛辅导练习（A组）选择题1．在加热KClO3制O2时，可作为催化剂的是①　　二氧化锰②高锰酸钾③锰④锰酸钾A①　B①②　C①②③D①②③④2．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来　A增大　B减小　C不变　D无法确定3．电解NaCl—KCl—AlCl3熔体制铝比电解Al2O3－NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是AAlCl3是分子晶体，其熔体不导电B电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气C自然界不存在富含AlCl3的矿石　D生产无水AlCl3较困难，成本又较高4．某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI+I2KI3，下列判断错误的是AI3-在溶液中存在如下平衡I3－I－+I2B在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀CKI3可用于检验淀粉的存在D配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度5．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是AAg+　K+　Ba2+　I－　　　　BAlO2－S2—　PO43—Na+CNH4+　　Fe3+　Br—　SO2—　　　DFe2+　　Cu2+　Mg2+　NO3—6．下列关于化合物的说法正确的是A只含有共价键的物质一定是共价化合物B由两种原子组成的纯净物一定是化合物C熔化不导电的化合物一定是共价化合物\nD不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物7．下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）A常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NAB7.95gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NAC100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NAD60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键8．某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为　AAg+BSO32－　CCO32－　DSiO32－9．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是A[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]B[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]C[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]　　　D[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]v　　　　v逆v正=v逆v正0　　t0　　t10．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)＋Q（Q＞0），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是A容器内气体颜色变深，平均分子量不变B平衡不移动，混合气体密度增大CH2转化率增大，HI平衡浓度变小\nD改变条件前后，速度图象为11．下列离子方程式正确的是A等物质的量的Ba(OH)2的与明矾溶液混合　3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓BFe(OH)3溶于氢碘酸　Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OCH218O中投入Na2O2固体　2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑DCuCl2溶液中加入NaHS溶液　Cu2+＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑12．人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被登为“非毒性化学品”，被誉为有机合成的“新基石”。下列关于DMC的说法正确的是ADMC结构简式为BDMC在空气中能燃烧，产物为CO2和H2OCDMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮DDMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”13．Na2HPO4溶液中存在如下电离平衡：HPO42－H+＋PO43－，欲使溶液中[HPO42－]、[H+]、[PO43－]均减小，可采用的方法有A加盐酸　B加石灰　C加烧碱　D加水稀释14．下列实验易成功的是A将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3B将MnO2与NaCl、浓H2SO4混合加热制Cl2\nC将铁屑、溴水、苯混合制溴苯D在2mL2%AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉淀恰好消失时加2mL福尔马林溶液，产生银镜反应15．国际无机化学命名委员会1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，下列说法正确的是A第1列元素种类最多B第2列元素和第17列元素单质的溶沸点高低的变化趋势相反C第15列元素形成的化合物最多PH13p70　　20　　　50VmLD尚未发现的第113号元素在第七周期第3列16．将H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值与所加H3PO4的体积之间的关系如右图所示（溶液总体积看作两溶液混合后的体积之和），下列说法正确的是　A[H3PO4]=0.05mol/LBpH=7时生成沉淀1.2gCpH=p时，生成沉淀0.24gDpH=p时，溶液中[OH－]=0.045mol/L17．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是ACH4　C2H4　　　BCH3OHCH3COOH　CC2H6HCHO　　DHCOOHCH3COOCH3\n18．Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2——Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为　A1:1　B2:1　C1:2　D无法计算19．某有机物分子由、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是　A2︰1　B8︰5　C3︰2　D22︰1920．某同学在实验室用17.4gMnO2和50mL8mol/L浓盐酸加热制Cl2，在常温常压下，该同学可制得Cl2（　）　A2.24L　B0.2mol　C7.1g　D无法计算21．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（　）①有晶体析出　　　②[Ca(OH)2]增大　　　③pH不变　　④[H+][OH-]的积不变　⑤[H+]一定增大　A①　B①③　C①②④　D①⑤22．已知氟化氢气体中存在着下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF，若平衡时混合气体的平均摩尔质量是44g/mol，则(HF)3的体积分数可能为A10%　B20%　C40%　D60%23．100mL0.2mol/LFeCl3溶液中通入H2S气体112mL（S.P.T），当H2S被全部吸收反应后，再加过量铁粉，反应后过滤，往滤液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，并用玻璃棒不断搅拌，静置后，将生成的红褐色沉淀过滤，取滤液的1/2，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的体积为A25mL　B100mL　C200mL　D400mL24．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色)而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为　A红色变深　B黄色变浅　C黄色变深　D褪为无色25．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋\nFeBr3＝FeBr4－＋Br+(不稳定)；＋Br+→[]；[]＋FeBr4－→＋HBr＋FeBr3；由上反应可知：＋Br2→＋HBr中的催化剂为　AFe　BFeBr3　CBr+　DFeBr4－26．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为　AAl片、Cu片　BCu片、Al片　CAl片、Al片　DCu片、Cu片29．迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是A112号元素是金属元素　B112号元素位于第七周期第四主族C科学家合成的112号元素的原子的中子数为166　D112号元素为放射性元素30．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－BpH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C水电离出来的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋31．Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是AA点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4·10H2O晶体都可使其饱和BB、C点表示t℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度C在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊D制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成Na2SO4的饱和溶液，并降温至0℃，可析出Na2SO4·10H2O晶体32．含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为：＋（R1、R2、R3、R4为H\n或烷基）。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是A(CH3)2C＝C(CH3)2　B　C　D(环锌四烯)33．下列离子方程式的书写正确的是AFeS固体与稀HNO3溶液混合　FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑BNH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液　H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OCCa(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体　Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOD等浓度等体积Ca(H2PO4)2的溶液与NaOH溶液混合　Ca2＋＋H2PO－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O34．1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则这一定量O2量的质量为　A48g　B56g　C60g　D64g35．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B电解液调节至酸性比较合适C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体36．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）\n　　　　　　A　　　　　　　　B　　　　　　　　C　　　　　　　　D37．将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4gO2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几乎为零。则原溶液中HNO3物质的量的浓度是A1mol/L　B1.5mol/L　C2mol/L　D3mol/L阅读以下材料，完成38~41题　1999年4月，人类合成超重元素的努力竖立起了一个新的里程碑，美国劳仑斯－柏克莱国家实验室的领导人，核化学家KennethE.Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能离子轰击靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A；120微秒后，该A元素的原子核分裂出1个α－粒子，衰变成另一种新元素B；600微秒又释放出一个α－粒子，形成另一种新元素C的一种同位素。新元素C是在1998年末，俄美科学家小组用核轰击靶时得到的。38．人们发现新元素A、B、C的时间先后顺序为　A　ABC　　B　CBA　　C　BAC　　D　CAB39．人们发现的新元素A的原子序数为A　112　B　114　C　116　D　11840．在1999年4月得到的C元素的一种同位素的原子核中中子数有　A　169　B　171　C　172　D　17541．下列有关B元素性质的说法错误的是AB元素的单质是固体　BB元素是金属元素CB元素具有放射性　　DB元素具有类似卤素的化学性质42．2000年1月底，罗马尼亚一金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口，10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河（多瑙河支流），造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄漏以来，欧洲最严重的环境污染事件。氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是A氰分子中四原子共直线，是非极性分子\nB氰分子中C≡N键长大于C≡C键长C氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐D氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应43．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于A气体分子间的平均距离B气体分子微粒大小C气体分子数目的多少D气体分子式量的大小44．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有A0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2NAB3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15NAC31g白磷含有1.5NA个共价键D0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA45．1999年1月以来，比利时等西欧国家相继发生了严重的二恶英污染事件。二恶英是二苯基1，4－二氧六环及其衍生物的总称，其中2，3，7，8－二恶英（即TCDD，结构如右图所示）比较常见，且具有最强的毒性。下列有关TCDD的说法正确的是ATCDD的化学式为C12H8O2Cl4BTCDD是一种平面状的三环芳香族化合物CTCDD是一种非极性分子，难溶于水DTCDD在自然界很不稳定，受热即可分解46．下列离子方程式书写正确的是A将少量SO2气体通入NaClO溶液中　SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO\nB向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7　Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OC向Ca(H2PO)2溶液中滴入过量的NaOH溶液　3Ca2++6H2PO4－+12OH－=Ca3(PO4)2↓+4PO43－+12H2OD112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液　2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2N2　　H2S+O2　　　图a　N2　　剩余气体　　　图b47．在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留离左端1/4处（如右图a）然后点燃H2S和O2，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如右图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前H2S和O2的体积比可能是A1:1　　B4:5　　C5:4　　D7:248．A、B、C三个电解槽串联在电路中，分别盛有AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、Au(NO3)3溶液，现以石墨为电极，用稳恒电流进行电解，当一定时间后，各电解槽内阴极上析出金属物质的量之比是　A1:2:3　B3:2:1　C1:1:1　D6:3:249．金刚烷（C10H16）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如图右所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷（C10H14ClBr）的同分异构体数目是　A4种　B6种　C8种　D10种50．往一体积不变的密闭容器中充入一种气态烃和O2的混合气体，其体积比为1:10，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127℃时测得气体压强为p，恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是　ACH4　BC2H6　CC4H8　DC6H1051．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）\nA2－Saob　B2－Sbod　C1－Saob　D1－Sbod52．“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子利用率。其计算公式为：。如在反应aA+bB==cC+dD中，若C为期望产品，则制备C的原子利用率为：100%（其中MC、MD为分子摩尔质量）。现在工业上用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程的反应方程式为：；则用乙基蒽醌法制备H2O2的原子利用率为　A12.6%　B12.5%　C94.1%　D100%非选择题1．下列各种在实验中的操作和判断错误的是（　　）A实验室打翻酒精灯失火时，可用冷水浇灭B实验中浓H2SO4溅到手臂上，可用稀碱液立即中和C在制取NO的实验中，当用大拇指按住收集满NO的试管口并移出水槽后，大拇指会变成黄绿色D往一碱性溶液中加入BaCl2溶液，再加入盐酸至酸性，若原沉淀不消失，则溶液必含有SO42-　密闭容器　　　导管　　普通漏斗分液漏斗（可开1~3个小孔）E某同学称得某式样质量为11.2g（1g以下用游码），实验后发现式样与砝码倒置了，他就将读数值改为10.82．实验室中部分仪器的简图为：某同学用右下图测定Na2CO3试样的纯度（杂质不与水反应），其中A容器中盛有Na2CO3样品10.0g。分液漏斗内盛有稀H2SO4，B容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重求出反应生成CO2的Na2CO3质量，再求百分含量。他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大偏差。通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置（见下图），并回答有关问题：（实验室中可供选择的试剂和药品还有Zn片、浓H2SO4、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水，设原容器中CO2气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全）\n（1）该同学新设计的装置是否已完整，如有必要，可在B、D虚框内画出合适的装置简图，如要用到药品或试剂，应在右下角注明；（2）A装置中分液漏斗所盛液体为　　　；密闭容器内盛有　　　;A装置在整套装置中的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE,则实验结果将　　　　　（偏高、偏低、无影响）（4）如果实验后E装置质量质量增重3.96g，则该Na2CO3试样的纯度为　　　3．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后观察到的现象是（指金属圈）（　）A铁圈和银圈左右摇摆不定　B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜　　　　　　D银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　4．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图：呈V型，键角116.5o。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：（1）臭氧与氧气的关系是　　　　　　　（2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是（　）　AH2O　BCO2　CSO2　DBeCl2（3）分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电子叫孤对电子，那么O3分子有　　对孤对电子。（4）O3分子是否为极性分子　　（是or否）\n（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应　　　　（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）AO3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：　PbS+　O3—　PbSO4+　O2BO3在催化剂作用生成1molO2转移电子数　　　mol5．有A、B、C、D四种短周期元素。已知一个B原子的原子核受到α粒子的轰击得到一个A原子的原子核和一个C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能发生上面两个反应。请回答：①比较B、C原子半径大小　　　　　　画出D离子的结构示意图　　　　　　　　　②写出第一个反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　③由这四种元素组成的化合物中（四种元素都有），相同浓度下pH最小的是　　　最大的是　　　　　6．某化工厂生产皓矾，结晶前的饱和溶液（酸性）中含有少量的Cu2+、Fe3+、Fe2+等杂质。已知：0.01mol/L的Fe3+开始沉淀为Fe(OH)3至完成沉淀的pH范围为2.7~3.7；0.01mol/L的Fe2+开始沉淀为Fe(OH)2至完成沉淀的pH范围为7.6~9.6；饱和ZnSO4溶液（0.34mol/L）开始沉淀为Zn(OH)2至完成沉淀的pH范围为5.7～8。当pH值＜5.6时，Na2CO3、MgCO3、CaCO3发生酸分解生成CO2。该厂除杂工艺流程如下图所示。请回答：（1）加入试剂a的作用是　　　　　下列试剂NaClO、HNO3、浓H2SO4、H2O2、Cl2中最理想的是　　　　　　　（2）为调整pH值，应加入试剂b，选用的试剂有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3、NH3·H2O、MgCO3.应选用　　　理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　7．某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入2molSO2和1molO2，发生可逆反应2SO2＋O22SO3＋Q（Q＞0），此时活塞已保持静止。（1）往A内迅速充入2mol和1molO2，活塞将如何运动　　　　　　\n；当活塞再次保持静止时，SO2反应速度与原平衡SO2反应速度v0的大小关系为v　v0（＜、＞、＝），同时SO2的转化率比原平衡时　　　　（增大、减小、不变）（2）如果对容器加热，使A内气体温度升高，活塞将向下移动，试解释活塞下滑原因：a.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　b.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　8．从海水中可提取各种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：　　　　　　　　粗盐NaCl饱和溶液烧碱和盐酸海水　　　　　　　　滤液Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg+Cl2试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：A盐酸；BBaCl2溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液。加入试剂的顺序是　　　　　（2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为　　　　　　　　　，与电源负极线连的电极附近溶液pH　　　（变大、不变、变小）。若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体　mL（S.T.P）。（3）由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在　　气氛中加热脱水，该气体的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　9．石墨的片层与层状结构如右图：其中C—C键长为142pm，层间距离为340pm（1pm=10－12米）。试回答：（1）片层中平均每个六圆环含碳原子数为　　个；在层状结构中，平均每个六棱柱（如ABCDEF—A1B2C3D4E5F6）含碳原子数　　个。（2）在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为　　　　　　　　。（3）有规则晶体密度的求算方法：取一部分晶体中的重复单位（如六棱柱ABCDEF—A1B2C3D4E5F6）,计算它们的质量和体积，其比值即为所求晶体的密度，用此法可求出石墨晶体的密度为　　g/cm3（保留三位有效数字）。10\n．高中化学中水解反应范畴很广，酯、弱酸或弱减的盐都能发生水解，下列反应也纳入水解反应的范畴。CH3CH2—Cl＋H2O→CH3CH2OH＋HCl；Cl－Cl＋H2O→HCl＋HOCl；CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑。下列七个反应中，属于水解反应范畴的是（只填相应字母）（　　　）　　　　　　　　　　　A.CH3－CH＝CH2+H2O→B.＋H2O→HO－CH2CH2－COOHC.Mg3N2＋6H2O→3Mg(OH)2＋2NH3D.2F2＋2H2O→4HF＋O2E.NH3＋H2O→NH4++OH－F.＋H2O→＋OH－G.NaH＋H2O→NaOH＋H2↑