高二上期中考理科班化学科试卷内容人教版化学选修4化学反应原理含答案 7页

高二上学期理科班化学科期中考试试卷 ‎(理科班 化学选修4) ‎ 可能用到的相对原子质量：H　1 C　12　N　 14　O　 16　 Ca 40 S　32 Cl　35.5　　‎ 说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将第一部分的答案填涂在答题卡上，将第二部分的答案写在答题卷上。‎ 第一部分选择题（共45分）(请将答案填涂在答题卡上)‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ) ‎ A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸 ‎ ‎2．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )‎ A、钢铁腐蚀 B、食物腐败 C、炼钢 D、塑料老化 ‎3．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( ) ‎ A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L ‎4．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )‎ A、P、Q、R、S的浓度相等 ‎ B、P、Q、R、S在密闭容器中共存 C、P、Q、R、S的浓度不再变化 ‎ ‎ D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。‎ ‎5．关于溶液的酸碱性说法正确的是( ) ‎ A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 ‎ C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 ‎　 6．pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( ) ‎ A.m＞n B.m＝n C.m＜n D.不能确定 ‎7．下列说法正确的是( )‎ A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解 ‎8．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（　）‎ A．在溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B．对平衡体系增加压强使颜色变深 C．反应升高温度使平衡向逆方向移动 D．合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 ‎9．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )‎ A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧‎ ‎10．在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )‎ A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) ‎ C、VA =0.8mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.min)‎ ‎11．在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )‎ A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s ‎12. 强弱电解质的本质区别是( )‎ ‎ A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度 ‎13. 现在探索的新能源有：①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 ( )‎ A、②③⑥⑦ B、①④⑤ C、③⑥⑦⑧ D 、①②④‎ ‎14. 若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )‎ A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－‎ C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3‎ ‎15. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是：( )‎ A．pH = 11的溶液             B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液 C．1L中含有4 g NaOH的溶液  D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液 二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）‎ ‎16．在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )‎ A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应 C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变 ‎17. 下列各组物质中，都是强电解质的是( ) ‎ A．HBr、HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2‎ ‎18. 在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强 ( )‎ A、①③⑥ B、③⑤⑥ C、①③⑤ D、②④⑤‎ ‎19．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )‎ A. 2NO2 N2O4 （正反应为放热反应） ‎ B. C（s）+ CO2 2CO （正反应为吸热反应）‎ C. N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应）‎ D. H2S H2 + S（s）（正反应为吸热反应）‎ ‎20． pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是( )‎ A．反应开始时的速率：甲＝乙 B．反应所需时间：甲＜乙 C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙 D．反应结速时，pH值：甲＜乙 第二部分非选择题（共55分）(请将答案写在答题卷上)‎ 三、（本题包括4小题，每空1分，共16分）‎ ‎21．（4分）、当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变________________、_____________、_____________等反应的条件，原来的________________________会被破坏,化学平衡会发生移动。 ‎ ‎22. (2分)（1）250C、101kPa时，____________纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。‎ ‎（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10－7mol/L，则此时溶液的c（OH－）为                mol/L；‎ ‎23．(4分)写出下列物质在水中电离的方程式:‎ ‎ (1)氢硫酸 ， ，‎ ‎ (2)氢氧化铝________________________________________________________________‎ ‎(3)碳酸氢钠__________________________________________________________________‎ ‎24．（6分）、在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H+ + F-‎ ‎（1）加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动, c(H+)_______________。‎ ‎（2）加入固体NaF , 电离平衡向________反应方向移动 , c(H+)____________。‎ ‎（3）升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，c（H+）_________________。‎ 四、（本题包括3小题，每空2分，共26分）‎ ‎25（4分）、已知反应：aA(g) + bB(g) cC(g) 根据图形推测:‎ (1) ‎ P1 _____P2 ( 填 > 或 < ) ‎ (2) ‎ a + b _______c ( 填 > 或 < )‎ ‎26．（14分）求25℃时以下溶液的pH ‎ ‎(1) pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH= ____________ ‎ ‎（2） pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= ____________‎ ‎(3） pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= ____________，再稀释到原来的1000倍后，pH___________。‎ ‎（4）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等体积混合后，pH= ____________‎ ‎（5）pH=12的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH= ____________‎ ‎（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH= ____________‎ ‎27．（8分）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 ‎ ‎（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是__________________。‎ ‎（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是_________________。‎ ‎（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _________________。‎ ‎（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。‎ 五、计算题（本题包括2小题，共13分）‎ ‎28． (6分)已知100g CaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要吸收178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO3煅烧成CaO(S)，在理论上要用C（S）燃料多少kg？‎ ‎29．(7分) 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡： ‎ ‎2SO2 + O2 2SO3 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：‎ ‎（1）平衡时各物质的浓度；‎ ‎（2）平衡时SO2的转化率。‎ ‎ ‎ 高二 班 姓名 学号 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 ‎ 高二期中考理科班化学答题卷 三、（本题包括4小题，每空1分，共16分）‎ ‎21．（4分）______________，_‎ ‎______________；_________________，___________________。‎ ‎22．（2分）(1)_____________________，(2)__________________‎ ‎23．（4分）(1)____________________________________________‎ ‎______________________________________________ （2）_________________________________________________‎ ‎(3)______________________________________________________‎ ‎24．（6分）(1)________，_________，(2)_________，______________‎ ‎(3) _________，_______________‎ 四、（本题包括3小题，每空2分，共26分）‎ ‎25．（4分）(1)_____________________，(2)__________________‎ ‎26．（14分）(1)___________，(2)____________，‎ ‎(3)_______，_________(4)________，(5)__________，(6)________‎ ‎27. （8分）（1）________，（2）_____________，‎ ‎（3）__________________，（4）_______________， ‎ 五、计算题（本题包括2小题，共13分）‎ ‎28．（6分）‎ ‎29．（7分）‎ 高二期中考理科班化学试卷参考答案：‎ 一、单选题（每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 选项 D C B C C A B B B C D C B B B 二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）‎ 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选项 B AB D B AC 三、（本题包括4小题，每空1分，共16分）‎ ‎21．（4分）浓度，温度，压强，平衡状态。‎ ‎22．（2分）(1) 1mol，(2) 2.0×10－7‎ ‎23．（4分）(1)H2S H++HS- , HS- H++S2-‎ ‎（2）Al(OH)3 Al3++3OH-‎ ‎(3) NaHCO3 = Na++ HCO3-‎ ‎24．（6分）(1) 正，减小，(2) 逆，减小 ‎ ‎(3) 正 ，增大 ‎ 四、（本题包括3小题，每空2分，共26分）‎ ‎25．（4分）(1) > ，(2) < ‎ ‎26．（14分）(1) 3.3，(2) 11.7，‎ ‎(3) 8 ，≈7 ，(4) 11.7，(5) 1.3， (6) 7‎ ‎27. （8分）（1）①>②>③，（2）①>②>③，‎ ‎（3）①=②=2③，（4）①=②=③/2， ‎ 五、计算题（本题包括2小题，共13分）‎ ‎28．（6分） 解：设在理论上要用C（S）燃料X kg ‎(0.5t×1000×103g/t) ×( 178 kJ/100g)= X×1000×(393.5kJ/12g)‎ X=27.14 kg 答：(略)‎ ‎29．（7分）解：设有已转化的SO2为X mol ‎2SO2 + O2 2SO3‎ ‎ 起始(mol) 4 2 0 ‎ 转化(mol) X 0.5X X 平衡(mol) 4-X 2-0.5X X ‎(4-X)+(2-0.5X)+ X=5 X=2(mol)‎ 平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=(4-2) mol/4L=0.5 mol/L ‎ C(O2)=(2-1) mol/4L=0.25 mol/L C(SO3)= 2 mol/4L=0.5 mol/L 平衡时SO2的转化率为: (2/4) ×100% = 50% 答：略 ‎