中考化学化学式化学方程式汇总 3页

‎2013年中考化学化学式、化学方程式汇总 一、 化学式书写 ‎1、化合物 ‎ 阴离子 阳离子 OH－‎ 氢氧根 NO3－‎ 硝酸根 Cl－‎ 氯离子 SO42－‎ 硫酸根 CO32－‎ 碳酸根 分 类 O2-‎ 氧离子 H＋‎ H2O HNO3、↑‎ HCl、↑‎ H2SO4‎ H2CO3、↑‎ ‎→‎ 酸 H2O 氢离子 水 硝酸 盐酸 硫酸 碳酸 水 NH4＋‎ NH4·H2O↑‎ NH4NO3‎ NH4Cl ‎(NH4)2SO4‎ ‎(NH4)2CO3‎ ‎↓‎ 盐 ‎＿‎ 铵根离子 氨水 硝酸铵 氯化铵 硫酸铵 碳酸铵 ‎＿‎ K＋‎ KOH KNO3‎ KCl K2SO4‎ K2CO3‎ K2O 钾离子 氢氧化钾 硝酸钾 氯化钾 硫酸钾 碳酸钾 氧化钾 Na+‎ NaOH NaNO3‎ NaCl Na2SO4‎ Na2CO3‎ Na2O 钠离子 氢氧化钠 硝酸钠 氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 氧化钠 Ba2+‎ Ba(OH)2‎ Ba(NO3)2‎ BaCl2‎ BaSO4↓‎ BaCO3↓‎ BaO 钡离子 氢氧化钡 硝酸钡 氯化钡 硫酸钡 碳酸钡 氧化钡 Ca2+‎ Ca(OH)2‎ Ca(NO3)2‎ CaCl2‎ CaSO4微 CaCO3↓‎ CaO 钙离子 氢氧化钙 硝酸钙 氯化钙 硫酸钙 碳酸钙 氧化钙 Mg2+‎ Mg(OH)2↓‎ Mg(NO3)2‎ MgCl2‎ MgSO4‎ MgCO3微 MgO 镁离子 氢氧化镁 硝酸镁 氯化镁 硫酸镁 碳酸镁 氧化镁 Mn2+‎ Mn(OH)2↓‎ Mn(NO3)2‎ MnCl2‎ MnSO4‎ MnCO3↓‎ MnO 锰离子 氢氧化锰 硝酸锰 氯化锰 硫酸锰 碳酸锰 氧化锰 Zn2+‎ Zn(OH)2↓‎ Zn(NO3)2‎ ZnCl2‎ ZnSO4‎ ZnCO3↓‎ ZnO 锌离子 氢氧化锌 硝酸锌 氯化锌 硫酸锌 碳酸锌 氧化锌 Al3+‎ Al(OH)3↓‎ Al(NO3)3‎ AlCl3‎ Al2(SO4)3‎ ‎＿‎ Al2O3‎ 铝离子 氢氧化铝 硝酸铝 氯化铝 硫酸铝 ‎＿‎ 氧化铝 Cu2+‎ Cu(OH)2↓‎ Cu (NO3)2‎ CuCl2‎ CuSO4‎ CuCO3↓‎ CuO 铜离子 氢氧化铜 硝酸铜 氯化铜 硫酸铜 碳酸铜 氧化铜 Fe2+‎ Fe(OH)2↓‎ Fe(NO3)2‎ FeCl2‎ FeSO4‎ FeCO3↓‎ FeO 亚铁离子 氢氧化亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁 硫酸亚铁 碳酸亚铁 氧化亚铁 Fe3+‎ Fe(OH)3↓‎ Fe(NO3)3‎ FeCl3‎ Fe2(SO4)3‎ ‎＿‎ Fe2O3‎ 铁离子 氢氧化铁 硝酸铁 氯化铁 硫酸铁 ‎＿‎ 氧化铁 Ag+‎ ‎＿‎ AgNO3‎ AgCl ↓‎ Ag2SO4微 Ag2CO3↓‎ Ag2O 银离子 ‎＿‎ 硝酸银 氯化银 硫酸银 碳酸银 氧化银 分类 碱 ‎→盐 氧化物 ‎（注：表中“↑”表示挥发性，“↓”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。）‎ ‎2 、单质 金属单质 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 Pb Cu Hg Ag Pt Au Mn Ni 铅 铜 汞 银 铂 金 锰 镍 非金属单质 H2‎ O2‎ N2‎ F2‎ Cl2‎ Br2‎ I2‎ O3‎ 氢气 氧气 氮气 氟气 氯气 溴 碘 臭氧 P S C Si B 磷 硫 碳 硅 硼 稀有气体 He Ne Ar Kr Xe 氦 氖 氩 氪 氙 二、 化学方程式、反应现象、应用 1. ‎2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2. ‎2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 1. ‎4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 ‎ 2. ‎3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 ‎ 3. C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 ‎ 4. S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 ‎ 5. ‎2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 6. ‎4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 7. CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 8. ‎2KClO3 MnO2 Δ 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 9. ‎2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 10. ‎2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 11. ‎2H2O通电 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 12. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 13. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 14. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 15. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 ‎ 16. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 ‎ 17. ‎2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 ‎ 18. Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 19. ‎2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、‎ 20. H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 21. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 22. ‎2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 23. ‎2CO+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 24. C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 25. ‎2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 26. C + CO2 高温2CO ‎ 27. CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 28. H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 ‎ 29. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 30. CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 31. Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 32. ‎2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 33. CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 34. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 35. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 36. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 37. CuO +CO Δ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 38. Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 39. C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 40. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 41. Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 ‎ 42. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 43. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 44. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 45. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 ‎ 46. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ‎ 47. MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 ‎ 48. NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 ‎ 49. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 ‎ 50. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 ‎ 51. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 52. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ‎ 53. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ‎ 54. HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 55. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 56. Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 ‎ 1. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ‎ 2. ‎2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ‎ 3. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 ‎ 4. ‎2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 ‎ 5. ‎2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ‎ 6. Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 7. BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 8. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 9. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ‎ 10. NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O ‎ 11. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 ‎ 12. Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ‎ 13. ‎2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、‎ 14. ‎2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）‎ 15. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 ‎ 16. AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 ‎ 17. MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl ‎ 18. CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 ‎ 19. CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 20. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 21. Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 ‎ 22. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 ‎ 23. CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 ‎ 24. CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末 25. AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） ‎ 应用于检验溶液中的氯离子 26. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） ‎ 应用于检验硫酸根离子 27. CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 ‎ 28. MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 ‎ 29. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ‎ 30. MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑ ‎ 31. NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 ‎ ‎ 应用于检验溶液中的铵根离子 32. NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体