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- 2021-05-10 发布
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离子的检验
1.下列实验操作和结论的说法正确的是( )
A.取少量溶液于试管中,滴加BaCl2,有白色沉淀生成,证明溶液中一定含有Ag+
B.向某固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐
C.只用水就可以将NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种固体物质区别出来
D.把燃着的木条插入某瓶无色气体中,木条熄灭,证明瓶中的气体一定是二氧化碳
2.检验溶液中存在的物质,下列判断正确的是( )
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明溶液中一定有Cl﹣
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明溶液中一定有SO42﹣
C.加入盐酸至溶液呈酸性,无沉淀生成,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明溶液中含有SO42﹣
D.加入MgSO4溶液有白色沉淀生成,证明溶液中一定有OH﹣
3.向某工厂排出的一种澄清废液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,下列说法正确的是( )
A.废液中一定有Ag+ B.废液中一定有CO32﹣
C.废液中一定有H2SO4 D.废液中一定无SO42﹣
4.实验废液中可能含有离子K+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种,为确定可能含有的离子,兴趣小组进行了下面的实验:
①取一份废液,加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入足量稀盐酸,沉淀无变化;
②另取一份废液,加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,
分析上面实验得出的结论中,正确的是( )
A.只含有Mg2+、SO42﹣ B.一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
C.一定含有Mg2+、SO42﹣,可能含有Cl﹣、K+
D.一定含有Cl﹣、K+,可能含有Mg2+、SO42﹣
5.下列检验方法不正确的是( )
A.检验溶液中的Cl﹣,先加AgNO3溶液,再加稀硝酸
B.检验溶液中的Cl﹣,先加稀硝酸,再加AgNO3溶液
C.检验溶液中的SO42﹣,先加稀盐酸,再加BaCl2溶液
D.检验溶液中的SO42﹣,先加BaCl2溶液,再加稀盐酸
6.下列关于离子检验的说法不正确的是( )
A.加入酸化的Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,说明有SO42﹣存在
B.加入NaOH溶液,出现红褐色沉淀,说明有Fe3+存在
3
C.加入Ca(OH)2并用湿润的蓝色石蕊试纸检验,试纸变红,说明有NH4+存在
D.加入无色酚酞,溶液变红,说明有OH﹣存在
7.某同学在家中找到一种白色粉末,到学校实验室进行实验,实验过程与现象如下:
对此粉末成分判断正确的是( )
A.该粉末一定是碳酸钙 B.该粉末中含有碳酸根,不可能含碳酸氢根离子
C.该粉末一定是一种碱 D.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
8.下列对实验现象的观察和分析合理的是( )
A.向某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有CO32﹣
B.向某溶液中滴入BaCl2溶液,生成不溶于HNO3的白色沉淀,该溶液中一定含有SO42﹣
C.向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色,该溶液不一定是碱溶液
D.验证烧碱溶液中是否含Cl﹣,先加稀盐酸除去OH﹣,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl﹣
9.小名在实验室帮助老师整理废弃药品时,发现了一瓶无色溶液.老师让小名根据所学知识研究一下该药品.于是小名进行了下列实验:①滴加紫色石蕊试液,溶液变成红色;②滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③滴加稀硝酸,沉淀不消失.
他可以得到的相关结论是( )
①该溶液显碱性;②该溶液显酸性;③溶液中一定含有CO32﹣;④溶液中一定含有OH﹣;⑤溶液中一定含有SO42﹣.
A.①②④⑤ B.②⑤ C.①②③ D.④⑤
10.从海水中提取的粗盐,除了NaCl外,还可能含有少量的Ca2+、Mg2+、CO32﹣和SO42﹣,为了进一步检测成分,将其配置成溶液.一份中加入氢氧化钠,无明显的白色沉淀生成;一份加入氯化钡,也有明显的白色沉淀生成;加入盐酸溶液,有气泡冒出.下列说法正确的是( )
A.一定含有Mg2+ B.一定含有CO32﹣ C.一定含有SO42﹣ D.一定含有Ca2+
11.经消毒杀菌后的自来水中含有可溶性氯化物.鉴别消毒后的自来水与蒸馏水可选用的试剂是( )
A.硝酸钡溶液 B.硝酸银溶液 C.酚酞试液 D.氢氧化钠溶液
12. 某溶液含有Na+、H+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣中的几种,取该样品,滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,为确定该溶液的组成,还需要检验的离子是( )
A.Na+ B.H+ C.Ca2+ D.Cl﹣
13.有一瓶无色溶液,可能含有Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣等离子,为验证其中所含的离子,做如下实验.
(1)取少量溶液,滴加过量稀硝酸,有气泡生成,说明溶液中含有 ,推算溶液中一定没有 .
(2)取少量溶液,分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液,有白色沉淀生成.说明溶液中含有 .
(3)欲检验溶液中的另一种离子,取少量溶液,加入 共热,现象是 ,证明溶液中含有该离子.
14.某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中,使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂.该厂经处理后排放的废水,仍含有 H+、OH﹣、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的几种离子.某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测.实验步骤及现象如表所示.请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论.
实验步骤及现象
实验结论(填离子符号)
3
取废水样品观察,呈无色
废水中不含
测所取废水样品的pH,pH=13
废水中含较多的
向废水样品中加入过量的稀盐酸,没有气泡产生
废水中不含
根据以上信息综合分析,你推测该废水中除H2O外,还含有的物质是 (写化学式,下同),不能确定的物质是 .若要将该厂污水转化为中性,可以加入 ,化学方程式为 .
15.某同学为了证明某白色晶体是(NH4)2SO4,他设计了两步程序:
第一步:为了证明铵根离子的存在,必须的操作步骤是 ,当观察到 现象时,证明有铵根离子存在.
第二步:为了证明硫酸根离子的存在,该同学设计了三种方案:①先加入BaCl2溶液,再加稀硫酸;②加入过量盐酸酸化了的BaCl2溶液;③先加过量的盐酸酸化再加BaCl2溶液.
你认为上述三种方案中最合理的一种方案是 ,简述理由 ,并书写证明硫酸根离子存在的化学反应方程式 .
3