2017广东东莞中考化学题 8页

‎2017年广东省中考化学试题 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）‎ ‎1. 下列变化属于化学变化的是 A．死灰复燃 B．杯弓蛇影 C．冰消雪融 D．铁柞磨针 ‎2．下列物品主要由合金制成的是 A. 塑料水杯 B．单车轮胎 C．羊毛衣服 D. 青铜雕像 ‎3．下列试剂瓶应有标志的是 A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖 ‎4．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是 A．性质与用途 B．化肥与施用 干冰可用于人工降雨 甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鲜 铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用 如果庄稼的茎长得不好，可施用钾肥 C.环保与能源 D．健康与安全 为治理雾霆，禁止使用化石燃料 为减少“白色污染”， 使用可降解塑料 若出现贫血，可适当补充铁元素 霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用 ‎5．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是 A．食盐水（pH≈7 ) B．牙膏 (pH≈9) C．肥皂（pH≈10 ) D．米醋(pH≈3) ‎ ‎6．下列化学用语书写正确的是 A. 三个二氧化硫分子：2SO3 B. 两个氧分子：2O ‎ C. Co元素的化合价： D. 一个铝离子：‎ ‎7. “题7图”的实验设计不能实现其对应实验目的的是 A.测定空气中O2含量 B．检验H2的纯度 C．探究燃烧的条件 D．证明密度CO2>空气 ‎8. 有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见“题8 图”。 则下列说法错误的是 A.x=2 B. 锗原子的电子数为32‎ C.人体中锗是常量元素 D.锗原子的中子数为41 ‎ ‎9．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是 A.‎‎ ‎CO‎(水蒸气): 通过浓硫酸洗气 B. CO2(HCl): 通过饱和NaHCO3 溶液洗气 C. NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥 D. 铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤 ‎10. “题10图”为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是 A. 当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④ ‎ B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶 C.在l0℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃ ，有晶体析出的是Ce2(SO4)3‎ D.22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70% ‎ ‎11.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 Na2CO3溶液呈碱性 B 往NaOH溶液中加入稀盐酸 没有明显现象 NaOH 和盐酸不反应 C 用燃着的木条伸进某瓶气体中 木条熄灭 该气体一定是CO2‎ D 把MnO2加入过氧化氢溶液中 快速产生气泡 MnO2能增加O2的产量 ‎12.现有反应：2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑，则X 的化学式为 A. NO B. NO2 C. NH3 D. N2O3 ‎ ‎13.下图为xx泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是 A．碳酸氢钠俗称小苏打 B．泡打粉可以随意放置 C．加入泡打粉制作的蛋糕更松软 D．面粉是有机物，碳酸盐是无机物 ‎14．现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是 A.用氯酸钾制取氧气 B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应 C.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 D发生的反应为：2KNO32KNO2+O2↑‎ 二、城空题（本大题包括5小题，共21分）‎ ‎15.（5分）解释生活中的现象：‎ ‎（1）活性炭净水原理是____________。（2）用水灭火原理____________。‎ ‎（3）如果用硬水和肥皂洗衣服，会出现____________，洗不干净衣服。‎ ‎（4）如果用铁桶装农药“波尔多液”（硫酸铜溶液＋石灰桨）, 铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为____________。‎ l6. （4分）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。‎ ‎（1）请在“题16图”第二、三个方框中．把NH3在纯氧中燃烧（4NH3＋3O22N2+6H2O）的微观拉子补充完整：‎ ‎（2）第三个方框中的物质属于_____(填：“单质”、“化合物”、“纯净物”、”混合物”)。 ‎ ‎17. (4分）“题17图”是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。‎ 请回答：‎ ‎（1）应称量____gNaCl，需加水_____mL。‎ ‎（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_____直到天平平衡。‎ ‎（3）取上述溶液10g加水稀释到____g，可得到5％的NaCl溶液。‎ ‎18. (4 ）据报进一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。近年来类似的事件时有发生．请回答：‎ ‎（1）发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出_____，使剩余的少量水＿，体积迅速_____发生爆炸。‎ ‎（2）爆炸造成块状物划伤，高温浊液烫伤．还有强碱的_____伤害。‎ ‎19. (4分）‎ ‎（1）做实验时要严格遵守实验室规则。请写出“题19图”这些同学做化学实验时的违规行为（写三点）:______________________________。 ‎ ‎（2）化学知识可以识别和揭露伪科学。现有摘录的广告语：“本矿泉水绝不含化学物质；pH=7.3，呈弱碱性，能平衡人体内酸喊度，让人体处于弱碱性环境。”该广告的科学性错误是（写一点）：_______________。‎ 三、（本大题包括2小题，共15分）‎ ‎20．（6分）A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物城（如“题20图”所示。箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应）。请回答：‎ ‎（1）若B常温下为固态．则B是_____，F的化学式为___________。‎ ‎（2）若B常沮下为气态，则A是________。‎ ‎（3）G+H反应的化学方程式为_______； 此反应属________反应（填反应类型）。 ‎ ‎21.（9分）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见“题21图”: ‎ 资料1: 垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。‎ 资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为____________。‎ ‎（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、____________、____________。‎ ‎（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是________。‎ ‎（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：________________。‎ 四、（本大题包括2小题，共22分）‎ ‎22.（12分）根据“题22图”回答有关问题。‎ ‎（1）仪器a的名称是________；图中可用于加热KClO3制备O2的装置为______（填序号）， 化学反应方程式为________。‎ ‎（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在________；用F收集H2时导入气体的导管端为________（填“b”或“c”) ；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，_____________，则气密性良好。‎ ‎（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是________（填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，________。‎ ‎（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置______（填序号），把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在________端（填“b”或“c”)连接上一个量筒。‎ ‎23.（10分）某同学进行“题23 图”两个实验。‎ ‎（l）甲实验中反应的化学方程式为____________；‎ ‎（2）乙实验观察到的现象是___________，溶液由蓝色变成无色。‎ ‎（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。‎ ‎【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。‎ ‎【提出猜想】 白色沉淀为：Ⅰ._______；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ. Mg(OH)2和MgCO3.‎ ‎ 【实验方案】‎ 实验操作 实验现象与结论 过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量 ‎①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为____________。‎ ‎②若______且无气体产生，猜想Ⅱ成立。‎ ‎③若沉淀完全溶解，________，猜想Ⅲ成立。‎ ‎【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时___________；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是__________________。‎ 五、（本大题包括2小题，共14分）‎ ‎24.（4分）‎2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃。己知某种可燃冰的化学式为：CH4·8H2O。请回答：‎ ‎（1）这种可燃冰中含有______种元素：原子个数比：C:H:O＝________；‎ ‎（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为________%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出____升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）。‎ ‎25.（10分）某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如“题25 图”所示．则：‎ ‎（l）以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；‎ ‎（2) 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程） ‎ ‎（3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________（精确到0.1%）。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______（填“有”、“没有”）影响。原因是________________。‎