中考化学复习专题3碳酸钠与碳酸氢钠 3页

碳酸钠与碳酸氢钠 例1碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质。‎ ‎【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性 ‎【实验方案1】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，振荡。‎ 现象：溶液变成浅红色。由此得出结论_________________；‎ ‎【探究实验2】能与酸反应 ‎【实验方案2】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为_________________；‎ ‎【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性 ‎【实验方案3】用如图所示装置进行实验 现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊。‎ 结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体。‎ 验证：(1)请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH(所选试剂不能用酸)。‎ 步骤_________________，现象_________________；‎ ‎(2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________________；‎ ‎【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途_________________。‎ 解析 本题主要通过对碳酸氢钠性质的探究，考查学生获取信息和综合分析问题的能力。向碳酸氢钠溶液中加入酚酞试液，溶液变红色，说明碳酸氢钠溶液呈碱性；NaHCO3属于碳酸盐，能与盐酸反应生成Na2CO3、H2O，并放出CO2气体；证明NaHCO3加热后生成的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH，可取少量该固体放入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水(或CaCl2、BaCl2溶液等)，溶液变浑浊，证明是Na2CO3；碳酸氢钠在日常生活中可用作治疗胃酸的药物、发酵粉等。‎ 答案  【实验方案1】碳酸氢钠溶液呈碱性 ‎ ‎【实验方案2】产生气泡  ‎ ‎【实验方案3】(1)取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水 有白色沉淀生成 (2)2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑ ‎ ‎【拓展应用】治疗胃酸的药物(或用作发酵粉)‎ 例2 小梅同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时，在面粉中加入一种白色粉末——发酵粉，蒸出来的面包疏松多孔。她很感兴趣想弄明白，发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔呢？请你一同参与小梅的探究。‎ ‎【提出问题】小梅要探究的问题是________________________。‎ ‎【查阅资料】发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗称小苏打，易溶于水，其固体或溶液受热时均能分解，生成一种盐、一种气体和水。‎ ‎【实验探究】小梅按下列实验方案探究小苏打受热分解的产物。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎1.取适量小苏打固体于试管中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水 ‎(1)试管口处有液滴生成 ‎(2)澄清石灰水变浑浊 ‎(1)生成的液滴是水 ‎(2)生成的气体是___(写化学式)‎ ‎2.取少量充分加热后的剩余固体溶于水并加入稀盐酸 ‎__________________‎ 生成的盐是碳酸钠 ‎【实验结论】小苏打受热分解产生的气体在面团中形成许多小气室，使蒸出来的面包疏松多孔。那么小苏打受热分解的化学方程式是________________________。‎ ‎【拓展延伸】小玲查阅资料发现：①NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；②氢氧化钙微溶于水。小玲把NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后却无明显现象，她产生疑问：这两种物质是否发生了化学反应？在老师帮助下，它们分别通过以下2个实验证明NaOH溶液与NaHCO3溶液的确发生了反应(方案1和方案2的实验过程没标出)。‎ ‎【实验1】证明反应生成了Na2CO3。‎ 小玲认为当B中溶液变浑浊，就能证明有Na2CO3生成，细心的小梅认为该结论不对，其理由是______________________。小梅接着上图中实验，又设计了方案1来证明反应后生成了Na2CO3。那么方案1是(要求写出实验步骤、现象和结论)___________________。‎ ‎【实验2】证明反应后NaHCO3不存在。‎ 小明接着上图中实验，又设计了方案2来证明反应后NaHCO3不存在。那么方案2是(要求写出实验步骤、现象和结论)____________________________________。‎ ‎【总结归纳】通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同角度证明反应的发生。这两个角度是：一是______________，二是______________。‎ 解析  根据题中信息可知，小梅要探究的问题是发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔；根据澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；根据生成的盐是碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此有大量气泡产生；【实验1】中氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀，因此小玲的结论不合理；为证明溶液中有生成的碳酸钠，可以加入适量的稀盐酸，如有气泡产生，则有，否则无；【实验2】因为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以把反应后的溶液加热，用澄清的石灰水检验有没有二氧化碳即可；通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应以通过检验反应物证明反应发生，或者通过检验产物证明反应发生 答案  【提出问题】发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔 ‎【实验探究】CO2 有大量气泡产生 ‎【实验结论】2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑‎ ‎【实验1】氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀 取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有 ‎【实验2】取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明NaHCO3存在，反之则没有 ‎【总结归纳】可以通过检验反应物证明反应发生 可以通过检验产物证明反应发生 ‎ 练习 1.小阳同学在厨房里，发现3包用相同塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打(碳酸钠：Na2CO3)和小苏打(碳酸氢钠：NaHCO3)。为了区分它们，把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程：‎ ‎(l)各取白色粉末少量于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A、C试管内为无色溶液，B试管内出现明显分层现象。可判断白色粉末B为______________。.‎ ‎(2)查询资料：碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解。‎ ‎(3)取少食A、C两种白色份末，用如图所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述现象.可判断白色粉末A为__________________。‎ ‎(4)小阳用碳酸钠粉末又做了以下实验：‎ 根据上述现象，可判断甲溶液是_____________________。‎ ‎2.某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)两种固体进行实验探究。‎ ‎(1)写出甲、丙两种仪器的名称：甲_________，乙_________。‎ ‎(2)在实验过程中，观察到乙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式__________________________。‎ ‎(3)该实验探究利用的科学方法是_____________(填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”)，实验目的是__________________________。‎ 答案   1.(1)淀粉 (2)小苏打(或碳酸氢钠：NaHCO3) (3)稀盐酸(或稀HCl) ‎ ‎2.(1)酒精灯 烧杯 (2)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O (3)对比观察法 探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解 ‎