中考化学复习第二编专题8重要实验突破精练练习 6页

专题八　重要实验突破 ‎1.某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验(已知白磷的着火点为‎40 ℃‎)：‎ 实验装置 实验步骤及现象 步骤Ⅰ　检验装置的气密性，气密性良好。‎ 步骤Ⅱ　将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧。‎ 步骤Ⅲ　向A瓶中加满‎80 ℃‎热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。‎ 步骤Ⅳ　打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2，此时进入量筒B中水的体积为200 mL，观察到A瓶中的白磷燃烧。‎ ‎(1)对比步骤Ⅱ和步骤Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是__温度达到物质的着火点__。‎ ‎(2)待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到__水流倒进A瓶40__mL__，说明空气中氧气的体积约占。若实验测得氧气的体积分数小于，原因可能是__装置气密性不好__。(答一条即可)‎ ‎2．(2017无锡中考)在2017年江苏省中学化学创新实验调研中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验，装置如下：‎ 利用氢气与氧气的发生装置制取并储存纯净的气体于气球中，A瓶中硫酸铜溶液的作用是__催化作用__，B瓶中产生气体的化学方程式为__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。通过玻璃活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量，先后进行了如下操作：①关闭K2，打开K1，通入氧气，将带火星的木条置于三通管口处，观察到__带火星的木条复燃__，说明氧气具有助燃性。将燃着的木条移开，管口处无火焰。②关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰。移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为__2H2＋O22H2O__。把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状，打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结论是__氧气的浓度越高，燃烧越剧烈__。‎ ‎3．(2017湘潭中考)如图所示的两个实验能验证水的组成。‎ ‎　　　　　‎ 图1　氢气在空气中燃烧　　 　图2　电解水 ‎(1)图1所示实验中，观察到的现象是__产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾__。‎ ‎(2)图2所示实验中，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是__氢气__，该管内产生约10 mL气体时，玻璃管a内产生约__5__ mL气体。‎ ‎(3)上述实验说明水是由__氢元素和氧元素__组成的。‎ ‎(4)电解水的实验中，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠只增强导电性，‎ 不发生反应)。在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈__碱__(选填“酸”“碱”或“中”)性。电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH＝7，说明电解时管a电极附近的溶液呈__酸__(选填“酸”“碱”或“中”)性。‎ ‎(5)若取‎36 g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了‎6 g水，则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为__1.2%__。‎ ‎(6)电解水的实验中，若水中加入少量硫酸以增强导电性，硫酸不发生反应，则电解后溶液的pH__减小__。(选填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎4．(2017随州中考)小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图：‎ ‎(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是__CD__。‎ A．锥形瓶质量 B．气球质量 C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量 D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量 ‎(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：__气球膨胀受到的浮力增大(或装置漏气)__。‎ ‎(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体的质量为__0.88__g，所得溶液中生成物的溶质质量分数(只需写出最终的计算表达式)‎ ‎__×100%或×100%__。‎ ‎5．(2017苏州中考)实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。‎ ‎(1)写出实验室制取CO2的化学方程式： __CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。‎ ‎(2)‎ 若用如图所示装置(固定装置省略)制CO2。连接好装置后，需检查装置的气密性。具体操作方法是：先__B__(填字母，下同)，后__A__，若导管口有气泡，放手后导管内升起一段稳定的水柱，则气密性良好。‎ A．用手捂住试管　　　B．将导管一端浸入水中 ‎(3)实验室收集CO2可用的方法是__C__。(填字母)‎ A．排水法　　　　　　B．向下排空气法 C．向上排空气法 ‎(4)实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。‎ ‎(5)某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：‎ 查阅资料：Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。‎ Ⅱ.CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。‎ ‎①装置甲中所盛试剂应选用__D__。(填字母)‎ A．浓硫酸　　　　　B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液 ‎②装置丙的作用是__除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2)__。‎ ‎6．(2017枣庄中考)实验室常用甲酸(H2CO2)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为H2CO2H2O＋CO↑，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为CO＋CuOCu＋CO2，实验装置如图所示。请回答：‎ ‎(1)装置G中①的名称是__烧杯__，装置B的作用是__除去一氧化碳中的水蒸气(或干燥CO)__。‎ ‎(2)装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全，该装置__不能__(填“能”或“不能”)达到目的；写出D中的化学反应方程式：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。‎ ‎(3)为避免一氧化碳污染空气，应回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F和G，导管接口的顺序为a→__d__→__b__→e。‎ ‎(4)反应过程中，装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致)，这样有利于__增大氧化铜接触面积__，烧瓶内固体物质的颜色变化：__由黑色变为红色__。‎ ‎(5)请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验：__取少量固体样品置于试管中，加入适量稀硫酸(加热)，振荡观察溶液颜色(合理即可)__。‎ ‎7．(2017衢州中考)小柯用高锰酸钾制取氧气，并用制得的氧气来探究白磷燃烧的条件。‎ ‎　‎ ‎(1)指出图甲装置中存在的错误是__导管伸入试管中过长__。‎ ‎(2)乙中的白磷不燃烧，丙中的白磷燃烧，可以得出的结论是__白磷燃烧的条件是温度要达到白磷的着火点__。‎ ‎8．(2017温州中考)为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行了实验(白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离)。白磷的着火点为‎40 ℃‎，红磷的着火点为‎240 ℃‎。‎ ‎(1)写出锥形瓶中发生的实验现象：__白磷A剧烈燃烧，产生大量白烟，温度计示数升高__。‎ ‎(2)结合本实验目的，写出烧杯‎70 ℃‎热水的作用：__使白磷B隔绝空气；使温度达到白磷的着火点__。‎ ‎9．(2017聊城中考)某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：‎ ‎【查阅资料】铁的活动性比铜强。‎ ‎【作出猜想】对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：‎ 猜想一：R>Fe>Cu 猜想二：Fe>R>Cu 猜想三：Fe>Cu>R ‎【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。‎ 主要操作 主要现象 结论 甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 ‎__R丝表面有红色物质析出__‎ 猜想一正确 乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率__快__(选填“快”或“慢”)‎ 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中__不能燃烧__‎ 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__3Fe＋2O2Fe3O4__。‎ ‎【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。‎ ‎【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：‎ ‎(1)观察金属与氧气反应的难易和剧烈程度。‎ ‎(2)观察金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。‎ ‎(3)观察金属与另一种金属的__盐溶液__是否反应。‎ ‎10．(2017烟台中考)如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题：‎ ‎(1)仪器①的名称是__锥形瓶__。‎ ‎(2)查阅资料知，高铁酸钾(K2FeO4)固体可用于制取氧气。‎ 方案一：4K2FeO42Fe2O3＋4K2O＋3O2↑；‎ 方案二：4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋8KOH＋3O2↑。‎ ‎①若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是__B__(填装置序号)。选用装置C用排空气法收集氧气时，氧气应该从__a__(选填“a”或“b”)端通入。‎ ‎②下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是__abc__。(填字母)‎ a．方案一发生的是分解反应 b．方案二更简便、节能 c．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等 ‎(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__，二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是__④③①②③__(填序号，其中①②③可重复选用)。‎ ‎①从d端通氮气；②从分液漏斗中滴加适量水；③从c端通二氧化碳；④将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中。‎ ‎11．如图是实验室中的常见仪器，请回答下列问题：‎ ‎(1)图中仪器①的名称是__长颈漏斗__。‎ ‎(2)请你写出实验室中利用A装置制取氧气的反应化学方程式__2H2O22H2O＋O2↑__。有同学认为利用B装置比A装置好，请你写出B相比A的优点：__可以控制反应速率__。‎ ‎(3)无水氯化钙是一种干燥剂，用C装置干燥氧气时，气体需要从a端进入、b端导出，其目的是__使气体与无水氯化钙充分接触__。利用D装置也可以得到干燥的氧气，需要向D装置中加入__浓硫酸__。‎ ‎(4)实验室一般不用E收集二氧化碳的主要原因是__二氧化碳能溶于水且能与水反应__。‎ ‎12．(2017崇左中考)某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。‎ ‎(1)上述实验方案中能达到实验目的的是__CD__(填字母)。‎ ‎(2)C组实验中发生反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。‎ ‎【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。‎ ‎【分析讨论】‎ ‎①烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质(酚酞除外)有__4__种。‎ ‎②最终得到的溶液中：一定含有的溶质是__NaCl、CaCl2__(填化学式，下同)，一定不含有的溶质是__Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3__，可能含有的溶质是__HCl__。‎ ‎【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到__有气泡产生__，证明含有该溶质。‎ ‎【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到了同样的实验效果。二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为__SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O__。‎ ‎13．(2017南充中考)(1)“洁厕灵”“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是(写化学方程式)__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，能快速漂除衣服污渍。但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O，则X的化学式为__Cl2__。‎ ‎(2)波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成，请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__，基本反应类型是__置换__反应。‎ ‎14．(2017上海中考)提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：‎ 温度(℃)‎ 溶解度(g/‎100 g水)‎ ‎20 ‎ ‎36.0‎ ‎40 ‎ ‎36.6‎ ‎60 ‎ ‎37.3‎ ‎(1)‎20 ℃‎时氯化钠的溶解度是__36.0__ g/‎100 g水。‎ ‎(2)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠__易溶于水____的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是__过滤__。‎ ‎(3)关于蒸发叙述正确的是__a__。(填字母)‎ a．蒸发是通过加热的方法将水汽化除去 b．所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计 c．搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅 d．加热中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热 ‎(4)溶解时，加入水的合适的量约为__30__(选填“‎15”‎“‎30”‎或“‎60”‎) mL，理由是__加入30__mL水既可使粗盐中的NaCl充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率__。‎ ‎ 15.(海南中考)小明同学在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，用到了如图所示装置。‎ ‎(1)请指出该装置图中的一处错误：__缺少玻璃棒引流__。‎ ‎(2)改进装置后过滤，发现滤液仍然浑浊，其原因可能是什么？(写出一条即可)‎ ‎__滤纸破损(或滤液高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等)。__‎ ‎(3)经初步提纯所得精盐是否为纯净物？请写出你的判断和理由。‎ ‎__不是纯净物；因为过滤只能除去粗盐中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质。__________________________________________________________________________‎