中考化学专题复习热点题型归类粒子结构与元素周期表 2页

粒子结构与元素周期表 例1根据图中的有关信息判断，下列说法错误的是( )‎ A.氯原子的核电荷数为17‎ B.钠的原子结构示意图中X=8‎ C.氯原子的相对原子质量为35.45 ‎ D.在化学反应中，钠原子容易得到1个电子 ‎ 解析 根据图中信息可知：氯原子的核电荷数为17，相对原子质量为35.45；钠原子的第三电子层上有1个电子，则第二电子层上有8个电子；钠原子在化学反应中，容易失去最外层上的1个电子，使次外层变为最外层，达到“8个电子的相对稳定结构”。‎ 答案 D 例2 根据右表提供的信息，下列判断正确的是( )‎ A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数 B.钠离子核外有三个电子层 C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多 D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2‎ 解析 由元素周期表可得出：元素所在的周期数等于其原子的电子层数；第二、三周期元素的原子从左到右最外层电子数逐渐增多；钠失去1个电子变成钠离子，核外只有两个电子层；镁的离子符号为Mg2+。‎ 答案 AC 例3 下表是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请分析：‎ ‎(1)在化学反应中Mg原子易 (填“得”或“失”)电子；‎ ‎(2)Na+离子核外的电子数为 ；‎ ‎(3)经分析发现，元素的周期数与原子的电子层数、元素的主族数与原子的最外层电子数有着密切的关系；请推断X原子的最外层电子数为 ，Y原子的电子层数为 ；‎ ‎(4)若镓(Ga)元素与氯元素只组成一种属于盐的化合物，请写出该化合物的化学式 。‎ 解析 在化学反应中，最外层电子数少于个的原子易失去电子；Na+核外的最电子数为2+8=10；在元素周期表中，元素的周期数=原子的电子层数、元素的主族数=原子的最外层电子数；Ga元素的最外层有3个电子，在化合物中显+3价，氯元素的化合价为－1，因此该化合物的化学式为GaCl3。‎ 答案 (1)失 (2)10 (3)3 4 (4)GaCl3 ‎ 练习 1.右图为元素周期表的一部分，下列有关说法中，错误的是( )‎ A.氮原子的质子数为7‎ B.氧的相对原子质置为16.00‎ C.碳元素只能组成一种单质 D.碳、氮、氧三种元素的原子序数依次增加 ‎2.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)表中磷原子的核电荷数x=___________。‎ ‎(2)表中具有相对稳定结构的元素是______。‎ ‎(3)在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。‎ ‎(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。‎ ‎(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。‎ ‎(6)硫与氧气的反应(S+O2SO2)可用下图表示：‎ 设N个氧气分子的质量为‎32g，则‎64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为_______N。‎ 答案 1.C 2.(1) x=15 (2)氩 (3)3 (4)MgCl2 (5)它们原子的核外电子层数相同 (6)2‎