2016南京玄武中考一模化学试题及答案 7页

玄武区2016年化学一模 ‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S-32 Cl－35.5 Ca－40 Zn－65 Ba－137‎ 一、选择题(本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分 ‎1．下列属于化学变化的是 ‎ ‎ A．胆矾研碎 B．品红扩散 C．蜡烛燃烧 D．干冰升华 ‎2．人体内的下列体液中，呈酸性的是 A．血浆（pH 7.35~7.45） B. 胃液（pH 0.9~1.5）‎ C．胆汁（pH 7.1~7.3） D．胰液（pH 7. 5~8.0）‎ ‎3．全球近140个国家根据《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和进出口含汞产品。下图是汞 元素相关信息，其中正确的是 A.汞为非金属元素 B.汞元素的原子序数为80‎ C.汞原子的中子数是80‎ 第3题图 D.汞元素的相对原子质量为200.6g ‎4．下列粒子结构示意图中，表示阳离子是 ‎ ‎5．下列实验操作中，不正确的是 ‎ ‎ A．稀释浓硫酸 B．蒸发食盐水 C．称量粗盐质量 D．测雨水pH ‎6．下列说法不正确的是 ‎ A．白磷在空气中燃烧会产生大量的白烟 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 C．一氧化碳通过灼热氧化铁，固体由红色变为黑色 D．水通电后，与正极相连的电极上产生的气体是氢气 ‎7．你认为下列“课外实验”不能成功的是 ‎ A．用食盐水制作叶脉书签,网Z C．用酒精浸泡捣烂的紫甘蓝花瓣自制酸碱指示剂 B．,用灼烧法鉴别羊毛和化纤 D．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水 ‎8. 关于太阳能路灯的说法不正确的是 第8题图 A. 铝合金灯柱属于金属材料 ‎ B. 灯泡中填充氮气作保护气 C. 透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 D. 硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素 ‎ ‎9.“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂，该转化的微观示意图如下：‎ 有关该转化的说法不正确的是 A．该反应为复分解反应 ‎ C．有机物可以在一定条件转化为无机物 B．反应前后原子总数一定没有发生变化 ‎ D．“单中心铁”在反应前后质量和化学性质没有改变 ‎10．把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表示金属与盐 溶液 ‎ 溶液不发生反应， “√”表示金属与盐溶液能发生反应。‎ 金属 Z的盐溶液 M的盐溶液 X ‎∕‎ ‎√‎ Y ‎∕‎ ‎∕‎ 上述四种金属的活动性顺序由强到弱的是 ‎ ‎ A．Z、M、X、Y B．M、X、Z、Y C．Z、X、M、Y D．Z、Y、X、M ‎11．某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是 ‎ ‎ A．Ca2+ B．Fe3+ ‎ ‎ C．OH﹣ D．CO32﹣‎ NaCl NaNO3‎ NaOH H2O2‎ SO ‎4O C ‎12．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 CO H2O O2‎ CO2‎ ‎① ② ③‎ ‎ ‎ A．①和② B．①和③ C．②和③ D．①②③‎ ‎13．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是 ‎ 序号 物质 选用试剂 操作 A KNO3（NaCl）‎ AgNO3溶液 溶解、过滤 B MnO2（KCl）‎ H2O 溶解、过滤、洗涤、干燥 C NaOH溶液（Na2CO3）‎ 稀盐酸 加入试剂至不再产生气泡 D ‎ CO2（CO）‎ O2‎ 点燃 ‎14．甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 ‎ A．t3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1∶2‎ ‎ B．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 ‎ C．t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%‎ D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需 ‎ 加入甲的质量大于乙的质量 ‎15. 有关CuSO4制备途径及性质如图所示。‎ ‎△‎ 已知：‎ ‎（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。‎ ‎（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。‎ ‎① 浓H2SO4 △ ‎ ‎1100℃‎ Cu2O 混合气体X ‎②稀H2SO4 O2 ‎ ‎③‎ CuSO4‎ Cu ‎△ ‎ 加热 固体Y ‎④过量NaOH 溶液 下列说法不正确的是 A．途径②比途径①更好地体现绿色化学思想 B．生成等质量的硫酸铜，途径①中消耗硫酸的质量多 C．反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3‎ D．固体Y为CuO 二、（本题包括1小题，共 15分）‎ ‎16．（15分）根据下列实验装置图，回答有关问题。‎ ‎（1）写出装置图中标号仪器的名称①是 ，②是 。‎ ‎（2）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，收集一瓶干燥的氧气，可选用的收集装置是 （填字母，下同），‎ ‎（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。‎ ‎①从上图中选择制取氨气装置是  。‎ ‎②干燥氨气时不能选用下列干燥剂中的 。‎ A．固体氢氧化钠   B．浓硫酸 C．生石灰 ‎ ‎（4） 若要配制100g质量分数为11.8%的稀盐酸，需要质量分数为36%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）‎ ‎　 　mL（计算结果保留一位小数）。若所配溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是 。‎ A．用量筒量取水时仰视读数 ‎ B．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 C．将量筒中的水倒入烧杯时有部分水溅出 ‎ D．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 （5） 取上述11.8%的稀盐酸73g与足量的锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（计算结果保留两位小数）‎ 三、（本题包括2小题，共 14分）‎ ‎17． （9分）金属是人类生活中的常用的材料。‎ ‎（1）下列生活用品中，利用金属导热性的是 （填字母）。‎ A. 铝制易拉罐 B.电线 C. 铁锅 D．自行车铁架 ‎（2）某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时， ‎ 进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为 ‎ 。‎ 将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中 ‎ 的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤。滤渣中：一定含有的物质是 ‎ ，可能含有的物质是 。为 了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中一定含有的金属离子是 （填写序号）。‎ ‎①Al3+  ②Al3+、Fe2+  ③Al3+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+  ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+‎ ‎（3）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%。稀盐酸常用于金属表面除锈，写出该反应的化学方程式 ，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法 。‎ ‎18．（5分）关注碳排放。‎ 第17(2)题图 ‎（1）化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。‎ ‎（2）下列做法不符合“低碳”生活理念的是 （填字母）。‎ A．使用一次性木筷和纸巾 B．推广太阳能热水器 C．逐步淘汰白炽灯 D．草稿纸双面使用 ‎（3）分析下表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 。‎ ‎1g物质完全燃烧 产生二氧化碳的质量/g 放出的热量/kJ CH4‎ ‎2.75‎ ‎56‎ C ‎3.67‎ ‎32‎ ‎（4）二氧化硅（SiO2）可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳被氨水 吸收（如右图）转化为碳酸氢铵。‎ ‎①氨水的化学式为 。‎ ‎②SiO2中硅元素的化合价为 。‎ 四、（本题包括2小题，共13分）‎ ‎19．(8分)柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业。下图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体(C6H8O7·H2O)的工艺流程图。回答相关问题：‎ ‎【资料卡片】：‎ ‎①柠檬酸水溶液显酸性，柠檬酸钙不溶于水；‎ ‎②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质；‎ ‎③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎…‎ 溶解度/g ‎96‎ ‎118‎ ‎146‎ ‎183‎ ‎216‎ ‎…‎ ‎④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如右图：‎ ‎【钙盐法制备】‎ ‎（1）实验室检验气体X时发生反应的化学方程式为 ；‎ ‎（2）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是 →冷却结晶→ 。‎ ‎（3）洗涤CaSO4滤渣的目的是 ；‎ ‎（4）母液可以循环，其中一定含有的溶质是 ；‎ ‎【变温色谱分离法制备】‎ ‎（5）洗脱的目的是使专用树脂再生，洗脱时在较高温度下的热水进行，其原因是__ ；‎ ‎（6）对比“变温色谱分离法”，请你说出“钙盐法”的劣势 。‎ ‎20. (5分) 右图中A~G均是初中化学常见物质，它们之间的转化或相互反应关系均为初中常见反应，其中G属于单质，且被称为最理想能源，其余均为化合物，B和C物质类别相同，D、E溶于水所得溶液的pH大于7。图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。‎ ‎（1）写出物质G的化学式 ；‎ ‎（2）满足图中关系的物质F，可能属于下列类别中 （填序号）；‎ ‎①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物 ‎ ‎（3）写出化学方程式：C→ B： ；‎ 第20题图 ‎（4）D→E反应的基本反应类型为 。‎ 五、（本题包括1小题，共8分）‎ ‎21．（8分）鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。某校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：‎ ‎【提出问题1】（1）鸡蛋白中主要的营养成分是 ；‎ ‎（2）蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？‎ ‎【查阅资料】 ‎ ‎ a、CaCO3灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物。‎ ‎ b、蛋壳中的其它成分受热不分解，也不与稀盐酸反应。‎ ‎ 【设计方案】他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：‎ ‎（1）小华的方案：‎ ‎ ‎ 称取12.0g蛋壳研磨成粉末，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。则：减少的质量是 （填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数为91.7%。‎ （2） 小明的方案：小明设计了如下图所示的实验装置。‎ ‎ 已知仪器a装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。‎ ‎【实验步骤】‎ ‎①按上图连接好装置后，并 ；‎ ‎②向B装置中加入蛋壳样品后，打开K1关闭K2，通入空气一会儿；‎ ‎③接下来的实验操作是 ，直到 为止（填实验现象）；‎ ‎④打开K1关闭K2，再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；‎ ‎⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；‎ ‎⑥重复上述实验。‎ ‎【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：‎ 实验次数 实验1‎ 实验2‎ 实验3‎ 装置C中沉淀质量（g）‎ ‎19.68‎ ‎19.75‎ ‎19.67‎ ‎【实验分析及数据处理】‎ ‎① 上述数据是否为托盘天平称量得到的 （填“是”或“不是”） 。‎ ‎② 若无A装置，直接通入空气，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”） 。‎ ‎③ 利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO3质量分数为83.3%。 ‎ ‎【实验反思】‎ 下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是 （填字母）。‎ A．缓缓滴加稀盐酸 ‎ B．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 C．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶 ‎2015~2015学年第二学期九年级测试卷（一）‎ 化学参考答案 一、选择题(本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14网 ‎15‎ 答案 C B B C D D A D A C A A B D C 说明：1．主观性试题，答案合理均可给分。‎ ‎2．书写化学方程式的评分标准：化学式写错不得分；条件、配平、气体或沉淀符号有错扣1分，‎ 但不累计扣分。‎ 二、（本题共1题，15分）‎ ‎16．[15分，化学方程式2分，第（5）题6分,其余每空1分]‎ ‎（1）①铁架台 ②长颈漏斗 （2） 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C ‎（3）① A D ② B （4）27.8 AB ‎（5） 解：设最多生成氢气的质量为x 0.5分 ‎ ‎ m(HCl) =73g×11.8%=8.614g 1分 ‎ Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ 1分 ‎ 73 2‎ ‎ 8.614g X 1分 ‎ ‎ ‎1分 ‎ ‎ x＝0.24g 1分 ‎ 答:最多生成氢气的质量是0.24g。 0.5分 三、（本题包括2小题，共14分）‎ ‎17．(9分，化学方程式2分)‎ ‎（1）C （2）Fe+ CuSO4 = FeSO4+Cu Cu Fe ② （3）Fe 2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 保持铁制品表面的洁净和干燥（其他合理的答案也给分）‎ ‎18．(5分，每空1分)‎ ‎（1）不可再生 （2）A （3）等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于 煤，放出的热量高于煤（4）NH3·H2O ‚+4‎ 四、（本题包括2小题，共13分）‎ ‎19．[8分，化学方程式2分，其余每空1分]‎ ‎ （1）CO2+ Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O （2）加热浓缩 过滤 ‎ ‎ （3）提高产量（其他合理的答案也给分） （4）柠檬酸 ‎ ‎ （5）专用树脂对柠檬酸的吸附率随温度升高而降低，温度越高，越便于柠檬酸从专用树脂中分离 ‎ （6）钙盐法中增加了废水及CaSO4滤渣后期处理的费用；增加了CO2的排放；消耗资源，破坏环境 ‎20．[5分，化学方程式2分，其余每空1分，其他合理的答案也给分]‎ ‎（1）H2 （2）① ③ ④ （3）H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+2HCl （4）化合反应 五、（本题包括1小题，共8分）‎ ‎21．(8分，每空1分)‎ ‎【提出问题1】 ‎ ‎（1）蛋白质 ‎ ‎【设计方案】‎ ‎（1）CO2‎ ‎【实验步骤】‎ ‎ ①检查装置的气密性 ③关闭K1，打开K2，加稀HCl 不产生气泡 ‎【实验分析及数据处理】‎ ‎ ①不是 ②偏大 ‎ ‎【实验反思】‎ ‎ A ‎