中考化学复习专题6掌握结构 把握规律 2页

掌握结构 把握规律 例1 如图提供的信息，以下判断正确的是( )‎ A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多 B.第二周期的Li，Be和B均为金属元素 C. Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0‎ D. Na+和Al3+的核外电子数相同 解析 由图示可知，元素所在的周期数等于其原子的电子层数，第三周期元素的原子核外电子层数都是3层，A错误；Li、B均为金属元素，但硼(B)属于非金属元素，B错误；根据镁原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，C错误；由钠原子、铝原子的原子结构示意图可知，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子，则Na+和Al3+核外电子数都为10，D正确。‎ 答案 D 例2 “化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：‎ ‎(1)锂原子的核电荷数为____________。‎ ‎(2)16号元素的原子在化学变化中比较容易____________(选填“得”或“失”)电子，该元素属于____________(选填“金属”或“非金属”)元素。‎ ‎(3)写出表中关于8号元素的一条信息：________________________。‎ ‎(4)在金属活动性顺序中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因________________________。‎ 解析 根据元素周期表可知锂原子的原子序数为3，由原子序数=核电荷数，因此锂原子的核电荷数为3；16号元素原子结构示意图是，最外层电子数是6，在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子；16号元素是硫，属于非金属元素；8号元素是氧元素，其原子最外层电子数是6，在化学反应中容易得到2个电子变成离子；从表可以看出，镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子，因此在金属活动性顺序表中镁的活动性比铝的活动性强。‎ 答案 (1)3 (2)得 非金属 (3)8号元素是氧元素(或氧原子在化学变化中易得到电子等) (4)镁原子比铝原子在化学变化中更易失去电子 跟踪练习 核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：‎ ‎(1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是________________________；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是________________________。‎ ‎(2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由_________元素过渡到_________元素，并以稀有气体结尾。‎ ‎(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：‎ 阳离子____________，阴离子____________。‎ ‎(4)写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个：‎ 物质的类别 氧化物 酸 碱 盐 物质的化学式 答案 (1)各原子的电子层数相同 最外层电子数依次递增 (2)金属 非金属 (3)Na+(或Mg2+或Al3+) O2－(或F－) (4)NO2 HNO3 NH3·H2O NH4NO3‎