2018四川成都中考化学试题 7页

第Ⅰ卷（选择题，共42分）‎ ‎1.以下古代生产工艺不涉及化学变化的是 ‎2.成都将建设为“美丽宜居公园城市”。下列做法与此比相符的是 A.推广燃煤锅炉 B.建设天府绿道 C.关停膏污染企业 D.严控车辆任意鸣笛 ‎3.咏梅诗句“二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”。诗人间到香味的原因是 A.分子很轻 B.分子不断运动 C.分子体积小 D.分子间有间隙 ‎4.下列说法正确的是 A.加油站严禁烟火 B.高层楼房着火乘电梯逃生 C.燃气泄漏关闭阀门打开排气扇 D.灭火要同时破坏燃烧的三个条件 ‎5.下列说法正确的是 A.长期饮用蒸馏水有益健康 ‎ B.肥皂遇到硬水容易起浮渣 C.霉变花生洗净后可以食用 ‎ D.为了健康大量服用保健品 ‎6.下列物质的用途由化学性质决定的 ‎7.钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。根据元素周期表中钕的信总判断错误的是 A.属于金属元素 B.质子数为60 ‎ C.中子数为60 D.相对原子质量是144.2‎ ‎8..下列化学用语正确的是 A.2个氢原子: H2 B.2个氮分子: 2‎ C.氧化铁: FeO D.氯化钾: KClO3‎ ‎9.我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如下。相关说法正确的是 A.反应前后原子数目发生变化 B.反应前后分子数目发生变化 C.反应前后催化剂化学性质发生改变 D.利于氢能源的经济推广 ‎10.科学家发现一种新金属。根据右表信息推测其用途错误的是 熔点 ‎2500℃‎ 密度 ‎3g/cm3‎ 强度 与钢相似 导电性 良好 导热性 良好 抗腐蚀性 优异 A.用于焊接金属 B.制造航天飞机 C.制外科手术刀 D.用于通讯设备 ‎11.探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是 A.盐酸的浓度可以不同 B.铜片表面有气泡 C.镁片的试管表面发烫 D.活动性Cu>Zn>Mg ‎12.下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是 选项 物质 方法与结论 A 黄铜与铜 相互刻画，留下痕迹的是黄铜 B 高锰酸钾与二氧化锰 取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾 C 氯化钠与硝酸铵 取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠 D 稀盐酸与稀硫酸 取样测pH，pH大的是稀盐酸 ‎13.根据图示实验，下列说法正确的是 A.氯化钠溶液不能溶解其他溶质 B.20ml水中溶解氯化钠的最大质量是定值 C.加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大 D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液 ‎14.下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是 A.氧化物为SO2‎ B.X只能是硫酸 C.②可能有沉淀生成 D.①②属于复分解反应 第Ⅱ卷(非选择题，共48分)‎ 二、(本题只有一个小题，共8分)‎ ‎15. (8分)根据图文回答问题。‎ ‎(1)烹调食物所用燃料天然气的主要成分是 (填化学式)，观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调 (填“大”或“小”)。‎ ‎(2)清蒸鱼富含 (填“油脂”或“蛋白质”。鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起 (填“贫血”或“佝偻病”)。‎ ‎(3)聚乙烯能制成薄膜，因为它具有 (填“热塑”或“热固”)性。废弃塑料不回收会造成 污染。‎ ‎(4)硫酸钾属于 (填“氮”或“钾”)肥，标签中“纯天然’的用语是 (填“正确”或“错误”)的。‎ 三、(本题只有1个小题，共10分)‎ ‎16.(10分)黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式:2KNO3+S+3C口+N2↑+3CO2↑‎ ‎(1)反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是 ‎ ‎(2)口中的物质由离子构成，阴离子的符号是 ‎ ‎(3)黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有 (固体和气体污染物，各填一种)。‎ ‎(4)硝酸钾分解的化学方程式为:2KNO3=2KNO2+O2↑。根据化学反应方程式计算，生成24g氧气需硝酸钾的质量是多少?‎ 四、(本题包括2个小题，共17分)‎ ‎17.(8分)根据实验回答:‎ ‎(1)图1实验，用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察到现象为:浑浊变红红色消失。‎ 根据现象判断氢氧化钙的性质有 、 (物理和化学性质，各填一条)‎ ‎(2)按图1实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是 ，可能有的溶质是 。‎ ‎(3)图2装置气密性良好。取0.5g碳酸氢钠于甲中，加入2mL盐酸， (填操作)，并将导管伸入澄清石灰水中，观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)图2中甲作为发生装置还可制得的气体是 (填一种)‎ ‎18.(9分)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。‎ 资料:‎ ‎2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。(1)晾晒海水得到粗盐的原理是 ‎ ‎(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、堆埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和 ‎ ‎(3)工业生产中应选择途径 (“①”或“②”)，理由是 ‎ ‎(4)Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为: ‎ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有_  种。‎ ‎(5)图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是 。电解水的化学方程式为 ‎ ‎(6)图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与 (填a或b)连接，才能使NaClO的含量更高。‎ ‎1-5DABAB 6-10BCDDA 11-14CBCC ‎15.(1)CH4 大 (2)蛋白质 贫血 (3)热塑 白色 (4)钾 错误 ‎16.(1)N2‎ ‎(2)S2-‎ ‎(3)粉尘 SO2‎ ‎(4)解：设所需的KNO3质量为：‎ ‎2KNO32KNO2+O2↑‎ ‎2×101 32‎ m 24g ‎202/m=32/24‎ m=151.5g 答：所需的KNO3质量为151.5g ‎17.(1)微溶于水，能与稀盐酸反应（答案合理即可）‎ ‎(2)CaCl2 HCl ‎(3)塞紧橡皮塞 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎(4)H2(或O2)‎ ‎18.(1)蒸发结晶 ‎ ‎(2)蒸发皿 ‎(3)① 步骤简便，节约能源 ‎(4)3‎ ‎(5)加入NaCl后会有Cl2的生成，干扰实验结果 2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎(6)b