中考化学模拟试卷6含解析 25页

‎2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷（6）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，25小题；共50分）‎ ‎1．下列关于空气的说法中，错误的是（　　）‎ A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化 B．空气是一种十分重要的天然资源 C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净 D．按体积分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%‎ ‎2．下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是（　　）‎ A．二氧化碳用作灭火剂 B．干冰能用于人工降雨 C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料 D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量 ‎3．分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（　　）‎ A．‎ 都属于阳离子 B．‎ 都属于阴离子 C．‎ 属于一种原子 D．‎ 属于一种元素 ‎4．黑火药是我国古代四大发明之一．其主要成分是硝酸钾、木炭粉和硫磺粉．点燃时发生下列反应：S十2KNO3+3C═K2S十3CO2↑+X，其中X的化学式为（　　）‎ A．N2 B．NO2 C．SO2 D．N2O5‎ ‎5．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%‎ C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克 ‎6．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　）‎ A．水是由氢原子和氧原子构成 B．生活中通过煮沸可以降低水的硬度 C．可用肥皂水区分硬水和软水 D．水在通电条件下分解成氢气和氧气 ‎7．下列是从某同学的作业本上摘录的化学用语，其中正确的是（　　）‎ A．镁离子：Mg+2 B．2个氮原子：N2‎ C．碳酸钾：KCO3 D．2个二氧化硫分子：2SO2‎ ‎8．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）‎ A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③‎ ‎9．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（　　）‎ A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 ‎10．下列有关肥料的说法正确的是（　　）‎ A．硝酸铵与氢氧化钠溶液微热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 B．硝酸钙Ca（NO3）2属于复合肥 C．草木灰、熟石灰与硫酸铵混合施用，可以改良酸性土壤，并提高肥效 D．化肥肥分含量高，见效快，所以要尽量多用化肥提高农作物产量 ‎11．下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（　　）‎ ‎（A）化学与安全 ‎（B）化学与健康 重金属中毒﹣﹣喝鲜牛奶、豆浆等解毒 煤气泄漏﹣﹣关闭气阀、严禁烟火 糖类、油脂﹣﹣组成元素相同 缺铁﹣﹣会引发缺铁性贫血 ‎（C）化学与生活 ‎（D）化学与材料 尿素、硫酸铵﹣﹣用熟石灰化肥来鉴别 纯棉织物、纯毛织物﹣﹣用灼烧闻气味来鉴别 水泥、玻璃﹣﹣都属于硅酸盐材料 玻璃钢、铝合金﹣﹣都属于复合材料 A．A B．B C．C D．D ‎12．下列实验操作符合规范要求的是（　　）‎ A．‎ 读出液体体积 B．‎ 稀释浓硫酸 C．‎ 点燃酒精灯 D．‎ 检查装置气密性 ‎13．有甲、乙、丙、丁四种金属．只有甲在自然界主要以单质形式存在．丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲 ‎14．下列物质俗名、名称、化学式、类别不一致的是（　　）‎ A．铜绿碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3盐 B．纯碱氢氧化钠 NaOH 碱 C．生石灰氧化钙 CaO 氧化物 D．熟石灰氢氧化钙 Ca（OH）2碱 ‎15．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（　　）‎ A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈 B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙 D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 ‎16．下列关于某些营养物质的化学性质描述正确的是（　　）‎ A．淀粉遇加碘食盐溶液会变蓝 B．蛋白质遇甲醛会失去原有的生理功能但过一段时间后会恢复其功能 C．油脂在人体内能消化，氧化分解，释放出热量 D．葡萄糖在人体内可转化为蔗糖、淀粉或纤维素 ‎17．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（　　）‎ A．硫粉在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．红磷在空气中燃烧，发出黄白色光，放出热量，产生大量白色烟雾 ‎18．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（　　）‎ A．K+、NO3﹣、SO42﹣、NH4+ B．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣‎ C．H+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣ D．K+、Cl﹣、SO42﹣、Cu2+‎ ‎19．下列防锈措施不合理的是（　　）‎ A．在自行车链条上涂油 B．在车船的表面喷涂油漆 C．在铁制水管表面镀锌 D．擦去铝锅表面的氧化膜 ‎20．下列关于硫酸的说法错误的是（　　）‎ A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸能用来除锈 C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低 ‎21．下列鉴别方法错误的是（　　）‎ A．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 B．用碘水鉴别淀粉和葡萄糖 C．用肥皂水鉴别软水和硬水 D．用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸 ‎22．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（　　）‎ A．存某固体中滴加稀盐酸．有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐 B．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色﹣﹣该溶液一定是碱溶液 C．生石灰块投入水中，水会沸腾﹣﹣生石灰变成熟石灰的过程是放热反应 D．向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色絮状沉淀﹣﹣蛋白质变性 ‎23．中考复习阶段，小荷同学梳理了以下知识：‎ ‎①煮沸可以降低井水的硬度；‎ ‎②某粒子的结构示意图为，该粒子一定是氖原子；‎ ‎③将肥皂水滴到pH试纸上，观察到试纸由黄变成红色；‎ ‎④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质；‎ ‎⑤为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合施用；‎ ‎⑥利用铜、铁、AgNO3溶液能探究出铜、铁、银的金属活动顺序．‎ 其中正确的是（　　）‎ A．①②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤ D．①④⑥‎ ‎24．现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效．下列关于白藜芦醇（C14H1203）的说法错误的是（　　）‎ A．白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成 B．白藜芦醇中碳、氢、氧元素的个数比为14：12：3‎ C．白藜芦醇的相对分子质量为228‎ D．白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为14：1：4‎ ‎25．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是 序号 样品成分 所选试剂 操作方法 A KCl（MnO2）‎ 水 溶解、过滤、洗涤干燥 B Na2CO3（NH4HCO3）‎ ‎/‎ 加热至质量不再减少 C NaCl（KNO3）‎ 水 溶解、降温结晶、过滤 D NaCl（MgCl2）‎ 过量NaOH溶液 过滤、蒸发结晶 ‎（　　）‎ A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 二、非选择题（6小题，共50分）‎ ‎26．我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生产、生活和科研中有重要的用途．从下列八种物质中，选择与下列相对应的物质填空（填序号）．‎ A．熟石灰 B．干冰 C．生石灰 D．盐酸 E．小苏打 F．硫酸铵 G．葡萄糖 H．高锰酸钾 ‎（1）属于氧化物，用于人工降雨的是______；‎ ‎（2）属于糖类，绿色植物光合作用的产物是______；‎ ‎（3）属于酸，用于金属表面除锈的是______；‎ ‎（4）属于碱，用来改良酸性土壤的是______；‎ ‎（5）用作某些食品干燥剂的是______：‎ ‎（6）用于检验SO2气体存在的是______；‎ ‎（7）医疗上用作治疗胃酸过多的药剂______；‎ ‎（8）其饱和溶液对蛋白质溶解性有影响的是______．‎ ‎27．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．‎ ‎（1）煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳：______．该反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应．‎ ‎（2）钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁：______该反应中气体的化学计量数之比为______：‎ ‎（3）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）：______；溶液由无色变为______色．‎ ‎（4）氯化铵晶体（NH4Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体（NH3）：______，检验该气体可用______试纸．‎ ‎28．现有H、N、O三种元素，请写出含有氮元素的常见单质、氧化物、氢化物、酸、碱和盐的化学式各一个，并在各化学式上标出氮元素的化合价（友情提醒：每空全对才能得分哦～）．‎ 单质 氧化物 氢化物 酸 碱 盐 ‎29．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：‎ ‎（1）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是______（用化学方程式表示）；‎ ‎（2）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：______；‎ ‎（3）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为______（填化学式）；‎ ‎（4）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，则Fe2O3的质量为______kg．‎ ‎30．将过量稀盐酸逐滴加入到12.5g水垢粉末中，称量下图装置6分钟内减轻的质量，结果表示如下：‎ 时间/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 减少的质量/g ‎0‎ ‎2.2‎ ‎3.2‎ ‎3.8‎ ‎4.2‎ ‎4.4‎ ‎4.4‎ ‎（1）仅利用上述实验数据，分析得出两个结论：‎ ‎①实验中共产生______g CO2气体；‎ ‎②随反应的进行，稀盐酸与水垢的反应速率______（填“增大”“减小”“不变”），‎ 你的依据是______．‎ ‎（2）求水垢中碳酸钙的质量分数______．‎ ‎（3）实验中测得碳酸钙的质量分数偏大的原因：______．‎ ‎（4）如水垢化学式可表示为Mg（OH）2•2CaCO3，写出该水垢与稀盐酸总反应方程式：______．‎ ‎31．A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．‎ 请回答：‎ ‎（1）E的化学式______；C的化学式______．‎ ‎（2）写出有关反应的化学方程式：‎ ‎①______；‎ ‎②______．‎ ‎32．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用7.3%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：‎ ‎（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入16g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，当观察到现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸20g，‎ 试计算：‎ ‎①则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为______？（以下两小题必须写出完整的计算过程）．‎ ‎②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1g）．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36.0g．‎ ‎（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．‎ ‎①下列使用pH试纸的方法正确的是______（填字母）．‎ A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中 C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 ‎②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为图2）．‎ 请回答：图2中a点表示的含义是______；b点溶液中含有的阳离子有______（填离子符号）．‎ ‎（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．‎ 请用化学方程式表示其变质的原因______；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：______．‎ ‎（4）①图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，‎ 根据如图回答下列问题：该中和反应的实质可以表示为______．‎ ‎②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图4、图5所示．‎ 由图4、图5可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好反应依据是______、______．‎ ‎（5）中和反应不一定有有明显实验现象产生．对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到______现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是______．‎ ‎　‎ ‎2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷（6）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，25小题；共50分）‎ ‎1．下列关于空气的说法中，错误的是（　　）‎ A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化 B．空气是一种十分重要的天然资源 C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净 D．按体积分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%‎ ‎【考点】空气的成分及各成分的体积分数；空气对人类生活的重要作用；空气的污染及其危害；氧气的工业制法；化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】本题考查有关空气的知识．可以根据空气的组成、性质和用途等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．‎ ‎【解答】解：A、分离液态空气是利用沸点不同达到目的，故分离过程属于物理变化，故A正确；‎ B、空气中氧气和氮气的用途比较广，所以空气是一种重要的天然资源，故B正确；‎ C、空气若受到污染，超过大自然的自净能力，则不能保持洁净，故C错误；‎ D、空气中的氧气按体积分数计占21%、氮气占78%，故D正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】解答本题的关键是要掌握空气的性质和用途及其组成方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎2．下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是（　　）‎ A．二氧化碳用作灭火剂 B．干冰能用于人工降雨 C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料 D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量 ‎【考点】二氧化碳的用途；化学性质与物理性质的差别及应用．‎ ‎【分析】首先了解物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性，是物质的物理性质；通过化学变化表现出来的性质，如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性，是物质的化学性质．然后对ABCD四个选项做出正确判断即可．‎ ‎【解答】解：A、二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，是物质的状态，是利用二氧化碳的物理性质．但灭火是利用了它不支持燃烧的特点，是利用它的化学性质，故不可选；‎ B、干冰是固态二氧化碳，干冰在汽化时要吸受周围环境中的热量，使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成降雨，是利用它的物理性质，故可选；‎ C、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故不可选；‎ D、二氧化碳参加绿色植物的光合作用，转变成葡萄糖和水，有新物质生成，是化学变化，属于化学性质，故不可选．‎ 故选B ‎【点评】本题以二氧化碳的作用为切入点，考查物质的化学性和物理性的区别．‎ ‎　‎ ‎3．分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（　　）‎ A．‎ 都属于阳离子 B．‎ 都属于阴离子 C．‎ 属于一种原子 D．‎ 属于一种元素 ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子和离子的相互转化；元素的概念．‎ ‎【分析】A、根据“阳离子中，核电荷数（等于）质子数（大于）核外电子数”判定；‎ B、根据“阴离子中，核电荷数（等于）质子数（小于）核外电子数”判定；‎ C、质子数不同，不是一种原子；‎ D、质子数相同，是属于一种元素，为铝元素的离子、原子．‎ ‎【解答】解：A、前为氖原子，后为钠离子为阳离子，“都属于阳离子”说法错误，故A错误；‎ B、前为氯离子为阴离子，后为氩原子，“都属于阴离子”说法错误，故B错误；‎ C、质子数（9≠12）不同，不是一种原子，故C错误；‎ D、质子数相同，是属于一种元素，为铝元素的离子、原子，故D正确 故选D．‎ ‎【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；了解元素的概念；了解原子和离子的相互转化．‎ ‎　‎ ‎4．黑火药是我国古代四大发明之一．其主要成分是硝酸钾、木炭粉和硫磺粉．点燃时发生下列反应：S十2KNO3+3C═K2S十3CO2↑+X，其中X的化学式为（　　）‎ A．N2 B．NO2 C．SO2 D．N2O5‎ ‎【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．根据化学方程式和质量守恒定律就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，就是X的化学式中含有的元素的原子个数．‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律可知，X的化学式中含有S的原子个数为：1﹣1=0，含有K的原子个数为：2﹣2=0，含有N的原子个数为：2，含有O的原子个数为：2×3﹣2×3=0，含有C的原子个数为：3﹣3=0；‎ 故X的化学式为：N2．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题主要考查学生灵活运用质量守恒定律和化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．‎ ‎　‎ ‎5．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%‎ C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】固体溶解度曲线所具有的意义：‎ ‎（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；‎ ‎（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）；（4）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．‎ 可以据此以上几点来完成该题的解答．‎ ‎【解答】解：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A错误；‎ B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为15g，所以其质量分数为：×100%=13%，故B错误；‎ C、通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；‎ D、t2℃时，甲的溶解度为30g，将50克甲物质放入100克水中，只能溶解30g，得到溶液的质量为130g，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．‎ ‎　‎ ‎6．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　）‎ A．水是由氢原子和氧原子构成 B．生活中通过煮沸可以降低水的硬度 C．可用肥皂水区分硬水和软水 D．水在通电条件下分解成氢气和氧气 ‎【考点】硬水与软水；电解水实验．‎ ‎【分析】A、根据水分子是由氢原子和氧原子构成解答；‎ B、根据降低水的硬度的方法解答；‎ C、根据用肥皂水区分硬水和软水解答；‎ D、根据水在通电条件下分解成氢气和氧气解答．‎ ‎【解答】解：A、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成，故错误；‎ B、生活中通过煮沸可以降低水的硬度，故正确；‎ C、用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；‎ D、水在通电条件下分解成氢气和氧气，体积比为2：1，故正确．‎ 答案：A ‎【点评】水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，特别是水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高．‎ ‎　‎ ‎7．下列是从某同学的作业本上摘录的化学用语，其中正确的是（　　）‎ A．镁离子：Mg+2 B．2个氮原子：N2‎ C．碳酸钾：KCO3 D．2个二氧化硫分子：2SO2‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】‎ 化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法．‎ ‎【解答】解：A、镁离子应该是：Mg2+，故选项错误；‎ B、2个氮原子应该是：2N，故选项错误；‎ C、碳酸钾中钾是+1价，碳酸根是﹣2价，因此化学式是：K2CO3，故选项错误；‎ D、一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的，故选项正确；‎ 故选D ‎【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎8．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）‎ A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③‎ ‎【考点】物质的相互转化和制备．‎ ‎【分析】抓住物质间反应的规律，理解复分解反应的条件：必须有水、气体或沉淀生成，及一些特殊的反应．‎ ‎【解答】解：‎ ‎①铜加热得到氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应得硫酸铜，硫酸铜加铁可得单质铜，每步均可以一步实现．符合题意；‎ ‎②碳酸钠与澄清石灰水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能转化为碳酸钠，不符合题意；‎ ‎③H2和氧化铜、氧气等反应生成H2O，H2O和SO3反应生成H2SO4，H2SO4和活泼金属反应得到H2．均可以实现．符合题意．‎ 故答①③．‎ ‎【点评】主要考查了物质间的反应的规律，培养学生分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎9．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（　　）‎ A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 ‎【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．‎ ‎【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断．‎ B、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断．‎ C、根据把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，进行分析判断．‎ D、由溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．‎ ‎【解答】解：A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氮化钠溶液，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再称量所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确．‎ B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确．‎ C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，所得的溶质质量分数偏小，故选项说法错误．‎ D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，应称取氯化钠50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量为50g﹣7.5g=42.5g（合42.5mL），应用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水，故选项说法正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．下列有关肥料的说法正确的是（　　）‎ A．硝酸铵与氢氧化钠溶液微热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 B．硝酸钙Ca（NO3）2属于复合肥 C．草木灰、熟石灰与硫酸铵混合施用，可以改良酸性土壤，并提高肥效 D．化肥肥分含量高，见效快，所以要尽量多用化肥提高农作物产量 ‎【考点】铵态氮肥的检验；常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．‎ ‎【分析】A．依据铵根离子的检验方法分析判断；‎ B．根据复合肥的概念来分析；‎ C．根据铵盐和碱能反应生成氨气进行解答；‎ D．化肥对提高农作物产量具有重要作用，但应适量施用．‎ ‎【解答】解：A．铵盐遇碱加热后会生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故硝酸铵与碱共热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故正确；‎ B．复合肥中含有氮、磷、钾元素中的两种或两种以上，而硝酸钙中只含氮元素，属于氮肥，故错误；‎ C．硫酸铵与熟石灰、草木灰等碱性物质混合施用，会发生反应生成氨气，降低肥效，故错误；‎ D．化肥对提高农作物产量具有重要作用，但应适量施用．故错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查合理使用化肥．化肥对提高农作物产量具有重要作用，但应适量施用．‎ ‎　‎ ‎11．下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（　　）‎ ‎（A）化学与安全 ‎（B）化学与健康 重金属中毒﹣﹣喝鲜牛奶、豆浆等解毒 煤气泄漏﹣﹣关闭气阀、严禁烟火 糖类、油脂﹣﹣组成元素相同 缺铁﹣﹣会引发缺铁性贫血 ‎（C）化学与生活 ‎（D）化学与材料 尿素、硫酸铵﹣﹣用熟石灰化肥来鉴别 纯棉织物、纯毛织物﹣﹣用灼烧闻气味来鉴别 水泥、玻璃﹣﹣都属于硅酸盐材料 玻璃钢、铝合金﹣﹣都属于复合材料 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】常见中毒途径及预防方法；铵态氮肥的检验；防范爆炸的措施；复合材料、纳米材料；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素．‎ ‎【分析】A、根据重金属中毒的原理是使蛋白质失去生理活性、煤气属于可燃性气体进行解答；‎ B、根据糖类、油脂都含有碳、氢、氧元素；缺铁会引发缺铁性贫血进行解答；‎ C、根据硫酸铵与熟石灰混合有刺激性气味产生、纯毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道进行解答；‎ D、根据水泥、玻璃都属于无机非金属材料，玻璃钢属于复合材料，铝合金属于金属材料进行解答．‎ ‎【解答】解：‎ A、重金属中毒的原理是使蛋白质失去生理活性，所以重金属中毒喝鲜牛奶、豆浆等可解毒；煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以煤气泄漏应立即关闭气阀、严禁烟火，故A正确；‎ B、糖类、油脂都含有碳、氢、氧元素；缺铁会引发缺铁性贫血，故B正确；‎ C、硫酸铵与熟石灰混合有刺激性气味产生，尿素不反应；纯毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，所以可用灼烧闻气味可鉴别纯棉织物、纯毛织物，故C正确；‎ D、水泥、玻璃都属于无机非金属材料，玻璃钢属于复合材料，铝合金属于金属材料，故D错误．‎ 答案：D．‎ ‎【点评】本题不难，但知识的归纳综合性强，需同学们熟悉课本的基本知识，才可做好此题．‎ ‎　‎ ‎12．下列实验操作符合规范要求的是（　　）‎ A．‎ 读出液体体积 B．‎ 稀释浓硫酸 C．‎ 点燃酒精灯 D．‎ 检查装置气密性 ‎【考点】测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．‎ ‎【分析】A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；‎ B、根据稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌分析解答；‎ C、根据酒精灯的使用方法及注意事项分析；‎ D、根据气密性的检查方法分析．‎ ‎【解答】解：A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故A错误；‎ B、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故B错误；‎ C、点燃酒精灯应该用火柴，不得用燃着的酒精灯引燃，故C错误；‎ D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，手掌紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．‎ ‎　‎ ‎13．有甲、乙、丙、丁四种金属．只有甲在自然界主要以单质形式存在．丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲 ‎【考点】金属活动性顺序及其应用．‎ ‎【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定四种金属活动性由强到弱的顺序．‎ ‎【解答】解：只有甲在自然界主要以单质形式存在，说明甲是最稳定的金属；丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，说明乙的金属活动性比丁强，即乙＞丁，但可用丙制的容器盛放，说明丙的金属活动性比丁弱，即丁＞丙；则四种金属的活动性由强到弱的顺序乙＞丁＞丙＞甲．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎14．下列物质俗名、名称、化学式、类别不一致的是（　　）‎ A．铜绿碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3盐 B．纯碱氢氧化钠 NaOH 碱 C．生石灰氧化钙 CaO 氧化物 D．熟石灰氢氧化钙 Ca（OH）2碱 ‎【考点】化学式的书写及意义；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．‎ ‎【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、铜绿是碱式碳酸铜的俗称，其化学式为Cu2（OH）2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项物质俗名、名称、化学式、类别一致．‎ B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项物质俗名、名称、化学式不一致．‎ C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项物质俗名、名称、化学式、类别一致．‎ D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项物质俗名、名称、化学式、类别一致．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎15．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（　　）‎ A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈 B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙 D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 ‎【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．‎ ‎【分析】从分子和原子的性质考虑，同种分子或原子的性质相同，不同分子或原子的性质不同；分子和原子都很小，都有间隔，都在不断运动．‎ ‎【解答】解：A、热胀冷缩，说明分子间的间隔随温度的升降而改变，分子的大小是不会发生变化的，故此说法错误；‎ B、“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动，酒精分子运动到空气中，被人嗅到，故此项说法正确；‎ C、10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙，酒精分子进入水分子的间隔中；故此选项说法正确；‎ D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快，温度越高，分子运动越快，此选项说法正确．‎ 答案：A．‎ ‎【点评】能利用分子的性质来解释日常生活中遇到的现象，是同学们必须掌握的知识点．‎ ‎　‎ ‎16．下列关于某些营养物质的化学性质描述正确的是（　　）‎ A．淀粉遇加碘食盐溶液会变蓝 B．蛋白质遇甲醛会失去原有的生理功能但过一段时间后会恢复其功能 C．油脂在人体内能消化，氧化分解，释放出热量 D．葡萄糖在人体内可转化为蔗糖、淀粉或纤维素 ‎【考点】生命活动与六大营养素．‎ ‎【分析】人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质．淀粉遇单质碘的溶液会变蓝，而加碘食盐溶液中没有单质碘；蛋白质遇重金属盐、甲醛、浓硝酸等会失去原有的生理功能，不会回复其生理功能；油脂在人体内能消化，氧化分解，释放出热量；葡萄糖在人体内可转化为二氧化碳和水，并释放出能量．‎ ‎【解答】解：A、淀粉遇单质碘的溶液会变蓝，而加碘食盐溶液中没有单质碘，不会变蓝，故选项错误；‎ B、蛋白质遇重金属盐、甲醛、浓硝酸等会失去原有的生理功能，不会回复其生理功能，故选项错误；‎ C、蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质，油脂在人体内能消化，氧化分解，释放出热量，故选项正确；‎ D、葡萄糖在人体内可转化为二氧化碳和水，并释放出能量，不会转化成蔗糖、淀粉或纤维素，故选项错误；‎ 故选C ‎【点评】本考点考查了元素与人体健康的关系、碘遇淀粉变蓝等，本考点基础性比较强，应该好好把握．要合理膳食，均衡营养，保证身体健康．‎ ‎　‎ ‎17．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（　　）‎ A．硫粉在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．红磷在空气中燃烧，发出黄白色光，放出热量，产生大量白色烟雾 ‎【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．‎ ‎【分析】A、根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断．‎ B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．‎ C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．‎ D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．‎ B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误．‎ C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．‎ D、磷在空气中燃烧，发出黄白色光，放出热量，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．‎ ‎　‎ ‎18．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（　　）‎ A．K+、NO3﹣、SO42﹣、NH4+ B．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣‎ C．H+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣ D．K+、Cl﹣、SO42﹣、Cu2+‎ ‎【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、氢氧根离子和铵根离子结合产生氨气和水，不能大量共存，故选项错误；‎ B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确；‎ C、CO32﹣、Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，氢离子不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误；‎ D、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存．‎ ‎　‎ ‎19．下列防锈措施不合理的是（　　）‎ A．在自行车链条上涂油 B．在车船的表面喷涂油漆 C．在铁制水管表面镀锌 D．擦去铝锅表面的氧化膜 ‎【考点】金属锈蚀的条件及其防护．‎ ‎【分析】金属生锈的条件是钢铁与氧气和水充分接触，金属制品常用的防锈方法是使钢铁与水和氧气隔绝．‎ ‎【解答】解：A、在自行车链条上涂油可以把链条与空气中的氧和水隔绝，所以可以防锈，故正确；‎ B、在车船的表面喷涂油漆可以让车船表面与空气中的氧和水隔绝，所以可以防锈，故正确；‎ C、在铁制水管表面镀上保护金属锌，可以把铁水管与空气中的氧和水隔绝，所以可以防锈；故正确；‎ D、铝表面的氧化膜具有保护作用，可以防止内部金属被腐蚀，擦去铝表面的氧化膜，会导致内部金属被腐蚀，故错误．‎ 故选D．‎ ‎【点评】此题是对金属生锈知识的考查，主要利用生锈的条件进行探讨解题，属基础性考查题．‎ ‎　‎ ‎20．下列关于硫酸的说法错误的是（　　）‎ A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸能用来除锈 C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低 ‎【考点】酸的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．‎ ‎【分析】A、浓硫酸具有吸水性；‎ B、稀硫酸可与金属氧化物反应；‎ C、硫酸可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；‎ D、浓硫酸溶于水放热．‎ ‎【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，正确；‎ B、稀硫酸可与金属氧化物反应，故可用来除锈，正确；‎ C、硫酸可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以二者混合会得到白色沉淀，正确；‎ D、浓硫酸溶于水放热，会使溶液温度升高，故错误；‎ 故选D．‎ ‎【点评】了解浓硫酸的性质、稀硫酸的化学性质才能正确解答，难度不大．‎ ‎　‎ ‎21．下列鉴别方法错误的是（　　）‎ A．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 B．用碘水鉴别淀粉和葡萄糖 C．用肥皂水鉴别软水和硬水 D．用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸 ‎【考点】鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；硬水与软水；物质的鉴别、推断．‎ ‎【分析】利用各选项提供的相关信息，结合各物质的化学性质及特点解决此题．‎ ‎【解答】解：A、氮气与二氧化碳均不支持燃烧，都会使木条熄灭，故A项错误．‎ B、淀粉遇碘变蓝色，与葡萄糖不反应，故B选项正确．‎ C、肥皂水遇硬水会使出现浑浊，软水无现象，故C选项正确 D、棉布和丝绸燃烧后产生的气味不同，故D选项正确．‎ 故选：A ‎【点评】此题是对常见物质的特性进行的考查，对学生复习巩固基础知识有一定帮助．‎ ‎　‎ ‎22．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（　　）‎ A．存某固体中滴加稀盐酸．有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐 B．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色﹣﹣该溶液一定是碱溶液 C．生石灰块投入水中，水会沸腾﹣﹣生石灰变成熟石灰的过程是放热反应 D．向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色絮状沉淀﹣﹣蛋白质变性 ‎【考点】化学实验方案设计与评价；生石灰的性质与用途；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．‎ ‎【分析】A、根据能和强酸反应产生气体的物质有碳酸盐以及碳酸氢盐来分析；‎ B、使无色酚酞显红色的溶液显碱性，不一定是碱来分析；‎ C、氧化钙与水的反应是放热的；‎ D、根据硫酸铵不能使蛋白质变性进行解答．‎ ‎【解答】解：A、能和强酸反应产生气体的物质有碳酸盐以及碳酸氢盐，故A错误；‎ B、使无色酚酞显红色的溶液显碱性，可以是碱，也可以是显碱性的盐溶液，故B错误；‎ C、氧化钙与水的反应是放热的，故生石灰变成熟石灰的过程是放热反应，故C正确；‎ D、硫酸铵不能使蛋白质变性，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查溶液中离子或物质的存在情况，要求学生能利用实验中的现象及反应发生的条件对盐酸以及盐酸盐的存在与否做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎23．中考复习阶段，小荷同学梳理了以下知识：‎ ‎①煮沸可以降低井水的硬度；‎ ‎②某粒子的结构示意图为，该粒子一定是氖原子；‎ ‎③将肥皂水滴到pH试纸上，观察到试纸由黄变成红色；‎ ‎④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质；‎ ‎⑤为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合施用；‎ ‎⑥利用铜、铁、AgNO3溶液能探究出铜、铁、银的金属活动顺序．‎ 其中正确的是（　　）‎ A．①②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤ D．①④⑥‎ ‎【考点】硬水与软水；溶液的酸碱度测定；水的净化；金属活动性顺序及其应用；铵态氮肥的检验；原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【分析】①运用煮沸可溶性的钙盐和镁盐会的析出，可以降低井水的硬度分析．‎ ‎②运用该微粒可能是钠离子或镁离子等分析．‎ ‎③运用将肥皂水呈碱性滴到pH试纸上，观察到试纸由黄变蓝色分析．‎ ‎④运用自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质分析．‎ ‎⑤运用将铵态氮肥和草木灰混合施用会降低肥效分析．‎ ‎⑥运用铜、铁、AgNO3溶液，铜和铁都能和硝酸银溶液反应置换出银，铁再和溶液中的硝酸铜反应置换出铜，即可确定三种金属的金属活动性分析．‎ ‎【解答】解：①煮沸可溶性的钙盐和镁盐会的析出，可以降低井水的硬度，说法正确．‎ ‎②该微粒可能是钠离子或镁离子等，故该说法不正确．‎ ‎③将肥皂水呈碱性滴到pH试纸上，观察到试纸由黄变蓝色，该说法不正确．‎ ‎④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质，该说法正确．‎ ‎⑤将铵态氮肥和草木灰混合施用会降低肥效，该说法不正确．‎ ‎⑥铜、铁、AgNO3溶液，铜和铁都能和硝酸银溶液反应置换出银，铁再和溶液中的硝酸铜反应置换出铜，即可确定三种金属的金属活动性，故该说法正确．‎ 故答案选D．‎ ‎【点评】特别要注意核外电子是10的微粒有可能是离子不一定就是氖原子．‎ ‎　‎ ‎24．现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效．下列关于白藜芦醇（C14H1203）的说法错误的是（　　）‎ A．白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成 B．白藜芦醇中碳、氢、氧元素的个数比为14：12：3‎ C．白藜芦醇的相对分子质量为228‎ D．白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为14：1：4‎ ‎【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．‎ ‎【分析】A、根据白藜芦醇化学式的含义进行分析判断．‎ B、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断．‎ C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．‎ D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、白藜芦醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．‎ B、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．‎ C、白藜芦醇的相对分子质量为12×14+1×12+16×3=228，故选项说法正确．‎ D、白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为=（12×14）：（1×12）：（16×3）=14：1：4，故选项说法正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎25．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是 序号 样品成分 所选试剂 操作方法 A KCl（MnO2）‎ 水 溶解、过滤、洗涤干燥 B Na2CO3（NH4HCO3）‎ ‎/‎ 加热至质量不再减少 C NaCl（KNO3）‎ 水 溶解、降温结晶、过滤 D NaCl（MgCl2）‎ 过量NaOH溶液 过滤、蒸发结晶 ‎（　　）‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．‎ B、NH4HCO3在加热条件下分解生成氨气、水和二氧化碳，加热至质量不再减少，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ C、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ D、MgCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ 二、非选择题（6小题，共50分）‎ ‎26．我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生产、生活和科研中有重要的用途．从下列八种物质中，选择与下列相对应的物质填空（填序号）．‎ A．熟石灰 B．干冰 C．生石灰 D．盐酸 E．小苏打 F．硫酸铵 G．葡萄糖 H．高锰酸钾 ‎（1）属于氧化物，用于人工降雨的是　B　；‎ ‎（2）属于糖类，绿色植物光合作用的产物是　G　；‎ ‎（3）属于酸，用于金属表面除锈的是　D　；‎ ‎（4）属于碱，用来改良酸性土壤的是　A　；‎ ‎（5）用作某些食品干燥剂的是　C　：‎ ‎（6）用于检验SO2气体存在的是　H　；‎ ‎（7）医疗上用作治疗胃酸过多的药剂　E　；‎ ‎（8）其饱和溶液对蛋白质溶解性有影响的是　F　．‎ ‎【考点】二氧化碳的用途；常见气体的检验与除杂方法；生石灰的性质与用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；生命活动与六大营养素；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．‎ ‎【分析】根据物质的性质进行分析，干冰升华吸热，可用于人工降雨；葡萄糖属于糖类，绿色植物光合作用的产物；盐酸属于酸，可以和金属氧化物反应；熟石灰属于碱，显碱性；生石灰能与水反应，常用作干燥剂；二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液退色；小苏打水溶液显碱性，可以和酸反应；蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解性降低．‎ ‎【解答】解：（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨；‎ ‎（2）葡萄糖属于糖类，绿色植物光合作用的产物；‎ ‎（3）盐酸属于酸，可以和金属氧化物反应，所以可用盐酸金属表面除锈；‎ ‎（4）熟石灰属于碱，显碱性，可用改良酸性土壤；‎ ‎（5）生石灰能与水反应，常用作干燥剂；‎ ‎（6）二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液退色，所以用于检验SO2气体存在的是高锰酸钾；‎ ‎（7）小苏打水溶液显碱性，可以和酸反应，所以可用治疗胃酸过多；‎ ‎（8）蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解性降低，所以硫酸铵饱和溶液对蛋白质溶解性有影响．‎ 故答案为：（1）B；（2）G；（3）D；（4）A；（5）C；（6）H；（7）E；（8）F．‎ ‎【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．‎ ‎　‎ ‎27．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．‎ ‎（1）煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳：　CaO+H2O═Ca（OH）2　．该反应是　放热　（选填“吸热”或“放热”）反应．‎ ‎（2）钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁：　Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　该反应中气体的化学计量数之比为　1：1　：‎ ‎（3）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）：　Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O　；溶液由无色变为　黄　色．‎ ‎（4）氯化铵晶体（NH4Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体（NH3）：　2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑　，检验该气体可用　红色石蕊　试纸．‎ ‎【考点】书写化学方程式、 ；常见气体的检验与除杂方法；物质发生化学变化时的能量变化．‎ ‎【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．‎ ‎【解答】解：（1）石灰石高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反应为吸热反应；‎ ‎（2）四氧化三铁能被一氧化碳还原为铁，同时生成二氧化碳，化学反应方程式是：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；反应中气体的化学计量数之比为4：4=1：1．‎ ‎（3）稀硫酸和铁锈反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．‎ ‎（4）氯化铵晶体（NH4Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑；检验氨气可用检验该气体可用红色石蕊试纸．‎ 故答案为：：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；放热；‎ ‎（2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；1：1；‎ ‎（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；黄；‎ ‎（4）2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑；红色石蕊．‎ ‎【点评】此题主要考查化学方程式的书写，书写化学方程式时一定要遵循质量守恒定律，依据客观事实，不能臆造．‎ ‎　‎ ‎28．现有H、N、O三种元素，请写出含有氮元素的常见单质、氧化物、氢化物、酸、碱和盐的化学式各一个，并在各化学式上标出氮元素的化合价（友情提醒：每空全对才能得分哦～）．‎ 单质 氧化物 氢化物 酸 碱 盐 ‎【考点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】写出含有氮元素，且物质类别分别是单质、氧化物、酸、碱、盐的物质的化学式，这就需要一是了解常见氮元素的化合物，且明确物质的属性，而是根据化合价写出对应化学式．‎ ‎【解答】解：单质中元素的化合价为零；单质：只有氮气，由于是非金属气态单质，所以化学式有下标，下标为2，故化学式为：N2．‎ 氧化物：氮元素的化合价有+1、+2、+3、+4、+5价，而氧为﹣2价，所以对应化合物有N2O、NO、N2O3、‎ NO2、N2O5等．‎ 氢化物：只有氨气，氢元素显+1价，氮元素的化合价是+3价，可得NH3‎ 酸：只有硝酸，氢元素显+1价，硝酸根显﹣1价，可得HNO3．其中氮元素显+5价；‎ 碱：只是氨水，两种书写形式NH4OH或者NH3•H2O．其中氮元素显﹣3价 盐：硝酸盐和铵盐都可以，如NH4NO3等．其中氮元素分别显﹣3价和+5价．‎ 故答案为： 2； 2O、O、2O3、O2、2O5； H3；HO3； H3•H2O； H4O3．‎ ‎【点评】这样题目的答案可能是不唯一的，在平时练习中要尽量多想，多练，以便在解答物质推断题目时灵活运用．‎ ‎　‎ ‎29．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：‎ ‎（1）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是　NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑　（用化学方程式表示）；‎ ‎（2）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：　2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑　；‎ ‎（3）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为　O2、H2O　（填化学式）；‎ ‎（4）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，则Fe2O3的质量为　14.4　kg．‎ ‎【考点】物质的相互转化和制备；盐的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）根据碳酸氢铵受热易分解分析；‎ ‎（2）根据复分解反应发生的条件以及书写方程式的方法来分析；‎ ‎（3）根据实验现象来分析解答；‎ ‎（4）根据化学反应前后的元素种类与质量的守恒来分析．‎ ‎【解答】解：（1）NH4HCO3受热易分解，为了减少NH4HCO3溶液的减少，应控制温度在35℃以下，故填：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；‎ ‎（2）反应Ⅱ是复分解反应，由流程图分析可知是稀硫酸与反应Ⅰ中过量的NH4HCO3反应，生成硫酸铵、水和二氧化碳，故填：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑；‎ ‎（3）红褐色固体是Fe（OH）3，FeCO3、H2O和O2反应生成Fe（OH）3和CO2；故填：O2、H2O；‎ ‎（4）解：设Fe2O3的质量为x，根据化学反应前后铁元素质量不变可得：×100%×x+×100%×（15.84 kg﹣x）=×100%×23.2 kg，解答x=14.4 kg．故填：14.4．‎ ‎【点评】本题属于信息题的考查，考查了铁及其化合物的性质，主要通过发生流程知道反应物和生成物进行相关问题的分析，能够考查学生的知识分析能力．‎ ‎　‎ ‎30．将过量稀盐酸逐滴加入到12.5g水垢粉末中，称量下图装置6分钟内减轻的质量，结果表示如下：‎ 时间/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 减少的质量/g ‎0‎ ‎2.2‎ ‎3.2‎ ‎3.8‎ ‎4.2‎ ‎4.4‎ ‎4.4‎ ‎（1）仅利用上述实验数据，分析得出两个结论：‎ ‎①实验中共产生　4.4　g CO2气体；‎ ‎②随反应的进行，稀盐酸与水垢的反应速率　减小　（填“增大”“减小”“不变”），‎ 你的依据是　相同时间内质量减少的越来越少　．‎ ‎（2）求水垢中碳酸钙的质量分数　80%　．‎ ‎（3）实验中测得碳酸钙的质量分数偏大的原因：　氯化氢气体、水蒸气等随二氧化碳一起排出　．‎ ‎（4）如水垢化学式可表示为Mg（OH）2•2CaCO3，写出该水垢与稀盐酸总反应方程式：　Mg（OH）2•2CaCO3+6HCl═2CaCl2+MgCl2+4H2O+2CO2↑　．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．‎ ‎【解答】解：（1）①实验中，固体减小的质量即为反应生成二氧化碳的质量，因此实验中共产生4.4gCO2气体；‎ 故填：4.4．‎ ‎②随反应的进行，稀盐酸与水垢的反应速率减小，依据是相同时间内质量减少的越来越少．‎ 故填：减小；相同时间内质量减少的越来越少．‎ ‎（2）设碳酸钙质量为x，‎ ‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，‎ ‎ 100 44‎ ‎ x 4.4g ‎=，‎ x=10g，‎ 水垢中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%．‎ 故填：80%．‎ ‎（3）实验中测得碳酸钙的质量分数偏大的原因是氯化氢气体、水蒸气等随二氧化碳一起排出．‎ 故填：氯化氢气体、水蒸气等随二氧化碳一起排出．‎ ‎（4）该水垢与稀盐酸总反应方程式为：Mg（OH）2•2CaCO3+6HCl═2CaCl2+MgCl2+4H2O+2CO2↑．‎ 故填：Mg（OH）2•2CaCO3+6HCl═2CaCl2+MgCl2+4H2O+2CO2↑．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．‎ ‎　‎ ‎31．A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．‎ 请回答：‎ ‎（1）E的化学式　Ca（OH）2　；C的化学式　CO2　．‎ ‎（2）写出有关反应的化学方程式：‎ ‎①　C+O2CO2　；‎ ‎②　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】根据A～F是初中化学中常见的六种物质，B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，所以E是氢氧化钙，D和氢氧化钙会发生反应，所以D是碳酸钠，碳酸钠和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，F会与氢氧化钙、碳酸钠反应，所以F可以是盐酸，A会转化成二氧化碳，B也会转化成二氧化碳，所以B是一氧化碳，A是碳或氧气，然后将推出的物质进行验证即可．‎ ‎【解答】解：（1）A～F是初中化学中常见的六种物质，B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，所以E是氢氧化钙，D和氢氧化钙会发生反应，所以D是碳酸钠，碳酸钠和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，F会与氢氧化钙、碳酸钠反应，所以F可以是盐酸，A会转化成二氧化碳，B也会转化成二氧化碳，所以B是一氧化碳，A是碳或氧气，经过验证，推导正确，所以E是Ca（OH）2，C是CO2；‎ ‎（2）反应①是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2；‎ 反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．‎ 故答案为：（1）Ca（OH）2，CO2；（2）C+O2CO2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．‎ ‎　‎ ‎32．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用7.3%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：‎ ‎（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入16g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，当观察到现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸20g，‎ 试计算：‎ ‎①则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为　10%　？（以下两小题必须写出完整的计算过程）．‎ ‎②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1g）．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36.0g．‎ ‎（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．‎ ‎①下列使用pH试纸的方法正确的是　AC　（填字母）．‎ A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中 C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 ‎②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为图2）．‎ 请回答：图2中a点表示的含义是　氢氧化钠与盐酸恰好完全反应　；b点溶液中含有的阳离子有　Na+、H+　（填离子符号）．‎ ‎（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．‎ 请用化学方程式表示其变质的原因　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：　加适量的氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），过滤　．‎ ‎（4）①图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，‎ 根据如图回答下列问题：该中和反应的实质可以表示为　氢离子+氢氧根离子→水　．‎ ‎②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图4、图5所示．‎ 由图4、图5可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好反应依据是　溶液温度升高　、　溶液pH由大于7降至小于7　．‎ ‎（5）中和反应不一定有有明显实验现象产生．对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到　产生白色沉淀　现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是　Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O　．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱度测定；有关溶质质量分数的简单计算；中和反应及其应用；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）①根据氢氧化钠与盐酸的反应，由盐酸溶质的质量求出氢氧化钠的质量，再求出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；②根据20℃是氯化钠的溶解度，结合溶液中含有的氯化钠质量分析使其转化为20℃时的饱和溶液的方法．‎ ‎（2）①根据pH试纸使用方法分析判断；‎ ‎②根据溶液pH的变化图象的意义，分析a的含义、b点溶液中的溶质；由盐酸的体积和密度可求出盐酸的质量．‎ ‎（3）根据氢氧化钠与二氧化碳的反应写出氢氧化钠变质的方程式，根据碳酸钠的性质分析设计除去碳酸钠的实验方案．‎ ‎（4）显酸性的溶液不能使酚酞试液变色，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；‎ 稀盐酸和氢氧化钠反应时放出热量；‎ 氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当不断加入稀盐酸时，由于发生中和反应，溶液的碱性减弱，pH减小，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加入稀盐酸时，溶液显酸性，pH小于7；‎ ‎（5）氢氧化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水．‎ ‎【解答】解：（1）①酚酞遇碱性溶液变红，酚酞溶液的作用是：判断反应是否恰好完成；‎ ‎②在中和反应过程中，边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是：使反应物充分接触，完全反应；‎ ‎③盐酸中溶质的质量为：20g×7.3%=1.46g 设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y NaOH+HCl=NaCl+H2O ‎40 36.5 58.5‎ x 1.46g y ‎=‎ ‎ 解得：x=1.6g y≈2.3g 甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%‎ ‎②由于该溶液在20℃时不饱和所以可采用加溶质的简便办法使其转化成饱和溶液，原溶液质量是20g+16g=36g；‎ 设加入溶质的质量是z，则有 z≈9.8g ‎（2）①A．将pH试纸剪成几段节约使用，方法正确；‎ B．将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，方法错误；‎ C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，方法正确；‎ D．将pH试纸润湿后，测得碱液的pH偏小，方法错误；‎ ‎②由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；在b点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸．所以溶液中的阳离子是：Na+、H+；要求氢氧化钠溶液的质量质量分数，须知盐酸的质量，由题中的条件可知，还需要的数据是稀盐酸的密度．‎ ‎（3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，既除去了杂质碳酸钠，又没有引入新的杂质．所以，要除去溶液中变质生成的杂质，实验方案是：加适量的氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），过滤；反应方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．‎ ‎（4）①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到溶液由红色变成无色时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应；中和反应的实质是：氢离子+氢氧根离子→水；‎ ‎②由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7．‎ ‎（5）将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中时，能够观察到产生白色沉淀，就可说明反应已经发生，该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．‎ 故填：产生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．‎ 答案：‎ ‎（1）①10%；②9.8g；‎ ‎（2）①AC；②氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；Na+、H+；‎ ‎（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；加适量的氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），过滤；‎ ‎（4）①氢离子+氢氧根离子→水；②溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7．‎ ‎（5）产生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．‎ ‎【点评】本题是考查中和反应过程中溶液pH的变化情况的，我们要知道向酸中加碱和向碱中加酸时，溶液pH的变化趋向．明确不同指示剂的变色范围．‎