初三化学中考模拟试卷较难卷 8页

相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 I-127‎ 一、选择题（本题有14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．空气中体积分数最大的气体是 （ ）‎ 上海世博会中国馆 巨型钢筋混凝土 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎2．见右图，下面对混凝土中“钢”的描述错误的是（ ） ‎ A．金属材料B．是一种合金C．是纯净物 D．在潮湿条件下容易生锈 ‎3．实验测得人体内一些液体pH如下，其中酸性最强的是（ ）‎ A．唾液6.6~7.1 B．胃液0.9~‎1.5C．汗液6.6~7.6 D．血浆7.35~7.45‎ ‎4．下列物质质量增加的变化属于物理变化是 （ ）‎ A．铜片在空气中加热 B．敞放的固体烧碱C．露天堆放的生石灰 D．干燥木材吸水 ‎5．以下实验基本操作正确的是 （ ）‎ ‎12.25g固体 A.加热液体 B.测定溶液pH C.称量固体 D.稀释浓硫酸 pH 试纸 点滴板 ‎ ‎ ‎6．下列做法中错误的是 （ ）‎ A．点燃可燃性气体之前必须验纯 B．给玻璃仪器加热时都要垫石棉网 ‎ C．做实验的废液倒入指定容器内 D．在实验药品贮藏室门口写上“严禁烟火”‎ ‎7．封开县境内新发现了大型的“钼矿”，金属钼可用于制造火箭、导弹等耐高温材料。‎ 如果钼铅矿（PbMoO4）中的铅元素为+2价，则钼元素的化合价为 （ ）‎ A．+2 B．+3 C. +4 D．+6 ‎ ‎8．低碳经济是一种以低能耗、高效能和较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展 模式。生活中就是要节能、减少一次性物品消耗。下列不属于“低碳”行为的是（ ）‎ A．少用冰箱储存食物 B．出门时随手关闭电器电源 C．购物时尽量使用一次性塑料袋 D．用节能灯替换家里的白炽灯泡 氯化钠 ‎9．几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是（ ）‎ A．氯化铵的溶解度最大 B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%‎ D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多 ‎10．下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是 （ ）‎ A．Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ B．Fe+ Zn( NO3)2 Fe(NO3)2+Zn↓‎ C．CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl D．Na2CO3 +2KNO3 K2CO3+ 2NaNO3 ‎ ‎11．下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ）‎ A．NaNO3 HCI Na2SO4 B．NaNO3 NaCI CuSO4‎ C．NaCI Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCI2 Na2SO4‎ ‎12．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为 ‎8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量 和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）‎ A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等 C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 ‎13．向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（ ）‎ A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜 C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜 D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁 ‎14．下列对某一主题的知识归纳，全部正确的一组是 （ ）‎ 二、填空题（本题有5小题，共22分）‎ ‎15．（4分）现有以下常见的物质： A．淀粉、B．小苏打、C．稀盐酸、D．活性炭、E．石灰石。请按要求填空（填字母）：‎ ‎（1）能吸附冰箱的异味的是 ； （2）使碘水变蓝色的是 ；‎ ‎（3）蒸馒头时常用到的物质是 ； （4）可用于金属表面除锈的是 。‎ 面 料：‎ 纯羊毛 内充物：聚酯纤维 ‎16.（3分）右下图所示为上海世博会吉祥物“海宝”毛绒玩具。请回答：‎ ‎（1）图中两种材料中，属于合成纤维的是_______________；‎ 与天然纤维相比，合成纤维的缺点之一是 （填一点）。‎ ‎（2）聚酯纤维仅由C、H、O三种元素组成，则其在空气中完全 燃烧的产物有H2O和______（写化学式）。‎ ‎17．（4分）请回答以下生活中的问题：‎ ‎（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以　　　（填：“单质”、“化合物”）形式存在。‎ ‎（2）通常所说的煤气中毒实际是由其中的　　 　（填化学式）引起的中毒。‎ ‎（3）某农户种的玉米出现倒伏现象，应建议他使用化肥中的　　肥（填：“氮”、“磷”、“钾”）。‎ ‎（4）烧开水的水壶内壁有水垢[为CaCO3、Mg(OH)2]时，可用厨房调料　 　洗去。 ‎ ‎18．（7分）请回答下列问题：‎ ‎（1）用CO高温下还原赤铁矿（主要成份Fe2O3）的化学方程式为 。‎ ‎（2）金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁。该反应的化学方程式为 ，反应基本类型是 。‎ ‎（3）用“ ”表示氢原子，“ ”表示 氧原子，则右图所示的化学反应方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎19．（4分）要收集得到较纯净的物质，下列除去杂质（括号中为杂质）方法正确的是 ：‎ ‎①CO（CO2）——通过装有烧碱溶液的洗气瓶； ②CO2（CO）——导出在空气中点燃；③O2（水蒸气、CO2）——通过装有生石灰的干燥管；④KNO3固体（NaCl固体）——溶于适量热水中配成KNO3的浓溶液，再降温结晶；⑤铜片（表面的氧化铜）——用稀硫酸浸泡，再水洗、干燥；⑥铁粉（氧化铁）——用稀盐酸浸泡，再过滤、水洗、干燥。‎ 三、（本题有2小题，共16分）‎ ‎20．（8分）目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源。因此，开发利用新能源就显得格外重要。‎ ‎（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和 。美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧造成严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是 。‎ ‎（2）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电、 等（请举1例）。‎ ‎（3）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，如果开采和贮存方法得到突破，可以成为未来的新能源。“可燃冰”燃烧的化学方程式为 。‎ 在汽油中添 加乙醇，可 减少汽油消 耗和有毒尾 气的排放。‎ ‎（4）在新能原汽车未普及时，右图所示为一种“节 能减排”的有效措施。以下对乙醇作汽车燃料的描述错误 的是 ：‎ A．原料来源丰富 B．是可再生能源 C．燃烧完全没有污染 ‎ 催化剂 在催化剂作用下，乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请你完成该反应的化学方程式：CH3CH2OH+3O2+ + 5H2O。‎ ‎21．（8分）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：‎ 电解 ‎（1）贝壳主要成分的化学式是 。 ‎ 电解 ‎（2）操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。‎ ‎（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2 Mg+ 。‎ ‎（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：‎ ‎② ，③ 。‎ 四、（本题有2小题，共22分）‎ ‎22．（11分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器①的名称是 ；要用上图仪器组装成制气装置：用KMnO4加热分解制O2应选 （填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，应选 （填字母）。‎ ‎→‎ ‎→‎ ‎（2）若用F装置进行CO还原CuO的实验，b处的现象为 ；要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为 ， c处尾气的处理方法是 。‎ ‎（3）若用右图装置进行“排空气法”收集制取的H2，请把 图中的“导气管”补画完整。‎ ‎（4）检验F装置气密性的操作和现象是 ‎ ‎ 。‎ ‎23．（11分）实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你完成以下探究：‎ ‎【猜想】猜想①：该化肥是NH4Cl， 猜想②：该化肥是 ，‎ ‎ 猜想③：该化肥是NH4HCO3， 猜想④：该化肥是尿素。‎ ‎【实验探究】‎ ‎（图1）‎ ‎（图2）‎ ‎（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想 不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（2）如右（图1），另取少量样品于试管中，‎ 滴加适量水振荡，再选（图2）中 溶液滴入 试管中，若无气泡放出，则猜想 不成立。‎ ‎（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中 的 溶液，若 ，则猜想①成立；‎ 若 ，则猜想②成立，其反应的化学方程式为： 。‎ 食 盐 成分：NaCl KIO3‎ 含碘：20mg/kg 重量: 500g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处 五、（本题有2小题，共12分）‎ ‎24．（5分）碘元素对青少年智力发育影响很大，加 碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。右图是超市销售的一 种加碘盐标签上的部分文字说明。‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为________。‎ ‎（2）每袋该食盐中碘元素的质量 mg。‎ ‎（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的 质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g。‎ ‎25．（7分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 稀盐酸的累计加入量 ‎5.0g ‎10.0g ‎15.0g ‎20.0g ‎25.0 g 剩余固体的质量 ‎1.5g ‎1.0g ‎0.5g ‎0.3g ‎0.3g 请计算：‎ ‎（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。‎ ‎（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。‎ 一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分） ‎ ‎1.A 2.C 3.B 4.D 5.B 6.B 7.D 8.C 9.D 10.C 11.A 12.C 13.B 14.D ‎ 以下化学方程式若为2分，则未配平、无反应条件总的扣1分，化学式正确给1分。‎ 二、填空题（本题有5小题，共22分）‎ ‎15．（4分）（1）D （2）A （3）B （4）C ‎16.（3分）（1）聚酯纤维 吸湿性差（或透气性差、或更易燃烧等其他合理答案亦可）‎ ‎（2）CO2 ‎ ‎17．（4分）（1）（1分）单质 （2）（1分）CO （3）（1分）钾 （4）（1分）食醋（或醋精、陈醋、白醋、苹果醋，合理均给分）‎ 高温 ‎18．（7分）‎ 点燃 ‎（1）（2分）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2‎ 催化剂 催化剂 ‎（2）（3分）2Mg+CO2=====C+2MgO（2分） 置换反应（1分）‎ ‎（3）（2分）2H2O2=====2H2O+ O2↑ [写为：4H2O2=====4H2O+ 2O2↑同样给分]‎ ‎19．（4分）①③④⑤（选对1个给1分，错1个扣1分，不出现负分）‎ 三、（本题有2小题，共16分）‎ ‎20．（8分）（1）（2分）煤（1分） 使温度降低到可燃物（或石油）的着火点以下（合理叙述均给分。1分）‎ 点燃 点燃 ‎（2）（1分）风能发电、太阳能或核能发电等等（合理均给分）‎ ‎（3）（2分）CH4+2O2====CO2+2H2O 或CH4·nH2O+2O2====CO2+(n+2)H2O ‎（4）（3分）C 4NaOH 2Na2CO3‎ ‎21．（8分）‎ ‎（1）（1分）CaCO3 （2）（2分）过滤 漏斗 ‎（3）（1分）Cl2 （4）（4分）②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 四、（本题有2小题，共22分）‎ ‎22．（11分）‎ ‎（1）（3分）铁架台（1分） BD（1分，错漏1个0分） C E（1分）[错漏1个0分；多选A不扣分；若选ABE同样给分]‎ ‎（2）（3分）固体粉末由黑色变为红色（1分） 澄清石灰水（1分） 点燃（或套上气球，或套上塑料袋。1分）‎ ‎→‎ ‎→‎ ‎（3）（2分）[见右图。导管“短进”1分、“长出”1分。若把 导气管画成线条、且是短进长出，总体扣1分]‎ ‎（4）（3分）在a处套上一个夹好铁夹的橡胶管（1分），在b处 用酒精灯微热（或用手握玻璃管），②中有气泡放出（1分）；冷却 后在②中左边导管形成一个稳定的液柱，说明气密性良好（1分）。[合理表述分要点给分]‎ ‎23．（11分）猜想②：（1分）(NH4)2SO4（或硫酸铵）‎ ‎【实验探究】（1）（3分）④（1分） 方程式2分[2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+‎ ‎2NH3↑，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑，或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑其中之一均给分]‎ ‎（2）（2分）HCl溶液（或盐酸） ③ ‎ ‎（3）（5分）BaCl2溶液（或氯化钡溶液，1分） 无白色沉淀（1分） 有白色沉淀（1分） (NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl（2分）‎ 五、（本题有2小题，共12分）‎ ‎24．（5分）（1）（1分）39 : 127 : 48 （2）（2分）10 ‎ ‎（3）（2分）7.5（如果填3.75给1分）‎ ‎25．（7分）‎ ‎（1）‎1.7g 85% ..............................（2分）‎ ‎（2）设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y 。‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ 100 111 44‎ ‎ ‎1.7g x y ....................................（1分）‎ ‎ ..................................................（1分）‎ ‎ .............................................（1分）‎ 反应后溶液的质量：‎1.7g+‎25g ‎-0.7g =‎26g..................................（1分）‎ ‎ ........................................（1分）‎ ‎[若反应后溶液质量计算为：‎1.7g+‎25g=‎26.7g，扣这一步的1分；CaCl2%=(‎1.9g÷‎26.7g)×100%‎ ‎≈7.1%，这一步同样给1分。其它类似错误同样方法处理]‎ 答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3% 。 ‎