青岛市中考化学真题及答案1 7页

二〇〇〇年青岛市高级中等学校招生统一考试 化学试题 ‎(考试时间:70分钟)‎ 说明：1、考生务必在答题纸第一页的指定位置上填写座号。‎ ‎ 2、本试卷共有7道选择题，请将选出的答案涂在答题卡的相应位置上，其余题目均在答题纸上做答，答案写在本试题上的无效、不得分。‎ ‎ 3、可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1，C-12，N-14，O-16，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Zn-65。‎ 一、选择题（本题共7分小题，第1--4题每题1分，第5--7题每题2分，共10分）下列每题各有一个或两个正确答案，请将选出的答案涂在答题卡的相应位置上。‎ ‎ 1.下列物质属于纯净物的是:‎ ‎ A.液态空气 B.海水 C.干冰 D.石油 ‎ 2.某药品说明书中标明：本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克。这里的碘、镁、锌是指:‎ ‎ A.原子 B.元素 C.分子 D.离子 ‎ 3.当土壤的pH值为4时，农作物不能生长。要改良这种土壤，应撒施的物质是:‎ A.食盐 B.石灰石 C.胆矾 D.熟石灰 ‎ 4.下列说法正确的是:‎ A. 非金属氧化物大多数是酸性氧化物 B. ‎1个氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C. 根据质量守恒定律，‎8克氧气跟‎5克碳起反应能生成‎13克二氧化碳 D. 饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液 ‎ ‎5.60℃‎时，硝酸钾的溶解度为‎110克。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是:‎ A. 溶质质量：溶剂质量=1:10‎ B. 溶剂质量：溶液质量=10:21‎ C. 溶质质量：溶剂质量=11:10‎ D. 溶液质量：溶质质量=21:10‎ ‎ 6.下列各种物质变化中，同种元素化合价有改变的是:‎ A.Cl2 HClO B.KMnO4 K2MnO4‎ C.SO2 H2SO3 D.Al2O3 Al（OH）3‎ ‎ 7.在两个烧杯中，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸和稀硫酸，将盛有稀盐酸的烧杯放在天平左盘，盛有稀硫酸的烧杯放在天平右盘，调节天平达到平衡后，向左盘烧杯中加入m克锌，向右盘烧杯中加入m克铁。充分反应后，锌完全溶解，铁有剩余。则天平指针:‎ ‎ A.向左偏 B.向右偏 C.不动 D.以上三种情况都有可能 二、填空题（本题共3小题，第8、9题各4分，第10题2分，共10分）‎ ‎ 8.填写下表空格（表中的物质类别是指：单质、氧化物、酸、碱、盐）‎ 物质名称或俗称 水银 氢氧化钾 胆矾 化学式 P2O5‎ 物质类别 ‎ 9.依据下列事实，写出有关反应的化学方程式：‎ ‎(1)在空气中点燃镁条 ；‎ ‎(2)高温煅烧石灰石 ；‎ ‎(3)湿法炼铜(铁与硫酸铜溶液反应) ；‎ ‎(4)用烧碱洗涤石油产品中残余的硫酸 ；‎ ‎ 10.有A、B、C、D、E、F六种物质,它们是稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、硝酸铜五种溶液和单质铁.右图中凡用线段相连的两种物质间均可发生化学反应.请推断(填写化学式):‎ ‎ A是________ E是________ ‎ 三、实验题:(本题共4小题,每题2分,共8分)‎ ‎ 11.下图是某同学设计的实验制取氧气的装置,请简要指出装置中的错误:‎ ‎ (1) _________________ (2) ________________‎ ‎ 12.某同学设计了一种实验方案,以证明铜、银、铁的金属活动性顺序.请填写下列实验报告中的空格:‎ 实验步骤 观察到的现象 结论 取两支试管,分别倒入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液各2毫升.然后各插入一根洁净的铜丝.‎ 插到硫酸亚铁溶液中的铜丝表面(1);插到硝酸解溶液中的铜丝表面(2)‎ 这三种金属活动性由强到弱的顺序为(3)‎ ‎ 13.欲除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质),请将除去杂质所加试剂的化学式填在横线上:‎ ‎ (1)氯化钾(碳酸钾) ________ (2)氯化锌(氯化铜) ________‎ ‎ 14.某气体可能是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气的混合物.将其依次进行以下操作(指用上步骤作后得到的剩余气体进行下步操作,且假定每次处理均完全进行):‎ ‎(1)通过固体氢氧化钠,气体体积变小;‎ ‎(2)通过灼热的氧化铜,黑色粉末变成红色;‎ ‎(3)通过白色的硫酸铜粉末,粉末变蓝色;‎ ‎(4)通过紫色石蕊试液,试液变红色.‎ 推断原混合气体中,一定含有________,可能含有________.‎ 四、简答题(本题共3小题,第15题3分,第16题2分,第17题1分,共6分)‎ ‎ 15.简要回答下列问题:‎ ‎(1)防毒面具有滤毒罐中装有活性炭,这是利用了活性炭的________性.‎ ‎(2)由于浓硫酸具有吸水性,所以通常用它做________剂.‎ ‎(3)进行铁在氧气里燃烧的实验时,要预先在集气瓶中装少量的水或在瓶底铺一层细沙.这样做是为了________________________________.‎ ‎ 16.试从分子、原子、元素的角度说明水的组成和构成.‎ ‎ 17.为探索物质在化学变化前后的质量关系,科学家们做了大量实验.1673年,英国物理学家波义耳做了一个有名的实验,他将金属放在密闭容器里煅烧,煅烧后他立即打开容器盖进行称量,结果发现反应后的固体质量增加了.该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律,请你简要分析一下原因是什么?‎ 五、计算题(本题共2小题,第18题2分,第19题6分,共8分)‎ ‎ 18.硫酸铵[(NH4)2SO4]中,各元素的质量比是:‎ N:H:S:O=________:________:________:________‎ ‎ 19.将足量镁粉投入到‎200克12.25%的稀硫酸中,完全反应后,滤出剩余的镁粉,得到滤液.试计算:‎ ‎(1)生成硫酸镁的质量为多少克?‎ ‎(2)滤液的溶质质量分数为多少?‎ ‎(3)在一定温度下,硫酸镁的溶解度为‎40克.若要将上述滤液变为该温度下的饱和溶液,需加入硫酸镁多少克?‎ 六、综合题(本题共8分)‎ ‎ 20.某同学使用下图所示装置,试验一氧化碳与氧化铜的反应.‎ 请回答下列有关问题:‎ ‎(1)有下列实验步骤:①加热;②通入一氧化碳.请用上述实验步骤的标号填空:实验开始时,应先________;然后________.‎ ‎(2)实验进行一段时间后,A装置中出现的现象为________,说明有________生成;B装置中出现的现象为________,说明有________生成.‎ ‎(3)由上述实验可知,一氧化碳具有________性.在我们已经学习过的物质中,具有这种性质的还有________和________,因此,它们在工业上常用来________.‎ ‎(4)在C处放置燃着的酒精灯,目的是________________________________.‎ ‎(5)如用该装置进行一氧化碳高温下与氧化铁的反应,请写出反应的化学方程式________________________.工业上运用该原理炼铁时,100吨含氧化铁80%的铁矿石在理论上可制得________吨含杂质4%的生铁.(计算结果保留三个有效数字,不要求写出计算过程).‎ 答案 一、选择题:‎ ‎ 1.C 2.B 3.D 4.A 5.B,C 6.A,B 7.D ‎ 说明:①第1—4题每题1分,第5—7题每题2分,共10分.②错选或多选均不得分.有两个答案的选对一个得1分.‎ 二、填空题:‎ ‎ 8.‎ 物质名称或俗称 五氧化二磷 化学式 Hg KOH CuSO4·5H2O 物质类别 氧化物 单质 碱 盐 说明:每空0.5分,共4分.‎ ‎ 9.(1)2Mg + O2 2MgO ‎(2)CaCO3 + CaO + CO2↑‎ ‎(3)Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ‎(4)2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 说明:①每个方程式1分,共4分.②化学式错或未配平均不得分.③缺条件每处扣0.5分,缺“↑”扣0.5分.(本卷其他题目中方程式依照本说明评分)‎ ‎ 10.A是Cu(NO3)2;E是Na2CO3.‎ 说明:①每空1分,共2分.②写名称的每空扣0.5分.‎ 三、实验题:‎ ‎ 11.(1)导气管伸入试管过长;(2)使用了向下排空气法.‎ 说明:①每空1分,共2分.②意思正确即得分.‎ ‎ 12.(1)无变化;(2)生成银白色金属;(3)Fe,Cu,Ag.‎ 说明:第(1),(2)空每空0.5分,第(3)空1分,共2分.‎ ‎ 13.(1)HCl;(2)Zn 说明:①每空1分,共2分.②写名称的每空扣0.5分,③其他合理答案也得分.‎ ‎ 14.CO, H2, CO2, H2O 说明:①每种物质0.5分,共2分;②写名称或化学式均得分.‎ 四、简答题:‎ ‎ 15.(1)吸附;(2)干燥;(3)防止炸裂集气瓶.‎ 说明:①每空1分,共3分;②意思正确即得分.‎ ‎ 16.水是由氢、氧两种元素组成的;水是由水分子构成的,每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的.‎ 说明:①水的组成和构成各1分,共2分.②意思正确即得分.‎ ‎ 17.由于金属在煅烧时会结合空气中的氧气,波义耳在煅烧后打开容器盖进行称量,就使外界的空气进入容器,所以反应后的固体质量增加了,因此导至波义耳未能发现质量守恒定律.‎ 说明:①本题共1分.②只要分析合理、观点正确、点明要点都可得分.‎ 五、计算题:‎ ‎ 18.7:2:8:16‎ ‎ 说明:①每空0.5分,共2分.②错在哪空,从该空起均不得分.‎ ‎ 19.解:纯H2SO4的质量为:‎200克×12.25%=‎24.5克……………………0.5分 ‎ 设生成MgSO4的质量为x,参加反应Mg的质量为y,生成H2的质量为z ‎ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑………………………………………1分 ‎ 24 98 120 2‎ ‎ y ‎24.5克 x z ‎(1)98:120=‎24.5克:x …………………0.5分 ‎(2)24:98=y:‎24.5克 ……………………0.5分 ‎ 98:2=‎24.5克:z ……………………0.5分 ‎ 滤液的溶质质量分数：………………1分 ‎ =14.6%……………………………………0.5分 ‎(3)设需加入硫酸镁的质量为m ‎ …………………………1分 ‎ 解得:m=‎40.2克……………………………………………………0.5分 ‎ 答:略.‎ 说明:其他合理解法参照本标准给分.‎ 六、综合题:‎ ‎ 20.(1)②;①‎ ‎(2)黑色氧化铜变为红色;铜;澄清石灰水变浑浊;二氧化碳 ‎(3)还原;氢气;碳;冶炼金属 ‎(4)使剩余的CO燃烧,避免污染空气 ‎(5)3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2; 58.3吨 说明:①第(1)---(3)小题每空0.5分,第(4),(5)小题每空1分,共8分.②叙述内容意思正确即得分.‎