北京市西城区中考二模化学试题及答案 10页

西城区2013年初三二模试卷 化 学 2013.6‎ 考生须知 ‎1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。‎ ‎2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。‎ ‎3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共25分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。）‎ ‎1．下列生活中的变化，属于物理变化的是 A．玻璃粉碎 B．牛奶变酸 C．蔬菜腐烂 D．高粱酿酒 ‎2．医生建议小莉多吃水果和蔬菜，医生让她补充的营养素主要是 A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素 ‎3．用洗涤剂能除去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有 A．吸附作用 B．乳化作用 C．催化作用 D．溶解作用 ‎4．人们能够闻到茶香的原因是 A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动 C．分子的质量和体积都很小 D．分子由原子构成 ‎5．雅安地震后紧急调运了含氯消毒剂等防疫药品。含氯消毒剂中的“氯”是指 A．单质 B．元素 C．分子 D．离子 ‎6．下列图标中，表示 “禁止烟火”的是 ‎ A B C D ‎7．能保持氢气化学性质的是 A．氢元素 B．氢原子 C．氢分子 D．氢离子 ‎8．科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，相对原子质量为293的超重元素，该元素原子的核外电子数为 A．47 B．57 C．118 D．175‎ ‎9．下列金属中，金属活动性最强的是 A．Mg B．Cu C．Fe D．Na ‎10．与氯化钙属于同一类物质的是 高温 A．硫酸 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．镁 ‎11．工业上通过以下反应将二氧化硅（SiO2）转化为硅：SiO2+2C Si+2CO↑，该反应属于 A．置换反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．化合反应 ‎12．下列物质放入水中，不能使溶液温度升高的是 A．生石灰 B．浓硫酸 C．食盐 D．烧碱 ‎13．下列物品与所用材料不对应的是 A．汽车轮胎——橡胶 B．纯棉毛巾——合成纤维 C．食品保鲜膜——塑料 D．不锈钢餐具——铁合金 ‎14．下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的最佳方法是 A．闻气体的气味 B．伸入燃着的木条 C．观察气体的颜色 D．倒入澄清石灰水 ‎15．关于铁在氧气中燃烧的反应，下列说法不正确的是 A．物质的质量比为3︰2︰1 B．反应后固体的质量增加 C．反应物都是单质 D．火星四射，生成黑色固体 ‎16．下列实验操作中，正确的是 ‎ A．倾倒液体 B．过滤 D．蒸发 C．稀释浓硫酸 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎17．北京奥运火炬所用的燃料是丙烷（C3H8）。下列有关丙烷的说法不正确的是 A．从分类上看：属于有机化合物 ‎ B．从变化上看：完全燃烧生成水和二氧化碳 C．从组成上看：由碳、氢两种元素组成 ‎ D．从构成上看：由3个碳原子和8个氢原子构成 ‎18．下列说法中，不正确的是 A．燃烧脱硫煤，有利于减少二氧化硫的排放 B．装修会造成室内污染，污染物之一是甲醛 C．废弃的塑料会造成“白色污染”，应就地焚烧 D．香烟的烟气中含有一氧化碳，对健康有害 ‎ ‎19．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ‎ A．铁放入硫酸铜溶液中固体质量增加 B．浓盐酸敞口放置一段时间后质量减小 ‎ C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大 ‎ ‎ D．煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小 ‎20．下列有关燃烧和灭火的说法中，不正确的是 A．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点 B．油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气 C．硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同 D．山林中的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物 ‎21．下列有关物质的性质及其对应用途的叙述中，不正确的是 A．铁能与某些盐溶液反应，铁可从废影液（含AgNO3）中回收银 B．碱能与酸发生中和反应，熟石灰可用于改良酸性土壤 C．盐酸能与金属氧化物反应，盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈 D．盐酸能与纯碱反应，盐酸可用于除去火碱中含有的少量纯碱 小资料 亚硝酸钠：有咸味，易溶于水，有毒。在320℃时分解生成有刺激性气味的气体，与盐酸作用会放出红棕色气体。‎ ‎22．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，相关资料见下图。亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制，我国规定每千克肉灌肠中亚硝酸钠的含量不得超过150 mg。下列说法不正确的是 ‎ A．可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐 ‎ B．亚硝酸钠不可用作生活调味品 ‎ C．亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3‎ D．按国家标准，200 g 15 %的亚硝酸钠溶液至少可生产200 kg灌肠 ‎23．同学们用下图所示装置进行实验：若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊。若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊。则下列对气体X和溶液Y的推测正确的是 X Y（足量）‎ A CO2‎ NaOH B HCl Ca(OH)2‎ C CO2‎ 浓硫酸 D HCl NaHCO3‎ 石灰水 澄清 气体X 溶液Y ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎24．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是 ‎30‎ ‎15‎ 溶 解 度 ‎ /g t1‎ t2‎ 温度/℃‎ 甲 乙 ‎ A．甲的溶解度大于乙的溶解度 ‎ B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15% ‎ ‎ C．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的固体一定大于乙 ‎ D．t2℃时，向30 g甲、乙中分别加入100 g水，所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙 ‎25．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论正确的是 溶液B 溶液C 溶液A 固体样品 加足量水 I II ‎ 加少量甲溶液 加酚酞溶液 III D ‎ ‎ ‎ A．若II、III均有明显现象，则说明样品一定完全变质 ‎ B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液 C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质 D．若D为白色固体、且溶液C为红色，则样品一定是部分变质 第Ⅱ卷（非选择题 共55分）‎ 二、填空题（共5个小题，共30分。）‎ ‎26．（6分）能源与环境成为人们日益关注的问题。‎ ‎（1）将浑浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化，‎ 其中活性炭的主要作用是_____，净化后得到的水 属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。‎ 生活中降低水的硬度的方法是_____。‎ ‎（2）北京是极度缺水城市，应提倡节约用水。下列节水措施合理的是_____（填序号）。‎ a．使用节水龙头 b．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 ‎ c．用淘米水浇花 d．关停一些污染大、用水量大的工厂 ‎（3）天然气、煤和_____是常见的化石燃料，燃烧时产生二氧化碳，为减少它的排放，可将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式是_____。‎ ‎27．（6分）在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点。‎ ‎（1）盐酸和硫酸是两种常见的酸，其溶液中都含有的阳离子是_____（填离子符号）。‎ ‎（2）现有下列微粒：①2O ②2O2 ③Al3+ ④SO42—，其中能表示2个分子的是_____（填序号）；由③和④两种微粒构成的化合物的化学式是_____。‎ ‎（3）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。 ‎ ‎ ‎ 下列说法中，不正确的是_____（填序号）。‎ a．分子在化学变化中可分 b．此反应有单质生成 ‎ c．原子在化学变化中不可分 d．参加反应的两种分子的个数比为1︰1‎ ‎（4）Ca(IO3)2是一种补碘剂，它是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾（KIO3）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得。‎ ‎① KIO3中碘元素的化合价为_____。‎ ‎②上述制得Ca(IO3)2反应的化学方程式是_____。‎ ‎28．（7分）金属在生产和生活中有广泛的应用。‎ ‎（1）右图是家用的台灯。图中标示的物质 ‎ 中，属于金属材料的有_____（填序 ‎ 号），其中铜质插头利用金属铜的 ‎_____性。‎ ‎（2）为防止铁螺丝钉生锈，常在其表面镀 ‎ 一层铬。镀铬能防锈的原因是_____。‎ ‎（3）硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如下。‎ 硫铁矿 矿渣 ‎（主要成分Fe2O3）‎ 甲 溶液乙 FeCl3固体 SO2‎ SO3‎ 丙 O2，高温 Ⅰ 过量稀盐酸，过滤 Ⅱ Ⅲ O2‎ H2O 多步处理 ‎【资料】Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 ‎ ‎① II中反应的化学方程式是 ，III中反应的化学方程式是 。‎ 高温 ‎② 结合上述流程，下列说法不正确的是 （填序号）。‎ a．反应I的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2‎ b．上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2、+4、+6‎ c．若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，会观察到完全相同的现象 d．假设转化过程中无损失，150 t含FeS2 80%的硫铁矿最多可以制得98 t硫酸 ‎29．（5分）我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。‎ ‎【资料】①K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2KOH ‎②Ca(OH)2、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎50‎ 溶解度/g Ca(OH)2‎ ‎0.18‎ ‎0.17‎ ‎0.16‎ ‎0.15‎ ‎0.14‎ K2CO3‎ ‎107‎ ‎109‎ ‎110‎ ‎114‎ ‎121‎ KOH ‎97‎ ‎103‎ ‎112‎ ‎126‎ ‎140‎ ‎（1）20℃时，100 g水中最多可溶解 K2CO3的质量是 g，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ‎ ‎（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如右图所示。则纵坐标可能 表示的是 （填序号）。‎ a. 溶质的质量 b. 溶剂的质量 ‎ c. 溶液的质量 d. 溶质的质量分数 e. 氢氧化钙的溶解度 ‎ ‎（3）20℃时，将1.38 g K2CO3固体放入100 g 水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.1 g的固体。所得滤液中的溶质是 ，加入氢氧化钙的质量是 g。‎ ‎30．（6分）甲、乙、丙、丁、X、Y、Z是初中常见的7种物质，它们由H、C、O、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。‎ ‎① 甲由两种元素组成，发生分解反应生成两种维持人体正常生理活动的必需物质。‎ ‎② 乙是甲分解的产物之一，可分别与不同物质反应转化为X和Y，且X与Y、X与乙均可发生反应。‎ ‎③ 丙由两种元素组成，可发生中和反应，生成一种常用的调味品。‎ ‎④ 丁与Y的组成元素相同，向丁中加入一定量的丙，只得到Z的黄色溶液。工业上常用Z溶液来腐蚀镀铜电路板，Z溶液与铜反应生成氯化铜和另一种盐。‎ 请根据以上描述，回答下列问题：‎ ‎（1）甲发生分解反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）乙的化学式是 。乙转化成X的反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）当③中的反应恰好完全时，溶液中的微粒有 。‎ ‎（4）上述7种物质中含铁元素的物质有 种。Z溶液与铜反应的化学方程式是 。‎ 三、实验题（共3个小题，共19分。）‎ ‎31．（6分）根据下图所示实验，回答以下问题。 ‎ a CO2‎ Na2CO3‎ 粉末 水 ‎ A B C ‎（1）仪器a的名称是 。‎ ‎（2）A中反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）将B中烧杯倾斜，使试管中的稀盐酸流入烧杯中，反应的化学方程式是 ，反应结束后将烧杯放回天平托盘上，天平指针 （填“向左偏”、“向右偏”或“指向正中”）。‎ ‎（4）C中的现象是 ，此现象说明CO2具有的性质是 。‎ ‎32．（6分）某小组同学利用如下装置进行了两组实验，研究密闭装置内压强变化的原因。‎ 同学们点燃一定质量的红磷和木炭，分别放入250 mL的集气瓶中，迅速盖紧胶塞，后续实验记录如下（装置气密性良好）。‎ B ‎500 mL ‎ 水 红磷 K A 红磷 K ‎500 mL ‎ 水 K 木炭 C NaOH 溶 液 ‎500 mL ‎ 水 D K 木炭 ‎500 mL ‎ 水 饱和 NaHCO3溶液 空气 空气 氧气 氧气 实验装置 实验操作和现象 第一组 冷却至室温，打开K。‎ A中水倒吸入集气瓶内约 ‎30 mL，B中水倒吸入集气瓶内约50 mL。‎ 第二组 ①冷却至室温，打开K。‎ C、D均无明显现象。‎ ②关闭K，分别将2 mL的溶液滴入集气瓶，一段时间后，打开K。‎ C中部分水倒吸入集气瓶中，D中水不倒吸。‎ ③将装置D中的集气瓶放在盛有冰水的水槽中。部分水倒吸入集气瓶中。‎ 根据实验回答问题：‎ ‎（1）红磷与氧气反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）向A、B实验后的集气瓶中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，此时溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”） 。A、B中倒吸水的体积不同，产生该现象的原因是 。‎ ‎（3）向D中集气瓶内滴加饱和NaHCO3溶液，一段时间后，打开K，水不倒吸的原因是 。‎ ‎（4）上述实验中，导致集气瓶内压强降低的因素有 （填序号）。‎ ‎ a．物质的性质 b．装置内的温度 c．装置内气体的分子数目 ‎ ‎33．（7分）化学小组同学发现在面包制作过程中加入了一些白色粉末，使面包变得松软。同学们对白色粉末的成分进行探究。‎ ‎【查阅资料】‎ ① 经调查，市场上有以下3种主要产品。‎ 商品名称 小苏打 食臭粉 混合碱性膨松剂 主要成分 碳酸氢钠 碳酸氢铵 碳酸氢钠和碳酸氢铵 ‎△‎ ‎△‎ ② 氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性。‎ ‎③ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑；‎ ‎2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4‎ ‎【实验准备】同学们选用下列实验装置，经组合进行实验：‎ A B C D E ‎ ‎【实验记录】‎ 实验序号 实验装置 实验现象 实验结论及分析 实验1‎ 选用A、B、C C中澄清石灰水变浑浊 有CO2生成，C中反应的化学方程式是 ‎ 实验2‎ 选用A、 和E E中紫色石蕊溶液 变成 色 有NH3生成 ‎【实验分析】‎ 根据上述实验，甲同学认为该粉末的主要成分为食臭粉，乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉。为进一步确认其组成及含量，同学们设计了如下定量实验：‎ 实验序号 实验目的 实验装置 数据记录 实验结论 实验3‎ 测定生成CO2的质量 选用A、B、D 装置D增重a g 该粉末为“混合碱性膨松剂”‎ 实验4‎ 测定生成NH3的质量 选用A、B、D 装置B增重1.7 g ‎（1）实验3中装置B的作用是 。‎ ‎（2）实验3中测得装置D增重a g，a的范围是 。‎ ‎（3）若测得a为92.4，该碱性膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为 （结果用最简整数比表示）。‎ 四、计算题（共2个小题，共6分。）‎ ‎34．氢燃料汽车由氢气和氧气反应提供能量。计算1 kg氢气完全反应消耗氧气的质量。‎ ‎35．经分析某生石灰干燥剂已部分变质，取18 g此干燥剂放入烧杯中，加入150 g 14.6%的稀盐酸充分反应，产生2.2 g CO2；再继续加入过量的碳酸钙粉末，充分搅拌至不再产生气泡为止，产生2.2 g CO2；过滤后，向滤液中加入164.4 g水，计算此时溶液中溶质的质量分数。‎ 北京市西城区2013年初三二模 ‎ 化学试卷参考答案及评分标准 2013.6‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）‎ 题号 l ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A D B B B D C C ‎ D C 题号 ‎1l ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A C B B A D D ‎ C B ‎ A ‎ 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D C D D C 说明：除特别注明外，每空1分。其他合理答案参照本标准给分。‎ ‎（阅卷请对化学用语严格要求！）‎ 二、填空题（共5小题，共30分。）‎ ‎26．（6分）‎ 催化剂 ‎△‎ ‎（1）吸附 混合物 煮沸 （2）abcd ‎ ‎（3）石油 CO2 + 4H2 CH4 +2H2O ‎27．（6分）‎ ‎（1）H+ （2）② Al2(SO4)3 （3）d ‎ ‎（4）①+5 ②2KIO3 + CaCl2 2KCl + Ca(IO3)2↓‎ ‎28．（7分）‎ 高温 ‎（1） ①②④ 导电 （2） 隔离潮湿的空气 ‎（3） ①Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ‎ ‎ ②bcd（0，2分）‎ ‎29．（5分）‎ ‎（1）110 不饱和 （2）ac （3） KOH和Ca(OH)2 1‎ MnO2‎ ‎30．（6分）‎ ‎（1）2H2O2 2H2O + O2↑ （2）O2 2C + O2 2CO ‎ （3）Na+、Cl—、H2O （4）3 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ‎ 三、实验题（共3小题，共19分。）‎ 点燃 通电 ‎31．（6分）‎ ‎（1）烧杯 （2）2H2O 2H2↑ + O2↑ ‎ ‎（3）Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ CO2↑ + H2O 向右偏 ‎（4）烧杯中蜡烛火焰由低到高依次熄灭 ‎ CO2的密度比空气大，不支持燃烧且不可燃 点燃 ‎32．（6分）‎ ‎（1）4P + 5O2 2P2O5 （2） ＜ 红磷用量不同，消耗氧气的量不同 ‎（3）瓶内的气体没有被饱和NaHCO3溶液吸收，瓶内压强不变 （4）abc（0，2分）‎ ‎33．（7分）【实验记录】实验1 CO2 + Ca(OH) 2 CaCO3↓ + H2O 实验2 D 蓝 ‎【实验分析】（1）除尽水蒸气和氨气 （2）＞ 4.4‎ ‎ （3）3360︰79（2分）‎ 四、计算题（共2小题，每题3分，共6分。）‎ 点燃 ‎34．（3分）解：设消耗O2的质量为。‎ ‎2H2 + O2 2H2O ‎ 2×2 32 ‎ ‎2×2‎ ‎32‎ ‎＝‎ ‎1kg g ‎ 1 kg ‎ ‎ ……………… （1分）‎ ‎＝8 kg ‎……………… （1分）‎ ‎……………… （1分）‎ ‎ ‎ ‎ 答：略。‎ ‎35．（3分）‎ 解：设生成CaCl2的质量为x，加入的CaCO3粉末中被消耗的CaCO3的质量为y。‎ ‎2HCl ~ CaCl2 CaCO3 ~ CO2‎ ‎ 73 111 100 44‎ ‎ 150 g×14.6% x y 2.2 g ‎ ‎100‎ ‎44‎ ‎＝‎ ‎2.2 g y ‎ 73‎ ‎111‎ ‎＝‎ ‎150 g×14.6%‎ ‎＝33.3 g y＝5 g ‎ …… （1分） ‎ 溶液的质量＝18 g+150 g+5 g+164.4 g— 2.2 g— 2.2 g＝333 g ………………… （1分）‎ ‎333 g ‎33.3 g ‎×100 %‎ 溶液中CaCl2的溶质的质量分数＝ ＝10 % ………………… （1分）‎ 答：略。‎