金属的化学性质中考题及中考模拟题专题练习 23页

金属的化学性质专题练习 ‎1．（2019•海南）实验用如图所示的方法制取氢气并测量生成氢气的体积。下列有关说法正确的是（　　）‎ A．仪器a的名称为长颈漏斗 B．烧瓶中的物质一定是锌与稀硫酸 C．该收集方法为向下排空气法 D．该装置还可用于制取氧气 ‎2．（2019•宁波）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中（　　）‎ A．一定有银，可能有铜和锌 B．一定有银，可能有铜，一定没有锌 C．一定有银和铜，可能有锌 D．一定有银和铜，一定没有锌 ‎3．（2019•金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（　　）‎ A．铁、铝有不同的物理性质 B．活泼金属易与氧气反应 C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来 ‎4．（2019•攀枝花）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（　　）‎ A．固体X中只含有Cu B．试剂B是稀硫酸 C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4‎ D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 ‎5．（2019•眉山）将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎6．（2019•济宁）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见右图，分析图象所得的结论中，不正确的是（　　）‎ A．三种金属的活动性顺序：Mg＞Fe＞Zn B．三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn C．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn ‎7．（2019•绍兴）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎8．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（　　）‎ A．溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜 B．溶液中一定含有FeCl2，固体一定含有铜 C．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D．溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜 ‎9．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）‎ A．a点溶液中的溶质有3种 B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2‎ C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀 D．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 ‎10．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（　　）‎ A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z B．产生氢气的速率顺序为 X＞Y＞Z C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X D．相对原子质量由大到小的顺序为 X＞Y＞Z ‎11．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．不可能存在的情况是（　　）‎ A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+‎ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+‎ C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+‎ D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+‎ ‎12．（2019•西宁）现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）‎ A．甲 乙 丙 B．乙 甲 丙 C．乙 丙 甲 D．甲 丙 乙 ‎13．（2019•大庆）某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：‎ ‎（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为　　　　。‎ ‎（2）I中有关反应的化学方程式　　　　　　　　。‎ ‎（3）溶液B中所含的溶质是　　　　；固体A的成分是　　　。（均填化学式）‎ ‎（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是　　　　　　　　　　。‎ ‎14．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。‎ ‎（1）向固体乙上滴加盐酸时　　　　（填“有”或“没有”）气泡产生。‎ ‎（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？　　　　、　　　　、　　　　。（写化学式）‎ ‎（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式　　　　　，　　　　　。‎ ‎15．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，我们可以求得m1：m2=　　　，m1﹣△M1　　m2﹣△M2（填大于、等于、小于），曲线oac表示的是　　烧杯中△M与m的变化关系（填甲、或乙），当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质还有　　　　　　。‎ ‎16．工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。为节能减排，回收硫酸锌及有关金属，设计如下部分流程。‎ ‎（1）步骤 I 中操作名称是　　　　。‎ ‎（2）固体 A 的成分是　　　　；步骤 II 中滤液 C 内所含溶质有　　　　。‎ ‎（3）写出步骤 III 中生成气体的化学方程式　　　　　　、生成铁的化学方程式是　　　　　　　　。‎ ‎17．将锌粉加入到一定质量 Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。‎ ‎（1）若反应后的滤渣中只含一种成分，则该成分是　　　（填写物质的化学式），滤液的颜色为　　　。‎ ‎（2）若所得滤液中只含有一种溶质，请设计实验分析所得滤渣的成分　　　。‎ ‎18．某化学兴趣小组向一定量AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。‎ ‎（1）向滤渣上滴加稀盐酸，　　（填“有”或“没有”）气泡产生。‎ ‎（2）滤液中一定含有的溶质是　　　　　　。‎ ‎（3）写出一定发生的化学反应方程式　　　　　　。‎ ‎19．实验室里收集了一些溶质为FeSO4和CuSO4的废液，从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液，设计了如下方案：‎ ‎①步骤Ⅰ中有关反应的化学方程式是　　　　　　。‎ ‎②步聚Ⅱ中所加试剂Y的名称是　　　　　。‎ ‎③加入过量X的目的是　　　。‎ ‎④操作a和b的名称是　　，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和　　。‎ ‎⑤上述步骤　　　　（选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。‎ ‎⑥步骤Ⅱ中经过洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜，洗涤时检验金属铜是否已洗净的方法是　　　　　　　　　　　。‎ ‎20．（2019•宁波模拟）甲、乙两烧杯內盛有等质量、等质量分数的盐酸。小金同学将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，曲线oac表示的是　　烧杯中△M与m的变化关系（填“甲”或“乙”），当乙烧杯內加入铁的质量为m1时，溶液中溶质还有　　　　　。‎ ‎21．（2019•鄂州）小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。‎ ‎（1）[查阅资料]镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：　　　　　　。‎ ‎（2）[猜想与假设]根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：‎ 猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②　　　　。‎ ‎（3）[实验探究]把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明　　　（填“猜想①”或“猜想②”）成立。‎ ‎（4）[拓展延伸]用铜片、NiSO4溶液和　　，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。‎ ‎22．罗筝依同学为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了如下两个实验。请分析实验，完成填空。‎ ‎（1）试管②中发生了化学反应，现象明显，该反应的化学方程式是　　　　。‎ ‎（2）通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是　　　　。‎ ‎（3）两支试管中的反应一段时间后，分别过滤，把滤液倒在烧杯中得到一种蓝色的混合液。黄一格同学由此认为试管①中Cu（NO）3溶液没有反应完，你认为他的结论正确吗？理由是　　　　　　　。‎ 同学们还想对混合液中的溶质成份进行探究：‎ ‎【提出猜想】猜想一：　　　　　；‎ 猜想二：　　　　　。‎ ‎【设计实验】请选择其中一种猜想，并设计实验证明：‎ 实验操作 实验现象 实验结果 取少量溶液于试管中，加入　　溶液 ‎　　‎ 猜想　　成立 ‎23．（2019•临沂）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：‎ ‎（1）A试管中实验现象是　　　　　　。‎ ‎（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是　　　。‎ A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液 ‎（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：‎ A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag D．Ag 这四种猜想中明显不合理的是　　　　（填编号）。‎ ‎24．为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。‎ 方案A 方案B ‎（1）能验证三种金属活动性顺序的方案是　　　　　（填“A”或“B”）。‎ ‎（2）方案B中，证明铁的活动性比铜强的现象是　　　　　。‎ ‎　‎ ‎ ‎ 参考答案与试题解析 ‎1．（2019•海南）实验用如图所示的方法制取氢气并测量生成氢气的体积。下列有关说法正确的是（　　）‎ A．仪器a的名称为长颈漏斗 B．烧瓶中的物质一定是锌与稀硫酸 C．该收集方法为向下排空气法 D．该装置还可用于制取氧气 ‎【分析】A、根据仪器a的名称，进行分析判断。‎ B、根据实验室制取氢气的反应原理，进行分析判断。‎ C、根据常见的收集方法，进行分析判断。‎ D、根据图中发生装置为固液常温型，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、仪器a的名称是分液漏斗，故选项说法错误。‎ B、烧瓶中的物质不一定是锌与稀硫酸，也可能是稀盐酸，故选项说法错误。‎ C、该收集方法为排水法，故选项说法错误。‎ D、图中发生装置为固液常温型，收集方法为排水法，用过氧化氢溶液制取氧气属于固液常温型，氧气进而用排水法收集，该装置还可用于制取氧气，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎2．（2019•宁波）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中（　　）‎ A．一定有银，可能有铜和锌 B．一定有银，可能有铜，一定没有锌 C．一定有银和铜，可能有锌 D．一定有银和铜，一定没有锌 ‎【分析】根据金属的活动性顺序是锌＞铜＞银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成了硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生，说明不含能与稀盐酸反应的金属、不含硝酸银溶液；据此进行分析解答。‎ ‎【解答】解：由于金属的活动性顺序是：锌＞铜＞银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成了硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生，说明不含能与稀盐酸反应的金属、不含硝酸银溶液。所以滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌。观察选择项B正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。‎ ‎　‎ ‎3．（2019•金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（　　）‎ A．铁、铝有不同的物理性质 B．活泼金属易与氧气反应 C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来 ‎【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。‎ ‎【解答】解：金属片和氯化锌反应，金属片和氯化亚铁溶液反应，依据的是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来 ‎　‎ ‎4．（2019•攀枝花）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．固体X中只含有Cu B．试剂B是稀硫酸 C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4‎ D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 ‎【分析】根据实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物，故选项说法错误。‎ B、固体X是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能，则试剂B是稀硫酸，故选项说法正确。‎ C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液Z中的溶质是FeSO4，故选项说法错误。‎ D、操作I是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故选项说法错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，明确实验目的是回收Cu和硫酸亚铁晶体，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎5．（2019•眉山）将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。‎ ‎【解答】解：反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量也相等，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，B对应关系正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。‎ ‎　‎ ‎6．（2019•济宁）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见右图，分析图象所得的结论中，不正确的是（　　）‎ A．三种金属的活动性顺序：Mg＞Fe＞Zn B．三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn C．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn ‎【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。‎ ‎【解答】解：A、由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，该选项说法不正确；‎ B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2，生成氢气质量越小，金属相对原子质量越大，由表中信息可知，生成氢气质量由大到小的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn，该选项说法正确；‎ C、生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn，该选项说法正确；‎ D、生成氢气质量越大，反应后形成溶液质量质量越小，因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn，该选项说法正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。‎ ‎　‎ ‎7．（2019•绍兴）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（　　）‎ A．B．C．D．‎ ‎【分析】根据镁、铁、锌和硫酸反应的化学方程式和金属、酸之间的质量关系进行分析。‎ ‎【解答】解：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑‎ ‎ 24 98‎ ‎ 10g 40.8g ‎ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎56 98‎ ‎ 10g 17.5g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎65 98‎ ‎10g 15.1g 酸的质量小于15.1g，酸完全反应，生成的氢气质量相等；‎ 酸的质量介于17.5g和15.1g之间时，镁=铁＞锌；‎ 酸的质量介于17.5g和40.8g之间，或酸的质量大于40.8g时，镁＞铁＞锌；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。‎ ‎　‎ ‎8．（2019•慈溪市模拟）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（　　）‎ A．溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜 B．溶液中一定含有FeCl2，固体一定含有铜 C．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D．溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜 ‎【分析】根据在金属活动性顺序中，铁＞铜，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合信息进行分析。‎ ‎【解答】解：将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行。‎ ‎　‎ ‎9．（2019•揭阳二模）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）‎ A．a点溶液中的溶质有3种 B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2‎ C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀 D．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 ‎【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析。‎ ‎【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag ‎65 216‎ 所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；‎ Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu ‎65 64‎ 所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程 A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A正确；‎ B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B正确；‎ C、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C正确；‎ D、d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故D错误；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义。‎ ‎　‎ ‎10．（2019•无棣县二模）将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（　　）‎ A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z B．产生氢气的速率顺序为 X＞Y＞Z C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X D．相对原子质量由大到小的顺序为 X＞Y＞Z ‎【分析】A、根据三种金属与酸反应时，相同时间内放出氢气的多少可判断金属的活动性，放出氢气多活动性强；‎ B、金属活动性强产生氢气的速率大，根据金属活动性强弱判断产生氢气的速率大小；‎ C、产生的氢气的氢元素都来自于稀盐酸，因此，放出氢气多少的顺序即消耗稀盐酸质量大小的顺序；‎ D、利用一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属的质量，由金属质量、产生氢气的质量及化合价求相对原子质量。‎ ‎【解答】解：A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y＞X＞Z，可判断三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z；故A正确；‎ B、由三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，可判断产生氢气的速率顺序应为Y＞X＞Z，而非X＞Y＞Z；故B不正确；‎ C、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z，而非Z＞Y＞X；故C不正确；‎ D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，根据一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属的质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小；故D不正确；‎ 故选：A。‎ ‎【点评】金属与酸反应，金属活动性越强与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越大。‎ ‎　‎ ‎11．（2019•济南模拟）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．不可能存在的情况是（　　）‎ A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+‎ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+‎ C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+‎ D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+‎ ‎【分析】镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜．‎ ‎【解答】解：A、当锌不足以和硝酸银反应时，滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+，该选项组成可能存在；‎ B、当锌恰好和硝酸银、硝酸铜反应时，滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+，该选项组成可能存在；‎ C、当锌过量时，滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+，该选项组成可能存在；‎ D、因为锌不能和硝酸镁反应，因此滤纸上不可能含有镁，该选项组成不可能存在。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．‎ ‎　‎ ‎12．（2019•西宁）现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）‎ A．甲 乙 丙 B．乙 甲 丙 C．乙 丙 甲 D．甲 丙 乙 ‎【分析】在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越强；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。‎ ‎【解答】解：有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲＞乙、丙；把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，说明丙的金属活动性比铜强，即丙＞铜；而乙表面没有变化，说明乙的金属活动性比铜弱，即铜＞乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。‎ ‎13．（2019•大庆）某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：‎ ‎（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为　漏斗、玻璃棒、烧杯　。‎ ‎（2）I中有关反应的化学方程式　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　。‎ ‎（3）溶液B中所含的溶质是　Al2（SO4）3、FeSO4　；固体A的成分是　Cu、Fe　。（均填化学式）‎ ‎（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是　使铁完全反应　。‎ ‎【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。‎ ‎【解答】解：（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。‎ 故填：漏斗、玻璃棒、烧杯。‎ ‎（2）I中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。‎ 故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。‎ ‎（3）溶液B中所含的溶质是没有反应的Al2（SO4）3、反应生成的FeSO4；‎ 固体A的成分是反应生成的Cu、过量的Fe。‎ 故填：Al2（SO4）3、FeSO4；Cu、Fe。‎ ‎（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。‎ 故填：使铁完全反应。‎ ‎【点评】‎ 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。‎ ‎　‎ ‎14．（2019•安阳二模）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。‎ ‎（1）向固体乙上滴加盐酸时　没有　（填“有”或“没有”）气泡产生。‎ ‎（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？　Al（NO3）3　、　Zn（NO3）2　、　Cu（NO3）2　。（写化学式）‎ ‎（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式　Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag　，　Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag　。‎ ‎【分析】根据在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来分析。‎ ‎【解答】解：在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应产生硝酸铜和银，而铝的活动性最强，所以不能发生反应，所以滤液中一定含有反应生成的硝酸锌和没有参加反应的硝酸铝；又因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸铜；‎ ‎（1）因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸铜，因为有硝酸铜的存在，因此就不会有比铜活动性强的锌剩余，因此过滤、洗涤后往固体乙中加入稀盐酸，无气泡产生；‎ ‎（2）溶液甲中含有没参加反应的硝酸铝，反应产生的硝酸锌，硝酸铜；‎ ‎（3）该实验过程中所发生反应的化学方程式有：锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式分别为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。‎ 故答案为：‎ ‎（1）没有；（2）Al（NO3） 3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；‎ ‎（3）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。‎ ‎【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合题目的信息分析滤液和滤渣的成分。‎ ‎　‎ ‎15．（2019•绍兴模拟）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，我们可以求得m1：m2=　3：7　，m1﹣△M1　等于　m2﹣△M2（填大于、等于、小于），曲线oac表示的是　甲　烧杯中△M与m的变化关系（填甲、或乙），当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质还有　氯化亚铁和氯化氢　。‎ ‎【分析】根据镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸，随着金属的加入，至完全反应，△M不再改变进行分析判断。‎ ‎【解答】解：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。‎ Mg+2HCl═MgCl2+H2↑△M1‎ ‎24 2 24﹣2=22‎ Fe+2HCl═FeCl2+H2↑△M2‎ ‎56 2 56﹣2=54‎ 由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24：56=3：7；‎ 由题意，m1﹣△M1、m2﹣△M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m1﹣△M1=m2﹣△M2；‎ 由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系；‎ 当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为氯化亚铁和HCl。‎ 故答案为：3：7，等于，甲，氯化亚铁和氯化氢。‎ ‎【点评】本题难度较大，理解△M与△M﹣m的含义、熟练掌握金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎16．（2019•常州二模）工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。为节能减排，回收硫酸锌及有关金属，设计如下部分流程。‎ ‎（1）步骤 I 中操作名称是　过滤　。‎ ‎（2）固体 A 的成分是　锌、铜、铁　；步骤 II 中滤液 C 内所含溶质有　硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸　。‎ ‎（3）写出步骤 III 中生成气体的化学方程式　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　、生成铁的化学方程式是　Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe　。‎ ‎【分析】过滤能把固体和液体分离；‎ 锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；‎ 稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。‎ ‎【解答】解：（1）步骤 I 中操作名称是过滤。‎ ‎（2）固体 A 的成分是过量的锌、反应生成的铜、铁；‎ 步骤 II 中滤液 C 内所含溶质有稀硫酸和锌反应生成的硫酸锌、和铁反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸。‎ ‎（3）步骤 III 中生成气体，是因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；‎ 生成铁，是因为锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。‎ 故填：过滤；锌、铜、铁；硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。‎ ‎【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。‎ ‎　‎ ‎17．（2019•市北区一模）将锌粉加入到一定质量 Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。‎ ‎（1）若反应后的滤渣中只含一种成分，则该成分是　Zn（NO3）2　（填写物质的化学式），滤液的颜色为　无色　。‎ ‎（2）若所得滤液中只含有一种溶质，请设计实验分析所得滤渣的成分　向所得的滤渣中加稀盐酸，无现象发生，说明不含能与稀盐酸反应的金属，即不含锌，若有气体产生，则滤渣中含有铜、银和锌　。‎ ‎【分析】根据金属活动顺序表知：锌＞铜＞银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜，若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌。‎ ‎【解答】解：金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银，由题意可知，向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，所以 ‎（1）若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，化学式为Zn（NO3）2，溶液颜色为无色；‎ ‎（2）若所得滤液中只含有一种溶质，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌；若向所得的滤渣中加稀盐酸，无现象发生，说明不含能与稀盐酸反应的金属，即不含锌，若有气体产生，则滤渣中含有铜、银和锌。‎ 故填：（1）Zn（NO3）2；无色；‎ ‎（2）若向所得的滤渣中加稀盐酸，无现象发生，说明不含能与稀盐酸反应的金属，即不含锌，若有气体产生，则滤渣中含有铜、银和锌。‎ ‎【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半待定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握。‎ ‎　‎ ‎18．（2019•焦作二模）某化学兴趣小组向一定量AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。‎ ‎（1）向滤渣上滴加稀盐酸，　没有　（填“有”或“没有”）气泡产生。‎ ‎（2）滤液中一定含有的溶质是　Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Al（NO3）3　。‎ ‎（3）写出一定发生的化学反应方程式　Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag　。‎ ‎【分析】铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，往含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）2的废液中加入一定量锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应，如果锌过量，则再和硝酸铜反应。由充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明了锌没有剩余，溶液中含有硫酸铜。‎ ‎【解答】解：由于铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，往含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）2的废液中加入一定量锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应，如果锌过量，则再和硝酸铜反应。由充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明了锌没有剩余，溶液中含有硫酸铜。‎ ‎（1）由上述分析可知，锌没有剩余，向滤渣上滴加稀盐酸，没有气泡产生。‎ ‎（2）滤液中一定含有的溶质是 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Al（NO3）3。‎ ‎（3）一定发生的反应是锌与硝酸银发生了反应，化学反应方程式是：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2A。‎ 由以上反应可知，锌和硝酸银反应时溶液质量减小，和硝酸铜反应时溶液质量增大。‎ 故答为：（1）没有；（2）Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Al（NO3）3；（3）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。‎ ‎【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。‎ ‎　‎ ‎19．（2019•金山区二模）实验室里收集了一些溶质为FeSO4和CuSO4的废液，从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液，设计了如下方案：‎ ‎①步骤Ⅰ中有关反应的化学方程式是　Fe+CuSO4═Cu+FeSO4　。‎ ‎②步聚Ⅱ中所加试剂Y的名称是　稀硫酸　。‎ ‎③加入过量X的目的是　将硫酸铜完全反应　。‎ ‎④操作a和b的名称是　过滤　，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和　玻璃棒　。‎ ‎⑤上述步骤　步骤Ⅰ　（选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。‎ ‎⑥步骤Ⅱ中经过洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜，洗涤时检验金属铜是否已洗净的方法是　取最后洗涤液少量，滴加适量氯化钡溶液（或硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液），若无沉淀产生，则证明金属铜已洗净　。‎ ‎【分析】解答类似的题目要从实验要达到的目的来入手思考，由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；固液分开的操作是过滤；洗涤时检验金属铜是否已洗净只要检验不含有硫酸根离子即可。‎ ‎【解答】解：①由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入的X是铁将铜离子转化为铜单质，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。‎ ‎②由于有加入过量的铁，又要得到硫酸亚铁，所以步聚Ⅱ中所加试剂Y的名称是稀硫酸。‎ ‎③加入过量X的目的是将硫酸铜完全反应。‎ ‎④操作a和b能将固液分开，名称是过滤，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。‎ ‎⑤步骤Ⅰ所包含的反应铁能将铜从其盐溶液中置换出来，体现铁的活动性比铜强。‎ ‎⑥步骤Ⅱ中经过洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜，洗涤时检验金属铜是否已洗净的方法是取最后洗涤液少量，滴加适量氯化钡溶液（或硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液），若无沉淀产生，则证明金属铜已洗净。‎ 故答案为：①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．②稀硫酸。 ③将硫酸铜完全反应。④过滤，玻璃棒。⑤步骤Ⅰ．⑥取最后洗涤液少量，滴加适量氯化钡溶液（或硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液），若无沉淀产生，则证明金属铜已洗净。‎ ‎【点评】混合物分离要考虑为彻底分开而加入过量试剂，所以后一环节需要将之除去。‎ ‎　‎ ‎20．（2019•宁波模拟）甲、乙两烧杯內盛有等质量、等质量分数的盐酸。小金同学将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，曲线oac表示的是　甲　烧杯中△M与m的变化关系（填“甲”或“乙”），当乙烧杯內加入铁的质量为m1时，溶液中溶质还有　FeCl2和HCl　。‎ ‎【分析】根据镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸，随着金属的加入，至完全反应，△M不再改变进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ 解：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑△M1‎ ‎24 2 24﹣2=22‎ Fe+2HCl═FeCl2+H2↑△M2‎ ‎56 2 56﹣2=54‎ 由上述质量的变化可知，线oac的变化量较小，表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系。‎ 当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为：FeCl2和HCl。‎ 故答案为：甲，FeCl2和HCl。‎ ‎【点评】本题难度较大，理解△M与△M﹣m的含义、熟练掌握金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。‎ ‎21．（2019•鄂州）小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。‎ ‎（1）[查阅资料]镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：　Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑　。‎ ‎（2）[猜想与假设]根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：‎ 猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②　Ni＞Fe＞Cu　。‎ ‎（3）[实验探究]把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明　猜想①　（填“猜想①”或“猜想②”）成立。‎ ‎（4）[拓展延伸]用铜片、NiSO4溶液和　铁片　，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。‎ ‎【分析】根据已有的金属的性质结合物质间反应、以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：（1）镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，故填：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；‎ ‎（2）猜想时，铁的活动性一定大于铜，故还可以猜想为Ni＞Fe＞Cu，故填：Ni＞Fe＞Cu；‎ ‎（3）把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化，说明铁的活动性强于镍，故猜想①正确，故填：猜想①；‎ ‎（4）判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序，还可以使用铜片、NiSO4溶液和 铁片，故填：铁片。‎ ‎【点评】本题考查的是金属有关活动性顺序的判断的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。‎ ‎　‎ ‎22．（2019•枣阳市校级模拟）罗筝依同学为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了如下两个实验。请分析实验，完成填空。‎ ‎（1）试管②中发生了化学反应，现象明显，该反应的化学方程式是　Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag　。‎ ‎（2）通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是　Al＞Cu＞Ag　。‎ ‎（3）两支试管中的反应一段时间后，分别过滤，把滤液倒在烧杯中得到一种蓝色的混合液。黄一格同学由此认为试管①中Cu（NO）3溶液没有反应完，你认为他的结论正确吗？理由是　不正确 烧杯中蓝色混合液中的硝酸铜可能是来自于试管①中硝酸铜溶液没有完全反应，也可能是试管②中反应生成的　。‎ 同学们还想对混合液中的溶质成份进行探究：‎ ‎【提出猜想】猜想一：　Al（NO3）3、Cu（NO3）2　；‎ 猜想二：　Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3　。‎ ‎【设计实验】请选择其中一种猜想，并设计实验证明：‎ 实验操作 实验现象 实验结果 取少量溶液于试管中，加入　几滴盐酸　溶液 ‎　溶液变浑浊，有白色沉淀生成　‎ 猜想　二　成立 ‎【分析】本题考查了设计实验来探究Cu、Al、Ag三种金属活动性、正确书写化学方程式的方法。‎ ‎（1）利用金属与盐溶液的反应来分析，利用置换反应的特点，正确书写化学方程式；‎ ‎（2）根据实验的现象和结论，推测Cu、Al、Ag三种金属活动性；‎ ‎（3）根据试管①和试管②中反应物是否完全反应，推测烧杯中蓝色的混合液的成份；根据有关盐的特性设计实验方案。‎ ‎【解答】解：（1）铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；‎ ‎（2）通过实验探究，由2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，金属的活泼性由强到弱的顺序是：Al＞Cu＞Ag；‎ ‎（3）在试管②中，铜丝和硝酸银反应生成银和硝酸铜，烧杯中蓝色混合液中的硝酸铜可能是试管①中硝酸铜溶液没有完全反应，也可能是试管②中反应生成的；‎ ‎【提出猜想】根据试管①和试管②中的物质是否完全反应，可推测出混合液中含有溶质的成份：猜想一：Al（NO3）3、Cu（NO3）2；‎ 猜想二：Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。‎ ‎【设计实验】由于Ag+ 能和Cl﹣ 结合生成不溶于水也不溶于酸的AgCl，故可能通过设计以下实验来验证猜想：取少量烧杯中的混合液于一支干净的试管中，滴加几滴盐酸溶液，振荡，若溶液变浑浊，有白色沉淀生成，则猜想二成立，否则猜想一成立。‎ 故答案为：（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；‎ ‎（2）Al＞Cu＞Ag；‎ ‎（3）不正确 烧杯中蓝色混合液中的硝酸铜可能是来自于试管①中硝酸铜溶液没有完全反应，也可能是试管②中反应生成的；‎ ‎【提出猜想】Al（NO3）3、Cu（NO3）2； Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。‎ ‎【设计实验】几滴盐酸；溶液变浑浊，有白色沉淀生成；二。（几滴盐酸；溶液无明显变化；一）。‎ ‎【点评】本题考查了学生的金属活动性顺序的应用、化学方程式的书写及实验设计、现象分析和对实验结论归纳能力，要学会用探究的方法来获取知识。‎ ‎　‎ ‎23．（2019•临沂）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：‎ ‎（1）A试管中实验现象是　锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色　。‎ ‎（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是　B　。‎ A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液 ‎（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：‎ A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag D．Ag 这四种猜想中明显不合理的是　B　（填编号）。‎ ‎【分析】（1）根据锌与硝酸铜的反应分析回答；‎ ‎（2）根据金属与盐的反应来比较金属的活动性顺序；‎ ‎（3）根据金属与盐的反应和金属的量分析判断。‎ ‎【解答】解：（1）A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是：锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。‎ ‎（2）A．Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不符合题意；‎ ‎ B．Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B符合题意。‎ ‎（3）A．当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，故A合理；‎ B．由于银的活动性最弱，最先置换出来，固体中一定有银，故B不合理；‎ C．当锌不足或恰好反应时，固体中含有Cu、Ag；故C合理；‎ D．当锌不足，未将硝酸银完全反应，固体中只含有Ag，故D合理。‎ 故答为：（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色；（2）B；（3）B。‎ ‎【点评】本题的难度不大，了解金属的性质和金属活动性顺序表的应用是解答本题的基础知识。‎ ‎　‎ ‎24．（2019•门头沟区一模）为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。‎ 方案A 方案B ‎（1）能验证三种金属活动性顺序的方案是　A　（填“A”或“B”）。‎ ‎（2）方案B中，证明铁的活动性比铜强的现象是　③中产生气泡，②中无现象　。‎ ‎【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。‎ ‎【解答】解：方案A：实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明了金属的活动性是铁大于铜；银不能与硫酸铜反应，说明了铜的活动性大于银，能比较金属的活动性；‎ 方案B：实验中铁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，证明了铁的金属活动性大于铜，反应的现象是：③中产生气泡，②中无现象。‎ 故答为：（1）A；（2）③中产生气泡，②中无现象。‎ ‎【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。‎ ‎　‎