安徽省中考化学 试题解析 8页

‎1.化学试卷共三大题16小题，满分60分，化学与物理的笔试时间共120分钟。‎ ‎2.试卷包括“答题卷”和“试题卷”两部分，试题卷共四页，答题卷共两页。‎ ‎3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。‎ ‎4.考试结束后请将“答题卷”和“试题卷一并交回”。‎ 可能使用相对原子质量: H-1 He-4 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39‎ 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中有一个符合题意。‎ ‎1. （2017·安徽）化学在生产生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（ ）‎ A.海水晒盐 B.活性炭净水 C.煤制煤气 D.干冰降雨 ‎【答案】C ‎【解析】化学变化有新物质生成。海水晒盐、活性炭净水、干冰降雨等过程中都没有新物质生成，属于物理变化，煤制煤气中生成了新物质，属于化学变化。故选C。‎ ‎2. （2017·安徽）“珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（ ）‎ A.我国稀土金属储量世界第一，可以任意开发利用 B.研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧造成大气污染 C.利用二氧化碳捕捉技术，减少我国二氧化碳引起的“温室效应”‎ D.改造城市排水管网，实现雨水和生活用水的分流与处理 ‎【答案】A ‎【解析】我国稀土金属储量世界第一，但资源不可再生，不可以任意开发利用，故错误，符合题意，选A。‎ ‎3.（2017·安徽） 在最新公布中文名称的元素中，某元素相关信息如图所示。下列有说法正确的是（ ）‎ A. 元素符号为 uUO B. 原子序数为 118‎ C. 原子的质数为 176 D. 相对原子质量为 294g ‎【答案】B ‎【解析】‎ 该元素的符号为Uuo，其原子序数为118，原子的质子数等于原子序数，为118，其相对原子质量为294。故选B。‎ ‎4. （2017·安徽）下列实验装置或操作正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A.加热液体 B.加入固体 C.检查气密性 D、收集氧气 ‎【答案】D ‎【解析】给烧杯中的液体加热时，需要垫上石棉网；向试管中加入固体时，应做到“一横二放三慢竖”；检查装置气密性时，长颈漏斗需液封；故ABC操作错误，应选D。‎ ‎5. （2017·安徽）生活习惯直接影响人体健康 ，小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的（ ）‎ A.小明长期偏食“洋快餐”‎ B.奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然用 C.妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果 D.爸爸享受运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料 ‎【答案】D ‎【解析】偏食会导致营养不良；霉变的食物不可食用，否则会危害人体健康；只吃蔬菜和水果会导致营养不良；人体大量出汗会使体内的无机盐流失，因此需要补充无机盐。故选D。‎ ‎6. （2017·安徽）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确（ ）‎ A.原子结构模型 B.物质分类模型 C.燃烧条件模型 D.空气组成模型 ‎【答案】D ‎【解析】质子在原子核内；物质分为纯净物和混合物，化合物属于纯净物；燃烧的条件是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；故ABC错误，选D。‎ ‎7. （2017·安徽）据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为 Na2He)。下列说法正确的是（ ）‎ A. Na2He中Na为+1 价，He 为-1价 B. Na2He中Na、He元素质量比为 2:1‎ C. Na2He中既含金属元素，又含非金属元素 D.稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应 ‎ ‎【答案】C ‎【解析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，钠为+1价，氦为-2价；Na2He中Na、He元素质量比为 （23×2）:4=23:2；Na2He中Na是金属元素，He是非金属元素；稀有气体很稳定，在一定的条件下也可与某些物质发生反应。故选C。‎ ‎8. （2017·安徽）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确是（ ）‎ A.属于置换反应 B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题 C.其中甲醛属于氧化物 D.化学方程式为：HCO+O2= CO2+H2O ‎【答案】B ‎【解析】由图示可知该反应的化学方程式为CH2O+O2= CO2+H2O，生成物中没有单质，不属于置换反应；氧化物中只含有两种元素，甲醛组成中含有三种元素，不属于氧化物。反应中消耗了甲醛，可解决甲醛带来的室内空气污染问题。故选B。‎ ‎9. （2017·安徽）下列实验事实不能作为相应观点的证据的是（ ）‎ 选项 实验事实 观点 A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量守恒 B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的 C 少量白糖加入水中，不久“消失”‎ 微粒是不断运动的 D ‎5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL 微粒间存在间隔 ‎【答案】D ‎【解析】铁丝和氧气反应生成四氧化三铁，由质量守恒定律知四氧化三铁的质量等于铁丝和氧气的质量总和，所以燃烧后质量增加了；水电解是化学变化，化学变化中分子分解为原子，原子重新组合成新的分子；白糖溶于水消失是分子不断运动的结果；由于微粒间存在间隔，5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积应小于10mL。故选D。‎ ‎10. （2017·安徽）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2 和NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（ ）‎ A.在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B.在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大 C. 450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为 0.04g ‎ D.450℃时，可得到 0.04%的CaCl2的超临界水溶液 ‎【答案】C ‎【解析】A中没有指明温度，‎ 不能比较两种物质溶解度的大小；由图中信息可知，两种物质的溶解度都随温度的升高而减小；在450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为 0.04g；在450℃时，CaCl2的溶解度小于0.04g，不会得到 0.04%的CaCl2的超临界水溶液。故选C。‎ 二、本大题包括 5小题，共34 分 ‎11. （2017·安徽）近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如右图所示，回答下列问题。‎ ‎（1）图中标识的物质，属于金属材料是 ________ （写出一种即可，下同），属于有机合成材料的是__________‎ ‎（2）塑料矿泉水瓶应收入________（填“可回收”或“不可回收”）筒中。‎ ‎（3）使用铝合金做内筒的优点是 （写出1点即可）。‎ ‎（4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。你认为该方案__________（填“合理”或“不合理”），理由是 。‎ ‎【答案】（1） 铝合金内筒（ 或铁制外筒）； 塑料顶盖；‎ ‎（2） 可回收；‎ ‎（3） 不易生锈；‎ ‎（4） 不合理；只有相同条件下才有可比性（比如铝表面有致密性氧化铝薄膜， 金属的表面积不相等）‎ ‎【解析】图中标识的物质，属于金属材料是铝合金内筒（ 或铁制外筒）；属于有机合成材料的是 塑料顶盖；塑料矿泉水瓶应收入可回收筒中；使用铝合金做内筒的优点是不易生锈；为比较铝和铁的金属活动性，将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。该方案不合理，理由是只有相同条件下才有可比性（比如铝表面有致密的氧化铝薄膜，金属的表面积不相等）。‎ ‎12.（2017·安徽）实验室常用右图所示发生装置制备氢气。‎ ‎（1）写出试管中反应的化学方程式 。‎ ‎（2）仪器a 的名称是_________。实验室可用 方法收集氢气。‎ ‎（3）氢气作为新能源的优点是 （写出1 点即可，下同）。目前氢能源的 大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是 。‎ ‎【答案】（1） Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4‎ ‎（2） 铁架台；向下排空气法（ 或排水法）；‎ ‎（3） 氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢能源的储存（或降低制取氢气的成本）‎ ‎【解析】试管中反应的化学方程式 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4；仪器a 是铁架台；实验室可用向下排空气法（ 或排水法）收集氢气；氢气作为新能源的优点是氢气燃烧产物是水，不污染环境；目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是氢能源的储存（或降低制取氢气的成本）。‎ ‎13.（2017·安徽）五氧化二钒(V2 O5)是一种工业催化剂，下图是制取V2 O5 的工艺流程。‎ ‎（1）写出反应①的化学方程式 。‎ ‎（2）操作a 的名称是_________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。‎ ‎（3）反应②的反应类型是 ，物质X一定含有的元素是__________。‎ ‎（4）写出副产物KCl 的一种用途___________。‎ ‎【答案】（1） KVO3+NH4Cl=NH4VO3 ↓+KCl；‎ ‎（2） 过滤，漏斗 ‎（3） 分解反应；N、H ‎（4） 用作钾肥 ‎【解析】反应①的化学方程式：KVO3+NH4Cl=NH4VO3 ↓+KCl；操作a是过滤，实验室进行过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；反应②是由一种物质生成三种物质，属于分解反应，由质量守恒定律可知，该反应为：2NH4VO3=V2O5+H2O+2NH3↑物质X中一定含有氮、氢元素；副产物KCl可用作钾肥。‎ ‎14.（2017·安徽）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。‎ 实验序号 ①‎ ‎②‎ ③‎ ‎④‎ 实验温度/℃‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎70‎ ‎70‎ 试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出现铁锈 所需时间 ‎1天 未见锈蚀 ‎5分钟 ‎1天 未见锈蚀 ‎1分钟 ‎（1）铁锈的主要成分是__________（填化学式）。‎ ‎（2）实验②和④可探究_________ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________（填实验序号）。‎ ‎（3）根据表中实验现象得出的结论是 （写出1 点即可）。‎ ‎（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有 （写出1 点即可），请设计实验方案 。‎ ‎【答案】（1） 氧化铁（ Fe2O3）；‎ ‎（2） 温度； ①②或③④‎ ‎（3）其他条件相同的情况下，温度越高，铁制品越容易生锈（或其他条件相同的情况下，酸性试剂使铁制品容易生锈等）；‎ ‎（4） 酸的浓度，相同条件下， 取两份不同浓度的醋酸分别在 25 摄氏度下观察铁钉的生锈时间 ‎【解析】铁锈的主要成分是氧化铁（或 Fe2O3）；铁生锈与氧气和水有关，此外还与温度、溶液的酸碱性有关，实验②和④可探究温度对铁制品锈蚀快慢的影响，欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是①②或③④；通过控制变量，对比实验得出的结论：其他条件相同的情况下，温度越高，铁制品越容易生锈（或其他条件相同的情况下，酸性试剂使铁制品容易生锈等）；影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有酸的浓度（氧气的浓度等），取两份不同浓度的醋酸分别在 25 摄氏度下观察铁钉的生锈时间。‎ ‎15.（2017·安徽）某兴趣小组用图1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。‎ ‎（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式 ；石灰水变浑浊是因为生成了 。（填化学式）‎ ‎（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：‎ ‎【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)‎ ‎【提出假设】假设 1：挥发出的HCl使浑浊变澄清； ‎ 假设 2： 。‎ ‎【设计实验】为除去 CO2中的 HCl，小华在图 1中甲、乙装置之间增加图2装置， 装置的连接顺序是甲→ → ‎ ‎ →乙（填字母序号）；其中存放的试剂合理是 （填选项序号）。‎ A. 浓硫酸 B.NaOH 溶液 C. 饱和Na2CO3溶液 D. 饱和NaHCO3溶液 ‎【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2 ,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。‎ ‎【得出结论】由以上探究可得出结论是 。‎ ‎【注意：答对第(3)小题奖励 4分，化学试卷总不超过 60 分。】‎ ‎（3）该兴趣小组在老师指导下，用 pH 传感器测得图 1烧杯中溶液的 pH 随通入时间的变化曲线如图3。‎ ‎①AB 段 pH 值不变的可能原因是 ；‎ D点所得溶液的成分除 H2O外还有 。‎ ‎②BC 段发生的化学方程式主要有 。‎ ‎【答案】（1） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O； CaCO3；‎ ‎（2）【提出假设】 过量的 CO2 使浑浊变澄清；‎ ‎【设计实验】 b， a ； D；‎ ‎【得出结论】 二氧化碳不能使浑浊全部变澄清： ‎ ‎（3）附加题：‎ ‎①氢氧化钙没有完全反应； Ca(HCO3)2 、H2CO3 、CO2； ‎ ‎②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎【解析】实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 ↑+H2O，石灰水变浑浊是因为生成了碳酸钙沉淀的缘故，其化学式为CaCO3。查阅资料指出碳酸钙可与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，所以假设2可能是过量的二氧化碳使浑浊变澄清；除去二氧化碳中的氯化氢气体最好用饱和的碳酸氢钠溶液，除杂装置是长管进气短管出气，所以答案为b，a；D；通入足量的二氧化碳，沉淀没有完全变澄清，由此可知二氧化碳不能使浑浊全部变澄清。①‎ 通入二氧化碳后溶液的pH变化不大的原因是氢氧化钙过量，没有反应完全；D点所得澄清溶液中有碳酸钙与水、二氧化碳反应生成的碳酸氢钙，D点溶液显酸性，还含有二氧化碳与水反应生成的碳酸，二氧化碳能溶于水，还含有二氧化碳，因此答案为 Ca(HCO3)2 、H2CO3 、CO2；②BC段发生反应使溶液接近中性，即Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。‎ 三、本大题共 6分 ‎16.（2017·安徽）实验室加热氯酸钾和二氧化碳的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：‎ ‎（1）生成氧气的质量；‎ ‎（2）原混合物中氯酸钾的质量。‎ 解：（1） 生成氧气的质量 m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g ‎（2）设氯化钾的质量为 Xg.‎ ‎2KClO3 2KCl + 3O2↑‎ ‎245 96‎ X 9.6g 解得：X=24.5g 答：生成氧气的质量为9.6g；原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。‎ ‎【解析】根据质量守恒定律，反应后物质减少的质量即为生成的氧气的质量，再根据氧气的质量利用化学方程式即可求出原混合物中氯酸钾的质量。‎