2011黄埔区中考化学一模试题及答案 10页

‎2011年黄埔区初中毕业班综合测试 化学试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。第一部分1至4页，第二部分4至8页，共8页。总分100分。考试时间80分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必在答卷上用黑色钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓名，同时填写考生号、座位号,再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。‎ ‎2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。‎ ‎3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外，其他都必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎5．全卷共29小题，请考生检查题数。‎ ‎6．本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Se 79‎ 第一部分 选择题 (共40分)‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）‎ 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。‎ ‎1．下列生活中的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是 A.衣服晾干 B.菜刀生锈 C.天然气燃烧 D.蔬菜腐烂 ‎2．下列关于分子和原子的说法，正确的是 ‎ A.分子是由原子构成的 ‎ B.原子不能直接构成物质 C.分子之间没有间隔 ‎ D.原子在化学变化中可以再分 ‎3．下列实验操作中，不正确的是 A.加热液体 B.稀释浓硫酸 C.蒸发食盐水 D.检查装置气密性 ‎4．食品安全与健康相关，下列不会危及人体健康的做法是 A.用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品 B.用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品 C.用干冰保藏易变质的食品 D.用“瘦肉精”做饲料添加剂 ‎5．下图是生活中一些常见物质的pH，参照图示判断，下列说法正确的是 ‎ 苹果汁 葡萄汁 西瓜汁 玉米粥 牛奶 牙膏 肥皂水 酱油 ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ pH ‎ ‎ A.酱油呈碱性 B.葡萄汁能使无色酚酞试液变红 ‎ C.胃酸过多的人可多喝玉米粥 D.西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强 ‎6．下列物质中既存在离子又存在分子的是 ‎ A.氯化钠晶体 B.金刚石 C.水 D.氢氧化钠溶液 ‎7．化学源于生活，同时又服务于生活。以下做法不合理的是 ‎ A. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 ‎ B. 胃酸过多时服用碱性物质［Ca(OH)2］以中和过多的胃酸 C. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 ‎ D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 ‎8．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，下图所表示的四种物质中，与另外三种不属于同一类别的物质是 ‎ ‎9．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄 (化学式为ZnCrO4)常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬元素的化合价为 ‎ A.+1 B.+2 C.+6 D.+7‎ ‎10．下列化学方程式书写正确的是 A.过氧化氢分解: H2O2H2↑+ O2↑ ‎ B.铁丝在氧气中燃烧: 4Fe+3O22Fe2O3‎ C.铜片投入盐酸溶液中: Cu + 2HC1 === CuC12 + H2↑‎ D.用烧碱溶液吸收二氧化硫: SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O ‎2‎ ‎8‎ ‎+x ‎11．某粒子的结构示意图为 ，该粒子可能是 ‎ ‎ A.阳离子 B.阴离子 C.原子 D.以上三种都可能 ‎12．将100g20%氯化钾溶液稀释到500g，稀释后所得溶液中溶剂的质量是 A.100g B.400g C.480 g D.500 g ‎13．如右图所示，试管中盛有无色液体Ａ，气球中装有固体Ｂ，将气球中的固体Ｂ倒人液体Ａ中，观察到装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ‎①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③氯化钠固体和水 ‎ ‎④生石灰和水 A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④‎ ‎14．下列方法不能将饱和石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是 A.分别升高温度 B.分别通入CO2 ‎ C.分别滴加碳酸钠溶液 D.分别滴加稀盐酸 ‎15．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是 ‎+‎ ‎+‎ ‎ （说明：一种小球代表一种元素的原子）‎ A.图中的反应物都是化合物 B.该反应属于置换反应 C.该反应属于复分解反应 D.该反应不符合质量守恒定律 ‎ ‎16．用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是 ‎ A.NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） ‎ B.NaCl溶液中混有Na2SO4 (BaC12溶液)‎ C.KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸） ‎ D. CO2 中混有少量CO(灼热的氧化铜) ‎ ‎17．下列操作中，正确的是 A.为了节约药品,将实验用剩余的药品放回原试剂瓶 B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量 C.将pH试纸湿润后用的玻璃棒蘸取待测液测其pH ‎ D.浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的氢氧化钠溶液 ‎18．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量增大且变质的是 ‎①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A.①⑥ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③④‎ ‎19．对下列实验过程的评价，正确的是 ‎ A.向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液不变色，证明该溶液是酸性溶液 ‎ B.向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4 ‎ ‎ C.某白色固体与熟石灰混合后产生使紫色石蕊溶液变蓝色的气体，证明该固体是铵盐 ‎ D.把燃着的木条伸入装有无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 ‎20．在常温下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、H2O、Zn、Na2CO3五种物质均不能发生反应的是 ‎ ‎ A.硝酸铜 B.氧化铜 C.稀硫酸 D.二氧化硫 第二部分 非选择题 (共60分)‎ 二、本题包括5小题，共33分 ‎21．（5分）用化学用语填空：‎ ‎⑴ 碱溶液中的阴离子____________，2个氢原子_____________，二硫化碳_____________‎ ‎⑵ 硒元素（Se）具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。硒的一种化合物叫硒酸钠，其中硒元素的化合价是＋6，该化合物的化学式为 ，计算硒酸钠的相对分子质量为 。‎ ‎22．（4分）请写出生产和生活中符合下列要求的物质：‎ ‎ ⑴ 常用作食品干燥剂的氧化物是 ； ‎ ‎ ⑵ 一种有毒气体，可用于铁的冶炼 ；‎ ‎ ⑶ 少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质 ；‎ ‎⑷ 生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐 。‎ ‎23．（4分）右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图：‎ ‎⑴ 在温度为_______℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。‎ ‎⑵ 20℃时含有少量未溶解的乙物质的饱和溶液中，若要使乙物 质完全溶解，可以采用的方法是 。‎ ‎⑶ 40℃时，向100g水中加入 60g甲物质，充分溶解后所得 溶液中溶质的质量分数为 （精确到0.1%）。‎ ‎24．(11分)通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：‎ ‎⑴ 常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如：① 、‎ ‎② ……‎ 等(举二例)；稀硫酸和稀盐酸还有某些不同的化学性质，如 （举一例）。‎ ‎⑵ 碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体（举一例），氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。‎ ‎⑶ 酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： ‎ ‎ ，现有一硫酸厂每日排放2000t含硫酸0.01％的污水，若要用熟石灰中和污水中的硫酸，每日需熟石灰的质量是 t（精确到0.01）。‎ ‎⑷ 地震等灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎25．（9分）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：‎ 请回答：‎ ‎⑴ 操作1是 ，固体A的成分 。‎ ‎⑵ 固体C是 。滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是       。‎ ‎⑶ 加入过量锌粉的目的是 ，加入过量锌粉的其中一个反应 的化学方程式                      ；加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式                               。‎ 三、本题包括4小题，共27分 ‎26．（4分）现有下列仪器：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑴在过滤操作中需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器 （填仪器的名称）；‎ ‎⑵用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，除了需要用到①和④仪器外，还需要用到的仪器是 、 （用序号填空）。‎ ‎27．（9分）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合下图提供的一些实验装置回答问题：‎ ‎ ‎ ‎⑴应用A、B装置制气体时在加入药品之前应对实验装置进行 。‎ ‎⑵实验室若选用B装置来制氧气，加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是_________________________________________________；‎ ‎100g溶质质量分数为6.8％的过氧化氢溶液加入1.6g二氧化锰反应完全后，生成氧气的质量为_____________ g。‎ ‎⑶实验室制取并收集到较纯净的H2，可选用装置是 （填写装置序号）。判断H2已收集满的方法是 。‎ ‎⑷‎ 乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是 （填写装置序号）； 收集装置是 （填写装置序号）。‎ ‎28.（6分）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：‎ ‎⑴ 写出生成“纳米铁”的化学方程式_____________________________________________。‎ ‎⑵ 反应中需要保护气的原因是__________________________________________________。‎ ‎⑶ 某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ‎ ‎ ；‎ 根据实验②的现象得出的结论是 ；如果实验③中的B是蓝色溶液，则金属A是 。‎ ‎29．(8分)实验室有四瓶没有标签的无色液体，分别是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化镁溶液和稀盐酸，请选用一种试剂，设计一个实验方案进行鉴别，并完成实验报告。‎ 实验操作 预期现象与结论 ‎2011年黄埔区初中毕业班综合测试化学试题 参考答案和评分标准 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A A B C C D B A C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D C C D B A B C C B 二、本题包括5小题，共33分 ‎21．（共5分,每空1分）‎ ‎⑴ OH- 、 2H 、 CS2 ⑵ Na2SeO4 、 189‎ ‎22．（共4分,每空1分）‎ ‎⑴ CaO ⑵ CO ⑶ HCl ⑷ NaCl ‎23. (共4分)‎ ‎⑴ t （1分） ⑵ 向溶液加水或降低温度 （1分）⑶ 33.3% （2分，其他答案不给分）‎ ‎24.(共11分)‎ ‎⑴ H+ ① 都能使紫色石蕊溶液变红 ② 都能跟碱发生中和反应、‎ 稀硫酸能和氯化钡溶液反应而稀盐酸不能（以上答案合理给分）（各1分，共4分）‎ ‎⑵ O2 ， CaO+H2O=Ca(OH)2 （各1分）‎ ‎⑶ Ca(OH)2 + H2SO4= CaSO4 +2H2O （1分） 0.15 （2分）‎ ‎⑷ 把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有水样的玻璃棒点在试纸 的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定水样的pH。 （2分）‎ ‎25. （共9分）‎ ‎⑴ 过滤 (1分) Cu、Zn、Fe（3分）‎ ‎⑵ Fe ZnSO4 （各1分）‎ ‎⑶ 把废液中铜离子和铁离子全部置换出来。（1分）‎ ‎⑷ CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu (或Fe SO4 + Zn == ZnSO4 + Fe) （1分）‎ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑（1分）‎ 二、本题包括4小题，共27分 ‎26.（共4分，每空1分） ⑴ 烧杯、漏斗 ⑵ ⑤、⑥‎ ‎27．（共9分）‎ ‎⑴ 检查装置的气密性（1分）‎ ‎⑵ 可以得到平稳的氧气流（1分） 3.2g （2分）‎ ‎⑶ B、D （各1分） 集气瓶口有大量气泡逸出（1分）‎ ‎⑷ B 、 D（各1分）‎ ‎28．（共6分）‎ ‎⑴ FeCl2 +H2Fe +2HCl (2分)‎ ‎⑵ 纳米铁有很强的反应活性，防止铁在高温下与氧气反应 （1分）‎ ‎⑶ 镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈、铜比汞的金属活动性强、 铁（各1分，共3分）‎ ‎29.（共8分）‎ 实验操作 预期现象与结论 ‎1．分别取少量液体于四只试管中，再各滴入紫色石蕊溶液。‎ ‎2．分别向上述紫色溶液中加入少量氢氧化钠溶液。‎ 显红色的是稀盐酸，显蓝色的是氢氧化钠溶液，显紫色的是氯化钠溶液和氯化镁溶液。‎ ‎ ‎ 有沉淀生成的是氯化镁溶液，没有明显现象的是氯化钠溶液。‎