中考专题经典练习气体的制备 10页

中考专题经典练习：气体的制备 一．选择题（共17小题）‎ ‎1．按下述实验方法制备气体，合理的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 用酒精灯加热碳酸钙制二氧化碳 ‎　‎ B．‎ 大理石与稀硫酸反应制二氧化碳 ‎　‎ C．‎ 锌和稀硝酸反应制氢气 ‎　‎ D．‎ 加热氯酸钾和二氧公锰的混合物制氧气 ‎　‎ ‎2．很多自来水厂用氯气杀菌消毒，实验室制取氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ MnO2是该反应的催化剂 ‎　‎ B．‎ 反应物和生成物所属物质类别有4类 ‎　‎ C．‎ 该反应属于复分解反应 ‎　‎ D．‎ 反应前后只有氯元素的化合价发生了变化 ‎　‎ ‎3．常温下，某气体无色、无味、无毒、能溶于水，密度比空气大，如果在实验室里采用如下装置且不需要加热制备该气体，则应选择的发生装置和收集装置是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎①和③‎ B．‎ ‎②和③‎ C．‎ ‎②和④‎ D．‎ ‎②和⑤‎ ‎　‎ ‎4．实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔（C2H2），该反应比二氧化锰催化剂过氧化氢分解更加剧烈．所选发生装置最合适的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎　‎ ‎5．启普发生器是一种气体发生的经典装置（如图），下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 如图所示正在产生气体 ‎　‎ B．‎ 该装置的优点之一是不用检查气密性 ‎　‎ C．‎ 该装置的适用范围是块状固体和液体常温下反应，且生成的气体不与装置中的液体反应 ‎　‎ D．‎ 实验室可用粉末状固体高锰酸钾与浓盐酸在常温下制取Cl2‎ ‎　‎ ‎6．仅使用下列药品和仪器就可以制取的气体是（　　）‎ 药品：稀硫酸、大理石、锌粒、高锰酸钾；‎ 仪器：大试管、带导管的单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、水槽、集气瓶、玻片．‎ ‎　‎ A．‎ 氢气、氧气、二氧化碳 B．‎ 氢气、氧气 ‎　‎ C．‎ 二氧化碳、氢气 D．‎ 氢气 ‎　‎ ‎7．具备启普发生器原理的简易装置是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎　‎ ‎8．下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎　‎ ‎9．如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ x是MnO2，y是H2O2‎ B．‎ x是NH4NO3，y是H2O ‎　‎ C．‎ x是CaO，y是H2O D．‎ x是NaHCO3，y是HCl ‎　‎ ‎10．氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎　‎ ‎11．已知氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体，用试管收集氨气，可选用的装置是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎　‎ ‎12．下列装置使用不恰当的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 实验室收集氢气 B．‎ 用现有条件检查装置气密性 ‎　‎ C．‎ 证明CO2能与NaOH溶液反应 D．‎ 探究燃烧的三个条件 ‎　‎ ‎13．不能用排水法收集的气体是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 氢气 B．‎ 二氧化碳 C．‎ 氮气 D．‎ 氧气 ‎　‎ ‎14．下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 用排水法集气 B．‎ 向上排空气法集气 ‎　‎ C．‎ 用高锰酸钾制氧气 D．‎ 检验二氧化碳 ‎　‎ ‎15．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 闻气味 B．‎ 将集气瓶倒扣在水中 ‎　‎ C．‎ 观察颜色 D．‎ 将燃着的木条伸入集气瓶中 ‎　‎ ‎16．某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成．将些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成．该混合气体的可能组成是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ H2、CH4‎ B．‎ H2、CO C．‎ H2、CH4、CO D．‎ CH4、CO、CO2‎ ‎　‎ ‎17．有三瓶无色、无味的气体x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊．则x、y、z分别是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ CH4 H2 CO B．‎ CH4 CO H2‎ C．‎ CO CH4 H2‎ D．‎ H2 CH4 CO ‎　‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎18．有一无色气体，可能是由CO、CO2、H2O（水蒸气）中的一种或几种组成．为确定其组成，小明同学按下列方案进行实验，请回答下列问题：‎ ‎①若看见黑色氧化铜变红色，说明氧化铜发生了　_________　（填“氧化”或“还原”）反应，则原无色气体中一定含有　_________　．‎ ‎②若看见　_________　现象，则无色气体中一定不含有水蒸气．‎ ‎③若看见澄清石灰水变浑浊，写出C装置中的化学反应方程式　_________　．由此现象，并不能确定原无色气体中有二氧化碳，理由是　_________　．‎ ‎④最后用气球收集　_________　（填气体化学式），保护环境．‎ ‎　‎ ‎19．）根据下列装置图回答问题．‎ ‎（1）图中标示①仪器的名称是　_________　．‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可选择图中的　_________　（填装置编号），反应的化学方程式为　_________　．‎ ‎（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→（　_________　）→（　_________　）→（　_________　）→（　_________　）→D．‎ ‎（4）若将装置A和D连接制取并收集氧气，其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是　_________　．证明氧气已收集满的方法是　_________　．‎ ‎　‎ ‎20．如图是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题．‎ ‎（1）B装置中仪器X的名称是　_________　．‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，可选择的装置是　_________　．‎ ‎（3）实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥的二氧化碳，同时检验二氧化碳．请按照气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序　_________　；检验二氧化碳的化学反应方程式为　_________　．‎ ‎　‎ ‎21．下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题 ‎（1）指出编号仪器名称：②　_________　．‎ ‎（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为　_________　．‎ ‎（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是　_________　（从A﹣﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是　_________　，该反应原理用化学方程式表示为　_________　改用F装置收集二氧化碳，则气体应从　_________　端进入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→　_________　（用端口字母表示）．‎ ‎（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH、　_________　（填“＞”、“＜”或“=”）7．‎ ‎　‎ ‎22．实验操作考试中为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下药品和仪器装置，请回答下列问题：‎ ‎【药品】①石灰石 ②稀硫酸 ③二氧化锰 ④高锰酸钾 ⑤稀盐酸 ⑥过氧化氢溶液 ‎【装置】‎ ‎（1）小英同学选择A装置制取氧气，反应的化学方程式为　_________　，她选择E装置收集氧气，如果a与b相连，c端排出的物质主要是　_________　‎ ‎（2）小东的实验是实验室制取二氧化碳，则他选择的药品是　_________　（填序号），用C装置收集二氧化碳，证明二氧化碳已收集满的方法是　_________　．‎ ‎　‎ 三．解答题（共8小题）‎ ‎23．某实脸小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究．‎ ‎【知识回顾】能产生氢气的化学反应有：①水电解②活泼金属与酸反应 ‎【讨论交流】反应①中的化学方程式为　_________　；同学们讨论后认为该反应不适用于实脸室制取氢气．‎ ‎【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实脸室制取氢气，大家设计了如下实脸：‎ ‎【分析与结论】填写实验报告．‎ 实验序号 ‎ 实验现象 ‎ 实验结论 ‎ A ‎ 剧烈反应，急速产生大量气泡，试管外壁 ‎　_________　‎ 反应速率过快，气体不便收集，不适用于实验室制取氢气 ‎ ‎ B 缓慢，产生大量气泡 反应速率过慢，不适用于实验室制取氢气 ‎ ‎ C 较快，产生大量气泡，试管外壁发热 ‎　_________　‎ 通过实验得出，适用于实验室制取氢气的化学方程式为　_________　；‎ ‎【知识拓展】（1）在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、　_________　等．‎ ‎（3）用稀盐酸代替稀硫酸制取氢气时．制得的气体中可能会增加的杂质为　_________　．‎ ‎　‎ ‎24．呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠Na2O2作为供氧剂，某兴趣小组的同学对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动．‎ ‎【提供资料】①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑‎ ‎②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 证明二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气并收集一瓶氧气，同学们在老师的指导下设计了如图所示装置．‎ ‎（1）氢氧化钠溶液的作用是除去未反应的二氧化碳，若观察到　_________　，说明二氧化碳已经除尽．‎ ‎（2）若收集了32克氧气，反应掉过氧化钠的质量是　_________　克．‎ ‎　‎ ‎25．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．‎ ‎（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气．‎ ‎①A的名称　_________　甲同学应选取的试剂是Mn02和　_________　（填化学式），Mn02固体在该反应中起　_________　作用．‎ ‎②实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是　_________　．‎ ‎（2）乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的化学方程式为　_________　．实验结束时，乙同学发现收集到的O2的量大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：‎ ‎【提出猜想】‎ 猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出02；‎ 猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2‎ 做出上述猜想的理由是　_________　．‎ ‎【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：‎ ‎①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn02的质量不变．则猜想　_________　错误．‎ ‎②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是　_________　．‎ ‎【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？　_________　．‎ ‎　‎ ‎26．为了在实验室制备少量的氧气，某化学实验小组分三个阶段开展了一系列的工作．‎ 第一阶段查阅文献资料．通过查阅获得了下列信息：①双氧水溶液价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产品；②氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产品；③高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解．二氧化锰能加速上述①②两种物质的分解．根据上述信息，实验小组选择双氧水和二氧化锰混合制备氧气．‎ 第二阶段准备实验用品．安装实验仪器，进行制备．可供选择的试 验装置如图：‎ 第三阶段整理实验用品．实验完毕，洗涤实验仪器，整理实验用品．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）该实验小组制取一瓶干燥的氧气，应选择的装置是　_________　（填写字母代号，下同）；组装好实验装置后首先进行　_________　；检查氧气已集满的方法是　_________　．‎ ‎（2）若分解高锰酸钾并用排水法收集氧气，则应选择的发生装置是　_________　；实验完毕时应先　_________　，再　_________　； 反应方程式为　_________　．若要在实验室制取二氧化碳则应选择的装置是　_________　．‎ ‎（3）回顾整个操作过程，你认为在准备工作阶段除考虑药品的价格、制氧反应的难易、‎ 制氧过程的安全性等问题外，还应考虑哪些问题？（列举两条即可）①　_________　；②　_________　．‎ ‎　‎ ‎27．化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动．‎ ‎【提供资料】①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质．‎ ‎②Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应，生成氧气不能与N2发生反应．‎ ‎（1）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气．同学们在老师的指导下设计了如图所示装置．‎ ‎①写出检验G中气体的方法　_________　．‎ ‎②若无装置C，对实验有影响的物质是　_________　．‎ ‎③若观察到　_________　，说明二氧化碳已经除尽．‎ ‎（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质．‎ ‎【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想．‎ 猜想1：是氢氧化钠 猜想2：是碳酸氢钠 猜想3：是碳酸钠 你认为猜想　_________　是不正确的，理由是　_________　．‎ ‎【进行实验】排除错误猜想后，同学们通过以下实验验证了另一种物质．‎ 实验操作 实验现象 取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中，加入稀盐酸．‎ 有大量气泡产生 ‎【反思与评价】‎ ‎①某同学认为上述方案存在不足，他的理由是　_________　．‎ ‎②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式　_________　．‎ ‎　‎ ‎28．（2014•洛阳二模）结合如图实验装置图回答问题．‎ ‎（1）选用装置A制备气体时，对反应物和反应条件有什么要求？‎ ‎（2）写出用A、B在实验室制取和收集的气体的化学方程式（写出一个即可）‎ ‎　‎ ‎29．乙炔（化学式为C2H2）是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物．乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件．现在让我们一起对乙炔燃烧（氧炔焰）的产物进行探究．‎ ‎【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜．‎ ‎【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？‎ ‎【假设与猜想】猜想：①一定有　_________　；②可能有一氧化碳．‎ ‎【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验：‎ ‎（1）在氧炔焰上方罩一个内壁附着有　_________　的大烧杯，观察现象．‎ ‎（2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有（填写化学式）　_________　．‎ ‎【证据与结论】‎ 实验（1）：观察到烧杯内壁附着的　_________　，则猜想①成立．反应的化学方程式为：　_________　．‎ 实验（2）：若氧化铜变红，则猜想②成立．‎ ‎【分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立？　_________　（填“能”或“不能”）．‎ ‎　‎ ‎30．某气体可能有CO、CO2、H2、H2O（水蒸气）中的一种或几种组成．为了探究该气体的组成，某同学设计如下实验装置并进行实验：‎ 实验现象：A中无明显现象；B中白色粉末变成蓝色；‎ C中黑色粉末变成红色；D中澄清石灰水变浑浊．‎ 问题与思考：有同学认为如图实验方案不合理，请你指出存在的问题有　_________　．‎ 根据现有的实验方案和实验现象能够得出的实验结论：该气体中肯定含有　_________　，肯定不含有　_________　．写出装置D中发生的化学方程式　_________　．‎ ‎　‎