2019年中考化学真题试题（含解析1） 新目标版 33页

‎2019年中考化学真题试题 一、选择题（本题共46分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1． 2017年5月14日，“一带一路”国际合作高峰论坛在北京召开，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（　　）‎ A．粮食酿酒 B．纺纱织布 C．在甲骨上刻文字 D．用石块修筑长城 ‎2．下列实验装置或操作正确的是（　　）‎ A．熄灭酒精灯 B．实验室制取二氧化碳 C．读取液体体积 D．称取一定质量的氯化钠 ‎3．自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化，下列净化程度最高的是（　　）‎ A．沉淀 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏 ‎4．2017年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”，其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素，其化学式为C23H18N6O17S，下列关于硫酸新霉素的说法正确的是（　　）‎ A．硫酸新霉素中含65个原子 B．硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18：1‎ C．硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小 D．蜓酸新霉素的相对分子质量为682g ‎5．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠（Na2SeO4）中，晒元素的化合价是（　　）‎ A．﹣3 B．+6 C．+4 D．+7‎ ‎6．下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种单质的是（　　）‎ A．S B．C60 C．H D．Fe2O3‎ ‎7．下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（　　）‎ 33‎ A．用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH+HC1=NaCl+H2O B．碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓‎ C．实验室用过氧化氢溶液与二氧化猛混合制取氧气：H2O2H2↑+O2↑‎ D．高炉炼铁的反应原理：Fe2O3+3COFe+3CO2‎ ‎8．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是（　　）‎ A．②表示的是阴离子 B．①②③④表示的是四种不同元素 C．③属于金属元素 D．①③所表示的粒子化学性质相似 ‎9．空气是一种宝贵的资源，空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（　　）‎ A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体 ‎10．实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（　　）‎ A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%‎ B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．量取水时，用规格为l00mL的量筒 ‎11．如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）‎ A．该反应属于分解反应 B．生成的甲、乙分子个数比是1：4‎ C．该反应前后原子个数不变 D．该反应的生成物都是单质 ‎12．下列实验现象描述正确的是（　　）‎ 33‎ A．在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色 B．电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为2：1‎ C．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红 ‎13．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（　　）‎ A．C4H4S B．C4H6S C．CH4 D．C4H8S ‎14．对下列事实的解释正确的是（　　） ‎ ‎ 选项 ‎ 事实 ‎ 解释 ‎ A ‎ 氧气用于切割金属 ‎ 氧气有可燃性 ‎ B ‎ 洗洁精可用于除油污 ‎ 洗洁精能溶解油污 ‎ C 大多数物质受热膨胀 ‎ 随温度升高分子体积变大 ‎ D ‎ 一氧化碳有毒 ‎ 一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合 A．A B．B C．C D．D ‎15．2017年6月18日为首个“贵州生态日”，同期举行的生态文明贵阳国际研讨会，以“走向生态文明新时代，共享绿色红利”为主题。下列做法不符合这一主题的是（　　）‎ A．节约用纸，用电子贺卡代替纸质贺卡 B．合理使用农药、化肥 C．禁止使用煤、石油 D．回收处理废旧电池 ‎16．分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是（　　）‎ A．合金、塑料、合成纤维均属于合成材料 B．洁净的空气、牛奶、冰水混合物均属于混合物 C．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 D．氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均属于氧化物 ‎17．现有Y、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X，Y和Z的金属活动性顺序（　　）‎ A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y 33‎ ‎18．甲、乙、丙、丁种种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（　　）‎ A．参加反应的甲和乙质量比为2：7‎ B．丙可能是该反应的催化剂 C．丁一定是化合物 D．x的值是7‎ ‎19．氮肥能促进植物的枝叶繁茂，叶色浓绿。下列属于氮肥的是（　　）‎ A．KH2PO4 B．K2SO4 C．NH4NO3 D．Ca3（PO4）2‎ ‎20．下列归纳和推理，你认为合理的是（　　）‎ A．饱和溶液一定是浓溶液 B．复分解反应一定没有单质生成 C．原子核中一定含有质子和中子 D．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大 ‎21．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是（　　）‎ A．锌 B．碳 C．铝 D．银 ‎22．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）‎ 选项 物 质 选用的试剂及操作方法 A KCl（MnO2）‎ 加水溶解、过滤、蒸发 B Na2SO4 溶液（NaCl）‎ 加入适量BaCl2溶液，过滤 C H2（H2O）‎ 通入稀硫酸 D CO2（CO）‎ 将混合气体点燃 A．A B．B C．C D．D ‎23．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）‎ 33‎ A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓‎ B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质 C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性 ‎　‎ 二、填空题（本题共24分）‎ ‎24．（4分）现有下列四种物质：A．碳酸钙B．二氧化碳C．活性炭D．氯化钠 请用合适物质的代号填空：‎ ‎（1）可用作防毒面具的是　 　‎ ‎（2）可用于灭火的是　 　‎ ‎ （3）可用于调味品的是　 　‎ ‎（4）可用作补钙剂的是　 　‎ ‎25．（4分）用化学符号填空。‎ ‎（1）3个氢分子　 　‎ ‎（2）镁元素　 　‎ ‎（3）硝酸根离子　 　‎ ‎（4）氢氧化铝中铝元素的化合价　 　‎ ‎26．（4分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：‎ ‎（1）t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是　 　。‎ ‎（2）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有　 　（写出一种即可）。‎ ‎（3）t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是　 　g。‎ ‎（4）图中P点所表示的意义是　 　。‎ 33‎ ‎27．（4分）氢气在空气中燃烧时，产生　 　 色火焰，该反应的化学方程式是　 　。混有一定量空气或氧气 的氢气遇明火可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定检验其　 　。‎ ‎28．（4分）生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求填空：‎ ‎（1）小李去医院体检，医生说他有点贫血，你认为他应该适当补充　 　元素。‎ ‎（2）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是　 　。‎ ‎（3）生活中常用　 　的方法降低水的硬度，同时又可以杀菌消毒。‎ ‎（4）家中的铁制品生锈，是因为它与空气中的　 　发生了化学反应。‎ ‎29．（4分）已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液，二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：‎ ‎（1）B物质是　 　。‎ ‎（2）A与B的反应的实验现象是　 　。‎ ‎（3）写出C与D反应的化学方程式　 　。‎ ‎　‎ 三、简答题（本题共6分）‎ ‎30．（3分）如图，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，能使气球变大，则使用的固体和液体可能是：（请写出三种组合）‎ ‎（1）　 　；‎ ‎（2）　 　；‎ ‎（3）　 　。‎ 33‎ ‎31．（3分）（1）塑料制品虽然方便了生活，但大量使用后随意丢弃会造成“白色污染”。为保护环境，减少“白色污染”，请结合生活提出一条合理化建议　 　。‎ ‎（2）我国区域性雾霾天气日益严重。容易引发呼吸系统、心血管等方面的疾病。为减少雾霾天气的发生，请你提一条合理化建议：　 　‎ ‎（3）使燃料充分燃烧。对于节约能源非常重要。你认为燃料充分燃烧可以采取的措施有：　 　‎ ‎　‎ 四、实验与探究题（共16分）‎ ‎32．（6分）实验利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题 ‎（1）写出标有序号①仪器的名称　 　。‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是　 　。写出该反应的化学方程式　 　。用此方法制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置：②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④想灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。下列排序正确的是 A．①⑤③②④B．⑤①③②④C．①⑤③④②D．⑤①③④②‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳的药品是　 　。图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写出一个优点　 　。‎ ‎33．（10分） 某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。‎ ‎【提出问题】废液中所含溶质是什么？‎ ‎【猜想与假设】‎ 猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。‎ 猜想2：废液中的溶质只有NaCl。‎ 33‎ 猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。‎ 猜想4：废液中的溶质是　 　。‎ ‎【讨论与交流】‎ 小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是　 　。（请用化学方程式说明）‎ ‎【实验与结论】‎ ‎（1）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论　 　（填“正确”或“错误”），理由是　 　。‎ 请你另设计实验方案验证猜想3：‎ ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 实验结论 ‎　 　‎ ‎　 　‎ ‎ 猜想3正确 ‎（2）验证猜想4，可选用的试剂有　 　。‎ A酚酞溶液 B氢氧化钾溶液 C稀硫酸 D氯化钡溶液。‎ ‎【拓展与应用】‎ 若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行　 　操作即可从废液中得到NaCl固体。‎ ‎　‎ 五、计算题（本题共8分）‎ ‎34．（8分）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH．现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：‎ ‎（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是　 　g。‎ ‎（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是　 　g。‎ ‎（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？‎ 33‎ ‎　‎ 33‎ 参考答案与试题解析 一、选择题（本题共46分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．2017年5月14日，“一带一路”国际合作高峰论坛在北京召开，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（　　）‎ A．粮食酿酒 B．纺纱织布 C．在甲骨上刻文字 D．用石块修筑长城 ‎【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。‎ ‎【解答】解：A、粮食酿酒过程中，生成酒精等物质，属于化学变化；‎ B、纺纱织布过程中，没有生成新物质，属于物理变化；‎ C、在甲骨上刻文字过程中，没有生成新物质，属于物理变化；‎ D、用石块修筑长城过程中，没有生成新物质，属于物理变化。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。‎ ‎　‎ ‎2．下列实验装置或操作正确的是（　　）‎ A．‎ 熄灭酒精灯 B．实验室制取二氧化碳 C．读取液体体积 D．称取一定质量的氯化钠 ‎【分析】根据各种仪器的用途及使用注意事项及常见化学实验基本操作的注意事项分析解答。‎ ‎【解答】解：A、图示用嘴直接吹熄酒精灯的方法是错误的，严重违反基本操作的规定，错误；‎ B、实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，错误；‎ C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，正确；‎ D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误。‎ 33‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎　‎ ‎3．自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化，下列净化程度最高的是（　　）‎ A．沉淀 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏 ‎【分析】根据已有的水的净化的知识进行分析解答，蒸馏得到的水中不含有任何的杂质，是净水程度最高的方法，据此解答。‎ ‎【解答】解：‎ A、沉淀除去的是不溶性固体杂质，还含有可溶性固体杂质，故净化的程度不高，故错误；‎ B、吸附除去的是水中的异味，还含有不溶性固体杂质以及可溶性的杂质，故净化的程度不高，故错误；‎ C、过滤除去的是不溶性固体杂质，还含有可溶性固体杂质，故净化的程度不高，故错误；‎ D、蒸馏得到的是蒸馏水，净化的程度最高，故正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】掌握的水的净化的知识是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎4．2017年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”，其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素，其化学式为C23H18N6O17S，下列关于硫酸新霉素的说法正确的是（　　）‎ A．硫酸新霉素中含65个原子 B．硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18：1‎ C．硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小 D．蜓酸新霉素的相对分子质量为682g ‎【分析】A．根据物质的结构来分析；‎ B．根据化合物中元素的质量比计算方法来分析；‎ C．根据化合物中元素的质量比来分析；‎ D．根据相对分子质量的单位来分析。‎ ‎【解答】解：A．硫酸新霉素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；‎ B．硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为（1×18）：32=9：16，故错误；‎ 33‎ C．硫酸新霉素C23H18N6O17S中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（12×23）：（1×18）：（14×6）：（16×17）：32=276：18：84：272，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；‎ D．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。‎ ‎　‎ ‎5．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠（Na2SeO4）中，晒元素的化合价是（　　）‎ A．﹣3 B．+6 C．+4 D．+7‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答。‎ ‎【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力。‎ ‎　‎ ‎6．下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种单质的是（　　）‎ A．S B．C60 C．H D．Fe2O3‎ ‎【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。‎ ‎【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。‎ A．S属于固态非金属元素，可表示硫元素，表示一个硫原子，还能表示硫这一单质，故选项符合题意。‎ B．该符号是C60的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。‎ C．H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。‎ D．该符号是四氧化三铁的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】‎ 33‎ 本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键。‎ ‎　‎ ‎7．下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（　　）‎ A．用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH+HC1=NaCl+H2O B．碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓‎ C．实验室用过氧化氢溶液与二氧化猛混合制取氧气：H2O2H2↑+O2↑‎ D．高炉炼铁的反应原理：Fe2O3+3COFe+3CO2‎ ‎【分析】首先判断应用的原理是否正确；若应用原理正确，再根据化学方程式判断正误的方法需考虑：化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。‎ ‎【解答】解：A．氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症。‎ B．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式书写正确。‎ C．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。‎ D．该方程式没有配平，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。‎ ‎　‎ ‎8．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是（　　）‎ A．②表示的是阴离子 B．①②③④表示的是四种不同元素 C．③属于金属元素 D．①③所表示的粒子化学性质相似 33‎ ‎【分析】A、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。‎ B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同。‎ C、根据核内的质子数，判断元素及元素的类别。‎ D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。‎ ‎【解答】解：A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。‎ B、①②③④的核内质子数分别为：8、11、16、11，②④属于同种元素，①②③④表示的是三种不同元素，故选项说法错误。‎ C、由③粒子的结构示意图可知，核内的质子数是16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。‎ D、①③的最外层电子数均为6，化学性质相似，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。‎ ‎　‎ ‎9．空气是一种宝贵的资源，空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（　　）‎ A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体 ‎【分析】运用空气的成分及其在空气中的体积分数和氮气的化学性质不活泼来解答。‎ ‎【解答】解：空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，氮气含量最多且氮气的化学性质不活泼。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】熟练记住空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气21%、氧气78%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，这类题不难解答。‎ ‎　‎ ‎10．实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（　　）‎ A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%‎ B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．量取水时，用规格为l00mL的量筒 33‎ ‎【分析】A、根据用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。‎ B、根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析判断；‎ C、根据配制一定质量分数的溶液的步骤进行分析判断；‎ D、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，计算出配制溶液所需要的水的质量，进而由所需水的体积判断所需量筒的量程；‎ ‎【解答】解：‎ A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故错误；‎ B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故正确；‎ C、实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故正确；‎ D．溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×8%=8g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣8g=92g（合92mL），应选用100mL的量筒，故正确；‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎11．如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）‎ A．该反应属于分解反应 B．生成的甲、乙分子个数比是1：4‎ C．该反应前后原子个数不变 D．该反应的生成物都是单质 ‎【分析】A、根据反应的特点分析反应的类型；‎ B、根据微粒的变化分析生成的甲、乙分子个数比；‎ C、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；‎ 33‎ D、根据微粒的构成分析物质的类别。‎ ‎【解答】解：由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：‎ A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故A正确；‎ B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，故B错误；‎ C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，故C正确；‎ D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是有同种的原子构成的，都是单质，故D正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力。‎ ‎　‎ ‎12．下列实验现象描述正确的是（　　）‎ A．在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色 B．电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为2：1‎ C．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红 ‎【分析】A、根据一氧化碳还原氧化铜的现象分析；‎ B、根据电解水的现象和结论分析；‎ C、根据现象和结论的表述分析；‎ D、根据二氧化碳的性质分析。‎ ‎【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色吗，故A正确；‎ B、电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为1：2，不是2：1，故B错误；‎ C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是结论不是现象，故C错误；‎ D、二氧化碳能与水化和生成了碳酸，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红，不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，故D错误。‎ 故选：A。‎ 33‎ ‎【点评】本题的难度不大，了解常见物质的性质、反应的现象等知识是解答本题的基础知识，注意现象和结论的不同。‎ ‎　‎ ‎13．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（　　）‎ A．C4H4S B．C4H6S C．CH4 D．C4H8S ‎【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，据此可推断X的化学式。‎ ‎【解答】解：反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O2中已有12个氧原子，则1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是C4H4S。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题考查根据化学方程式推断物质的化学式。此类试题的解题依据是质量守恒定律，只要能深刻理解质量守恒定律的含义，不难解决。‎ ‎　‎ ‎14．对下列事实的解释正确的是（　　） ‎ ‎ 选项 ‎ 事实 ‎ 解释 ‎ A ‎ 氧气用于切割金属 ‎ 氧气有可燃性 ‎ B ‎ 洗洁精可用于除油污 ‎ 洗洁精能溶解油污 ‎ C 大多数物质受热膨胀 ‎ 随温度升高分子体积变大 ‎ D ‎ 一氧化碳有毒 ‎ 一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A、根据氧气助燃，不能燃烧进行解答；‎ B、根据去污原理进行解答；‎ C、根据分子之间有间隔进行解答；‎ D、根据一氧化碳的毒性进行解答。‎ ‎【解答】解：A、氧气助燃，不能燃烧，氧气用于切割金属，是利于它的助燃性，故错误；‎ B、利用洗洁精的乳化作用去除油污，故错误；‎ C、物质受热膨胀，是因为构成该物质的分子之间有间隔受热后变大了，分子的大小不会变化，故错误；‎ 33‎ D、一氧化碳的毒性是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象，故正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】掌握去污原理，氧气的性质，一氧化碳中毒原理以及分子的特性即可解答该题，属于基础题。‎ ‎　‎ ‎15．2017年6月18日为首个“贵州生态日”，同期举行的生态文明贵阳国际研讨会，以“走向生态文明新时代，共享绿色红利”为主题。下列做法不符合这一主题的是（　　）‎ A．节约用纸，用电子贺卡代替纸质贺卡 B．合理使用农药、化肥 C．禁止使用煤、石油 D．回收处理废旧电池 ‎【分析】防止环境污染的措施有：选择公共交通绿色出行、工厂排放的废气经过处理再排放、自带布袋购物减少白色污染、少用一次性餐具节约资源、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。‎ ‎【解答】解：A、节约用纸，用电子贺卡代替纸质贺卡减少纸张的使用，减少了制取纸张对环境的污染，符合主题，故选项错误；‎ B、合理使用农药、化肥可以减少对水体的污染，符合主题，故选项错误；‎ C、要减少使用煤、石油，开发利用新能源，不能禁止使用，不符合主题，故选项正确；‎ D、回收处理废旧电池可以减少对环境的污染，不符合主题，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。‎ ‎　‎ ‎16．分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是（　　）‎ A．合金、塑料、合成纤维均属于合成材料 B．洁净的空气、牛奶、冰水混合物均属于混合物 C．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 D．氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均属于氧化物 ‎【分析】A．根据合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶来分析；‎ 33‎ B．根据物质的组成来分析；‎ C．根据碱的概念来分析；‎ D．根据氧化物的概念来分析。‎ ‎【解答】解：A．合金属于金属材料，故错误；‎ B．冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，故错误；‎ C．电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，而纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；‎ D．氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均是由两种元素组成的化合物，且含有氧元素，属于氧化物，故正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本考点考查了物质的分类，与生活实际联系比较密切。要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎　‎ ‎17．现有Y、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X，Y和Z的金属活动性顺序（　　）‎ A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y ‎【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。‎ ‎【解答】解：把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Z＞Y。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。‎ ‎　‎ 33‎ ‎18．甲、乙、丙、丁种种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（　　）‎ A．参加反应的甲和乙质量比为2：7‎ B．丙可能是该反应的催化剂 C．丁一定是化合物 D．x的值是7‎ ‎【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。‎ A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，故选项说法错误。‎ B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。‎ C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确。‎ D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g，故选项说法正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。‎ ‎　‎ ‎19．氮肥能促进植物的枝叶繁茂，叶色浓绿。下列属于氮肥的是（　　）‎ A．KH2PO4 B．K2SO4 C．NH4NO3 D．Ca3（PO4）2‎ ‎【分析】‎ 33‎ 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。‎ ‎【解答】解：A、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥。‎ B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。‎ C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥。‎ D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。‎ ‎　‎ ‎20．下列归纳和推理，你认为合理的是（　　）‎ A．饱和溶液一定是浓溶液 B．复分解反应一定没有单质生成 C．原子核中一定含有质子和中子 D．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大 ‎【分析】A、根据溶液的浓稀和是否饱和的关系考虑；‎ B、根据复分解反应的概念进行解答；‎ C、根据已有的原子的构成进行分析解答；‎ D、根据将pH试纸用水润湿后对测定结果的影响分析。‎ ‎【解答】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故A错误；‎ B、复分解反应一定没有单质参加，因为复分解反应中的物质都是化合物，故B正确；‎ C、原子核中不一定含有质子和中子，例如氢原子不含有中子，故C错误；‎ D、测定溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿后，测定结果不一定偏大，若是碱性溶液，则会使结果偏小，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。解决这类题可从找反例入手。‎ ‎　‎ ‎21．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是（　　）‎ A．锌 B．碳 C．铝 D．银 ‎【分析】碳、银不能和稀硫酸反应，锌、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。‎ 33‎ ‎【解答】解：铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：‎ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，‎ ‎56 2‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，‎ ‎65 2‎ ‎2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，‎ ‎54 6‎ 由铁和稀硫酸与反应可知，5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，当混有锌时生成氢气质量小于0.2g，当混有铝时生成氢气质量大于0.2g，当混有碳、银时生成氢气质量小于0.2g，由于反应生成0.23g氢气，因此含有的物质可能是铝。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。‎ ‎　‎ ‎22．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）‎ 选项 物 质 选用的试剂及操作方法 A KCl（MnO2）‎ 加水溶解、过滤、蒸发 B Na2SO4 溶液（NaCl）‎ 加入适量BaCl2溶液，过滤 C H2（H2O）‎ 通入稀硫酸 D CO2（CO）‎ 将混合气体点燃 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。‎ B、Na2SO4 溶液能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ C、稀硫酸不具有吸水性，不能除去杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ 33‎ D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。‎ ‎　‎ ‎23．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）‎ A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓‎ B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质 C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性 ‎【分析】根据物质的性质以及物质间的反应结合图象提供的信息进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，则开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。‎ A、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，正确；‎ B、滴加碳酸钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种，错误；‎ C、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，正确；‎ D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，碳酸钠恰好完全反应，故溶液呈中性，正确；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题考查的是常见的化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。‎ ‎　‎ 33‎ 二、填空题（本题共24分）‎ ‎24．（4分）现有下列四种物质：A．碳酸钙B．二氧化碳C．活性炭D．氯化钠 请用合适物质的代号填空：‎ ‎（1）可用作防毒面具的是　C　‎ ‎（2）可用于灭火的是　B　‎ ‎ （3）可用于调味品的是　D　‎ ‎（4）可用作补钙剂的是　A　‎ ‎【分析】本题考查的是日常生活中常用的物质的用途，据物质的性质分析解答即可。‎ ‎【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可用作防毒面具的吸附剂；‎ ‎（2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气的大，可用于灭火；‎ ‎（3）食盐有咸味，可用作调味品；‎ ‎（4）碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂；‎ 故答案为：（1）C；（2）B；（3）D；（4）A。‎ ‎【点评】解答本题的关键是要充分了解各种物质的性质，只有理解了物质的性质才能确定物质的用途。‎ ‎　‎ ‎25．（4分）用化学符号填空。‎ ‎（1）3个氢分子　3H2　‎ ‎（2）镁元素　Mg　‎ ‎（3）硝酸根离子　NO3﹣　‎ ‎（4）氢氧化铝中铝元素的化合价　（OH）3　‎ ‎【分析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。‎ ‎（2）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。‎ ‎（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。‎ ‎（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。‎ ‎【解答】‎ 33‎ 解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个氢分子可表示为：3H2。‎ ‎（2）书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg。‎ ‎（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硝酸根离子可表示为：NO3﹣。‎ ‎（4）氢氧化铝中铝元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化铝中铝元素的化合价显+3价可表示为：（OH）3。‎ 故答案为：‎ ‎（1）3H2；‎ ‎（2）Mg；‎ ‎（3）NO3﹣；‎ ‎（4）（OH）3。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。‎ ‎　‎ ‎26．（4分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：‎ ‎（1）t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是　b＞a=c　。‎ ‎（2）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有　升高温度　（写出一种即可）。‎ ‎（3）t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是　75　g。‎ ‎（4）图中P点所表示的意义是　t1℃时，a、c物质的溶解度相等　。‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1‎ 33‎ ‎℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是：b＞a=c；‎ ‎（2）c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：升高温度；‎ ‎（3）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是75g；‎ ‎（4）图中P点所表示的意义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等。‎ 故答案为：（1）b＞a=c；‎ ‎（2）升高温度；‎ ‎（3）75g；‎ ‎（4）t1℃时，a、c物质的溶解度相等。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ ‎　‎ ‎27．（4分）氢气在空气中燃烧时，产生　淡蓝　 色火焰，该反应的化学方程式是　2H2+O22H2O　。混有一定量空气或氧气 的氢气遇明火可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定检验其　纯度　。‎ ‎【分析】根据氢气燃烧生成水，结合可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成水，该反应的化学方程式是2H2+O22H2O。‎ 混有一定量空气或氧气 的氢气遇明火可能会发生爆炸，为防止发生爆炸，因此点燃氢气前一定检验其纯度。‎ 故答案为：‎ 淡蓝；2H2+O22H2O；纯度。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握氢气的化学性质、点燃可燃性气体前应验纯是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎28．（4分）生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求填空：‎ ‎（1）小李去医院体检，医生说他有点贫血，你认为他应该适当补充　铁　元素。‎ ‎（2）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是　隔绝空气　。‎ ‎（3）生活中常用　煮沸　的方法降低水的硬度，同时又可以杀菌消毒。‎ ‎（4）家中的铁制品生锈，是因为它与空气中的　氧气、水　发生了化学反应。‎ 33‎ ‎【分析】（1）根据铁的生理功能判断；‎ ‎（2）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气（或氧气），使火焰熄灭；‎ ‎（3）根据降低水的硬度的方法进行分析解答；‎ ‎（4）铁与水和氧气同时接触时容易生锈。‎ ‎【解答】解：（1）铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，医生诊断说是贫血，所以他需要补充的元素铁元素；‎ ‎（2）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气（或氧气），使火焰熄灭；‎ ‎（3）对水加热煮沸时，可使水中钙、镁离子形成沉淀，同时能杀死病菌达到杀菌消毒的目的，因此生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸；‎ ‎（4）铁与水和氧气同时接触时容易生锈。‎ 故答案为：（1）铁；（2）隔绝空气（或氧气）；（3）煮沸；（4）氧气、水。‎ ‎【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容。‎ ‎　‎ ‎29．（4分）已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液，二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：‎ ‎（1）B物质是　二氧化碳　。‎ ‎（2）A与B的反应的实验现象是　固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色　。‎ ‎（3）写出C与D反应的化学方程式　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。‎ ‎【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，E是常见的溶剂，故E是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化铁，据此解答。‎ ‎【解答】解：E是常见的溶剂，故E是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化铁，带入图示，推断合理；‎ ‎（1）B是二氧化碳。故填：二氧化碳；‎ 33‎ ‎（2）A是氧化铁，B是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色，故填：固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色；‎ ‎（3）C是氢氧化钠，D是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。‎ ‎【点评】本题考查的是常见的物质的推断，解答的关键是找准解题突破口。‎ ‎　‎ 三、简答题（本题共6分）‎ ‎30．（3分）如图，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，能使气球变大，则使用的固体和液体可能是：（请写出三种组合）‎ ‎（1）　石灰石和稀盐酸　；‎ ‎（2）　铁和稀硫酸　；‎ ‎（3）　生石灰和水　。‎ ‎【分析】要使右图装置中的小气球鼓起来，则装置内的气压必须变大，气压变大可通过两个途径：一是反应放出气体使装置内的气压变大，二是反应放出大量的热，使空气受热膨胀使装置内的气压变大。‎ ‎【解答】解：（1）石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳气体，使装置内的气压增大，造成气球膨胀。‎ ‎（2）铁和稀硫酸能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀。‎ ‎（3）固体氢氧化钠溶解于水时要放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大。‎ ‎（4）生石灰和水反应是放热反应，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大。‎ 故答案可以是：（1）石灰石和稀盐酸；（2）铁和稀硫酸；（3）生石灰和水。‎ ‎【点评】本题是理化综合题，明确化学反应与气压变化的关系是解题的关键。‎ ‎　‎ ‎31．（3分）（1）塑料制品虽然方便了生活，但大量使用后随意丢弃会造成“白色污染”。为保护环境，减少“白色污染”，请结合生活提出一条合理化建议　废弃塑料回收利用　。‎ ‎（2）我国区域性雾霾天气日益严重。容易引发呼吸系统、心血管等方面的疾病。为减少雾霾天气的发生，请你提一条合理化建议：　大力发展公共交通（或减少私家车或使用清洁能源）　‎ ‎（3）使燃料充分燃烧。对于节约能源非常重要。你认为燃料充分燃烧可以采取的措施有：‎ 33‎ ‎　燃烧时要有足量的空气，增大其与空气的接触面积　‎ ‎【分析】（1）根据减少白色污染的措施进行分析解答即可；‎ ‎（2）根据减少雾霾的常见方法进行解答；‎ ‎（3）根据使燃料得到充分燃烧，提高燃料的燃烧效率的措施解答。‎ ‎【解答】解：（1）要减少白色污染，可以加强对废弃塑料的回收利用，故填：废弃塑料回收利用。‎ ‎（2）为减少雾霾天气的发生，可以大力发展公共交通，减少私家车；使用清洁能源；减少烟花爆竹的燃放；工厂废气处理达标后排放。故填：大力发展公共交通（或减少私家车或使用清洁能源）；‎ ‎（3）使燃料得到充分燃烧，提高燃料的燃烧效率，应采取的措施是：燃烧时要有足量的空气；增大其与空气的接触面积；故填：燃烧时要有足量的空气，增大其与空气的接触面积。‎ ‎【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。‎ ‎　‎ 四、实验与探究题（共16分）‎ ‎32．（6分）实验利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题 ‎（1）写出标有序号①仪器的名称　锥形瓶　。‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是　AC或AE　。写出该反应的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。用此方法制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置：②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④想灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。下列排序正确的是 A．①⑤③②④B．⑤①③②④C．①⑤③④②D．⑤①③④②‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳的药品是　石灰石和稀盐酸　。图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写出一个优点　能控制反应的发生和停止　。‎ ‎【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：（1）据图可以看出，标有序号①仪器是锥形瓶，故填：锥形瓶。‎ 33‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，是固体加热型反应，故发生装置为A，由于氧气的密度大于空气、不易溶于水，故用C或E装置收集；该反应的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．用此方法制取氧气的实验步骤为：检查装置的气密性、在试管中加入药品并固定好装置、点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集、把导管移出水面、熄灭酒精灯，排序正确的是B，故填：AC或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；B；‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸。图F是设计的二氧化碳的发生装置，与B装置比较除了废物利用的优点外，另外的一个优点 能控制反应的发生和停止。故填：石灰石和稀盐酸；能控制反应的发生和停止。‎ ‎【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。‎ ‎　‎ ‎33．（10分） 某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。‎ ‎【提出问题】废液中所含溶质是什么？‎ ‎【猜想与假设】‎ 猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。‎ 猜想2：废液中的溶质只有NaCl。‎ 猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。‎ 猜想4：废液中的溶质是　NaCl、Na2CO3　。‎ ‎【讨论与交流】‎ 小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。（请用化学方程式说明）‎ ‎【实验与结论】‎ ‎（1）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论　错误　（填“正确”或“错误”），理由是　含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色　。‎ 请你另设计实验方案验证猜想3：‎ ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 实验结论 33‎ ‎　取少量废液于试管中，加入适量碳酸钠溶液　‎ ‎　产生气泡　‎ ‎ 猜想3正确 ‎（2）验证猜想4，可选用的试剂有　ACD　。‎ A酚酞溶液 B氢氧化钾溶液 C稀硫酸 D氯化钡溶液。‎ ‎【拓展与应用】‎ 若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行　蒸发　操作即可从废液中得到NaCl固体。‎ ‎【分析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；‎ 盐酸显酸性，不是酚酞试液变色。‎ ‎【解答】解：【猜想与假设】‎ 猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。‎ 猜想2：废液中的溶质只有NaCl。‎ 猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。‎ 猜想4：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3。‎ 故填：NaCl、Na2CO3。‎ ‎【讨论与交流】‎ 小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。‎ 故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。‎ ‎【实验与结论】‎ ‎（1）他的结论错误，理由是含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色。‎ 故填：错误；含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色。‎ 实验方案：‎ 取少量废液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有盐酸，实验过程如下所示：‎ ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 实验结论 取少量废液于试管中，加入适量碳酸钠溶液 产生气泡 ‎ 猜想3正确 33‎ ‎（2）A、加入酚酞试液时，如果酚酞试液变红色，说明溶液中含有碳酸钠；‎ B、加入氢氧化钾溶液时，无明显现象；‎ C、加入稀硫酸时，如果产生气奇葩，说明溶液中含有碳酸钠；‎ D、加入氯化钡溶液时，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠。‎ 故填：ACD。‎ ‎【拓展与应用】‎ 若废液中的溶质是NaCl和HCl时，由于盐酸易挥发，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体。‎ 故填：蒸发。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎　‎ 五、计算题（本题共8分）‎ ‎34．（8分）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH．现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：‎ ‎（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是　0.4　g。‎ ‎（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是　16　g。‎ ‎（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎【分析】根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断。‎ ‎【解答】解：（1）由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.4g，故填：0.4；‎ ‎（2）设生成氢氧化钠的质量是x，生成氯气的质量为y，氯化钠的质量为z ‎2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH ‎117 71 2 80‎ 33‎ z y 0.4g x x=16g；y=14.2g；z=23.4g；‎ 故填：16；‎ ‎（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是： =23.4%‎ 答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。‎ ‎　‎ 33‎