2016陇南市中考化学试卷及答案 7页

陇南市2016年普通高中招生考试 化学试卷 ‎(考试时间：与物理共用150分钟　满分：75分)‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　S－32　Fe－56‎ 一、选择题（本题包括10小题，1-5题每题2分，6-10题每题3分，共25分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. ‎2016年4月22日，中国签署了《巴黎协定》。中国政府积极落实《巴黎协定》，引领绿色发展的举措，赢得了国际社会的积极评价。下列做法中，不符合绿色发展理念的是(　　)‎ A. 焚烧小麦秸秆 B. 垃圾分类回收 C. 拒绝一次性筷子 D. 发展太阳能电池 ‎2. 下列图示食品深受我省广大消费者的喜爱，其中主要富含糖类的是(　　)‎ ‎3. 南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打水漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤。小苏打属于(　　)‎ A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 有机物 ‎4. 2016年1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置。下列关于水的净化的说法，不正确的是(　　)‎ A. 活性炭可除去水中的异味 B. 过滤可以除去水中所有的杂质 C. 硬水通过煮沸可降低硬度 D. 蒸馏对水的净化程度最高 ‎5.石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氮等。下列有关石油的说法不正确的是(　)‎ A. 石油是可燃物 B. 石油是不可再生能源 C. 石油不充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体 D. 油罐起火，消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低石油的着火点 ‎6. 下列图示的实验操作正确的是(　　)‎ ‎7. 2015年10月，我国女科学家屠呦呦因发现一种治疗疟疾的特效药物青蒿素(化学式：C15H22O5)而获得诺贝尔奖。下列关于青蒿素的说法，不正确的是(　　)‎ A. 该物质由三种元素组成 B. 该物质中氧元素质量分数最小 C. 每个青蒿素分子中含有42个原子 D. 该物质中碳、氧元素的质量比为9∶4‎ ‎8. 化学方程式是重要的化学语言。下列化学方程式书写正确的是(　　)‎ A. Mg＋O2=== MgO2 B. Cu＋2HCl=== CuCl2＋H2↑‎ C. NaOH＋KCl=== NaCl＋KOH D. 3H2SO4＋Fe2O3=== Fe2(SO4)3＋3H2O ‎9. 除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是(　　)‎ 物质 杂质 除杂所用试剂或方法 A CO2‎ CO 点燃 B CaO CaCO3‎ 高温煅烧 C NaOH溶液 Na2CO3‎ 适量稀盐酸 D 盐酸 硫酸 适量Ba(NO3)2溶液 ‎10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推断不正确的是(　　)‎ A. 碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液 B. 置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应 C. 氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 单质是只含一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质 二、填空与简答题(本题包括4小题，共23分)‎ ‎11. (6分)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。‎ ‎(1)请用化学用语填空：‎ ‎①人体缺乏后会引起贫血的元素________；②两个氢原子________；‎ ‎③三个二氧化硫分子________；④四个碳酸根离子________。‎ ‎(2)在符号“H2O”中H正上方的“＋1”表示______________，H右下角的“2”表示___________________________________________。‎ ‎12. (6分)如图为干电池的结构示意图。请利用所学知识完成下列问题。‎ ‎(1)碳棒(主要成分是石墨)用作干电池的正极是利用了石墨的________性。‎ ‎(2)干电池的材料很多可以回收利用。例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气，请写出反应的化学方程式____________________________。‎ ‎(3)黄铜是铜与锌的合金，其硬度________(填“大于”或“小于”)纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到______________________________________________的现象，说明锌比铜活泼。‎ ‎13. (4分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：‎ ‎(1)P点的含义是____________________。‎ ‎(2)t3 ℃时，将25 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为________。‎ ‎(3)甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是____________________。‎ ‎(4)将t2 ℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________。‎ ‎14. (7分)A—G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。‎ ‎(1)G的化学式为______________________。‎ ‎(2)写出相应反应的化学方程式：‎ ‎①______________________________；②________________________________。‎ ‎(3)反应③的实验现象是________________________________________________。‎ 三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分)‎ ‎15. (11分)下列图示装置常用于实验室制取气体。请根据图示回答有关问题。‎ ‎(1)写出编号所指仪器的名称：①______________，②______________。‎ ‎(2)C装置中有一处明显的错误，请加以改正：_________________________________。‎ ‎(3)用改正后的装置继续进行实验。现用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____________________________，发生装置应选择________(填代号)，收集装置可选择________(从D—F中选择，下同)。‎ ‎(4)欲制取CO2，B装置相对于C装置的优点是___________________________________，收集CO2应选择________装置，验满的方法是_____________________________________________。欲干燥CO2，应将气体通过G装置，G中应加入的药品是________。‎ ‎16. (9分)某实验小组的同学在做酸碱中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，‎ 并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。‎ ‎【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？‎ ‎【猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：________；‎ 猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。‎ 同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是____________________________________。‎ ‎【查阅资料】氯化钙溶液呈中性 ‎【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。‎ 方案 实验步骤 实验现象 方案一 取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 ‎______________‎ 方案二 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液 ‎______________‎ 方案三 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入______________‎ 产生气泡 ‎【反思交流】‎ 要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的________，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为__________________________________。‎ 四、计算题(本题包括1小题，共7分)‎ ‎17. (7分)某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：‎ ‎(1)混合物中铁的质量；‎ ‎(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数；‎ ‎(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g，需要水多少克？‎ 白银市2016年普通高中招生考试化学解析 ‎1. A　【解析】焚烧小麦秸秆会产生大量的烟尘，污染空气，不符合绿色发展理念，A错误；垃圾分类回收有利于解决环境污染问题，符合绿色发展理念，B正确；拒绝一次性筷子不仅可以保护森林资源，而且可以避免污染环境，符合绿色发展理念，C正确；太阳能是可再生能源，符合绿色发展理念，D正确。‎ ‎2. D　【解析】烧鸡中富含蛋白质，A错误；草莓中富含维生素，B错误；当归醋中富含醋酸，C错误；烧饼中富含淀粉，淀粉属于糖类，D正确。‎ ‎3. A　【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗名，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，它由金属离子(钠离子Na＋)和酸根离子(碳酸氢根离子HCO)构成，属于盐。‎ ‎4. B　【解析】活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，A正确；过滤只能除去天然水中的不溶性和难溶性杂质，而不能将水中的可溶性杂质除去，B错误；硬水的软化措施为蒸馏或煮沸，生活中常用煮沸的方法将硬水转化，C正确；蒸馏对水的净化程度最高，D正确。‎ ‎5. D　【解析】石油是化石燃料中的一种，为可燃物，属于不可再生能源；由于石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氮等，故不充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体；A、B、C均正确。“着火点”为可燃物的固有属性，一般不能改变，消防队员用高压水枪向油罐喷水，利用的是降低温度至可燃物着火点以下的原理，D错误。‎ ‎6. C　【解析】长颈漏斗与外界相通，未构成封闭体系，无法确定装置气密性是否良好，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防浓硫酸溶于水放出大量热而暴沸，B错误；量取液体体积时，视线应与量筒中液体凹液面的最低处保持水平，C正确；加热液体时，试管中的液体不能超过试管容积的，D错误。‎ ‎7. B　【解析】依据青蒿素的化学式C15H22O5判断，青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，A正确；青蒿素分子中氢元素的质量分数最小，B错误；一个青蒿素分子中含有15＋22＋5＝42个原子，C正确；该物质中碳、氧元素的质量比为(12×15)∶(16×5)＝9∶4，D正确。‎ ‎8. D　【解析】A中化学方程式缺少“点燃”条件，氧化镁(MgO)的化学式书写有误，且没有配平，A错误；B中铜排在氢之后，不能与稀盐酸反应，B错误；C中反应不符合复分解反应条件，NaOH与KCl不能发生反应，C错误；D中H2SO4与Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3和水，D正确。‎ ‎9. B　【解析】CO点燃能生成CO2，但在混合物中为杂质，CO2是主要物质，含量多，且不支持燃烧，因此CO不能被点燃，A错误；CaCO3高温煅烧能分解生成CaO，符合题意，B正确；稀盐酸与NaOH溶液、Na2CO3均能发生复分解反应，不符合除杂原则，C错误；D中Ba(NO3)2溶液虽然能和硫酸反应，但反应生成了稀HNO3，引入新的杂质，不符合除杂原则，D错误。‎ ‎10. C　【解析】碱溶液一定显碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液是显碱性的盐溶液，A正确；置换反应中一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如电解水时生成的氢气和氧气均为单质，而发生的是分解反应，B正确；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾(KMnO4)中含有三种元素，不属于氧化物，C错误；单质中只含一种元素，含有一种元素的纯净物一定是单质，D正确。‎ ‎11. (6分)(1)①Fe(1分)　②2H(1分)　③3SO2(1分)‎ ‎④4CO(1分)　(2)水中氢元素显＋1价(1分)　一个水分子中含有两个氢原子(1分)‎ ‎【解析】(1)人体缺少铁元素容易引起贫血。原子个数、分子个数、离子个数均在符号前面加上数字，且离子符号要先写数字，后标正负号。(2)化学式中元素正上方的符号表示该元素在该物质中的化合价。化学式右下角的数字表示该物质的一个分子中含有的原子个数。‎ ‎12. (6分)(1)导电(1分)　2H2O2 2H2O＋O2↑(2分)‎ ‎(2)大于(1分)　锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色(2分)‎ ‎【解析】(1)电池中的石墨具有优良的导电性。(2)“双氧水”是过氧化氢溶液，二氧化锰在过氧化氢制取氧气的反应中作催化剂。(3)合金与构成其的纯金属相比，其硬度较大，性能好；锌比铜活泼，将锌片插入硫酸铜溶液中，锌和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌溶液，反应现象为锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色。‎ ‎13. (4分)(1)在t1℃时，甲和丙两物质的溶解度相等(1分)‎ ‎(2)20%(1分)　(3)降温结晶(1分)　(4)乙＞甲＞丙(1分)‎ ‎【解析】(2)根据图示，t3 ℃时，50 g水中最多溶解12.5 g甲物质，则溶液质量为62.5 g，溶质质量分数为×100%＝20%。(3)甲物质的溶解度随温度的降低而减小，乙物质的溶解度受温度影响不大，因此可采取降温结晶的方法提纯甲物质。(4)降低温度时，甲、乙两物质的溶质质量分数均降低、但乙物质变化不太明显，而丙物质的溶质质量分数不变，仍为t3 ℃的溶质质量分数，甲和乙的饱和溶液降温至t1 ℃时，有晶体析出，所得溶液仍为t1 ℃时的饱和溶液，因此乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，而t1 ℃时甲的溶解度大于t3 ℃时丙的溶解度，所以三种物质溶液质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。‎ ‎14. (7分)(1)Fe3O4(1分)　(2)3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2(2分)　2H2O 2H2↑＋O2↑(2分)　(3)剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体(2分)‎ ‎【解析】由文字描述中物质的特殊性质：A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体可知A为CO、B为Fe2O3、C为H2O、F为H2。结合图示，反应②为水分解推知生成物E为O2，反应①为炼铁原理推知生成物D为Fe，反应③为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁推知G为Fe3O4。‎ ‎15. (11分)(1)①试管(1分)　②锥形瓶(1分)　(2)长颈漏斗下端管口应该伸入液面以下(1分)　(3)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2分)　A(1分)　D或E(1分)　(4)能控制反应的发生和停止(1分)　D(1分)　将燃着的木条放在集气瓶瓶瓶口，木条熄灭，则证明已集满(1分)　浓硫酸(1分)‎ ‎【解析】(2)图C中长颈漏斗下端管口没有伸入到液面以下，制取的气体会从长颈漏斗逸出。(3)高锰酸钾制取氧气需要加热，因此发生装置需选择A装置；由于氧气不易溶于水且密度比空气大，因此可以选择向上排空气法和排水法收集。(4)B装置相对于C装置的优点是，多孔隔板可以控制反应的发生和停止；浓硫酸具有吸水性，实验室常用它来干燥二氧化碳气体。‎ ‎16. (9分)【猜想】猜想二：含有CaCl2和HCl(1分)‎ HCl和Ca(OH)2不能共存，二者混合会继续反应(2分)‎ ‎【进行实验】石蕊溶液变红(1分)　黑色固体不断溶解，溶液由无色变为蓝色(1分)　金属锌粒或碳酸盐(1分)‎ ‎【反思与交流】碳酸钙(CaCO3)(1分)　CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑(2分)‎ ‎【解析】氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O。如果忘记加酚酞指示剂，则反应后的溶液可能是碱性(碱过量)、或酸性(酸过量)、或是中性(酸碱恰好完全反应)，生成物中一定有氯化钙。但反应物氢氧化钙和稀盐酸不能同时剩余，因为他们不能共存，会继续发生中和反应生成氯化钙和水。题目已知猜想二成立(只能是酸过量)，则证明稀盐酸过量，即证明H＋的存在。检验氢离子的方法有多种：加入紫色石蕊溶液，溶液变红；加入活泼金属锌或碳酸盐，有气泡产生；除去CaCl2中HCl时选CaCO3，可以避免引入新杂质。‎ ‎17. (7分)解：(1)混合物中铁的质量为：10 g－4.4 g＝5.6 g(1分)‎ ‎(2)设5.6 g铁完全反应，消耗稀硫酸溶质的质量为x(1分)‎ Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑(1分)‎ ‎56 　98‎ ‎5.6 g x(1分)‎ ＝　x＝9.8 g 所用硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%(1分)‎ ‎(3)设需要加水的质量为y ‎200g×19.6%＝(200 g－y)×98%　解得y＝160 g(1分)‎ 答：(1)混合物中铁的质量为5.6 g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。(3)配制该浓度的稀硫酸200 g，需要水160 g。‎