历届化学中考真题集锦 11页

历届中考真题集锦 一、选择题 ‎1．下列生活经验中，不正确的是 ‎ （A）冰箱内放置木炭除异味 （B）用稀盐酸除铁锈 ‎ （C）在铁桶中配制农药波尔多液 （D）用食醋除去水壶中的水垢 ‎2．下列物质中，难溶于水的是 ‎ （A） （B） （C） （D） ‎ ‎3．下列固体物质中，颜色为黑色的是 ‎ （A）胆矾 （B）木炭 （C）铜 （D）氯酸钾 ‎4．下列各组物质中，属于同一种物质的是 ‎ （A）盐酸、氢氯酸、食盐 （B）硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾 ‎ （C）纯碱、火碱、烧碱 （D）消石灰、生石灰、石灰石 ‎5．现用、、三种试剂，将溶液中含有的、、依次除去，则加入试剂的顺序为 ‎ （A）、、（B）、、‎ ‎ （C）、、（D）、、‎ ‎6．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y＝Z＋W↓，则X和Y之间不可能是 ‎（A）盐和盐的反应（B）碱性氧化物和水的反应（C）酸与碱的反应（D）碱和酸性氧化物的反应 ‎7．下列叙述中不正确的是 ‎ （A）正盐中不可能含有氢元素（B）含有一种元素的物质，可能是混合物 ‎ （C）由同种元素形成的两种离子核外电子数肯定不同 ‎ （D）由不同种元素形成的两种离子核外电子数肯定不同 ‎8．著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法。纯碱是重要的化工产品，用途很广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括 ‎（A）化合反应 （B）分解反应 （C）置换反应 （D）复分解反应 ‎9．下列各组物质的溶液，不另加其他试剂就能一一鉴别的是 ‎ （A）（B）‎ ‎ （C）（D）‎ ‎10．某工地食堂将白色的工业用盐误作食盐用于烹调，发生了中毒事件。这种工业用盐的主要成分可能是 （A） （B） （C） （D）‎ ‎11．下列化学方程式符合变化事实的是 ‎ （A）实验室中敞口放置的氢氧化钠固体部分变质：‎ ‎（B）服用含的药物治疗胃酸过多： ‎ ‎（C）石灰浆抹墙后，久之变硬：‎ ‎（D）炼铁高炉中发生的主要反应：‎ ‎12．有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是中的一种。若将丁的溶液滴入到乙的溶液中，产生白色沉淀，向这种白色沉淀中滴加甲的溶液，沉淀溶解并放出一种无色气体。据此可推断丙是 ‎（A） （B） （C） （D）‎ ‎13．某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的某些物质。取该样品11.1克溶于适量的水中，得到澄清的无色溶液；然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7克白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是 ‎ （A）既无氯化铁，也无碳酸钠（B）只有氯化镁，没有氯化钠 ‎ （C）肯定是氯化镁，可能是氯化钠（D）肯定是氯化镁，也有氯化钠 ‎14．下列物质长期存放在敝口容器里，质量不变的是 ‎ （A）食盐 （B）白磷 （C）生石灰 （D）浓盐酸 ‎15．现有、稀、三种溶液，若将它们一次鉴别出，可选用的试剂是 ‎ （A）硝酸银溶液 （B）碳酸钠溶液 （C）硫酸溶液 （D）酚酞试液 ‎16．向、和饱和溶液中，分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是 （A） （B） （C） （D）‎ ‎17．在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心脏衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。该化合物是 ‎ （A） （B） （C） （D）‎ ‎18．重铬酸钠（）是一种常用的氧化剂，下列有关它的说法中正确的是 ‎ （A）铬元素的化合价为＋7价 （B）的电子数等于质子数 ‎ （C）它是一种氧化物 （D）它是一种正盐 ‎19．为除去粉末中混有的少量，可采用的方法是 ‎ （A）加热 （B）溶解后过滤（C）加适量稀盐酸 （D）加适量稀硫酸 ‎20．检验盐酸和可溶性氯化物，所采用的试剂是 ‎ （A）硝酸银溶液和稀硝酸（B）氯化钡溶液（C）氯化钡溶液和稀硝酸（D）硝酸银溶液 ‎21．下列物质中，属于盐的是 ‎ （A） （B） （C） （D）‎ ‎22．家庭装修常常用到大理石，大理石的主要成分是 ‎（A） （B） （C） （D）‎ ‎23．在蔬菜生产过程中，常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留的蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量 （A）纯碱 （B）白酒 （C）白糖 （D）食醋 ‎24．下列物质中，能溶于水的是 （A） （B） （C） （D）‎ ‎25．下列实验设计中，可行的是 ‎ （A）将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离 ‎ （B）将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离 ‎ （C）用氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜，用以除去氢气 ‎（D）用碳酸钠液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及稀盐酸 ‎26．用一种试剂鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钙溶液，这种试剂应选用 ‎ （A）澄清石灰水 （B）稀硫酸 （C）碳酸钠溶液 （D）硝酸钠溶液 ‎27．下列各组中的两种物质，在同一个化学反应中不能同时生成的是 ‎ （A） （B） （C） （D）‎ ‎28．将镁粉加入到一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤出的固体中 加入稀硫酸，有气泡产生。下列关于滤液和固体物质中成分的判断错误的是 ‎ （A）滤液中一定含有硫酸镁（B）滤液中一定含有硫酸亚铁 ‎ （C）滤液中一定不含硫酸铜（D）滤出的固体中一定含有铜和铁，可能含有镁 ‎29．下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是 ‎（A） （B）‎ ‎（C） （D）‎ ‎30．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体（），要洗去该固体应加入 ‎ （A）溶液 （B）盐酸 （C）溶液 （D）溶液 ‎31．下列叙述中，不正确的是 ‎ （A）点燃氢气前检验氢气的纯度（B）浓盐酸易挥发，要密闭保存 ‎ （C）铁钉浸没在纯水中会生锈（D）氧气不易溶于水，可用排水法收集 ‎32．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钡溶液反应的是 ‎ （A）铁 （B）硫酸铜（C）二氧化碳 （D）硫酸钾 ‎33．下列各组物质的溶液混合后，能产生白色沉淀的是 ‎ （A）碳酸钠和盐酸（B）氢氧化钠和硫酸（C）氯化钡和硫酸（D）氯化钠和硝酸银 ‎34．X、Y、Z三种物质，它们之间的转化关系为 ‎，则X是 ‎ （A） （B） （C） （D）‎ ‎35．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是 ‎（A）（B）‎ ‎（C）（D）‎ ‎36．用一步实验能将三种溶液区分开的试剂是 ‎ （A）稀 （B）溶液（C） （D）溶液 ‎37．某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物中不可能存在的物质是 ‎ （A）烧碱 （B）硫酸（C）氢气 （D）氯气 ‎38．用实验证明铜和银两种金属的活动性顺序，应选用的试剂是 ‎ （A）溶液 （B）溶液（C）溶液 （D）溶液 ‎39．下列各组物质能发生反应的是 ‎ （A）氢氧化钠和氯化钾 （B）硫酸锌溶液和铁（C）碳和稀硫酸 （D）盐酸和石灰石 ‎40．下列物质中，能溶于水的是（A） （B） （C） （D）‎ ‎41．市场上出售的紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种有毒的盐是 （A） （B） （C） （D）‎ ‎42．下列各组为同一种物质的是 ‎（A）大理石、生石灰 （B）火碱、纯碱（C）冰、干冰 （D）蓝矾、硫酸铜晶体 ‎43．下列各组物质中，颜色相同的是 ‎（A）氧化铜、四氧化三铁 （B）氢氧化铜、氢氧化铁（C）二氧化锰、氯酸钾（D）红磷、木炭 ‎44．下列物质中，不能与盐酸反应，但能与硝酸银溶液反应的是 ‎（A） （B） （C） （D）‎ ‎45．下列固体物质中，颜色为绿色的是 ‎（A）无水硫酸铜 （B）氢氧化铜 （C）碱式碳酸铜 （D）氧化铜 ‎46．下列物质中，对人体无毒的是（A） （B） （C） （D）‎ ‎47．现有盐酸、硝酸银、硝酸钙、碳酸钠四瓶无色溶液。为鉴别它们，先把四瓶溶液分别标上甲、乙、丙、丁，再进行如下实验：①甲与乙混合有气体生成；②乙与丁混合有白色沉淀生成；③丙与丁混合无明显的反应现象；④甲与丙反应所生成的白色沉淀能溶于乙与丁反应后的溶液中。则下列判断正确的是 ‎ （A）甲是盐酸 （B）乙是硝酸钙溶液（C）丙是碳酸钠溶液 （D）丁是硝酸银溶液 ‎48．下列变化不能通过一步化学反应实现的是 ‎ （A）（B）（C）（D）‎ ‎49．下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就可以将其区别开的是 ‎ （A） （B）‎ ‎（C） （D）‎ ‎50．下列物质中，属于盐的是（A） （B） （C） （D）‎ ‎51．下列物质中，分别与三种溶液混合时，均有白色沉淀生成的是 ‎ （A）盐酸 （B）硝酸钙溶液（C）氢氧化钠溶液 （D）氯化钡溶液 ‎52．下列物质中，为白色固体的是 ‎（A） （B） （C） （D）‎ ‎53．下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是 ‎ （A）和 （B）和（C）和 （D）和 ‎54．某盐溶液分别跟氯化钡溶液和氢氧化钾溶液反应，都有沉淀生成，则该盐溶液是 ‎（A）硫酸钾 （B）氯化铜 （C）硫酸铁 （D）碳酸钠 ‎55．NO对大气有污染，可它在生物学方面所起的独特功能，引起生物学界和医学界的极大关注，曾被誉为“明星分子”。NO属于 （A）氧化物 （B）酸 （C）碱 （D）盐 ‎56．下列说法正确的是 ‎ （A）硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰（B）打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现 ‎ （C）用和两种气体分别吹制的肥皂泡，在空气中均能上升 ‎ （D）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后有白色沉淀产生 ‎57．下列四种物质中能将三种无色溶液一次区别开的是 ‎ （A）溶液 （B）溶液 （C）溶液 （D）稀盐酸 ‎58．下列各组中的两种物质，在一个化学反应中不能同时生成的是 ‎（A） （B）（C） （D）‎ ‎59．常温、常压下不适宜用物理性质区别的一组物质是 ‎ （A）汞和铝 （B）二氧化锰和氧化铜粉末（C）酒精和醋酸 （D）氢氧化铁和氢氧化铜 ‎60．下列物质的变化，必须是通过加入盐的溶液能一步实现的是 ‎ （A）（B）（C）（D）‎ ‎61．为我国化学工业作出了重大贡献的科学家是 ‎（A）张衡 （B）侯德榜 （C）华罗庚 （D）李时珍 ‎62．下列各组物质，能在同一溶液里大量共存的是 ‎ （A） （B）‎ ‎（C） （D）‎ ‎63．下列化学方程式正确的是 ‎ （A）（B）‎ ‎ （C）（D）‎ ‎64．下列除杂质的方法正确的是 ‎ （A）中混有少量的［加适量稀盐酸］‎ ‎ （B）溶液中混有少量的［加适量溶液］‎ ‎ （C）中混有少量的炭粉［加热至高温］‎ ‎（D）Cu粉中混有少量的Zn粉［加适量稀硫酸］‎ ‎65．下列固体物质通常呈蓝色的是 ‎ （A）二氧化锰 （B）无水硫酸铜 （C）胆矾 （D）生石灰 ‎66．将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是 ‎ （A）（B）‎ ‎ （C）（D）‎ ‎67．关于化学反应A＋B＝C＋D，下列说法中正确的是 ‎ （A）若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 ‎ （B）若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 ‎ （C）若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀 ‎ （D）若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g ‎68．下列叙述中不正确的是 ‎ （A）碱和盐不一定都含金属元素（B）纯净物都是由同种分子构成的 ‎ （C）混合物可能由同种元素组成（D）含氧化合物不一定是氧化物 ‎69．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 ‎ （A）用盐酸除去铁锈 ‎ ‎ （B）验证铜的活动性比银强 ‎ ‎ （C）检验二氧化碳气体 ‎ ‎ （D）制取少量硫酸镁 ‎ 二、填空题 ‎70．有A、B、C、D四种可溶性化合物，它们分别由、‎ ‎8种离子中的两种组成（每种离子只选一次）。将A、B、C、D四种化合物的稀溶液按以下方式混合后的现象为：（微溶物视为可溶物）‎ ‎ （1）A＋B→白色沉淀（2）B＋D→白色沉淀（3）C＋D→蓝色沉淀 根据以上事实推断，A为 、B为 、C为 、D为 。‎ ‎71．（1）在氢、碳、氧、钠中选择元素，组成符合下列要求的化合物各一种，写出其化学式。‎ 相对分子质量最小的氧化物 酸 碱 盐 ‎ （2）二氧化碳是自然界中的重要物质。空气中二氧化碳的主要来源有 ；‎ 自然界消耗二氧化碳（即把二氧化碳转化为其他物质）的主要变化过程是 。‎ ‎72．向溶液中加入试剂①，生成白色沉淀，过滤，在滤渣中加入试剂②，产生气泡，白色沉淀不消失。则试剂①为 ，试剂②为 。‎ ‎73．A、B、C、D四种物质，各物质间的转化关系如下：‎ 根据推断写出下列物质的化学式：（每空1分）‎ A． ，B． ，C． ，D． 。‎ ‎74．现有和三种化合物，其中常用于改良酸性土壤的是 ，可用来验证酒精中是否含有水的是 ，家庭中蒸馒头常会用到的是 。‎ ‎75．请用线段将下列物质与其对应的用途连接起来：‎ ‎76．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反应物，将下图中指定序号的转变用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复。）‎ ‎ 例：① ‎ ‎ ② ‎ ‎ ③ ‎ ‎ ④ ‎ ‎ ⑤ ‎ ‎⑥ ‎ ‎⑦ ‎ ‎77．要把鸡蛋保鲜相当长的一段时间，有人提出了四种方法：①放入冰箱中②放入食盐水中③放入石灰水中④煮熟了保存。你认为最好的方法是 （填序号）‎ ‎78．在酸、碱、盐、氧化物这四类物质中，一定含氢、氧两种元素的是 ，一定只含两种元素的是 。‎ ‎79．下图表示的是几种物质的相互转化关系（假设每一步均恰好完全反应），已知无色溶液M含有两种正盐，C加入足量稀后溶解，并产生气体。‎ 试推断：（1）C、E的化学式为C： 、E： ；‎ ‎（2）溶液D、M中所含溶质的化学式为D： 、M： 。‎ ‎80．有下列两组物质：甲组：稀、溶液、溶液；乙组：溶液、稀盐酸、溶液。其中甲组中的 能够与乙组中的所有物质发生反应；乙组中的 能够与甲组中的所有物质发生反应。‎ ‎81．市售紫葡萄的表皮上常附有一些浅蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液可由硫酸铜溶液与石灰水混合而制得（配制时不能使用铁制容器，因为硫酸铜溶液能跟铁发生反应）。其中石灰水可由生石灰跟水反应得到，而生石灰可由煅烧石灰石得到。按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式：‎ ‎ 化合反应： ；‎ ‎ 分解反应： ；‎ ‎ 置换反应： ；‎ ‎ 复分解反应： 。‎ ‎82．某固体样品中，可能含有中的一种或几种。将样品溶于水得到无色溶液，滴加溶液后产生白色沉淀。过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解。‎ ‎ 推断：该固体中肯定存在 ，‎ ‎ 肯定不存在 。‎ ‎83．和等化学物质，同日常生活紧密相连，在工农业生产中用途广泛。从这些物质中选择并回答下列问题：‎ ‎ （1）属于盐类的物质，俗称 ，工业上曾用它作原料生成烧碱，反应的化学方程式是 。‎ ‎ （2）一种常用气体燃料，其燃烧产物有两种，在检验其组成时，常用到 、 、导气管和火柴等实验用品。‎ ‎ （3）通常使用的硫酸由浓硫酸稀释而成，若将50克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量为 。‎ ‎84．某固体混合物可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）混合物中肯定含有 。‎ ‎ （2）在还不能确定的物质中选择一种，进一步用实验确定其是否存在（简要写出步骤、现象、结论和有关反应的化学方程式）。 ‎ ‎85．X是常见固态化合物，可发生下图所示的变化：‎ ‎（1）X的化学式是 。‎ ‎（2）写出图中①、②反应的化学方程式：‎ ‎ ① 。‎ ‎② 。‎ ‎86．（1）检验某市售酒精中是否含水分，所用的固体药品是 。‎ ‎（2）除去溶液中混有的少量，可加入适量的 溶液。‎ ‎87．现有三种物质的水溶液，分别将它们依次加入到A、B、C三种物质的无色溶液中，均恰好完全反应，所得溶液中的溶质是同一种物质。已知A、B、C互不相同，且不是中的一种。试推断A、B、C可能依次是（写化学式） 。‎ ‎88．乙醇俗称酒精，它是易挥发的液体，能与水以任意比例互溶。要检验某酒精样品中是否含有少量水，应选用的试剂是 ，现象是 。工业酒精含96%的乙醇，向其中加入新制的生石灰。加热，把蒸发出来的酒精蒸气冷凝回收；制得无水酒精。该过程中生石灰的作用是 ，写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎89．除去工业酒精中含有的少量水 ‎ 实验室有一瓶混有硫酸钠的碳酸钠样品。为测定其中所含碳酸钠的质量分数，甲、乙两同学各称量样品10g，分别溶解在足量的水中，用所得溶液和相同的试剂（A和B）做实验。‎ 甲同学的实验方案如下：‎ 乙同学设计的方案，实验步骤更简单，实验过程如下：‎ 根据上述实验回答：‎ ‎ （1）在乙同学的实验方案中：‎ ‎ ①最终所得滤液里的溶质是 ；‎ ‎②检验加入的A是否过量的方法是 。‎ ‎ （2）样品中碳酸钠的质量分数是 。‎ ‎90．A、B、C、D、E、F分别为酸、碱、盐中的6种物质，它们都易溶于水，且有如下图所示的转化关系。已知G是一种难溶于稀硫酸的白色沉淀。‎ ‎ （1）试推断B、E、G的化学式：B ，E ，G 。‎ ‎ （2）写出A与D反应的化学方程式： 。‎ ‎91．在氢气、氧气、二氧化碳、熟石灰四种物质中，能用于炼钢的是 ，能用于灭火的是 ，可用做建筑材料的是 。‎ ‎92．生石灰（主要成分是CaO）与水反应会放出大量的热，当年民族英雄林则徐利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片。生石灰与水反应的化学方程式是 。该反应属于基本反应类型中的 反应。‎ ‎93．在碳酸钠、硫酸铜、食盐、氧气等物质中：‎ ‎ （1）可供给人呼吸的是 （2）可用于除去面团发酵生成的酸的是 ‎ ‎ （3）农业上用作刹菌剂的是 （4）生活中用于调味的是 ‎ ‎94．往含有少量碳酸钠的氢氧化钠溶液中，滴加足量的稀盐酸，可观察到的现象是，写出所发生反应的化学方程式： ， ‎ ‎95．化学物质及其变化同日常生活密切相关。‎ ‎（1）检验市场上销售的食盐中是否含有碘元素（元素符号为I）的一种方法，是在酸性条件下，使食盐样品溶液跟一种试剂X反应（），如果样品中含有碘元素，则会生成能够使淀粉试液变蓝的碘单质。这种试剂X是 。‎ ‎（2）按下表中浸液配方可制无泥皮蛋。配制浸液时，是否可以用生石灰和纯碱化替氢氧化钠和氢氧化钙？请用化学方程式说明理由。‎ 浸液配方 ‎（可浸泡4只鸭蛋）‎ ‎ 6克 ‎ 10克 ‎ 59克 茶叶 5克 ‎ 210毫升 ‎（3）调味用的食醋中含有醋酸（用表示其组成），可用来浸泡除去水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。写出有关反应的化学方程式。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎96．用化学方程式表示不能用铁制容器盛放农药波尔多液的原因： ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。‎ ‎97．在做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去。这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种对空气有污染的红棕色气体和一种能供给呼吸的气体。请写出此反应的化学方程式： ，其中氮元素的化合价有 种，分别是 价。‎ ‎98．和的混合物27.8g，加入131g某质量分数的稀盐酸恰好完全反应后生成8.8g气体，则：‎ ‎ （1）此题涉及的化学方程式 ；‎ ‎ （2）求原混合物中质量（）的比例式 ；‎ ‎ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。‎ 三、简答题 ‎99．右图中有A、B、C、D、E、F六种物质。它们是、、、稀、五种溶液和单质铁，凡用直线相连的两种物质间均可发生化学反应（提示：金属活动性）。请回答：‎ ‎ （1）写出A跟C反应的化学方程式 ‎ ‎ （2）推断D是 。‎ ‎100．已知：A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系。其中，A发生分解反应可生成B和C，而A又是D和E相互反应的生成物之一。则D、E的化学式分别是 ‎ 。‎ ‎101．某混合溶液中含有、、，通过下列实验操作将和分别除去，得到溶液（呈中性）。请将实验步骤、现象和有关的化学方程式填入表中。‎ 实验步骤 实验现象 化学方程式 ‎（1）在混合溶液中加入过量的 ‎ ‎ 溶液，过滤。‎ ‎（2）在滤液中加入过量的 溶液，‎ ‎ 过滤。‎ ‎（3）在滤液中逐渐加入 ，同时 ‎ 用pH试纸测定溶液的pH，使溶液的 ‎ pH最终为7。‎ ‎102．某同学在实验室中做了如下实验：取一药匙氧化钙放入一个洁净的烧杯里，加适量水，用玻璃棒搅拌，放置澄清。‎ ‎ （1）请问可选用什么物质来确定上层清液显碱性？‎ ‎ （2）请你设计一个简单的实验方案，鉴定上层清液中的溶质是。‎ ‎103．A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐，已知A是含钠元素的化合物，E是蓝色沉淀。它们之间有如下关系：‎ ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ 根据上述信息，推断各物质的化学式：‎ A、 ；‎ B、 ；‎ C、 ；‎ D、 。‎ ‎104．制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。根据所学知识写出能发生反应的两个化学方程式。‎ ‎105．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：‎ 配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3）‎ 含碘量 ‎20—40mg/kg 储藏方法 密封避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 ‎ （1）碘酸钾属于哪类化合物？ （填：酸、碱、盐或氧化物）。‎ ‎ （2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时 。‎ ‎106．一包粉末，由一种碱和一种正盐（正盐是酸跟碱完全中和的产物）组成，按下列步骤进行实验：‎ 请你根据上述实验分析推断，这包粉末的组成：‎ ‎107．现有一白色固体混合物，可能由中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验：‎ ‎ （1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体。过滤得白色沉淀①，无色滤液①。则原混合物中一定含有 ，一定不含有 。‎ ‎ （2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有 。‎ ‎ （3）向无色滤液②中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。如果固体A中只含有2种元素，原混合物中一定还不含有 ，则加入的碳酸盐溶液是 ；如果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是 。‎ 四、实验题 ‎108．鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液。‎ ‎ （1）学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的正盐溶液，三位同学都一次鉴别成功。请推断他们选用的试剂（写名称）：甲 乙 丙 。‎ ‎ （2）学生丁认为不用其他试剂也可以鉴别。丁将三种无色溶液任意编号为A、B、C，按编号取样品两两反应，实验现象记录如下图，由此可确定各种物质。（↓表示产生沉淀；↑表示产生气体；—表示无明显现象）请写出A的化学式 。‎ ‎109．有三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中有两种是钾盐，按下图所示步骤进行实验：（假设能发生反应的均完全反应）‎ 从以上实验可判断，原混合物中一定含有 ，另外两种正盐可能是 和 ；或 和 ；或 和 。‎ ‎110．只用一种试剂就能鉴别三种无色溶液，该试剂可能是 。（最少写出两种不同类物质的名称或化学式）‎ ‎111．有A、B、C、D四种失去标签的无色溶液，分别是氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠溶液。取少量样品分别滴入无色酚酞试液，A、C使酚酞变红，B、D不能使酚酞变色。再取少量样品，分别滴入氯化钡溶液，A、B中有白色沉淀产生，C、D中无现象。‎ ‎ （1）确定B、D的化学式：B D ‎ ‎ （2）写出用A制取C的化学方程式： ‎ ‎112．某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验。请将所加试剂及有关结论写在相应的空格中。‎ ‎113．有一包粉末，可能是由和中的一种或几种组成。某学生欲探究这包粉末的组成，做了如下实验：‎ ‎①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；‎ ‎②取上述溶液，加入溶液，无现象发生；‎ ‎③另取少量粉末，加稀盐酸，无现象发生。‎ ‎（1）请你根据该学生的实验现象，分析推测这包粉末的组成： ‎ ‎（2）请根据你的推测，帮助该学生继续实验，确定这包粉末的组成。‎ 实验步骤 实验现象 结论 ‎114．工业上用沉淀法生产的轻质碳酸钙是极细的粉末，是制造牙膏的原料之一。某学生设计了一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方案：‎ ‎ （1）上述方案中还可得到的另外两种生成物是 。‎ ‎ （2）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方案，简要写出实验过程的主要步骤，以及最后一步反应的化学方程式。‎ ‎ （3）你设计的方案的优点是 。‎ 五、计算题 ‎115．取15g含有杂质氯化钠的硫酸钠样品，投入到108.3g氯化钡溶液中恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得白色沉淀23.3g。求：‎ ‎（1）样品中所含硫酸钠的质量。‎ ‎（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。‎ ‎116．为了测定硫酸铜晶体（）中的值，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，至不含结晶水（），测得数据见表。‎ 根据实验数据推断：‎ 质量/g 坩埚＋硫酸铜晶体 ‎44.5‎ 坩埚＋无水硫酸铜 ‎35.5‎ 坩埚 ‎19.5‎ ‎（1）反应共生成水 g；‎ ‎（2）的值为 ；‎ ‎（3）取坩埚中少许固体装入试管，滴入某商店出售的“无水酒精”，观察到固体由白色变为蓝色，则说明该“无水酒精”中含有 。‎ ‎117．实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠。现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液。取50.6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全 ‎［］。求：‎ ‎ （1）50.6g该药品中碳酸钠的质量。‎ ‎ （2）滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量。‎ ‎ （3）向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%的氢氧化钠溶液？‎ ‎118．将100g氯化钠溶液与足量的硝酸银溶液反应，得到28.7g沉淀。求：氯化钠溶液中溶质的质量分数。‎ ‎119．将混有氯化钙的食盐25克放入173克水里，完全溶解后，再加入溶质的质量分数为2%的碳酸钠溶液53克，恰好完全反应。‎ 试求：（1）原食盐中混有氯化钙的质量；‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎120．在t℃时，将和的混合物14.3克放入盛有20克水的烧杯中，充分溶解后，加入27.4克质量分数为29.2%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，此时烧杯中有8.1克固体。再向烧杯中加入5克水，充分溶解后过滤，得到6.3克滤渣和氯化钠饱和溶液。将滤渣放入另一烧杯中，加入10克水，滤渣的质量不变。‎ 求：（1）原混合物中氯化镁的质量；‎ ‎ （2）滤液的质量；‎ ‎ （3）t℃时氯化钠的溶解度。‎ ‎121．向碳酸钠和氯化钠的混合物26.5克中加入109.5克10%的盐酸，充分反应后，再加入密度为、质量分数为10%的氢氧化钠溶液40毫升，此时恰好完全反应，求混合物中碳酸钠的质量分数。‎ ‎122．某的固体混合物36.3克，溶于100克水后，与87克溶液恰好完全反应，生成沉淀过滤烘干得固体23.3克，若实验中没有任何物质损失。‎ ‎ 试计算：（1）原混合物中的质量。‎ ‎ （2）滤液中溶质的质量分数。‎ ‎123．将11.0克含有少量氯化钠杂质的纯碱样品溶于50.0克水中。向该溶液中加入79.7克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀19.7克。求：（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数。（2）反应后的溶液中溶质的质量分数。‎ ‎124．某硫酸钠样品中含有少量杂质（杂质不溶于水，也不参加反应）。取16克该样品于烧杯中，加入一定量的水后，硫酸钠完全溶解，得到质量分数为10%的硫酸钠溶液。向烧杯中滴加208克氯化钡溶液，恰好完全反应。过滤、干燥，称得固体物质的质量为25.1克。将滤液蒸发掉一定量的水后，得到质量分数为10%的氯化钠溶液。‎ 求：（1）质量分数为10%的氯化钠溶液的质量；‎ ‎ （2）从滤液中蒸发掉的水的质量。‎ 中考化学的开放性试题 ‎1.有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓食盐水，区别它们的方法有很多，请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法（至少写三种）：‎ 方法一：__________；方法二：__________；方法三：__________‎ ‎2. 厨房的两个调料瓶中都有些白色固体，只知它们分别是精盐（食盐）、碱面（纯碱）中的某一种，请您利用家庭现有条件，用两种方法把它们区别开来（简要写出步骤、方法、现象和结论）。‎ ‎3.在“氧气的制取和性质”实验课中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验。结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的一种可能原因：__________。若经改进实验成功了，其反应的化学方程式为__________。‎ ‎4. 试用两种不同的方法区分一氧化碳和二氧化碳两种无色气体，简述方法和现象。‎ ‎5. 在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球，（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因__________；（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是__________。‎ ‎6. 汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类的生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据6月15日我市政府发布的“2000年厦门环境状况公报”称：厦门大气污染主要来源于工业污染和汽车尾气，99％的一氧化碳和一氧化氮的排放来源于汽车尾气。我市近几年来汽车持有量的增长达20％，虽然空气质量居全国第四，但环保仍面临如汽车污染等问题的考验。‎ ‎ 另据报道：将氢气应用于汽车发动机的技术已在我国研制成功；酒精作为燃料的汽车已在北京市、河南省使用；我市也有一部分汽车改用液化气作为燃料。‎ ‎ （1）汽车尾气中的大气污染物有（写化学式）__________，__________。‎ ‎ （2）我市将部分汽车排气管加装三效转换器，促使一氧化碳在排气管内与空气作用转化为二氧化碳，其反应式为__________。‎ ‎ （3）请提出我市治理汽车污染的一条合理化建议：__________。‎ ‎ （4）就目前的情况看，氢气做燃料的汽车要投入使用前，你认为还要研究解决的问题有：__________。‎ ‎ （5）若实验用氢气汽车运行1km，需要2858kj能量。现这辆汽车在我市环岛路上走一圈（约30 ｋｍ），需要__________ｇ氢气。（已知每克氢气燃烧放出142．9ｋＪ能量。）‎ 答案：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C D B B D B AD C CD B AC D AC A B C ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ C D B A A B A CD BD C D B A B C D ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ ‎41‎ ‎42‎ ‎43‎ ‎44‎ ‎45‎ ‎46‎ ‎47‎ ‎48‎ CD B BD A B C D C B D A BD C A D B ‎49‎ ‎50‎ ‎51‎ ‎52‎ ‎53‎ ‎54‎ ‎55‎ ‎56‎ ‎57‎ ‎58‎ ‎59‎ ‎60‎ ‎61‎ ‎62‎ ‎63‎ ‎64‎ B B D A A C A B C D B B B BD AD D ‎65‎ ‎66‎ ‎67‎ ‎68‎ ‎69‎ C D B B AC ‎70． ‎ ‎71．（1）（或） ‎ ‎ （2）人、动物、植物等的呼吸，含碳物质的燃烧 绿色植物的光合作用 ‎72．（或） ‎ ‎73． A．，B．，C．，D．‎ ‎74． ‎ ‎75．‎ ‎76．②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎77．③‎ ‎78．碱 氧化物 ‎79．（1） （2） 和 ‎80． 溶液；溶液 ‎81． ‎ ‎ ‎ ‎82． 、、 （少写多写均不给分）‎ ‎83．（1）纯碱 ‎ ‎（2）澄清石灰水 冷而干燥的烧杯 ‎（3）195g ‎84．（1）‎ ‎（2）取少量原固体混合物于试管中，滴加稀盐酸。若有气体产生，则原混合物中含有碳酸钙；否则不含有碳酸钙。‎ 有关反应的化学方程式为：‎ 或答：取少量原固体混合物于试管中，加入适量水，静置。取上层清液（或过滤，取滤液，）滴加溶液，若产生白色沉淀，则原混合物中含有，否则不含有。‎ 有关化学反应的化学方程式为：‎ ‎85．（1） ‎ ‎ （2）① ‎ ‎②‎ ‎86．（1）无水硫酸铜（硫酸铜或）；（2）碳酸钠（）‎ ‎87．‎ ‎88．无水硫酸铜；白色粉末变成蓝色 ‎89．（1）①（写出物质名称同样得分）‎ ‎②取少量滤液滴加稀硫酸（或硫酸钠溶液等），如有白色沉淀生成，则说明加入的A过量。‎ ‎ （2）71.6%‎ ‎90．（分析）‎ ‎ （1）‎ ‎ （2） ‎ ‎91．氧气；二氧化碳；熟石灰 ‎92． 化合 ‎93．（1）氧气 （2）碳酸钠 （3）硫酸铜 （4）氯化钠 ‎94．有气泡产生； ‎ ‎95．（1）KI ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎96． 置换 ‎97． 2种 ＋5、＋4‎ ‎98．（1） ‎ ‎（2）或 （不写单位不给分）‎ ‎（3）20% ‎ 三、简答题 ‎99． ；‎ ‎（或硝酸铜）‎ ‎100． 或 ‎101． ‎ 实验步骤 实验现象 化学方程式 ‎（1）‎ 有蓝色沉淀生成 ‎（2）‎ 有白色沉淀生成 ‎（3）‎ 稀 有无色气泡生成 ‎102．（1）pH试纸、酚酞试液、石蕊试液、溶液、溶液等（答出任一种得1分）‎ ‎103． A． B． C． D． ‎ ‎104． ‎ ‎ ‎ ‎105．（1）盐 （2）易分解（答出加热时碘酸钾具有不稳定性也给分）‎ ‎106．这包粉末的组成有两种可能：（1）由和组成；（2）由和组成。‎ ‎107．（1）氯化镁、氢氧化钾 硫酸铜 （2）氯化钡 （3）硝酸钾 碳酸钾 碳酸钠 ‎108．（1）石蕊 硫酸 碳酸钾 （2）‎ ‎109． ，和；和；和 ‎110．酚酞、稀硫酸 ‎111．（1） （2）‎ ‎112．过量硝酸；碳酸钠；过量硝酸钡溶液；硫酸钠；硝酸银溶液；氯化钠。‎ ‎113．（1）这包粉末的组成有三种可能：①和；②；③‎ ‎（2）‎ 实验步骤（3分）‎ 现象（1分）‎ 结论（1分）‎ ‎①取少量粉末，加水溶解后，滴加 溶液 ‎②滴加过量的溶液（过滤，向滤液中滴加 溶液 若无白色沉淀 若有白色沉淀 若有白色沉淀 若无白色沉淀 原粉末由组成 原粉末有，可能有 原粉末由和组成 原粉末由组成 ‎114．（1） ‎ 解1：（2）‎ ‎ ‎ 或①在石灰石中加盐酸制氯化钙溶液； ‎ ‎②在氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液制碳酸钙。 ‎ ‎ ‎ ‎ （3）不需要高温，节约能量 ‎ 解2：（2）‎ ‎ ‎ 或①高温分解石灰石制生石灰和二氧化碳； ‎ ‎②在生石灰中加水制石灰水； ‎ ‎③把二氧化碳通入石灰水制碳酸钙。 ‎ ‎ ‎ ‎ （3）二氧化碳得以充分利用，节约原料 ‎ 五、计算题 ‎115．解：设样品中含硫酸钠的质量为，反应后生成的的质量为。‎ ‎ ‎ ‎ 142 233 117‎ ‎ 23.3g ‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ 答：样品中含硫酸钠14.2g，反应后所得溶液的溶质质量分数为12.5%。‎ ‎116．（1）9 （2）5 （3）水（）‎ ‎117．解：设50.6g该药品碳酸钠的质量为x，生成碳酸钡和氢氧化钠的质量分别为y和z。‎ ‎ （1）的质量＝100g×17.1%＝17.1g ‎ ‎ ‎ 106 171 197 80‎ ‎ x 17.1g y z ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ （2）NaOH溶液中溶质的质量＝50.6g－10.6g＋8g＝48g ‎ NaOH溶液的质量＝50.6g＋200mL×1g/mL＋100g－19.7g＝330.9g ‎ （3）需加入水的体积＝（48g÷10%－330.9g）÷1g/mL＝149.1mL 答：（1）50.6g该药品中碳酸钠的质量为10.6g。‎ ‎ （2）滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量为48g，溶液的质量为330.9g。‎ ‎ （3）向所得溶液中再加入149.1mL水才能配成10%的氢氧化钠溶液。‎ ‎118．解：设参加反应的氯化钠质量为 ‎ ‎ 氯化钠溶液中溶质的质量分数为： ‎ 答：氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。‎ ‎119．解：设含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y，碳酸钙的质量为z ‎111 106 117 100‎ x 53克×2% y z 原食盐中含：氯化钙的质量＝1.11克 氯化钠的质量＝25克－1.11克＝23.89克 反应后所得溶液中溶质的质量分数 ‎ = 10%‎ 或 答：原食盐中含氯化钙的质量是1.11克，反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%。‎ ‎120．解：设原混合物中氯化镁的质量为X，生成氢氧化镁的质量为Y，‎ 生成氯化钠的质量为Z。‎ 氢氧化钠的质量：27.4克×29.2%=8克 ‎ 95 80 58 117‎ ‎ X 8克 Y Z ‎ ‎（1）95：X=80：8克 Y=9.5克 ‎ 58：Y=80：8克 Y=5.8克 ‎ 117：Z=80：8克 Z=11.7克 ‎（2）原混合物中氢氧化镁的质量：6.3克－5.8克=0.5克 ‎ 原混合物中氯化钠的质量：14.3克－0.5－9.5克=4.3克 ‎ 氯化钠的总质量：4.3克＋11.7克=16克 ‎ 滤液中水的质量：20克＋（27.4－8克）＋5克=44.4克 ‎ 滤液的质量：16克＋44.4克=60.4克 ‎（3）设t℃的氯化钠的溶解度为S。‎ ‎ S=36克 答：原混合物中氯化镁的质量为9.5克，滤液的质量为60.4克，t℃时氯化钠的溶解度为36克。‎ ‎121．解：溶液中溶质的质量为40毫升×1克/厘米3×10%﹦4克 ‎ 设与溶液反应的的质量x。‎ ‎36.5 40‎ ‎ x 4克 ‎36.5：40﹦x：4克 ‎ x﹦3.65克 ‎ 与反应的的质量为109.5克×10%－3.65克﹦7.3克 ‎ 设混合物中的质量为y。‎ ‎ 106 73‎ ‎ y 7.3克 ‎106：73﹦y：7.3克 y﹦10.6克 ‎ 混合物中的质量分数为 ‎ 答：略。‎ ‎122．设原混合物中含有的质量为x，则的质量为36.3克－x。又设反应生成的质量为y，则滤液中质量为36.3克－x＋y。‎ ‎ 208克 233克 95克 ‎ x 23.3克 y ‎ x = 20.8克 原混合物中的质量为36.3克－20.8克=15.5克 又 ‎ y = 9.5克 滤液中质量为：15.5克＋9.5克=25克 滤液的质量为：36.3克＋100克＋87克－23.3克=200克 的质量分数为：‎ 答：原混合物中含有15.5克，滤液中溶质的质量分数为12.5%。‎ ‎123．解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。‎ ‎ ‎ ‎ 106 197 117‎ ‎ x 19.7克 y ‎ ‎ ‎ x = 10.6‎ ‎ ‎ ‎ y = 11.7克 ‎（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数为：‎ ‎ ‎ ‎（2）反应后的溶液中溶质的质量分数为：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ = 10.0% ‎ ‎ 答：纯碱样品中氯化钠的质量分数为3.6%；反应后溶液中溶质的质量分数为10.0%。‎ ‎124．解：设16克样品中含杂质的质量为x，参加反应的氯化钡质量为y，反应生成的氯化钠质量为z ‎ 142 208 233 117‎ ‎ 16克－x y 25.1克－x z ‎ ‎ ‎ x = 1.8克 ‎16克样品中含硫酸钠的质量为：16克－1.8克＝14.2克 参加反应的氯化钡质量为：‎ 反应生成氯化钠的质量为：‎ ‎（1）质量分数为10%的氯化钠溶液的质量为：‎ ‎ 质量分数为10%的硫酸钠溶液中含水的质量为：‎ ‎ 氯化钡溶液中含水的质量为：208克－20.8克＝187.2克 ‎ 质量分数为10%的氯化钠溶液中含水的质量为：117克－11.7克＝105.3克 ‎（2）从滤液中蒸发掉水的质量为：127.8克＋187.2克－105.3克＝209.7克 答：（1）质量分数为10%的氯化钠溶液质量为117克。‎ ‎ （2）从滤液中蒸发掉水的质量为209.7克。‎