苏州市中考化学模拟考试试卷八含答案 7页

‎2015年苏州市中考化学模拟考试试卷（八）‎ ‎（满分：100分　考试时间：100分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40‎ ‎ Fe：56 Cu：64‎ 第Ⅰ卷（选择题共60分）‎ 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．大气中PM2.5（指大气中直径不超过2.5×10－‎6m的颗粒物）的增多会导致雾霾天气，对人体健康和环境质量的影响较大。下列措施中不利于PM2.5治理的是 ( )‎ ‎ A．发展燃煤发电 B．研究新能源汽车 ‎ C．禁止焚烧秸秆 D加强建筑工地扬尘控制 ‎2．下列过程中，不含化学变化的是 ( )‎ ‎ A．黏土烧成陶瓷 B．大米酿成白酒 C．木材制成家具 D．牛奶变成酸奶 ‎3．化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学。下列事实与化学无关的是 ( )‎ ‎ A．发展低碳经济，保护环境 B．日环食、日偏食的产生 ‎ C．开发新能源，研制新材料 D．药物和保健品的研制 ‎4．下列属于纯净物的是 ( )‎ ‎ A．蒸馏水 B．水果色拉 C．鲜奶蛋糕 D．鸡汤面 ‎5．NO中氮元素的化合价为 ( )‎ ‎ A．＋2 B．＋‎1 ‎ C．－2 D．－1‎ ‎6．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是 ( )‎ ‎ ‎ ‎7．稀土元素具有重要用途，铈(Ce)是一种常见的稀土元素（见下图）。下列说法正确 的是 ( )‎ ‎ A．铈属于金属元素 B．铈的原子序数是82‎ ‎ C．铈原子的中子数是58 D．铈的相对原子质量是‎140.1g ‎8．下列气体无色、无味的是 ( )‎ ‎ A．NH3 B．HCl C．CO D．SO2‎ ‎9．下列能源开发利用过程中，由化学能转变成电能的是 ( )‎ ‎ A．水力发电 B．风力发电 ‎ C．太阳能发电 D．燃料电池发电 ‎10.物质的用途与性质密切相关。下列叙述错误的是 ( )‎ ‎ A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤 ‎ B因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污 ‎ C．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品 ‎ D．因为氮气的化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 ‎11.“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法不正确的是( )‎ ‎ A．每天都应摄入一定量的蛋白质 ‎ B．油脂会使人发胖，故禁食油脂 ‎ C．糖类是人体能量的重要来源 ‎ D．过多摄入微量元素不利于健康 ‎12.科学发展观要求在经济建设中保护生态环境。下列做法错误的是 ( )‎ ‎ A．设计绿色化学工艺，使原料中的原子100%转移到产物中 ‎ B．将垃圾分类回收后用于发电，并将尾气无害化处理后排放 ‎ C．将污染较大的企业全部迁到无人海岛，以减少对城市的污染 ‎ D．提高工业污水和生活污水的处理标准，减少污染物排放总量 ‎13.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是 ( )‎ ‎ A浓盐酸 B浓硫酸 C饱和食盐水 D．浓氢氧化钠溶液 ‎14.下列化学方程式书写正确的是 ( )‎ ‎ A．Fe＋O2Fe3O4 B．2H2O＝2H2↑＋O2↑‎ ‎ C．2Fe＋3CuCl2＝2FeCl3＋3Cu D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎15．下列实验操作正确的是 ( )‎ ‎ ‎ ‎16.下列物质由分子构成的是 ( )‎ ‎ A．氢氧化钠 B．氯化钙 C．铝 D．水 ‎17．下列仪器名称书写正确的是 ( )‎ ‎ A．椎形瓶 B．胶头滴管 C．铁夹台 D．封液漏斗 ‎18.过氧化氢消除采矿业废液中氰化物的原理为KCN＋H2O2＋H2O＝X＋NH3↑，X是( )‎ ‎ A．K2O B．KOH C．K2CO3 D．KHCO3‎ ‎19.下列化肥中，属于钾肥的是 ( )‎ ‎ A．尿素 B碳酸氢铵 C．硫酸钾 D．过磷酸钙 ‎20.下列物质中，属于合成纤维的是 ( )‎ ‎ A．棉花 B．涤纶 C．羊毛 D．蚕丝 ‎21.下列实验不能成功的是 ( )‎ ‎ A．用肥皂水检验软水和硬水 ‎ B．用食醋区分食盐和小苏打 ‎ C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑 ‎ D．加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵 ‎22.下列推理正确的是 ( )‎ ‎ A．向某无色溶液中滴加酚酞，无现象，则溶液一定呈中性 ‎ B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨 ‎ C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 ‎ D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 ‎23.帕拉米布是一种新型的抗流感病毒药物。对其主要成分（化学式为C15H28N4O4）描述正确的是 ( )‎ ‎ A．属于无机物 ‎ B．由碳、氢、氮、氧四种元素组成 ‎ C．其中碳、氢元素的质量比为15：28‎ ‎ D．它的1个分子中含有2个氧分子 ‎24.下列实验操作或现象的描述正确的是 ( )‎ A．将50.0 mL酒精与50.0 mL蒸馏水混合，所得溶液体积小于100.0mL B．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液变蓝 C．“粗盐提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗 D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色、无味的气体 ‎25．据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜 片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如图所示，‎ 这种碳膜片是由碳原子构成的六边形单元向外延展而 成。下列有关碳膜片的说法正确的是 ( )‎ A．碳膜片属于单质 B．碳膜片与C60是同一种物质 C．碳膜片属于人工合成的有机高分子材料 D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同 ‎26．如图为某反应的微观示意图，“○” 和“●”表示两种不同的原子。下列说法正确的是 ( ) ‎ ‎ ‎ A．反应前后原子数目不变 B．反应中有单质生成 C．该反应属于置换反应 D．参加反应的两种分子的个数比为3：1‎ ‎27.甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )‎ A．甲物质的溶解度为‎20 g B．t‎1℃‎时，‎30 g甲加入到‎50 g水中可得‎80 g溶液 C．t‎2℃‎时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 D．t‎2℃‎时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t‎1℃‎时，‎ 所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲<乙 ‎28.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 ( )‎ ‎ ‎ ‎29.美国普渡大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如下图所示。下列说法错误的是 ( )‎ ‎ ‎ ‎ A．铝镓合金可以循环使用 ‎ B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题 ‎ C．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物 ‎ D．铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑‎ ‎30.煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3。则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为 ( )‎ ‎ A．40% B．60% C．30% D．50%‎ 第Ⅱ卷（非选择题共40分）‎ 二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共40分）‎ ‎31.（4分）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎ (1)用熟石灰中和工厂废液中的硫酸；_______。‎ ‎ (2)工业上用电解水的方法制取氢气：_______。‎ ‎ (3)铁与硫酸铜溶液反应湿法制铜：_______。‎ ‎ (4)甲烷不完全燃烧生成一氧化碳：_______。‎ ‎32.（6分）柑橘是一类美味的水果。‎ ‎ (1)请回答：‎ ‎ ①右图为某种柑橘的部分营养成分，图中的 ‎ 钙、钾、磷是指_______（填字母）。‎ ‎ A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 ‎ ②糖类在人体内转化为葡萄糖后，再经过 向人体提供能量；蛋白质在人体内逐步分解，生成可被小肠吸收的小分子化合物_______。‎ ‎ ③糖类、蛋白质、脂肪都属于_______（填“有机物”或“无机物”）。‎ ‎ ④柑橘类水果富含维生素_______（填“A”“B”或“C”）。‎ ‎(2)柑橘适宜生长在pH为6左右的土壤中。若某土壤的pH为3，要经改良后方可种植柑橘。下列物质，既可用来改良土壤酸性，又能给土壤施肥的物质是_______。‎ ‎ A．生石灰 B．熟石灰 C．过磷酸钙 D．草木灰（主要成分是碳酸钾）‎ ‎33.（8分）化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。‎ ‎ (1)用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_______作用。‎ ‎ (2)往草木灰（主要成分是K2CO3）的水溶液中滴加无色酚酞，会观察到溶液变红色，这说明草木灰的水溶液呈_______性。‎ ‎ (3)某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水_______（填“放出”或“吸收”）热量。‎ ‎ (4)亚硝酸钠(NaNO2)有良好的防腐作用，常用作肉类食品的添加剂；但过量食用会中毒，因而用量严格限制。以下为亚硝酸钠的一些性质：‎ ‎ A水溶液呈碱性 ‎ B暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠 ‎ C加热至‎220℃‎以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体 ‎ 请根据以上信息回答：‎ ‎ ①亚硝酸钠保存时要避免高温环境是因为性质_______（填字母，下同），要密封保存是因为性质_______。‎ ‎ ②区分亚硝酸钠和食盐的方法有酚酞溶液法和加热法，其中酚酞溶液法是利用了性质_______（填字母）。‎ ‎ ③NaNO2中氮元素的化合价为_______，写出性质B的化学方程式：‎ ‎34．（10分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：‎ ‎ ‎ ‎(1)毒重石要进行粉碎的目的是_______；气体X的化学式为_______。‎ ‎(2)滤渣是废弃物，水洗的目的是_______和_______。检验滤渣是否洗净的试剂若用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为_______；试剂若是用硝酸银溶液，则可能生成的沉淀的化学式为_______，其直接来源可能有_______个。‎ ‎(3)操作Y的名称是_______，滤液2中可循环利用的物质除水外还有______________。‎ ‎(4)洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是_______（填字母）。‎ A．‎30℃‎水 B．‎30℃‎饱和氯化钠溶液 C．‎30℃‎饱和氯化钡溶液 ‎35.（7分）废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量铁锈(Fe2O3)，动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：‎ ‎ ‎ ‎ (1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4外还有2个反应，①有单质生成的化学方程式是_______，②没有单质生成的化学方程式是_______；其中同时作为反应器维持‎70℃‎～‎80℃‎所需热量主要提供者的反应是_______（填“①”或“②”）；反应器所在的厂房要加强通风的原因可能是______________。‎ ‎ (2)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是_______。‎ ‎ (3)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：‎ ‎ ‎ ‎ 根据上表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过_______。‎ ‎ (4)将无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它两种硫的氧化物，试写出该反应的化学方程式：_______。‎ ‎36．（5分）氢氧化钠是常用的一种碱，工业上通常用电解氯化钠溶液的方法来制取，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到‎109.7 g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算：‎ ‎ (1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。‎ ‎(2)氯化钠溶液的溶质质量分数。‎ 参考答案 ‎1—10 ACBAA CACDC 11—20 BCDDC DBDCB 21—30 DBBAA ADCCD ‎31.(1)Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O　(2)2H2O2H2↑＋O2↑‎ ‎(3)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu　(4)2CH4＋3O2 2CO＋4H2O ‎32．(1)①C　②缓慢氧化　氨基酸　③有机物　④C (2)D ‎33．(1)乳化　(2)碱　(3)放出 (4)①C　B　②A　③＋3 2NaNO2＋O2＝2NaNO3‎ ‎34．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率CO2 　(2)防止钡离子污染环境　提高毒重石的利用率　BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaClAgCl　 2　(3)蒸发结晶　BaCl2 (4)C ‎35.(1)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Fe2O3＋3 H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O　①　稀释具有可燃性的氢气，以防爆炸　(2)FeSO4、H2SO4　(3)‎64℃‎ (4)2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑‎ ‎36．(1)‎101.7 g　(2)10%。‎