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- 2021-05-10 发布
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化学计算
（2018•湘西州） 工业上常用熟石灰（主要成份：Ca（OH）2）和纯碱（主要成份：Na2CO3）混合加工制取烧碱（化学式：NaOH）。请问：工业上制取40吨烧碱，需要消耗含Na2CO3质量分数为90%的纯碱多少吨？（计算结果保留一位小数）
（18昆明）28．（6分）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4g H2．求：
（1）参加反应的Si的质量。
（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。
（18乌鲁木齐）16.（4 分）碳酸氢钠用于焙制糕点，在 270℃时分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑。现取 NaHCO3 16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量（计算结 果保留一位小数）。
（8黄冈）29、（3分）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数？
（18娄底）23．（6分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3）
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3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）次氯酸钠（NaClO） 中Cl元素的化合价为 ；
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为 （填最简比）；
（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少？（列式计算）
（18岳阳）24．（5分）小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算（写出计算过程）：
（1）负极产生氢气的质量；
（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数。
30、黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。
（1）该反应属于____________（填基本反应类型）。
（2）求黄铜样品中锌的质量分数(写计算过程)。
（18潍坊）27．（8分）（8分）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：
（1）反应后溶液中含有的溶质是 。（写化学式）。
（2）通过已知数据，能求出的量有 （写字母序号）。
A．反应后溶液的总质量
B．参加反应的氯化钙的质量
C．样品中碳酸钠的质量分数
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D．氯化钙溶液中溶质的质量分数
（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）
（18武汉）32.(6分)某氧化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氣化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题:
(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。
(2)计算该样品中氧化钠的质量分数。
（18安徽）16．（6分）尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少
（18湖州）33.海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间(只发生上述反应)，收集到0.02克H2。停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。求：
(1)电解过程中消耗氧化钠的质量。
(2)所加盐酸中溶质的质量分数(用化学方程式计算)。
（18天津）26．(6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混台物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：
(1)原混合物中氯化钠的质量;
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。
（18德阳）32．（4分）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t
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与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数。
（18绵阳）37.(共1个题，满分7分)
我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_____。
(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
（18重庆A）24、（7分）化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O
试计算：
（已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142）。
（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和______________。
（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值多少元?
（3）若用方式二处理9.61t SO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数（最终结果精确到0.1%）。
（18重庆B）24.(7分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为: Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为227。试计算:
(1)Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是
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(2)若用100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少? (计算结果精确到0.1%)
(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?
（18杭州）36.(4分)用“盐酸——硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本:
表 H2S回收工艺的各项生产成本
项目
单价(元/吨)
NaOH
2500
Na2S
5000
辅助费用(以处理1吨H2S计)
1114
(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是______(选填“盈利”或“亏损”)的。
(2)若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨? (写出计算过程，结果保留1位小数)
（18荆门）40. (4分)计算题:
某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:NaHCO3与CaCl2不反应).
(1)该固体样品成分是________。
(2)求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少? (写出计算过程)
（18广元）15．（2018省市，15题，4分） 某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮(生石灰已作用完全) ，取质量均为10克的该肥料两份进行实验：
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①将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克；
②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。
提示：1. (NH4)2SO4+CaO CaSO4+H2O+NH3↑(肥料中杂质，不参与反应)
2.碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂
(1) 实验②产生的水的质量为 。
(2)计算肥料中氮元素的质量分数(写出计算过程)。
【思路分析】根据硫酸铵与氧化钙反应生成硫酸钙水和氨气，碱石灰既能吸收水分，不能吸收氨气，所以，碱石灰干燥管中增加的质量为反应中生成的水与样品中所含水的质量之和，结合题意中的数据可知可推断反应生成水的质量，依据水的质量和化学方程式计算出硫酸铵的质量，再根据化学式计算硫酸铵中氮元素的质量进行解题；
【解题过程】解：(1)根据题意中的信息可知，原10g硫酸铵样品中含水为：10g-9.9g=0.1g，碱石灰干燥管内增加的质量为1.18g，则硫酸铵与氧化钙完全反应生成水的质量为：1.18g-0.1g=1.08g；
设参加反应的硫酸铵质量为X
(NH4)2SO4+CaO CaSO4+H2O+NH3↑
130 18
X 1.08g
X=7.8g
硫酸铵中氮元素质量为：7.8g××100%=1.68g
化肥中氮元素的质量分数为： ×100%=16.8%
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答：(1)1.08g；(2) 肥料中氮元素的质量分数为16.8%。
【知识点】根据化学方程式的计算
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