化学中考复习专题盐 9页

‎[键入公司名称]‎ 中考复习专题九 盐 ‎ ‎ ‎ ‎ 盐 第一节 常见的盐 1. 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。‎ 2. 几种常见的盐 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，‎ 溶解度受温度影响不大 ‎① 作调味品，腌制咸菜；‎ ‎② 作防腐剂；‎ ‎③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）‎ ‎④ 农业上用氯化钠溶液来选种 ‎⑤ 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）‎ 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 ‎（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）‎ 碳酸钙 白色固体，不溶于水 建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）‎ 医疗上，治疗胃酸过多 ‎（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）‎ 备注 1. 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。‎ 2. 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。‎ 3. 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！‎ ‎3. 消毒用盐 游泳池一般用硫酸铜消毒。‎ n 医疗上一般用高锰酸钾消毒。‎ n 过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。‎ 4. 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。‎ 5. 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。‎ 6. 氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。‎ 第二节 粗盐提纯 l 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。‎ l 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。‎ l 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。‎ l 实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 搅拌，加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 回收 玻璃棒 转移固体的工具 l 蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。‎ l 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。‎ 第三节 盐的化学性质 l 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）‎ l 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 l 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）‎ l 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ‎ 部分不溶于水的盐只具有性质2。‎ 氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。‎ 第四节 酸、碱、盐的溶解性（室温）‎ l 酸：大多数都可溶。‎ l 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。‎ l 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。‎ l 氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。‎ l 硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。‎ l 碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。‎ ‎“溶”表示那种物质可溶于水，‎ ‎“不”表示不溶于水，‎ ‎“微”表示微溶于水，‎ ‎“挥”表示挥发性，‎ ‎“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了 l ‎《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》‎ OH-‎ NO3-‎ Cl-‎ SO42-‎ CO32-‎ H+‎ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+‎ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+‎ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+‎ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+‎ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+‎ 微 溶 溶 微 不 Mg2+‎ 不 溶 溶 溶 微 Al3+‎ 不 溶 溶 溶 ‎－‎ Mn2+‎ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+‎ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+‎ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+‎ 不 溶 溶 溶 ‎－‎ Cu2+‎ 不 溶 溶 溶 ‎－‎ Ag+‎ ‎－‎ 溶 不 微 不 一、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分）‎ ‎1．下列各组物质，属于同一种物质的是（）‎ A．冰、干冰 B．烧碱、纯碱 C．蓝矾、胆矾 D．生石灰、熟石灰 ‎2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（　　）‎ A．FeCl3和NaOH溶液 B．CuSO4和KOH溶液 C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液 D．NaCl和AgNO3溶液 ‎3．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（　　）‎ A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合 B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合 C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液 ‎4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（　　）‎ A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3 B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3‎ C．CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4 D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO3‎ ‎5．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（　　）‎ A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4 C．Cu（OH）2、Fe（OH）3 D．CaCO3、BaCO3‎ ‎6．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、z三种金属单质的活动性顺序为（　　）‎ z+ySO4→zSO4+y x+ySO4→xSO4+y x+z（NO3）2→x（NO3）2+z．‎ A．x＞y＞z B．z＞x＞y ‎ C．z＞y＞x D．x＞z＞y ‎7．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（　　）‎ A．CO2 B．Ba（NO3）2溶液 C．FeCl3溶液 D．MgSO4溶液 ‎8．下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（）‎ A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 B．锌粒放入稀硫酸中 C．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水 D．铁屑放入硫酸铜溶液中 ‎9．用一种试剂便可将AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（）‎ A．硫酸溶液 B．盐酸 C．硝酸 D．KNO3溶液 ‎10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl﹣的一组是（　　）‎ A．BaCl2和Na2CO3溶液 B．AgNO3和NaCl溶液 C．CuCl2和Na2SO4溶液 D．Na2CO3和稀硫酸 二、填空题（共3小题，每小题5分，满分15分）‎ ‎11．用相关的化学方程式回答下列问题：‎ ‎（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是　　　　　　，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒　　　　　　（填“能”或“不能”），原因是　　　　　　、　　　　　　．‎ ‎（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是　　　　　　，其反应的化学方程式为：　　　　　　．‎ ‎12．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：‎ ‎（1）有沉淀生成的复分解反应：　　　　　　，‎ ‎（2）有气体生成的复分解反应：　　　　　　，‎ ‎（3）有气体生成的置换反应：　　　　　　，‎ ‎（4）有固体生成的置换反应：　　　　　　，‎ ‎（5）中和反应：　　　　　　，‎ ‎（6）化合反应：　　　　　　，‎ ‎（7）分解反应：　　　　　　．‎ ‎13．如图所示，MgCl2、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4都可以跟某些物质反应生成化合物x，则x的化学式为　　　　　　，并写出反应①～④的化学方程式：‎ ‎①　　　　　　； ②　　　　　　；‎ ‎③　　　　　　； ④　　　　　　．‎ ‎　‎ 三、解答题（共4小题，满分0分）‎ ‎14．将25克胆矾溶于75克水中，完全溶解后溶液中硫酸铜的质量分数为多少？‎ ‎15．氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应．过滤，得到滤液50克，求滤液中HCl的质量分数．‎ ‎16．某固体混合物可能由Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组成，现做如下实验：‎ ‎①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液 ‎②向①中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解 ‎③过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀．‎ 由以上实验现象可推断（写化学式）‎ 原混合物中肯定存在的物质有　　　　　　，肯定不存在的物质有　　　　　　．‎ ‎17．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为 ‎　　　　　　溶液（填化学式）．‎ 一、选择题（共10小题，每小题4分，满分10分）‎ ‎1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（　　）‎ A．醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱 ‎2．下列常见的物质中，不代表同一种物质的是（　　）‎ A．氧化钙、生石灰 B．氢氧化钠、苛性钠 C．碳酸钠、烧碱 D．碳酸氢钠、小苏打 ‎3．农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是（　　）‎ A．KCl B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2‎ ‎4．区分下列物质的方法不正确的是（　　）‎ A．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 B．用水区分硝酸铵和蔗糖固体 C．用碳酸钡区分稀盐酸和硫酸钠溶液 D．用硫酸锌溶液区分黄铜（Cu、Zn）和黄金 ‎5．在下列化合物中，指定元素化合价最高的是（　　）‎ A．Na2CO3中的碳元素 B．KNO3中的氮元素 C．KMnO4中的锰元素 D．Ca3（PO4）2中的磷元素 ‎6．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎7．甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3﹣、OH﹣中的三种（两厂含有一种相同的离子）若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液．下列关于污水的分析，正确的是（　　）‎ A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂 B．H+和OH﹣来自同一工厂 C．Cu2+和K+来自同一工厂 D．H+和Cu2+来自同一工厂 ‎8．用下列溶液分别滴入NaOH溶液、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4中，产生三种不同现象的是（　　）‎ A．FeCl3溶液 B．KNO3溶液 C．Na2CO3溶液 D．无色酚酞试液 ‎9．下列叙述错误的是（　　）‎ A．农作物生长需要从空气、水和土壤中获得营养元素 B．磷肥能增强农作物对病虫害的抵抗能力．促进糖分和淀粉的生成 C．碳铵易分解．施用时应深施到土层中．并迅速浇水溶解 D．过量施用化肥会导致江河湖泊水体的富营养化 ‎10．实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液．下列判断中正确的是（　　）‎ A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银 D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银 二、填空题 (共40分）‎ ‎11．请你选择合适的物质，将其序号填入下列空格中：‎ ‎①熟石灰；②纯碱；③生石灰；④小苏打；⑤酒精；⑥尿素 ‎（1）一种高效氮肥　　　　　　；（2）一些食品袋中的干燥剂　　　　　　；‎ ‎（3）常用的绿色燃料　　　　　　．（4）发酵剂的主要成分　　　　　　．‎ ‎13．皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成．‎ ‎（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH　　　　　　7（填“＜”、“＞”或“=”）‎ ‎（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为　　　　　　‎ ‎（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是　　　　　　‎ A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．KNO3．‎ ‎14．工业用盐亚硝酸钠是一种有咸味、易溶于水的白色固体，有毒．水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将Fe2+转化为Fe3+．请回答以下问题：‎ ‎（1）亚硝酸钠（NaNO2）所属类别是　　　　　　；‎ ‎（2）下列方法中，能用来区别NaNO2与NaCl固体的是　　　　　　；‎ A．观察颜色B．品尝味道C．用水溶解D．测试两溶液pH值 ‎（3）人体正常的血红蛋白中含Fe2+．若误食亚硝酸钠，就会导致血红蛋白中毒（失去运输氧的功能），服用维生素C可以解毒．下列叙述不正确的是　　　　　　；‎ A．亚硝酸钠腌肉时发生了化学反应；‎ B．维生素C主要存在于蔬菜与水果中；‎ C．维生素C可将Fe3+转化成Fe2+‎ D．亚硝酸钠可代替食盐作调味剂．‎ ‎15．现有失去标签的两瓶无色溶液，氯化钠溶液和稀盐酸．某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别，请回答 ‎（1）化学方法在不选用指示剂、PH试纸的情况下，按表中方法1示例填写．所选试剂要求不同物质类别（单质，氧化物，酸，碱，盐等）‎ 所选试剂 判别方法（用化学方程式表示）‎ 方法1‎ Zn 方法2‎ 方法3‎ ‎（2）物理方法，同学小王是用酒精灯和玻璃棒两种仪器就把这两种无色溶液区分开来，请你猜猜他的做法 操作方法　　　　　　‎ 判断方法　　　　　　．‎ ‎16．碳铵（NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，分解产物为NH3、CO2、H2O．碳铵遇碱放出密度比空气小的氨气．‎ ‎（1）碳铵属于化肥中的氮肥．‎ ‎（2）某兴趣小组欲在实验室利用如图所示的装置研究碳铵的性质，请你一起参加．‎ ‎①选择装置b（填序号）进行碳铵固体受热分解的实验，应用该装置，还可在实验室进行的实验是　　　　　　（答一个即可）．‎ ‎②在装置a中加入碳铵和稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是，澄清的石灰水变混浊，产生该现象的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．‎ ‎③取少量碳铵和熟石灰粉末放入装置b的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯．将产生的氨气缓缓通入酚酞试液，酚酞变红．可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显　　　　　　性，pH　　　　　　7（填“＜”“＞”或“=”）．‎ 甲同学认为可用装置C干燥氨气，你认为他能否达到目的？　　　　　　（填“能”或“不能”）．‎ ‎17．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，‎ 但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．‎ 说明书 主要成分：碳酸镁 适 应 症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛．‎ 用 法：嚼碎后服用．‎ 用 量：每次2片．‎ 当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．‎ ‎【提出问题】1．抗酸药为什么嚼碎后服用？2、还有哪些物质可以代替碳酸镁？‎ ‎（一）关于“抗酸药为什么嚼碎后服”的探究 ‎【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸；‎ 实验二：将药品进行　　　　　　处理后放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸．‎ ‎【现象与结论】（1）实验二比实验一反应快．‎ ‎（2）要加快化学反应的速率，可采用　　　　　　的方法．‎ ‎（二）关于“代替碳酸镁的物质”的探究 ‎【查阅资料】胃酸过多时，主要是盐酸中的氢离子（H+）质量分数大，刺激胃黏膜引起胃痛．‎ ‎【设计实验】同学们根据酸的性质，设计如下几种方法治疗胃酸过多的方案：‎ 方案1：服用含有铁粉的药物方案；方案2：服用含有氧化钙的药物 方案3：服用含有氢氧化铝的药物方案；方案4：服用含有纯碱或小苏打的药物 ‎【讨论与交流】‎ ‎（1）方案1中发生反应的方程式　　　　　　；‎ 铁属于人体需要的微量元素，缺铁容易患缺铁性贫血，但是如果摄入量超标对人体反而有害，因此在药物中的用量需要严格控制．‎ ‎（2）其余三个方案中，不合理的是　　　　　　，理由是　　　　　　．‎ ‎【拓展与迁移】氢氧化镁、碳酸钙等也常用于制作抗酸药．请你综合分析一下这些抗酸物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是　　　　　　．‎ 三、解答题（共2小题，满分0分）‎ ‎12．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：‎ ‎（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是　　　　　　；‎ ‎（2）胃液中含有适量的盐酸．由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为　　　　　　；‎ ‎（3）用水鉴别NaOH，NaCl，CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是　　　　　　；‎ ‎（4）探究稀盐酸，Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中．除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是　　　　　　．‎ ‎18．实验室用125g大理石与足量稀盐酸反应，制得二氧化碳44g，请求出该大理石中含碳酸钙的质量分数．‎