中考化学专题复习质量守恒定律及其应用 5页

初三化学专题复习 　质量守恒定律及其应用 ‎ ‎　　　　　命题点分类集训 ‎　命题点1　质量守恒定律的理解 ‎1.科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术。该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生发应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是 (　　)‎ A. 元素的种类 B. 碳原子的数目 C. 氢元素的化合价 D. 纳米镍粒子的化学性质 ‎2.关于质量守恒定律的理解，错误的是 (　　)‎ A. 宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量 B. 微观：反应前后原子种类和个数不变 C. X＋3H2O=== 2H3PO4中的X为P2O5 D. 煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释 ‎　命题点2　质量守恒定律的应用 考向1　化学式或化学计量数的推断 ‎3. “气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1 300 ℃，反应的化学方程式为2X＋13O2 8CO2＋10H2O。燃料X的化学式为 (　　)‎ A. C3H8 B. C4H10 C. CH3OH D. C2H5OH ‎4.某物质在空气中燃烧的化学方程式为：C2H5OH＋______O2 2CO2＋3H2O，在“______”中填上的数字是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 (　　)‎ ‎5. AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 (　　)‎ A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO2‎ ‎6.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4=== 2X↑＋3N2↑＋4H2O↑。下列说法正确的是 (　　)‎ A. X的化学式为CO B. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%‎ C. 该反应属于分解反应 D. 生成N2和H2O的质量比为14∶9‎ ‎7.程浩同学查阅资料得知：Cu与稀硫酸不反应，但Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2R，下列说法中不正确的是 (　　)‎ A. 该反应中涉及了3种类型的化合物 B. R为相对分子质量最小的氧化物 C. 反应前后，H2SO4中硫的化合价全部发生了改变 D. 该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 考向2　物质元素组成的推断 ‎8．某化学反应可表示为：二氧化碳＋水―→M＋氧气。根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是(　　)‎ A. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 B. 只含有C、H元素 C. 含有C、H、O三种元素 D. 无法确定 ‎9.现有32 g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88 g二氧化碳和72 g水，关于该可燃物的说法正确的是 A. 一定是氧化物 B. 只含有碳、氢两种元素 (　　)‎ C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 考向3　微观反应示意图 ‎10.如图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是 (　　)‎ 第10题图 A. 生成物中c与d的分子个数比为1∶2 B. 反应不符合质量守恒定律 C. 反应前后原子的种类改变 D. 物质c可能是一氧化碳 ‎11.某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是 (　　)‎ ‎[来源:学.科.网Z.X.X.K]‎ 第11题图 A. 该反应为分解反应 B. 该反应的化学方程式为：H2＋Cl2 2HCl C. 该反应前后分子种类未发生变化 D. 该反应不遵守质量守恒定律 ‎ 考向4　数据分析 ‎12.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ 第12题图 A. X的值为22　　　　　　　 　B. 该反应属于置换反应 C. W由碳、氢两种元素组成 　D. W中碳、氢元素原子个数比为1∶4‎ ‎13. (2016兰州)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下表，则下列说法中错误的是(　　)‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g)‎ ‎7.6‎ ‎2.0‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 反应后的质量(g)‎ ‎3.2‎ X ‎5.8‎ ‎0.4‎ A. X＝0.4 　 　B. 丁一定是单质[来源:Z#xx# k.ComC. 甲和乙是反应物 D. 反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14 ‎ ‎14.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是 (　　)‎ A. 该反应为化合反应 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7‎ D. 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4 第14题图 ‎15.在一密闭容器内加入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下充分发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中错误的是 (　　)‎ A. 丙可能为该反应的催化剂 ‎ B. 该反应中丁、乙质量变化之比为2∶3‎ C. 反应后图中的X＝4‎ D. 该反应为化合反应 ‎　命题点3　质量守恒定律的验证 第15题图 ‎16. (2016毕节)下列实验能验证质量守恒定律的是(　　)‎ 第16题图 A. 镁条在空气中燃烧前后质量的测定 B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 C. 锌粒和稀盐酸反应前后质量的测定 D. 蜡烛燃烧前后质量的测定 中考冲刺集训 ‎[来源:学科网ZXXK]‎ ‎(时间：40分钟　满分：40分)‎ 一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分)‎ ‎1.用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是 (　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎2.在反应C＋H2O CO＋H2中，若生成物的总质量为15 g，则参加反应的水的质量为 (　　)‎ A. 9 g B. 12 g C. 14 g D. 15 g ‎3.如图为某化学反应的微观过程，两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，正确的是 (　　)‎ A. 该反应的生成物乙属于单质 B. 该反应中反应物不可能是氧化物 C. 该反应的基本类型属于复分解反应 D. 该反应反应前后各元素的化合价均不变 第3题图 ‎4.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X＋2O 2 CO2＋2H2O。下列关于X的说法正确的是 (　　)‎ A. X由碳、氢、氧三种元素组成 　B. X的相对分子质量为10‎ C. X中碳、氢元素的质量比为1∶4 　D. X属于有机化合物 ‎5. (2016常德)某有机物6.0 g在空气中完全燃烧，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水，则该化合物的组成元素是(　　)‎ A. 一定只含有碳元素 B. 一定只含有碳、氢两种元素 C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 ‎ ‎6.在一密闭容器中，a、b、c、d四种物质在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是 (　　)‎ A. 该反应是分解反应 B. b可能是催化剂 C. 反应前后物质的总质量保持不变 D. 反应生成的c和d质量相等 第6题图 ‎7.活性炭可处理大气污染物NO，一定条件下的密闭容器中加入NO气体和活性炭，反应生成甲、乙气体，测得各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 (　　)‎ ‎　　　　物质质量/g 反应时间/min　　　‎ 活性炭 NO 甲 乙 ‎0‎ ‎24.36‎ ‎3‎ ‎0[来源:学。科。网Z。X。X。K]‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎24‎ ‎1.2‎ x ‎1.32‎ A. x的值为23.88 B. 反应中活性炭只起吸附作用 C. 反应中有元素化合价的升高和降低 D. 生成甲、乙气体的分子数之比为1∶2‎ ‎8.三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)‎ A．反应中CaO为催化剂 B．该反应是复分解反应 C．反应后容器中固体质量减少 D．反应后容器中氧元素质量分数增 第8题图 二、填空及简答题(本题包括4小题，共20分)‎ ‎9. (6分)如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图，请回答下列问题：‎ 第9题图 ‎(1)在B图中将相关粒子图形补充完整；‎ ‎(2)此变化前后发生改变的粒子是____________________________________________。‎ ‎(3)从微观角度解释此反应为化合反应的原因是____________________________。‎ ‎10. (4分)2015年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危化品中就有700吨剧毒氰化钠(NaCN)。‎ ‎(1)氰化钠(NaCN)泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎(2)氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na＋2X＋2NH3=== 2NaCN＋3H2。‎ ‎①X的化学式为________。　②NH3中N元素的化合价为________。‎ ‎11. (3分)(3)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。‎ ‎①下列表述正确的是________。‎ A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B. 每32 g S和32 g O2完全反应后，生成64 g SO2‎ C. 在化学反应aA＋bB＝cC＋dD中一定有：a＋b＝c＋d ‎②有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：‎ R O2‎ CO2‎ H2O 反应前质量/g ‎46‎ ‎128‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎32‎ x ‎54‎ 则x＝________；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1∶3，则R的相对分子质量是________。‎ ‎12. (7分)I.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。‎ ‎(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是________(填标号)。‎ A. 蔗糖和水　　B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液　　C. 铁和氯化铜溶液 ‎(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示。‎ ‎①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为__________________________________。‎ ‎②该反应的化学方程式为____________________________。‎ ‎③参加反应的氧气质量为________g。‎ 第12题图1 第12题图2‎ ‎ (3)某反应的微观示意图如图2所示：‎ ‎①该反应所属的基本反应类型为________。②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为________。‎ 三、实验探究题(本题包括1小题，共4分)‎ ‎13. (4分)同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考。‎ 第13题图 ‎(1)图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是________(选填“A”、“B”或“A”和“B”)。‎ ‎(2)若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。‎ 根据上述已知条件，通过分析可以确定的是________(选填序号)。‎ ① 原稀盐酸的溶质质量分数 ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数 ‎③原NaOH溶液的溶质质量分数 ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数 专题 　质量守恒定律及其应用 命题点分类集训 命题点1　质量守恒定律的理解 ‎1. C　2. D　‎ 命题点2　质量守恒定律的应用 ‎3. B　4. C　5. D　6. B　7. C　8. A　9. B　10. A ‎　　　　‎ ‎11. B　12. D 　13. B　14. D　15. D ‎　　　　‎ 命题点3　质量守恒定律的验证 ‎16. B　‎ 中考冲刺集训 ‎1. D　2. A　3. A　4. D　5. B　6. D　7. C　8. C　‎ ‎9. (6分)(1)(2分)　‎ ‎(2)氯分子和参加反应的氢分子(2分)　‎ ‎(3)两种分子反应生成另一种分子(2分)‎ ‎10. (4分)(1)NaCN＋H2O2＋H2O=== NaHCO3＋NH3↑(2分)　‎ ‎(2)①C(1分)　②－3(1分)[来源:Zxxk.Com]‎ ‎11. (3分)(3)①B(1分)　②88(1分)　46(1分)‎ ‎12. (7分)Ⅰ.(1)C(1分)　‎ ‎(2)①温度未达到红磷的着火点(1分)　‎ ‎②4P＋5O2 2P2O5(2分)　 ‎ ‎③ 8.0(1分)　‎ ‎(3)①置换反应(1分)　②1∶2(1分) ‎ ‎13. (4分)(1)B(2分)　(2)②④(2分)‎