初三化学中考计算题及习题天完成 22页

教学内容 ‎ 中考化学实验探究题 教学目标 1. 掌握计算题的答题技巧型：守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答。‎ 2. 学会一步步分析题目，理清思路，列出方程，解方程得出结果。‎ 3. 掌握化学的实际在日常生产和生活的应用。‎ 教学重难点 1. 守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法。‎ 2. 分析题目，理清思路，列出方程，解方程。‎ ‎ ‎ 导入：化学计算题是化学的半边大山，得化学计算者得全部！让我们一起努力攻下这座大山。‎ 中考化学计算题解题技巧 ‎　　计算题是中考化学考试的一个难点，主要分布在选择题24或25题和最后一个大题。‎ ‎　　选择题中的计算一般是技巧型的计算题，一般可以用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答。‎ ‎　　1、中考化学守恒法 ‎　　守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。‎ ‎　　2、中考化学极限、平均值法 ‎　　在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量（平均值或极值），然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。‎ ‎　　3、中考化学差量法 ‎　　化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。‎ ‎　　4、中考化学假设数据法 ‎　　根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。‎ ‎　　中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。以下详细地进行介绍：‎ ‎　　1、中考化学文字叙述型计算 ‎　　主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。考题经常将溶液和化学方程式结合在一起进行计算，对学生的题目分析理解能力较高，情景比较复杂。解题时，应首先明确所求溶液中溶质是什么，溶质的质量可以通过化学方程式得出。其次，应明确所求溶液的质量如何计算。最后运用公式计算出溶液的质量分数。最终溶液的质量=反应前各物质的质量总和-难溶性杂质（反应前混有且不参加反应）-生成物中非溶液（生成沉淀或气体）。‎ ‎　　2、中考化学表格计算 ‎　　利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以表格形式将解题信息呈现。解决这类题的办法：这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析、对比，解答有关问题或进行计算。要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。通常利用差量法求出反应产生的气体或者沉淀或者减少增加的各物质的质量进行计算。‎ ‎　　3、中考化学图像计算 ‎　　图像计算在于借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用函数图像直观的表示出来。坐标系中的函数图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，经常是质量分数和化学方程式的综合应用。解决这类题的办法，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”即起点、拐点、终点和图像变化趋势，分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。‎ ‎　　4、中考化学探究实验计算 ‎　　探究实验计算的难点在于反应中可能会出现的过量问题导致的物质种类的可能性的判断和引起的其他反应。解决这类题的办法就是结合实验示意图型计算以化学实验为载体，对比分析每个装置变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进行逐个求解；学生应将化学计算与化学实验紧密结合，在对实验原理，实验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据与物质（或元素）质量间的关系。解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。‎ 中考化学计算题 ‎28．（2016年中考计算6 分）硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为1．84g/cm3）配制 49g 质量分数为 20%的硫酸。 ‎ ‎（1）经计算，所用水的的质量为 g，所需 98%的浓硫酸的体积为 mL ‎ ‎（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 。（填选项） ‎ ‎ A．10mL 量筒 B．100mL 烧杯 C．100mL 量筒 D．胶头滴管 ‎ ‎（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并 。 ‎ ‎（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上 3%的小苏打溶液。‎ ‎25．（9分）过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。‎ ‎（1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？‎ ‎（2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在下图中画出产生氧气的曲线图。‎ ‎（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na2O2，化学性质与 CaO2类似）样品的一些数据：‎ 物质 相对分子质量 纯度 价格（元/kg）‎ Na2O2‎ ‎78‎ ‎98%‎ ‎25‎ CaO2‎ ‎72‎ ‎94%‎ ‎24‎ 用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2（已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kg O2）?‎ ‎【答案】（1）96% （3）过氧化钙可制得更多的氧气 ‎1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）‎ （1） 滤液中溶质的质量分数；‎ （2） 样品中氯化钡的质量分数。‎ ‎2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）‎ ‎（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg ‎（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g ‎3、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。‎ 求：（1）样品中氧化镁的质量。‎ ‎ （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 ‎ ‎4、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）‎ （1） 乳酸钙中各元素的质量比。‎ （1） 该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。‎ ‎5、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）‎ ‎（1）该铁合金是生铁还是钢？‎ ‎（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。 ‎ ‎6、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求：‎ （1） m的值 （2） 所加盐酸中溶质的质量分数。‎ （3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）‎ ‎7、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：‎ 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成份表：氯化钠≥88%‎ 钙（以Ca计）（0.5 ~ 1.3）%‎ 碘（以I计）（20 ~ 50）mg/kg （1） 包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）‎ （2） 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________.‎ （3） 为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.‎ ‎8、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm³）的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完。‎ ‎9、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：‎ （1） 该黄铜样品中铜的质量分数。‎ （2） 原稀硫酸中溶质的质量分数。‎ ‎10、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。（保留两位小数）‎ ‎11、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数 ‎12、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4·5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）‎ ‎ ‎ ‎13、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎14、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？‎ ‎ ‎ ‎15、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：‎ （1） 样品中氯化铜的质量分数。‎ ‎（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。 ‎ ‎16、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。‎ 若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：‎ ‎(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。‎ ‎ A．铝元素 B。铝单质 C。铝合金 D。只有明矾 ‎(2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______；‎ ‎ 铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_______.‎ ‎ (3) 如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？‎ ‎17、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ 用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品，溶液质量增重了0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g／Ｌ，求：‎ ‎（1）被吸收的ＳＯ２的质量。‎ ‎（2）发生反应的ＮaＯＨ的质量。‎ ‎（3）空气中ＳＯ２的质量分数（计算结果精确到０.０１％）。‎ ‎18、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀11.65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎19、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）‎ ‎（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。‎ ‎（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。‎ ‎ ‎ ‎20、配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠_________g，蒸馏水__________g。‎ ‎27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎21、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。‎ ‎22、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________‎ ‎23、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧1.6g硫，能生成多少克二氧化硫气体？‎ ‎24、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ ２ＫＮＯ３。计算：‎ （１） 生成沉淀的质量。‎ （２） 过滤后，所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1）‎ ‎25、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度1.15g/cm³）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL(密度约为１g/cm³‎ ‎)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。‎ （１） ‎20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？‎ （２） 配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？‎ ‎26、今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3‎ （１） 过氧乙酸的相对分子质量为________，碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。‎ （２） 用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/cm³）配溶质的质量分数为0.4%的消毒液（密度为1.0g/cm³）15L，需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）？‎ ‎27、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。试计算：（最后结果保留二位小数）‎ （１） ‎10g溶液中硫酸钠的质量。‎ （１） 原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。‎ 25. ‎【答案】（1）96% （3）过氧化钙可制得更多的氧气 试题分析：利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出个物质的质量。‎ ‎（1）解：设过氧化钙的质量为X ；水的质量为Y ‎ ‎ 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 ‎ ‎ 144 36 32‎ ‎ X Y 32g ‎ ‎ 即X=32*144g/32 X=144g Y =36g ‎ ‎ 过氧化钙的质量分数=144g/150g*100%=96% ‎ ‎ ‎ ‎ （2） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 考点：利用化学方程式的计算 ‎28.【答案】（1）39 5.4 （2）AD （3）用玻璃棒不断搅拌 （4）用大量水冲洗 ‎ 全国中考化学计算题答案 ‎1、（4分）33.7 7.5 ‎ ‎2、（6分）解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为x BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2‎ ‎208 287‎ x 2.87g ‎208：287===x：2.87g ‎ x==2.08g ‎ 滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8% ‎ ‎（2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y ‎2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g ‎ y==10.4g ‎ 样品中氯化钡的质量分数为 ‎ ‎(10.4g/12.5g)×100%===83. 2% ‎ ‎3、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl ‎95 58 117‎ x 5.8g y ‎95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y x=9.5g y=11.7g NaCl溶液的溶质的质量分数为 ‎11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%‎ 答：（1）原样品中氯化镁质量为9.5g ‎（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%‎ ‎4、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611‎ ‎ =10：18：5：44‎ ‎ （2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x 钙的质量分数为：(40/308)×100%=13%‎ ‎(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%‎ x=500nL ‎5、（6分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为x ‎(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑‎ ‎56 2‎ x 0.352g ‎ x=(56×0.352g)/2=9.856g 该铁合金中碳的质量分数为(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%‎ 介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢 ‎（2）解：设反应后所得溶液中的质量为y Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑‎ ‎152 2‎ y 0.352g ‎ y=(152×0.352g)/2=26.75g FeSO4的质量分数为：‎ ‎26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%‎ ‎6、（6分）解：（1）根据题意，设生成NaOH的质量为x Na2O+H2O==2NaOH ‎62 80‎ ‎3.1g x ‎62：80=3.1g：x x=4g ‎4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g ‎（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为a HCl + NaOH ===NaCl ‎36.5 40 58.5‎ ‎50g·y 4.0g a ‎36.5：40=50g·y：4.0g y=7.3%‎ ‎（3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g 设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶 ‎5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100‎ b=52.9g 答：（1）m为21.9g。（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3%‎ ‎（3）需蒸发52.9g水 ‎7、（5分）（1）钙元素； （2）醋（或水）；‎ ‎（3）解：设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎100 44g x 0.132g ‎100/x=44/0.132g x=0.3g Ca元素质量：0.3g×(40/100)=0.12g Ca元素质量分数：(0.12g/10g)×100%=1.2%‎ 答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%‎ ‎8．（3分）4.5; 495.5; 200‎ ‎9．（6分）解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为y Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑‎ ‎65 98 2‎ x y 0.1g ‎(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g 铜的质量为 10g－3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为 ‎(6.75g/10g)×100%=67.5%‎ ‎（2）98/2=y/0.1g y=4.9g 稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)×100%=9.8%‎ 答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%‎ ‎（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%‎ ‎10．（3分）2.53‎ ‎11．（4分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X ‎ 2KClO3=====2KCl + 3O2↑‎ 245 ‎96‎ x 2.4g ‎245：96=x：2.4g x=6.125g ‎(6.125g/10g)×100%=61.25%‎ ‎ 答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。‎ ‎25%‎ ‎12．（6分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：‎ ‎30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏ ‎5亩果园需硫酸铜的质量为：‎ ‎150㎏×1%×5=7.5㎏ 因为8.8㎏>7.5㎏ 所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要 ‎13．（5分）解：设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成KCl的质量为y 根据题意，反应后生成CO2的质量为18.9g + 185.5g－200 g=4.4g K2CO3 +2HCl===２ＫＣl＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ2↑‎ ‎138　　　　 149　　　　　 44‎ x y 4.4g ‎138：x==44：4.4g x=13.8g ‎149：y=44：4.4g y=14.9g ‎ 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：‎ ‎[14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%‎ 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为１０％ ‎ ‎14、（4分）解：设至少需要含杂质２０％的石灰石的质量为，则：‎ CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 100 ‎44‎ ‎ (1－20%)m 66.0g ‎100g：(1－20%)m=44g：66.0g m=187.5g 答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石187.5g ‎15、（6分）解：设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为y ‎58.5g×20%=11.7g CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl ‎135 80 117‎ ‎ x y 1.17‎ ‎(1)135：x=117：11.7g x=13.5g 样品中CuCl2的质量分数为：(13.5g/18g)×100%=75%‎ ‎(2)80：y=117：11.7g y=80g NaOH溶液中的水的质量为58.5g－11.7g=46.8g 所以NaOH溶液的质量为：8g+46.8g=54.8g ‎（或其他正确答案也可以）‎ ‎16、（5分）（１）Ａ（或铝元素）‎ ‎(2)39：27：64：320：24; 5.7%‎ ‎(3)(2g/1000g)×100g=0.2g 0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g 超过了安全摄入量。‎ ‎17、（7分）（１）0.64g ‎（２）设参加反应的氢氧化钠的质量为x ‎2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 80 ‎64‎ x 0.64g ‎80：64=x：0.64g x=0.8g ‎（３）SO2质量分数=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%‎ ‎（其他合理答案也给分）‎ ‎18、（3分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为Ｘ Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl 142 ‎233‎ x 11.65g ‎142/233=x/11.65g x=7.1g Na2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25%‎ ‎19、（8分）（1）钠（或Na） 6‎ ‎ （2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3‎ 设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，‎ 生成NaCl的质量为z CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O 100 ‎44‎ w 4.4g ‎100/44=w/4.4g w=10g Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ‎106 111 100 117‎ ‎10%x 10%y 10g z ‎106/100=10%x/10g x=106g ‎111/100=10%y/10g y=111g ‎117/100=z/10g z=11.7g NaCl溶液中溶质的质量分数为 ‎11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7%‎ ‎20.、 （4分） 4.5g 495.5g 22‎ ‎21、（4分） 100 200‎ ‎22、 （3分） 解：设生成SO2气体的质量为X ‎ S+O2====SO2‎ 32 ‎64‎ ‎1.6g x ‎32/64==1.6g/x x=3.2g 答：（略）‎ ‎23、（5分）解：设生CaCO3沉淀的质量为x，生成KNO3的质量为y (1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3‎ ‎138 100 202‎ ‎6.9g x y ‎138/100=6.9g/x x=5g ‎138/202=6.9g/y y=10.1g ‎(2)10.1g/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7%‎ 答：（略）‎ ‎24、（6分）解：（1）20ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm³×1.15g/cm³=23g 其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=3.45g ‎（2）1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：‎ ‎ 3.45g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==0.345% 答：（略）‎ 注：1。计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分 2．其他合理解法均可参照给分 ‎25. （6分） (1)76 6：1：12‎ (2) V(过氧乙酸)=(1500cm³×1.0g/cm³×0.4%)/(0.2×1.1g/cm³)=277。7mL(或cm³)‎ ‎26．（6分）（1）解：设10g溶液中硫酸钠的质量为x Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl 142 ‎233‎ x 2.33g ‎142/x=233/2.33g x=1.42g ‎（2）85.8g水溶解的Na2SO4的质量为 ‎1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g 原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(14.2g/15g)×100%=94.67%‎ ‎27、(6分)解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x ‎ x×20%=1000g×0.2% x=10g 需水的质量：1000g－10g=990g 答：（略）‎ 据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性”的有关介绍，结合学生生活实际，提出两条以上合理的使用注意事项即可得2分。‎