广东省佛山市中考化学模拟试题 11页

‎ 佛山市2015年中考化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：K-39 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 H-1 S-32 Ca-40 Al-27 Cu-64 Ba-137 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共36分）‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1、环境保护，以人为本。国家环境保护部对外公布《环境空气质量标准》意见稿，将于2016年1月开始全面实施PM2.5新标准，其中影响空气质量的一组主要污染物是（ ）‎ ‎ A．NO2、N2和可吸入颗粒物 B．CO2、 N2、O2 ‎ ‎ C．CO2、O2 和SO2 D．SO2 、NO2和可吸入颗粒物（含PM2.5）‎ ‎2、下列物质的用途主要利用化学性质的是（ ）‎ ‎ A．氦气用于填充气球 B．干冰用于人工降雨 ‎ ‎ C．硫酸铜和熟石灰用作农药“波尔多液” D．活性炭用作净水的吸附剂 ‎3、油条是我国人民早餐的食谱之一，但是在制作油条中，往往加入含有铝元素的明矾，给人健康带来了一定的危害。铝（Al）的原子序数为13，相对原子质量是27。下列有关说法不正确的是 （ ）‎ A．铝元素为金属元素　　　　　　　　 B．铝原子的质量为‎27g C．铝原子的核外电子数为13 D．铝原子的中子数为14‎ ‎4、材料的研制代表了一个国家的工业最高水平。我国发射的神舟十号载人飞船，采用了一种新型的材料，其中一种航天材料是以铝镁为基体材料，将石墨作为增强材料分散在其中制得的具有特殊性能的材料，它属于 （ ）‎ A.金属材料 B.复合材料 C.合成材料 D无机非金属材料 ‎5、广州医学院钟南山院士强调：H7N9禽流感发病5日内使用达菲可显著减少重症，禽流感患者越早治疗效果越好。“达菲”主要有效成分是莽草酸（C7H10O5），下列关于莽草酸说法正确的是（　 　）‎ A．属于氧化物 B．由7个碳元素、10个氢元素、5个氧元素组成 ‎ C．‎174g莽草酸中含有‎84g碳元素。 D．一个莽草酸分子中含有5个氧分子 ‎6、下列做法或说法中不正确的是（ ）‎ A．用熟石灰降低土壤酸性，改良土壤结构 B．用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度 C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分 D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”‎ ‎7、据报道，中国正在研制的大推力运载火箭“长征五号”‎ 有望于2014年后发射月球车、大卫星和空间站，若“长征五号”燃料燃烧只有水生成，则应选用的燃料是（ ）‎ A．甲烷 B．氢气 C．汽油 D．乙醇 ‎8、同学们参加了佛山市中考实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性．下列实验操作符合规范要求的是（　 ）‎ A．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中 B．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 C．配制一定溶质质量分数的溶液实验中，多余的药品应放回原瓶 D．高锰酸钾制取氧气实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 ‎9、今年5月12日是我国第六个“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是 ‎ （ ）‎ A、身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭 B、用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道 C、逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号 D、人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退 ‎10、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( )‎ 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A.‎ Ca(OH)2固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸 B.‎ O2气体 N2气体 通过灼热的Cu C.‎ MgCl2溶液 NaCl溶液 先加入过量的NaOH溶液，再过滤 D.‎ H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 ‎11、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是 （ ）‎ A、若W为水，则X或Y必定为酸或碱 B、参加反应的X与Y的质量比为1∶4‎ C、若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 D、m的数值为64‎ ‎12、推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是（ ）‎ A、酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 ‎ B、碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，所以能使石蕊试液变蓝色的溶液一定呈碱性 C、CO2通入CaCl2和NaOH混合溶液中变浑浊，则CO2通入CaCl2溶液也变浑浊。‎ D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ‎13、以下几种气体，不能用右图装置干燥并收集的是（ ）‎ ‎①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥HCl A．①② B．①⑤ ‎ C．①③④ D．②③④⑥‎ ‎14、现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是氯化铵溶液、硫酸、氢氧化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中它们两两反应的实验记录，推断a、b、c、d分别是 （ ）‎ a b c d b 无明显现象 有气体生成 有沉淀生成 c 无明显现象 有气体生成 无明显现象 A．H2SO4、NH4Cl、Ba（OH）2、HCl B．HCl、H2SO4、NH4Cl、Ba（OH）2 ‎ C．HCl、Ba（OH）2 、NH4Cl、H2SO4、 D．Ba（OH）2、NH4Cl、HCl、H2SO4‎ ‎15、烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是 （ ）‎ x y A NaOH溶液 稀HCl（过量）‎ B Ca(OH)2‎ CO2（适量）‎ C 稀H2SO4‎ Ba(NO3)2溶液 D 稀HCl H2O ‎ ‎ 二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）‎ ‎16、往CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣 中加入稀盐酸，有无色气体放出。下列分析正确的是（ ）‎ A．滤液中一定有CuSO4 、FeSO4 B．滤渣中一定有铁和铜 C．滤渣中一定有铜、可能有铁 D．滤液中一定有FeSO4 ，可能有 CuSO4‎ ‎17、下列说法正确的是（以下的PH值均在通常情况下测定）（ ）‎ ‎ A、PH<5.6的雨水都是酸雨 ‎ B、稀氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的PH值会逐渐增大 ‎ C、‎10g 10.6%的Na2CO3溶液与‎10g 10.6%的CaCl2溶液混合后的PH>7‎ ‎ D、将40gNaOH固体加入‎100g 49%的硫酸溶液中，所得溶液的PH>7‎ ‎18、已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。‎ 下列有关说法正确的是（ ） ‎ A、第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：‎ Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸 ‎ B、第②步中加入的试剂为CaCl2溶液 ‎ C、第③步中发生分解反应 ‎ D、在第④步中溴元素被氧化 ‎ 第II卷（选择题 共64分）‎ 三、填空与简答题（5小题，共32分）‎ ‎19、(6分)广州市食品药品监督管理局‎2013年5月16日公布餐饮环节一季度食品抽检数据，在抽检的18批次米及米制品产品中，有8批次产品镉超标。镉是一种重金属，会抑制人体钙质吸收。体内镉超标易患骨质疏松、骨痛病等病症。‎ 镉是银白色有光泽的金属，高温下也可与硫直接化合，生成硫化镉。氧化镉和氢氧化镉的溶解度都很小，它们溶于酸，但不溶于碱。‎ 认真阅读以上材料回答以下问题：‎ ‎(1)、右图是镉（Cd）原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：‎ ①图中X的值为 ，在化学反应中镉原子容易 ‎ ‎（“得到”或“失去”）电子：形成离子符号表示为 。‎ ②镉原子与下列元素化学性质相似的是 。‎ ‎ (2)、写出镉与硫直接化合反应的化学方程式： 。‎ ‎(3)、某企业想将含氢氧化镉的镉渣用硫酸处理掉，请你写出反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎20、（6分）（一）氯酸钾（KClO3）和高锰酸钾(KMnO4)是初中常见的化学物质，在生活中也应用广泛，如高锰酸钾别名“灰锰氧”，在生活中常用作消毒剂等。根据所学知识回答：‎ ‎（1）氯酸钾和高锰酸钾都可以制取氧气，是因为它们的组成中都含有相同的 。‎ ‎（2）氯酸钾和高锰酸钾阳离子对应的碱都是 （填化学式）。‎ ‎（3）高锰酸钾在一定条件下能与浓盐酸反应， 反应的化学方程式如下：‎ ‎ 2KMnO4 + 16HCl(浓) ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5□↑ + 8H2O ‎ ‎ 则“□”中的化学式为 。 ‎ ‎（二）、右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。回答下列问题：‎ ‎（1）当温度为‎300C时，硝酸钾的溶解度 （填 ‎“＞”、“＜”或“=” ）氯化钠的溶解度。 ‎ ‎（2）将A点对应KNO3溶液从200C升温到‎300C(忽略水的蒸发)，在此过程中，硝酸钾的溶质质量分数 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。 ‎ ‎（3）将A点对应的100gKNO3溶液恒温蒸发‎10g水，可析出KNO3的质量为 g。 ‎ ‎21、（7分）家庭厨房实际上就是一个化学世界。“柴、米、油、盐、酱、醋、糖”等都 是化学物质。请根据你所掌握的化学知识，结合厨房中的常用物质，回答下列问题：‎ ‎（1）、“米”含有的营养素是 ；食盐是厨房中最重要的调味品，如果食盐中不加碘，则碘缺乏地区的人可能 ，食盐中的碘是指碘 （填“分子”、“元素”或“原子”）；餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗净，原因是 。‎ ‎（2）、食醋主要含醋酸，醋酸与氢氧化钠溶液的反应方程式为：‎ CH3COOH + NaOH == CH3COONa + H2O，则： 醋酸与氢氧化镁的反应方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎（3）、液化石油气不完全燃烧会产生一种有毒气体CO，因此，使用热水器时，防止发生中毒的做法是 （写出一种即可）。‎ ②‎ ①‎ E B A D C F ‎22、（7分）A是黑色固体，D为常见金属，‎ 这种金属元素是地壳中含量最多的金属元 素，B为汽车铅蓄电池中含有的酸，C为蓝 色溶液，D、E、F均为单质。右图为这些 物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、‎ 反应条件已省略。‎ ‎（1）写出下列物质的化学式： ‎ B ，C ， F 。‎ ‎(2)反应①除了生成E，另一生成物的化学式 。‎ ‎（3）C和D反应后的溶液质量比反应前溶液质量 （填“增加”、“减少’、”不变“）。（4）写出反应②的化学方程式 。‎ ‎23、（6分） 由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如下。‎ ‎（1）上述流程中的物质属于金属氧化物的是 。‎ ‎（2）步骤Ⅰ中，FeO和碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式是 ，‎ 该反应中具有还原性的物质是 。 ‎ ‎（3）步骤Ⅲ的基本反应类型是 。‎ ‎（4）从MgCl2溶液到MgCl2·6H2O晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小 心干燥。‎ 四、实验与探究题（3小题，共22分）‎ ‎24、（6分）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）、甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____________（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。铁锈的主要成分是 ‎ （用化学式表示）。‎ ‎ （2）、试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_____________________的环境中是否更容易锈蚀。‎ ‎ （3）、欲除去铁锈可用 洗的方法，铁制品除锈时 （填“能”或“不能”）长期浸在酸液中。‎ ‎ （4）、为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起___________的变化。‎ ‎25、（9分）（一）、某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。 ‎ ‎（1）实验室制取CO2的化学方程式为 。‎ 不用稀硫酸与大理石反应制取CO2的原因是 。‎ ‎ （2）图A装置中仪器a的名称是 。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图 （填序号）发生装置。‎ ‎ （3）收集有毒气体SO2时，常采用图C收集装置，气体应从 （填字母）端通入。‎ ‎（二）、（1）、某同学要用H2（其中含有水蒸汽）干燥后来还原8gCuO、并检验产物中 有H2O生成，他设计了如下图所示的实验装置。请你将他设计的装置补画完整。‎ ‎（2）、图中试剂a是 ；按化学方程式计算，反应所需氢气的质量为‎2g，但事实 是在实验中发现所用的氢气实际用量超过了‎2g，其原因是： 。‎ ‎（3）、进行实验时，若发现酒精灯里有足够的酒精，却不能点燃，其可能的原因和处理方法是（至少写出一种）： 。‎ ‎26、（7分）一包白色粉末，由CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl中的两种或两种以上的物质组成。为了探究其组成，进行如下实验：‎ ‎（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得到无色透明的溶液。则原白色粉末中一定不含有 。‎ ‎（二）为了进一步探究原白色粉末的组成，请你和小欣同学一起完成下列探究。‎ ‎[小欣同学作了以下猜想]：‎ ‎ 猜想I： 白色粉末为Na2CO3和NaOH混合物；‎ ‎ 猜想II：白色粉末为Na2CO3和NaCl混合物 猜想III：白色粉末为 ；‎ 猜想IV：白色粉末为Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物 ‎[设计实验]‎ 实验操作 现象 结论 ①取上述无色透明溶液于试管中，加入 （1） 。‎ 产生白色沉淀 猜想IV成立 ②过滤，取滤液少量于试管中，加入过量的Cu(NO3)2溶液 ‎ （2） ‎ ③静置，再向试管中滴加 （3） 。‎ 产生白色沉淀 ‎[反思与评价]‎ ‎(1)、步骤②中Cu(NO3)2溶液能否用CuCl2溶液代替，为什么？‎ ‎ 。‎ ‎(2)、写出步骤③反应的化学方程式 。‎ 五、计算与分析题(2题，共10分)‎ ‎27、（3分）“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2】。请回答：‎ ‎（1）次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比为 。‎ ‎（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是 （精确到0.1%）。‎ ‎（3）若灾区饮用水每‎50kg至少需要漂白粉‎250g，则消毒一桶水（约‎20kg）至少需要漂白粉 g。‎ ‎28、（7分）实验室有一瓶含有K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组设计实验来测定溶质的质量分数。他们经过讨论后设计了如下装置进行实验探究:‎ ‎ ‎ a．按图组装仪器，检查气密性，把‎100g混合溶液加入锥形瓶中装好药品；‎ b．打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称D装置质量m‎1克；‎ c．逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒打入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如下图；‎ d．打开A中活塞，缓缓通一会儿N2 。‎ e．再称得D装置的质量为m‎2克；‎ ‎ 请你根据题意回答下列问题：‎ ‎（1）‎24.36g沉淀中含有什么物质（填化学式） ，‎ 针筒注入稀盐酸产生气体的方程式： 。 ‎ ‎（2）求原混合液中K2SO4的质量分数。‎ ‎（3）小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数，结果 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）,理由 ‎ ‎ 。‎ 参考答案 说明：‎ ‎1. 化学专用名词中出现错别字均不给分，元素符号书写不规范的扣0.5分。‎ ‎  2. 文字表达出现不准确、不规范的，酌情扣分（0.5分）。‎ ‎  3. 化学方程式中化学式错误不给分，没有配平、“↓”或“↑”符号错误、‎ 条件错误各扣0.5分，累积计算。‎ ‎4. 没有按要求写化学式或名称的不给分。‎ ‎5. 若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。‎ ‎ 一、单选题 ‎1、D 2、C 3、B 4、B 5、C 6、B 7、B 8、D 9、D 10、D 11、B 12、B 13、D 14、C 15、B 二、不定项选择题 ‎16、B 17、AC 18、CD 三、填空与简答题 高温 ‎19、（每空1分共6分）‎ ‎（1）① 2 失去 Cd2+ ②A、D （2）Cd + S ==== CdS ‎ ‎（3）Cd(OH)2 + H2SO4===CdSO4 + 2H2O ‎20、（每空1分共6分）‎ ‎（一）、（1）氧元素 （2）KOH （3）Cl2‎ ‎（二）（1）＞ （2）不变 （3）‎‎0.1a ‎21、（方程式2分，其余每空1分，共7分）‎ ‎（1）糖类 患甲状腺肿大 元素 洗洁精有乳化功能 ‎（2）2CH3COOH + Mg(OH)2 == (CH3COO)2Mg + 2H2O ‎（3）室内通风 ‎22、（方程式2分，其余每空1分，共7分）‎ ‎（1）、H2SO4 CuSO4 Cu （2）、Al2(SO4)3‎ ‎(3)、减少 （4）CuO +H2SO4===CuSO4 + H2O 高温 ‎23、（方程式2分，其余每空1分，共6分）‎ ‎（1）FeO、TiO2 (2)C+2FeO ==== 2Fe +CO2↑ C ‎(3)置换反应 （4）蒸发浓缩 四、实验与探究题 ‎24、（每空1分，共6分）‎ ‎（1）、ABC Fe2O3·xH2O (2)、盐溶液或酸/食盐水或食醋 ‎（3）、酸 不能 （4）、性质 ‎25、（每空1分，共9分）‎ ‎（一）、(1)、CaCO3 +2HCl====CaCl2 +H2O +CO2↑ 反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行。‎ ‎（2）锥形瓶 B (3)C ‎（二）（1）‎ ‎(2)浓硫酸 加热CuO前先要通H2，反应结束后还要继续通H2至冷却为止。‎ ‎（3）挥发了部分酒精，重新换新酒精。‎ ‎26、（每空1分，共7分）‎ ‎（一）CuSO4、CaCO3‎ ‎（二）NaOH和NaCl的混合物 实验操作: （1）过量Ba(NO3)2溶液/过量Ca（NO3）2溶液.‎ ‎（3）适量AgNO3溶液 。‎ 现象: （2）产生蓝色沉淀 ‎[反思与评价]: （1）不能，会影响后面NaCl的检验。‎ ‎（2）NaCl + AgNO3===AgCl↓ +NaNO3‎ 五、计算与分析题 ‎27、（每空1分，3分）‎ ‎（1）40:71:32 （2）49.7% （3）100‎ ‎28、（7分）‎ ‎（1）BaCO3 、BaSO4 （1分） BaCO3+2HCl===BaCl2 +H2O +CO2↑（1分）‎ ‎(2) （共3分，建立关系式1分，x结果1分，质量分数计算1分。设未知数、作答和单位化学方程式不另给分，但不写或写错各扣0.5分，扣完3分为止）‎ 解：设原混合溶液中含K2SO4质量为x 。‎ ‎ K2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓ + 2KCl ‎ 174 233‎ ‎ X ‎4.66g ‎ ‎ 174：x==233:‎4.66g -------------1分 ‎ X==‎3.48g -------------1分 K2SO4%==‎3.48g/‎100g ×100%==3.48% ------------1分 答：原混合液中K2SO4的质量分数为3.48%‎ ‎（3）偏大 （1分） 盐酸挥发出HCl气体与NaHCO3溶液反应产生CO2一并被D装置吸收了，CO2的质量增大，则K2CO3的含量增大。（1分）‎