中考化学信息给予题目一轮专题目测试卷 7页

信息给予题测试卷 一、选择题(每题4分，共24分)‎ ‎1．已知“由同种元素组成的不同单质互称同素异形体”，下列各组物质互为同素异形体的是 ( )‎ ‎ A．液氢、氢气 B．金刚石、刚玉 ‎ C．氧气、臭氧(O3) D．SO2、SO3‎ ‎2．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如：熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的相容性。根据它们的主要性能下列不合实际的是 ( )‎ ‎ A．用于核潜艇设备的制造 B．用于制造航天设备 ‎ C．用来做保险丝 D．可用来制造人造骨 ‎3．如图是氧元素在周期表中的信息，下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A．氧元素原子序数为8 B．氧原子核内质子数为l6‎ ‎ C．氧元素属于金属元素 D．氧元素在地壳的含量为16％‎ ‎4．意大利科学家成功合成了一种新型氧分子——O4，这种氧分子把更多氧原 子集中在同样大小的空间里，因此它液化后的能量密度将高于普通液态氧，可用作更强力的’‎ 火箭推进氧化剂。以下关于O4的说法中错误的是 ( )‎ ‎ A．一个O4分子由4个氧原子构成 B．O4和O2之间的转化属于物理变化 ‎ C．O4的相对分子质量是64 D．O2、O3、O4都是由氧元素组成的单质 ‎5．自来水生产中通常使用少量氯气杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是 ( )‎ ‎ A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 ‎ C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 ‎6．二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。硫化氢(H2S)是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸(H2S)。又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2S03溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2 H2S +H2S03=3S↓+3H2O，则溶液的pH值随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是 ‎ ( )‎ 二、非选择题(本题共6小题，共76分)‎ ‎ 7．(4分)淡黄色固体氮化镁(Mg3N2)遇水反应生成一种碱和一种无色、有刺激性气味，‎ 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出该反应方程式：_______________________________。‎ ‎ 8．(8分)1860年英国化学家戴维用通电法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为 ‎“钠”。他对钠做了如下实验：用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面上急速游动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失。根据以上内容，请你归纳金属钠的有关物理性质：‎ ‎ (1) ____________________；(2) ____________________；‎ ‎ (3) ____________________；(4) ____________________。‎ ‎9．(16分)tbN为了解生活中常见的锌锰干电池，做了以下探究：他打开一节废电池，观察到如下现象：黑色碳棒完好无损；电极周围充满黑色粉末；里面有少量无色晶体；金属外壳明显破损。‎ ‎ 小刚查阅了资料：锌锰干电池的结构如图所示，它以中心的碳棒(石墨)做正极，外围的 锌筒做负极，锌筒与碳棒之间填满用氯化铵溶液(做电解质)拌湿的二氧化锰和石墨，石墨不 参加化学反应，仅起导电作用，在电池的使用中，锌逐渐变成了氯化锌。请你根据初中学习 的知识和小刚的探究活动，填写以下空白。‎ ‎ (1)用碳棒做电极主要利用了石墨的__________性。‎ ‎ (2)干电池在使用过程中的能量转化是__________。‎ ‎ (3)以氯化锌为例，写出证明废电池中含有氯化物的化学方程式：___________________。‎ ‎ (4)通过回收废旧锌锰电池可得到的物质有_________________________(至少答2种)。‎ ‎10．(16分)仔细阅读下列材料。‎ ‎ 材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表 ‎ (右表是其片段)，并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。‎ ‎ 材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布他发现的新元素镓(元素符号Ga)X的性 ‎ 质：镓是银白色金属，密度4．‎7g／cm3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5．‎9g／cm3～6．‎0g／cm3之间。‎ ‎ 材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5．‎94 g／cm3，从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位，按图索律，发现了许多新元素。‎ ‎ 目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子结构示意图如图，常见化合价为一3。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)镓元素原子的质子数为_____，其原子最外层电子数为_____；‎ ‎ (2)请根据上述材料．，总结金属镓的有关知识：‎ ‎ 物理性质：_____；化学性质(请用化学方程式表示): ________________________；‎ ‎ 用途：_________________________。‎ ‎ (3)氢氧化镓与氢氧化钾都具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为 ‎__________________________________________________。‎ ‎11．(16分)为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目 的，能显色的物质就称“指示剂”。如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶 液变蓝判断单质(1：)的存在。 ‎ ‎ 已知：★SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(无色溶液)；‎ ‎ ★常温下，碘微溶于水；‎ ‎ ★5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(无色溶液)‎ ‎ (1)工业上测量SO2、N2、O2混合气体中的SO4含量用如图 所示的吸收装置(量气装置省略)。‎ ‎ ①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝 色变为__________色时即可停止通气。此法适宜测SO2含量较__________(选填“低”或“高”)的混合气体。‎ ‎ ②吸收装置内I2的淀粉溶液也可以用_______________溶 液代替作为指示剂，因为_____________。‎ ‎ (2)若用l0．0％的氢氧化钠溶液l6．‎0g滴加到20．‎0g盐酸中(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应。‎ ‎ ①原盐酸中溶质的质量分数为 _____________。‎ ‎ ②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20E时饱和溶液的一种简单方法(计算结 果准确到0．‎1g)。已知：‎20℃‎时氯化钠韵溶解度为36．‎0g。‎ ‎12．(16分)已知氨气密度小于空气，极易溶于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一。某校化学研究性学习小组的同学在查阅资料时得知氨气也有还原性。运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像C0那样还原Cu0呢?于是他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：‎ ‎ (一)制取氨气 ‎ (1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学 方程式 ____________________________________________________。‎ ‎ (2)制取并收集氨气应选用上图中_____________和_____________组合(填序号)。‎ ‎ (二)性质探究 ‎ 该小组成员用注射器抽取实验(1)中生成的未经干燥的氨气，按下图装置进行实验，探 究氨气还原性并验证其产物。(夹持装置未画出，碱石灰是NaOH和Ca0固体混合物)：‎ ‎ (3)有同学发现该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，他认为还应 该在A、B之间增加一个干燥装置。于是他选择了下图中的_____________‎ ‎ (填“甲”或“乙”)。‎ ‎ (4)利用改进后的装置进行实验，观察到黑色粉末变为_____________ (颜色)物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体单质。请写出NH3与CuO反应的化学方程式_________________________________________.‎ 信息给予题测试卷 一、单项选择题 ‎ 1．C【解析】液氢是氢气的液态，二者属同一种物质，A错；金刚石为C，而刚玉为Al2O3，B错；氧气和臭氧是由同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，C正确；SO 2、‎ SO 3是化合物，D错。‎ ‎ 2．C【解析】用于潜艇设备的制造是因为它的密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强，A正确；用于制造航天设备是因为它的熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强，B正确；不能做保险丝，因为它的熔点高，C错误；用于制造人骨替代品是因为它的合金与人体有良好的“相容性”，D正确。‎ ‎ 3．A【解析】 由图可知，该元素为氧元素，原子序数为8，即核内质子数为8，位于第二周期第ⅥA族，为非金属元素，其在地壳中的含量最多。‎ ‎ 4．B【解析】04和02是两种不同的物质，两者互为同素异形体，它们之间的相互转化属于化学变化。‎ ‎ 5．D【解析】因纯净水销售中不舍氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的是自来水，反之是纯净水，故选D。 ‎ ‎ 6．B【解析】酸性溶液pH小于7，酸性越强pH越小，因为反应2H2S+H2SO3=====3S↓+3H2O的发生会导致亚硫酸不断减少，溶液的pH会不断变大，图像会是一条上升的曲线，至恰好反应时pH等于7，再滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。‎ 二、非选择题 ‎7．Mg3N2+6H2O=====3Mg(OH)2↓+2NH3↑‎ ‎【解析】氮化镁与水反应生成一种碱和一种无色气体，该气体具有刺激性气味，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，则该气体是NH3，化学方程式为：Mg3N2+6H20=====3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 8．(1)呈银白色(2)硬度小 (3)密度比水小 (4)熔点较低 ‎ 【解析】可以用刀切，说明钠硬度小l切面呈银白色，说明了其颜色；能浮在水面，说明密度比水的密度小；能在水中熔化成小球，说明熔点低。‎ ‎ 9．(1)导电性(2)化学能转化为电能 (3)ZnCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Zn(NO3)2 (4)石墨、二氧化锰、碳棒(任选两种)‎ ‎ 【解析】(1)碳棒的主要成分是石墨，石墨导电性良好；(2)干电池在使用过程中的能量转化是化学能转化为电能；(3)如果向酸化的硝酸银中加入某种物质生成了白色沉淀，说明加入的物质是氯化物．证明废电池中含有氯化物的化学方程式为：ZnCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Zn(NO3)2；(4)可得到的物质有石墨、二氧化锰、碳棒等。‎ ‎ 10．(1)31 3 (2)银白色金属，密度为5．‎94g·cm-3 2 Ca+6H2O==== 2Ca(OH)3+3H2↑‎ 制造半导体材料(3)Ga2(SO4)3。‎ ‎ 【解析】(1)在原子中，质子数一核外电子数，由原子结构示意图可知镓元素原子的质子数为31，最外层电子数为3；(2)物质的色、味、态、熔点、沸点、密度、硬度、水溶性等属于物理性质，从题中可知，镓的物理性质为：银白色金属，密度为5．‎94g·cm-3；根据镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓反应化学方程式为：2 Ca+6H2O==== 2Ca(OH)3+3H2↑；根据目前金属镓广泛用于制造半导体材料，可知镓的用途为：制造半导体材料；(3)由于镓常见化合价为+3，硫酸根显一2价，写出硫酸镓的化学式为：Ga2(SO4)3。‎ ‎ 11．(1)①无低 ②高锰酸钾 高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色 (1)①7．3％‎ ‎ ②再加入氯化钠9．‎‎8g ‎ 【解析】(1)①I：一淀粉溶液为蓝色，通入气体后SO2+I2+2H2O====H2SO4+2HI(无色溶液)。所以溶液归蓝色变为无色；又因为常温下，碘微溶于水，所以通入的气体含量SO2量较低为好。‎ ‎(2)①设原盐酸中溶质的质量分数为x，y1。生成氯化钠的质量，y2为生成水的质量，则 ‎ NaOH + HCl======NaCl +H2O ‎ 40 36．5 58．5 18‎ ‎10.0％×‎1.6g ‎20.0g×x y1 y2‎ ‎40/‎10.0g*‎16g=36.5/20.09*x 40/‎10.0g*‎16g=58.5/y1‎ ‎40/‎10.0g*‎16g=18/20.09*y2‎ ‎②设需再加入yg氯化钠，则 ‎ (y+‎2.34g)/(‎16.0g+‎20.0g-2.34g)=‎36.0g/‎‎100.0g Y=9.8‎ ‎12．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎(2)A C (3)乙 (4)红色 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2 O ‎ 【解析】Ca(0H)2与NH4Cl为固目反应，故应选装置A，NH。极易溶于水，密度比空气小，故应选向下排空气法收集NH3，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O.可与浓硫酸反应，不与碱石灰反应，故选乙装置，NH3具有还原性，可将CuO还原为Cu单质，黑色粉末变为红色。‎