中考化学一模试卷含解析12 18页

‎2016年广东省揭阳市中考化学一模试卷 一、选择题（下列各题选项中只有1个是符合题意的，请把符合题意的选项填写在答题卡的表格中．每小题2分，共28分．）‎ ‎1．下列变化过程中有新物质生成的是（　　）‎ A．‎ 镁带燃烧 B．‎ 火柴梗被折断 C．‎ 干冰升华 D．‎ 玻璃碎了 ‎2．我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测．下列说法正确的是（　　）‎ A．燃烧植物秸秆不会造成大气污染 B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害 C．化学在环境监测和保护中起重要作用 D．臭氧（03）是一种氧化物 ‎3．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著升高的是（　　）‎ A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．氢氧化钠 ‎4．下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是（　　）‎ A．银水银Ag B．碳酸钠纯碱Na2CO3‎ C．氧化钙生石灰CaO D．氢氧化钠苛性钠NaOH ‎5．几种作物适宜生长的pH范围如下表．取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性．则这种土壤不适宜种植的作物是（　　） ‎ 作物 茶树 棉花 水稻 甘草 pH ‎5.0～5.5‎ ‎6.0～6.8‎ ‎6.0～7.0‎ ‎7.2～8.5‎ A．水稻 B．棉花 C．茶树 D．甘草 ‎6．机动车驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机 是否酒后驾车，因为酒中的酒精分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬．重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬（Cr）的化合价为（　　）‎ A．+3 B．+5 C．+6 D．+7‎ ‎7．氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法错误的是（　　）‎ A．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气 B．用带火星的木条可以检验氧气 C．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 ‎8．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 氧气验满 B．‎ 读取液体体积 C．‎ 滴加液体 D．‎ 熄灭酒精灯 ‎9．如图所示，图中中和〇分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎10．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式为（　　）‎ A．NaCl B．H2 C．HCl D．HClO ‎11．下列处理事故的方法中不正确的是（　　）‎ A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B．家用电器着火，用水扑灭 C．图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭 D．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风 ‎12．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）‎ ‎①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ‎③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．‎ A．①② B．①②③④ C．②③ D．①③④‎ ‎13．某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（　　）‎ A．原溶液可能是饱和溶液 B．剩余的溶液一定是不饱和溶液 C．剩余的溶液可能是饱和溶液 D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 ‎14．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）‎ A．分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸 B．加热一定质量的高锰酸钾 C．某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体 D．向一定质量的NaOH溶液中滴加水 ‎　‎ 二、填空题（本大题包括4小题，共22分．请把各题的答案填写在答题卡上）‎ ‎15．水是生命之源，请回答下列有关水的问题：‎ ‎（1）自然界的水常遭到污染，污染物中氮和磷含量过高会造成“赤潮”或“水华”现象．这里的“氮 和磷”是指______（填字母）‎ A．元素 B．原子 C．离子 D．分子 ‎（2）生活中使硬水软化的一种最常用方法是．碗碟上的油污用自来水很难洗净，加入少量洗涤剂就可以了，因为洗涤剂具有______作用．‎ ‎（3）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是______‎ A．无色酚酞试液 B．pH试纸C．紫色石蕊试液 ‎（4）把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是______‎ A．泥沙 B．无水硫酸铜C．蔗糖D．花生油．‎ ‎16．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点．‎ ‎（1）煤块燃烧时，将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气______．‎ ‎（2）自从我市区禁止摩托车以后，很多市民都改骑自行车，有效地减少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体的排放，这些气体中会引起温室效应的是______；造成酸雨的是______．‎ ‎（3）低碳生活是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，从而降低二氧化碳的排放量．下列做法符合低碳生活理念的是______（填字母序号）．‎ A．少用一次性的木筷 B．用完电器后拔掉插头C．大力发展火力发电．‎ ‎17．用所学知识回答下列问题．‎ ‎（1）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿．如图是氟元素在周期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟元素的原子核外电子数是______，钠原子在化学反应中易______（填“失”或“得”）电子．氟化钠可以是钠和氟气（F2）反应制得，反应的化学方程式是______．‎ ‎（2）氢、碳、钙等元素能组成多种物质．A的化学式是CaO，俗称______，A与B（胃液中含有的酸）反应放出大量的热，该反应的化学方程式是______．用化学式表示3个碳酸根离子______．‎ ‎18．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：‎ ‎（1）P点的含义是______．‎ ‎（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g．‎ ‎（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是______（填写物质序号）．‎ ‎（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是______，所得溶液中溶质质量分数最小的是______．‎ ‎　‎ 三、简答题（本题有3小题，共22分．请把各题的答案填写在答题卡上）‎ ‎19．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱．它们之间的转换关系如图所示：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A______，D______．‎ ‎（2）写出反应①④的化学方程式：①______，属于______反应；④______．‎ ‎（3）E在日常生活中用途广泛请写出其中一点______．‎ ‎（4）点燃B、D之前一定要______．‎ ‎20．根据如图所示二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题．‎ ‎（1）C装置中发生反应的化学方程式为______．‎ ‎（2）通过B装置进行实验时的现象，证明集气瓶中的气体是______．‎ ‎（3）将紫色石蕊试液滴入A装置反应后的液体中，观察到的现象是______．‎ ‎（4）通过D装置中的现象，说明二氧化碳既不能燃烧______．‎ ‎21．下表是某同学探究金属活动性顺序的实验报告，请你在空白处填空． ‎ 实验步骤 实验现象 解释 ‎（1）将锌片、铜片分别投入到盛有稀H2SO4的试管中．‎ ‎______‎ 反应的化学方程式为______‎ ‎（2）将铜片投入到盛有AgNO3溶液的试管中．‎ 在铜片的表面覆盖了一层银白色物质，溶液呈______ 色 反应的化学方程式为______‎ 结论：Zn、Cu、Ag三种金属由强到弱的活动顺序为______‎ ‎　‎ 四、实验题（本题有2小题，共17分．请把各题的答案填写在答题卡上）‎ ‎22．以下是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）写出图中仪器a，b的名称a______，b______；‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳应选择的气体发生装置是______，气体收集装置是______，验满的方法______；‎ ‎（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是______，应选择的发生装置是______，若盛满水的F装置收集氧气，应从导管______（填①或②）通入．‎ ‎（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集纯净的甲烷应选择的装置组合是______．‎ ‎23．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．配置步骤为：‎ ‎（1）计算：需氢氧化钠固体______g，水______mL（水的密度是1g/cm3）．‎ ‎（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在______盘（填“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用），‎ 砝码/g ‎100‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎5‎ 打“√”表示选用 并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项______（填字母）‎ ‎（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用______搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．‎ ‎（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．‎ ‎　‎ 五、计算题（本题有2小题，共11分．请把各题的答案填写在答题卡上）‎ ‎24．随着电子科技水平的进步，液晶电视、电脑、仪表等电子产品已逐渐进入我们的日常生活．MBBA是一种研究较多的液晶材料，其化学式为C18H21NO，请计算：‎ ‎（1）一个MBBA分子中含有______个原子；‎ ‎（2）MBBA的相对分子质量是______；‎ ‎（3）MBBA中碳元素的质量分数是______．‎ ‎25．在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示．‎ ‎（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将______滴加到另一种溶液中．‎ ‎（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈______色，此时溶液中溶质是______（写化学式）‎ ‎（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程）‎ ‎　‎ ‎2016年广东省揭阳市中考化学一模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（下列各题选项中只有1个是符合题意的，请把符合题意的选项填写在答题卡的表格中．每小题2分，共28分．）‎ ‎1．下列变化过程中有新物质生成的是（　　）‎ A．‎ 镁带燃烧 B．‎ 火柴梗被折断 C．‎ 干冰升华 D．‎ 玻璃碎了 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．要结合图示进行答题．‎ ‎【解答】解：A、镁带燃烧，生成氧化镁，产生大量白烟，有新物质生成，故A符合题意；‎ B、火柴梗被折断，只是形状的变化，为物理变化，无新物质生成，故B不符合题意；‎ C、干冰升华，固体生成气体，无新物质生成，故C不符合题意；‎ D、玻璃碎了，只是形状变化，无新物质生成，故D不符合题意．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】此类题型来源于实际生活当中的化学，运用所学的化学知识解决实际问题的类型题．本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否有新物质的生成．‎ ‎　‎ ‎2．我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测．下列说法正确的是（　　）‎ A．燃烧植物秸秆不会造成大气污染 B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害 C．化学在环境监测和保护中起重要作用 D．臭氧（03）是一种氧化物 ‎【考点】空气的污染及其危害．‎ ‎【分析】A、根据燃烧植物秸秆的危害考虑；B、根据吸入细颗粒物对人体的危害考虑；C、根据化学做的贡献考虑；D、根据氧化物的特点考虑．‎ ‎【解答】解：A、燃烧植物秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒，故A错；‎ B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故B错；‎ C、可以利用化学知识检测环境的污染情况并能解决污染状况，故C正确；‎ D、氧化物必须由两种元素组成，臭氧由一种元素组成，属于单质，故D错．‎ 故选C．‎ ‎【点评】解答本题关键是要知道燃烧植物秸秆的危害，吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，知道氧化物的特点．‎ ‎　‎ ‎3．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著升高的是（　　）‎ A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．氢氧化钠 ‎【考点】溶解时的吸热或放热现象．‎ ‎【分析】溶液的温度显著上升，说明此物质溶于水时会放热，分别对选项中的物质进行分析即可解决此题．‎ ‎【解答】解：硝酸铵溶于水会吸热水温降低；蔗糖、氯化钠溶于水温度无变化；氢氧化钠溶于水放热．‎ 故选D．‎ ‎【点评】此题是对物质溶于水时温度变化的考查，解题的重点是依据实际的溶解现象的了解，属基础性识记知识考查题．‎ ‎　‎ ‎4．下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是（　　）‎ A．银水银Ag B．碳酸钠纯碱Na2CO3‎ C．氧化钙生石灰CaO D．氢氧化钠苛性钠NaOH ‎【考点】化学式的书写及意义．‎ ‎【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A．水银是金属汞的俗称，而不是银的俗称，故错误；‎ B．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故正确；‎ C．氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为：CaO，故正确；‎ D．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故正确．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎5．几种作物适宜生长的pH范围如下表．取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性．则这种土壤不适宜种植的作物是（　　） ‎ 作物 茶树 棉花 水稻 甘草 pH ‎5.0～5.5‎ ‎6.0～6.8‎ ‎6.0～7.0‎ ‎7.2～8.5‎ A．水稻 B．棉花 C．茶树 D．甘草 ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】土壤显酸性，即土壤的pH小于7，因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物，根据作物最适宜的pH范围做出判断．‎ ‎【解答】解：A、茶树最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植，故不正确；‎ B、棉花最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植，故不正确；‎ C、水稻最适宜的土壤为酸性或中性，适宜该地区得种植，故不正确；‎ D、甘草最适宜的土壤为碱性，不适宜该地区得种植，故正确；‎ 故选D．‎ ‎【点评】酸碱性与pH关系为：pH大于7为碱性，且越大碱性越强，pH小于7为酸性，且越小酸性越强，pH等于7为中性．‎ ‎　‎ ‎6．机动车驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机 是否酒后驾车，因为酒中的酒精分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬．重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬（Cr）的化合价为（　　）‎ A．+3 B．+5 C．+6 D．+7‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】根据重铬酸钾的化学式为K2Cr2O7，利用K、O元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来计算铬元素的化合价．‎ ‎【解答】解：在K2Cr2O7中，K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，‎ 设该化合物中Cr元素的化合价为x，‎ 根据化合物中正负化合价的代数和为0，则 ‎（+1）×2+x×2+（﹣2）×7=0‎ 解得x=+6‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题考查利用化学式来计算元素的化合价，化学式式解答的关键，学生还应熟悉常见元素在化合物中的化合价，并能用化合价计算的原则来计算．‎ ‎　‎ ‎7．氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法错误的是（　　）‎ A．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气 B．用带火星的木条可以检验氧气 C．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 ‎【考点】氧气的化学性质；氧气的物理性质；实验室制取氧气的反应原理．‎ ‎【分析】根据对氧气的认识，判断关于氧气说法中不正确的说法．‎ A、实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气；‎ B、氧气可以助燃，能使带火星的木条复燃；‎ C、氧气不易溶于水；‎ D、铁在氧气中可以剧烈燃烧．‎ ‎【解答】解：A、实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，故说法正确；‎ B、氧气能使带火星的木条复燃，实验室利用这一性质检验氧气；说法正确；‎ C、氧气不易溶于水，鱼类也就依赖溶解在水中不多的氧气而生存，说法不正确；‎ D、铁在氧气中剧烈燃烧，可观察到火星四射，生成黑色固体；说法正确；‎ 故选C ‎【点评】氧气不易溶于水、氢气难溶于水，二氧化碳气体能溶于水，氯化氢气体、氨气极易溶于水．‎ ‎　‎ ‎8．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 氧气验满 B．‎ 读取液体体积 C．‎ 滴加液体 D．‎ 熄灭酒精灯 ‎【考点】测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；氧气的检验和验满．‎ ‎【分析】A、根据氧气验满的方法进行分析判断．‎ B、根据使用量筒读取液体体积的方法进行分析．‎ C、根据滴加液体的方法进行分析判断．‎ D、根据使用酒精灯时的注意事项进行分析．‎ ‎【解答】解：A、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．‎ B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确．‎ C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．‎ D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎9．如图所示，图中中和〇分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】单质和化合物的判别．‎ ‎【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成； ‎ 单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物； ‎ 氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．‎ ‎【解答】解：A、该物质中含有一种物质，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；‎ B、该物质中含有2种物质，属于混合物，故错误；‎ C、该物质中含有2种物质，属于混合物，故错误；‎ D、该物质中含有1种物质，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故正确错误；‎ 故选：A．‎ ‎【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．‎ ‎　‎ ‎10．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式为（　　）‎ A．NaCl B．H2 C．HCl D．HClO ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．‎ ‎【解答】解：根据反应的化学方程式Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，反应物中氯、钠、氢、氧原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中氯、钠、氢、氧原子个数分别为1、1、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl．‎ 故选A ‎【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎11．下列处理事故的方法中不正确的是（　　）‎ A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B．家用电器着火，用水扑灭 C．图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭 D．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风 ‎【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；易燃物和易爆物安全知识；几种常用的灭火器．‎ ‎【分析】A、根据灭火的原理判断．‎ B、根据防止损毁电器及触电的情况判断．‎ C、根据灭火器和种类和适用范围判断．‎ D、根据燃烧和爆炸的条件及防护措施判断．‎ ‎【解答】解：A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，所以说法正确．‎ B、为防止触电，应先切断电源，再用干粉灭火器或者二氧化碳灭火器灭火，不可直接泼水灭火，以防损坏电器、触电或电器爆炸伤人，所以说法错误．‎ C、液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏，能有效保护书籍，所以说法正确．‎ D、立即关闭阀门并开窗通风，会使室内空气对流，可以降低气体的温度减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到着火点和爆炸极限，所以说法正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，解题时要注意燃烧爆炸的条件和事故的防护措施等．‎ ‎　‎ ‎12．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）‎ ‎①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ‎③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．‎ A．①② B．①②③④ C．②③ D．①③④‎ ‎【考点】中和反应及其应用．‎ ‎【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应的物质为酸和碱．‎ ‎【解答】解：①氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应；‎ ‎②碳酸氢钠是盐不是碱；‎ ‎③熟石灰是碱能与酸性土壤发生中和反应；‎ ‎④稀氨水水显碱性，与酸反应生成可以消除蚊虫的叮咬，是中和反应；‎ 故①③③④正确，‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查了中和反应，完成此题，可以依据中和反应的定义进行．‎ ‎　‎ ‎13．某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（　　）‎ A．原溶液可能是饱和溶液 B．剩余的溶液一定是不饱和溶液 C．剩余的溶液可能是饱和溶液 D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 ‎【考点】饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的相关知识，判断溶液是否饱和要看一定温度下，一定量溶剂里还能否继续溶解某物质的溶液．‎ ‎【解答】解：某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，说明原溶液一定不是饱和溶液，剩余溶液可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；由于剩余溶液与原溶液相比，溶质质量相等，但溶液质量减少，所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大．‎ 故选C．‎ ‎【点评】掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念是解题的关键．‎ ‎　‎ ‎14．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）‎ A．分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸 B．加热一定质量的高锰酸钾 C．某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体 D．向一定质量的NaOH溶液中滴加水 ‎【考点】金属的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；酸碱溶液的稀释；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】锌比铁活泼，相对原子质量比铁大；‎ 高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；‎ 固体物质的溶解度决定于温度；‎ 显碱性的溶液稀释时，碱性减弱．‎ ‎【解答】解：A、质量相等的铁片和锌片与稀硫酸反应时，锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应剧烈，完全反应需要的时间短；根据它们与稀硫酸反应的化学方程式可知，Zn→H2，Fe→H2，当铁片和锌片的质量相等时，铁与稀硫酸反应生成的氢气比锌与稀硫酸反应生成的氢气多，变化趋势与对应叙述关系正确．‎ B、加热一定质量的高锰酸钾时，随着反应的进行，剩余固体质量不断减小，但是不可能减小到零，因为反应中不断生成固体锰酸钾和二氧化锰，变化趋势与对应叙述关系不正确．‎ C、某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体时，晶体不溶解，质量分数应该不变，变化趋势与对应叙述关系不正确．‎ D、氢氧化钠显碱性，稀释时，碱性减弱，pH减小，但是无论怎样稀释，溶液总是显碱性，pH不可能小于或等于7，变化趋势与对应叙述关系不正确．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】显酸性的溶液稀释时仍然显酸性，显碱性的溶液稀释时仍然显碱性，只不过是酸性或碱性的强弱变化罢了．‎ ‎　‎ 二、填空题（本大题包括4小题，共22分．请把各题的答案填写在答题卡上）‎ ‎15．水是生命之源，请回答下列有关水的问题：‎ ‎（1）自然界的水常遭到污染，污染物中氮和磷含量过高会造成“赤潮”或“水华”现象．这里的“氮 和磷”是指　A　（填字母）‎ A．元素 B．原子 C．离子 D．分子 ‎（2）生活中使硬水软化的一种最常用方法是．碗碟上的油污用自来水很难洗净，加入少量洗涤剂就可以了，因为洗涤剂具有　乳化　作用．‎ ‎（3）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是　B　‎ A．无色酚酞试液 B．pH试纸C．紫色石蕊试液 ‎（4）把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是　C　‎ A．泥沙 B．无水硫酸铜C．蔗糖D．花生油．‎ ‎【考点】乳化现象与乳化作用；溶液的酸碱度测定；溶液的概念、组成及其特点；元素的概念．‎ ‎【分析】（1）根据宏观上物质由元素组成，微观上物质由分子等微粒构成，这里是指宏观物质，因此这里的氮和磷指元素进行解答；‎ ‎（2）根据硬水的软化方法分析；根据洗涤剂的乳化作用进行分析；‎ ‎（3）要测定水样的酸碱度，常使用pH试纸或pH计；‎ ‎（4）根据溶液的定义分析判断．‎ ‎【解答】解：（1）宏观上物质由元素组成，微观上物质由分子等微粒构成，这里是指宏观物质，因此这里的氮和磷指元素，故填：A；‎ ‎（2）生活中硬水软化的一种最常用方法是加热煮沸；碗碟上的油污用自来水很难洗净，加入少量洗涤剂就可以了，因为洗涤剂具有乳化作用；故填：煮沸；乳化；‎ ‎（3）要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是使用pH试纸或pH计，酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性，不能测定酸碱性的强弱；故填：B；‎ ‎（4）蔗糖加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液，无水硫酸铜加入水中形成是蓝色溶液，泥沙和花生油加入水中，用玻璃棒不断搅拌，不能形成均一稳定的混合物．‎ 故填：C．‎ ‎【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．‎ ‎　‎ ‎16．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点．‎ ‎（1）煤块燃烧时，将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气　充分接触　．‎ ‎（2）自从我市区禁止摩托车以后，很多市民都改骑自行车，有效地减少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体的排放，这些气体中会引起温室效应的是　二氧化碳　；造成酸雨的是　二氧化硫　．‎ ‎（3）低碳生活是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，从而降低二氧化碳的排放量．下列做法符合低碳生活理念的是　AB　（填字母序号）．‎ A．少用一次性的木筷 B．用完电器后拔掉插头C．大力发展火力发电．‎ ‎【考点】完全燃烧与不完全燃烧；自然界中的碳循环；二氧化碳对环境的影响；酸雨的产生、危害及防治．‎ ‎【分析】（1）促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析解答．‎ ‎（2）根据引起温室效应、酸雨的原因，进行分析解答．‎ ‎（3）“低碳生活”理念，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：（1）煤块燃烧时，将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气充分接触，利于煤充分燃烧．‎ ‎（2）很多市民都改骑自行车，有效地减少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体的排放，这些气体中会引起温室效应的是二氧化碳；造成酸雨的是二氧化硫．‎ ‎（3）A．少用一次性的木筷，能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，增强二氧化碳的消耗，故选项符合“低碳生活”理念．‎ B．用完电器后拔掉插头，能节约电能，能减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．‎ C．大力发展火力发电，会产生大量的二氧化碳，故选项不符合“低碳生活”理念．‎ 故答案为：（1）充分接触；（2）二氧化碳；二氧化硫；（3）AB．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法、温室效应与酸雨、低碳生活理念等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎17．用所学知识回答下列问题．‎ ‎（1）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿．如图是氟元素在周期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟元素的原子核外电子数是　9　，钠原子在化学反应中易　失　（填“失”或“得”）电子．氟化钠可以是钠和氟气（F2）反应制得，反应的化学方程式是　2Na+F2=2NaF　．‎ ‎（2）氢、碳、钙等元素能组成多种物质．A的化学式是CaO，俗称　氧化钙　，A与B（胃液中含有的酸）反应放出大量的热，该反应的化学方程式是　CaO+2HCl=CaCl2+H2O　．用化学式表示3个碳酸根离子　3CO32﹣　．‎ ‎【考点】元素周期表的特点及其应用；生石灰的性质与用途；原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）根据元素周期表和原子结构示意图的信息来分析解答；‎ ‎（2）根据物质的俗称、化学方程式的写法以及化学符号的写法来分析．‎ ‎【解答】解：（1）在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，氟元素的原子序数为9，则其原子核外有9个电子；由钠原子结构示意图可知，其最外层有1个电子，在化学变化中易失去最外层的1个电子，通常显+1价；氟原子最外层有7个电子，易得到1个电子而显﹣1价，故二者组成的化合物的化学式为NaF；故填：9；失；2Na+F2=2NaF；‎ ‎（2）氧化钙俗称生石灰，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个碳酸根离子可表示为：3CO32﹣．‎ 故填：生石灰；CaO+2HCl=CaCl2+H2O；3CO32﹣．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图等进行分析解题的能力．‎ ‎　‎ ‎18．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：‎ ‎（1）P点的含义是　t1℃时a与c的溶解度相等　．‎ ‎（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是　75　g．‎ ‎（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是　c＜b＜a　（填写物质序号）．‎ ‎（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是　a　，所得溶液中溶质质量分数最小的是　c　．‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用．‎ ‎【分析】（1）溶解度曲线交点含义的描述；‎ ‎（2）根据物质的溶解度判断，一定量溶质加入一定量溶剂中，充分溶解后所得溶液的质量；‎ ‎（3）依据溶解度曲线，相同温度下物质溶解度大小的比较；‎ ‎（4）根据物质我溶解度受温度影响，分析三种物质的饱和溶液降温后溶液的变化．‎ ‎【解答】解：（1）t1℃时a与c的溶解度曲线相交于P点，所以P点的表示a和c的溶解度相等；‎ 故答：t1℃时a与c的溶解度相等；‎ ‎（2）由溶解度曲线可知，t2℃时a物质的溶解度为50g，所以此时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，只有25g物质a被溶解，所得溶液的质量=50g+25g=75g．‎ 故答：75；‎ ‎（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度曲线中，a物质的曲线处于上方，c物质的曲线处于下方，三种物质的溶解度按由小到大的顺序为c＜b＜a．‎ 故选C＜b＜a；‎ ‎（4）a、b、c三种物质的饱和溶液同时由t2℃降温至t1℃，c物质的溶解度随温度降低而增大，降温不能析出晶体；而a、b两物质的溶解度都随温度降低而减小，都能析出晶体．由于在t2℃时a、c两物质的饱和溶液质量相同，所以降温析出晶体的多少可通过比较两物质t2℃和t1℃时溶解度的差值来判断．因为a物质两温度下的溶解度差值大，所以降温析出晶体多．‎ 故选A；‎ 降温至t1℃，c物质的溶液在降温过程中组成不变，溶液的溶质质量分数和t1℃时的饱和溶液相等；而a、b的溶液仍为饱和溶液且b的溶解度大于a，二者都大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时c物质的溶液的溶质质量分数最小．‎ 故选C ‎【点评】溶解度随温度降低而增大的物质在降温时，饱和溶液将变成不饱和溶液，溶液的组成不变，溶液的溶质质量分数和原饱和溶液的溶质质量分数相等．‎ ‎　‎ 三、简答题（本题有3小题，共22分．请把各题的答案填写在答题卡上）‎ ‎19．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱．它们之间的转换关系如图所示：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A　H2O　，D　CH4　．‎ ‎（2）写出反应①④的化学方程式：①　2H2O2H2↑+O2↑　，属于　分解　反应；④　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　．‎ ‎（3）E在日常生活中用途广泛请写出其中一点　作食品干燥剂　．‎ ‎（4）点燃B、D之前一定要　检验纯度　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】根据D是天然气的主要成分，所以D是甲烷，G是一种重要建筑材料的主要成分，所以G是碳酸钙，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱，而A在常温下是一种无色液体，所以E是氧化钙，A为水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以B和C为氢气和氧气，C和D反应生成二氧化碳和水，所以C为氧气，B为氢气，水和E反应生成了F，所以F为氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙，所以G是碳酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．‎ ‎【解答】解：（1）D是天然气的主要成分，所以D是甲烷，G是一种重要建筑材料的主要成分，所以G是碳酸钙，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱，而A在常温下是一种无色液体，所以E是氧化钙，A为水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以B和C为氢气和氧气，C和D反应生成二氧化碳和水，所以C为氧气，B为氢气，水和E反应生成了F，所以F为氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙，所以G是碳酸钙，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是H2O，D是CH4；‎ ‎（2）反应①是水通电生成氢气和氧气，属于分解反应，反应④是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；‎ ‎（3）通过推导可知，E是氧化钙，在日常生活中常被用作干燥剂；‎ ‎（4）通过推导可知：B为氢气、D为甲烷，都是可以燃烧的气体，所以在点燃时必须验纯．‎ 故答案为：（1）H2O，CH4；‎ ‎（2）2H2O2H2↑+O2↑；分解；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；‎ ‎（3）作食品干燥剂；‎ ‎（4）检验纯度．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．‎ ‎　‎ ‎20．根据如图所示二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题．‎ ‎（1）C装置中发生反应的化学方程式为　S+O2SO2　．‎ ‎（2）通过B装置进行实验时的现象，证明集气瓶中的气体是　氧气　．‎ ‎（3）将紫色石蕊试液滴入A装置反应后的液体中，观察到的现象是　紫色石蕊试液变红　．‎ ‎（4）通过D装置中的现象，说明二氧化碳既不能燃烧　也不支持燃烧，密度比空气大　．‎ ‎【考点】二氧化碳的化学性质；氧气的化学性质；氧气的检验和验满；二氧化碳的物理性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，据此写出反应的化学方程式；‎ ‎（2）观察现象可知木条燃烧，根据现象判断气体；‎ ‎（3）从二氧化碳溶于水生成碳酸考虑；‎ ‎（4）根据倒入二氧化碳后，产生的现象分析二氧化碳的性质．‎ ‎【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学反应式是：S+O2SO2．故答案为：S+O2SO2；‎ ‎（2）我们可以观察到的现象是带火星的木条复燃，说明集气瓶中的气体是氧气．故答案为：氧气；‎ ‎（3）二氧化碳溶于水会生成碳酸而呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色．故答案为：紫色石蕊试液变红；‎ ‎（4）D装置倒入二氧化碳后，蜡烛从高到低逐渐熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，而且密度大于空气的密度．‎ 故答案为：也不支持燃烧，密度比空气大．‎ ‎【点评】我们利用带火星的木条检验氧气，不能用能否支持燃烧来验证二氧化碳．因不支持燃烧的气体除去二氧化碳之外，还有氮气等．‎ ‎　‎ ‎21．下表是某同学探究金属活动性顺序的实验报告，请你在空白处填空． ‎ 实验步骤 实验现象 解释 ‎（1）将锌片、铜片分别投入到盛有稀H2SO4的试管中．‎ ‎　锌片上有气泡产生　‎ 反应的化学方程式为　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　‎ ‎（2）将铜片投入到盛有AgNO3溶液的试管中．‎ 在铜片的表面覆盖了一层银白色物质，溶液呈　蓝　 ‎ 反应的化学方程式为　Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag　‎ ‎ 色 结论：Zn、Cu、Ag三种金属由强到弱的活动顺序为　Zn＞Cu＞Ag　‎ ‎【考点】金属活动性的探究；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前的金属可以置换出酸中的氢，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来．锌排在氢之前，铜排在氢之后银之前，所以锌能置换出酸中的氢，而铜不能，铜可以置换出硝酸银溶液中的银．‎ ‎【解答】解：（1）锌排在氢之前，铜排在氢之后，所以锌片表面有气泡产生，铜片上没有明显现象，反应的化学方程式为：‎ ‎ Zn+H2SO4═H2SO4+H2↑；‎ ‎（2）铜排在银之前，所以铜能置换出硝酸银溶液中的银，反应现象为：铜表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．‎ 有上述分析可知锌、铜、银的金属活动性顺序为：Zn＞Cu＞Ag 故答案为：‎ 实验步骤 实验现象 解释 ‎（1）‎ 锌片上有气泡产生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎（2）‎ 蓝色 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 结论 Zn＞Cu＞Ag ‎【点评】本题考查金属活动性顺序的应用，要求我们熟记金属活动性顺序和实验的现象，并能应用金属活动性顺序进行综合分析．‎ ‎　‎ 四、实验题（本题有2小题，共17分．请把各题的答案填写在答题卡上）‎ ‎22．以下是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）写出图中仪器a，b的名称a　试管　，b　集气瓶　；‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳应选择的气体发生装置是　B　，气体收集装置是　D　，验满的方法　把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满　；‎ ‎（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　，应选择的发生装置是　A　，若盛满水的F装置收集氧气，应从导管　②　（填①或②）通入．‎ ‎（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集纯净的甲烷应选择的装置组合是　AC　．‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；‎ ‎（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧； ‎ ‎（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；‎ ‎（4）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．‎ ‎【解答】解：（1）a是试管，常用作反应容器；b是集气瓶，常用于收集气体．故填：试管；集气瓶．‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳，反应不需要加热，应选择的气体发生装置是B；‎ 二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；‎ 因为二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，所以验满的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．‎ 故填：B；D；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．‎ ‎（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；‎ 因为反应需要加热，所以应选择的发生装置是A；‎ 若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管②通入．‎ 故填：2KClO32KCl+3O2↑；A；②．‎ ‎（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷时，应该用A装置作为发生装置；‎ 甲烷的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集，甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集．故填：AC．‎ 故答案为：‎ ‎（1）试管，集气瓶；（2）B，D，把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；‎ ‎（3）2KClO32KCl+3O2↑，A，②．（4）AC．‎ ‎【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．‎ ‎　‎ ‎23．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．配置步骤为：‎ ‎（1）计算：需氢氧化钠固体　40　g，水　960　mL（水的密度是1g/cm3）．‎ ‎（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在　左　盘（填“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用），‎ 砝码/g ‎100‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎5‎ 打“√”表示选用 并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项　B　（填字母）‎ ‎（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用　玻璃棒　搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．‎ ‎（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．‎ ‎【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】（1）利用溶液的溶质质量分数，计算配制一定质量分数的一定量溶液需要溶质的质量和溶剂的体积，根据溶液的溶质质量分数=×100%，可推出溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，溶剂体积=；‎ ‎（2）使用托盘天平称取氢氧化钠质量的操作方法：药品的放置、砝码的选用、游码的调整；‎ ‎（3）溶解操作中根据仪器的作用判断仪器；‎ ‎【解答】解：（1）配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体质量=1000g×4%=40g；‎ 则需要水的质量=1000g﹣40g=960g 合960mL；‎ 故答：40，960；‎ ‎（2）称取氢氧化钠时为防止腐蚀天平的托盘，放在烧杯内根据“左物右码”的原则放在左边托盘内进行称取，氢氧化钠固体与烧杯的总质量为40g+23.1g=63.1g；所以选择砝码时应选：50g和10g砝码各一个；‎ 故答：左，‎ 砝码/g ‎100‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎5‎ 打“√”表示选用 ‎√‎ ‎√‎ ‎；‎ 游码应移动至3.1g处，游码左侧示数为游码质量，图中A表示2.9g、B表示3.1g、C表示3.0g；‎ 故选B；‎ ‎（3）溶解过程中用于搅拌以加快物质溶解的仪器为玻璃棒；‎ 故答：玻璃棒．‎ ‎【点评】托盘天平游码归零时，游码的左侧为0点，所以可知，游码读数时应读取左侧刻度的示数值．‎ ‎　‎ 五、计算题（本题有2小题，共11分．请把各题的答案填写在答题卡上）‎ ‎24．随着电子科技水平的进步，液晶电视、电脑、仪表等电子产品已逐渐进入我们的日常生活．MBBA是一种研究较多的液晶材料，其化学式为C18H21NO，请计算：‎ ‎（1）一个MBBA分子中含有　41　个原子；‎ ‎（2）MBBA的相对分子质量是　267　；‎ ‎（3）MBBA中碳元素的质量分数是　80.9%　．‎ ‎【考点】原子的有关数量计算；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．‎ ‎【分析】（1）由MBBA的化学式为C18H21NO可知，其分子含有的原子个数；‎ ‎（2）根据MBBA的化学式为C18H21NO，可以计算其相对分子质量；‎ ‎（3）根据MBBA的化学式为C18H21NO，再根据：某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）：化合物的相对分子质量×100%，可以求出其中碳元素的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）由MBBA的化学式为C18H21NO可知，其分子含有的原子个数为：18+21+1+1=41；‎ ‎（2）根据MBBA的化学式为C18H21NO，可以计算其相对分子质量为：12×18+1×21+14×1+16×1=267；‎ ‎（3）MBBA中碳元素的质量分数=×100%≈80.9%‎ 故答为：（1）41；（2）267；（3）80.9%．‎ ‎【点评】掌握原子的有关数量计算；掌握相对分子质量的概念及其计算；掌握元素质量比的计算．‎ ‎　‎ ‎25．在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示．‎ ‎（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　盐酸　滴加到另一种溶液中．‎ ‎（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　红　色，此时溶液中溶质是　Ba（OH）2和BaCl2　（写化学式）‎ ‎（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程）‎ ‎【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中；‎ ‎（2）根据溶液的pH大于7呈碱性进行解答 ‎（3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量．‎ ‎【解答】解：（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；‎ ‎（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；‎ ‎（3）解：设恰好完全反应时溶质的质量为X Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O ‎ 73 208‎ ‎ 20gX7.3% x X=4.16g 答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g．‎ 故答案为：（1）盐酸；（2）红；Ba（OH）2和BaCl2；（3）4.16g．‎ ‎【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎