初三中考化学复习 溶液 专项复习训练题 含答案 5页

‎2019届初三中考化学复习 溶液 专项复习训练题 ‎1. 将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是(　　) ‎ A．H2SO4 B．AgNO3 C．FeSO4 D．MgSO4 ‎ ‎2. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )‎ A. 碘 B. 汽油 C. 白糖 D. 碳酸钙 ‎3. 下列有关溶液的说法正确的是(　　) ‎ A．溶液均是无色的、透明的 ‎ B．可溶性物质溶于水时一定会放出热量 ‎ C．石灰水的溶质是石灰 ‎ D．溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同 ‎ ‎4. 一杯食盐水，测得上部溶液的密度为A g/mL，下部溶液的密度为( )‎ A. 小于A B. 大于A C. 等于A D. 小于A或大于A ‎5. 在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是(　　) ‎ A．滤渣中一定有Ag和Cu B．滤渣中一定有Ag ‎ C．滤液中一定有Cu(NO3)2 D．滤液中一定没有AgNO3‎ ‎6. 下列有关溶液的说法正确的是( )‎ A. 溶液都是无色、澄清、透明的 B. 固体物质的水溶液下层比上层密度大 C. 一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的 D. 静置后有沉淀析出的混合物一定是溶液 ‎7. 将室温下接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液的最有效的方法是(　　) ‎ A．加水 B．加氯化钠固体 ‎ C．改变温度 D．加入30 ℃饱和的氯化钠溶液 ‎ ‎8. 溶液与我们的日常生活密切相关，下列关于溶液的说法正确的是( )‎ A. 溶液一定是无色透明的 B. 稀溶液也可能是饱和溶液 C. 面粉与水混合可形成溶液 D. 溶液的上层浓度小，下层浓度大 ‎9. 溶液在生产生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是( )‎ A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 溶液中不能同时存两种溶质 C. 溶液都是无色透明的 D. 外界条件不改变，溶质溶剂不会分离 ‎10. 下列有关溶液的说法正确的是( )‎ A. 溶液中加入溶剂，溶液质量一定增大 B. 溶液中恒温加入溶质，溶质质量分数一定增大 C. 溶液升温，溶质质量分数一定增大 D. 溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数一定减少 ‎11. 已知浓硫酸的密度比稀硫酸大，溶质质量分数为90%和10%的两硫酸溶液等体积混合，所得溶液的溶质质量分数( )‎ A. 小于50% B. 等于50%‎ C. 大于50% D. 无法确定 ‎12. 医用生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液，下列有关说法中，错误的是( )‎ A. 属于混合物 B. 溶质是氯化钠 C. 用前要摇匀 D. 静置时不分层 ‎13. 下列操作方法中，利用乳化作用的是( )‎ A. 用煮沸软化硬水 B. 用汽油清洗油污 C. 用洗涤剂清洗油污 D. 用酒精除去碘单质 ‎14. 要配制100 g 5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是(　　) ‎ A．称取5 g含杂质的蔗糖 B．用量筒量取90 mL水 ‎ C．搅拌后玻璃棒上有液体残留 D．量筒中的水未完全倒入烧杯中 ‎ ‎15. 实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液(　　) ‎ A．95 g B．50 g C．100 g D．10 g ‎16. 将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图象能表示对应变化关系的是(　　)‎ ‎17. 根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。‎ 温度/℃ ‎ ‎0 ‎ ‎10 ‎ ‎20 ‎ ‎30 ‎ ‎40 ‎ ‎50 ‎ ‎60 ‎ 溶解度/g ‎ NaCl ‎ ‎35.7 ‎ ‎35.8 ‎ ‎36.0 ‎ ‎36.3 ‎ ‎36.6 ‎ ‎37.0 ‎ ‎37.3 ‎ KNO3 ‎ ‎13.3 ‎ ‎20.9 ‎ ‎31.6 ‎ ‎45.8 ‎ ‎63.9 ‎ ‎85.5 ‎ ‎110 ‎ ‎(1)10 ℃时，氯化钠的溶解度是________g。 ‎ ‎(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而________；与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响________(填“较大”或“较小”)。 ‎ ‎(3)20 ℃时，在100 g水中加入40 g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30 ℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液是________________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 ‎ ‎(4)在20 ℃～30 ℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x的取值范围是________________。 ‎ ‎18. 下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： ‎ ‎(1)t1℃时，三种物质中溶解度最大的是________。 ‎ ‎(2)溶解度随温度升高而减小的是________。 ‎ ‎(3)t2℃，将质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃‎ ‎，析出晶体最多的是________。 ‎ ‎(4)t2℃，将30 g甲物质加入到50 g水中充分搅拌，形成甲物质的______________(填“饱和溶液”或 “不饱和溶液”)。 ‎ ‎19. 如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： ‎ ‎(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序____________。 ‎ ‎(2)图②中用来取用NaCl的仪器是________。 ‎ ‎(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺所示位置见图⑥，则称取的NaCl质量为________g。 ‎ ‎(4)NaCl称量完毕放回砝码时，发现10 g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 ‎ ‎20. 已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水，发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO（次氯酸），2HClO 2HCl+O2↑。将氯水在阳光下照射一段时间后，溶液中的溶质是_____（填化学式）。那么将一定量的铁放入一定质量的盐酸溶液中，反应后形成的溶液中含有溶质的可能是____________________________。‎ ‎21. 碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中。将2~3小粒碘放入小烧杯中，加入20 mL汽油，振荡，可以观察到的现象是___________________________；如图Z9-3-1是甲、乙、丙三个同学分别画出的表示碘分子溶解在汽油中形成溶液的分子分布示意图(汽油分子没有画出)，你认为___的示意图符合事实。‎ ‎22. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 ‎ ‎(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是________(填化学式)。 ‎ ‎(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是___(填字母)。 ‎ A．氯化钠　　　B．硝酸铵　　　C．氢氧化钠 ‎ ‎(3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解；②称量和量取；③计算；④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液正确的实验步骤顺序是_____________(填序号)。 ‎ 参考答案：‎ ‎1---16 BCDCB CBBDA CCCAB D ‎17. (1) 35.8 ‎ ‎(2) 增大 较小 ‎ ‎(3) 不饱和溶液 ‎ ‎(4) 36.0～36.3 ‎ ‎18. (1) 乙 ‎ ‎(2) 丙 ‎ ‎(3) 甲 ‎ ‎(4) 饱和溶液 ‎ ‎19. (1) ②⑤①④③ ‎ ‎(2) 药匙 ‎ ‎(3) 18.2 ‎ ‎(4) 小于 ‎ ‎20. HCl 氯化亚铁（或氯化亚铁和氯化氢）‎ ‎21. 碘溶解在汽油中，形成棕色溶液 甲 ‎22. (1) NaCl ‎ ‎(2) C ‎ ‎(3) ③②①④ ‎