中考化学模拟试卷含解析46 12页

‎2016年贵州省贵阳市中考化学模拟试卷 一、选择题．（只有一个答案符合题意，每题2分，共12分．）‎ ‎1．造成雾霾天气的因素比较复杂，下列不会增加空气中PM2.5的是（　　）‎ A．露天焚烧秸秆 B．利用太阳能发电 C．汽车排放尾气 D．直接用煤作燃料 ‎2．下列图示的实验操作中，不正确的是（　　）‎ A．‎ 熄灭酒精灯 B．‎ 称取氯化钠 C．‎ 读取液体体积 D．‎ 溶解氯化钠 ‎3．卫生部门建议，对高度怀疑或已确诊H7N9型禽流感病例尽早使用“达菲”抗流感药物．达菲的化学式是C16H31N2PO8，则下列说法正确的是（　　）‎ A．一个达菲分子中含有一个氮分子 B．达菲中氢元素的质量分数最大 C．该物质由五种元素组成 D．达菲中碳、氢两种元素的质量比是16：31‎ ‎4．下列鉴别物质的方法中不正确的是（　　）‎ A．区分水和过氧化氢溶液，可以加入二氧化锰后看现象 B．区分硬水和软水：加肥皂水振荡看泡沫多少 C．区分氢氧化钠和硝酸铵：加水振荡看温度变化 D．区分氮气和二氧化碳：用燃着的木条看是否熄灭 ‎5．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）‎ 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A O2‎ HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B NaOH Ca（OH）2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 C NaCl Na2CO3‎ 加入澄清的石灰水，过滤 D CaO CaCO3‎ 加入适量的稀盐酸，蒸发 A．A B．B C．C D．D ‎6．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．图中oa段表示生成沉淀的质量 B．b点对应的溶液中溶质为2种 C．c点溶液的PH=7‎ D．X的值为106‎ ‎　‎ 二、非选择题（本题包括7个小题，共48分）‎ ‎7．化学﹣﹣人类进步的关键．化学中物质的多彩、符号用语的独特、在各行业的重要作用，无不显现出她的魅力、她的美．请用如表中的元素完成下列填空．‎ 元素名称 氢 氧 钠 氯 硫 镁 铝 元素符号 H O Na Cl S Mg Al ‎（1）写出两种非金属元素______．‎ ‎（2）化学科学的发展为人类创造了巨大的物质财富，用表中元素组成物质的化学式，如：氧化物______；按物质类别填空：酸______，碱______，盐______．‎ ‎（3）用表中元素组成反应物，写出一个是化合反应的化学方程式______．‎ ‎8．厨房中蕴含许多化学知识，请根据下列要求回答问题．‎ ‎（1）判断煮饭用的水是硬水还是软水．取适量的水，加入肥皂水检验，若观察到水中起泡沫较少浮渣较多，则证明是______（填“硬水”或“软水”），生活中降低水的硬度常用的方法是______．‎ ‎（2）炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是______．‎ ‎（3）餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的______（填“溶解”或“乳化”）作用．‎ ‎（4）家里常用食盐水来泡脚，请写出其中所含有的微粒______、______、______．‎ ‎9．如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：‎ ‎（1）实验A：倾倒CO2时观察到的现象是______．‎ ‎（2）实验B：测得空气中氧气体积分数小于的原因可能是（只答一条）：______．‎ ‎（3）实验C：用玻璃棒搅拌的目的是______．‎ ‎（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是______．观察到铁丝剧烈燃烧，______，生成黑色固体，放出大量的热．‎ ‎10．化学是现代科学技术的重要基础，是推进社会文明的重要力量．化学让我们的生活更美好．‎ ‎（1）发现化学实验之美．图1中镁带在空气中燃烧的现象为______；图2中“平衡之美”的本质原因是______．图3烧杯中的颜色变化有______；‎ ‎（2）化学让我们学会由“现象到本质”分析问题的方法．图3中发生反应的化学方程式为______，用酚酞溶液能判断氢氧化钠溶液与盐酸是否发生反应的理由是______，反应的实质是______．‎ ‎11．实验室常用如图A与B装置制取气体，回答下列问题：‎ ‎（1）写出图中标有③、④的仪器名称③______④______，如用B装置制取氧气，请写出化学方程式______．若需要回收反应后试管中的二氧化锰，可采取的步骤是：溶解、______、洗涤、干燥．‎ ‎（2）小高用A装置制取二氧化碳气体，请写出该反应的化学方程式______，小高同学准备用仪器①来收集二氧化碳，该气体所具有的性质有______，若②中装有澄清石灰水，当出现______的现象时，表明①中二氧化碳已经收集满．‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳气体中常常含有______和______ 杂质，除去这些杂质所用药品先后有______．‎ ‎12．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．‎ ‎【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？‎ ‎【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关 b、可能与盐酸的浓度有关 ‎【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．‎ 实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有______．从实验现象可判断：金属活动性Zn______Fe（填“＜”“=”“＞”）．‎ 得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是______．‎ 实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是______．所用药品，实验数据如表：‎ 实验编号 选用金属（均取2g）‎ 盐酸质量分数（均取50mL）‎ 每分钟产生氢气的体积/mL ‎1分钟 ‎1﹣2分钟 ‎2﹣3分钟 ‎3﹣4分钟 ‎4﹣5分钟 前5分钟共收集气体 Ⅰ 锌片 ‎15%‎ ‎2.9‎ ‎16.9‎ ‎11.0‎ ‎9.2‎ ‎7.6‎ ‎48.5‎ Ⅱ 锌片 ‎5%‎ ‎1.6‎ ‎8.4‎ ‎5.9‎ ‎4.8‎ ‎3.7‎ ‎24.4‎ 得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是______．‎ ‎【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因______‎ 通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响______．（写出一条即可）‎ ‎【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应，将铁棒放入硫酸铜溶液中，在铁棒上析出红色物质，过一段时间后，取出铁棒称量，发现质量比原来增加4g，则生成铜的质量为______．‎ ‎13．一定条件下，二氧化碳与金属钠反应就可以制金刚石，CO2+4Na C（金刚石）+2Na2O．若要制得金刚石12g，需要金属钠的质量是多少？‎ ‎　‎ ‎2016年贵州省贵阳市中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题．（只有一个答案符合题意，每题2分，共12分．）‎ ‎1．造成雾霾天气的因素比较复杂，下列不会增加空气中PM2.5的是（　　）‎ A．露天焚烧秸秆 B．利用太阳能发电 C．汽车排放尾气 D．直接用煤作燃料 ‎【考点】空气的污染及其危害．‎ ‎【分析】A、根据焚烧秸秆可以产生烟尘分析；‎ B、根据利用太阳能发电的特点分析；‎ C、根据汽车排放尾气的成分分析；‎ D、根据直接用煤作燃料产生的污染物进行分析．‎ ‎【解答】解：A、在露天焚烧秸秆可以产生烟尘，直接进入大气，会增加空气中PM2.5，故A不符合题意；‎ B、开发利用太阳能不会污染环境，它是最清洁的能源之一，具有无污染性，故B符合题意；‎ C、汽车排放尾气中含有一些烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，故C不符合题意；‎ D、直接用煤作燃料，产生大量的烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，故D不符合题意．‎ 故选B．‎ ‎【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎2．下列图示的实验操作中，不正确的是（　　）‎ A．‎ 熄灭酒精灯 B．‎ 称取氯化钠 C．‎ 读取液体体积 D．‎ 溶解氯化钠 ‎【考点】实验操作注意事项的探究．‎ ‎【分析】A、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；‎ B、称量物质时，物质不能直接放在托盘上，会污染托盘；且应“左物右码”；‎ C、读取液体体积，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；‎ D、溶解氯化钠，用玻璃棒搅拌，加速溶解．‎ ‎【解答】解：A、熄灭酒精灯，用灯帽盖，图中操作正确，故A正确；‎ B、物质不能直接放在托盘上，会污染托盘，并且，物质和砝码的物质放反，故B错误；‎ C、读取液体体积，图中视线位置正确，故C正确；‎ D、溶解氯化钠，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图中操作正确，故D正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】了解一些实验操作的注意事项；掌握酒精灯、量筒的使用和注意事项；了解托盘天平的使用和注意事项．‎ ‎　‎ ‎3．卫生部门建议，对高度怀疑或已确诊H7N9型禽流感病例尽早使用“达菲”抗流感药物．达菲的化学式是C16H31N2PO8，则下列说法正确的是（　　）‎ A．一个达菲分子中含有一个氮分子 B．达菲中氢元素的质量分数最大 C．该物质由五种元素组成 D．达菲中碳、氢两种元素的质量比是16：31‎ ‎【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．‎ ‎【分析】A．根据分子是由原子构成的进行分析判断．‎ B．根据化合物中元素的质量比来分析．‎ C．根据“达菲”化学式的含义进行分析判断．‎ D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A．分子是由原子构成的，一个达菲分子中含有2个氮原子，不含氮分子，故选项说法错误．‎ B．达菲中，碳、氢、氮、磷、氧五种元素的质量比为：（12×16）：（1×31）：（14×2）：31：（16×8）=192：31：28：31：128，由此可见其中碳元素的质量分数最大；故错误；‎ C．达菲由碳元素、氢元素、氮元素、磷元素、氧元素等五种元素组成．故选项正确；‎ D．达菲中碳、氢两种元素的质量比=（16×12）：（1×31）=192：31；故错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎4．下列鉴别物质的方法中不正确的是（　　）‎ A．区分水和过氧化氢溶液，可以加入二氧化锰后看现象 B．区分硬水和软水：加肥皂水振荡看泡沫多少 C．区分氢氧化钠和硝酸铵：加水振荡看温度变化 D．区分氮气和二氧化碳：用燃着的木条看是否熄灭 ‎【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；催化剂的特点与催化作用；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别．‎ ‎【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．‎ ‎【解答】解：A、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，而水不能，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误．‎ B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误．‎ C、氢氧化钠和硝酸铵溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误．‎ D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均会使燃着的木条熄灭，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．‎ ‎　‎ ‎5．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）‎ 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A O2‎ HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B NaOH Ca（OH）2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 C NaCl Na2CO3‎ 加入澄清的石灰水，过滤 D CaO CaCO3‎ 加入适量的稀盐酸，蒸发 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ B、Ca（OH）2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ C、Na2CO3能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ D、CaO和CaO均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎6．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．图中oa段表示生成沉淀的质量 B．b点对应的溶液中溶质为2种 C．c点溶液的PH=7‎ D．X的值为106‎ ‎【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】分析反应的过程可知：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误；‎ B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；‎ C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C选项错误；‎ D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则 Na2CO3～CO2↑‎ ‎106 44‎ y 2.2‎ ‎=，解得y=5.3g；‎ Na2CO3～CaCO3↓‎ ‎106 100‎ z 5.0g ‎ ‎=，解得z=5.3g；‎ 所以x=（5.3g+5.3g）÷10%=106g，故D选项正确．‎ ‎【点评】解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．‎ ‎　‎ 二、非选择题（本题包括7个小题，共48分）‎ ‎7．化学﹣﹣人类进步的关键．化学中物质的多彩、符号用语的独特、在各行业的重要作用，无不显现出她的魅力、她的美．请用如表中的元素完成下列填空．‎ 元素名称 氢 氧 钠 氯 硫 镁 铝 元素符号 H O Na Cl S Mg Al ‎（1）写出两种非金属元素　H、O　．‎ ‎（2）化学科学的发展为人类创造了巨大的物质财富，用表中元素组成物质的化学式，如：氧化物　H2O　；按物质类别填空：酸　HCl　，碱　NaOH　，盐　NaCl　．‎ ‎（3）用表中元素组成反应物，写出一个是化合反应的化学方程式　2H2+O22H2O　．‎ ‎【考点】化学式的书写及意义；元素的简单分类；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）根据元素的分类来分析；‎ ‎（2）根据化合物的化学式的写法来分析；‎ ‎（3）由两种或两种以上的物质反应生成另一种新物质的反应属于化合反应．‎ ‎【解答】解：（1）表中的氢、氧、氯、硫均属于非金属元素，故填：H、O；‎ ‎（2）氧化物是由两种元素组成的，并且有一种元素是氧元素的化合物，如水、过氧化氢、氧化钠、二氧化硫等，故填：H2O（答案合理即可）；‎ 酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，如盐酸、硫酸，故填：HCl（答案合理即可）；‎ 碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝，故填：NaOH（答案合理即可）；‎ 盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，如氯化钠、氯化镁、氯化铝、硫酸镁、硫酸钠、硫酸铝，故填：NaCl（答案合理即可）；‎ ‎（3）化合反应的特征是“多变一”，由提供的元素组成的氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水属于化合反应，故填：2H2+O22H2O（答案合理即可）．‎ ‎【点评】本题考查了元素的分类、化学式的写法以及化学方程式的书写方法，难度不大．‎ ‎　‎ ‎8．厨房中蕴含许多化学知识，请根据下列要求回答问题．‎ ‎（1）判断煮饭用的水是硬水还是软水．取适量的水，加入肥皂水检验，若观察到水中起泡沫较少浮渣较多，则证明是　硬水　（填“硬水”或“软水”），生活中降低水的硬度常用的方法是　加热煮沸　．‎ ‎（2）炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是　隔绝氧气　．‎ ‎（3）餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的　乳化　（填“溶解”或“乳化”）作用．‎ ‎（4）家里常用食盐水来泡脚，请写出其中所含有的微粒　Na+　、　Cl﹣　、　H2O　．‎ ‎【考点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；灭火的原理和方法．‎ ‎【分析】（1）检验硬水和软水使用的是肥皂水；降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量；‎ ‎（2）盖上锅盖可使锅内燃烧着的油因缺少氧气的支持而熄灭；‎ ‎（3）洗洁精具有乳化作用；‎ ‎（4）根据书写化学式、粒子符号的方法和步骤进行书写即可．‎ ‎【解答】解：（1）加入肥皂水检验，若观察到水中起泡沫较少浮渣较多，则证明是硬水，加热煮沸能使可溶性钙镁化合物转化为不溶性钙镁化合物，从而降低水的硬度．‎ 故填：硬水；加热煮沸；‎ ‎（2）炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭．其灭火原理是隔绝氧气．‎ 故填：隔绝氧气．‎ ‎（3）餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的乳化作用．‎ 故填：乳化．‎ ‎（4）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号分别为：Na+、Cl﹣．食盐水中所含有的微粒还有水分子，所以食盐水中所含有的微粒有Na+、Cl﹣、H2O．‎ 故填：Na+、Cl﹣、H2O．‎ ‎【点评】与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎9．如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：‎ ‎（1）实验A：倾倒CO2时观察到的现象是　下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭　．‎ ‎（2）实验B：测得空气中氧气体积分数小于的原因可能是（只答一条）：　装置气密性不好　．‎ ‎（3）实验C：用玻璃棒搅拌的目的是　防止液滴飞溅　．‎ ‎（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是　防止溅落的溶化物炸裂瓶底　．观察到铁丝剧烈燃烧，　火星四射　，生成黑色固体，放出大量的热．‎ ‎【考点】二氧化碳的化学性质；蒸发与蒸馏操作；空气组成的测定；氧气的化学性质；二氧化碳的物理性质．‎ ‎【分析】（1）根据倾倒CO2时观察到的现象来回答；‎ ‎（2）进入集气瓶中的水不到五分之一，可从①红磷不足量；②装置的这气密性不好③装置未冷却到室温便打开止水夹来分析；‎ ‎（3）根据玻璃棒的作用来分析；‎ ‎（4）根据铁丝燃烧实验的注意事项和现象进行分析．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）倾倒CO2时下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；‎ ‎（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的五分之一，导致这一结果的原因可能是：红磷量不足、装置气密性不好、未冷却到室温就打开止水夹、红磷中含有能燃烧生成其他气体的杂质；‎ ‎（3）实验C中用玻璃棒搅拌的目的是防止局部受热造成液滴飞溅；‎ ‎（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的溶化物炸裂瓶底．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热；‎ 故答案为：‎ ‎（1）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；‎ ‎（2）装置气密性不好；‎ ‎（3）防止液滴飞溅；‎ ‎（4）防止溅落的溶化物炸裂瓶底；火星四射．‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．‎ ‎　‎ ‎10．化学是现代科学技术的重要基础，是推进社会文明的重要力量．化学让我们的生活更美好．‎ ‎（1）发现化学实验之美．图1中镁带在空气中燃烧的现象为　发出耀眼的白光、放出热量、生成一种白色固体　；图2中“平衡之美”的本质原因是　参加反应的磷和氧气的质量之和与生成的五氧化二磷的质量相等　．图3烧杯中的颜色变化有　溶液由无色变成红色，又由红色变成无色　；‎ ‎（2）化学让我们学会由“现象到本质”分析问题的方法．图3中发生反应的化学方程式为　NaOH+HCl=NaCl+H2O　，用酚酞溶液能判断氢氧化钠溶液与盐酸是否发生反应的理由是　酚酞在碱性溶液中显红色，在中性、酸性溶液中不变色　，反应的实质是　氢离子和氢氧根离子结合成水　．‎ ‎【考点】中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）根据镁条燃烧的现象、质量守恒定律以及指示剂的变色情况来分析；‎ ‎（2）根据反应的原理以及溶液颜色的变化来分析．‎ ‎【解答】解：（1）图1镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光、放出热量、生成一种白色固体；参加反应的磷和氧气的质量之和与生成的五氧化二磷的质量相等，所以天平处于平衡状态；氢氧化钠显碱性，滴加无色酚酞试液后，溶液变红色，继续滴加稀盐酸，酸碱发生中和反应，当恰好完全中和时，溶液显中性，颜色由红色变成了无色；故填：发出耀眼的白光、放出热量、生成一种白色固体；参加反应的磷和氧气的质量之和与生成的五氧化二磷的质量相等；溶液由无色变成红色，又由红色变成无色；‎ ‎（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，原溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，滴加稀盐酸后，溶液盐酸慢慢褪去，说明溶液的碱性消失，即盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水．故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；酚酞在碱性溶液中显红色，在中性、酸性溶液中不变色；氢离子和氢氧根离子结合成水．‎ ‎【点评】本题主要考查了酸碱中和反应的验证，难度不大，注意在平时加强训练即可完成．‎ ‎　‎ ‎11．实验室常用如图A与B装置制取气体，回答下列问题：‎ ‎（1）写出图中标有③、④的仪器名称③　铁架台　④　水槽　，如用B装置制取氧气，请写出化学方程式　2KClO32KCl+3O2↑　．若需要回收反应后试管中的二氧化锰，可采取的步骤是：溶解、　过滤　、洗涤、干燥．‎ ‎（2）小高用A装置制取二氧化碳气体，请写出该反应的化学方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，小高同学准备用仪器①来收集二氧化碳，该气体所具有的性质有　密度比空气大　，若②中装有澄清石灰水，当出现　石灰水变浑浊　的现象时，表明①中二氧化碳已经收集满．‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳气体中常常含有　氯化氢气体　和　水蒸气　 杂质，除去这些杂质所用药品先后有　饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸　．‎ ‎【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；混合物的分离方法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称、用途和化学方程式的书写，进行解答；‎ ‎（2）根据实验室制取二氧化碳气体的原理、二氧化碳的性质进行解答．‎ ‎（3）根据物质的性质选择除去的药品．‎ ‎【解答】解：（1）③、④的仪器名称③铁架台，④水槽，如用B装置制取氧气，是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；若需要回收反应后试管中的二氧化锰，由于二氧化锰不溶于水，因此可采取的步骤是：溶解、过滤、洗涤、干燥．故填：铁架台；水槽；2KClO32KCl+3O2↑；过滤．‎ ‎（2）A装置制取二氧化碳气体，是大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用仪器①来收集二氧化碳，说明该气体所具有的性质有密度比空气大，若②中装有澄清石灰水，当出现石灰水变浑浊的现象时，表明①中二氧化碳已经收集满．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；密度比空气大；石灰水变浑浊．‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳气体中常常含有氯化氢气体和水蒸气 杂质，除去这些杂质时应先除去氯化氢气体，在除去水蒸气，所用药品先后有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸，故填：氯化氢气体；水蒸气；饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸．‎ ‎【点评】本题考查了常见气体发生装置和收集装置的选择及化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们在完成此类题目时，要熟知反应物的状态和反应的条件以及气体的密度和水溶性，以便做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎12．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．‎ ‎【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？‎ ‎【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关 b、可能与盐酸的浓度有关 ‎【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．‎ 实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；　．从实验现象可判断：金属活动性Zn　＞　Fe（填“＜”“=”“＞”）．‎ 得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是　金属活动性越强，反应的程度越剧烈　．‎ 实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是　量取生成气体的体积　．所用药品，实验数据如表：‎ 实验编号 选用金属（均取2g）‎ 盐酸质量分数（均取50mL）‎ 每分钟产生氢气的体积/mL ‎1分钟 ‎1﹣2分钟 ‎2﹣3分钟 ‎3﹣4分钟 ‎4﹣5分钟 前5分钟共收集气体 Ⅰ 锌片 ‎15%‎ ‎2.9‎ ‎16.9‎ ‎11.0‎ ‎9.2‎ ‎7.6‎ ‎48.5‎ Ⅱ 锌片 ‎5%‎ ‎1.6‎ ‎8.4‎ ‎5.9‎ ‎4.8‎ ‎3.7‎ ‎24.4‎ 得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是　盐酸浓度越大，反应程度越剧烈　．‎ ‎【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因　锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢　‎ 通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响　固体的表面积　．（写出一条即可）‎ ‎【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应，将铁棒放入硫酸铜溶液中，在铁棒上析出红色物质，过一段时间后，取出铁棒称量，发现质量比原来增加4g，则生成铜的质量为　32g　．‎ ‎【考点】影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】【设计探究】金属与酸的反应为置换反应，符合A（单质）+BC=C（单质）+AB，故可以实现化学方程式；‎ 根据题中的信息解答；‎ 得出结论：根据金属的活动性顺序，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是活动性较强的金属与酸反应更剧烈；‎ 实验（2）根据注射器的作用是量取生成气体的体积解答；‎ 得出结论：根据表中信息解答；‎ ‎【反思评价】根据表中信息解答；猜想是研究反应的剧烈程度与酸的浓度有关，其它条件不变，取用的是不同浓度的足量盐酸溶液．‎ ‎【拓展延伸】发生反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据固体质量差计算参加反应Cu的质量．‎ ‎【解答】解：【设计探究】由题意知：反应物、生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；如锌与盐酸反应：反应物为锌与盐酸，生成物为氯化锌与氢气，根据质量守恒定律，故正确书写化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；铁与盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；‎ 放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，金属活动性Zn＞Fe；‎ 得出结论：金属活动性越强，反应的程度越剧烈；‎ 实验（2）注射器的作用是量取产生气体的体积；‎ 得出结论：根据表格提供的数据可以看出，盐酸浓度越大，反应程度越剧烈；‎ ‎【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢．‎ 金属与盐酸反应的剧烈程度可能受固体的表面积、反应物的状态、催化剂的影响；‎ ‎【拓展延伸】‎ 设生成Cu的质量为x，则：‎ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 质量增加△m ‎56 64 8‎ ‎ x 4g m=32g 故答案为：‎ ‎【设计探究】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；＞；‎ 得出结论：金属活动性越强，反应的程度越剧烈； ‎ 实验（2）：量取生成气体的体积；‎ 得出结论：盐酸浓度越大，反应程度越剧烈；‎ ‎【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢；‎ 固体的表面积．‎ ‎【拓展延伸】32g．‎ ‎【点评】本考点主要考查了影响金属与酸发生化学反应速率的因素的探究，还考查了在生产、生活及实验中应注意的问题．从酸的浓度、金属的活动性和金属的状态等不同的角度，设计实验，也考查了学生的实验设计能力．要认真分析，综合把握，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在实验题中．‎ ‎　‎ ‎13．一定条件下，二氧化碳与金属钠反应就可以制金刚石，CO2+4Na C（金刚石）+2Na2O．若要制得金刚石12g，需要金属钠的质量是多少？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】根据金刚石的质量结合反应的化学方程式可以算出需要钠的质量进行解答．‎ ‎【解答】解：设需要钠的质量为x CO2+4Na C（金刚石）+2Na2O ‎ 92 12‎ ‎ x 12g x=92g 答：需要钠的质量为92g．‎ ‎【点评】解答此题需正确找出各物质之间的质量关系，再根据化学方程式就可以正确解出．‎