天津市中考化学试卷 15页

‎2015年天津市中考化学试卷 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）‎ ‎ ‎ ‎1.下列变化属于化学变化的是（ ）‎ A.粮食酿酒 B.湿衣晾干 C.酒精挥发 D.冰雪融化 ‎ ‎ ‎2.在地壳中含量最多的元素是（ ）‎ A.‎O B.‎Si C.‎Al D.‎Fe ‎ ‎ ‎3.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）‎ A.面粉 B.泥土 C.蔗糖 D.汽油 ‎ ‎ ‎4.下列物质属于纯净物的是（ ）‎ A.食醋 B.液氮 C.空气 D.石油 ‎ ‎ ‎5.一些食物的近似pH如下： ‎ 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 PH ‎3.5∼4.5‎ ‎2.9∼3.3‎ ‎6.3∼6.6‎ ‎7.6∼8.0‎ 其中显碱性的食物是（ ）‎ A.葡萄汁 B.苹果汁 C.牛奶 D.鸡蛋清 ‎ ‎ ‎6.下列图示实验操作中，正确的是（ ）‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎ ‎ ‎7.下列化合物中氮元素的化合价最高的是（ ）‎ A.‎NH‎3‎ B.‎NO C.‎NO‎2‎ D.‎HNO‎3‎ ‎ ‎ ‎8.如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子．根据图示信息，下列说法正确的是（ ） ‎ A.该反应生成两种物质 B.该反应是复分解反应 C.化学反应前后原子的种类不变 D.分子在化学变化中是不可分的 ‎ ‎ ‎9.下列说法正确的是（ ）‎ A.木炭燃烧后生成红色固体 B.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 ‎ ‎ ‎10.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）‎ A.可燃物只有在空气中才能燃烧 B.通过降低可燃物的着火点可以灭火 C.空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸 D.任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意．只有一个选项符合题意的多选不得分，有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）‎ ‎ ‎ ‎11.下列说法正确的是（ ）‎ A.所有含碳元素的化合物都是有机物 B.农药施用后，不会在农作物或农产品留有残余 C.人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮 D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于复合肥料 ‎ ‎ ‎12.下列实验方法不正确的是（ ）‎ A.用二氧化锰区分水和‎5%‎过氧化氢溶液 B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体 C.用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜 D.用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌 ‎ ‎ ‎13.下列说法正确的是（ ）‎ A.由不同种元素组成的物质一定是混合物 B.某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 C.金属与盐溶液发生置换反应，溶液的质量一定增加 D.同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 ‎ ‎ ‎14.下表各选项中，实验操作一定能够达到相对应的实验目的是（ ） ‎ 选项 实验目的 实验操作 A 验证氧气能支持燃烧 把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中 B 验证二氧化碳与水反应生成碳酸 向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约‎1‎‎3‎ 体积的滴有酚酞的水，振荡 C 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液 D 探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同 常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡 A.‎A B.‎B C.‎C D.‎D ‎ ‎ ‎15.下列说法正确的是（ ）‎ A.等质量的CO和CO‎2‎，CO和CO‎2‎中氧元素的质量比为‎11:14‎ B.等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H‎2‎的质量相等 C.等质量的NaHCO‎3‎和MgCO‎3‎分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO‎2‎的质量相等 D.等质量的质量分数均为‎4%‎氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性 三、填空题（本大题共3题，共20分）‎ ‎ ‎ ‎16.化学与我们的生活有着密切的联系．现有①氮气②盐酸③淀粉④熟石灰⑤金刚石⑥氯化钾，选择适当物质填空（填序号）．‎ ‎(1)‎可用作钾肥的是________；‎ ‎(2)‎可用来裁玻璃的是________；‎ ‎(3)‎人体胃液中含有的酸是________；‎ ‎(4)‎可用来改良酸性土壤的碱是________；‎ ‎(5)‎焊接金属时常用作保护气的是________；‎ ‎(6)‎米和面中含有的糖类物质主要是________．‎ ‎ ‎ ‎17.元素周期表是学习和研究化学的重要工具．回答下列问题：‎ ‎(1)‎元素周期表中不同元素间最本质的区别是________（填字母）．‎ A.质子数不同   ‎ B.中子数不同   ‎ C.相对原子质量不同 ‎(2)1869‎年，________（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表．‎ A.张青莲   ‎ B.门捷列夫   ‎ C.拉瓦锡 ‎(3)‎元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是________（填字母）．‎ A.氟属于金属元素   ‎ B.氟的原子序数是‎9‎   ‎ C.氟的相对原子质量是‎19.00g ‎(4)‎氟原子结构示意图为 ‎，氟原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为________．‎ ‎ ‎ ‎18.人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答：‎ ‎(1)‎水________（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．‎ ‎(2)‎含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做________（填“软水”或“硬水”）．‎ ‎(3)‎下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是________（填字母）．‎ A.静置沉淀   ‎ B.吸附沉淀   ‎ C.蒸馏 ‎(4)‎水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式________．‎ ‎(5)‎甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： ①在________‎∘‎C时，甲和乙两种物质的溶解度相等． ②将t‎1‎‎∘‎C时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到‎0‎∘‎C，析出固体质量较少的是________（填“甲”或“乙”）． ③t‎2‎‎∘‎C时，将‎60g甲物质放入‎100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为________（填字母）． A．w（甲）‎w（乙）  C．w（甲）‎=w（乙）  D．无法确定．‎ 四、简答题（本大题共3题，共20分）‎ ‎ ‎ ‎19.写出下列反应的化学方程式 ‎(1)‎硫在氧气中燃烧________；‎ ‎(2)‎锌和稀硫酸反应________；‎ ‎(3)‎氢氧化钾溶液与稀盐酸反应________．‎ ‎ ‎ ‎20.A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）． ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)‎写出下列物质的化学式：A________；D________．‎ ‎(2)‎写出由物质C转化为物质B的化学方程式________．‎ ‎(3)‎写出物质C与过氧化钠‎(Na‎2‎O‎2‎)‎反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式________．‎ ‎ ‎ ‎21.金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：‎ ‎(1)‎下列用品中，主要利用金属导电性的是________（填字母）．‎ A.铂金饰品   ‎ B.铁锅   ‎ C.铝导线 ‎(2)‎为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是________（填序号）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中   ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中   ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 ‎(3)‎在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）．‎ ‎(4)‎某钢铁厂每天需消耗‎4900t含Fe‎2‎O‎3‎76%‎的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%‎的生铁的质量是________t．‎ 五、实验题（本大题共3题，共20分）‎ ‎ ‎ ‎22.根据下列实验装置图，回答问题． ‎ 发生装置 收集装置 洗气装置 ‎(1)‎写出图中仪器a的名称：________．‎ ‎(2)‎实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为________，可选择的发生装置为________（填字母）．‎ ‎(3)‎实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为________，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的________口（填“①”或“②”）通入．‎ ‎ ‎ ‎23.现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种．鉴别它们可按如图所示的步骤进行，回答下列问题：‎ ‎(1)B中的溶质是________（填化学式）．‎ ‎(2)‎用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质． ①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式________； ②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式________．‎ ‎ ‎ ‎24.利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题． ‎ ‎(1)‎一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会________（填“增大”、“不变”或“减小”）．‎ ‎(2)‎粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________（填“引流”或“加快溶解”）．‎ ‎(3)‎用氯化钠固体配制‎100g质量分数为‎6%‎的氯化钠溶液． ①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是________（填字母）． ②将已配好的‎100g质量分数的‎6%‎的氯化钠溶液变成质量分数为‎16%‎的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是________g（计算结果精确到‎0.1‎）．‎ 六、计算题（本大题共2题，共10分）‎ ‎ ‎ ‎25.N(NO‎2‎‎)‎‎3‎是科学家‎2011‎年发现的一种新型火箭燃料． 计算：‎ ‎(1)N(NO‎2‎‎)‎‎3‎中氮原子和氧原子的个数比为________（填最简比）；‎ ‎(2)N(NO‎2‎‎)‎‎3‎的相对分子质量是________；‎ ‎(3)‎下列化合物中，氮元素质量分数最小的是________（填字母）． A．N(NO‎2‎‎)‎‎3‎   B．N‎2‎O‎3‎   C．N‎2‎O‎5‎．‎ ‎ ‎ ‎26.某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成‎100g溶液，将其全部加入到‎100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是‎195.6g，将溶液蒸干，得到‎15.6g硫酸钠． 计算：‎ ‎(1)‎加入的硫酸溶液的溶质质量分数；‎ ‎(2)‎原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到‎0.1%‎）．‎ 答案 ‎1. 【答案】A ‎【解析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．‎ ‎【解答】解：A、粮食酿酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化； B、衣服晾干过程中，只是水由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化； C、酒精挥发过程中，只是酒精由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化； D、冰雪融化过程中，只是水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化． 故选：A．‎ ‎2. 【答案】A ‎【解析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可．‎ ‎【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧硅铝铁． 故选A ‎3. 【答案】C ‎【解析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．‎ ‎【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故A错； ‎ B‎、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故B错； C、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确； D、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故D错． 故选C．‎ ‎4. 【答案】B ‎【解析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子 ‎【解答】解：A、食醋的主要成分是乙酸，还有水等物质，属于混合物，故A错； B、液氮是由氮气一种物质组成，属于纯净物，故B正确； C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C错； D、石油中含有汽油、柴油、煤油等物质，属于混合物，故D错． 故选B．‎ ‎5. 【答案】D ‎【解析】当溶液的pH等于‎7‎时，呈中性；当溶液的pH小于‎7‎时，呈酸性；当溶液的pH大于‎7‎时，呈碱性．据此分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、葡萄汁的pH为‎3.5∼4.5‎，小于‎7‎，显酸性，故选项错误． B、苹果汁的pH为‎2.9∼3.3‎，小于‎7‎，显酸性，故选项错误． C、牛奶的pH为‎6.3∼6.6‎，小于‎7‎，显酸性，故选项错误． D、鸡蛋清的pH为‎7.6∼8.0‎，大于‎7‎，显碱性，故选项正确． 故选：‎D ‎6. 【答案】D ‎【解析】A、根据量筒的使用分析； B、根据液体药品的取用分析； C、根据液体加热分析； D、根据胶头滴管的使用分析．‎ ‎【解答】解：A、视线没有与液体凹液面底部相平，错误； B、瓶塞没有倒放，错误； C、液体量超过试管的‎1‎‎3‎，且用的内焰加热，错误； D、胶头滴管的使用是正确的； 故选D ‎7. 【答案】D ‎【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．‎ ‎【解答】解：A、氢元素显‎+1‎价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(+1)×3=0‎，则x=−3‎价． B、氧元素显‎−2‎价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+(−2)=0‎，则y=+2‎价． C、氧元素显‎−2‎价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+(−2)×2=0‎，则z=+4‎价． D、氢元素显‎+1‎价，氧元素显‎−2‎价，设氮元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：‎(+1)+w+(−2)×3=0‎，则w=+5‎价． 故氮元素的化合价最高的是D选项． 故选：D．‎ ‎8. 【答案】C ‎【解析】分析图示可知，反应物是两种单质分子，生成物是不同原子构成的化合物分子，据此结合有关的选项信息判断即可．‎ ‎【解答】解：A、由反应的图示可知，反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质．故A错误； B、由反应的图示可知，该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应．故B错误； C、由图示可知反应的前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变．故C正确； D、由反应图示可知，该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以再分．故D错误． 故选C．‎ ‎9. 【答案】B ‎【解析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断． B、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象进行分析判断． C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断． D、根据铁丝燃烧需要点燃进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不生成红色固体，故选项说法错误． B、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，故选项说法正确． C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，没有雾，故选项说法错误． D、铁丝燃烧需要点燃，故选项说法错误． 故选B．‎ ‎10. 【答案】C ‎【解析】A、燃烧不一定需要氧气； B、根据物质的着火点一般不会发生变化分析； C、发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火；气体遇到明火能否发生爆炸，要看气体混合物中是否有可燃性的气体和氧气同时存在． D、根据氢气燃烧分析．‎ ‎【解答】解：A、镁可以在二氧化碳中燃烧，发生了燃烧，没有氧气参加，说明燃烧不一定要有氧气参与，可燃物不一定在空气中才能燃烧，故错误． B、物质的着火点一般不会发生变化，故错误． C、空气中有氧气混有可燃性气体，遇明火达到着火点可能发生爆炸，正确． D、氢气燃烧只生成水，故错误． 故选：‎C ‎11. 【答案】C ‎【解析】A、从少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等具有无机物的特点，因此把它们看做是无机物去分析； B、根据农药的危害进行分析； C、根据人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮分析； D、根据碳酸钾属于钾肥分析．‎ ‎【解答】解：A：少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等具有无机物的特点，因此把它们看做是无机物；故错误； B、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，留有残余，故错误； C、人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮，故正确； ‎ D‎、碳酸钾属于钾肥，故错误； 故选C．‎ ‎12. 【答案】B,D ‎【解析】A、根据二氧化锰和过氧化氢溶液混合会产生气泡，而二氧化锰和水混合无明显现象进行解答； B、根据二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃烧进行解答； C、根据氧化铜能够和稀硫酸反应进行分析； D、根据铁不能和氯化锌反应分析．‎ ‎【解答】解：A、二氧化锰和过氧化氢溶液混合会产生气泡，而二氧化锰和水混合无明显现象，所以可用二氧化锰区分过氧化氢溶液和水，故方法正确； B、二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃烧，都能使燃烧的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，故方法错误； C、氧化铜能够和稀硫酸反应，然后通过过滤得到木炭，故方法正确； D、铁的活动性比锌弱，不能和氯化锌反应，因此不能除去氯化锌，故方法错误； 故选：BD．‎ ‎13. 【答案】D ‎【解析】A、由不同种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物；B、非金属氧化物与碱反应生成盐和水；C、根据金属与盐反应，溶液质量的变化考虑；D、根据饱和溶液比不饱和溶液浓的条件限制考虑．‎ ‎【解答】解：A、由不同种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物，故A错； B、非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B错； C、金属与盐反应，溶液质量的变化需要考虑进入溶液金属的对原子质量与置换出来的金属的相对原子质量的大小比较，进入溶液金属的对原子质量大于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量增加，进入溶液金属的对原子质量小于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量减小，故C错； D、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：同一温度、同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，故D正确． 故选D．‎ ‎14. 【答案】A,D ‎【解析】A、根据氧气能够支持燃烧及常用的检验方法分析； B、根据二氧化碳和水反应产生碳酸，显酸性分析； C、根据硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠及反应的程度分析； D、根据二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊分析．‎ ‎【解答】解：A、氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃，故能达到实验目的； B、二氧化碳和水反应产生碳酸，显酸性，不能使酚酞试液变色，应该使用石蕊试液，故不能达到实验目的； C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，若硫酸过量，滴加硝酸钡溶液也会变浑浊，因此不能探究二者是恰好完全反应； D、人体吸入的空气含有较少量的二氧化碳，而呼出的气体中二氧化碳含量较高，因此通过对比使相同石灰水变浑浊的程度，可以比较二氧化碳的含量，故能够达到实验目的； 故选：AD．‎ ‎15. 【答案】A,C ‎【解析】A、根据化合物中某元素的质量‎=‎该化合物的质量‎×‎该元素的质量分数，进行分析解答； ‎ B‎、根据各元素的相对原子质量和它们与稀硫酸反应的化学方程式，计算出‎1g金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可； C、根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等；设碳酸盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：m×‎‎12‎M，根据该计算式可以知道，当碳酸盐的相对分子质量越大，则生成的二氧化碳的质量就越小； D、根据等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等和化学方程式进行解答．‎ ‎【解答】解：A、若CO‎2‎和CO的质量相等，设它们的质量均为mg，则CO和CO‎2‎中O元素的质量比为‎(mg×‎16‎‎12+16‎×100%)‎：‎(mg×‎16‎‎12+16×2‎×100%)=11:14‎．故A说法正确； B、Mg的相对原子质量为‎24‎，‎24g镁可反应生成‎2g氢气，即‎1g镁生成‎1‎‎12‎g氢气，Al的相对原子质量为‎27‎，‎27g铝可反应生成‎3g氢气，即‎1g铝生成‎1‎‎9‎g氢气，故B说法错误； C、分析所给碳酸盐可以知道：M(NaHCO‎3‎)=84‎，M(MgCO‎3‎)=84‎，所以可以判断生成二氧化碳气体的质量相等，故C说法正确； D、反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下： HCl+NaOH=NaCl+H‎2‎O ‎36.5 40‎ 可知，‎36.5‎份质量的盐酸与‎40‎份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故D错误； 故选AC ‎16. 【答案】‎(1)‎⑥；‎(2)‎⑤；‎(3)‎②；‎(4)‎④；‎(5)‎①；‎(6)‎③．; ; ; ; ;‎ ‎【解析】①氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，常用来做焊接金属时保护气；②盐酸是人体胃液中含有的酸；③米和面中含有的糖类物质主要是淀粉；④熟石灰具有碱的通性，常用于改变土壤的酸碱性，将适量的熟石灰加入土壤，可以中和酸性，改变土壤的酸碱性；⑤金刚石硬度很大，常用于割玻璃；⑥氯化钾中含有植物营养元素钾，属于钾肥．; ; ; ; ;‎ ‎【解答】解：‎(1)‎可用作钾肥的是氯化钾；; ‎(2)‎可用来裁玻璃的是金刚石；; ‎(3)‎人体胃液中含有的酸是盐酸；; ‎(4)‎可用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙；; ‎(5)‎焊接金属时常用作保护气的是氮气；; ‎(6)‎米和面中含有的糖类物质主要是淀粉； ‎ ‎17. 【答案】A; B; B; 得到,‎NaF ‎【解析】‎(1)‎根据元素间最本质的区别解答；; ‎(2)‎元素周期表的是门捷列夫编制的；; ‎(3)‎根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，原子序数‎=‎核外电子数‎=‎质子数‎=9‎，相对原子质量‎19.00‎，及元素符号、名称，进行判断；; ‎(4)‎根据氟原子的结构特点解答．‎ ‎【解答】解：‎(1)‎不同元素间最本质的区别是质子数不同；; ‎(2)1869‎年发现了元素周期律并编制出元素周期表的是门捷列夫；; ‎(3)‎元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，由此可知，氟是气态非金属元素；氟的原子序数是‎9‎；氟的相对原子质量是‎19.00‎；; ‎(4)‎氟原子结构示意图中最外层有‎7‎个电子，在化学反应中易得到电子，化合价为‎−1‎价，钠元素化合价为‎+1‎价，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式 NaF． ‎ ‎18. 【答案】属于; 硬水; C; ‎2H‎2‎O‎======‎通电2H‎2‎↑+O‎2‎↑‎; ‎20‎,乙,‎B ‎【解析】水能够溶解很多物质，是一种常用的溶剂．加热煮沸可以降低水中钙离子、镁离子的含量，从而降低水的硬度．水资源不是取之不尽用之不竭的，我们要节约用水．; ; ; ;‎ ‎【解答】解：‎(1)‎水属于人类所需的六大基本营养素之一．; ‎(2)‎含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水．; ‎(3)‎蒸馏是相对净化程度较高的．; ‎(4)‎水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式‎2H‎2‎O‎======‎通电2H‎2‎↑+O‎2‎↑‎．; ‎(5)‎①在‎20‎∘‎C时，甲和乙两种物质的溶解度相等． ②将t‎1‎‎∘‎C时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到‎0‎∘‎C，析出固体质量较少的是乙． ③t‎2‎‎∘‎C时，将‎60g甲物质放入‎100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为w（甲）‎>w（乙）． ‎ ‎19. 【答案】‎(1)S+O‎2‎‎======‎点燃SO‎2‎；; ‎(2)Zn+H‎2‎SO‎4‎=ZnSO‎4‎+H‎2‎↑‎；; ‎(3)HCl+KOH=KCl+H‎2‎O．‎ ‎【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．; ;‎ ‎【解答】解：‎(1)‎硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O‎2‎‎======‎点燃SO‎2‎．; ‎(2)‎锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H‎2‎SO‎4‎=ZnSO‎4‎+H‎2‎↑‎．; ‎(3)‎氢氧化钾溶液与稀盐酸反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为HCl+KOH=KCl+H‎2‎O． ‎ ‎20. 【答案】O‎2‎,CaCO‎3‎; CO‎2‎+C‎======‎高温2CO; ‎‎2CO‎2‎+2Na‎2‎O‎2‎=2Na‎2‎CO‎3‎+‎O‎2‎ ‎【解析】根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互转化，碳酸钙和C也可以相互转化，所以C是二氧化碳，A为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧气，然后将推出的物质进行验证即可．; ;‎ ‎【解答】解：‎(1)A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互转化，碳酸钙和C也可以相互转化，所以C是二氧化碳，A为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧气，经过验证，推导正确，所以A是O‎2‎，D是CaCO‎3‎；; ‎(2)‎物质C转化为物质B的反应是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为：CO‎2‎+C‎======‎高温2CO；; ‎(3)‎二氧化碳和过氧化钠‎(Na‎2‎O‎2‎)‎反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：‎2CO‎2‎+2Na‎2‎O‎2‎=2Na‎2‎CO‎3‎+‎O‎2‎． ‎ ‎21. 【答案】C; ①④; MgCl‎2‎,Fe、Cu; ‎‎2660‎ ‎【解析】‎(1)‎根据金属材料的性质和用途分析回答；; ‎(2)‎在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱；; ‎(3)‎根据金属与盐溶液的反应分析回答；; ‎(4)‎利用赤铁矿石的质量与赤铁矿石中氧化铁的质量分数和生铁中铁的质量分数，根据氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，可以计算出生铁的质量．‎ ‎【解答】解：‎(1)‎在常见的金属材料用品中，铝导线主要利用金属导电性．; ‎(2)‎①、铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强．银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序．故①是可行的方案． ②、银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强．与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案． ‎ ‎③、铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强．但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案． ④铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故④是可行的方案．; ‎(3)‎在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①由于镁的活泼性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl‎2‎，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在．; ‎(4)‎设日产含Fe98%‎的生铁的质量为x．     Fe‎2‎O‎3‎+3CO‎======‎高温2Fe+3CO‎2‎      ‎160‎          ‎112‎ ‎4900t×76%‎       x×98%‎ ‎160‎‎112‎‎=‎‎4900t×76%‎x×98%‎  解得：x=2660t 故答为：‎(1)C；‎(2)‎①④；‎(3)‎①MgCl‎2‎，②Fe、Cu；‎(4)2660‎．‎ ‎22. 【答案】长颈漏斗; ‎2KClO‎3‎‎======‎MnO‎2‎2KCl+3O‎2‎↑‎,A; CaCO‎3‎+2HCl=CaCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎,②‎ ‎【解析】‎(1)‎要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；  ; ‎(2)‎氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；  ; ‎(3)‎实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．‎ ‎【解答】解：‎(1)‎仪器a的名称是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品． ; ‎(2)‎实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为：‎2KClO‎3‎‎======‎MnO‎2‎2KCl+3O‎2‎↑‎，因为反应需要加热，可选择的发生装置为A． ; ‎(3)‎实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO‎3‎+2HCl=CaCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎； 通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体时，该混合气体应从F装置的②口通入． ‎ ‎23. 【答案】CuSO‎4‎; Na‎2‎CO‎3‎+2HCl=2NaCl+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎,‎Na‎2‎CO‎3‎+Ca(OH‎)‎‎2‎=CaCO‎3‎↓+2NaOH ‎【解析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液显蓝色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，会与钙离子、钡离子反应生成白色沉淀等知识进行分析．;‎ ‎【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液显蓝色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，会与钙离子、钡离子反应生成白色沉淀．‎(1)‎取五种溶液观察颜色，B溶液显蓝色，所以B是硫酸铜，剩余的四种溶液加入紫色石蕊试液，A溶液显红色，所以A是稀硫酸，B溶液显紫色，所以B是氯化钠溶液，D、E溶液显蓝色，所以D、E是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，经过验证，推导正确，所以B中的溶质是CuSO‎4‎；; ‎(2)‎①若X为稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na‎2‎CO‎3‎+2HCl=2NaCl+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎； ②若X为澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na‎2‎CO‎3‎+Ca(OH‎)‎‎2‎=CaCO‎3‎↓+2NaOH． ‎ ‎24. 【答案】‎(1)‎不变；; ‎(2)‎引流；; ‎(3)‎①BACD；②‎11.9‎．‎ ‎【解析】‎(1)‎根据在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变进行分析；; ‎(2)‎根据在过滤操作中玻璃棒的作用是引流进行分析；; ‎(3)‎①根据配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶进行分析； ②根据溶质质量‎=‎溶液质量‎×‎溶质质量分数进行分析．‎ ‎【解答】解：‎(1)‎在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变；; ‎(2)‎在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；; ‎(3)‎①配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是BACD； ②‎100g质量分数的‎6%‎的氯化钠溶液中溶质质量为：‎100g×6%=6g， 设需要再加NaCl的质量是x， ‎6g+x‎100g+x‎×100%=16%‎   x=11.9g ‎ ‎25. 【答案】‎2:3‎；; ‎(2)N(NO‎2‎‎)‎‎3‎的相对分子质量为‎14+(14+16×2)×3=152‎；故填：‎152‎；; ‎(3)A．N(NO‎2‎‎)‎‎3‎−−N‎2‎O‎3‎B．N‎2‎O‎3‎  C．N‎2‎O‎5‎ 则‎2‎个氮原子结合氧原子最多的是N‎2‎O‎5‎， 故选C．‎ ‎【解析】‎(1)‎根据物质的分子构成来分析；; ‎(2)‎根据物质的相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和解决；; ‎(3)‎把每个化学式都变形成只含‎2‎个氮原子，与氮原子结合的氧原子的个数越多，氮原子的质量分数越小进行解答．‎ ‎【解答】解：‎(1)1‎个N(NO‎2‎‎)‎‎3‎分子中含有‎4‎个氮原子和‎6‎个氧原子，; ‎(2)N(NO‎2‎‎)‎‎3‎的相对分子质量为‎14+(14+16×2)×3=152‎；; ‎(3)A．N(NO‎2‎‎)‎‎3‎−−N‎2‎O‎3‎B．N‎2‎O‎3‎  C．N‎2‎O‎5‎ 则‎2‎个氮原子结合氧原子最多的是N‎2‎O‎5‎， 故选C．‎ ‎26. 【答案】加入的硫酸溶液的溶质质量分数为‎9.8%‎，原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为‎88.3%‎．;‎ ‎【解析】根据质量守恒定律，求出生成二氧化碳的质量，再根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，参加反应的硫酸质量和生成硫酸钠的质量，最后求出加入的硫酸溶液的溶质质量分数和原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数．;‎ ‎【解答】解：生成二氧化碳的质量为‎100g+100g−195.6g=4.4g； 设样品中碳酸钠的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成硫酸钠的质量为z Na‎2‎CO‎3‎+H‎2‎SO‎4‎=Na‎2‎SO‎4‎+CO‎2‎↑+H‎2‎O ‎106‎     ‎98‎     ‎142‎   ‎44‎ x       y      z     ‎4.4g ‎106‎x‎=‎‎44‎‎4.4g，x=10.6g ‎98‎y‎=‎‎44‎‎4.4g，y=9.8g ‎142‎z‎=‎‎44‎‎4.4g，z=14.2g(1)‎加入的硫酸溶液的溶质质量分数：‎9.8g‎100g‎×100%=9.8%‎; ‎(2)‎原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为‎10.6g‎(15.6g−14.2g)+10.6g‎×100%=88.3%‎ 答：加入的硫酸溶液的溶质质量分数为‎9.8%‎，原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为‎88.3%‎．‎