中考化学工业流程题含答案 5页

中考工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 ‎1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：‎ ‎（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。‎ ‎（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。‎ ‎（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。‎ ‎（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；‎ ‎（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。‎ ‎2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。‎ ‎ 上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。‎ 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎△‎ 已知有关物质重要反应的化学方程式如下：‎ ‎2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑‎ 根据以上信息回答下列问题。‎ ‎（拓展）‎ ‎(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。‎ ‎(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：_______________ 。‎ ‎(3)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化镀溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的 ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。‎ ‎(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?‎ 答： 。‎ 二、传统能源工业（化石燃料的利用、及合成氨工业等）‎ ‎1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是　 　。‎ A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素 B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化 C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品 D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质 ‎（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。‎ 右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：‎ ‎①焦炭在炼铁过程中的主要作用是　 　；‎ ‎②请用化学方程式表示炼铁的原理　 　；‎ ‎③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议　 　。‎ 煤气发生炉 碳化塔 合成塔 液氨储槽 煤、空气、水 CO2、H2、N2‎ H2、N2‎ 水 ‎（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下： ‎ 煤气发生炉中主要反应：① C + O2 = CO2；② C + H2O = CO + H2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应②　 　（填“放出”或“吸收”）热量。‎ 将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式　 　。‎ 三、石灰石工业 ‎1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。‎ ‎ 已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：‎ ‎ CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；‎ 微热 ‎ b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：‎ ‎ Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；‎ ‎ c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。‎ ‎ (1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。‎ 请写出反应①和④的化学方程式： ‎ ‎① ；④ ；‎ ‎ 操作Ⅱ包括 等工序。‎ ‎ (2)制轻质碳酸钙时，D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，‎ ‎ 理由是： ．‎ ‎ (3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_______________‎ ‎ ；操作I包括搅拌和微热等工序。‎ 四、污水处理工业 ‎1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：‎ ‎④‎ ‎③‎ ‎①‎ ‎②‎ 工业 废水 污泥 溶液1‎ 固体 溶液2‎ Ag 溶液3‎ 硫酸亚铁晶体 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。‎ ‎（2）步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ ，理由是 .‎ ‎（4）步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .‎ 五、金属回收工业 ‎1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．‎ 甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：‎ 乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：‎ ‎ (1)甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：‎ ‎ ② ；③ ．‎ ‎ (2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 (选填“甲”或“乙”)的方案更合理．理由是： ．‎ ‎ (3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是： ．‎ ‎ 丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法 ‎ 处理?”．请提出你的想法： ．‎ ‎(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法： 、 (“绿矾”溶解度随温度升高而增大)．‎ 答案 ‎1.制盐工业答案：（1）加快粗盐溶解 （2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3 （3）CaCO3、BaCO3‎ ‎（4）会引进新的杂质KCl （5）不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡 ‎（6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠 ‎2、 Mg(OH)2 MgCl2 通电 Mg+Cl2↑ 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)‎ ‎3、 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O+CO2↑ 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳 ‎（拓展）(1)过滤 盐酸 （2）促进更多CO2溶解反应充分 （3）Ca(OH)2 溶解度（4）氯化铵受热易分解 高温 二、传统能源工业 ‎（1）AD（2）①制取CO、提供热量②Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2③回收利用 ‎（3）吸收 CO2 + NH3 + H2O ＝ NH4HCO3 ‎ 三、石灰石工业 四、污水处理工业(1).Fe 过滤 ‎(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑‎ ‎(3).不合理 因为要使Ag+ 完全置换出来,必须加入过量的铁 ‎(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用 ‎（其他合理答案也可）‎ 五、金属回收工业