中考化学总复习 专题六 化学计算考点跟踪 新人教版 8页

专题六　化学计算 一、选择题 ‎1．(2016，山西)我国许多地区的家用燃料是天然气。天然气的主要成分是甲烷，下列说法正确的是(B)(导学号　41352592)‎ A．甲烷的相对分子质量为‎16 g B．‎32 g甲烷含有‎24 g碳元素 C．甲烷中碳、氢元素的质量比为1∶4‎ D．甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成 ‎2．(2016，郴州)有‎18.6 g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23∶3，把该固体全部加入到盛有‎100 g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是‎114.2 g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是(A)(导学号　41352593)‎ A．‎9.2 g B．‎6.9 g C．‎4.6 g D．‎‎2.3 g 二、填空题 ‎3．酒后驾驶分两种：酒精含量达到20 mg/100 mL但不足80 mg/100 mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80 mg/100 mL，属于醉酒驾驶。请回答下列问题：(导学号　41352594)‎ ‎(1)饮酒会使人判断能力下降，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现。经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于__醉酒__驾驶。‎ ‎(2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C∶H∶O＝ __12∶3∶8__。‎ ‎(3)乙醇(CH3CH2OH)中碳元素的质量分数为__52.2%__(精确到小数点后一位)。‎ 三、计算题 ‎4．(2016，黄冈)‎200 g稀硫酸与‎13 g锌恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多少？‎ ‎(导学号　41352595)‎ 解：设生成氢气的质量为x Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑‎ ‎65　　　　　　　　　　 2‎ ‎13 g‎　　　　　　　　 　x ＝　　x＝‎‎0.4 g 反应后所得溶液的质量为‎200 g＋‎13 g－‎0.4 g＝‎‎212.6 g 答：反应后所得溶液的质量为‎212.6 g。‎ ‎5．(2016，菏泽)黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗方法。小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。产品部分信息如图所示，请回答相关问题。(导学号　41352596)‎ ‎(1)配制‎100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水__96__mL。(水的密度为‎1 g/cm3)‎ ‎(2)若9°米醋中的酸均看成醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O，小明取10 mL 9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液‎12 g恰好完全反应。请通过计算判断该产品含酸量是否合格。(写出计算过程)‎ ‎　　　　　　　产品名称：9°米醋 规格：420 mL 总酸含量：≥‎9.00 g/100 mL 保质期：36个月 生产日期：见瓶底 解：设10 mL样品中含醋酸的质量为x。‎ CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O ‎60　　　　　　40‎ x　　　　‎12 g×4%‎ ＝　　x＝‎‎0.72 g 所以该米醋中含酸量为‎0.72 g/10 mL＝‎7.2 g/100 mL＜‎9.00 g/100 mL 答：该米醋含酸量不合格。‎ ‎6.(2016，资阳)某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量，现取纯碱样本‎12.5 g，加入‎150.0 g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为‎158.1 g。计算：‎ ‎(导学号　41352597)‎ ‎(1)反应中产生CO2的质量为__4.4_g__。‎ ‎(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数。‎ 解：(2)解：设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。‎ Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O ‎　106　　　　　　　　　　　44‎ ‎　 x　　　　　　　　　　　‎‎4.4 g ＝　　x＝‎‎10.6 g 则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：×100%＝84.8%‎ 答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为84.8%‎ ‎7．(2016，河北)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：‎ ‎(导学号　41352598)‎ ‎(1)实验中生成沉淀的质量为__10__g；‎ ‎(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。‎ 解：(2)解：设反应生成氢氧化钠的质量为x。‎ Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH ‎　　　　　　　　　　100　　 　80‎ ‎　　　　　　　　　　‎10 g　　 　x ＝　　x＝‎‎8 g 所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝10%‎ 答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。‎ ‎8．高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。(导学号　41352599)‎ ‎(1)根据化学方程式计算，‎16 g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。‎ ‎(2)实验过程中，当‎16 g氧化铁全部变为黑色粉末时停止加热，反应生成‎4.4 g二氧化碳，测得黑色粉末中有‎2.8 g铁，还有一种铁的氧化物(铁的氧化物中，氧化亚铁和四氧化三铁是黑色)。计算确定黑色粉末中的氧化物是氧化亚铁还是四氧化三铁。‎ 解：(1)设‎16 g氧化铁完全反应最多生成铁的质量为x。‎ Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2‎ ‎160　　　　 　　112‎ ‎16 g‎　　　　 　　x ＝　　x＝‎‎11.2 g ‎(2)黑色粉末中的氧化物中铁元素的质量为：‎11.2 g－‎2.8 g＝‎‎8.4 g 设生成‎4.4 g二氧化碳需要氧化铁的质量为y。‎ Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2‎ ‎ 160　　　　　　　　　132‎ ‎　y　　　　　　　　　‎‎4.4 g ＝　　y≈‎‎5.3 g 黑色粉末中的氧化物中氧元素的质量为：‎16 g－‎11.2 g－‎5.3 g××100%＝‎‎3.21 g 则黑色粉末中的氧化物中的铁元素与氧元素原子个数比为：∶≈，所以黑色粉末中的氧化物是四氧化三铁。‎ 答：(1)‎16 g氧化铁完全反应最多生成铁的质量为‎11.2 g；(2)黑色粉末中的氧化物是四氧化三铁。‎ ‎9．将‎20 g生锈的铁片放入‎50 g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为‎0.4 g，试求：‎ ‎(导学号　41352600)‎ ‎(1)铁片中单质铁的质量；‎ ‎(2)铁片中铁锈的质量分数；‎ ‎(3)最后所得溶液的质量。‎ 解：(1)设铁片中单质铁的质量为x。‎ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑‎ ‎56　　　　　　　　　2‎ x　　　　　　　　　‎‎0.4 g ＝　　x＝‎‎11.2 g ‎(2)铁片中的铁锈的质量为‎20 g－‎11.2 g＝‎8.8 g，铁片中铁锈的质量分数为×100%＝44%‎ ‎(3)最后溶液的质量为‎20 g＋‎50 g－‎0.4 g＝‎‎69.6 g 答：(1)铁片中单质铁的质量为‎11.2 g；(2)铁片中铁锈的质量分数为44%；(3)最后所得溶液的质量为‎69.6 g。‎ ‎10．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳‎25 g，加入‎200 g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为‎216.2 g(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算：‎ ‎(导学号　41352601)‎ ‎(1)贝壳中碳酸钙的质量分数；‎ ‎(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)‎ 解：(1)反应生成CO2的质量：‎25 g＋‎200 g－‎216.2 g＝‎‎8.8 g 设样品中CaCO3的质量为x，反应后生成CaCl2的质量为y。‎ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎ 100　　　　　　　111　　　　　44‎ x　　　　　　　　y　　　　　‎‎8.8 g ＝＝　　x＝‎20 g，y＝‎‎22.2 g 贝壳中碳酸钙的质量分数：×100%＝80%‎ ‎(2)反应后溶液的质量：‎216.2 g－(‎25 g－‎20 g)＝‎‎211.2 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%＝10.5%‎ 答：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数为80%；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。‎ ‎11．(2016，营口)某同学称量木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体‎5 g于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。回答下列问题：‎ ‎(导学号　41352602)‎ ‎(1)木炭粉与氧化铜反应一段时间后剩余固体中除Cu外，一定含有的物质是__氧化铜__，该物质在剩余固体中的质量分数是__32%__。‎ ‎(2)求所加稀硫酸的溶质质量分数。 ‎ 解：(1)加入‎10 g稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量减少是由于剩余固体中未完全反应的氧化铜与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水；剩余固体减少的量即反应掉氧化铜的质量为：‎5 g－‎3.4 g＝‎1.6 g，在剩余固体中的质量分数为：×100%＝32%。‎ ‎(2)设‎10 g稀硫酸中含硫酸的质量为x。‎ H2SO4＋CuO=== CuSO4＋H2O ‎98　 　80‎ x　 　‎‎1.6 g ＝　　x＝‎‎1.96 g 所加稀硫酸的溶质质量分数为：×100%＝19.6%‎ 答：所加稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。‎ ‎12.(2016，邵阳)某化学兴趣小组在参观一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品。同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品‎10 g放入烧杯中，将‎50 g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示(已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水)。根据实验数据计算：‎ ‎(导学号　41352603)‎ 实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g ‎ ‎1‎ ‎10‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎10‎ ‎6‎ ‎3‎ ‎10‎ ‎4‎ ‎4‎ ‎10‎ ‎2‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎2‎ ‎(1)第__4__次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。‎ ‎(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数＝__80%__。‎ ‎(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)‎ 解：(3)设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x。‎ CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎100　　　73‎ ‎2 g‎　　‎10 g×x ＝ 解得：x＝14.6%‎ 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。‎ ‎13．(2016，玉林)工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸‎100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl。请回答下列问题：‎ ‎(导学号　41352604)‎ ‎(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是__2.14_g__g。‎ ‎(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？(写出计算过程)‎ ‎(3)取‎100 g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？(写出计算过程)‎ 解：(2)由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为‎172 g－‎160 g＝‎‎12 g 设与FeCl3反应消耗的氢氧化钠的质量为x。‎ FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl ‎ 　　　　120　　　　107‎ ‎　 　　　x　　　　‎‎2.14 g ＝　　x＝‎‎2.4 g ‎ 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%＝20%‎ 与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：‎160 g×20%＝‎‎32 g 设与NaOH反应的HCl质量为y。‎ HCl＋NaOH=== H2O＋NaCl ‎36．5　　40‎ ‎ y　 　‎‎32 g ＝　　y＝‎‎29.2 g 该工业盐酸中HCl的质量分数为：×100%＝29.2%‎ ‎(3)设需加水的质量为z。‎ ‎100 g‎×29.2%＝(‎100 g＋z)×10%‎ z＝‎‎192 g 答：(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%；(3)需要加水的质量为192 g。‎