化学中考模拟 9页

九年级化学试题 ‎（时间：90分钟 总分：80分）‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：每题各有一个正确答案。（本题共16道小题，每题1分，共16分）‎ ‎1．下列变化中，属于化学变化的是 A．云雾消散 B．滴水成冰 C．铁杵磨针 D．蜡炬成灰 ‎2．水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是 ‎ A．矿泉水 B．蒸馏水 C．雨水 D．自来水 ‎3．下列“化学之最”中，你认为不正确的是 A．水是最常用的溶剂 B．金刚石是天然存在的最硬的物质 C．铝是地壳中含量最多的元素 D．空气中氮气的体积分数最大 ‎4．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是 ‎ A B C D ‎5．用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是 A．湿衣晾干——分子不停地运动　　　　　 　B．水结成冰——分子发生变化 C．干冰升华——分子间间隔变大　　　　　 　D．轮胎充气——分子间有间隔 ‎6．航天飞船常用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价为 A．＋1 B．＋‎3 C．＋5 D．＋7‎ ‎7．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。下列有一组物质的分类角度与其它各组不同，该组物质是 A．铜与铜绿　　　　　　　　　　 　　　B．红磷与白磷 C．氧气与臭氧（O3）　　　　　　 　　　D．石墨与金刚石 ‎8．下列灭火方法不恰当的是 ‎ A．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭 ‎ B．图书档案起火，用二氧化碳灭火器扑灭 ‎ C．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 ‎ D．石油油井着火，用大量水浇灭 ‎9．下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是 ‎10．2006年我国世界水日的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注。下列用水行为符合这一主题的是 ‎①将工业冷却水进行循环利用 ②用未经处理的工业污水灌溉农田 ③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所 ④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头 ⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗 A．②③④ B．①③④ C．③④⑤ D．①②⑤‎ ‎11．某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察 ‎ A．食醋、碱性肥皂水 B．食醋、酸奶 C．糖水、酸奶 D．食醋、食盐水 ‎12．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是 ‎ A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 ‎ B．钢是很纯的铁 ‎ C．生铁是含少量碳的铁合金 ‎ D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾 ‎13．工业废气中的二氧化氮会对大气造成污染。对其污染治理的反应原理之一为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+X，其中物质X的化学式为 A．NH3 B．H2O C．NO2 D．HNO3‎ ‎14．下列微粒符号中，对“‎2”‎含义的理解正确的是 A．2Cu中的“‎2”‎表示2个铜元素 B．Fe2＋中的“‎2”‎表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 C．H2S中的“‎2”‎表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子 ‎ D．Al2 (4)3 中化学式上方的“‎2”‎表示硫元素为-2价 ‎15．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 甲 乙 丙 丁 黄铜片 铜片 浓氨水 酚 酞 溶 液 二氧化碳 水 澄清的 石灰水 A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大 B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性 C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性 D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 ‎16．分析化学反应的四种基本类型，反应前后一定有元素的化合价改变的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。（本题共6道小题，每题2分，共12分）‎ ‎17．下列说法中，不正确的是 A．人体中重要的供能营养素有：蛋白质、油脂、微量元素 B．日常生活中用得较多的合成材料有：合成塑料、合成纤维、合成橡胶 C．农业生产中主要的化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥 D．工业上去除油污的方法有：汽油擦洗、洗涤剂清洗、烧碱溶液洗涤 ‎18．在生产服装布料的过程中加入适量甲醛(化学式为CH2O)可使服装达到防皱效果。甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。服装中残留的甲醛超标会危害人体健康。以下说法中，错误的是 ‎ A．甲醛属于有机物 ‎ B．甲醛是由三种元素组成的混合物 ‎ C．若买回的服装中有残留甲醛，可用水洗去 ‎ D．若买回的服装中甲醛含量较多，可闻到刺激性气味 ‎19．通过对溶液有关知识的学习，判断下列说法正确的是 A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%‎ B．热糖水降低温度后有晶体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体 D．配制溶液时，搅拌可以增大物质的溶解度 ‎20．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是 物质 ┃ ‎ 杂质 试剂或方法 A CO2 ‎ HCl气体 NaOH溶液 ‎ B NaNO3溶液 Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液 C CO2‎ CO ‎ 点燃 D CuO ‎ KNO3‎ H2O ‎ ‎21．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是 ‎ A．向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释 ‎ B．某温度下，向接近饱和的氯化铵溶液中加入氯化铵晶体 ‎ C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液 ‎ D．向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉 ‎22．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是：‎ 物质 A ‎ B C D 反应前质量/g ‎4‎ ‎6‎ ‎111‎ ‎4‎ 反应后质量/g 待测 ‎15‎ ‎0‎ ‎84‎ A．密闭容器中发生的化学反应属于分解反应 ‎ B．密闭容器中发生的化学反应属于化合反应 C．反应后密闭容器中A的质量为‎22g D．该反应中A、B、C、D四种物质的质量比为22∶9∶111∶80‎ 第Ⅱ卷 三、理解与应用（本题共5道小题，第23题3分，第24题4分，第25题4分，第26题6分，第27题4分，共21分）‎ ‎23．请分别在以下两个表格内，用直线连接相匹配的项目。‎ ‎（2）人体内元素缺乏与可能导致病的关系 ‎（1）食品与其富含营养素的关系 ‎24．阅读下列材料，回答问题：‎ 材料1. 2006年5月27日，中央电视台《焦点访谈》栏目报道了“齐二药假药事件”调查情况，由于管理混乱，购进假药，化验员又错误地将“二甘醇”当作“丙二醇”使用，截止到5月22口，该厂生产的“亮菌甲素注射液”已造成9人死亡。‎ 材料2．丙二醇与二甘醇的比较：‎ 丙二醇 二甘醇 化学式 C3H8O2‎ C4H10O3‎ 性质 无色、有臭味、有吸水性的粘稠状液体，微甜，易燃，熔点27℃；适量接触或服用对人体没有伤害。‎ 无色、有辛辣味、有吸水性的油状液体，易燃，熔点-10.45℃；化学性质与丙二醇相似，但有毒。‎ 市场价格 医药级：100000元/吨 ‎6000元/吨 用途 化工原料和医药辅料，可作为溶剂、保湿剂使用，在美容品中常可见到 化工原料，主要作为工业溶剂，防冻剂。‎ ‎（1）从元素组成和物质分类的角度看，丙二醇和二甘醇的相同点是 。‎ ‎（2）根据材料2中的信息，作为一名检验员，你认为应如何初步识别丙二醇和二甘醇？‎ ‎ 。‎ ‎（3）上面的事实说明，化学物质可以造福人类，但使用不当也会给人类带来危害。针对齐二药假药事件，你认为采取哪些措施可以避免类似悲剧的重演？ ‎ ‎ 。‎ ‎25．下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。‎ ‎（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 ___________________________________________________________________。‎ ‎（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有____________________。‎ ‎（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀 盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。‎ ‎26．向某无色溶液A中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲同学认为A可能是Na2CO3溶液，因为Na2CO3溶液能与BaCl2溶液反应产生BaCO3沉淀。而乙同学认为A可能是一种硝酸盐溶液，丙同学认为A可能是一种酸溶液。请你将乙、丙两同学的结论及理由填在下表中：‎ A中溶质的化学式 判断理由（用化学方程式表示）‎ 甲 Na2CO3‎ Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓‎ 乙 丙 ‎27．甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如下图所示：‎ 甲 丙 乙 ‎（1）若甲、乙组成元素相同，甲、乙、丙中有一种物质是水，则甲为（填化学式）__________；实验室制丙的化学方程式为________________________________（写出一种）。‎ ‎（2）若甲、乙、丙都含有三种元素，甲、乙、丙的相对分子质量依次增大，其中一种物质广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。‎ 由甲到乙反应的化学方程式为_____________________________________。‎ 乙也可以转化成甲，其反应的化学方程式为_________________________________。‎ 若甲、乙、丙都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1∶2。图示反应中，一个有难溶物生成，另一个有气体生成，第三个有难溶物和水生成。则生成的气体可能为（填化学式）_________；由甲到丙反应的化学方程式为_______________________________。‎ 四、实验与探究（本题共2道小题，第28题12分，第 29题 9分，共21分）‎ ‎①‎ ‎②‎ A B C D E F 水 ‎28．下图所示为实验室常用的实验装置：‎ 据此回答下列问题：‎ ‎（1）写出带标号仪器的名称：① ② ；‎ ‎（2）常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 ‎ ‎（填序号，下同），收集装置是 ；‎ ‎（3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为 ___________________________________；此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为 ________________________________，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是 ，收集装置是 ；‎ ‎⑷F装置F可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是________________________________________________，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。‎ ‎29．请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。‎ ‎【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分 ‎【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：‎ 物 质 Ca(HCO3)2‎ Mg(HCO3)2‎ Ca(OH)2‎ Mg(OH)2‎ CaCO3‎ MgCO3‎ 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 ‎【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和 ，可能含有Ca(OH)2和 。‎ ‎【设计方案】⑴甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入 ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2。‎ ‎⑵乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：‎ ‎①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；‎ ‎②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；‎ ‎③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；‎ ‎④再次称量干燥管内物质增加的质量；‎ ‎⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。‎ ‎0 30 60 90 120 时间/s 增加的质量/g ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ 后续装置略 水垢 浓硫酸 Ⅰ Ⅱ B NaOH溶液 A 碱石灰 讨论：‎ a．步骤①加入样品前还应检查 ，所加的酸溶液是 。‎ b．装置Ⅱ的作用是 ；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是________________________________________。‎ c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是 。‎ ‎【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有 。‎ 五、分析与计算（本题共 2道小题，第 30题 3分，第31题7分，共10分）‎ ‎30．(1)化肥尿素[CO(NH2)2]中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为____________，其相对分子质量为___________。‎ ‎(2)在公共场所有一广告牌，如右图所示。通过计算回答，这是一则__________(填“真实”或“虚假”)的广告。‎ ‎31．有一石灰石样品，其中只含杂质二氧化硅(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取一块石灰石样品，将其粉碎后，称出‎6 g放入烧杯内(烧杯的质量为‎20g)，然后加入‎50 g足量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如图所示。‎ 试回答：‎ ‎(1)将石灰石样品粉碎的主要目的是 ‎ ‎(2)实验结束后，共放出多少二氧化碳?‎ ‎(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果保留1位小数)‎ ‎ ‎