中考化学模拟试卷1含解析2 24页

‎2016年四川省内江二职中中考化学模拟试卷（1）‎ 一、选择题：本题12题共计48分．‎ ‎1．古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富．下列诗词中不涉及化学变化的是（　　）‎ A．好雨知时节，当春乃发生 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ‎2．对物质进行分类是学习化学的一种方法．下列物质属于纯净物的是（　　）‎ A．啤酒 B．石油 C．氧气 D．海水 ‎3．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 物质 X Y Z Q 反应前质量/g ‎8‎ ‎2‎ ‎40‎ ‎5‎ 反应后质量/g 待测 ‎24‎ ‎8‎ ‎23‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应一定是置换反应 B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9‎ C．参加反应的X、Z的质量比为1：4‎ D．反应后X的质量为0‎ ‎4．下列实验操作错误的是（　　）‎ A．试管内壁的油脂可用热的纯碱溶液洗涤 B．实验结束后，剩余药品要倒入指定的容器中 C．在锥形瓶中加入石灰石时，将瓶体稍微倾斜，使块状固体轻轻滑入底部 D．将氢氧化钠固体放在天平左盘的称量纸上称量 ‎5．某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入（　　）‎ A．石灰石和铜粉 B．生石灰和铁粉 C．纯碱和木炭粉 D．烧碱和铝粉 ‎6．甲、乙、丙、丁是四种金属单质，甲能从乙的溶液中置换出乙，但甲不能与稀盐酸反应．相同条件下，丙、丁能与稀盐酸反应产生H2，且丁比丙反应剧烈．则四种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）‎ A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．丁、丙、甲、乙 D．丁、丙、乙、甲 ‎7．下列关于水的说法错误的是（　　）‎ A．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降 B．肥皂水可检验硬水和软水 C．活性炭可降低水的硬度 D．蒸馏水是净化程度较高的水 ‎8．根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法错误的是（　　）‎ A．电线短路着火，立即用水浇灭 B．加油站、面粉厂贴有“禁止烟火”的标志 C．焊割金属时，用稀有气体作保护气 D．做菜时油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭 ‎9．下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）‎ A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大 D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液 ‎11．下列说法不正确的是（　　）‎ A．用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量 B．实验室用过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用 C．硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫 D．用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就收集气体 ‎12．现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（　　）‎ A．生成氢气的质量：X＞Y B．相对原子质量：X＞Y C．金属活动性：Y＞X D．消耗硫酸的质量：X＞Y ‎　‎ 二.填空题（本大题包括4个小题，每空3分，共24分）‎ ‎13．在①醋酸 ②甲醇 ③含磷洗衣粉 ④白磷 ⑤石墨 ⑥尿素 ⑦生石灰中选来用化学式填空：‎ 可作食品包装袋中干燥剂的是______；可用于农作物肥料的是______．‎ ‎14．用化学方法去除下列各组物质中括号内的杂质，写出除杂化学方程式．‎ ‎（1）铜粉（铁粉）：______，‎ ‎（2）氯化钠（氯化钡）溶液：______．‎ ‎15．如图表是元素周期表的一部分，请根据表中提供的信息按要求填空：‎ ‎3Li 锂 ‎4Be 铍 ‎5B 硼 ‎①‎ ‎7N 氮 ‎②‎ ‎9F 氟 ‎10Ne 氖 ‎③‎ ‎12Mg 镁 ‎④‎ ‎14Si 硅 ‎⑤‎ ‎16S 硫 ‎17Cl 氯 ‎18Ar 氩 ‎（1）由⑤元素组成的单质在空气中燃烧的化学方程式为______‎ ‎（2）由①②③三种元素组成的物质的化学式为______．‎ ‎16．如图中的①、②分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．‎ 试回答下列问题：‎ A、B、C中有属于同种元素的______，请写出该元素形成的一种酸______；‎ A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的______相同．‎ ‎　‎ 三.实验题（本大题包括1个小题，共18分）‎ ‎17．（18分）（2016•四川模拟）实验室常用如图装置来制取各种气体：‎ ‎（1）写出图中有标号仪器的名称：a______、b______；‎ ‎（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生和收集装置是______（填序号）‎ ‎（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置和收集装置是______．‎ ‎（4）点燃氢气以前要：______‎ ‎（5）实验室收集二氧化碳时，验满的方法是______‎ ‎（6）A用高锰酸钾来制取氧气要做的改进是：______‎ ‎（7）用C来收集氧气的最佳时机是：______‎ ‎（8）按图把A组装好后马上要做的下一步是：______．‎ ‎　‎ 四.计算题（本大题包括1个小题，共10分）‎ ‎18．（10分）（2016•四川模拟）石灰石的主要成分为CaCO3，可用于制生石灰．我市某地出产一种石灰石，其中CaCO3的质量分数为80%，试回答下列问题：（其余杂质不参与反应）‎ ‎（1）CaCO3中钙元素的质量分数为______．‎ ‎（2）100吨该石灰石中含钙元素的质量为______吨，经过充分冶炼，最多可生产含CaO 96%的生石灰______吨（最后一空保留两位小数）．‎ ‎19．（12分）（2016•四川模拟）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如图：‎ 请回答：‎ ‎（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是______；固体B的化学式为______．‎ ‎（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式______；步骤④发生反应的化学方程式为______．‎ ‎（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______．‎ 步骤④也可以把稀硫酸换成硫酸铜溶液，写出反应方程式﹣______．‎ ‎20．（12分）（2014•郴州）袋装食品中常用一种“双吸剂”保持干燥和防腐，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．‎ ‎【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？‎ ‎【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3‎ ‎【实验探究1】‎ 取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有______．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．‎ ‎【实验探究2】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水 试管外壁不发烫 固体中一定没有______‎ ‎【实验探究3】‎ ‎【实验结论】‎ 步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有______，其反应的化学方程式：______．‎ 步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有______和______．‎ ‎21．小明在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸．为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分完全溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸．实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．（假定氢氧化钠在空气中变质后的杂质只有一种）‎ 求：（1）小明实验中产生的二氧化碳的质量．‎ ‎（2）氢氧化钠的纯度．‎ ‎（3）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数．‎ ‎　‎ ‎2016年四川省内江二职中中考化学模拟试卷（1）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题：本题12题共计48分．‎ ‎1．古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富．下列诗词中不涉及化学变化的是（　　）‎ A．好雨知时节，当春乃发生 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；本题可在理解诗句含义的基础上据此分析判断．‎ ‎【解答】解：‎ A、下雨的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项正确；‎ B、燃放烟花爆竹能生成二氧化碳等新物质，属于化学变化．故选项错误；‎ C、石灰石高温煅烧时能生成氧化钙和二氧化碳等新物质，属于化学变化．故选项错误；‎ D、蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳等新物质，属于化学变化．故选项错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】解答本题要在理解诗句含义的基础上，分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎2．对物质进行分类是学习化学的一种方法．下列物质属于纯净物的是（　　）‎ A．啤酒 B．石油 C．氧气 D．海水 ‎【考点】纯净物和混合物的判别；物质的简单分类．‎ ‎【分析】啤酒、石油、海水等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；氧气是由一种物质组成的，属于纯净物．‎ ‎【解答】解：A、啤酒中含有水和酒精等物质，属于混合物．故选项错误；‎ B、石油中含有多种烷烃，属于混合物．故选项错误；‎ C、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物．故选项正确；‎ D、海水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．故选项错误；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．‎ ‎　‎ ‎3．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 物质 X Y Z Q 反应前质量/g ‎8‎ ‎2‎ ‎40‎ ‎5‎ 反应后质量/g 待测 ‎24‎ ‎8‎ ‎23‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应一定是置换反应 B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9‎ C．参加反应的X、Z的质量比为1：4‎ D．反应后X的质量为0‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用；常见化学反应中的质量关系．‎ ‎【分析】该题为一道图表和数据相结合的试题，首先根据质量守恒定律求出反应后X的质量（即待测处的数值）然后根据X、Y、Z、Q反应前后的质量变化确定出反应物和生成物，进而可判断该反应的类型，再根据X、Y、Z、Q反应前后质量的变化可求出X、Z的质量比，Y、Q的质量比．‎ ‎【解答】解：A、根据各物质反应前后质量的变化可知：Y、Q为生成物，X、Z为反应物．故反应为；X+Z→Y+Q 该反应不一定为置换反应，也可能是复分解反应．故A不正确．‎ ‎ B、生成的Y、Q的质量分别为：24﹣2=22克和23﹣5=18克故其质量比为22：18=11：9，Y、Q的质量比为11：9，它们的相对分子质量比不一定为11：9．故B不正确．‎ ‎ C、参加反应的X的质量为；8﹣0=8克 Z的质量为：40﹣8=32克 故参加反应的X、Z的质量比为1：4，故C正确 ‎ D、根据质量守恒定律：反应前物质的总质量8+2+40+5=55，和反应后物质的总质量24+8+23+待测 相等可求出，待测=55﹣（24+8+23）=0 故D正确．‎ ‎ 故选C、D．‎ ‎【点评】该题要求学生能从图表中找出有效的数据进行处理解答，考查了学生的观察和分析能力．‎ ‎　‎ ‎4．下列实验操作错误的是（　　）‎ A．试管内壁的油脂可用热的纯碱溶液洗涤 B．实验结束后，剩余药品要倒入指定的容器中 C．在锥形瓶中加入石灰石时，将瓶体稍微倾斜，使块状固体轻轻滑入底部 D．将氢氧化钠固体放在天平左盘的称量纸上称量 ‎【考点】实验操作注意事项的探究．‎ ‎【分析】A、可用纯碱溶液清洗试管壁上的油脂；‎ B、从对剩余药品的处理方法回答；‎ C、根据固体药品的取用方法回答；‎ D、氢氧化钠易潮解，称量易潮解的物质用玻璃器皿．‎ ‎【解答】解：A、试管内壁的油脂可用热的纯碱溶液洗涤，纯碱起乳化作用，此项不合题意；‎ B、实验结束后，剩余药品要倒入指定的容器中，不能放回原瓶，此项不合题意；‎ C、锥形瓶中加入石灰石时，将瓶体稍微倾斜，使块状固体轻轻滑入底部，操作正确，不合题意；‎ D、氢氧化钠固体应放在天平左盘的玻璃器皿上称量，不能放在纸上，此项符合题意；‎ 故选D．‎ ‎【点评】熟悉常用仪器的使用方法和注意事项，严格按照规范的程序进行实验，防止因错误操作而发生意外事故．‎ ‎　‎ ‎5．某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入（　　）‎ A．石灰石和铜粉 B．生石灰和铁粉 C．纯碱和木炭粉 D．烧碱和铝粉 ‎【考点】酸的化学性质；金属活动性顺序及其应用．‎ ‎【分析】治理酸性污水应加能够把酸性物质反应生成中性物质的物质，因此可以选择：活泼金属、金属氧化物、碱或者是盐，而治理含有重金属离子的废水，应该加入能够把重金属离子从溶液中置换出来的金属或者是能够把重金属离子转化成沉淀的物质；再就是还要注意经济成本．‎ ‎【解答】解：由于四个选项中的碳酸钙、生石灰、纯碱和烧碱都能够和酸性溶液反应，即都可以来治理酸性废水，但能够把Pb2+置换出来的只有B和D中的铁粉和铝粉，综合考虑，生石灰和铁粉的成本要少．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质和金属活动性顺序的应用，从而培养学生应用知识解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎6．甲、乙、丙、丁是四种金属单质，甲能从乙的溶液中置换出乙，但甲不能与稀盐酸反应．相同条件下，丙、丁能与稀盐酸反应产生H2，且丁比丙反应剧烈．则四种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）‎ A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．丁、丙、甲、乙 D．丁、丙、乙、甲 ‎【考点】金属活动性顺序及其应用．‎ ‎【分析】甲能从乙的溶液中置换出乙，但甲不能与稀盐酸反应，金属甲的活动性比乙强且在活动性顺序中位于氢之后；相同条件下，丙、丁能与稀盐酸反应产生H2，且丁比丙反应剧烈，金属丁的活动性比丙强且两金属都位于金属活动性顺序中氢之前．‎ ‎【解答】解：根据甲能从乙的溶液中置换出乙但甲不能与稀盐酸反应的现象，可判断金属甲的活动性比乙强且在活动性顺序中位于氢之后，即活动性强弱关系氢＞甲＞乙；根据相同条件下，丙、丁能与稀盐酸反应产生H2且丁比丙反应剧烈的实验现象，可判断金属丁的活动性比丙强且两金属都位于金属活动性顺序中氢之前，即活动性强弱关系为丁＞丙＞氢；综合以上分析，四种金属的活动性由弱到强的顺序为乙＜甲＜丙＜丁；‎ 故选B．‎ ‎【点评】活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，活动性越强的活泼金属与酸反应越剧烈．‎ ‎　‎ ‎7．下列关于水的说法错误的是（　　）‎ A．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降 B．肥皂水可检验硬水和软水 C．活性炭可降低水的硬度 D．蒸馏水是净化程度较高的水 ‎【考点】硬水与软水；水的净化．‎ ‎【分析】A、根据明矾溶于水形成的胶体可促进水中悬浮杂质的沉降解答；‎ B、根据肥皂水能够区分软水和硬水解答；‎ C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能除去水中的钙、镁离子；‎ D、蒸馏几乎可以把水中的杂质全部除去，蒸馏后可以得到几乎纯净的水，净化程度较高．‎ ‎【解答】解：A、明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中不溶性固体杂质吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，故选项说法正确；‎ B、加肥皂水后，生成泡沫较多的是软水，生成泡沫较少的是硬水，所以肥皂水能够区分软水和硬水，故选项说法正确；‎ C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能除去水中的钙、镁离子，所以 活性炭不能降低水的硬度，故选项说法错误；‎ D、蒸馏几乎可以把水中的杂质全部除去，蒸馏后可以得到几乎纯净的水，净化程度较高，所以蒸馏水是净化程度较高的水，故选项说法正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】此题考查了水的净化方法以及硬水与软水的区别方法，是化学考试中常见的题目．‎ ‎　‎ ‎8．根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法错误的是（　　）‎ A．电线短路着火，立即用水浇灭 B．加油站、面粉厂贴有“禁止烟火”的标志 C．焊割金属时，用稀有气体作保护气 D．做菜时油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭 ‎【考点】灭火的原理和方法；常见气体的用途；易燃物和易爆物安全知识．‎ ‎【分析】依据燃烧的条件和灭火的原理可以做出判断；电焊时固体表面很热，为防止金属在热的情况下被氧化，常常通入稀有气体作保护气．‎ ‎【解答】解：A、电线短路引起电器着火时，首先要断电，用水浇灭是错误的，水能导电；‎ B、因为面粉属于可燃性粉尘，与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以面粉加工厂、加油站要严禁烟火．故选项错误．‎ C、电焊时固体表面很热，为防止金属在热的情况下被氧化，常常通入稀有气体作保护气借以防止金属被氧化．‎ D、用锅盖盖灭是因为隔绝了氧气或空气．‎ 故选A．‎ ‎【点评】解答本题要掌握各种灭火方法的使用条件，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎9．下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】几种常见的与化学有关的图标．‎ ‎【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、图中所示标志是节水标志，故选项错误．‎ B、图中所示标志是塑料包装制品回收标志，故选项正确．‎ C、图中所示标志是当心火灾﹣﹣﹣易燃物质标志，故选项错误．‎ D、图中所示标志是不可回收物标志，故选项错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）‎ A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大 D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．‎ ‎【分析】A、根据甲的溶液不知是否饱和解答；‎ B、根据t2℃时，甲、乙的溶解度解答；‎ C、根据溶解度曲线图解答；‎ D、t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液解答．‎ ‎【解答】解：‎ A、将甲的溶液从t2℃降到t1℃，不知甲的溶液是否饱和，不一定有晶体析出，其溶质的质量分数不一定减小，故错；‎ B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量不相等，故错；‎ C、根据溶解度曲线图可知，当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大，故对；‎ D、t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液，故错．‎ 答案：C．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎11．下列说法不正确的是（　　）‎ A．用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量 B．实验室用过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用 C．硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫 D．用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就收集气体 ‎【考点】空气组成的测定；氧气的化学性质；制取氧气的操作步骤和注意点；催化剂的特点与催化作用．‎ ‎【分析】A、根据用红磷测定空气中氧气含量实验的注意事项分析；‎ B、根据实验室用过氧化氢制氧气实验中二氧化锰的作用分析；‎ C、根据做硫粉在氧气中燃烧实验时的注意事项分析；‎ D、根据用排水法收集氧气时的注意事项分析．‎ ‎【解答】解：‎ A、用红磷测定空气中氧气含量时，为了消耗掉所有的氧气，红磷一定要过量，故说法正确；‎ B、实验室用过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰在反应前后质量和化学性质没有改变，起催化作用，故说法正确；‎ C、硫粉在氧气中燃烧时生成二氧化硫，二氧化硫有毒，和水反应，因此集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫，以防污染环境，故说法正确；‎ D、用排水法收集氧气时，当导管口连续、均匀的冒出气泡时开始收集气体，否则收集的不纯，故说法错误；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查知识点较多，综合性强，但只要掌握常见实验的注意事项即可解答．‎ ‎　‎ ‎12．现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（　　）‎ A．生成氢气的质量：X＞Y B．相对原子质量：X＞Y C．金属活动性：Y＞X D．消耗硫酸的质量：X＞Y ‎【考点】金属的化学性质．‎ ‎【分析】A、根据图象分析生成氢气的质量；‎ B、根据X、Y在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析；‎ C、据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；‎ D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量．‎ ‎【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，正确；‎ B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误；‎ C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法正确；‎ D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：X＞Y，故说法正确；‎ 故选B．‎ ‎【点评】活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．‎ ‎　‎ 二.填空题（本大题包括4个小题，每空3分，共24分）‎ ‎13．在①醋酸 ②甲醇 ③含磷洗衣粉 ④白磷 ⑤石墨 ⑥尿素 ⑦生石灰中选来用化学式填空：‎ 可作食品包装袋中干燥剂的是　CaO　；可用于农作物肥料的是　CO（NH2）2　．‎ ‎【考点】化学式的书写及意义．‎ ‎【分析】确定物质的名称，然后根据化学式的书写方法进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：生石灰能和水反应生成氢氧化钙，可以做干燥剂，故填：CaO；‎ 尿素中含有氮元素，属于氮肥，可做农作物的肥料，故填：CO（NH2）2．‎ ‎【点评】解答本题的关键是要充分理解物质的性质，只有理解了物质的性质才能确定物质的用途．‎ ‎　‎ ‎14．用化学方法去除下列各组物质中括号内的杂质，写出除杂化学方程式．‎ ‎（1）铜粉（铁粉）：　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）　，‎ ‎（2）氯化钠（氯化钡）溶液：　BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　．‎ ‎【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：（1）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）．‎ ‎（2）要除去氯化钠溶液中的氯化钡，实质就是除去钡离子，可利用适量的碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．‎ 故答案为：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）；（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎15．如图表是元素周期表的一部分，请根据表中提供的信息按要求填空：‎ ‎3Li 锂 ‎4Be 铍 ‎5B 硼 ‎①‎ ‎7N 氮 ‎②‎ ‎9F 氟 ‎10Ne 氖 ‎③‎ ‎12Mg 镁 ‎④‎ ‎14Si 硅 ‎⑤‎ ‎16S 硫 ‎17Cl 氯 ‎18Ar 氩 ‎（1）由⑤元素组成的单质在空气中燃烧的化学方程式为　4P+5O22P2O5　‎ ‎（2）由①②③三种元素组成的物质的化学式为　Na2CO3　．‎ ‎【考点】元素周期表的特点及其应用；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）由表中提供的信息可知，原子序数：16＞⑤＞14，故⑤为15号元素磷，故可推测其燃烧的化学方程式；‎ ‎（2）由表中提供的信息可知，①②③分别为碳元素、氧元素、钠元素，故可知其组成的常用物质名称以及化学式．‎ ‎【解答】解：（1）由表中提供的信息可知，原子序数：16＞⑤＞14，故⑤为15号元素磷，故可推测其燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5；‎ ‎（2）由表中提供的信息可知，①②③分别为碳元素、氧元素、钠元素，故可知其组成的常用物质名称为碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；‎ 故答案为：（1）4P+5O22P2O5；（2）Na2CO3．‎ ‎【点评】了解元素周期表的特点及其应用；掌握化学方程式的书写方法；了解元素符号、化学式的书写及其意义．‎ ‎　‎ ‎16．如图中的①、②分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．‎ 试回答下列问题：‎ A、B、C中有属于同种元素的　BC　，请写出该元素形成的一种酸　HCl　；‎ A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的　最外层电子数　相同．‎ ‎【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【分析】根据元素的概念以及酸的组成来分析；‎ 根据决定元素化学性质的因素来分析解答．‎ ‎【解答】解：质子数决定元素的种类，在ABC三种元素中，BC属于同种元素，即氯元素，该元素形成的常见的酸是盐酸，故填：BC；HCl；‎ A和B两种粒子的最外层电子数均为7，在化学反应中易得到1个电子，具有相似的化学性质，故填：最外层电子数．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握灵活运用元素周期表中元素的信息、元素的化学性质与它的原子的最外层电子数目的关系、对元素的概念的理解、常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ 三.实验题（本大题包括1个小题，共18分）‎ ‎17．（18分）（2016•四川模拟）实验室常用如图装置来制取各种气体：‎ ‎（1）写出图中有标号仪器的名称：a　酒精灯　、b　铁架台　；‎ ‎（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生和收集装置是　BC或BE　（填序号）‎ ‎（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置和收集装置是　AD　．‎ ‎（4）点燃氢气以前要：　检验纯度　‎ ‎（5）实验室收集二氧化碳时，验满的方法是　将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭　‎ ‎（6）A用高锰酸钾来制取氧气要做的改进是：　试管口放一团棉花　‎ ‎（7）用C来收集氧气的最佳时机是：　气泡连续、均匀冒出时　‎ ‎（8）按图把A组装好后马上要做的下一步是：　检查装置的气密性　．‎ ‎【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．‎ ‎【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；‎ ‎（2）根据利用过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气时所使用药品的状态与反应条件，确定此时所应选用的发生装置，收集装置主要由气体的密度和溶水性决定；‎ ‎（3）发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；收集装置主要由气体的密度和溶水性决定．‎ ‎（4）根据点燃氢气以前要检验纯度解答；‎ ‎（5）根据由于二氧化碳既不燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，所以验满二氧化碳气体的最简方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭解答；‎ ‎（6）根据用高锰酸钾制氧气的注意事项解答；‎ ‎（7）据排水法收集气体解答．‎ ‎（8）连接后装置后，在装入药品前必须检查装置的气密性是否良好，避免影响测定结果；‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）根据实验室常用仪器可知：酒精灯；铁架台；‎ ‎（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，所选择用药品为固体与液体反应且不需要加热，因此应选用发生装置B作为制取氧气的发生装置；氧气不易溶于水，能用排水法收集，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集．‎ ‎（3）反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固﹣固加热型的发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集．‎ ‎（4）点燃氢气易发生爆炸，点燃氢气以前要检验纯度；‎ ‎（5）由于二氧化碳既不燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大；因此验满二氧化碳气体的最简方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭．‎ ‎（6）为防止高锰酸钾随气流进入导气管，A用高锰酸钾来制取氧气要做的改进是：试管口放一团棉花；‎ ‎（7）利用排水法收集氧气的最佳时机是气泡连续、均匀冒出的时候，气泡连续、均匀冒出时，因为开始出来的气体中含有空气；‎ ‎（8）先连接装置，在装入药品前需要检查装置的气密性，否则若气密性较差会影响测定结果，‎ 故答案为：检查装置的气密性；‎ 答案：‎ ‎（1）酒精灯；铁架台；‎ ‎（2）BC或BE；‎ ‎（3）AD；‎ ‎（4）检验纯度；‎ ‎（5）将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭；‎ ‎（6）试管口放一团棉花；‎ ‎（7）气泡连续、均匀冒出时；‎ ‎（8）检查装置的气密性．‎ ‎【点评】本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选取，发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要由气体的密度和溶水性决定，另外还要考虑气体是否与水反应、是否与空气反应、是否有毒等等．‎ ‎　‎ 四.计算题（本大题包括1个小题，共10分）‎ ‎18．（10分）（2016•四川模拟）石灰石的主要成分为CaCO3，可用于制生石灰．我市某地出产一种石灰石，其中CaCO3的质量分数为80%，试回答下列问题：（其余杂质不参与反应）‎ ‎（1）CaCO3中钙元素的质量分数为　40%　．‎ ‎（2）100吨该石灰石中含钙元素的质量为　32　吨，经过充分冶炼，最多可生产含CaO 96%的生石灰　46.7　吨（最后一空保留两位小数）．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；元素的质量分数计算．‎ ‎【分析】（1）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数解答；‎ ‎（2）根据碳酸钙的质量求出含CaO 96%的生石灰含即可．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）CaCO3中钙元素的质量分数为×100%=40%；‎ ‎（2）100吨该石灰石中含钙元素的质量为100t×80%×40%=32t 设可生产含CaO 96%的生石灰的质量为x CaCO3CaO+CO2↑ ‎ ‎100 56‎ ‎ 100t×80% x×96%‎ x≈46.7t 答案：（1）40%；‎ ‎（2）32；46.7．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎19．（12分）（2016•四川模拟）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如图：‎ 请回答：‎ ‎（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是　硫酸锌　；固体B的化学式为　Fe　．‎ ‎（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式　Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe　；步骤④发生反应的化学方程式为　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　．‎ ‎（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是　取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量　．‎ 步骤④也可以把稀硫酸换成硫酸铜溶液，写出反应方程式﹣　Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu　．‎ ‎【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）由题意可知：②中蒸发至干，得硫酸锌；因为滤液A和滤液B含有相同的溶质，所以步骤④中加入的稀硫酸，得硫酸锌；‎ ‎（2）根据题中的信息，推导出反应物和生产物，正确书写化学方程式；‎ ‎（3）检验加入的稀硫酸是否足量：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量），即铁与稀硫酸反应，锌和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）利用金属活动性顺序，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属； ‎ ‎（2）根据题中的信息，推导出反应物和生产物，利用金属活动性顺序，正确书写化学方程式；故步骤①其中一个反应的化学方程式 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；步骤④发生反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；‎ ‎（3）检验加入的稀硫酸是否足量：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量），即由题意可推知铁与稀硫酸反应； 锌和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．‎ 故答案为：（1）硫酸锌，Fe；‎ ‎（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；‎ ‎（3）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．‎ ‎【点评】仔细审题，有题意可知一些信息，根据信息推导做题；利用金属活动性顺序，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．‎ ‎　‎ ‎20．（12分）（2014•郴州）袋装食品中常用一种“双吸剂”保持干燥和防腐，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．‎ ‎【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？‎ ‎【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3‎ ‎【实验探究1】‎ 取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有　Fe　．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．‎ ‎【实验探究2】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水 试管外壁不发烫 固体中一定没有　CaO　‎ ‎【实验探究3】‎ ‎【实验结论】‎ 步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有　Ca（OH）2　，其反应的化学方程式：　Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH　．‎ 步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有　Fe2O3　和　CaCO3　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【分析】【实验探究1】根据铁能被磁铁吸引且颜色是黑色的进行解答；‎ ‎【实验探究2】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙要放出大量的热进行解答；‎ ‎【实验结论】根据碳酸钠溶液能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠进行解答；‎ 根据盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液的颜色是黄色的进行解答．‎ ‎【解答】解：【实验探究1】铁能被磁铁吸引且颜色是黑色的，所以用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有Fe；故填：Fe；‎ ‎【实验探究2】氧化钙和水反应生成氢氧化钙要放出大量的热，所以取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水，试管外壁不发烫，说明固体中一定没有CaO；故填：CaO；‎ ‎【实验结论】碳酸钠溶液能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有氢氧化钙，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；故填：Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；‎ 盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液的颜色是黄色的，所以步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含Fe2O3、CaCO3．故填：Fe2O3；CaCO3．‎ ‎【点评】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．‎ ‎　‎ ‎21．小明在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸．为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分完全溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸．实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．（假定氢氧化钠在空气中变质后的杂质只有一种）‎ 求：（1）小明实验中产生的二氧化碳的质量．‎ ‎（2）氢氧化钠的纯度．‎ ‎（3）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】根据氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳而生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体会造成物质的总质量减少，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量，进而可以可以根据化学方程式计算出碳酸钠的质量、参加反应的氯化氢的质量，即可求出盐酸溶液中溶质的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）由图中的质量关系图可知：产生二氧化碳的质量：（9.3g+50g+50g）﹣107.1g=2.2g ‎（2）设9.3g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y，与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为z，‎ Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎106 73 44‎ x y 2.2g ‎=5.3g，y=3.65g ‎9.3g样品中氢氧化钠的质量=9.3g﹣5.3g=4g NaOH+HCl═NaCl+H2O ‎ 40 36.5‎ ‎ 4g z z=3.65g 氢氧化钠的纯度=100%≈43%‎ ‎（3）稀盐酸的溶质质量分数：×100%=14.6%；‎ 答案：‎ ‎（1）2.2克 ‎ ‎（2）氢氧化钠的纯度43%；‎ ‎（3）稀盐酸的溶质质量分数14.6%‎ ‎【点评】利用质量守恒计算反应后溶液质量比较直观：反应既不产生气体又无沉淀，反应后所得溶液质量即为反应前两溶液的质量和．‎