初中化学中考复习溶解溶液的浓及答案 7页

‎2019年初中化学中考复习 溶解度、溶液的浓度 一、单选题 ‎1.周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边等待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是(　　)‎ A. 泡糖水时进行了充分搅拌                                    B. 糖水热的时候白糖全部溶解 C. 凉的糖水底部有剩余的白糖                                D. 喝糖水时感到很甜 ‎2.常温时打开汽水瓶，可以看到许多气泡从瓶口冒出，这是因为（   ） ‎ A. 温度降低，溶解的二氧化碳外逸                         B. 温度升高，溶解的二氧化碳外逸 C. 压强增大，溶解的二氧化碳外逸                         D. 压强减少，溶解的二氧化碳外逸 ‎3.某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水．下列说法正确的是（  ） ‎ A. 若样品不含任何杂质，则m＜1.8 B. 若m=1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH C. 若m=1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种 D. 若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%‎ ‎4.饱和溶液是指（  ）‎ A. 在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液     B. 浓度较大的溶液 C. 还能再溶解该种溶质的溶液                                                      D. 不能继续溶解其它溶质的溶液 ‎5.下列有关溶液的说法正确的是（　　）​‎ A. 配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6% B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C. KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 D. 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 ‎6.如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是(    )‎ A. t2 ℃时，把50g甲放入50 g水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为50％          B. t1 ℃时，三种物质的溶液溶质质量分数大小关系是乙＞甲＝丙 C. 甲中混有少量乙，可采用蒸发溶剂结晶的方法提纯甲          D. 将t2 ℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至t1 ℃时，所得溶液质量最大的是丙 ‎7.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（    ） ‎ A. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出                             B. 阳光充足时，充满水的鱼缸壁上有小气泡 C. 启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出                         D. 夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面 ‎8.如图所示，一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是 (   ) ‎ A. 升温                                     B. 降温                                     C. 加糖                                     D. 搅拌 ‎9.硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（　　）‎ ‎ 温度/℃‎ ‎ 0‎ ‎ 20‎ ‎ 40‎ ‎ 60‎ ‎ 80‎ ‎ 100‎ ‎ 溶解度/g ‎ 13.3‎ ‎ 31.6‎ ‎ 63.9‎ ‎ 110‎ ‎ 169‎ ‎ 246‎ A. 硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大 B. 60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21‎ C. 20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变 D. 将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出 ‎10.如图是NaCl,MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（  ） ‎ A. 只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B. t2℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C. MgSO4的饱和溶液在t1℃时，溶质质量分数最大 D. t2℃时的MgSO4饱和溶液降温至t1℃时，有晶体析出 ‎11.下表是NaCl与NH4Cl在不同温度时的溶解度数据，下列说法正确的是（   ）‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ NaCl ‎35.7 g ‎36.0 g ‎36.6 g ‎37.3 g ‎38.4 g NH4Cl ‎29.4 g ‎37.2 g ‎45.8 g ‎55.2 g ‎65.6 g A. NaCl的溶解度比NH4Cl小 B. 控制温度在0~20℃之间时，两种物质可配出质量分数相同的饱和溶液 C. NaCl中含有少量NH4Cl时，可通过冷却热饱和溶液的方法来提纯NaCl D. 80℃时将两种物质各5 g分别加入到10 g水中，固体均能全部溶解 ‎12.用50g6%的氢氧化钠溶液配制成3%的氢氧化钠溶液，需加水的质量为（　　）‎ A．50g   B．100g C．47g   D．25g 二、填空题 ‎13.溶液在生产和科研中具有广泛的用途。请回答下列问题： （1）每年5月12日为全国“防灾减灾日”。家庭准备云南白药、碘酒、红药水、双氧水、高锰酸钾等杀菌消毒、止血、防感染的药品，是很好的预防措施。 ‎ ‎①碘酒的溶剂为________ ，双氧水中的溶质为（填化学式）________ 。 ②高锰酸钾由（填数字）________ 种元素组成。 （2）在我国青海湖地区有一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱指的是Na2CO3 ， 盐指NaCl，两种物质的溶解度曲线如右图表示。 ①10 ℃时，100 g水中最多溶解碳酸钠________ g。 ②40 ℃时，碳酸钠的溶解度（填字母序号）________ 氯化钠的溶解度。 a．大于       b．等于      c．小于 ③请根据两种物质的溶解度曲线图说明我国青海湖地区冬天捞碱的原因为________ 。‎ ‎14.石灰水露置于空气中容易________而产生一层白膜，写出石灰水在空气中变质的方程式________．石灰水露置于空气中，溶液的质量变________了，质量分数变________． ‎ ‎15.运用所学的化学知识回答问题． （1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可观察到的现象是________ ，浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会________ （选填“增大”、“不变”或“减小”）； （2）硫酸钠溶液和硫酸钾溶液都能跟氯化钡溶液反应，是因为它们的溶液中都含有________ ； （3）不用任何试剂，就可将FeSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的________ 先鉴别出来； （4）除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是　________ ． ‎ ‎16.某同学用锌和稀硫酸制取氢气，向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如表： ‎ 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 生成氢气质量/g ‎0.04‎ ‎0.04‎ ‎0.02‎ 请计算：‎ ‎（1）共制得氢气________g； ‎ ‎（2）所用稀硫酸的溶质质量分数． ‎ 三、综合题 ‎17.如图是某同学配制一定质量的1%的生理盐水的全过程．‎ ‎（1）请找出图中的错误：‎ ‎①________ ②________ ③ ________ ‎ ‎（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于1%，则可能造成误差的原因有（至少举出二点）：‎ ‎① ________② ________‎ ‎（3）若要配制2000克这种生理盐水，需氯化钠________ 克，水________ 克．‎ ‎18.现在有A，B，C三种物质的溶解度曲线（如图）．请根据曲线图回答下列问题： ‎ ‎（1）在t3℃时，A，B，C的溶解度的关系是________． ‎ ‎（2）在t2℃时，将40g的C放入50g水中的，得到的溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为________；某溶质质量分数为________． ‎ ‎（3）若要除去C溶液中含有的少量B，可采取的方法是________． ‎ 四、计算题 ‎19.向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应．称得未溶物质量为3.7g．完成下列计算：‎ ‎①该黄铜样品中含Zn的质量为多少克？‎ ‎②所用稀硫酸中溶质的质量分数 ‎③反应后所得溶液中溶质质量分数（结果保留一位小数）‎ ‎20.将4.0gCu—Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下 反应前物质质量/g 反应后物质质量/g Cu—Zn合金 稀硫酸 滤液质量 ‎4.0‎ ‎10‎ ‎11.26‎ ‎（1）Cu—Zn合金属于________材料（填“金属”或“有机合成”） ‎ ‎（2）请计算Cu—Zn合金中Zn的质量分________ ‎ ‎21.为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽）不计），数据如表：‎ 第1次 第2次 第3次 加入硫酸溶液的质量/g ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 过滤后溶液的质量/g ‎105‎ ‎105‎ ‎111.7‎ 根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）‎ ‎（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为________g．‎ ‎（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）‎ 参考答案 一、单选题 ‎1. C ‎ ‎2.D ‎ ‎3. B ‎ ‎4. A ‎ ‎5. A ‎ ‎6. D ‎ ‎7. C ‎ ‎8. B ‎ ‎9.D ‎ ‎10. D ‎ ‎11.B ‎ ‎12.A ‎ 二、填空题 ‎13.酒精（乙醇、C2H5OH）；H2O2；3；10；a；冬天温度较低，此时碳酸钠的溶解度比夏季小很多，而氯化钠的溶解度和夏季差不多，因此冬天析出碳酸钠晶体，而不析出氯化钠晶体，所以冬天捞碱 ‎14.吸收二氧化碳；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；小；小 ‎ ‎15.瓶口有白雾；减小；硫酸根；FeSO4；AgNO3 ‎ ‎16.（1）0.1 （2）解：生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g ‎ 设10g硫酸中溶质的质量为x Zn+‎ H2SO4=ZnSO4+‎ H2↑‎ ‎98‎ ‎2‎ x ‎0.04g ‎ = ‎ x=1.96g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%=19.6%‎ 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．‎ 三、综合题 ‎17. （1）广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）；砝码和药物放反了；温度计用来搅拌 （2）称取氯化钠时药品与砝码放反；把称量好的氯化钠倒入烧杯时少量撒落 （3）20；1980‎ ‎18. （1）C＞A=B（2）饱和；80g；37.5%（3）降温结晶 ‎ 四、计算题 ‎19.解：①黄铜（铜锌合金）样品中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应，所以锌的质量=5.0g﹣3.7g=1.3g；‎ ‎②③解：设稀硫酸中硫酸的质量分别为X、生成硫酸锌的质量为Y，生成氢气质量为z．‎ ‎        Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑                ‎ ‎        65      98       161       2‎ ‎       1.3g    x           y         z  ‎ ‎  解得：x=1.96g；  ，解得：y=3.22g；‎ ‎，解得：z=0.04g；            ‎ 稀硫酸中硫酸的质量分数= ×100%=9.8%；‎ 所得溶液中硫酸锌的质量分数= ×100%≈15.1%．‎ 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%．‎ ‎20.（1）金属（2）32.5% ‎ ‎21.（1）解：由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，产生沉淀的总质量为：104g+1g+30g-111.7=23.3g （2）解：设BaCl2的质量为x BaCl2+H2SO4═‎ BaSO4↓+2HCl ‎208‎ ‎233‎ x ‎23.3g x=20.8g 该BaCl2溶液中溶质的质量分数： =20%‎ 答：该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%．‎