北京中考化学知识点汇总复习必备 13页

身边化学物质 ‎1‎ 空 气 ‎1、知道空气的主要成分体积比：N2 _____ O2 _____ CO2 _____ 稀有气体_____ 其他______ ‎ 通常燃烧__________测定空气中氧气的含量。‎ ‎2、认识空气对人类生活的重要作用：‎ 大气主要污染物：____________、____________、___________、___________，‎ 其中____________、___________是造成酸雨的主要原因。‎ ‎3、空气的用途：‎ ‎ 氮气、稀有气体可以做“保护气”的原因_____________________‎ ‎ 稀有气体的用途： 作霓虹灯、保护气、电光源 ‎ ‎2‎ 氧 气 ‎1、知道氧气的主要性质 ‎（1）物性：无色无味，_________于水，密度比空气__________________。‎ ‎（2）化性：‎ Ø 食物腐烂、钢铁生锈属于 缓慢氧化 是物质与 氧气 反应。‎ 化学方程式 现象 与木炭 氧气充足：‎ 氧气不足：‎ 在空气中________‎ 在氧气中________‎ 与磷 与铁 与氢气 ‎ ‎ ‎2、知道氧气的主要用途：供给呼吸、支持燃烧、用于气焊、炼钢、宇航、潜水、医疗。‎ 炼钢、焊接金属、切割金属时要使用纯氧气而不要空气的原因：‎ ‎___________________________________________________________________‎ ‎3、氧气的制法 ‎（1）工业制氧气的方法________________________是_________变化 ‎（2）实验室制氧气两个化学方程式 ①___________________________________②_______________________________‎ ‎3‎ 二 ‎1、知道二氧化碳的主要性质 ‎（1）物性：无色无味_________于水，密度比空气_______，固体二氧化碳叫_______‎ ‎（2）化性：① 与水反应化学方程式：_________________________________‎ ‎ 炭酸分解化学方程式：_________________________________‎ 氧 化 碳 ② 与氢氧化钙反应化学方程式：_________________________________‎ ‎2、用二氧化碳的性质解释一些常见的现象。‎ ‎（1）为进入深井前要做“灯火试验”_________________________________________‎ ‎（2）为什么石灰水可以用于鸡蛋保鲜_________________________________________‎ ‎（3）盛放石灰水的试剂瓶壁上往往有一层“白膜”，“白膜”的成分为____________‎ ‎ 形成‘白膜’的化学方程式为__________________________________________‎ 若想除去“白膜”可以用__________(药品）‎ ‎3、二氧化碳的用途：灭火（二氧化碳能灭火的原因：_________、_________、_________）‎ 做制冷剂（ 干冰升华吸热 ）、人工降雨（ 干冰升华吸热 ）‎ ‎4、二氧化碳制法 ‎（1）实验室制二氧化碳的方程式 ‎ ‎（2）工业制二氧化碳的化学方程式 CaCO3 CaO + CO2↑ ‎ ‎★ 5、检验“碳酸根”的方法：‎ ‎ 取___________于_______中，加入______________，若有___________产生，将产生的气体通入__________________，若___________则证明含有碳酸根。‎ ‎4‎ 水 ‎1、认识水的组成——水的电解 ‎（1）水电解的方程式：_______________________________________________‎ ‎（2）水电解说明水是由 组成的。‎ ‎（3）正极——________气——少；负极——________气——多 ‎ V+：V-= V氧气：V氢气=1：‎2 m+：m-= m氧气：m氢气=8：1‎ ‎2、纯水是 物；矿泉水是________物。‎ 用________________检验软水和硬水（__________水肥皂泡沫多）‎ ‎3、常用净水方法： 过滤 、 吸附 、消毒 、 蒸馏 等 ‎（1）________________方法可以除去水中的臭味颜色，常用吸附剂为：___________；‎ ‎ 可以除去水中的臭味颜色的物质________________‎ ‎（2）________________方法可以除去不溶于水（难溶于水）的杂质 ‎（3）________________方法净化程度最高 ‎（4）生活中常用的消毒方法为：_______________‎ ‎（5）自来水厂常用消毒剂： 氯气[Cl2]二氧化氯[ClO2]‎ ‎5‎ 金 属 ‎1、了解金属的物理特征；___ ___　__________　＿＿＿＿　＿＿＿＿‎ 铜：________色、汞________态、铁块________色、铁粉________色 ‎2、认识常见金属材料在生活、生活和社会发展中重要作用。‎ 与 金 属 矿 物 ‎3、了解防止金属锈蚀的简单方法 ‎（1）铁与_______、________接触容易生锈。‎ ‎（2）铁锈主要成分_____________（_________色）‎ ‎（3）防止钢铁生锈的方法 。 ‎ ‎（4）铝制品（铝盆）不易被腐蚀的原因 。‎ ‎4、金属材料包括： 和 ‎ ‎5、生铁和钢是重要的合金，生铁和钢主要是_______和______的合金，其主要不同之处是含______不同。‎ ‎6、知道废弃金属对环境的污染，及回收金属的重要性。（废旧电池会污染土壤、地下水）‎ ‎7、认识一氧化碳可以将铁矿石中的铁还原出来。‎ 一氧化碳还原氧化铁（金属铁的治炼）化学方程式：‎ ‎______________________________________________________________________‎ ‎8、金属活动性顺序：‎ 应用：①越靠前越_____________________；②____________金属与酸反应生成氢气；‎ ‎ ③活动性_______可以把活动性_______从其盐溶液中置换出来 注意：活动性越弱越早年代被发现。‎ ‎ ②③都是置换反应，②中生成亚铁化合物③中不用钾、钙、‎ ‎（镁、铁、锌）‎ ‎ 生成氢气的量：‎ ‎ 反应速率：‎ ‎（等质量的金属与足量的酸反应）‎ ‎ 生成氢气的量：‎ ‎ 反应速率：‎ ‎ ‎ ‎ 参加反应的金属的质量比：‎ ‎ ‎ ‎（等质量、等浓度的酸与足量的金属）‎ 证明镁、铁、铜的活动性方案中所用的药品①______________；②______________；‎ ‎ ③______________；‎ 证明铁、铜、银活动性方案中所用的药品①______________；②______________；‎ 生活 中常 见的 常见的 酸和碱 1． 知道盐酸和硫酸的主要性质和用途。‎ 盐酸：_________气体溶于水中（_____物）胃酸中含有。‎ 浓盐酸有_______性（敞口放置质量______质量分数_____）‎ 用途：除铁锈 硫酸：浓硫酸（腐蚀性、吸水性可作干燥剂）敞口放置质量增加 ‎（1）使紫色石蕊变_________ 使无色酚酞______色 ‎（2）Fe + H2SO4 ‎ ‎ (3) F2O3 + H2SO4 ‎ 化合 物 ‎ (4) NaOH+ H2SO4 ‎ ‎ (5) NaOH+ HCl ‎ ‎ (6)Na2CO3+ 2HCl ‎ ‎ (7)Na2CO3+ H2SO4 ‎ 1． 知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。‎ 氢氧化钠NaOH ：‎ ‎（1）、俗称：________ ________ ________有强烈的腐蚀性）‎ ‎（2）固体氢氧化钠：易潮解（吸水）溶解_____热，‎ 干燥剂：不能用来干燥CO2 HCl SO2 ‎ ‎（3）化学性质：‎ 变质：2NaOH + CO2 ‎ ‎ a 使紫色石蕊变_________ 使无色酚酞______色 b 2NaOH+CuSO4 ‎ ‎(4) 用途：化工原料，用于肥皂、石油、纺织等工业 氢氧化钙Ca(OH)2: 俗称：熟石灰、消石灰（微溶于水）有腐蚀性 ‎（1）Ca(OH)2 + CO2 ‎ ‎（2）Ca(OH)2 +Na2CO3 ‎ 用途：建筑工业，制漂白粉，改良酸性土壤。 ‎ 2． 用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。‎ 3． 认识常见酸、碱的腐蚀性。‎ 4． 能用pH 试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。（不能加水改变浓度不准确）‎ 用玻璃棒沾取液体，滴到试纸上。 ‎ 生活中常见的盐 1． 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。‎ （1） 氯化钠：NaCl（俗称______）调味品 （2） 碳酸钠：Na2CO3( 俗称______)有_____性不是碱， 洗油污。‎ 能使无色酚酞_______。‎ 用途：玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油、洗涤剂的生产、蒸馒头 ‎ （1） 碳酸氢钠：NaHCO3 白色粉末，易溶于水，（俗称：_____） ‎ 用途：焙制糕点，中和胃酸 ‎ NaHCO3 + HCl ‎ ‎ 碳酸钙：CaCO3 不溶于水，________ ________的主要成分，建筑材料，生产生石灰水泥的材料。补钙剂 （2） 氧化钙：CaO 俗称：__________，遇水是放热反应。‎ CaO + H2O ‎ 重点：用盐酸鉴别碳酸盐 Na2CO3+ 2HCl ‎ CaCO3 + 2HCl ‎ NaHCO3 + 2HCl ‎ 1． 知道一些常用化肥的名称和作用。(N、 P 、K) ‎ NH4NO3 NH4HCO3 KCO3 (KNO3 _________肥料) ‎ 微粒的构成和变化 内容 考试要求 ‎1、构成物质的微观粒子有：____________、___________、_____________‎ ‎1‎ 物质的微粒和物质的组成 ‎1‎ 物质的微粒和物质的组成 根据化学式所获取的信息：‎ ①水是由氢元素氧元素组成； ‎ ②水是由水分子构成；‎ ③ 水分子由氢原子和氧原子构成 ‎ ④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 ‎2、知道什么是分子、原子和离子（含常见原子团）。‎ ‎ 原子是_____________________________最小的粒子 分子是_____________________________最小的粒子 离子的定义：带电的原子或原子团（离子符号歪戴帽：Ca2+ Na+ Cl- OH- ）‎ 元素定义：具有相_____________（即________________数）的同一类原子的总称。‎ ‎3、认识分子的主要性质 ‎① 分子在不停地运动（温度越高，分子运动越剧烈）。例如：闻味道、扩散。‎ ‎② 分子间有一定的空隙。例如：水与酒精混合后总体积减小、热胀冷缩、三态间的变化。‎ ‎③ 分子的质量和体积都很小。‎ ‎4、原子的结构 ‎① 原子由______________和_____________两部分构成；‎ ‎② 原子由________、________、_______三种微观粒子构成。‎ 原子核由_________和_________两种粒子构成。‎ ‎③ __质子数__决定元素的种类 ‎④ 原子的_最外层电子数_与元素的化学性质有密切关系 ‎⑤ 相对原子质量 没有 单位 ‎⑥ 在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 ‎⑦ 相对原子质量质子数 + 中子数 ‎5、分子和原子的本质区别：‎ 在________________中分子可以再分，原子不可以再分。‎ ‎6、离子与原子的关系 原子___________电子，而转化为___________，阳离子带_____电荷。‎ 原子___________电子，而转化为___________，阴离子带_____电荷。‎ 阳离子：核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子：核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数 原 子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ‎7、元素 ‎① 知道元素的简单分类，元素分为__________元素、________元素、________元素。‎ ‎② _________决定元素的种类 ‎③ 原子的____________与元素的化学性质有密切关系 ‎④ 元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为： O、Si、Al、Fe_。‎ ‎2‎ 物 质 的 分 类 ‎1、从组成上识别氧化物。(例如________、________、_______等物质是氧化物)‎ ‎2、从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。‎ ‎3、定义：‎ 纯净物：由___________种物质组成，例如：________、________、_______‎ 混合物：由___________种物质组成，例如：________、________、_______‎ 单 质：由_一种元素_组成的__________，例如：________、________、_______‎ 化合物：由_多种元素_组成的__________，例如：________、________、_______‎ 氧化物：由___________组成，且______________的________。例如：________、______‎ 有机物：含_碳_元素的化合物，但CO2 、CO、 Na2CO3、CaCO3 等除外 ‎3‎ 化合价和化学式 ‎1、记住常见元素（和根）的化合价。‎ ‎+1 +1 +2 +3 +2 +1 +2 +‎1 -1 -‎2‎ -2 -1‎ -2 -1‎ Na K Ca Al Zn H Cu Ag Cl O SO42- NO3- CO32- OH-‎ ‎2、认识化学式的含义。（用元素符号表示物质组成的式子）‎ ‎3、能用化学式表示某些常见物质的组成。‎ ‎4、能应用元素的化合价推求化合物的化学式；能应用化合物的化学式推求元素的化合价。‎ 含义 含义 O ‎2O O2‎ ‎2O2‎ O2-‎ Na+‎ ‎2 Na+‎ Fe ‎4Fe CO2‎ ‎5CO2‎ ‎1、物质 的变化 1． 能辨别物理变化和化学变化，并能用微粒的观点作出解释。‎ 物理变化：没有新物质生成。 化学变化：有新物质生成 2． 能识别物质的物理性质和化学性质。‎ 化学性质：在化学变化中表现出的性质 （可燃性、稳定性、酸性、氧化性）‎ 物理性质：不需要化学变化就表现出的性质 ‎（色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性溶解性）‎ ‎2、化变与能量 ‎1、 1、知道物质发生化学变化时伴随有能量(热量)的变化。‎ 氧化钙与水放热方程式： ‎ ‎2．知道目前人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。‎ ‎3、催化剂 认识催化剂的重要作用。‎ 催化剂可以改变___________，反应前后____________和____________不变。 ‎ ‎4、基本反 应类型 化合反应：“多变一” ‎ 分解反应：“一变多”‎ 置换反应：单质+化合物→ 单质+化合物 （AB+C→AC+B）‎ 复分解反应：化合物1+化合物2→化合物3+化合物4 （ AB+CD→AD+CB）‎ ‎[“氧化反应”、“中和反应”不是“基本”反应类型]‎ ‎5、质量守恒定律 ‎1、依据质量守恒定律，说明化学反应中的质量关系。‎ 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。 ‎ ‎2、用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。‎ 化学反应前后：原子的______、 ______、 _______不变，所以反应前后质量不变。‎ ‎6、正确书写简单的化学方程式。‎ 溶液 ‎1‎ 溶液 ‎1、了解溶液、溶剂、溶质的含义。‎ ‎（1）溶液的定义：‎ 一种或者几种物质分散到另一种物质中形成的 、 的_________。‎ ‎（2）_____________叫溶质； _______________叫溶剂。‎ ‎（3）常见的溶剂有__________、___________、________________。‎ ‎2、知道物质的溶解伴随有热量的变化。‎ 溶解放热的物质：___________________、________________（___________变化）‎ 溶解吸热的物质：___________________（___________变化）‎ ‎【与水反应放热的物质：_____________（___________变化）】‎ ‎3、了解溶液在生产、生活中的重要意义 ‎ 洗涤剂能洗涤油渍，是利用了洗涤剂具有________作用；‎ 汽油能够洗去油渍是因为___________________________。‎ ‎2‎ 饱和溶液 1． 了解饱和溶液的含义。‎ 饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中某溶质不能再溶解的溶液。‎ 不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中某溶质还能再溶解的溶液。‎ 2． 认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。‎ ‎ ‎ ‎（1）欲使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是：‎ ‎ 、 、 ‎ 欲使一瓶饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是：‎ ‎ 、 ‎ ‎（2）欲使一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，可采取的方法是：‎ ‎ 、 、 ‎ ‎3‎ 溶解度 ‎1、了解固体物质溶解度定义：‎ 在__________________下，某固态物质的在__________________里达到_________状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。‎ ‎★ ‎20℃‎时氯化钠的溶解度是‎36g的含义是___________ _____。‎ ‎2、溶解性表或溶解度曲线（要能够查阅有关物质的溶解性或溶解度）。‎ ‎（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而____________， 如：____________；‎ 少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如：____________； ‎ 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而____________， 如：____________。‎ ‎（2）右图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据曲线回答下列问题。‎ ‎① N点表示的意义___________________________________________ ‎ ‎② a、b的交点M表示的意义是________________________________‎ ‎③ ‎85℃‎时，a、b两种物质的溶解度由大到小的顺序是 _________‎ ‎④ ‎60℃‎时，a、b两种物质的的饱和溶液的溶质质量分数__________‎ 注意：‎ ‎★ 溶解度相同的饱和溶液，溶质质量分数相等！‎ ‎★ 固体物质的溶解度，只受 的影响！‎ ‎★ 温度越 高 ，气体的溶解度越 ；压强越 大 气体的溶解度越 。‎ ‎3、了解结晶的方法：‎ ‎ ，该方法主要适用于溶解度受温度变化影响 的固体物质；‎ ‎ ，该方法主要适用于溶解度受温度变化影响 的固体物质。‎ ‎4、了解固体物质的分离方法：‎ ‎ 过滤法 ，利用 溶解性 不同，例如分离：_________和_________‎ ‎ ，利用 溶解度 不同，例如分离：_________和_________‎ ‎4‎ 实 验 ‎1、用固体配制一定质量分数的溶液的 ‎（1）步骤： 、 、 、 ；‎ ‎（2）所用到仪器： 、 、 、 、 、 ‎ ‎2、粗盐提纯 ： ‎ ‎（1）步骤 、 、 ‎ ‎（2）玻璃棒的作用 溶解—_ _ 过滤—_ _ 蒸发—_ __ _ ‎ 化学与社会发展 ‎1‎ 化 学 与 能 源 和 资 源 的 利 ‎1、知道化石燃料是人类社会重要的自然资源——是不可再生能源。‎ ‎ 三大化石燃料包括： 、 、 ‎ 用 ‎2、知道新能源开发的重要意义 ‎ 能源包括： 能、 能、 能、 能 ‎3、认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。‎ Ø ‎_____的污染最大。煤和石油燃烧会生成_______、_______其能造成酸雨。‎ Ø ‎_____是最清洁的高能燃料，其次是酒精和天然气、石油液化气、汽油，‎ Ø 氢气完全燃烧生成___________‎ Ø 天然气的主要成份是 甲烷（化学式： ），完全燃烧生成______、______‎ ‎（甲烷最简单的有机物，也是沼气瓦斯的成分）。‎ 4、 认识燃烧的条件及防火灭火、防范爆炸的措施。‎ Ø 燃烧的条件： 、 、 ‎ Ø 灭火的原理： 、 、 ‎ Ø 可燃性气体点燃前要进行 。‎ ‎2‎ 常 见 的 化 学 合 成 材 料 ‎1、知道常见的有机合成材料： 、 、 及其应用。‎ Ø 合成纤维（晴纶、尼龙）：做布料 Ø 塑料（聚XX）：质轻、价廉，做塑料袋、电线包皮 Ø 合成橡胶：高弹性、耐磨，做轮胎 ‎2、了解使用合成材料对人和环境的影响。可以造成“白色污染”的是__________‎ ‎3、能识别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维（如晴纶）织成的布料。‎ 方法：燃烧闻气味：‎ Ø 棉纤维：烧纸的气味，生成物易碎。‎ Ø 羊毛纤维：烧头发烧羽毛的气味，生成物易碎。‎ Ø 合成纤维：臭味，生成物不易破碎。‎ ‎★ “合金”（铝合金……）_________________(“是”“不是”)有机合成材料。‎ ‎3‎ 化 学 物 质 与 健 康 ‎1、了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。‎ Ø 人体含量最多的金属元素_______，钙元素是______（填“常量”或“微量”）元素 Ø 人体中的微量元素有： 、 、 、 、 ‎ 缺钙 缺碘 缺铁 缺氟 缺锌 ‎2、知道对生命活动具有重要意义的六大营养素：‎ ‎ 、 、 、 、 、 ‎ ‎（1）糖类：是人体所需 。（米饭馒头等食物）‎ ‎（2）油脂：是人体的 。（植物油、动物脂肪、奶油）‎ ‎（3）蛋白质：是生命的 。‎ ‎（肌肉、皮肤、毛发、指甲、激素、血清都是蛋白质）（牛奶、瘦肉、豆类、豆腐）‎ ‎（4）维生素：人体必需的 （水果、蔬菜）‎ 缺维生素A 缺维生素C ‎（5）其中属于有机物的是：____________、____________、____________、____________‎ ‎（6）能提供能量的是：____________、____________、____________‎ ‎（7）无机盐：以金属离子的形式存在 ‎★ 牛奶中富含________________奶油中富含_____________‎ ‎★ 大豆中富含________________豆油中富含______________‎ ‎★ 微量营养素是______________微量元素是__________________________‎ ‎3、知道某些物质（如一氧化碳、甲醛等）有损人体健康。‎