中考冲刺专题易错题精选 12页

‎2012年中考化学易错题精选 一、选择题：‎ ‎1、下列关于分子、原子的说法，正确的是( ) 　　‎ A、分子可以再分而原子不能再分　　‎ B、分子一定比原子大　　‎ C、在化学变化的前后，分子和原子的种类保持不变　　‎ D、分子能构成物质，而原子也能直接构成物质　　‎ ‎2、下列化合物中，铁元素的质量分数最小的是（ ）‎ A、 FeO B、Fe2O‎3 C、Fe3O4 D、FeS ‎3、某物质中只含有一种元素，则该物质 （ ）‎ A．一定是单质 B．一定是纯净物 ‎ C．不可能是混合物 D．不可能是化合物 ‎4、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（ ）‎ A．天然气、水、液态空气 B．氢气、海水、烧碱 C．纯碱、矿泉水、食盐 D．汞蒸汽、干冰、生理盐水 ‎+8‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎+12‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎+11‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎+12‎ ‎5、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ）‎ ‎ ① ② ③ ④‎ A、它们表示四种不同的元素 B、②表示的元素在化合物中通常显+2价 C、①③④表示的元素都是非金属元素 D、①④表示的是阳离子 ‎6、雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A、Ti可以表示一个钛原子 B、Ti4+核外有26个电子 ‎ C、TiO2中含有氧分子 D、CaTiO3属于金属氧化物 ‎7、下列关于元素的说法中，错误的是（ ）‎ A、组成元素相同的物质不一定是同种物质　　‎ B、核电荷数相同的微粒一定属于同种元素　　‎ C、单质一定由同种元素的原子直接构成　　‎ D、含氧元素的化合物不一定是氧化物 ‎ ‎8、3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为（ ）‎ A.小于6 g B.大于6 g C.等于6 g D.以上都可能 ‎9. 用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处读数为19mL，倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处读数为11mL。这位学生取出液体的实际体积为( )‎ ‎ A．8mL B．大于8mL C．小于8mL D．无法判断 ‎10.下列操作正确的是( )‎ ‎ A．将剩余的药品倒入下水道 B．未经清洗的滴管再吸取别的试剂 ‎ C．可以用品尝的方法区别实验室中的蔗糖和食盐 ‎ D．量筒只能用来量液体的体积，不能用作反应容器 ‎11. 下列实验操作能达到预期目的的是( ) ‎ ‎ A．用10mL的量筒量取9.0mL水 B．用向下排空气法收集纯净的氢气 ‎ ‎ C．用托盘天平称取10.58g碳酸钠粉末 ‎ ‎ D．用l50 mL酒精和50 mL水精确配制200 mL医用消毒酒精 ‎12. 下列实验操作或事故处理方法，正确的是( ) ‎ ‎ A．实验中洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 ‎ B．用托盘天平称量20.5g NaCl固体时，左盘放20g砝码，游码移至0.5g处 ‎ C．把98％的浓硫酸沿器壁注入盛有水的量筒内稀释 ‎ D．测试某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上 ‎13. 用氯化钠配制l00 g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥ 蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ）‎ ‎　　A. ①②③④ 　　　B. ⑤②④① ‎ C. ①③⑤②④① 　D. ①③⑥⑤②④①‎ ‎13. 一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50 g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（ ）‎ A. 8 g　　B. 6.4 g　　C. 3.2 g　　D. 4 g ‎14. 10 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液与40 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是（ ）‎ A. 8%　　B. 16%　　C. 24%　　D. 25%‎ ‎15. 有m g 15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是 （　）‎ ‎　　　　A．蒸发掉溶剂质量的 B．蒸发掉溶剂g ‎　　　　C．加入g硝酸钠 D．加入g硝酸钠 ‎16. 下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ） ‎ A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 ‎ C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 ‎17. 在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两 ‎ 物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系的正确图像是（ ）‎ ‎18. 探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是 ‎19. 向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（ ）‎ ‎20. 日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是(　 )‎ ‎　　①用汽油洗掉衣服上的油污　②用纯碱除去面团因发酵产生的酸味　‎ ‎③用木炭除去冰箱内的异味 ④家庭中熬骨汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质 A．①②　　B．②④　　 C．①③　　　 D．②③④‎ ‎21. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“原料的绿色化”、“化学反应绿色化”、“产物绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是（ ）‎ A、化工厂用氨、二氧化碳和水制碳酸氢铵 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3[来源:学§科§网Z§X§X§K]‎ B、实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O C、用纯碱制取烧碱 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH D、潜水艇中用过氧化钠提供氧气 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑‎ ‎22.某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是( )。‎ ‎ A、炭粉 B、铁粉 C、氯化钙 D、生石灰 ‎23. 向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是 （ ）‎ ‎　　A、Mg      B、MgO　　C、Mg(OH)2   D、MgCO3‎ ‎24. 下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 ‎ A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4‎ C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl ‎25. 用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（ ） ‎ A．生石灰、食盐、烧碱 B．汽油、酒精、浓硫酸 ‎ C． 无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D．氯化钾、硝酸钠、硫酸钾 ‎26. 下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”、“”、“”，分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为：[来源:学&科&网Z&X&X&K]‎ ‎ A、4：1：3 B、3：1：2 C、4：1：2 D、3：1：3‎ 二、填空题：‎ ‎1、分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是（填序号，下同） ，属于混合物的是 ，属于氧化物的是 。　　‎ ‎ 2、右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：‎ ‎（1）锂元素的原子序数为 ，元素符号为 。‎ ‎（2）锂原子的结构示意图为 （填字母）。‎ A． B． C． D．‎ ‎ ‎ ‎（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为 。‎ ‎（4）下列对原子构成的理解错误的是 （填字母）。‎ ‎ A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多 ‎ C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上 ‎3. 下图中的各物质均为初中化学常见物质。请根据图示关系回答：‎ ‎⑴甲物质中的元素共有___种。‎ ‎⑵反应②的基本反应类型为______。‎ ‎⑶若常温下乙为无色液体，则A为__；反应②的化学方程式可能为___________。‎ ‎4. 本题涉及的反应都属于复分解反应，A～F是初中化学中常见的不同化合物．[来源:Z.xx.k.Com]‎ ‎ ①A溶液和B溶液混合发生化学反应．但无明显现象；‎ ‎ ②c、D的混合溶液中滴加盐酸，先无明显现象，后产生无色、无气味的气体；‎ ‎ ③E、F的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后生成蓝色沉淀．‎ ‎ 请回答下列问题．(注意：每小题都有多种可能，只答出一种可能即可．)‎ ‎ (1)①中化学方程式为： ．‎ ‎ (2)C、D的化学式：C 、D ；‎ ‎(3)③中涉及的两个化学方程式： 、 。 ‎ ‎5. 有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：‎ ‎（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。[来源:Z§xx§k.Com]‎ ‎（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。[来源:学#科#网Z#X#X#K]‎ 从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。‎ 三、计算题：‎ ‎1、钙是维持人体正常功能所必需的元素，取1片钙尔奇(已知一片钙尔奇重量为2g)，放入盛有‎10 g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其他成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为‎11.34 g。请你计算： 　　（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。 　　（2）人体每天需要摄入两片钙尔奇，则每天摄入钙元素的质量。‎ ‎（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎ 2、某同学把足量的铁粉放入100 g稀硫酸中，并想通过硫酸的多少来计算生成氢气的质量，但发现少一个数据。这个数据是什么?若想通过一定的方法测出生成氢气的质量，请设计一个实验方案（简述实验操作）（友情提示：涉及到的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）‎ ‎3、已知：2KClO32KCl+3O2↑,将10 g氯酸钾和2 g二氧化锰混合后放入大试管中加热，收集所需氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2 g,求生成氯化钾的质量。‎ ‎（1）小意很快得到（10 g+2 g－7.2 g）是_________（填化学式）的质量，进而求出KCl的质量是________。‎ ‎（2）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。‎ ‎（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，如将题目中“10 g氯酸钾”改为“a g氯酸钾”,其它物质的质量不变，则a的取值范围是________.‎ ‎4.向盛有‎22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入‎216.1 g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为‎300 g。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为      S。‎ ‎ (2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量       g。‎ ‎(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？‎ ‎5.某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用‎8 g石灰石样品，把‎40 g稀盐酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：‎ ‎ ‎ ‎ 　（１）从以上数据可知，这四次实验中，第_______次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。 　　（２）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 　　（３）上表中M的数值应为多少？ 　　（４）足量盐酸与100 t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？ ‎ ‎6.某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答: ‎ ‎(l)该装置存在的一个主要问题是 ;‎ 你的改进方法是 .‎ ‎(2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳? .‎ ‎(3)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是 ‎ 发生反应的化学方程式为 。‎ ‎　B处观察到的实验现象是 。‎ ‎(4)实验过程中,一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜(化学式为Cu2O)。如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究,试猜想残留固体的组成有哪几种可能? ‎ ‎7.如图所示,老师在演示用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中,收集完氧气后,反应还在继续进行。小明同学认为,这个装置的缺点是不能控制反 应随时发生、随时停止,造成了药品的浪费。‎ ‎　　为了解决小明提出的问题,请你对原实验装置加以改进,或设计新的简易实验装置,以便有效地控制过氧化氢的分解反应。‎ 友情提示:你可从下列用品中选取,也可自行选用其它仪器。‎ 分液漏斗 装有二氧化锰的小布袋 大注射器 大试管 止水夹 通过旋转活栓 允许双氧水透过,不允许 ‎ 能够分次加液体 二氧化锰透过 ‎　　请你至少写出两种方案:‎ 方案一: ;‎ 方案二: ；‎ ‎8.为了测定黄铜屑（有锌和铜形成的合金）样品组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL），实验数据记录如下：‎ 甲 乙 丙 丁[来源:学.科.网]‎ 取用黄铜屑的质量/g ‎16.0‎ ‎16.0‎ ‎16.0‎ ‎24.0‎ 取用稀硫酸的体积/mL ‎16.0‎ ‎32.0‎ ‎48.0‎ 一定体积 残留金属的质量/g ‎13.4[来源:Zxxk.Com]‎ ‎10.8‎ ‎9.6‎ ‎16.2‎ 求：（1）16.0g黄铜屑中锌的质量为多少g ？‎ ‎（2）丁同学所加稀硫酸的体积为多少 mL ？‎ ‎9. 现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。‎ 已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。‎ ‎（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL。[来源:学科网ZXXK] ‎ ‎（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少? ‎ ‎②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）‎ 填空题 ‎ ‎4.【解析】解此题的突破口在于反应(2)和(3)中先无明显现象，后产生现象，从②即可推知C和D的混合溶液中有一物质与盐酸先反应后，另一物质再与盐酸反应，产生气体，同理思考③，本题可选答案较多，应先确定C、D、E、F四种物质后，再确定A、B。‎ ‎（①NaOH + HCl === NaCl+H2O （2）C为KOH、D为Na2CO3 (3) 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O、 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2 + Na2SO4 ）‎ ‎【易错点点睛】解答此类题的方法是先理清题目中给出的各种信息之间的关系，找出突破口，逐一推断出来。‎ ‎5. 【解析】（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。‎ ‎2、所缺数据1硫酸溶液中溶硫酸的质量分数 或者2在反应前称取加入铁的质量，反应后称取剩余铁的质量，两者质量之差便是参加反应的铁的质量，根据化学方程式，利用参加反应的铁的质量也可计算出生成氢气的质量。‎ ‎3.‎ ‎4. 解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O ‎ ‎ 106      117  44    ‎ ‎   x     y   4.4     ‎ 解得：x=‎10.6 g，y=‎11.7 g；‎ 烧杯里不饱和溶液中溶质总质量为： ‎11.7 g + (‎22.3 g－‎10.6 g) = ‎23.4 g；‎ 烧杯里不饱和溶液的质量为： ‎22.3 g+‎216.1 g－‎4.4 g = ‎234 g；‎ ‎ 所得不饱和溶液的溶质质量分数：×100%=10%。‎ ‎5.‎ ‎6. (1 )缺少尾气的处理装置,而把一氧化碳直接排放到空气中了。在出气口处添加一燃着的酒精灯,把未反应的一氧化碳燃烧掉。‎ ‎(2)先通入一氧化碳 ‎(3)黑色的固体逐渐变成亮红色的固体 CuO+COCu+CO2 澄清的石灰水变浑浊 ‎(4)全部为铜; 铜和氧化铜的混合物; 铜和氧化亚铜的混合物; 氧化铜、氧化亚铜的混合物; 铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物。‎ ‎7. ‎ ‎ 8. ‎ ‎9. ‎