河南省平顶山市中考化学一模试卷 22页

‎2018年河南省平顶山市中考化学一模试卷 ‎　‎ 一、选择题（每题1分，共14分）‎ ‎1．（1分）平顶山历史源远流长，文化底蕴深厚，以下是平顶山地区的相关文物，下列哪一种文物制作工艺涉及到化学变化（　　）‎ A．白玉线雕鹰 B．颜真卿的元结碑 C．青釉印花瓷碗 D．石磨盘石墨棒 ‎2．（1分）电视剧《夏洛特烦恼》中有一句经典语录：有人吧，缺铁；有的人呢，缺钙；而我最缺的是面子，其中的“铁”和“钙”是指（　　）‎ A．铁的单质和钙的单质 B．铁的化合物和钙的化合物 C．铁原子和钙原子 D．铁元素和钙元素 ‎3．（1分）分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是（　　）‎ A．盐：纯碱、小苏打、硫酸铝 B．合金：生铁、青铜、硬铝 C．混合物：矿泉水、石油、空气 D．非金属元素：汞（Hg）、氟（F）、硅（Si）‎ ‎4．（1分）下列对一些事实的解释不正确的是（　　）‎ 序号 事实 解释 A 正月梅花香又香，二月兰花盆里装 闻到花香说明分子是运动的 B ‎10mL酒精和10mL水混合在一起，体积小于20mL 分子体积很小 C 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 分子是可以再分的 D 双氧水能杀菌消毒，而水则不能 两种物质的分子构成不同 A．A B．B C．C D．D ‎5．（1分）下列物质中，能用作钾肥的是（　　）‎ A．Ca（H2PO4）2 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．K2SO4‎ ‎6．（1分）下列基本实验操作的图示正确的是（　　）‎ A．‎ 检查气密性 B．‎ 读液体体积 C．‎ 过滤浑浊液 D．‎ 熄灭酒精灯 ‎7．（1分）下列符号代表的意义正确的是（　　）‎ A．2H：2个氢分子 B．2N2：2个氮原子 C．2SO42﹣：2个硫酸根离子 D．Fe2+：铁离子 ‎8．（1分）下列实验设计方案中的试剂或方法，你认为可行的是（　　）‎ 序号 实验目的 试剂或方法 A 用溶解法去油污 苏打 B 鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵 水 C 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 点燃 D 分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末 加水溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎9．（1分）端午节是我国的传统节日，在这一天民间有在家里悬挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素，黄酮素的化学式为C15H10O2，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 B．黄酮素中碳、氢、氧各元素的质量比为18：1：2‎ C．黄酮素的相对分子质量为222g D．黄酮素中氢元素的质量分数最小 ‎10．（1分）下列说法不正确的是（　　）‎ A．进入地窖、深洞前先做灯火实验 B．合金的性能一般比组成它们的纯金属更优越 C．浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小 D．溶液具有均一、稳定的特性，所以均一、稳定的液体一定是溶液 ‎11．（1分）如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”分别代表A、B两种不同的原子。则该反应（　　）‎ A．置换反应 B．有单质生成 C．反应前后分子种类不变 D．反应的方程式可表示为3A2+B2═2BA3‎ ‎12．（1分）下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎13．（1分）某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B ‎，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（　　）‎ A．Zn（NO3）2、AgNO3 B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3‎ C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 D．Zn（NO3）2‎ ‎14．（1分）取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g，放入325g稀硫酸中，恰好完全反应，得到5.4g气体和溶质质量分数为20%的溶液，则原固体混合物中镁元素的质量为（　　）‎ A．4.8g B．9.6g C．13.6g D．16.8g ‎　‎ 二、填空题（6小题，每空1分，共16分）‎ ‎15．（3分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识 ‎（1）图示食物中，属于糖类的是　 　（填字母序号），其最终的水解产物是　 　；‎ ‎（2）图示日常用品中，使用的主要材料属于有机合成材料的是　 　（填字母序号）。‎ ‎16．（3分）2017年12月平顶山实施了车辆限号，公交免费等举措，来改善我市空气质量。‎ ‎（1）但我市公交加“气”难的问题凸显了出来，该“气”的主要成分完全燃烧的化学反应方程式为　 　；‎ ‎（2）2017年12月25日，平顶山再采购300辆纯电动公交车首批84辆已抵达我市，既方便市民出行，又能缓解加气困难。公交车外壳涂抹油漆，使铁与　 　（填化学式）隔绝，达到防锈的目的。部分车厢部件为铝材，铝材具有较强抗腐蚀能力的原因是　 　。‎ ‎17．（2分）水是生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。‎ ‎（1）生活中可用　 　来区分硬水和软水。‎ ‎（2）某家用环保型消毒液发生器的工作原理为：氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的方程式为　 　。‎ ‎18．（3分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答 ‎（1）10℃时，甲物质的溶解度　 　乙物质的溶解度。（填“＞”或“=”或“＜”）‎ ‎（2）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为　 　g。‎ ‎（3）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是　 　。‎ ‎19．（2分）为除去氯化钾固体中混有的少量氯化钙和硫酸钾杂质，现做如下实验：‎ 步骤：①取固体于试管中，并加足量水溶解，得无色溶液；‎ ‎②向上述溶液中加入过量a溶液，充分反应后，再加入过量b溶液，充分振荡；‎ ‎③过滤，向滤液中滴加适量c溶液，充分反应后，蒸发、结晶，即得纯净的氯化钾请回答：加入过量b溶液的目的是　 　；c为　 　（填化学式）。‎ ‎20．（3分）A﹣E是初中化学常见的五种物质，它们都含有相同的金属元素，其相互转化关系如图所示，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。已知A是氧化物，B是单质，E是一种碱，C与D的水溶液都呈蓝色，且D中含有硝酸根离子。则：‎ ‎（1）试推测B　 　，E　 　（填化学式）‎ ‎（2）写出C→D转化的化学方程式　 　。‎ ‎　‎ 三、简答题（4小题，共10分）‎ ‎21．（2分）氧气和二氧化碳是常见的两种气体，根据要求完成下列问题。‎ ‎（1）如何对收集的氧气进行验满？‎ ‎（2）如何检验样品气体是否为二氧化碳？‎ ‎22．（2分）李红同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘盖瓶塞，于是对该溶液是否变质展开探究。‎ ‎（1）请选用一种盐溶液，设计实验帮助李红探究氢氧化钠溶液是否变质（写出操作步骤、现象及结论）‎ ‎（2）若逐滴滴加一种含有氯离子的溶液，观察到气泡，请写出气泡生成时涉及到的化学方程式。‎ ‎23．（3分）如图所示：甲试管中盛有干燥白磷，乙试管中盛有干燥红磷，同时放置在盛有80℃水的烧杯里（甲、乙试管均套有气球密封）。过一会儿后，发现甲试管中的白磷燃烧，乙试管中的红磷没有燃烧。‎ ‎（1）请根据实验现象，对比写出可燃物燃烧所需的条件之一？‎ ‎（2）和课本上“探究燃烧的条件实验”相比，本实验有何优点（任写一条）？‎ ‎（3）有同学认为甲、乙试管的质量均未发生变化，都符合质量守恒定律，你是否认同？并说明原因。‎ ‎24．（3分）为了研究炼铁原理，在老师的指导下，同学们在实验室的通风橱内利用如图所示装置（其他实验用品略），进行一氧化碳与氧化铁反应的实验，请你一起参与。‎ ‎（1）一氧化碳样品中常混有二氧化碳和水蒸气，欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，上述装置的正确连接顺序：制得的CO→　 　（填装置序号，装置不得重复使用）‎ ‎（2）请写出：装置D的玻璃管内发生反应的化学方程式　 　。‎ ‎（3）该实验产生的尾气会造成环境污染，请你提供处理尾气的方法。‎ ‎　‎ 四、综合应用题（共10分）‎ ‎25．（10分）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。‎ ‎（1）数字化装备正逐步进入校园，利用数字传感器可以测得酸与碱反应过程中溶液pH变化的图象。如图1是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化的图象。‎ ‎①反应的化学方程式为　 　；‎ ‎②当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是　 　mL；‎ ‎③图中b点所示溶液中，含有的溶质是　 　。‎ ‎（2）在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图2所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。‎ ‎①请写出仪器M的名称　 　，仪器M的优点　 　。‎ ‎②打开你M的活塞后，装置A中发生的反应方程式为　 　。‎ ‎③打开M的活塞后，装置C中的现象为　 　。‎ ‎（3）实验室里，现有一瓶未知浓度的过氧化氢溶液，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量。‎ ‎　‎ ‎2018年河南省平顶山市中考化学一模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每题1分，共14分）‎ ‎1．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎【解答】解：A、白玉线雕鹰过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。‎ B、颜真卿的元结碑制作过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ C、青釉印花瓷碗制作过程中有新物质生成，属于化学变化。‎ D、石磨盘石墨棒制作过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。‎ ‎　‎ ‎2．‎ ‎【分析】人体需要多种微量和常量元素，人体需要的“钙、铁、硒”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。‎ ‎【解答】解：这里的“铁”和“钙不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。‎ ‎　‎ ‎3．‎ ‎【分析】A．根据盐的概念来分析；‎ B．根据合金的概念来分析；‎ C．根据混合物的概念来分析；‎ D．根据元素分类知识来分析。‎ ‎【解答】解：A．纯碱是碳酸钠，属于盐；小苏打是碳酸氢钠，属于盐；硫酸铝属于盐，故正确；‎ B．生铁、青铜、硬铝都属于合金，故正确；‎ C．矿泉水、石油、空气都是由不同种物质组成的，都属于混合物，故正确；‎ D．汞属于金属元素，故错误。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】解答本题关键是要知道盐、混合物、元素分类、合金的概念，难度不大。‎ ‎　‎ ‎4．‎ ‎【分析】根据分子的基本性质进行分析，分子很小，分子在不断的运动，分子间有一定的间隔，同种物质的分子性质相同，据此解答。‎ ‎【解答】解：A、正月梅花香又香，二月兰花盆里装，是因为分子不断运动的缘故，故正确；‎ B、10mL酒精与10mL水混合总体积小于20mL是因为分子之间有一定间隔的缘故，故错误。‎ C、加热氧化汞可得到金属汞和氧气说明分子是可以再分的，故正确。‎ D、双氧水能杀菌消毒，而水则不能，是因为两种物质的分子构成不同的缘故，故正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题考查了分子的基本性质的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。‎ ‎　‎ ‎5．‎ ‎【分析】‎ 含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。‎ ‎【解答】解：含有钾元素的肥料称为钾肥。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。‎ ‎　‎ ‎6．‎ ‎【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。‎ B、根据量筒读数的方法进行分析判断。‎ C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。‎ D、根据熄灭酒精灯的方法进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、此图中长颈漏斗和外界相通；图中所示操作错误。‎ B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。‎ C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。‎ D、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭；图中所示操作正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎　‎ ‎7．‎ ‎【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。‎ B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。‎ C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。‎ D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。‎ ‎【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子，故选项说法错误。‎ B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2N2可表示2个氮分子，故选项说法错误。‎ C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2SO42﹣可表示2个硫酸根离子，故选项说法正确。‎ D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。Fe2+可表示亚铁离子，故选项说法错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。‎ ‎　‎ ‎8．‎ ‎【分析】根据物质的性质以及物质除杂的知识进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：A、苏打除油污不是溶解，而是发生了反应，错误；‎ B、氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，现象不同，可以鉴别，正确；‎ C、二氧化碳中混有一氧化碳不能采用点燃的方法，此时一氧化碳燃烧不起来，错误；‎ D、加水则氧化钙会与水反应，错误；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】‎ 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。‎ ‎　‎ ‎9．‎ ‎【分析】A．根据物质的结构来分析；‎ B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；‎ C．根据相对分子质量的单位来分析；‎ D．根据化合物中元素的质量比来分析。‎ ‎【解答】解：A．黄酮素由黄酮素分子构成，而不是由原子直接构成的，故选项说法错误；‎ B．黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）≠15：10：2，故选项说法错误；‎ C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故选项说法错误；‎ D．黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，因此黄酮素中氢元素的含量最小，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。‎ ‎　‎ ‎10．‎ ‎【分析】A、根据地窖、深洞所含二氧化碳比较多来考虑；‎ B、根据合金的特点考虑；‎ C、根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性来考虑；‎ D、运用溶液是均一、稳定的混合物分析。‎ ‎【解答】解：A、地窖、深洞所含二氧化碳比较多，由于二氧化碳不供给呼吸容易使人窒息死亡，所以要做一个灯火实验，故A正确；‎ B、合金的硬度比组成成分的硬度大，熔点低，综合了各物质的优点，所以合金的性能一般比组成它们的纯金属更优越，故B正确；‎ C、浓硫酸具有吸水性溶质不变，溶剂增大溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢分子，溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数也变小，故C正确；‎ D、溶液是均一稳定的混合物，水就是均一稳定的物质，但水属纯净物不属溶液，故D错误。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】通过回答本题知道了二氧化碳不供给呼吸的特性，浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性，合金的优点，掌握了复合肥的判断方法。‎ ‎　‎ ‎11．‎ ‎【分析】根据图示提供的信息进行分析，该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，然后根据反应的分子个数确定各物质的分子个数比。‎ ‎【解答】解：A、根据图示可以看出，该反应是两种单质生成一种化合物的化合反应，不是置换反应，错误；‎ B、该反应生成的是化合物，没有单质生成，错误；‎ C、该反应前后分子的种类改变了，错误；‎ D、该反应的化学方程式为3A2+B2═2BA3，正确；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题考查了微观模拟图与化学反应的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行。‎ ‎　‎ ‎12．‎ ‎【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断；‎ B、根据物质的溶解度与溶解性的关系分析；‎ C、根据酸碱盐的pH值大小考虑。‎ D、根据地壳中元素含量来分析解答；‎ ‎【解答】解：‎ A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，高锰酸钾中锰元素显+7价，锰酸钾中锰元素为+6价，二氧化锰中锰元素为+4价，数轴表示不正确，故选项错误。‎ B、硝酸钾易溶物质，氢氧化钙微溶物质，碳酸钙难溶物质，数轴表示正确，故表示正确；‎ C、氯化钠溶液为中性，pH值=7，硫酸溶液显酸性，pH值小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH值大于7，故表示不正确；‎ D、在地壳中元素含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，故表示不正确；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。‎ ‎　‎ ‎13．‎ ‎【分析】根据锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜。‎ A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤液A中所含的溶质不可能为Zn（NO3）2、AgNO3，故选项符合题意。‎ B、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此种情况可能存在，故选项不符合题意。‎ C、若溶液中的硝酸银前后被完全置换，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此种情况可能存在，故选项不符合题意。‎ D、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2，此种情况可能存在，故选项不符合题意。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】‎ 本题难度不大，掌握金属的化学性质（尤其是当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属）是正确解答本题 的关键．‎ ‎　‎ ‎14．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律可知反应后所得溶液的质量是：20.4g+325g﹣5.4g=340g，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、水，由此可知所得溶液的溶质为MgSO4，根据元素守恒可知硫酸镁中镁元素的质量即为原固体混合物中镁元素的质量．‎ ‎【解答】解：镁粉和碳酸镁与硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，根据质量守恒定律可知反应后所得溶液的质量是：20.4g+325g﹣5.4g=340g，则含有硫酸镁的质量为340g×20%=68g；‎ 硫酸镁中镁元素的质量为68g××100%=13.6g；‎ 根据元素守恒知镁粉和碳酸镁组成的混合物中镁元素的质量为硫酸镁中镁元素的质量；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】解答本题主要是利用质量守恒定律、化学反应恰好元素质量守恒进行解答．在解多步反应计算或混合物计算中可以省略中间步骤，加快解题速度．‎ ‎　‎ 二、填空题（6小题，每空1分，共16分）‎ ‎15．‎ ‎【分析】根据物质的类别以及性质进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：（1）大米中富含糖类物质，糖类物质的最终水解产物是二氧化碳和水，故填：C；二氧化碳和水；‎ ‎（2）保鲜膜以及涤纶裤使用的主要材料是有机合成材料，故填：DE。‎ ‎【点评】掌握物质的类别是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎16．‎ ‎【分析】‎ 根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水、铁生锈的条件以及铝的化学性质进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：（1）加气指的是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；‎ ‎（2）公交车外壳涂抹油漆，能使铁与水和氧气隔绝，从而防锈；铝具有抗腐蚀能力强的原因是铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，故填：H2O、O2；4Al+3O2=2Al2O3。‎ ‎【点评】本题考查的是化学与生活的知识以及化学方程式的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。‎ ‎　‎ ‎17．‎ ‎【分析】（1）根据生活中区分硬水和软水的方法进行分析；‎ ‎（2）根据氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；‎ ‎（2）根据氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，可知该反应的方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；‎ 故答案为：（1）肥皂水；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl 2↑。‎ ‎【点评】本题考查区分硬水和软水的方法和质量守恒定律的应用，难度不大。‎ ‎　‎ ‎18．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：（1）据图可以看出，10℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度。故填：=；‎ ‎（2）20℃时，甲的溶解度为40g，故将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为140g。故填：140；‎ ‎（3）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，甲的溶解度随温度的升高增大明显，故析出晶体较多的是甲，故填：甲。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ ‎　‎ ‎19．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】解：除去氯化钾固体中混有的少量氯化钙和硫酸钾杂质，要除去钙离子和硫酸根离子，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，可选用氯化钙溶液和碳酸钾溶液，加碳酸钾要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀。‎ 取固体于试管中，并加足量水溶解，得无色溶液，向上述溶液中加入过量a溶液，a溶液应为氯化钡溶液；充分反应后，再加入过量b溶液，b溶液应为碳酸钠溶液；充分振荡过滤，向滤液中滴加适量c溶液，c溶液应为稀盐酸（HCl），充分反应后，蒸发、结晶，即得纯净的氯化钾。‎ 故答案为：‎ 除去氯化钙和过量的氯化钡溶液；HCl。‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。‎ ‎　‎ ‎20．‎ ‎【分析】根据A～E是初中化学常见的五种物质，都含有相同的金属元素，C与D的水溶液都呈蓝色，且D中含有硝酸根离子，所以D是硝酸铜，A是氧化物，所以A是氧化铜，B是单质，所以B是铜，E是碱，所以E是氢氧化铜，氧化铜生成的C会生成硝酸铜，所以C是硫酸铜，然后将推出的物质进行验证即可。‎ ‎【解答】解：（1）根据A～‎ E是初中化学常见的五种物质，都含有相同的金属元素，C与D的水溶液都呈蓝色，且D中含有硝酸根离子，所以D是硝酸铜，A是氧化物，所以A是氧化铜，B是单质，所以B是铜，E是碱，所以E是氢氧化铜，氧化铜生成的C会生成硝酸铜，所以C是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以B是Cu，E是Cu（OH）2；‎ ‎（2）反应C→D的反应是硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，化学方程式为：CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2。‎ 故答案为：‎ ‎（1）Cu，Cu（OH）2；（2）CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2。‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。‎ ‎　‎ 三、简答题（4小题，共10分）‎ ‎21．‎ ‎【分析】（1）根据氧气和二氧化碳气体验满的方法解答；‎ ‎（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。‎ ‎【解答】解：（1）氧气具有助燃性，能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，所以用向上排空气法收集氧气验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明收集满了。‎ 二氧化碳既不具有可燃性，也不支持燃烧。二氧化碳验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳。 ‎ 故答案为：氧气验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明收集满了。二氧化碳验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳。‎ ‎（2）二氧化碳的检验方法是：将生成的气体通入澄清的石灰水中，观察石灰水是否变浑浊。‎ 故答案为：将生成的气体通入澄清的石灰水中，观察石灰水是否变浑浊。‎ ‎【点评】考查了氧气和二氧化碳的验满方法和二氧化碳的检验方法，属于基础题，掌握课本知识即可解答。‎ ‎　‎ ‎22．‎ ‎【分析】根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水以及碳酸钠能与盐酸反应进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：（1）氢氧化钠若是变质，则是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，检验变质就是检验有碳酸钠，因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：取溶液加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生，氢氧化钠变质；‎ ‎（2）碳酸盐遇酸化气，加入的是含有氯离子的溶液，则加入的是盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。‎ ‎【点评】本题考查的是物质变质成分的实验推断，完成此题，可以依据的知识进行。‎ ‎　‎ ‎23．‎ ‎【分析】根据物质燃烧的条件、对比两个试管中的物质所处环境的异同点进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）根据物质燃烧的条件可知，A、B试管所受温度相同，同样与氧气接触，A试管中的白磷能燃烧，B试管中的红磷不能燃烧，说明B试管中的红磷没有达到着火点。‎ 故答案为：可燃物温度达到着火点；‎ ‎（2）和课本上“探究燃烧的条件实验”相比，装置中的小气球能收集生成物，防止空气污染；‎ 故答案为：能收集生成物，防止空气污染；‎ ‎（3）甲、乙试管的质量均未发生变化，都符合质量守恒定律，因为装置中的小气球能收集生成物；‎ 故答案为：认同，装置中的小气球能收集生成物。‎ ‎【点评】熟记燃烧的条件是解题的关键。‎ ‎　‎ ‎24．‎ ‎【分析】‎ 根据一氧化碳还原氧化铁的原理，反应生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳中混有二氧化碳和水，除二氧化碳可用碱反应吸收，水可用任意干燥剂，一氧化碳有毒，最终要进行尾气的处理。‎ ‎【解答】解：（1）除二氧化碳用碱液，除水用浓硫酸，除二氧化碳时所用试剂液体，也会带出水蒸气，故除杂质气体在前、干燥气体在后，检验产物二氧化碳用澄清石灰水，故填：B、A、D、C；‎ ‎（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；‎ ‎（3）一氧化碳有毒，直接排放会对环境造成污染，故填：用酒精灯点燃尾气。‎ ‎【点评】本题考查了一氧化碳还原氧化铁的原理、二氧化碳的检验、杂质气体的去除，综合运用基础知识解题。‎ ‎　‎ 四、综合应用题（共10分）‎ ‎25．‎ ‎【分析】（1）根据图中pH的变化进行分析和解答；‎ ‎（2）根据装置和药品进行分析和解答；‎ ‎（3）根据质量守恒定律可得氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量。‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）如图1是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化的图象，由于pH越来越大，应该是氢氧化钠溶液加入到盐酸中。‎ ‎①反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，对应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O；‎ ‎②当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 10mL；‎ ‎③图中b点所示溶液中，此时溶液显碱性，所以是氢氧化钠过量，含有的溶质是剩余的NaOH和生成的NaCl。‎ ‎（2）①仪器M的名称分液漏斗，仪器M的优点 可以控制药品滴加速度和质量。‎ ‎②打开你M的活塞后，装置A中锌和硫酸反应生成氢气和硫酸锌，对应的反应方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。‎ ‎③‎ 打开M的活塞后，由于装置B气压增大，导致氢氧化钠被压入装置C，而氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，所以装置C中的现象为生成蓝色沉淀。‎ ‎（3）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为34g+2g﹣34.4g=1.6g 设瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量为x ‎ 2H2O22H2O+O2↑‎ ‎68 32‎ x 1.6g ‎=‎ x=3.4g 答：瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量为3.4g 故答案为：‎ ‎（1）①NaOH+HCl=NaCl+H2O；‎ ‎②10；‎ ‎③NaOH和NaCl。‎ ‎（2）‎ ‎①分液漏斗； 可以控制药品滴加速度和质量。‎ ‎②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。‎ ‎③生成蓝色沉淀。‎ ‎（3）3.4。‎ ‎【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。‎ ‎　‎